Giáo án Hóa 12 Bài 33 (1 tiết) NHÔM A. Mục tiêu học 1. Về kiến thức - Hiểu: Nhôm kim loại có tính khử mạnh. Nhôm khử nhiều phi kim, ion H+ dd axit, số kim loại, nước dd kiềm. - Biết: Vị trí, cấu tạo, TCVL, ứng dụng sản xuất nhôm. 2. Về kĩ - Biết tìm hiểu đơn chất nhôm theo trình tự: Vị trí, cấu tạo, → dự đoàn tính chất → kiểm tra dự đoán → Kết luận. - Viết PTHH biểu diễn tính khử mạnh nhôm. - Biết thiết lập mối liên hệ tính chất ứng dụng nhôm. - Viết PTHH phản ứng điều chế nhômg PP điện phân ôxit nóng chảy. B. Chuẩn bị - Sơ đồ điện phân nhôm oxit phóng to. - Đèn cồn, bìa cứng, cốc sứ, ống nghiệm. - Bột nhôm, dây Mg, bột Fe2O3, dây nhôm, dd NaOH đặc. C. Kiểm tra cũ Hãy cho biết ion có nước cứng vĩnh cửu, nước cứng tạm thời. Người ta dùng muối Na3PO4 để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu. Hãy giải thích viết phương trình ion. D. Tiến trình giảng dạy Hoạt động thầy trò Hoạt động Nêu vị trí, viết cấu hình electron Al, NX số electron lớp cùng, cho biết khả nhường e ntử Al. So sánh tính KL, PK Al so với ntố xung quanh. Mạng tinh thể Al thuộc loại nào? Hoạt động đọc SGK, dựa vào quan sát đồ vật nhôm thực tế, nêu TCVL Al. Hoạt động Dựa vào cấu hình e, NL ion hoá, độ âm đIện E0Al3+/Al , dự đoán TCHH Al. • GV phân công HS thực TN theo nhóm (đốt cháy bột Al KK; Al t/d với dd axit; t/d với nước; t/d với dd bazơ; t/d với oxit kim loại)-giải thích, viết PTHH, xác định chất khử, chất oxi hoá. • Sau tiến hành TN, hướng dẫn HS rút TCHH Al. Viết phương trình ion rút gọn, nêu chất phản ứng. Đồng Nai Nội dung I. Vị trí cấu tạo 1. Vị trí nhôm bảng tuần hoàn Al ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA BTH. 2. Cấu tạo nhôm - Cấu hình electron ntử: 1s22s22p63s23p1 - Đơn chất Al cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện, bền vững. - Năng lượng ion hoá I1, I2, I3 có giá trị gần nên có khả nhường electron. - Số oxi hoá Al h/chất +3. I. Tính chất vật lí (SGK) II. Tính chất hoá học E0Al3+/Al =-1,66V, nhỏ. NL ion hoá Al thấp ⇒ Al có tính khử mạnh, Al →Al3+ +3e. 1. Tác dụng với phi kim Al t/d trực tiếp, mạnh với nhiều phi kim: O2, Cl2,Br2, S .: 2Al +3Cl2 → 2AlCl3 (tự bốc cháy) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (cháy sáng) 2. Tác dụng với axit • Al khử dễ dàng ion H+ dd HCl, H2SO4 loãng, giải phóng H2. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 +3H2 ↑ 2Al + 6H+ → 2Al3+ +3H2 ↑ • Al không t/d với dd HNO3 đặc nguội, H2SO4 Giáo án Hóa 12 • Nhôm khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao Cr2O3, Fe2O3, CuO . Nhận xét số oxi hoá Al phản ứng viết. Hoạt động Từ TCVL, TCHH kiến thức thực tế Al, nêu ứng dụng Al. đặc nguội. Trong điều kiện khác, Al khử N+5, S+6 xuống số oxi hoá thấp hơn. 2Al + 4H2SO4 đ, to → Al2(SO4)3 +S + 4H2O 10Al +36HNO3 → 10Al(NO3)3 +3N2 +18H2O 3. Tác dụng với oxit kim loại (Phản ứng nhiệt nhôm) t0 2Al + Fe2O3 → 2Fe +Al2O3 Toả nhiệt 4. Tác dụng với nước • 2Al +6H2O→ 2Al(OH)3↓keo trắng + 3H2↑ phản ứng mau chóng dừng lại tạo kết tủa ngăn không cho Al tiếp xúc với nước. • Vật Al không t/d với nuớc bề mặt vật có lớp Al2O3 mỏng, mịn, bền ngăn nuứơc KK thấm qua. 5. Tác dụng với bazơ • Al t/d với dd bazơ mạnh ⇒ không dùng đồ dùng Al để đựng dd bazơ. 2Al +2NaOH+6H2O→ 2Na[Al(OH)4] +3H2 Natri aluminat IV. Ứng dụng sản xuất 1.Ứng dụng Do có TCVL TCHH riêng, Al ứng dụng nhiều SX, đời sống: Vật liệu chế tạo máy móc, vật liệu XD, dụng cụ gia đình . 2. Sản xuất -Al kim loại mạnh nên dùng PP ĐPNC. - Nguyên liệu Al2o3 có quặng boxit. - Nhôm SX theo công đoạn chính: • Tinh chế quặng boxit (gồm Al2O3.2H2O lẫn SiO2, Fe2O3) để có Al2O3 tinh khiết. • Điện phân Al2O3 nóng chảy -Hoà tan Al2O3 Na3AlF6 (criolit) để hạ tonóng chảy từ 2050 → 900oC. - Sơ đồ điện phân: cực âm: Al3+ +3e → Al cực dương: 2O2- → O2 + 4e - PTĐP: 2Al2O3 dpnc → 4Al + 3O2 ↑ Hoạt động Nhôm diều chế PP nào?giải thích. Nguyên liệu để sản xuất nhôm gì? Cho biết công đoạn sản xuất nhôm. Biện pháp kĩ thuật ĐPNC Al2O3 nóng chảy gì? Viết sơ đồ điện phân, PU điện cực PTĐP. Hai điện cực than chì, cực dương theo phương thẳng đứng. e. Củng cố dặn dò BT lớp: 1, 2; BTVN: 3,4,5,6 trang 178 Đồng Nai . Giáo án Hóa 12 Bài 33 (1 tiết) NHÔM A. Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức - Hiểu: Nhôm là kim loại có tính khử mạnh. Nhôm. 2Al + 6H + → 2Al 3+ +3H 2 ↑ • Al không t/d với dd HNO 3 đặc nguội, H 2 SO 4 Đồng Nai 1 Giáo án Hóa 12 • Nhôm khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao như Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CuO . 1 Nêu vị trí, viết cấu hình electron của Al, NX về số electron lớp ngoài cùng, cho biết khả năng nhường e của ntử Al. So sánh tính KL, PK của Al so với các ntố xung quanh. Mạng tinh