GA Hóa 11 HKII

Ngày soạn: 02 – 01 – 10 CHƯƠNG V: HIDDROCACBON NO Tiết thứ 37 Bài dạy: ANKAN I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Cơng thức chung dãy đồng đẳng ankan, biết viết CTCT, gọi tên số ankan đơn giản. - Giải thích hiđrocacbon no lại dùng làm nhiên liệu từ thấy tầm quan trọng ứng dụng hiđrocacbon Kỹ năng: - Lập dãy đồng đẳng, viết đồng phân gọi tên thong thương tên thay ankan. Thái đợ: - Thơng qua ankan HS nắm cấu trúc chương tringf có kế hoạch học tập mơn hóa học hữu cách hiệu chất lượng hơn. II- CH̉N BỊ CỦA GV VÀ HS: • Ch̉n bị của GV: Mơ hình phân tử butan. • Ch̉n bị của HS: Ơn lại lý thuyết đồng đẳng, đồng phân, cách viết CTCT. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1- Ởn định tở chức: 2- Kiểm tra bài cũ: 3- Nợi dung bài mới: Thời HOẠT ĐỢNG CỦA GV lượng Hoạt động 1: Vào bài: GV: Giới thiệu nội dung học. Hoạt động 1: GV u cầu HS nhắc lại 5’ khái niệm đồng đẳng. ? Từ chất đầu CH4 viết đồng đăng CH4. ? CT chung ankan có dạng nào? HOẠT ĐỢNG CỦA HS NỢI DUNG Bài 25 ANKAN I. Đồng đẳng – đồng phân – danh pháp HS nhắc lại khái niệm 1. Đồng đẳng đồng đẳng gì? CH4; C2H6; C3H8; C4H10 …CnH2n+2 (n≥1) lâp thành dãy đồng đẳng HS viết chất đồng đẳng ankan gọi paraffin. CH4. HS nêu cơng thức chung 2. Đồng phân: từ C4 trở có điều kiện n. tượng đồng phân. 15’ Hoạt động 2: ? Thế tượng đồng phân? GV giới thiệu cách viết đồng phân mạch hở ankan. Hs nhận xét CTCT viết. * Ví dụ: C4H10 HS nêu khái niệm đồng CH3 – CH2 – CH2 – CH3 phân. CH3 – CH – CH3 HS lắng nghe ghi nghớ cách viết CTCT đồng phân ankan. 3. Danh pháp: a- Tên thơng thường: (Bảng 5.1) b- Tên thay thế: Ankan mạch khơng phân nhánh HS áp dụng gọi tên Tên ankan = tên C mạch + an Gv lưu ý: gọi tên CTCT viết trên. số chữ có “ - ”. số Ankan có nhánh: số có dấu phẩy. HS lắng nghe ghi nhớ - Chọn mạch C dài có nhiều thong tin. nhánh làm mạch chính. GV u câu HS đọc rõ - Đánh số vị trí cacbon mạch quy tắc gọi tên thay HS dựa vào SGK trả lời từ phía gần nhánh hơn. ankan. nội dung câu hỏi GV. Hoạt động 3: Gv hướng dẫn Hs quy tắc gọi tên. 15’ CH3 Trang GV u cầu HS viết đồng phân C5H12 gọi tên Hs viết cơng thức cấu tạo thay đồng chất hữu có cơng phân thức phân tử C5H12 gọi tên. 5’ GV: Kiểm tra sửa lại sau củng cố kiến thức HS ý rút nội cho HS nắm rõ. dung cần lưu ý. - Số vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch chính. Ví dụ: CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 Pentan CH3 CH CH2 CH3 CH3 – metyl butan (iso - pentan) CH3 CH3 C CH3 CH3 - Gv đánh số la mã bậc C 2,2 – đimetyl propan (neo - pentan) - Hs nhận xét rút kết * Bậc Cacbon: - Gv hướng dẫn Hs biết luận khái niệm bậc CH3 CH CH2 CH3 bậc cacbon. ngun tử C. CH3 CH3 2’ CH3 C CH3 CH3 - Bậc ngun tử C phân tử ankan số ngun tử C liên kết trực tiếp với nó. 3’ Hoạt động 4: - Gv ý cho Hs trạng thái ankan, sau Hs nghiên cứu sgk cho biết u cầu HS nghiên tính chất vật lý II. Tính chất vật lý cứu thong tin SGK ankan. (SGK) 1’ Dặn dò: Về nhà học cũ nghiên cứu trước nội dung phần lại để tiết sau tiếp tục. Bài tập về nhà: Viết đồng phân ankan C6H14 gọi tên thay đồng phân đó. III- RÚT KINH NGHIỆM: . Ngày soạn: 05 – 01 – 10 Trang Tiết thứ 38 Bài dạy: ANKAN I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Tính chất hóa học đặc trưng ankan. (phản ứng thế, phản ứng tách, phản ứng ơxi hóa). - Hiểu cách viết phương trình phản ứnga thể tính chất ankan. - Giải thích hiđrocacbon no lại dùng làm nhiên liệu từ thấy tầm quan trọng ứng dụng hiđrocacbon. Kỹ năng: - viết nhận biết sản phẩm ankan. Làm dạng tập. Thái đợ: - Từ ứng dụng ankan, HS thấy tầm quan trọng háo học đời sống có thái độ học tập tốt hơn. II- CH̉N BỊ CỦA GV VÀ HS: • Ch̉n bị của GV: • Ch̉n bị của HS: TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1- Ởn định tở chức: 8’ 2- Kiểm tra bài cũ: 3- Nợi dung bài mới: Thời HOẠT ĐỢNG CỦA GV HOẠT ĐỢNG CỦA HS lượng Hoạt động 1: Vào bài: GV: Giới thiệu nội dung kiến thức tiết học. 25’ NỢI DUNG Bài 25 ANKAN (tt) Hoạt động 2: GV u cầu HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo cuae ankan. Gv từ đặc điểm cấu tạo hướng dẫn Hs viết ptpư Cl2 với CH4 rút nhận xét. II- Tính chất hóa học: Hs nhắc lại đặc điểm cấu - Khi chiếu sáng hoạt đun nóng ankan trở nên hoạt động hơn. tạo ankan. 1. Phản ứng thế: (halogen hóa) - Thí dụ 1: as → CH3Cl + HCl HS viết phương trình phản CH4 + Cl2  as → CH2Cl2 + HCl ứng nhận xét khả CH3Cl + Cl2  as phản ứng CH4 với Cl2. CH2Cl2 + Cl2  → CHCl3 + HCl as CHCl3 + Cl2  → CHCl4 + HCl - Các đồng đẳng : Từ C3H8 trở GV hướng dẫn Hs viết Clo (nhất brôm) ưu tiên ptpư C3H8 với Cl2 HS theo dõi GV hướng dẫn mạch. CH3CH2CH2Cl theo tỉ lệ 1:1 rút viết phương trình phản CH CH CH + Cl + HCl 2 nhận xét. ứng, nhận xét sản phẩm CH3CHClCH3 phản ứng. - Nhận xét: Ngtử hiđro liên kết với ngtử cacbon bậc cao dễ bò ngtử hiđro liên kết với ngtử cacbon bậc thấp hơn. Hoạt động 3: ? Phản ứng tác bao gồm - Phản ứng phân hủy, phản phản ứng nào? 2. Phản ứng tách ứng tách H2 tách mạch. a. Phản ứng phân hủy: GV gọi HS lên bảng viết 800-9000C  → C + H2 HS viết phản ứng phân CH ¬   phản ứng xảy 5000C hủy phản ứng tách H2. trường hợp sau: b. Phản ứng đehiđrô hoá: Trang (tách hiđro) Dưới tác dụng nhiệt chất xúc tác thích hợp ankan có phân tử khối nhỏ bò tách hiđro thành H.C no tương ứng. 5000C, xt CH3–CH3  → CH2=CH2 + H2 GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng - Chú ý ghi nhớ, sau tách mạch. viết phương trình phản c. Phản ứng crackinh: Ở nhiệt độ cao ứng. có mặt chất xúc tác thích hợp, ankan bò phân cắt mạch cacbon tạo thành phân tử nhỏ hơn. to CH3–CH2–CH3  → CH4+CH2=CH2 Hoạt động 4: GV gọi HS lên bảng viết - Hs viết phương trình ptpư ơxi hóa hồn tồn phản ứng đốt cháy CH4 3. Phản ứng oxi hóa a. Oxi hóa hoàn toàn ankan dạng tổng qt. viết phương trình phản 3n+1 t0 ứng tổng quát đốt cháy C2 H 2n + + O2  → nCO + (n+1)H 2O ankan. t0 Vd: CH4 + 2O2  → CO2 + 2H2O b. Oxi hóa không hoàn toàn: sản phẩm cháy CO2, H2O có C, - Hs nhận xét số mol CO … CO2 H2O. 600 - 800 C → HCHO + H2O Vd: CH4 + O2  NO Hoạt động 5: - GV giới thiệu phương pháp điều chế ankan HS theo giỏi viết phương trình phản ứng xảy công nghiệp. ra. 6’ 5’ IV. Điều chế 1. Phòng thí nghiệm: a. Đi từ natri axetat CaO, t CH3COONa+NaOH  → CH4+Na2CO3 b. Thủy phân Al4C3 Al4C3+12H2O→3CH4↑+ 4Al(OH)3 Hoạt động 6: 2. Trong công nghiệp: lấy từ khí GV u cầu HS nghiên - Hs nghiên cứu sgk cho thiên nhiên, khí mỏ dầu. cưua thơng tin từ SGK. biết ứng dụng V. Ứng dụng ankan: ankan. (SGK) Hoạt động 7: Củng cố. GV: Gọi HS nhắc lại tính chất hóa học HS nêu tính chất hóa học ankan, giải thích giải thich tính chất hóa ankan có tính chất hóa học ankan. học đặc trưng phản ứng phản ứng tách 1’ Dặn dò: Về nhà học bài, giải tập nghiên cứu nội dung xicloankan. Bài tập về nhà: Các tập SGK SBT. III- RÚT KINH NGHIỆM: . Ngày soạn: 10 – 01 – 10 Trang Tiết thứ 39 Bài dạy: XICLOANKAN I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Công thức chung, đồng đẳng, đồng phân, tên gọi đặc điểm cấu tạo phân tử xicloankan. - So sánh giống khác cấu tạo, tính chất xicloankan với ankan. - Hs hiểu H.C no xicloankan lại có số tính chất khác ankan (phản ứng cộng mở vòng xicloankan có vòng 3, cạnh). Kỹ năng: - Viết CTCT xicloankan, gọi tên chất. - Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học xicloankan. Thái độ: - Giúp HS thấy tầm quan trọng mơn đời sống, từ có thái độ học tập tiếp cận kiến thức tốt hơn. II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: • Chuẩn bị GV: bảng 5.2 SGK, bảng phụ, phiếu học. • Chuẩn bị HS: Ơn lại kiến thức ankan. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1- Ổn đònh tổ chức: 2- Kiểm tra cũ: trình bày tính chất hóa học ankan. 3- Bài mới: 8’ Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: Vào bài: GV giĩi thiệu mục tiu bi học. 10’ Nội dung cần đạt Bài 26 XICLOANKAN Hoạt động 1: GV cho HS nghiên cứu CTPT, CTCT bảng 5.2 HS rt khái niệm v SGK → rút khái niệm cơng thức chung xicloankan v CT xicloankan. chung xicloankan. I. Cấu tạo - Xicloankan hiđrơ cacbon no mạch vòng. - Xicloankan có vòng (đơn vòng) gọi mono xicloankan - Cơng thức chung là: CnH2n ( n ≥ ) - Danh pháp * Đối với xicloankan đơn vòng khơng nhánh - Gọi tên: Xiclo + tên ankan mạch khơng nhánh - Ví dụ: CH2 hay CH2 xiclopropan Gv cho số ví dụ Hs HS gọi tên ví dụ H2C GV đưa ra. gọi tên. CH2 H2C hay GV u cầu HS đưa H2C CH2 xiclobutan quy tắc gọi tên HS nêu quy tắc gọi tên * Đối với xicloankan có nhánh xicloankan. xicloankan. ** Quy tắc gọi tên: - Chọn mạch mạch vòng. - Đánh số cho số vị trí mạch nhánh nhỏ nhất. GV hướng dẫn Hs gọi tên HS nhận xét rút qui số xicloankan. tắc gọi tên monoxiclo ankan. - Gọi tên: Số vị trí – tên nhánh – Trang GV lưu ý cách gọi tên Xiclo + tên mạch + an xicloankan có HS ý ghi nhớ thơng CH3 nhánh. tin ghi chép vào vở. CH3 CH3 CH3 CH3 1,2–đimetylbutan1,1,2– trimetylpropan 20’ Hoạt động 3: GV thơng báo cho Hs biết HS nghiên cứu thơng tin số tính chất vật lý SGK. Tính chất vật lý xicloankan (nhiệt độ (SGK) sơi, nhiệt độ nóng chảy, màu sắc …). II. Tính chất hóa học Hoạt động 4: 1. Phản ứng GV u cầu HS nhắc lại Cl as tính chất hóa học HS nhắc lại tính chất hóa + Cl2 + HCl ankan. học ankan. xiclohexan Cloxiclohexan GV hướng dẫn Hs viết Br + HBr PTPƯ Cl2, Br2 HS viết phương trình t0 + Br phản ứng thể tính chất hóa học xiclopentan bromxiclopentan xicloankan. 2. Phản ứng cộng mở vòng a. Phản ứng cộng mở vòng xiclopropan xiclobutan + H2 t , Ni CH3 CH2 CH3 GV hướng dẫn Hs viết phương trình phản ứng HS ý theo dõi viết xiclopropan propan cộng xiclopropan phương trình vào vở. + H2 t , Ni CH3 CH2 CH2 CH3 xiclobutan. xiclobutan butan b. Xiclopropan tác dụng với Br2 axit - GV ý cho Hs + Br2 (dd) t Br CH2 CH2 CH2 Br sục xiclopropan vào dung HS lắng ngghe ghi 1,3 - đibrompropan xiclopropan dịch Brom dd brom nhớ thơng tin. màu. + HBr CH3 CH2 CH2 Br 1- brompropan xiclopropan * Lưu y: Các xicloankan vòng 5, cạnh trở lên khơng tham gia phản ứng cộng mở vòng. GV hướng dẫn Hs viết phương trình phản ứng HS viết phương trình 3. Phản ứng tách (đehiđro hóa) tách xicloankan. theo hướng dẫn CH3 CH3 GV t0, xt metylxiclohexan + 3H2 toluen (metylbenzen) * Lưu y: Các xiloankan khác bị tách hiđro giống ankan. - GV hướng dẫn Hs viết 4. Phản ứng oxi hóa Trang phương trình phản ứng oxi hóa xicloankan. - Hs so sánh tỉ lệ: n CO2 ; n H 2O ; n O2 ⇒ Hs có nhận xét tỉ lệ này. -PTTQ: HS viết phương trình 3n t0 → nCO + nH 2O xác định tỉ lệ số mol Cn H 2n + O  CO2 nước, so sánh với ankan. III. Điều chế : Ngồi việc tách trực tiếp từ q trình chưng cất dầu mỏ, xicloankan điều chế từ ankan. Hoạt động 5: CH3 GV giới thiệu PP điều chế HS viết PTPƯ. xicloankan. CH3[CH2]4CH3 5’ Hoạt động 6: GV u cầu HS dựa vào thơng tin SGK nêu ứng dụng chủ yếu xicloankan. 1’ 1’ t0, xt + H2 heptan metylxiclohexan IV. Ứng dụng : Ngồi việc dung làm nhiên liệu ankan, xicloankan dùng làm dung mơi, làm ngun liệu điều chế chất khác. t0, xt Hs cho biết ứng dụng xicloankan. Hoạt động 7: Củng cố: ? Hãy so sánh tính chất hóa học ankan xicloankan, lấy ví dụ HS trả lời nội dung câu minh họa? hỏi. xiclohexan + 3H2 hexan (benzen) Dặn dò: Về nhà học giải tập để tiết sau luyện tập chương 5. Bài tập về nhà: Bài tập trang 120, 121, 123 SGK. III- RÚT KINH NGHIỆM: . . . . . . . Ngày soạn: 13 – 01 – 10 Tiết thứ 40 Bài dạy: LUYỆN TẬP CHƯƠNG Trang I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Đồng phân, danh pháp ankan xicloankan. - Tính chất hóa học ankan xicloankan. - Điều chế, ứng dụng ankan xicloankan. Kỹ năng: - Viết đồng phân gọi tên thay đồng phân ankan. - Viết phương trình thể tính chất hóa học ankan xicloankan, so sánh tính chất hóa học ankan xicloankan - Giải tập xác định % xác định CTPT Hiđrocacbon. Thái độ: - HS có thái độ u thích mon có ý thức nghiên cứu, học tập tốt mơn. II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: • Chuẩn bị GV: Bảng phụ, phiếu học tập. • Chuẩn bị HS: Ơn tập nội dung theo u cầu GV. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1- Ổn định tổ chức: 2- Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra q trình luyện tập. 3- Bài mới: Thợi HOẠT ĐỘNG CỦA GV lượng Hoạt động 1: GV: Giới thiệu mục tiêu luyện tập. 10’ 9’ Hoạt động 2: GV treo bảng phụ có sơ đồ hệ thống kiến thức chương u cầu HS hồn thành thơng tin thiếu. GV chốt lại nội dung củng cố lại kiến thức để HS nắm vững. HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Bài 27 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I- Kiến thức cần nhớ: (Bảng phụ) HS tổ chức thảo luận hồn thành nội dung bảng phụ theo u cầu GV. Hoạt động 3: GV giới thiệu dạng tập chương bảng phụ phát phiếu HS nhận phiếu học tập học tập cho nhóm. tổ chức hoạt động theo hướng dẫn GV. GV hướng dẫn nhóm thảo luận để biết cách làm dạng tập chủ yếu chương. II- Bài tập vận dụng: 1- Viết đồng phân gọi tên thay thế. CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 Pentan CH3 CH CH2 CH3 CH3 – metyl butan CH3 CH3 C CH3 CH3 2,2 – đimetyl propan 2- Hồn thành phản ứng: Ni;t o → CH2=CH-CH3+H2 GV gọi số HS trình HS lên bảng trình bày CH2-CH2-CH3  bày giải tren bảng. giải. CH3-CH2-CH3+Cl2 →CH3-CH-CH3 + HCl Cl 10’ to GV hướng dẫn HS dựa vào tỉ lệ số mol ankan HS ý nghe GV Trang → CH4+CH2=CH2 CH3-CH2-CH3  + H2 t , Ni CH3 CH2 CH2 CH3 xiclobutan butan 3- Số mol sản phẩm đốt cháy: n CO2 = 0,15mol; n H2O =0,20mol. 15’ 1’ số mol CO2 để xác hướng dẫn thực Vì n H2O > n CO2 nên H-C cần tìm định n viết CTCT theo hướng dẫn ankan. CT chung: C H (n≥1) n 2n+2 ankan. GV. 3n+1 C2 H 2n + + O2  t→ nCO + (n+1)H 2O GV gọi HS lên bảng giải tập. HS lên bảng trình bày nội Ta có tỉ lệ: n n +1 0,15 dung giải. = =3 ⇒n= n CO2 n H2O 0, 05 GV sửa tập Vậy A C3H8 (propan) củng cố kiến thức cho HS. Dặn dò: Về nhà giải lai tập chuẩn bị trước nội dung thực hành để tiết sau thí nghiệm. III- RÚT KINH NGHIỆM: . . . . . . . . . . NỘI DUNG BẢNG PHỤ VÀ PHIẾU HỌC TẬP 1- Viết đồng phân C5H12 gọi tên thay đồng phân đó. 2- Viết phương trình thực cấc phản ứng sau: Ni;t o → CH2-CH2-CH3  ánh sáng CH3-CH2-CH3+Cl2 → to → CH3-CH2-CH3  Ni;t o  → 3- Đốt cháy hồn tồn lượng H-C thu 3,36 (l) CO2 3,60g H2O. Xác địn CTPT gọi tên H-C đó. Ngày soạn: 16 – 01 – 10 Tiết thứ 41 Bài dạy: BÀI THỰC HÀNH Tính axit, bazơ, phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li. I- MỤC TIÊU BÀI DẠY: Trang Kiến thức: - Nắm vững qui tắc an tồn thí nghiệm - Củng cố kiến thức hiđrocacbon no. Kỹ năng: - Rèn kỹ sử dụng dụng cụ hóa chất chất, tiến hành thành cơng an tồn thí nghiệm, quan sát tượng, nhận xét, rút kết luận viết phương trình phản ứng xảy ra. Thái độ: - Có ý thức tiếp nhận kiến thức nghiêm túc, khoa học có niềm tin vào khoa học. II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: • Chuẩn bị GV: Hố chất: C6H12O6; CH3COONa, CaO, CuO; NaOH Dụng cụ: bộ: Ống nghiệm, ống hút, thìa thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, ống dẫn cao su. • Chuẩn bị HS: Ơn tập kiến thức chương điện li. 1- Ổn định tổ chức: TIẾN TRÌNH DẠY HỌC u cầu HS kiểm tra dụng cụ hóa chất chuẩn bị cho tiết thực hành. 2- Kiểm tra cũ: Kết hợp kểm tra cũ q trình tiến hành thực hành. 3- Bài mới: Trong tiết học kiễm chứng lại kiến thức qua thực hành. Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: Vào bài: NỘI DUNG Bài 28: BÀI THỰC HÀNH GV: Hơm thực hành kiến thức học chương: Sự điện li. Phân tích địn tính ngun tố, điều chế tính chất Mêtan I- Kiến thức cần nhớ: Hoạt động 2: Những kiến thức cần nhớ: II- Tiến hành thí nghiệm: GV? Cơ sở phân tích ngun tố cách tiến HS Nhắc lại kiến Nội dung theo hướng dẫn hành phân tích? thức phân tích ngun bảng tường trình. ? Tính chất hóa học tố tính chất ankan. ankan? Hoạt động 1- Nội dung thực hành: GV u cầu HS nêu cách tiến hành thí HS nêu cách tiến hành tí nghiệm. nghiệm theo hướng dẫn SGK 2- Tiến hành thí nghiệm: GV u cầu HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn. HS hướng dẫn HS thực hành HS tiến hành thí nghiệm. thí nghiệm. Hoạt động 3: Viết tường trình thí nghiệm. GV: Cho HS thu dọ dụng Trang 10 Nội dung bảng tường trình. xt  → to GV sửa tập củng cố kiến thức cho HS nắm rõ. HS ý lắng nghe ghi nhớ. 1’ CH3 +3H2 O2N CH3 + 3HNO3 → H 2SO to NO2 + 3H2O NO2 Dặn dò: Về nhà chuẩn bị trước nội dung Dẫn xuất halogen hiđrocacbon để tiết sau nghiên cứu. Bài tập nhà: III- RÚT KINH NGHIỆM: . . . . . . . NỘI DUNG BẢNG PHỤ Ankan Anken Ankin Ankylbenzen Cấu tạo Tính chất hóa học Úng dụng Ankan ` Anken Ankan Xicloankan Ankin ankylbenzen NỘI DUNG PHIẾU HỌC TẬP Hồn thành chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) CH4→C2H2→C2H4→PE →C2H3Cl→PVC Từ heptan chất vơ cần thiết có đủ, viết phương trình điều chế TNT Trang 37 Ngày soạn: 22 – 03 – 09 CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN, ANCOL, PHENOL Tiết thứ 55 Bài dạy: DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Nắm khái niệm phân loại dẫn xuất halogen hiđrocacbon. - Nắm vững tính chất hóa học dẫn xt: Tính chất gốc hiđrocacbon tính chất dẫn xuất halogen. - Hiểu ứng dụng dẫn xuất halogen. Kỹ năng: - Viết phương trình thể tính chất hóa học dẫn xuất phương trình điều chế dẫn xuất halogen. Thái độ: - Qua kiến thức bài, giáo dục HS lòng say mê khoa học, u thích nghiên cứu khoa học mơn. II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: • Chuẩn bị GV: Một số mẫu sản phẩm từ dẫn xuất halogen: ơnhs nước, cao su . • Chuẩn bị HS: Chuẩn bị nội dung theo u cầu GV. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 10’ 1- Ổn điinhj tổ chức: 2- Kiểm tra cũ: 1- Hồn thành chuyển hóa sau: CH4→C2H2→C2H4→C2H5Cl →C2H3Cl → PVC 2- Từ hexan chất vơ có đủ, viết phương trình điều chế brom benzen. 3- Nội dung mới: Thời HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS lượng Hoạt động 1: GV giới thiệu mục tiêu mà HS cần nắm vững. 10’ NỘI DUNG Bài 39 DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON I- Định nghĩa, phân loại: 1- Định nghĩa: Hoạt động 2: ? Dựa vào thành phân cấu tạo dẫn xuất kiểm tra cho biết dẫn xuất halogen hiđrocacbon? Ví dụ. Khi thay ngun tử H phân tử HS dựa vào thơng tin hiđrocacbon ngun tử hal ta SGK nêu định nghĩa dẫn xuất hal hiđrocacbon. dẫn xuất halogen lấy Ví dụ: as ví dụ. CH4 C Cl2  → CH3Cl + HCl HgCl2 → CH2=CHCl CH≡CH + HCl  150 − 200o C GV u cầu HS phân loại HS phân loại dẫn dẫn xuất halogen. xuất halogen dựa vào đặc điểm cấu tạo gốc 2- Phân loại: - Dẫn xuất hal H-C no: CH3Cl GV giới thiệu bậc C hiđrocacbon. dẫn xuất halogen. HS lắng nghe ghi nhớ - Dẫn xuất hal H-C khơng no: CH2=CH-Cl, CF2=CF=CF2… thơng tin. - Dẫn xuất hal H-C thơm: C6H5Br. * Bậc C dẫn xuất hal: (SGK) 5’ Hoạt động 3: GV gọi HS đọc tính II- Tính chất vật lý: chất vật lý dẫn xuất halogen. HS đọc thơng tin tính - Trạng thái dẫn xuất halogen. Trang 38 10’ 6’ 3’ 1’ GV giải thích tính chất vật lý dẫn - Tính tan nước dung mơi chất vật lý để HS hiểu rõ. xuất halogen. hữu cơ. - Đặc tính sinh học số dẫn xuất. Hoạt động 4: GV phân tích thành phần IV- Tính chất hóa học: cấu tạo dẫn xuất hal HS lắng nghe ghi nhớ 1- Tính chất gốc hiđrocacbon: đưa tính chất hóa thơng tin học. học dẫn xuất hal. Các dẫn xuất hal mang đầy đủ tính chất hóa học hiđrocacbon tương ứng. GV phát phiếu học tập HS hồn thành phản cho nhóm hồn tình ứng. 2- Tính chất dẫn xuất hal: tính chất gốc a- Thế -X = -OH: hiđrocacbon. to R-X + NaOH  → R-OH + NaX GV giới thiệu tính chất hóa học dẫn xuất hal. HS theo dõi viết b- Tách HX: phản ứng: Thế -Cl = -OH tách HX C2 H5OH → CnH2n + CnH2n+1X + NaOH  to NaX + H2O. Hoạt động 5: IV- Ứng dụng: ? Hãy kể ứng dụng quan trọng HS đọc SGK kể dẫn xuất halogen. ứng dụng dẫn xuất - Sản xuất chất dẻo. - Sản xuất cao su. hal hiđrocacbon. - Sản xuất thuốc gây mê, nơng dược. GV giải thích vai trò dẫn xuất hal để HS HS lắng nghe ghi nhớ. - Làm dung mơi… thấy rõ tầm quan trọng dẫn xuất. Hoạt động 6: GV u cầu HS nhắc lại thơng tin HS tốm tắt thơng tin tính chất, ứng dụng tính chất dẫn dẫn xuất hal xuất hal. hiđrocacbon. Dặn dò: Về nhà học bài, nghiên cứu trước nội dung Ancol để tiết sau nghiên cứu. Bài tập nhà: – trang 177/SGK 11. III- RÚT KINH NGHIỆM: . . . . NỘI DUNG PHIẾU HỌC TẬP Viết phương trình phản ứng sau: as CH3Cl + Cl2  → xt,t o CH2=CH-Cl + HCl  → xt,t o nCH2=CH-Cl  → Trang 39 Ngày soạn: 23 – 03 – 09 Tiết thứ 56 Bài dạy: ANCOL I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Nắm ancol, sở phân loại ancol. - Đồng phân ancol cách gọi tên ancol. - Tính chất vật lý ancol: Liên kết hiđro chất lỏng ancol. - Tính chất hóa học ancol: Phản ứng H nhóm –OH. Kỹ năng: - Viết đồng phân gọi tên thay số ancol đơn giản. - Viết phương trình phản ứng cuẩncol với Na, Cu(OH)2. - HS vận dung kiến thức cũ để xây dựng kiến thức Thái độ: - Kích thích tinh thần ham học hỏi HS qua thơng tin thực tiển ancol. II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: • Chuẩn bị GV: Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, mơ hình phân tử ancol etylic Hóa chất: ddCuSO4; ddNaOH; glixerol; Na; C2H5OH. • Chuẩn bị HS: Chuẩn bị nội dung theo u cầu GV. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1- Ổn định tổ chức: 2- Kiểm tra cũ: Viết phương trình thực chuyển hóa sau: CH4→C2H2→C2H4→C2H5OH→C2H5Ona Bài mới: 7’ Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: HS đọc SGK phát GV giới thiệu mục tiêu biểu định nghĩa ancol. học mà HS cần ý. HS ý lắng nghe ghi nhớ. Hoạt động 2: ? Thế ancol? GV giải thích ngun tử C no. HS tổ chức hoạt động phân loại ancol. 13’ NỘI DUNG Bài 40 ANCOL I- Định nghĩa, phân loại: 1- Định nghĩa: Ancol chất có nhóm –OH liên kết trực tiếp với ngun tử C no, VD: CH2=CH-CH2-OH; CH3-CH2-OH 2- Phân loại: Hoạt động 3: -Ancol no đơn chức mạch hở: ? Dựa vào cấu tạo gốc CH3-CH2-OH (CnH2n+1OH, n≥1) H-C số nhóm –OH, HS ghi lại ví dụ vào - Ancol khơng no đơn chức mạch hở: phân loại ancol? CH2=CH-CH2-OH OH - Ancol vòng no đơn chức: GV lấy ví dụ để HS thấy - Ancol thơm: CH2OH rõ sở phân loại HS xác định bậc - Ancol đa chức: ancol col. số ancol. HO-CH2-CH2-OH; CH2 – CH – CH2 GV giới thiệu cho HS thong tin bạc ancol. Hoạt động 4: GV giới thiêu cách viết đồng phân ancol đồng phân ancol đơn chức no gọi HS lên bảng viết đồng phân. OH OH OH HS viết đồng phân * Bậc ancol: (tương tự bậc dẫn xuất halogen) C4H9OH II- Đồng phân, danh pháp: 1- Đồng phân: - Các ancol từ C3 trở lên bắt đầu xuất Trang 40 7’ GV gọi HS nhận xét sửa lại đồng phân HS sửa sai. sai đồng phân. VD: C4H9OH. - Đồng phân mạch C: CH3–CH2–CH2–CH2–OH CH3–CH–CH2–OH CH3 - Đồng phân vị trí nhóm –OH: GV nhắc lại cách viết HS lắng nghe vag ghi CH3–CH–CH2–CH3 đồng phân ancok nhớ thong tin. no đơn chức. OH OH CH3 – C – CH3 CH3 10’ Hoạt động 5: GV gọi HS nêu cơng thức gọi tên thong thường HS nêu cơng thức gọi tên ancol. gọi tên ancol mà GV lấy ví dụ. 2- Danh pháp: a- Danh pháp thong thường: Ancol + tên gốc H-C + ic CH3-CH2-OH Ancol etylic CH3-OH Ancol metylic. GV giới thiệu cơng thứcgoij tên thay ancol anken ankin, them –ol đằng sau tên. GV gọi HS nhắc lại bước gọi tên anken. HS ý lắng nghe b- Danh pháp thay thế: ghi nhớ thong tin. Tên thay H-C + vị trí –OH + ol. HS nhắc lại bước gọi C H − C H − C H − OH propan-1-ol tên anken C H3 − C H − C H propan-2-ol GV lấy ví dụ gọi HS HS gọi tên theo hướng OH đọc tên. dẫn GV. III- Tính chất vật lý: - Các ancol tồn trạng thái lỏng rắn. - Tan nước, độ tan giảm dần theo chiều tăng KLPT. GV giải thích hình thành lien kết hiđro HS lắng nghe GV - Hòa tan số chấu: S I2… phân tử ancol làm cho giải thích tính chất vật lý - Nhiệt độ sơi cao có liên kết hiđro. ancol có nhiệt độ sơi cao. ancol. O-H O-H O-H R R R Hoạt động 6: GV gọi HS đọc phần tính chất vật lý ancol. HS đọc thong ton SGK. 7’ 1’ Dặn dò: Về nhà học chuẩn bị trước nội dung phần tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế ancol. Bài tập nhà: III- RÚT KINH NGHIỆM: . . . . . . . Trang 41 Ngày soạn: 23 – 03 – 09 Tiết thứ 56 Bài dạy: ANCOL I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Nắm cấu tạo của ancol, từ dự đốn tính chất hóa học ancol. - Nắm ứng dụng ancol etylic phương pháp điều chế ancol. Kỹ năng: - Viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học ancol đơn giản. - HS vận dung kiến thức cũ để xây dựng kiến thức Thái độ: - Kích thích tinh thần ham học hỏi HS qua thơng tin thực tiển ancol. II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: • Chuẩn bị GV: Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, mơ hình phân tử ancol etylic Hóa chất: ddCuSO4; ddNaOH; glixerol; Na; C2H5OH. • Chuẩn bị HS: Chuẩn bị nội dung theo u cầu GV. 7’ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1- Ổn định tổ chức: 2- Kiểm tra cũ: Viết phương trình thực chuyển hóa sau: CH4→C2H2→C2H4→C2H5OH→C2H5ONa Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: Vào bài: GV Giới thiệu mục tiêu học. NỘI DUNG Bài 40 ANCOL IV- Tính chất hóa học: Hoạt động 2: GV: Cho HS quan sát mơ hình cấu tạo ancol u cầu HS phân tích đặc diểm cấu tạo ancol. HS nhận xét cấu tạo kết luận: - Trong phân tử có nhóm 1- Phản ứng H nhóm OH: OH, liên kết O- a- Tính chất chung ancol: O liên kết CHT phân C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2 GV giới thiệu tính cực phía O. chất hóa học ancol u cầu HS viết HS ý quan sát C3H5(OH)3+3Na→C3H5(ONa)3+ H2 phương trình phản ứng mà tượng thí nghiệm em học lớp dưới. b- Tính chất đặc trưng glixerol: GV làm thí nghiệm gọi HS viết phương trình HS trao đổi thơng tin phản ứng. viết phương trình phản ứng xảy ra. GV giới thiệu tính chất hóa học lại. HS nhận xét kết kết luận. Các ancol tác dụng với axit vơ tạo HS nghe viết PTHH thành dx H-C minh họa. 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O Cu(OH)2 thuốc thử nhận ancol đa chức có nhóm –OH liền nhau. 2- Phản ứng nhóm –OH: a- Tác dụng với axit vơ cơ: C2H5 –OH + H –Br → C2H5-Br + H2O b- Tác dụng với ancol: H 2SO → CH3 –OH + H –CH3  140o C CH3-O-CH3 + H2O Trang 42 3- Phản ứng tách nước: H 2SO4 o → CH2=CH2 +H2O CH3-CH2OH  170 C Pư dùng để điều chế etilen phòmg thí nghiệm H 2SO4 o → CnH2n + H2O ↔ CnH2n+1OH  170 C 4- Phản ứng oxi hóa: a- Phản ứng oh khơng hồn tồn: * Ancol bậc I→ anđêhit to CH3-CH2-OH + CuO  → CH3CH=O + H2O * Ancol bậc II → xeton to CH3-CH-CH3+CuO  → CH3-C-CH3 OH O + H2O Trong điều kiện ancol bậc III khơng phản ứng. b- Phản ứng oh hồn tồn: 3n CnH2n+1OH + O2 → nCO2+(n+1)H2O V- Đuều chế: 1- Phương pháp chung: H 2SO → CnH2n+1OH CnH2n + H2O  to + Cl → CH2=CH-CH2C CH2=CH-CH3  450o + Cl + NaCl  → CH2 – CH – CH2  → + H 2O Cl OH Cl CH2 – CH – CH2 OH OH OH 2- Phương pháp sinh hóa (C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH VI- Ứng dụng: (SGK) 1’ Dặn dò: Về nhà học chuẩn bị trước nội dung phần tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế ancol. Bài tập nhà: III- RÚT KINH NGHIỆM: . . . . . . . Trang 43 Ch¬ng 9: An®ehit- Xeton- Axit Cacboxylic TiÕt 62, 63: Bµi 44: ANĐEHIT - XETON I. Mục tiêu học : * Học sinh hiểu: - Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất hố học, điều chế anđehit, xeton * Học sinh vận dụng: - Giáo viên giúp học sinh rèn luyện để đọc tên viết cơng thức anđehit, xeton ngược lại. Viết cơng thức đồng phân anđehit, xeton. Vận dụng tính chất hố học anđehit, xeton để giải tập II. Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học: Mơ hình lắp ghép phân tử anđehit, xeton để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân, so sánh mơ hình phân anđehit, xeton Dụng cụ hố chất tiến hành thí nghiệm tráng gương III. Phương pháp : Đàm thoại vấn đề IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra cũ : 3. Bài : TiÕt 62: An®ehit Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: A. Anđehit: Giáo viên cho học sinh viết cơng thức vài I. Định nghĩa: chất anđehit anđehit hợp chất hữu mà phân tử có HCH = O, CH3 - CH = O, C6H5 - CH =O nhóm (-CH=O) liên kết trực tiếp với gốc hiđrocacbon ngun tử H, nhóm -CH = O khác Giáo viên hỏi: Em thấy có điểm giống HCH = O cấu tạo phân tử hợp chất hữu CH3 - CH = O, C6H5 - CH = O trên? Nhóm (-CH = O) gọi nhóm chức anđehit Giáo viên ghi nhận phát biểu học sinh, chỉnh lí lại để dẫn đến định nghĩa Trong định nghĩa giáo viên lưu ý đặc điểm: Nhóm hiđroxyl (-CH=O) liên kết trực tiếp với gốc hiđrocacbon ngun tử H, nhóm -CH=O khác Trang 44 Hoạt động 2: Giáo viên đàm thoại gợi mở cho học sinh dựa vào đặc điểm cấu tạo cảu gốc hiđrocacbon số lượng nhím -CH = O để phân loại lấy ví dụ minh hoạ 2. Phân loại: - anđehit no - anđehit khơng no - anđehit đơn chức - anđehit đa chức Hoạt động 3: 3. Danh pháp Giáo viên cho học sinh liên hệ với cách đọc Tên thay ancol từ rút tương tự cho anđehit Tên hiđrocacbon tương ứng +al CH3 - CH - CH2 - CHO CH3 Giáo viên lấy ví dụ cho học sinh luyện tập cách 3-Metylbutanal đọc bảng 9.1 - Tên thơng thường: anđehit + tên axit tương ứng Hoạt động 4: II. Đặc điểm cấu tạo: Giáo viên cho học sinh quan sát mơ hình O anđehitfomic từ rút đặc điểm cấu tạo, dự H C đốn tính chất hố học chung anđehit H Hoạt động 5: III. Tính chất hố học: Giáo viên hướng dẫn học sinh víêt phương 1. Phản ứng cộng hiđro trình phản ứng cộng tương tự anken ,t CH3 - CH = O + H2 Ni   → CH3-CH2-OH ,t TQ: RCHO + H2 Ni   → RCH2OH Hoạt động 6: 2. Phản ứng oẫi hố khơng hồn tồn Giáo viên mơ tả thí nghiệm SGK nêu u - Phản ứng với dung dịch AGNO3/NH3 cầu học sinh quan sát tượng viết PTHH: phương trình phản ứng anđehitfomic t0 HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 → phương trình phản ứng tổng qt HCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag↓ t0 Giáo viên gợi ý cho học sinh: dùng để phân TQ: R-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → biệt anđehit R-COONH4 + 3NH3 + H2O + Ag Giáo viên đàm thoại phản ứng với O2 u - Phản ứng với O2 câù học sinh viết phương trình phản ứng ,t 2R - CHO + O2 xt  → 2R = COOH Hoạt động 7: Giáo viên cung cấp cho học sinh PTHH tổng qt điều chế anđehit sau u cầu học sinh viết PTHH điều chế CH3CHO từ rượu tương ứng Giáo viên cung cấp cho học sinh phản ứng điều chế HCHO CH3CHO từ hiđrocacbon TiÕt 63: An®ehit (tiÕp)- Xeton Hoạt động 8: Học sinh nghiên cứu SGK IV. Điều chế: TQ: t0 R-CH2OH+CuO → R-CHO+Cu+H2O Trang 45 VD: t0 CH3 - CH2OH + CuO → CH3 - CHO + Cu + H2O 2. Từ hiđrocacbon Hoạt động 9: ,t Giáo viên: Cho học sinh viết cơng thức vài CH4 + O2 xt  → HCHO + H2O chất anđehit ,t CH = CH2 + O2 xt  → 2CH3 - CHO HCH = O, CH3-CH = O, C6H5 - CH = O Giáo viên hỏi: Em thấy có điểm giống cấu tạo phân tử hợp chất hữu trên? Giáo viên ghi nhận phát biểu học sinh, chỉnh lí lại để dẫn đến định nghĩa Hoạt động 10: V. Ứng dụng: - Sản xuất nhựa urefomandehit - Tẩy uế, sát trùng - Sản xuất axit axetic - Làm hương liệu B. Xeton: I. Định nghĩa: Giáo viên u cầu học sinh viết phương trình Xeton hợp chất hữu mà phân tử có phản ứng cộng tương tự anđehit tính chất nhóm (-C = O) liên kết trực tiếp với hai gốc hố học điều chế hiđrocacbon CH3 - C - CH3 CH3 - C - C6H5 O O Axeton axetonphenol II. Tính chất hố học: VD: CH3 - C -CH3 + H2 ,t Ni   → CH3 - CH - CH3 O OH R - C - R1 + H2 ,t Ni   → R - CH - R1 O Củng cố: Làm tập SGK OH - Khơng tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 IV. Điều chế: 1. Từ ancol TQ: t0 R - CH (OH) - R1 + CuO → R - CO - R1 + Cu + H2O VD: t0 CH3 - CH(OH) - CH3 + CuO → CH3 - CO-CH3 + Cu + H2O 2. Từ hiđrocacbon CH(CH3)2 +CH2=CHCH3 Xt: H+ 1. O2 2. H2SO4 OH +CH3CCH3 O (Cumen) V. Ứng dụng: Sản xuất polime - Dung mơi, tổng hợp clorofomfidofom Trang 46 Dặn dò : Về nhà làm tập SGK trang 223/224 Rút kinh nghiệm : Trang 47 TiÕt 64, 65: Bµi 45: AXIT CACBONXILIC I. Mục tiêu học : * Học sinh hiểu: Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất hố học, điều chế * Học sinh vận dụng: Giúp học sinh rèn luyện để đọc tên viết cơng thức axit ngược lại .vận dụng tính chất hố học axit để giải tập II. Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học: - Mơ hình lắp ghép phân tử axit để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân - Dụng cụ hố chất để tiến hành phản ứng minh hoạ III. Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra cũ : 3. Bài : TiÕt 64: Định nghĩa, phân loại, danh pháp, cấu tạo, tính chất vật lí Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: I. Định nghĩa, phân loại, danh pháp: Giáo viên cho học sinh viết cơng thức vài 1. Định nghĩa: chất anđehit Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với gốc hiđrocacbon ngun tử H, nhóm -COOH HCOOH, CH3-COOH, C6H5-COOH VD: HCOOH, CH3-COOH, C6H5-COOH Giáo viên hỏi: Em thấy có điểm giống Nhóm (-COOH) gọi nhóm chức axit cấu tạo phân tử hợp chất hữu cacboxylic trên? Giáo viên ghi nhận phát biểu học sinh, chỉnh lí lại để dẫn đến định nghĩa. Trong định nghĩa giáo viên lưu ý đặc điểm: Nhóm hiđroxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với gốc hiđrocacbon ngun tử H, nhóm -COOH khác Hoạt động 2: 2. Phân loại: Giáo viên đàm thoại gợi mở cho học sinh dựa Axit no, đơn chức, mạch hở: vào đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon Là phân tử có gốc ankyl ngưn tử số lượng nhóm -COOH để phân loại lấy ví H liên kết với nhóm -COOH dụ minh hoạ CTTQ: CnH2n+1COOH (n ≥1) - axit khơng no, đơn chức, mạch hở: phân tử có gốc hiđrocacbon khơng no liên kết với nhóm -COOH VD: CH2 = CH - COOH CH3-(CH2)7 - CH = CH -[(CH2)]7-COOH - axit thơm, đơn chức Trang 48 VD: C6H5 - COOH - axit đa chức phân tử có hai hay nhiều nhóm -COOH VD: HOOC -[(CH2)]4 - COOH Hoạt động 3: 3. Danh pháp Giáo viên cho học sinh liên hệ với cách đọc - Tên thay ancol từ rút tương tự cho anđehit axit +tên hiđrocacbon tương ứng + oic CH3 - CH - CH2 - COOH CH3 Giáo viên lấy ví dụ cho học sinh luyện tập cách 3-Metylbutanoic đọc - Tên thường: Liên quan đến nguồn gốc Hoạt động 4: II. Đặc điểm cấu tạo: Giáo viên cho học sinh quan sát mơ hình O axit axetic từ rút đặc điểm cấu tạo từ C dự đoan mức độ phân cực nhóm -OH CH3 nhóm axit ancol O Hoạt động 5: Các hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete ancol tương ứng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ tan so với axit? Giáo viên ghi nhận ý kiến học sinh để rút nhận xét: H III. Tính chất vật lí: Các axit dãy đồng đẳng axit axetic chất lỏng chất rắn. Nhiệt độ sơi axit cao hẳn nhiệt độ sơi rượu có số ngun tử cacbon, hai phân tử axit liên kết với hai liên kết hiđro liên kết hiđro axit bền hên rượu Giáo viên đặt vấn đề: Tại sao? Giáo viên hướng dẫn học sinh giải vấn đề theo hai bước Giáo viên thuyết trình: Do có liên kết hiđro phân tử với (liên kết hiđro liên phân tử) phân tử axit hút mạnh so với phân tử có phân tử khối khơng có liên kết hiđro (hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete, ancol .). Vì cần phải cung cấp nhiệt nhiều để chuyển axit từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng (nóng chảy) từ trạng thái lỏng sang trạng thái khí (sơi) TiÕt 65: TÝnh chÊt ho¸ häc, ®iỊu chÕ vµ øng dơng Hoạt động 6: Giáo viên u cầu học sinh mơ tả đặc điểm cấu tạo nhóm -COOH kết hợp với tính chất hố học axit học lớp để rút tính chất hố học axit cacboxylic III. Tính chất hố học: Do phân cực liên kết C → O O → H phản ứng hố học axit dễ dàng tham gia phản ứng hoạc trao đổi ngun tử H nhóm -OH nhóm COOH Trang 49 Hoạt động 7: 1. Tính axit u cầu học sinh nhắc lại tính chất axit a) Trong dung dịch, axit cacboxylic phân viết phương trình với CH3COOH li thuận nghịch: CH3COO- + H+ CH3COOH → dung dịch axit cacboxylic làm quỳ tím chuyển sang màu hồng b) Tác dụng với bazơ oxit bazơ cho muối nước Thí dụ: CH3COOH+NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O c) tác dụng với muối 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 d) Tác dụng với kim loại: đứng trước hiđro dãy điện hố giải phóng hiđro tạo muối' Thí dụ: 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg+H2 Hoạt động 8: 2. Phản ứng nhóm -OH (este hố) Giáo viên minh hoạ thí nghiệm phản ứng TQ: to, H+ RCOOH với rượu ROH SGK nêu rõ đặc RCOOR' + H2O RCOOH + R'OH to, H+ điểm VD: CH COOH + HOC H CH COOC H + H O V. §iỊu chÕ: 1. Ph¬ng ph¸p lªn men giÊm: Hoạt động 9: - Học sinh tự nghiên cứu phương pháp điều chế C H OH + O men giÊm CH COOH axit axetic sống, SGK víêt 2. Oxi ho¸ an®ehit axetic: phương trình điều chế xt 2CH3COOH CH3CHO + O2 3. Oxi ho¸ ankan: 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 2RCH2CH2R' +5O2 xt xt 180oC, 50 atm 4CH3COOH + H2O 2RCOOH + 2R'COOH + 2H2O 4. Tõ Metanol: CH3OH + CO - Học sinh tự nghiên cứu ứng dụng axit VI. øng dơng: cacboxylic SGK Củng cố: Làm tập 3,4 SGK Dặn dò : Về nhà làm tập SGK trang 223/224 Rút kinh nghiệm : Trang 50 to, xt CH3COOH TiÕt 66: Bµi 36: LUYỆN TẬP An®ehit- Xeton- Axit Cacboxylic I. Mục tiêu học : 1. Về kiến thức : - Học sinh biết giống khác tính chất hố học An®ehit- Xeton- Axit Cacboxylic - Mối liên quan cấu trúc tính chất An®ehit- Xeton- Axit Cacboxylic 2. Về kĩ : - Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất An®ehit- Xeton- Axit Cacboxylic II. Chuẩn bị : 1. Đồ dùng dạy học: Bảng hệ thống kiến thức cần nhớ An®ehit- Xeton- Axit Cacboxylic III. Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra cũ : 3. Bài : Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: Chia học sinh thành nhóm nhóm hệ thống kiến thức loại chÊt. Các nhóm trình bày điền vào kiến thức nhóm phụ trách lấy thí dụ minh hoạ lên bảng Kết thúc hoạt động học sinh điền đầy đủ nơị dung bảng tổng kết SGK Hoạt động 2: Giáo viên lựa chọn tập SGK soạn thêm tập giao cho nhóm học sinh giải, giáo viên nhận xét rút kiến thức cần củng cố: 1. Hãy nêu đặc điểm cấu trúc An®ehit – Xeton - Axit Cacboxylic, suy tính chất hố học đặc trưng loại Nội dung ghi bảng I. Kiến thức cần nhớ : II. Bài tập: 1. Học sinh nhận xét sau hồn thành bảng tổng kết 2. BT – Trang 203 3. BT – Trang 214 4. BT – Trang 214 Dặn dò : chuẩn bị kiểm tra víêt Rút kinh nghiệm : Trang 51 TiÕt 67: Bµi 43: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA an®ehit vµ axit cacboxylic I. Mục tiêu học : * Học sinh biết: - Củng cố kiến thức số tính chất vật lí hố học an®ehit vµ axit cacboxylic * Học sinh vận dụng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hố chất II. Chuẩn bị : 1. Dụng cụ thí nghiệm - Ống nghiệm - Giá để ống nghiệm - Đèn cồn - Kẹp hố chất - §òa thủ tinh - Ống hút nhỏ giọt - Diªm - Ống nghiệm có nhánh 2. Hố chất Dd AgNO3 Dd CH3COOH Dd NH3 Dd Na2CO3 ®Ỉc Dd HCHO III. Gọi ý hoạt động thưch hành học sinh Nên chia học sinh lớp nhóm thực hành, nhóm từ - học sinh để tíên hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Ph¶n øng tr¸ng b¹c a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Thực SGK viết, giáo viên lưu ý hướng dẫn học sinh b) Quan sát tượng giải thích Thí nghiệm 2: Ph¶n øng cđa axit axetic víi q tÝm, natri cacbonat a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Thực SGK viết, giáo viên lưu ý hướng dẫn học sinh b) Quan sát tượng giải thích IV. Nội dung tường trình: Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tượng, giải thích, viết phản ứng Trang 52 [...]... = 5 Vy cụngthuwcs phõn t ca A l C5H12 0, 05 Ta cú n n = A cú 3 ng phõn CTCT ỳng ca A l: CH3 CH3 C CH3 CH3 THNG Kấ CHT LNG Lp 0-3 S s SL TL 3,5-4,5 SL TL 5-6 SL TL 6,5-7,5 SL TL 8-10 SL TL 11A2 11A3 11A4 11A5 11A6 11A7 ` Dn dũ: V nhs nghiờn cu trc ni dung bi Nit hụm sau ta s tỡm hiu v cu to, tớnh cht ca nú IV- RT KINH NGHIM: ... cú CTCT l CH2 = C CH CH3 Tờn thay th ca A l: CH3 CH3 a 2,3-metylbut-1-en b 3-metylbut-2-en c 2-metylbut-1-en d 2,3-ietylbut-1-en Cõu 3: (0,5) S lien kt trong phõn t propen l bao nhiờu? a 5 b 8 c 9 d 11 Cõu 4: (0,5) Cú 3 l mt nhón cha riờng bit cỏc khớ sau: etan; etilen; axetilen Thuc th dung nhn ra 3 khớ trờn l: a ddKMnO4 v qu tớm b ddAgNO3/NH3 v ddBr2 c ddAgNO3/NH3 v qu tớm d ddKMnO4 v ddBr2 Cõu... Ngy son: 17 01 10 Chng 6: HIROCACBON KHễNG NO Tit th 42 Bi dy : ANKEN I- MC TIấU BI GING: Kin thc: - HS bit : Cu to, danh phỏp, ng phõn, - HS hiu : Vỡ sao anken cú nhiu ng phõn hn ankan tng ng, Trang 11 K nng: - Vit c cỏc ng phõn (ng phõn mch cacbon, ng phõn v trớ liờn kt ụi), Thỏi : - HS hiu thờm tm quan trng ca cỏc anken vi i sng con ngi II- CHUN B CA GV V HS : Chun b ca GV: Mụ hỡnh phõn t C2H4... cu to, tớnh cht v ng dng ca cỏc hirocacbon - Nm c mi quan h gia cỏc hirocacbon, ý ngha ca mi quan h ú K nng: - Thc hin cỏc chuyn húa hu c v bi tp iu ch húa cht Thỏi : - HS tỡm thy s thớch thỳ khi thu thgaapj thờm cỏc thụng tin mi II- CHUN B CA GV V HS: Chun b ca GV: Bng h thng kin thc, phiu hc tp Chun b ca HS: Chun b cỏc ni dung theo yờu cu ca GV TIN TRèNH BI GING 1- n nh t chc: 2- Kim tra bi c: Hóy . hơn. CH 3 –CH 2 –CH 3 o t → CH 4 +CH 2 =CH 2 3. Phản ứng oxi hóa a. Oxi hóa hoàn toàn 0 2 2n + 2 2 2 2 3n+1 C H + O nCO + (n+1)H O 2 t  → Vd: CH 4 + 2O 2 0 t → CO 2 + 2H 2 O b. Oxi hóa không hoàn toàn: sản phẩm cháy. học đặc trưng của ankan. (phản ứng thế, phản ứng tách, phản ứng ơxi hóa) . - Hiểu được cách viết các phương trình phản ứnga thể hiện tính chất của ankan. - Giải thích được tại sao hiđrocacbon. ứng tách H 2 . Bài 25 ANKAN (tt) II- Tính chất hóa học: - Khi chiếu sáng hoạt đun nóng thì ankan trở nên hoạt động hơn. 1. Phản ứng thế: (halogen hóa) - Thí dụ 1: CH 4 + Cl 2 → as CH 3 Cl