Đề thi HSG hóa 9

Sở GD&ĐT Thừa Thiên Huế Trường THCS Nguyễn Tri Phương Năm học: 2008 - 2009 ĐỀ KIỂM TRA CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI Môn: Hóa học (Thời gian: 120 phút) Câu 1:(3 điểm) Có hai dung dịch Mg(HCO3)2 Ba(HCO3)2, trình bày cách nhận biết dung dịch (chỉ dùng thêm cách đun nóng). Câu 2: (3 điểm) Dung dịch A0 chứa hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2. Cho bột sắt vào A0, sau phản ứng xong lọc tách dung dịch A1 chất rắn B1. Cho tiếp lượng bột Mg vào dung dịch A1, kết thúc phản ứng lọc tách dung dịch A chất rắn B2 gồm kim loại. Cho B2 vào dung dịch HCl không thấy tương hoà tan B dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy có khí SO2 thoát ra. a. Viết phương trình hoá học xảy ra. b. Cho biết thành phần B1, B2 dung dịch A1, A2 có chất gì? Câu 3: (4 điểm) Nung m gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat trung hoà hai kim loại A, B có hoá trị hai. Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) lại hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, khí thoát hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15 gam kết tủa. Phần dung dịch đem cô cạn thu 32,5 gam hỗn hợp muối khan. Viết phương trình phản ứng xảy tính m. Câu 4: (5 điểm) Có hidrocacbon thể khí, nặng không khí không lần, phân huỷ tạo cacbon, hidro làm cho thể tích tăng gấp lần so với thể tích ban đầu (ở điều kiện nhiệt độ áp suất). Đốt cháy thể tích hidrocacbon sinh sản phẩm khí theo tỷ lệ thể tích 5:6:7. (ở điều kiện 1000C 740mmHg). a. Ba hidrocacbon có phải đồng đẳng không? sao? b. Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo chúng, biết ba chất điều chế trực tiếp từ rượu etylic, hai ba chất làm màu nước brôm, ba chất hidrocacbon mạch hở. Câu 5: (5 điểm) a. Từ tinh bột chất vô cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế : etyl axetat, poli etilen (PE). b. Cho 30,3g dung dịch rượu etylic nước tác dụng với natri dư thu 8,4 lit khí (đktc) . Xác định độ rượu, biết khối lượng riêng rượu etylic tinh khiết 0,8g/ml. Sở GD&ĐT Thừa Thiên Huế ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN KHỐI Trường THCS Nguyễn Tri Phương-Huế Môn: HOÁ. Thời gian: 120 phút Câu ĐÁP ÁN Câu Đun cạn dung dịch sau nung nóng chất rắn thu đến khối lượng không đổi: t Ca(HCO3)2 → CaCO3+CO2+H2O t Mg(HCO3)2 → MgCO3+CO2+H2O t CaCO3 → CaO + CO2 t MgCO3 → MgO + CO2 lấy chất rắn thu sau nung hoà tan vào dung dịch, chất tan ban đầu Ca(HCO3)2, chất lại Mg(HCO3)2. Thang điểm 3đ Câu Câu (3 đ) Mỗi phản ứng đúng: 0,25 điểm, phần lí luận 1,5 điểm Cho Fe vào dd A0 xảy phản ứng sau: 2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Cu(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Cu (2) Nhưng cho tiếp lượng bột Mg vào dung dịch A 1, kết thúc phản ứng lọc tách dung dịch A2 chất rắn B2 gồm kim loại. Cho B2 vào dung dịch HCl không thấy tương => Mg không phản ứng với muối Fe(NO3)2 mà phản ứng với muối AgNO3 Cu(NO3)2 => phản ứng (1) dư AgNO3, pư (2) chưa xảy ra. =>dd A1 gồm: AgNO3, Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 Chất rắn B1 có Ag. A1 phản ứng với Mg: 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag (3) Cu(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Cu (4) =>dd A2 gồm: Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 , có Cu(NO3)2 . chất rắn B2 gồm: Ag, Cu. B2 phản ứng với H2SO4 đặc nóng: Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Ag + 2H2SO4 đặc, nóng → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (4 điểm) Gọi công thức trung bình muối là: ĀCO3 t ĀCO3 → ĀO + CO2 (1) Chất rắn Y tác dụng với HCl dư có khí thoát => ĀCO không phân huỷ hết. ĀO + 2HCl →ĀCl2 + H2O (2) ĀCO3 + 2HCl →ĀCl2 + H2O + CO2 (3) CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O (4) 0,25 3,36 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Ở pư (1): nCO = 22,4 = 0,15mol => nĀCO3 = 0,15 mol Ở pư (3): nCO = nCaCO = 15 = 0,15mol => nĀCO3 = 0,15 mol 100 => tổng số mol ĀCO3 = 0,3 mol => nĀCl2 = 0,3 mol => 32,5 ≈ 108,3 g ⇒ A = 108,3 − 71 = 37,3 , H SO đặc,180 C H SO đặc, t M ACl = 0,5 0,5 0,5 0,5 UBND HUYỆN NAM ĐÔNG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SỐ BÁO DANH ĐỀ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS NĂM HỌC 2008 -2009 MÔN THI:Hoá Học LỚP: Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2điểm) Khi cho hỗn hợp Al Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO 4, khuấy kĩ để phản ứng xẩy hoàn toàn, thu dung dịch muối tan chất kết tủa. Viết phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch kết tủa gồm chất nào? Câu 2: (3điểm) Viết phương trình phản ứng với chuổi biến hoá sau: (2) (3) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 (1) Fe (4) (5) (6) FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Câu 3: (3điểm) Khi cho kim loại vào dung dịch muối xẩy phản ứng hoá học gì? Giải thích? Câu 4: (4điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: H2S (k) + O2(k) A(r) + B(h) A + O2(k) C(k) MnO2 + HCl D(k) + E + B B + C + D F + G G + Ba H + I D + I G Câu 5: (4điểm) Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại R có hoá trị không đổi n vào b gam dung dịch HCl dung dịch D. Thêm 240 gam NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với HCl dư thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl 2,5% muối RCl n 8,12%. Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 16 gam chất rắn. a/ Viết phương trình hoá học xẩy ra? b/ Hỏi R kim loại gì? c/ Tính C% dung dịch HCl dùng? Câu 6: (4điểm) Hỗn hợp X gồm CO2 hiđrocacbon A(CnH2n + 2). Trộn 6,72 lít hỗn hợp X với lượng Oxy dư đem đốt cháy hỗn hợp X. Cho sản phẩm cháy qua bình chứa P 2O5 bình chứa dung dịch Ba(OH)2 ta thấy khối lượng bình tăng 7,2 gam bình có 98,5 gam kết tủa. a/ Tìm công thức phân tử hiđrocacbon A? b/ tính % thể tích chất hỗn hợp A ? (các khí đo đktc) Cho biết H: 1; O: 16; C:12; Ba:137; Na : 23; Mg :24 UBND HUYỆN NAM ĐÔNG PHÒNG GIÁO DỤC HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC - LỚP: KÌ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS NĂM HỌC: 2008 – 2009. Câu Bài làm 1(2đ) + Thứ tự hoạt động kim loại Al > Fe >Cu. + Ba muối tan Al2(SO4)3, FeSO4 CuSO4 lại. + 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu + Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu + Dung dịch bao gồm: Al2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 dư. Kết tủa Cu với số mol CuSO4 ban đầu. 2(3đ) Viết phương trình hoá học: + + + + + t Điểm 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 + 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl t0 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3(3đ) Xét ba trường hợp xẩy ra: 1/ Nếu kim loại kiềm: Ca, Ba: + Trước hết kim loại tác dụng với nước dung dịch cho bazơ kiềm, sau bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa: Ví dụ: Na + dd CuSO4 Na + H2O NaOH + 12 H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2/ Nếu kim loại hoạt động mạnh kim loại muối đẩy kim loại muối khỏi dung dịch Ví dụ: Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe 3/ Nếu kim loại hoạt động yếu kim loại muối: Phản ứng không xẩy Ví dụ: Cu + FeSO4 Phản ứng không xẩy ra. Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử kim loại yếu, ion kim loại yếu lại dể thu điện tử 4(4đ) + 2H2S(k) + O2(k) + S(r) + O2(k) + MnO2(r) + HCl (đặc) + SO2(k) + Cl2(k) + H2O(h) + 2H2O(l) + Ba(r) + Cl2(k) + H2(k) 2S(r) + 2H2O(h) SO2(k) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(h) HCl (dd) + H2SO4(dd) Ba(OH)2(dd) + H2(k) 2HCl(k) 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 0,5 0,5 5(4đ) a/ Gọi n hoá trị R ( đ ) R + nHCl RCln + n2 H2 (1) HCl dư + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 (2) RCln + nNaOH R(OH)n + nNaCl (3) 2R(OH)2 R2On + nH2O (4) b/ Theo (2) Ta có: nNaHCO3 = n NaCl = (240 x 7) : (100 x 84) = 0,2 (mol) mddE = 0,2 x 58,5 x 100/ 2,5 = 468g mRCln = 468 x 8,2 / 100 = 38g Từ (3,4) Ta có: (2R + 71n)/38 = (2R + 16n)/ 16 Suy m = 12n. Chọn n = m = 24 (Mg) đúng. c/ Từ (1,2,4): nMg = nMgO = 16/40 = 0,4 (mol) Do mMg = 0,4 x 24 = 9,6g nH2 = nMg = 0,4 (mol) nCO2 = n NaCl = 0,2(m0l) mdd D = 9,6 + mdd HCl - 0,4 x = 8,8 + mdd HCl Mặt khác m dd E = 468 = mdd HCl - 0,2 x 44 Rút ra: Mdd HCl = 228g. Tổng số mol HCl = 0,4 x + 0,2 = mol C% = x 36,5 x 100/ 228 = 16% 0,25 0,25 0,25 0,25 a/ CnH2n +2 0,5 0,5 0,5 + ( 3n + 1)/2 O2 nCO2 + (n + 1) H2O (1) Bình 1: 3H2O + P2O5 2H3PO4 (2) Bình 2: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (3) Gọi a,b số mol A CO2 Từ (1) ta có: nH2O = a(n + 1) = 7,2/18 = 0,4 mol (4) Từ (1,3) ta có: nCO2 = an + b = 98,5/197 = 0,5 mol (5) Theo giả thiết ta có: a + b = 6,72/22,4 = 0,3 mol (6) Từ (4,5) ta có: b - a = 0,1 Từ (5,6) suy ra: a = 0,1 b = 0,2 mol, thay a = 0,1 vào (4) ta n = Vậy A C3H8 b/ %A = 0,1 x 100/0,3 = 33,33% (theo V) %A = (0,1 x 44 x 100) / (0,1 x 44 + 0,2 x 44) = 33,33% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 Lưu ý: Học sinh giải phương pháp khác tính điểm tối đa UBND TỈNH THỪA THIÊN HUẾ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2004-2005 Môn: HOÁ HỌC ( Vòng 1) Thời gian: 120 phút ( không kể thời gian giao đề ) Bài I : ( điểm ) 1. Hãy viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: Nung nóng Cu không khí, sau thời gian chất rắn A. Hoà tan chất rắn A H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) dung dịch B khí D có mùi xốc. Cho Natri kim loại vào dung dịch B thu dược khí G kết tủa M ;Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch E, E vừa tác dụng với dd BaCl vừa tác dụng với dd NaOH. 2. Từ quặng pirit (FeS2), NaCl, H2O, chất xúc tác điều kiện cần thiết khác điều chế : dd FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Fe(OH)3. Bài II: ( 4,5 điểm ) Hãy nêu giải thích phương trình phản ứng tượng xảy thí nghiệm sau : 1. Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi (Có nhận xét biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2 ). Sau cho tiếp nước vôi vào dung dịch vừa thu dư. 2. Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 96 %. Bài III : ( 5,5 điểm) Cốc A Cốc B Cho cốc A, B có khối lượng. Đặt A, B lên đĩa cân. Cân thăng ( hình vẽ ): Cho vào cốc A 102 gam AgNO3 ; cốc B 124,2 gam K2CO3. a. Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,3% 100 gam dd H2SO4 24,5% vào cốc B. Phải thêm gam nước vào cốc B ( hay cốc A ) để cân lập lại cân bằng? b. Sau cân cân bằng, lấy ½ dd có cốc A cho vào cốc B. Phải cần thêm gam nước vào cốc A để cân lại cân ? Bài IV: ( điểm ) Hoà tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al S dung dịch HCl lấy dư thấy lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí bay (đktc). Cho toàn khí qua dung dịch Pb(NO 3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen. Xác định phần trăm Al S trước nung. Cho : Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; H = 1; Pb = 207. N = 14; O = 16; Ag = 108; K = 39; C = 12 UBND TỈNH THỪA THIÊN HUẾ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2004-2005 Môn: HOÁ HỌC ( Vòng 2) Thời gian: 120 phút ( không kể thời gian giao đề ) Bài I: ( 6,5 điểm ) 1. Một nguyên tố R có hoá trị IV. R tạo hợp chất khí với Hydro ( khí X ), Hydro chiếm 25% khối lượng. Cl2 X a. Xác định tên nguyên tố R hợp chất khí X? b. Trong ống nghiệm úp ngược vào chậu nước muối ( có mặt giấy quỳ tím) chứa hỗn hợp khí Cl2, X giấy quỳ tím ( hình vẽ). Đưa toàn thí nghiệm ánh sáng. dd NaCl Giải thích tượng xảy viết phương trình phản ứng . 2. Cho sơ đồ: +G B E A H2SO40 đđ 180 C xt: ? A t0 A +M F D Xác định A,B,D,E,F,G,M (là ký hiệu chất hữu cơ, vô khác ) viết phương trình phản ứng, cho biết: A có chứa nguyên tử Cacbon, A điều chế từ nguyên liệu có bột đường phương pháp lên men rượu. Bài II: ( điểm ) 1. Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt bình nhãn chứa khí : C2H4, CO, H2 2. Phân tích m gam chất hữu X thu a gam CO b gam H2O. Xác định công thức phân tử X. Biết rằng: * MX < 87. * 3a = 11b 7m = 3(a+b). Bài III: ( 4,5 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp gồm Hydrocacbon A, B (MA< MB) thu 4,48 lít khí CO2 4,5 gam H2O. 1. Xác định CTPT tính phần trăm thể tích A, B .(Các khí đo đktc) 2. Nêu phương pháp hoá học làm A có lẫn B. Bài IV: ( điểm) Hỗn hợp khí X gồm 0,09 mol C2H2 ; 0,15 mol CH4 0,2 mol H2. Nung nóng hỗn hợp khí X với xúc tác Ni ( thể tích Ni không đáng kể ) thu hỗn hợp Y gồm chất khí. Cho hỗn hợp Y qua dung dịch Brôm dư thu hỗn hợp khí A có khối lượng mol phân tử trung bình ( M A) 16. Khối lượng bình đựng dung dịch Brôm tăng 0,82 gam. Tính số mol chất A. Cho : C = 12; O = 16; H = Giám thị coi thi không giải thích thêm. UBND TỈNH THỪA THIÊN HUẾ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2004-2005 - ĐÁP ÁN Môn: HOÁ HỌC ( Vòng 1) Thời gian: 120 phút ( không kể thời gian giao đề ) Bài I : ( điểm ) 1. ( 2,25 điểm ) 2Cu + O2 = 2CuO ( t0C) (1) Do A tác dụng với H2SO4 đđ thu khí D: Chứng tỏ chất rắn A có Cu dư. Cudư + 2H2SO4 đđ = CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) CuO + H2SO4 đđ = CuSO4 + H2O (3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (4) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (5) Do dd E vừa tác dụng với dd BaCl2, tác dụng với dd NaOH: Chứng tỏ dd E có chứa muối SO2 + KOH = KHSO3 (6) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O (7) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) ( : KHSO3 + KOH dư = K2SO3 + H2O ) 2KHSO3 + 2NaOH =K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O (8) K2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2KCl (9) 2. ( 2,75 điểm ) đpdd 2NaCl + 2H2O có màngH2 + 2NaOH + Cl2 đp 2H2O H2 + O2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ( t0C) 2SO2 + O2 = 2SO3 ( xt: V2O5, t0C) SO3 + H2O = H2SO4 Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ( t0C) Điều chế FeCl3 : 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ( t0C), cho vào H2O (7) FeSO4: Fe + H2SO4(loãng) = FeSO4 + H2 Fe2(SO4)3: Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O Fe(OH)3: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (0,25 điểm) (0,25 điểm) (1) (0,5 điểm) (2) (0,25 điểm) (3) (0,25 điểm) (4) (0,25 điểm) (5) (0,25 điểm) (6) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (8) (0,25 điểm) (9) (0,25 điểm) (10)(0,25 điểm) Bài II: (4,5 điểm ) 1. ( 2,5 điểm ) - Nước vôi đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max). (0,25 điểm) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (1) (0,25 điểm) - Sau thời gian kết tủa tan trở lại, sau suốt. (0,25 điểm) CaCO3 + CO2 dư + H2O = Ca(HCO3)2 (2) (0,25 điểm) Nhận xét: Khi n CO2= n Ca(OH)2 n = max (0,5 điểm) Khi n CO2= 2n Ca(OH)2 n =0 (0,5 điểm) - Cho tiếp dd Ca(OH)2 vào dd vừa thu được. Dung dịch lại đục ,kết tủa trắng xuất trở lại, sau thời gian có tách lớp. (0,25 điểm) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O (3) (0,25 điểm) 2. ( điểm ) - Ban đầu có khí mùi xốc ( SO2 ) thoát ra. (0,25 điểm) 10 - Zn + H2SO4đđ = ZnSO4 + SO2 + 2H2O (1) (0,25 điểm) Sau thời gian thấy xuất kết tủa màu vàng ( S ): Do dd H2SO4 pha loãng sản phẩm phản ứng có nước tạo ra. (0,25 điểm) 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O (2) (0,25 điểm) - Tiếp đến có khí mùi trứng thối thoát ra. (0,25 điểm) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O (3) (0,25 điểm) - Sau có khí không màu, không mùi thoát ( H2 ): Do nồng độ dd H2SO4 trở nên loãng. (0,25 điểm) Zn + H2SO4 loãng = ZnSO4 + H2 . (0,25 điểm) Bài III: ( 5,5 điểm) a. ( 3,25 điểm) Cốc A 102 = 0,6mol 170 nHCl = 100 x 29,3 = 0,8mol Cốc B 100 x36,5 124,2 = 0,9mol nK2CO3 = 138 100 x 24,5 nH2SO4 = = 0,25mol 100 x98 * Trong cốc A: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (1) Từ (1): nHCl pư= n AgNO= 0,6 mol < 0,8 : n HCl = 0,8-0,6 = 0,2 mol dư n AgNO=3 n AgCl = nHNO3 = n AgNO=3 0,6 mol (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Khối lượng cốc A (không kể khối lượng cốc): mA = 100 +102 = 202 gam. (0,25 điểm) * Trong cốc B: K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O (2) (0,25 điểm) Từ (2): nK2CO3 pư= nH2SO= 0,25mol < 0,9: n = 0,9–0,25 = 0,65 mol (0,25 điểm) K2CO3 dư nCO2 = nH2SO4 = 0,25 mol Khối lượng cốc B: mB = m K2CO3 + m ddH2SO-4m (0,25 điểm) = 2124,2 + 100 – (0,25x44) CO = 213,2 gam (0,25 điểm) Vậy để cân cân bằng, cần thêm nước vào cốc A : m (0,25 điểm) H2O = 213,2 – 202 = 11,2 gam b. ( 2,25 điểm) Khối lượng dd A:m cốcA - m AgCl= 213,2 – (0,6x143,5) = 127,1 gam. m 1/2dd A = 127,1 : = 63,55 gam Ta có: nHNO3 (1/2dd A) = 0,6 : = 0,3 mol (0,25 điểm) (0,25 điểm) nHCl dư (1/2dd A) = 0,2 : = 0,1 mol (0,25 điểm) ptpư: K2CO3 dư + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O (3) (0,25 điểm) K2CO3 dư + 2HCl dư = 2KCl + CO2 + H2O (4) (0,25 điểm) ( Hoặc : 2H+ + CO32- = CO2 + H2O ) Từ (3,4): nK2CO3 pư = 1/2n HNO3+ 1/2n HCl=dư1/2.0,3 +1/2.0,1= 0,2 < 0,65. Vâỵ: K2CO3 dư, ta có: n CO2= n K2CO3 pư = 0,2 mol (0,25 điểm) B = 213,2 + 63,55 – ( 0,2x 44) = 267,95 gam m (0,25 điểm) m A = 213,2 – 63,55= 149,65 gam. (0,25 điểm) 11 Vậy để cân cân bằng, cần thêm nước vào cốc A : m H2O = 267,95 – 149,65 = 118,3 gam Bài IV: ( điểm) t0 2Al + 3S = Al2S3 (1) T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 Al dư. Theo gt A tdụng dd HCl dư, sp’còn 0,04 gam chất rắn (Vô lý): T/h loại T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 S dư. Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S (2) H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 (3) nH2S = 1,344 : 22,4 = 0,06mol Từ (3): nH2S = n PbS = 7,17 = 0,03mol0,06mol (Vô lý) : T/h loại ≠ 239 Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al2S3, Aldư, Sdư.( pứ xãy không h/toàn) 2Aldư + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2/ ) Ta có: n(H2S, H2) = 0,06mol; m Sdư= 0,04gam Từ (3): nH2S = 0,03mol n H2= 0,06 - 0,03 = 0,03mol Từ (1,2): nAl2S3 = n H2S = 0,03 : = 0,01mol Từ (1): nAl pư = 2n Al2S3 = . 0,01 = 0,02mol n Spư = 3nAl2S3 = . 0,01= 0,03mol 2 Từ (2/ ): nAl dư = n H2 = . 0,03 = 0,02mol 3 m Al bđ = ( 0,02 + 0,02 ). 27 = 1,08 gam m S bđ = 0,03.32 + 0,04 = gam (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) mhh = 1,08 + = 2,08 gam 1,08 x100 = 51,92% 2,08 = 48,08% Vậy : % m Al bđ = % m S bđ (0,25 điểm) (0,75 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) - Không cân phản ứng trừ nửa số điểm. - Học sinh giải cách khác. 12 [...]... 1/2.0,3 +1/2.0,1= 0,2 < 0,65 K Vâỵ: K2CO3 dư, ta có: n CO2 n K2CO3 pư 0,2 mol = = (0,25 điểm) B m = 213,2 + 63,55 – ( 0,2x 44) = 267 ,95 gam (0,25 điểm) m = 213,2 – 63,55= 1 49, 65 gam A (0,25 điểm) 11 Vậy để cân được cân bằng, cần thêm nước vào cốc A : m 2O = 267 ,95 – 1 49, 65 = 118,3 gam H Bài IV: ( 5 điểm) t0 2Al + 3S = Al2S3 (1) T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 và Al dư Theo gt A tdụng dd HCl dư, sp’còn 0,04... dd H2SO4 trở nên rất loãng (0,25 điểm) Zn + H2SO4 loãng = ZnSO4 + H2 (0,25 điểm) Bài III: ( 5,5 điểm) a ( 3,25 điểm) Cốc A 102 = 0,6mol 170 100 x 29, 3 n HCl = = 0,8mol Cốc B 100 x36,5 124,2 = 0,9mol n 2CO3 = K 138 100 x 24,5 n 2SO4 = = 0,25mol H 100 x98 * Trong cốc A: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (1) Từ (1): n HCl pư= n AgNO= 0,6 mol < 0,8 : n HCl = 0,8-0,6 = 0,2 mol dư 3 n AgNO3 = n AgCl = nHNO3 = n... (0,25 điểm) Khối lượng ở cốc A (không kể khối lượng cốc): mA = 100 +102 = 202 gam (0,25 điểm) * Trong cốc B: K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O (2) (0,25 điểm) Từ (2): n 2CO3 pư nH2SO= 0,25mol < 0 ,9: n K2CO0 ,9 0,25 = 0,65 mol (0,25 điểm) = = 3 dư K 4 n 2 = nH2SO4 = 0,25 mol CO Khối lượng ở cốc B: mB = m K2CO3 + m ddH2SO4m - (0,25 điểm) = CO2124,2 + 100 – (0,25x44) = 213,2 gam (0,25 điểm) Vậy để cân được... 2: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 và S dư Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S (2) H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 (3) nH2S = 1,344 : 22,4 = 0,06mol Từ (3): n 2S = n PbS = 7,17 = 0,03mol0,06mol (Vô lý) : T/h 2 loại H ≠ 2 39 Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al2S3, Aldư, Sdư.( pứ xãy ra không h/toàn) 2Aldư + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2/ ) Ta có: n 2S, H2) = 0,06mol; m Sdư= 0,04gam (H Từ (3): n 2S = 0,03mol H n H2 0,06 - 0,03 = 0,03mol... điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) mhh = 1,08 + 1 = 2,08 gam 1,08 x100 = 51 ,92 % 2,08 = 48,08% Vậy : % m Al bđ = % m S bđ (0,25 điểm) (0,75 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) - Không cân bằng phản ứng trừ nửa số điểm - Học sinh có thể giải cách khác 12 . Sở GD&ĐT Thừa Thi n Huế ĐỀ KIỂM TRA CHỌN ĐỘI TUYỂN Trường THCS Nguyễn Tri Phương HỌC SINH GIỎI Năm học: 2008 - 20 09 Môn: Hóa học 9 (Thời gian: 120 phút) Câu 1:(3 điểm). THỪA THI N HUẾ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2004-2005 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: HOÁ HỌC ( Vòng 1) Thời gian: 120 phút ( không kể thời gian giao đề ) Bài. 14; O = 16; Ag = 108; K = 39; C = 12 8 Cốc A Cốc B UBND TỈNH THỪA THI N HUẾ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2004-2005 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: HOÁ HỌC (