Đề kiểm tra hóa 9 tuần 10

Đề kiểm tra tiết Hóa –Tuần 10 Đề A. Trắc nghiệm khách quan ( điểm ) Phần I. Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D trước phương án (3 điểm) Câu 1. Dãy oxit sau vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ a. CaO, CuO b. CO, Na2O c. CO2, SO2 d. P2O5, MgO Câu 2. Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây? a. Na2SO3 H2O b. Na2SO3 NaOH c. Na2SO4 HCl d. Na2SO3 H2SO4 Câu 3. Chất sau dùng để sản xuất vơi sống a. CaCO3 b. NaCl c. K2CO3 d. Na2SO4 Câu 4. Phản ứng dung dịch HCl NaOH phản ứng… a. Hóa hợp b. Trung hòa c. Phản ứng d. Phân hủy Câu 5. Trong cơng nghiệp, sản xuất axit sunfuric thường qua cơng đoạn? a. b. c. d. Câu 6. Oxit vừa có khả tan nước vừa hút ẩm là: a. SO2 b. CaO c. Fe2O3 d. Al2O3 Câu 7. Cặp chất sau tác dụng với sinh chất khí cháy khơng khí với lửa màu xanh? a. Zn + HCl b. ZnO + HCl c. Zn(OH)2+ HCl d. NaOH + HCl Câu 8. Cặp chất sau xảy phản ứng hố học: a. Na2O + NaOH b. Cu + HCl đậm đặc c. P2O5 + H2SO4 lỗng d. Cu + H2SO4 đặc, nóng Câu 9. Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp O2 CO2. Người ta cho hỗn hợp qua dung dung dịch chứa chất sau đây: a. HCl b. Na2SO4 c. NaCl d. Ca(OH)2 Câu 10. Oxit sau tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ: a. SO2 b. Na2O c. CO d. Al2O3 Câu 11. Axit sunfuric lỗng tác dụng với dãy chất sau ? a. Zn, CO2, NaOH b. Zn, Cu, CaO c. Zn, H2O, SO3 d. Zn, NaOH, Na2O Câu 12. Trung hòa 100ml dung dịch HCl cần vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 2M. Nồng độ mol có dung dịch HCl dùng bao nhiêu? a. 2M b. 1M c. 0,1M d. 0,2M Phần II. Ghép chữ số 1, 2, 3, thí nghiệm với chữ a, b, c, d, e tượng xảy cho phù hợp ( điểm ) Thí nghiệm 1. Nhỏ dung dịch axit lên giấy quỳ tím 2. Cho kẽm viên( Zn) vào dung dịch HCl 3. Đun nóng hỗn hợp Cu với dung dịch H2SO4 đặc Hiện tượng a. Xuất kết tủa trắng b. Xuất màu xanh lam dung dịch c. Quỳ tím chuyển sang màu đỏ d. Quỳ tím chuyển sang màu xanh Kết 1…. 2…. 3…. 4…. 4. Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch e. Có sủi bọt khí, phản ứng tỏa Na2SO4 nhiệt B. Tự luận (6 điểm) Câu 1. (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản (1) ( 2) ( 3) ứng (nếu có): S  SO2  SO3  H2SO4 Câu 2. (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch bị nhãn sau: Na2SO4, H2SO4, HCl. Viết PTHH minh họa. Câu 3. (3 điểm) Hòa tan hồn tồn 6,5g kẽm 100ml dung dịch HCl a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính thể tích khí hiđro (ở đktc) c. Tính nồng độ mol dung dịch HCl phản ứng. d. Nếu dùng 50ml dung dịch HCl trung hòa Vml dung dịch Ca(OH)2 2M . Tính V? ( Với Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5, Ca = 40, Na = 23, S = 32, O = 16 ) ĐỀ I – Trắc nghiệm (3 điểm) Câu 1: Dãy chất oxit dãy chất sau: A. H2 , SO2, CO, NaClO B. SO3, CO2, CaO, PbO C. Na2O, SO2, K2O, NaHCO3 D. Cl2, O3, FeO, F2O Câu 2: Các oxit sau, dãy oxit oxit bazơ? A. SO2, SO3, P2O5 , CO2 B. CO, CaO, Fe2O3, K2O C. Al2O3, BaO, SiO2, MgO D. CuO, CaO, PbO, FeO Câu 3: Trong cặp chất sau, cặp chất khơng tác dụng với nhau: A. CuO H2O B. CaO H2O C. MgO HCl D. CaO SO3 Câu 4: Khí SO2 tạo thành từ phản ứng sau đây? A. K2SO3 + HCl B. K2SO4 + H2SO C. NaOH + Na2SO3 D. K2SO4 + NaOH Câu 5: Cho 5,6 g CaO tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 18,25%. Khối lượng dung dịch HCl là: A. 10g B. 20g C. 30g D. 40g Câu 6: Phân biệt dd HCl Ca(OH)2 ta dùng thuốc thử ? A. Quỳ tím B. Nước C. Dung dịch phenolphtalein D. Khơng có II – Tự luận (7 điểm) Câu (3 điểm): Để phân biệt dd HCl H2SO4 lỗng, người ta dùng thuốc thử nào, nêu tượng viết PT xảy ra. Câu (4 điểm): Cho 16g Fe2O3 tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 M. Biết khối lượng riêng H2SO4 1,4g/1ml. a) Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra. b) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành. c) Xác định nồng độ phần trăm chất sau phản ứng. Đề A.TRẮC NGHIỆM (4đ): Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng: Câu 1: Phản ứng H2SO4 với NaOH phản ứng A. trung hồ B. phân huỷ C. D. hố hợp Câu 2: Dãy chất gồm Oxít tác dụng với axit A. CO2, P2O5, CaO B. FeO, NO2, SO2 C. CO2, P2O5, SO2 D. CaO, K2O, CuO Câu 3: Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo dung dịch có màu vàng nâu A. Cu B. Fe C. Fe2O3 D. ZnO Câu 4: Những nhóm oxít tác dụng với nước là: A. CO2, FeO, BaO B. Na2O, CaO,CO2 C. CaO, CuO, SO2 D. SO2, Fe2O3, BaO Câu 5: Phân biệt hai dung dịch HCl H2SO4 người ta dùng: A. CuO B. Fe(OH)2 C. Zn D. Ba(OH)2 Câu 6: Khí SO2 điều chế từ cặp phản ứng A. K2SO3 KOH B. H2SO4 đặc, nguội Cu C. Na2SO3 HCl D. Na2SO4 H2SO4 Câu 7: Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo dung dịch có màu xanh lam A. Cu(OH)2 B. BaCl2 C. NaOH D. Fe Câu 8: Để làm khơ hỗn hợp khí CO2 SO2 có lẫn nước, người ta dùng: A.CaO B. H2SO4 đặc C. Mg D. HCl B.TỰ LUẬN (6đ): Câu 1(2 đ).Hãy viết PTHH thực chuyển hóa sau: K —(1)—-> K2O —-(2)—–> KOH —-(3)—–> K2SO4 —(4)—–> BaSO4 Câu (1đ). Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hai chất rắn màu trắng là: Na2O P2O5 .Viết PTPƯ minh họa . Câu (3 đ).Trung hòa vừa đủ 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M với dung dịch H2SO4 15%. Sau phản ứng kết thúc thấy tạo chất kết tủa màu trắng. Hãy : a) Viết PTHH xảy . b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng . c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được. (Cho Ba = 137, H = 1, O = 16 , S = 32) Đề I.PHẦN TRẮC NGHIỆM( 4điểm): Câu 1( 0, đ): Hãy cho biết hợp chất hợp chất Oxit bazơ? 1. Đồng (II) Oxit, Canxioxit, điPhotpho pentaoxit 2. Magiêo xit, Natri oxit, Cacbon đioxit 3. Kali oxit, Nhơmoxit, Barioxit 4. Natrioxit, Cacbonđioxit, Canxioxit Câu 2( 0,5 đ): Xác định chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit. 1. Natrioxit, Cacbonđioxit, Canxioxit 2. Natrioxit, Cacbonđioxit, Kalioxit 3. Lưu huỳnh đioxit, Lưu huỳnh trioxit, Canxioxit 4. Cacbonđioxit, Lưu huỳnh đioxit, Lưu huỳnh trioxit. Câu 3( 0,5đ): Những cặp chất tác dụng với nhau. 1. Na2O + CO2 2. CO2 + HCl 3. CaO + KOH 4. H2SO4 + HNO3 Câu 4( 0,5 đ): Cho chất sau: CuO, H2, MgO, MgCl2, O2 chọn chất để hồn thành PTHH. 1. H2 + …. Cu + H2O 2. …. + O2 2H2O 3. Mg + 2HCl … + H2 4. 2Mg + …. 2MgO 5. Cl2 + Mg …. Câu 5( 0,5đ): Cho chất sau: Kẽm, Kẽm hiđroxit, Kẽm nitrat, Kẽm sunfat. Hãy chọn chất điền vào phản ứng? 1. Axitsunfuric + ……………. Kẽm sunfat + Nước 2. Axitsunfuric + Kẽm Oxit …………. + Nước 3. Axitsunfuric + …………… Kẽm sunfat + Hiđro Câu 6( 0, 5đ): Hãy cho dãyt axit axit mạnh ? 1. Axitsunfuric, Axit Clohiđric, Axitnitric 2. Axit Clohiđric, Axitsunfuric. Axitcacbonic 3. Axitnitric, Axit Clohiđric, Axitcacbonic 4. Axitsunfuric. Axitcacbonic, Axitsunfurơ Câu 7( 0,5đ): Chọn chất điền vào dãy biến hố sau: Oxi, Nước, lưu huỳnh, axit Clohiđric Lưu huỳnh Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh Trioxit Axitsunfuric Câu 8( 0,5đ): Hợp chất sau vừa tác dụng với axit tác dụng với dung dịch kiềm: 1. Nhơm Oxit 2. Sắt( II) Oxit 3. NitơđiOxit 4. Lưu huỳnh điOxit II. BÀI TẬP( điểm): Câu 9( 2, 5đ): Viết PTHH thực chuyển hóa: S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Câu 10( 3,5 đ): Cho 400 ml dung dịch Axitclohiđric có nồng độ 3,5 mol/l hồ tan vừa đủ 40 gam hỗn hợp gồm Đồng(II) Oxit Sắt(III) Oxit. 1. Viết PTHH 2. Tính khối lượng Oxit ban đầu thành phần phần trăm theo khối lượng Oxit. Câu 11: Biết 1,12 lít khí cacbondioxi (đktc) tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH tạo muối trung hòa. a, Viết pthh. B, Tính nồng độ mol dung dịch NaOH dùng. Câu 12: cho 15,3g oxit kim loại có hóa trị II vào nuớc thu 200g dung dịch bazơ với nồng độ 8,55%. Hãy xá định cơng thức oxit trên. Câu 13: cho 8g lưu huỳnh trioxit tác dụng với nuớc, thu đuợc 250 ml dung dịch axit sunfuric . a, Viết pthh. B, Xác định nồng độ mol dung dịch axit thu đuợc. Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 40g hỗn hợp CuO Fe2O3 cần dùng vừa đủ 700ml dung dòch HCl 2M. a. Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu. b. Tính nồng độ mol muối thu (giải thiết V dd không đổi V chất rắn không đáng kể). Câu 15: Cho 1,6 g CuO tác dụng hết với HCl dư. Cơ cạn dung dịch sau hản ứng thu đuợc gam muối khan. Câu 16: cho m gam Na2O tác dụng hồn tồn với H2SO4 dư, sau cạn dung dịch thu đuợc 2,84g muối khan. Tính m. Câu 17: Cho 2,74 gam Bari hòa tan hồn tồn vào nước tạo thành dung dịch X. a, Tính khối lượng H2 tạo thành. b, Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch H2SO4 dư. Tính khối luợng kết tủa tạo thành. Câu 18: Cho 0,45 gam nhơm tác dụng hồn tồn với axit sunfuric (H2SO4 ) dư thu đuợc Vlít khí . Tính V. Câu 19: Cho 3g hỗn hợp magie đồng tác dụng với axit clohidric dư 1,568 lít khí H2 đktc. Tính khối luợng magie đồng hỗn hợp. Câu 20: Cho 0,6 g hỗn hợp nhơm đồng tác dụng với axit clohidric dư 0,336 lít khí H2 đktc. Tính khối luợng magie đồng hỗn hợp. Câu 21: Cho 1,3 gam kẽm tác dụng hồn tồn với dung dịch axit sunfuric dư thu đuợc V lít khí đktc. Tính V. Câu 22: Cho 10g CuO tác dụng hồn tồn với dd 500ml dd axit clohiđric dư. Tính nồng độ dd CuCl2 tạo thành. Câu 23: Cho m gam sắt (II) oxit tác dụng hồn tồn với dd 600ml dd axit clohiđric đặc tạo thành dung dịch muối sắt (II) clorua 0,2M. Tính m? Câu 24: Cho m gam nhơm oxit tác dụng hồn tồn với dd 600ml dd axit sunfuric tạo thành dung dịch muối nhơm sunfat 0,05M. Tính m? Câu 25: Cho m gam Canxi phản ứng hồn tồn với 500 ml nuớc tạo thành 2,24 lit khí. a, Tính M. b, Tính mồng độ mol dung dịch Ca(OH)2. Câu 26: Cho 1,68g canxioxit hòa tan hồn tồn trọng 300g H2O. Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đuợc. Câu 27: Cho 12 g đồng oxit tác dụng hết với 200ml dung dịch axit sunfuric, khối luợng riêng 1,98ml/g. Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đc. . Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 9 Tuần 10 Đề 1 A. Trắc nghiệm khách quan ( 4 điểm ) Phần I. Hãy khoanh tròn chữ cái A,. phương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): S  )1( SO 2  )2( SO 3  )3( H 2 SO 4 Câu 2. (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy. điOxit II. BÀI TẬP( 6 điểm): Câu 9( 2, 5đ): Viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa: S 1 SO 2 2 SO 3 3 H 2 SO 4 4 Na 2 SO 4 5 BaSO 4 Câu 10( 3,5 đ): Cho 400 ml dung dịch Axitclohiđric