đề cương ôn thi HKII rất hay

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ TRƯỜNG THPT DUY TÂN TỔ HÓA  Nội dung ôn tập : Lí thuyết : Chương Halogen, Oxi – Lưu huỳnh, Tốc độ phản ứng CBHH Bài tập : Halogen, HCl, H2SO4 I. Trắc nghiệm : 1. Trong nhóm halogen, khả oxi hóa chất A. tăng dần từ flo đến iot. B. giảm dần từ flo đến iot. C. tăng dần từ clo đến iot trừ flo. D. giảm dần từ clo đến iot trừ flo. 2. Sắt tác dụng với chất cho muối sắt (III) clorua (FeCl 3) ? A. HCl B. Cl2 C. NaCl D. CuCl2 3. Trong phản ứng đây, phản ứng chứng tỏ nguyên tố clo vừa chất oxi hoá, vừa chất khử A. Cl2 + 2H2O + SO2 → 2HCl + H2SO4 B. Cl + H2O → HCl + HClO C. 2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2 D. Cl2 + H2 → 2HCl 4. Trong phản ứng điều chế clo sau đây, phản ứng không dùng để điều chế clo phòng thí nghiệm: A. 2NaCl + 2H2O dfcomn → 2NaOH + H2 + Cl2 B. MnO2 + 4Cl2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C. 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O D. KClO3 + HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 5. Khí hiđro clorua điều chế cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất sau ? A. NaOH B. H2SO4 đặc C. H2SO4 loãng D. H2O 6. Có thể dùng chất số chất sau để làm thuốc thử nhận biết hợp chất halogenua dung dịch ? A. AgNO3 B. Ba(OH)2 C. Ba(NO3)2 D. Cu(NO3)2 7. Số oxi hoá clo chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 A. –1, +5, -1, +3, +7. B. –1, +5, +1, –3, –7. C. –1, +2, +3, +5, +7. D. –1, +5, +1, +3, +7. 8. Clorua vôi có công thức A. CaCl2 B. CaOCl C. CaOCl2 D. Ca(OCl)2 9. Cho 10 g mangan đioxit tác dụng với axit clohiđric dư, đun nóng. a) Thể tích khí thoát A. 2,57 lít B. 5,2 lít C. 1,53 lít D. 3,75 lít b) Khối lượng mangan clorua tạo thành A. 8,4 g B.14,5 g C.12,2 g D. 4,2 g 10. Hòa tan hoàn toàn 13g kim loại hóa trị II dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch sau phản ứng 27,2g muối khan. Kim loại dùng là: A. Fe B. Zn C. Mg D. Ba. 11. Oxi nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh A. oxi có độ âm điện lớn. B. oxi có electron lớp cùng. C. oxi có nhiều tự nhiên. D.oxi chất khí. 12. A xít sunfuric muối sunfat nhận biết nhờ: A. Chất thị màu B. Dung dịch muối bari C.Phản ứng trung hoà D. Sợi dây đồng 13. Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6). Dung dịch H2SO4 đặc nguội không tác dụng với A. (1), (2). B. (2), (4). C. (1), (6). D. (4), (6). 14. Đề điều chế SO2 công nghiệp người ta tiến hành sau: A. Đốt quặng pirit sắt. B. Đốt cháy hoàn toàn khí H2S không khí. C. Cho dung dịch Na2SO3 + ddH2SO4 . D. Cho Na2SO3 tinh thể + ddH2SO4, đun nóng. 15. Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4- loãng là: A . Cu, Zn, Na B. K, Mg, Al, Fe, Zn. C. Ag, Ba, Fe, Sn D. Au, Pt, Al 16. Với số mol chất nhau, chất điều chế lượng O nhiều ? t0 o t A. KNO3  → KNO2 + O2 xt C. H2O2  → H2O + O2 o t B. KClO3  → KCl + O2 o t D. HgO  → Hg + O2 17. Có mol FeS2 tác dụng hết với oxi để thu 64g khí SO2? A. 1,2 B. 0,8 C. 0,5 D. 0,4 18. Khi cho 0,1 mol Cu tác dụng hết với dd H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 thu đktc bao nhiêu? A. 2,24l B. 4,48l C. 0, 448l D. 0,224l 19. Thêm từ từ dd BaCl vào 300ml dd Na2SO4 1M khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi dừng lại, hết 50ml. Nồng độ mol/l dd BaCl2 là: A. 6M B. 0,006M C. 0,06M D. 0,6M 20. Hấp thụ toàn 6,72 lít SO2(đktc) vào 300ml dd NaOH 2,5M thu được: A. 37,8g NaHSO3 B. 47,25g Na2SO3 C. 37,8 g Na2SO3 D. 41,6g NaHSO3 21. Hoà tan hết hỗn hợp gồm Zn Cu cần vừa đủ 100ml dung dịch H2SO4 loãng 0,05M thu V lít khí(đktc). V có giá trị là: A. 0,112 . B. 0,224 . C. 1,12 . D. 2,24 . 22. Cho 6,4g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư. Thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 1,12 lít. D. 2,24 lít. 23. Xét sơ đồ phản ứng Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng: Mg + H2SO4  MgSO4 + S + H2O Tổng hệ số cân (số nguyên) chất phản ứng A. 15 B. 12 C. 14 D. 13 24. Hoà tan 5,9(g) hỗn hợp (Al, Cu) vào dd H 2SO4 loãng sinh 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng Al Cu hỗn hợp là: A. 4,05(g) và1,85(g) B. 3,2(g) 2,7(g) C. 2,7(g) 3,2(g) D.5,4(g) 0,5(g) 25. Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng đây? A. Nhiệt độ. B. Tốc độ phản ứng. 26. Cho yếu tố sau: a) Nồng độ c) Nhiệt độ C. Áp suất b) Áp suất D. Thể tích khí. d) Diện tích tiếp xúc e) Chất xúc tác Nhận định xác? A. Chỉ có yếu tố a, b, c, d ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. B. Chỉ có yếu tố a, c, e ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. C. Chỉ có yếu tố b, c, d, e ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng D. Các yếu tố a, b, c, d, e ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) 27. Cho phản ứng hóa học sau: ∆H= −198 kJ Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy chậm. Để thu nhiều sản phẩm SO3, ta cần tiến hành biện pháp đây? A. Tăng nhiệt độ. B. Giảm nồng độ oxi. C. Giảm áp suất bình phản ứng. D. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất bình. 28. Cho phản ứng N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) ∆H=−92kJ Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nào? A. Chiều nghịch. B. Không chuyển dịch. C. Chiều thuận. D. Không xác định được. 29. Phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất giảm nhiệt độ bình? A. COCl2 (k)  CO (k) + Cl2 (k) ∆H= +113kJ B. CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) ∆H= −41,8kJ C. N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) ∆H= −92kJ D. SO3 (k)  SO2 (k) + O2 (k) 30. Cho cân hoá học ∆H= +192kJ N2 + O2  2NO ∆H > Để thu nhiều khí NO, người ta cần A. tăng nhiệt độ. B. tăng áp suất. C. giảm nhiệt độ. D. giảm áp suất. II. Tự luận : 1. Tính klượng đồng thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng có 27 g CuCl tạo thành sau phản ứng. 2. Tính klượng Fe thể tích khí Cl2 (đktc) tham gia phản ứng có 32,5 g FeCl tạo thành sau phản ứng.Nếu dùng lượng Fe tác dụng với dd HCl dư khối lượng muối thu bao nhiêu? 3. Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 2M dư thu 6,72 lit khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu gam muối khan? 4. Tính thể tích khí clo thu đktc khi: a. cho 7,3 g HCl tác dụng với MnO2. b. cho 7,3 g HCl tác dụng với KMnO4. 5. Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp gồm Fe Cu vào dd H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí (đktc). Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? 6. Hòa tan hoàn toàn 11,3 gam hỗn hợp gồm Zn Mg dd H2SO4 đặc, thu 6,72 lít khí SO2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng kim loại dùng? 7. Hòa tan 20,8 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dd H2SO4 đặc, nguội. Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí SO2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? BT dành cho ban nâng cao : 1. . TRƯỜNG THPT DUY TÂN ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ 2 TỔ HÓA  Nội dung ôn tập : Lí thuyết : Chương Halogen, Oxi – Lưu huỳnh, Tốc độ phản ứng và CBHH . Fe 3 O 4 (5); Cr (6). Dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội không tác dụng với A. (1), (2). B. (2), (4). C. (1), (6). D. (4), (6). 14. Đề điều chế SO 2 trong công nghiệp người ta tiến hành như sau: A. Đốt quặng. Các yếu tố a, b, c, d, e đều ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. 27. Cho phản ứng hóa học sau: 2SO 2 (k) + O 2 (k)  2SO 3 (k) ∆H= −198 kJ Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy ra rất chậm. Để thu được nhiều