PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN PHẢN ỨNG

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - MƠN HỐ HỌC Nguyễn Thị Phương Mỹ Trang 3 PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO VÀO LIÊN KẾT PI CỦA HIĐROCACBON KHÔNG NO A. ĐẶT VẤN ĐỀ Trong q trình dạy học mơn Hóa học, bài tập được xếp trong hệ thống phương pháp giảng dạy (phương pháp luyện tập), phương pháp này được coi là một trong các phương pháp quan trọng nhất để nâng cao chất lượng giảng dạy bộ mơn. Thơng qua việc giải bài tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú trong học tập. Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải bài tập lại càng có ý nghĩa quan trọng hơn. Mỗi bài tập có thể có nhiều phương pháp giải khác nhau. Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, sẽ giúp học sinh nắm vững hơn bản chất của các hiện tượng hố học. Qua những năm giảng dạy tơi nhận thấy rằng, khả năng giải tốn Hóa học của các em học sinh còn hạn chế, đặc biệt là giải tốn Hóa học Hữu cơ vì những phản ứng trong hố học hữu cơ thường xảy ra khơng theo một hướng nhất định và khơng hồn tồn. Trong đó dạng bài tập về phản ứng cộng hiđro vào liên kết pi của các hợp chất hữu cơ là một ví dụ. Khi giải các bài tập dạng này học sinh thường gặp những khó khăn dẫn đến thường giải rất dài dòng, nặng nề về mặt tốn học khơng cần thiết thậm chí khơng giải được vì q nhiều ẩn số. Ngun nhân là học sinh chưa tìm hiểu rõ, vững các định luật hố học và các hệ số cân bằng trong phản ứng hố học để đưa ra phương pháp giải hợp lý. Xuất phát từ suy nghĩ muốn giúp học sinh khơng gặp phải khó khăn và nhanh chống tìm được đáp án đúng trong q trình học tập mà dạng tốn này đặt ra. Chính vì vậy tơi chọn đề tài: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO VÀO LIÊN KẾT PI CỦA HIĐROCACBON KHƠNG NO”. SNG KIN KINH NGHIM - MễN HO HC Nguyn Th Phng M Trang 4 B. GII QUYT VN I. C S Lí THUYT CA PHNG PHP Liờn kt l liờn kt kộm bn vng, nờn chỳng d b t ra to thnh liờn kt vi cỏc nguyờn t khỏc. Trong gii hn ca ti tụi ch cp n phn ng cng hiro vo liờn kt ca hirocacbon khụng no, mch h. Khi cú mt cht xỳc tỏc nh Ni, Pt, Pd, nhit thớch hp, hirocacbon khụng no cng hiro vo liờn kt pi. Ta cú s sau: Hỗn hợp khí X gồm Hiđrocacbon không no và hiđro (H 2 ) Hỗn hợp khí Y gồm Hđrocacbon no C n H 2n+2 hiđrocacbon không no d và hiđro d xúc tác, t 0 Phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng tng quỏt C n H 2n+2-2k + kH 2 0 xuc tac t C n H 2n+2 [1] (k l s liờn kt trong phõn t) Tu vo hiu sut ca phn ng m hn hp Y cú hirocacbon khụng no d hoc hiro d hoc c hai cũn d Da vo phn ng tng quỏt [1] ta thy, - Trong phn ng cng H 2 , s mol khớ sau phn ng luụn gim (n Y < n X ) v chớnh bng s mol khớ H 2 phn ng H 2 phản ứng n n X - n Y [2] Mt khỏc, theo dnh lut bo ton khi lng thỡ khi lng hn hp X bng khi lng hn hp Y (m X = m Y ). Ta cú: Y X Y X Y X = ; = m m M M n n X X X X Y Y X/Y X Y Y Y X Y X Y = = = ì = > > m n m n n M d 1 do n n m n m n M n ( ) SNG KIN KINH NGHIM - MễN HO HC Nguyn Th Phng M Trang 5 Vit gn li : X Y X/Y Y X M n d = = n M [3] - Hai hn hp X v Y cha cựng s mol C v H nờn : + Khi t chỏy hn hp X hay hn hp Y u cho ta cỏc kt qu sau n O 2 (đốt cháy X) = n O 2 (đốt cháy Y) n CO 2 (đốt cháy X) = n CO 2 (đốt cháy Y) n H 2 O (đốt cháy X) = n H 2 O (đốt cháy Y) [4] Do ú thay vỡ tớnh toỏn trờn hn hp Y (thng phc tp hn trờn hn hp X) ta cú th dựng phn ng t chỏy hn hp X tớnh s mol cỏc cht nh: 2 pu 2 2 O CO H O n , n , n . + S mol hirocacbon trong X bng s mol hirocacbon trong Y hidrocacbon (X) hidrocacbon (Y) = n n [5] 1) Xột trng hp hirocacbon trong X l anken Ta cú s : Hỗn hợp khí X gồm C n H 2n H 2 Hỗn hợp Y gồm C n H 2n+2 C n H 2n d H 2 d xúc tác, t 0 Phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng C n H 2n + H 2 0 xuc tac t C n H 2n+2 t n 2n 2 C H H n = a; n = b - Nu phn ng cng H 2 hon ton thỡ: + TH1: Ht anken, d H 2 2 pu n 2n n 2n+2 n 2n+2 2 du 2 du H C H C H Y C H H H n = n = n = a mol n n n = b n = b - a = + SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - MÔN HOÁ HỌC Nguyễn Thị Phương Mỹ Trang 6 Vậy: 2 H (X) Y n = n [6] + TH2: Hết H 2 , dư anken 2 n 2n pu n 2n +2 n 2n+2 n 2n du n 2n du H C H C H Y C H C H C H n = n = n = bmol n n n = a n = a - b   ⇒ = +    Vậy: anken (X) (Y) n = n [7] + TH3: Cả 2 đều hết 2 n 2n n 2n+2 n 2n+2 H C H C H Y C H n = n = n = a = bmol n n = a = b ⇒ = Vậy: 2 H (X) anken (X) Y n = n = n [8] - Nếu phản ứng cộng hiđro không hoàn toàn thì còn lại cả hai Nhận xét: Dù phản ứng xảy ra trong trường hợp nào đi nữa thì ta luôn có: H 2 ph¶n øng n n anken ph¶n øng = n X - n Y [9] Do đó khi bài toán cho số mol đầu n X và số mol cuối n Y ta sử dụng kêt quả này để tính số mol anken phản ứng. Nếu 2 anken có số mol a, b cộng hiđro với cùng hiệu suất h, ta có thể thay thế hỗn hợp hai anken bằng công thức tương đương: 0 Ni 2 n 2n n 2n+2 t C H + H C H→ . n anken ph¶n øng = n Víi: H 2 ph¶n øng (a+b).h Chú ý: Không thể dùng phương pháp này nếu 2 anken không cộng H 2 với cùng hiệu suất 2) Xét trường hợp hiđrocacbon trong X là ankin Ankin cộng H 2 thường cho ta hai sản phẩm C n H 2n-2 + 2H 2 → 0 xuc tac t C n H 2n+2 [I] C n H 2n-2 + H 2 → 0 xuc tac t C n H 2n [II] SNG KIN KINH NGHIM - MễN HO HC Nguyn Th Phng M Trang 7 Nu phn ng khụng hon ton, hn hp thu c gm 4 cht: anken, ankan, ankin d v hiro d. Ta cú s : Hỗn hợp khí X gồm C n H 2n -2 H 2 Hỗn hợp Y gồm C n H 2n+2 C n H 2n C n H 2n - 2 d H 2 d xúc tác, t 0 H 2 phản ứng n n X - n Y / n ankin phản ứng Nhận xét: II. BI TP P DNG Bi 1: Hn hp khớ X cha H 2 v mt anken. T khi ca X i vi H 2 l 9. un núng nh X cú mt xỳc tỏc Ni thỡ nú bin thnh hn hp Y khụng lm mt mu nc brom v cú t khi i vi H 2 l 15. Cụng thc phõn t ca anken l A. C 2 H 4 B. C 3 H 6 C. C 4 H 8 D. C 4 H 6 Bi gii: X M = 9.2 = 18; Y M = 15.2 = 30 Vỡ hn hp Y khụng lm mt mu nc Br 2 nờn trong Y khụng cú anken Cỏc yu t trong bi toỏn khụng ph thuc vo s mol c th ca mi cht vỡ s mol ny s b trit tiờu trong quỏ trỡnh gii. Vỡ vy ta t chn lng cht. bi toỏn tr nờn n gin khi tớnh toỏn, ta chn s mol hn hp X l 1 mol (n X = 1 mol) m X = 18g Da vo [3] v [6] ta cú: 2 Y Y H (X) 18 n 18 = n = n = = 0,6mol 30 1 30 n anken = 1- 0,6=0,4 mol Da vo khi lng hn hp X: 14n ì0,4 + 2ì0,6 = 18 n = 3 . CTPT : C 3 H 6 . Chn B SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - MÔN HOÁ HỌC Nguyễn Thị Phương Mỹ Trang 8 Bài 2: Hỗn hợp khí X chứa H 2 và hai anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Tỉ khối của X đối với H 2 là 8,4. Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni thì nó biến thành hỗn hợp Y không làm mất màu nước brom và có tỉ khối đối với H 2 là 12. Công thức phân tử của hai anken và phần trăm thể tích của H 2 trong X là A. C 2 H 4 và C 3 H 6 ; 70% B. C 3 H 6 và C 4 H 8 ; 30% C. C 2 H 4 và C 3 H 6 ; 30% D. C 3 H 6 và C 4 H 8 ; 70% Bài giải: X M = 8,4.2 = 16,8; Y M = 12.2 = 24 Vì hỗn hợp Y không làm mất màu nước Br 2 nên trong Y không có anken Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol (n X = 1 mol) ⇒ m X = 16,8g Dựa vào [3] và [6] ta có: 2 Y Y H (X) 16,8 n 16,8 = n = n = = 0,7mol 24 1 24 ⇒ ⇒ n 2 anken = 1- 0,7=0,3 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: Ta có: 14n ×0,3 + 2× 0,7 =16,8 3 3,66 4 ⇒ < ≈ < 11 n = 3 CTPT: C 3 H 6 và C 4 H 8 ; 2 (X) H %V 0,7 100% 70% 1 = × = . Chọn D Bài 3: (Đề TSCĐ năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm H 2 và C 2 H 4 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là A. 25% B. 20% C. 50% D. 40% Bài giải: X M = 3,75.4 = 15; Y M = 5.4 = 20 Tự chọn lượng chất, xem hỗn hợp X là 1 mol (n X = 1 mol) Dựa vào [3] ta có: Y Y 15 n 15 = n = = 0,75mol 20 1 20 ⇒ ; Áp dụng sơ đồ đường chéo : SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - MÔN HOÁ HỌC Nguyễn Thị Phương Mỹ Trang 9 a mol C 2 H 4 (28) M=15 b mol H 2 (2) 15-2=13 28-15=13 a b 13 13 a=b=0,5 mol Dựa vào [9] ta có: H 2 ph¶n øng n n anken ph¶n øng = n X - n Y =1-0,75=0,25 mol 0,25 H = ×100% = 50% 0,5 . Chọn C Bài 4: (Đề TSĐH KB năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm H 2 và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H 2 bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H 2 bằng 13. Công thức cấu tạo của anken là A. CH 3 -CH=CH-CH 3 . B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 . C. CH 2 =C(CH 3 ) 2 . D. CH 2 =CH 2 . Bài giải: X M = 9,1.2 = 18,2; Y M = 13.2 = 26 Vì hỗn hợp Y không làm mất màu nước Br 2 nên trong Y không có anken Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol ⇒ m X = 18,2gam Dựa vào [3] và [6] ta có: 2 Y Y H (X) 18,2 n 18,2 = n = n = = 0,7mol 26 1 26 ⇒ ⇒ n anken = 1- 0,7=0,3 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: 14n × 0,3 + 2× 0,7 =18,2 ⇒ n = 4 . CTPT: C 4 H 8 . Vì khi cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất nên chọn A. Bài 5: Hỗn hợp khí X chứa H 2 và một ankin. Tỉ khối của X đối với H 2 là 4,8. Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni thì nó biến thành hỗn hợp Y không làm mất màu nước brom và có tỉ khối đối với H 2 là 8. Công thức phân tử của ankin là A. C 2 H 2 B. C 3 H 4 C. C 4 H 6 D. C 4 H 8 Bài giải: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - MÔN HOÁ HỌC Nguyễn Thị Phương Mỹ Trang 10 X M = 4,8.2 = 9,6; Y M = 8.2 = 16 Vì hỗn hợp Y không làm mất màu nước Br 2 nên trong Y không có hiđrocacbon không no. Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol (n X = 1 mol) ⇒ m X = 9,6g Dựa vào [3] ta có: Y Y 9,6 n 9,6 = n = = 0,6mol 16 1 16 ⇒ ; Dựa vào [2] ⇒ 2 phan ung H n =1 - 0,6 = 0,4 mol Theo [I] n ankin (X) = 2 phan ung H 1 n ×0,4 = 0,2 mol 2 1 2 = Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2)×0,2 + 2× (1- 0,2) = 9,6 . ⇒ n = 3 . CTPT: C 3 H 4 . Chọn B Bài 6: Hỗn hợp X gồm 3 khí C 3 H 4 , C 2 H 2 và H 2 cho vào bình kín dung tích 9,7744 lít ở 25 0 C, áp suất atm, chứa ít bột Ni, nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Biết tỉ khối của X so với Y là 0,75. Số mol H 2 tham gia phản ứng là A. 0,75 mol B. 0,30 mol C. 0,10 mol D. 0,60 mol Bài giải: X 1×9,7744 n = = 0,4 mol 0,082(273 + 25) Dựa vào [3] ta có: X Y Y X/Y Y Y X M n n d = = = = 0,75 n = 0,3 mol n 0,4 M ⇒ ⇒ 2phan ung H n = - 0,3 = 0,1mol 0,4 . Chọn C Bài 7: (Đề TSĐH KA năm 2008) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C 2 H 2 và 0,04 mol H 2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O 2 là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là: A. 1,04 gam. B. 1,20 gam. C. 1,64 gam. D. 1,32 gam. Bài giải: Có thể tóm tắt bài toán theo sơ đồ sau: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - MÔN HOÁ HỌC Nguyễn Thị Phương Mỹ Trang 11 X 0,06 mol C 2 H 2 0,04 mol H 2 Ni, t 0 Y Br 2 (d−) Z (C 2 H 6 , H 2 d−) (0,448 lÝt, d Z/H2 = 0,5) C 2 H 4 , C 2 H 2 d−, C 2 H 6 , H 2 d− mb×nh = m C 2 H 2 d− + m C 2 H 4 Theo định luật bảo toàn khối lượng: m X = m Y = tang Z ∆ m + m Z Z Z 0,448 M = 0,5×32 =16;n = = 0,02 m = 0,02×16 = 0,32gam 22,4 ⇒ Ta có: 0,06.26 + 0,04.2= ∆m +0,32 ⇒ ∆m =1,64 – 0,32=1,32 gam. Chọn D Bài 8: Hỗn hợp khí X chứa H 2 và một hiđrocacbon A mạch hở. Tỉ khối của X đối với H 2 là 4,6. Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni thì nó biến thành hỗn hợp Y không làm mất màu nước brom và có tỉ khối đối với H 2 là 11,5. Công thức phân tử của hiđrocacbon là A. C 2 H 2 B. C 3 H 4 C. C 3 H 6 D. C 2 H 4 Bài giải: X M = 4,6.2 = 9,2; Y M = 11,5.2 = 23 Vì hỗn hợp Y không làm mất màu nước Br 2 nên trong Y không có hiđrocacbon không no. Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol (n X = 1 mol) ⇒ m X = 9,2g Dựa vào [3] ta có: Y Y 9,2 n 9,2 = n = = 0,4mol 23 1 23 ⇒ ; Dựa vào [2] ⇒ 2 phan ung H n = 1 - 0,4 = 0,6 mol . Vậy A không thể là anken vì n anken = n hiđro pư =0,6 mol (vô lý) ⇒ loại C, D. Ta thấy phương án A, B đều có CTPT có dạng C n H 2n-2 . Với công thức này thì n A (X) = 2 phan ung H 1 n ×0,6 = 0,3mol 2 1 2 = ⇒ 2(A) H n =1- 0,3 = 0,7 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2)× 0,3 + 2× 0,7 = 9,2 . ⇒ n = 2 . CTPT: C 2 H 2 . Chọn B Bài 9: Cho 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm C 3 H 8 , C 2 H 2 , C 3 H 6 , CH 4 và H 2 đi qua bột Niken xúc tác nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng ta thu được 6,72 lít hỗn hợp khí Y không chứa H 2 . Thể tích hỗn hợp các hidrocacbon có trong X là: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - MÔN HOÁ HỌC Nguyễn Thị Phương Mỹ Trang 12 A. 5,6 lít B. 4,48 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít Bài giải: Dựa vào [5] ⇒ V hiđrocacbon (Y) = V hiđrocacbon (X) = 6,72 lít. Chọn C Bài 10: Cho 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 3 H 8 và V lít khí H 2 qua xúc tác Niken nung nóng đến phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng ta thu được 5,20 lít hỗn hợp khí Y. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Thể tích khí H 2 trong Y là A. 0,72 lít B. 4,48 lít C. 9,68 lít D. 5,20 lít Bài giải : Dựa vào [5] ta có : V hiđrocacbon (Y) = V hiđrocacbon (X) = 4,48 lít ⇒ Thể tích H 2 trong Y là: 5,2 - 4,48=0,72 lít. Chọn A Bài 11: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 và H 2 có tỉ khối đối với H 2 là 7,3 đi chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối đối với H 2 là 73/6. Số mol H 2 đã tham gia phản ứng là A. 0,5 mol B. 0,4 mol C. 0,2 mol D. 0,6 mol Bài giải: X M = 7,3.2 = 14,6; Y M = 73 73 2 6 3 × = ; n X = 1 mol Dựa vào [2] và [3] ⇒ n Y = 0,6 mol; 2phan ung H n = 1 - 0,6 = 0,4mol . Chọn B Bài 12: (Đề TSCĐ năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H 2 và 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là 1. Nếu cho toàn bộ Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) thì có m gam brom tham gia phản ứng. Giá trị của m là A. 32,0 B. 8,0 C. 3,2 D. 16,0 Bài giải: Vinylaxetilen: 2 CH = CH - C CH ≡ phân tử có 3 liên kết π [...]... n Th Phương M B 3,36 lít và 3,36 lít D 4,48 lít và 2,24 lít Trang 15 SÁNG KI N KINH NGHI M - MÔN HOÁ H C C K Trong quá trình th c hi n pháp này T LU N tài này tôi nh n th y, v n d ng ư c phương i v i bài toán c ng hi ro vào liên k t pi nói chung s giúp cho quá trình gi ng d y và h c t p môn hoá h c ư c thu n l i hơn r t nhi u b i trong quá trình gi i toán ta không c n ph i l p các phương trình toán. .. là i m y u c a h c sinh) mà v n nhanh chóng tìm ra k t qu d ng toán này úng, c bi t là d ng câu h i TNKQ mà t ra Ngoài vi c v n d ng phương pháp gi i trên h c sinh c n có nh ng tư duy hoá h c c n thi t khác như v n d ng nhu n nhuy n các nh lu t hoá h c, bi t phân tích h s cân b ng c a các ph n ng và ng d ng nó trong vi c gi i nhanh các bài toán hoá h c thì mơí giúp ta d dàng i n k t qu m t cách ng n... chuy n sang hình th c ki m tra TNKQ, tôi nh n th y, trong quá trình t h c, h c sinh t tìm tòi, phát hi n ư c nhi u phương pháp khác nhau trong gi i bài t p hoá h c Giúp cho ni m h ng thú, say mê trong h c t p c a h c sinh càng ư c phát huy Do năng l c và th i gian có h n, d ng c a phương pháp Các ví d hình R t mong s tài có th chưa bao quát h t ư c các lo i, ư c ưa ra trong óng góp ý ki n b sung cho... p X Khi t cháy X ta có các phương trình hoá h c c a ph n ng: C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + 0,06 → 0,06 0,12 H2O C3H6 + 4,5O2 → 3CO2 + 0,05 → 0,15 0,15 2H2 + O2 → 2H2O 0,07 → 0,07 Σn CO2 = 0,12 + 0,15 = 0,27 mol; 3H2O Σn H 2O = 0,06 + 0,15 + 0,07 = 0, 28mol Kh i lư ng bình dung d ch tăng b ng kh i lư ng CO2 và kh i lư ng H2O ∆m = 0,27 × 44 + 0,28×18 = 16,92 gam Ch n C Nguy n Th Phương M Trang 13 SÁNG KI N... cho cho tài có th chưa th c s tài i n th c s góp ph n giúp h c cho vi c gi ng d y và h c t p môn hoá h c trong nhà trư ng ph thông ngày càng t t hơn Xin chân thành c m ơn NGƯ I VI T Nguy n Th Phương M Nguy n Th Phương M Trang 16 ... t kh i i v i H2 là 73/6 Cho h n h p khí Y di ch m qua bình nư c Brom dư ta th y có 10,08 lít ( ktc) khí Z thoát ra có t kh i kh i lư ng bình ng Brom ã tăng thêm A 3,8 gam B 2,0 gam C 7,2 gam Nguy n Th Phương M i v i H2 b ng 12 thì D 1,9 gam Trang 14 SÁNG KI N KINH NGHI M - MÔN HOÁ H C Bài 5: Cho 22,4 lít h n h p khí X ( ktc) g m CH4, C2H4, C2H2 và H2 có t kh i i ng b t Niken nung nóng ta thu ư c h n . Thị Phương Mỹ Trang 3 PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO VÀO LIÊN KẾT PI CỦA HIĐROCACBON KHÔNG NO A. ĐẶT VẤN ĐỀ Trong q trình dạy học mơn Hóa học, bài tập được xếp trong hệ thống phương. thống phương pháp giảng dạy (phương pháp luyện tập), phương pháp này được coi là một trong các phương pháp quan trọng nhất để nâng cao chất lượng giảng dạy bộ mơn. Thơng qua việc giải bài tập,. hứng thú trong học tập. Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải bài tập lại càng có ý nghĩa quan trọng hơn. Mỗi bài tập có thể có nhiều phương pháp giải khác nhau. Nếu biết lựa chọn phương