ĐỀ THI THỬ SỐ 1

Sở GD&ĐT Kì thi TUYểN sinh VàO lớp 10 Trường thpt chuyên năm học 2009 - 2010 Đề thi thức Môn thi: Hóa học Thời gian: 120 phút, không kể thời gian giao đề Cõu (2,5 im). 1. Vit cụng thc phõn t, cụng thc cu to ca cỏc cht sau: Ru etylic, Etyl axetat, Axit axetic. Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy cho cỏc cht trờn ln lt tỏc dng vi: Mg, Na2O, KOH, CaCO3. 2. Tỡm cỏc cht A, B, D, E, F v vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy theo dóy bin húa sau: ( 4) (1) ( 2) (3) D Tinh bt A C2H5OH B (5) (9) (10) (6) (8) (7) E CH4 F Cõu (1,5 im). 1. Hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau: t a. SO2 + Mg b. Br2 + K2CO3 c. KNO3 + C + S (Thuc n en) 2. Sc khớ A vo dung dch mui Na2SO3, thu c dung dch cha mt mui B nht. Cho B tỏc dng vi dung dch axit D, li to khớ A. Khi cho khớ A tỏc dng vi dung dch brom cng to axit D. Tỡm A, B, D v vit cỏc phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng ó xy ra. Cõu (2,0 im) 1. Tỡm cht rn thớch hp mi cht tỏc dng trc tip vi dung dch HCl sinh khớ Cl2. Vit cỏc phng trỡnh húa hc, ghi rừ iu kin ca cỏc phn ng ú (nu cú). 2. Cho hn hp bt gm: CuCl2, AlCl3. Trỡnh by phng phỏp húa hc, vit cỏc phng trỡnh phn ng iu ch kim loi Al, Cu riờng bit. Cõu (2,0 im) Cho dũng khớ CO i qua ng s ng 31,20 gam hn hp CuO v FeO nung núng. Sau thớ nghim thu c cht rn A v hn hp khớ B. Dn khớ B sc vo 1,00 lớt dung dch Ba(OH)2 0,15M n cỏc phn ng kt thỳc, thy to thnh 29,55 g kt ta. 1. Tớnh lng cht rn A. 2. Chia A thnh hai phn bng nhau. Hũa tan phn mt bng dung dch HCl d, cho cỏc phn ng xy hon ton thu c 0,56 lớt khớ H2. Hũa tan ht phn hai bng dung dch H2SO4 c, núng, d thy thoỏt 2,24 lớt khớ SO2. Hóy tớnh lng mi oxit cú hn hp ban u. Cõu (2,0 im). Mt hn hp A gm bn hidrocacbon mch h. Khi cho m gam hn hp A tỏc dng vi 175 ml dung dch Br2 0,200 M thỡ va v cũn li hn hp B gm hai hidrocacbon cú phõn t hn kộm mt nguyờn t cacbon. t chỏy hon ton hn hp B thu c 3,136 lớt khớ CO2 v 4,572 g nc. Nu t chỏy m gam hn hp A thu c 4,928 lớt khớ CO2 v 6,012 g nc. Bit rng hn hp hai cht phn ng vi dung dch brom thỡ hidrocacbon cú lng mol nh hn chim di 90% v s mol. Tỡm cụng thc phõn t, vit cỏc cụng thc cu to ca cỏc cht cú hn hp A. Bit: H=1; O=16; S=32; C=12; Cu=64; Fe=56; Ba=137. Th tớch cỏc khớ u Hướng dẫn chấm Bản hướng dẫn chấm gồm 03 trang Câu 1.1 * Vit CTCT ca cỏc cht Nội dung Điểm - Ru etylic: CH3-CH2-OH - Axit axetic: CH3-COOH 0,5 - Etyl axetat: CH3-COO-C2H5 1,0 Ghi chỳ: Vit dc CTCT cho 0,25 im, nu vit c , CTCT cho 0,5 im * PTP: (CH3COO)2Mg + H2 - Mg + CH3COOH CH3COONa + H2O - Na2O + CH3COOH 0,5 CH3COOK + H2O - KOH + CH3COOH CH3COOK + C2H5OH - KOH + CH3COOC2H5 - CaCO3 + CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O Ghi chỳ: Vit PTP cho 0,1 im. 1.2 * Cỏc PTP: men n C6H12O6 - (C6H10O5)n + n H2O 30 32 C men ruou C2H5OH + CO2 - C6H12O6 300 C men zam CH3COOH + H2O - C2H5OH (loóng 5-100) + O2 1,5 - CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaCl - CH3COONa + HCl 1,5 CaO ,t - CH3COONa (R) + NaOH (R) CH4 + Na2CO3 1500 - CH4 C2H2 + H2 lam lanh nhanh Pd ,t - C2H2 + H2 C2H4 H SO4 l ,t - C2H4 + H2O C2H5OH 2.1 H SO4 dac ,170 C - C2H5OH C2H4 + H2O Ghi chỳ: Vit PTP cho 0,15 im. * PTP t a. SO2 + Mg MgO + S KBr + KBrO3 + CO2 b. Br2 + K2CO3 0,75 K2S + N2 + CO2 c. KNO3 + C + S (Thuốc nổ đen) Ghi chỳ: Hon thnh c PTP cho 0,25 im. 2.2 * A l SO2, B l NaHSO3, D l H2SO4 hoc HBr. * PTP - SO2 + Na2SO3 + H2O NaHSO3 0,75 Na2SO4 + SO2 + H2O - NaHSO3 + H2SO4 NaBr + SO2 + H2O hoc NaHSO3 + HBr - SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr Ghi chỳ: Xỏc nh ỳng cỏc cht, vit PTHH ỳng cho 0,25/1PT 3.1 * Bn cht rn cú th l: 0,75 0,75 - MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O - KMnO4 + 16 HCl 1,0 1,0 KCl + Cl2 + H2O - KClO3 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O - K2Cr2O7 + 14 HCl Ghi chỳ: a c 1cht v vit ỳng PTHH tng ng cho 0,25 3.2 * Hũa tan h.h vo dd NaOH d Cu(OH)2 + NaCl - CuCl2 + NaOH - AlCl3 + NaOH NaAlO2 + NaCl + H2O 0,5 * Lc, tỏch, ly kta, nung n k/l khụng i; Cho CO d qua cht rn nung núng thu c Cu. 1,0 t - Cu(OH)2 CuO + H2 t - CuO + CO Cu + CO2 * Sc CO2 d vo phn dd, lc ly k.ta, nung n k/l khụng i, .phõn núng chy thu c Al 0,5 Al(OH)3 + NaHCO3 - NaAlO2 + CO2 + H2O t - Al(OH)3 Al2O3 + H2O dpnc Al + O2 - Al2O3 * PTP t0 - CO + CuO Cu + CO2 t0 - CO + FeO Fe + CO2 - CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O FeCl2 + H2O - FeO + HCl - CuO + HCl CuCl2 + H2O - Fe + HCl FeCl2 + H2 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O - FeO + H2SO4 - CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 2,0 - Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O CuSO4 + SO2 + H2O - Cu + H2SO4 4. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 0,5 * Ta cú nBa(OH)2 = 0,15.1= 0,15 mol; BaCO3 = 29,55/197 = 0,15 mol * Do nBa (OH )2 nBaCO3 0,15mol => ch xy P (3) => nCO2 = 0,5 0,15mol . * T 1,2 => nO b kh h.h oxit = n CO2 = 0,15 mol => mO = 2,4 g => mA = 31,2 - 2,4 = 28,8 g * Xột 1/2A thỡ n CO2 = 0,075mol; nH2 (4) = 0,025 mol => nFe = 0,025 mol => nCO2(2) = nFeO(2) = 0,025 mol => nCO2 (1) = 0,075 - 0,025 = 0,05 0,5 mol => nCu = 0,05 mol. * T 9,10 => nSO2 = 3.0,025/2 + 0,05 = 0,0875 mol => nSO2(7) = 0,10,0875 = 0,0125 mol => nFeO(7) = 0,025 mol . mFeO hh u = (0,025 + 0,025).2.72 = 7,2 g => mCuO = 31,2 - 7,2 = 0,5 24 g * nBr2 = 0,035 mol. t B: nCO2 = 0,14 mol, nH2O = 0,254 mol. * Khi t chỏy m g hhA: nCO2 = 0,22 mol, nH2O = 0,334 mol. 0,5 * Do B khụng t.d vi dd brom v SP t cú nH2O > nCO2 nờn cỏc HDRCB B l ankan. * t CTTQ ca cỏc ankan l Cn H 2n . Theo bi ta cú n 0,14 n 1, Vỡ s ng.t C ankan 0,5 n 0, 254 2,0 hn kộm ng.t => cỏc ankan B l: CH4 v C2H6, CTCT CH4, CH3-CH3 5. * Khi t chỏy cỏc HDRCB cũn li m g hhA thỡ mol cỏc SP l:nCO2 = 0,08 mol, nH2O = 0,08 mol. Vỡ nCO2 = nH2O nờn chỳng phi l anken. t CTTQ l Cm H m . Cm H m Br2 , nanken = nBr2 = 0,035 PTP vi brom: Cm H m + Br2 mol => nCO2 0, 08 m 2,3 => anken phi cú C2H4. nh.h. a.ken 0, 035 0,5 * t s mol C2H4 mol hh anken l a, CT ca anken cũn li l 16 16 m 2a m(1 a ) a CmH2m, s mol ca l (1-a). Ta cú m . 7(2 m) 0,5 Vỡ a < 0,9 => m < 4,86 => m cú giỏ tr phự hp: m = => C3H6, CTCT CH2=CH-CH3. m = => C4H8, cỏc CTCT CH2=CH-CH2-CH3; CH3-CH=CH-CH3; CH2=C(CH3) - Hc sinh lm bng cỏc phng phỏp khỏc ỳng thỡ cho im ti a. . GD&ĐT Kì thi TUYểN sinh VàO lớp 10 Trờng thpt chuyên năm học 2009 - 2 010 Môn thi: Hóa học Thời gian: 12 0 phút, không kể thời gian giao đề Cõu 1 (2,5 im). 1. Vit cụng thc. H 2 O (10 ) 0,5 * Ta có nBa(OH) 2 = 0 ,15 .1= 0 ,15 mol; BaCO 3 = 29,55 /19 7 = 0 ,15 mol * Do 2 3 ( ) 0 ,15 Ba OH BaCO n n mol   => chỉ xẩy ra PƯ (3) => nCO 2 = 0 ,15 mol. H 2 O Ghi chú: Viết 1 PTPƯ cho 0 ,1 điểm. 0,5 1. 2 1, 5 đ * Các PTPƯ: - (C 6 H 10 O 5 ) n + n H 2 O 0 30 32 men C  n C 6 H 12 O 6 - C 6 H 12 O 6 0 30 men ruou C  2