Khóa học LTĐH KIT-2: Môn Hoá học (Thầy Nguyễn Tấn Trung) Đề số 16 Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1. Nguyên tử của các kim loại trong trong nhóm IA khác nhau về A. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử . B. cấu hình electron nguyên tử. C. số oxi hoá của nguyên tử trong hợp chất . D. kiểu mạng tinh thể của đơn chất. Câu 2. Cho dãy các kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là A. Na. B. Cs. C. K. D. Rb. Câu 3. Nguyên tố có năng lượng ion hoá nhỏ nhất là A. Li. B. Na. C. K. D. Cs. Câu 4. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm A. IA. B. IIIA. C. IVA. D. IIA. Câu 5. Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA ? A. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử . B. Số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất. C. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất. D. Bán kính nguyên tử. Câu 6. Dãy gồm các kim loại đều có cấu tạo mang tinh thể lập phương tâm khối là : A. Na, K, Ca, Ba. B. Li, Na, K, Rb. C. Li, Na, K , Mg. D. Na, K, Ca, Be. Câu 7. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A. sự khử ion Cl – B. sự oxi hoá ion Cl – C. sự oxi hoá ion Na+ D. sự khử ion Na+. Câu 8. Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra A. sự khử ion Na + B. sự oxi hoá ion Na + C. sự khử phân tử H 2 O D. sự oxi hoá phân tử H 2 O Câu 9. Những nguyên tố nhóm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp từ trên xuống dưới theo thứ tự tăng dần của A. điện tích hạt nhân nguyên tử. B. khối lượng riêng . C. nhiệt độ sôi. D. số oxi hoá. Câu 10. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là A. ns 1 B. ns 2 C. ns 2 np 1 D. (n-1)d x ns y Câu 11. Cation M + có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . M + là cation nào sau đây ? A. Ag + B. Cu + C. Na + D. K + Câu 12. Người ta điều chế H 2 và O 2 bằng phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A trong thời gian 40 giờ. Dung dịch thu được sau điện phân có khối lượng 100 gam và nồng độ NaOH là 6%. Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân là (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể) A. 5,08%. B. 6,00%. C. 5,50%. D. 3,16%. Câu 13. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K 2 CO 3 0,2M và KOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 1,6. B. 1,2. C. 1,0. D. 1,4. Câu 14. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là ĐỀ SỐ 16 Giáo viên: NGUYỄN TẤN TRUNG Đây là đề thi tự luyện số 16 thuộc khoá LTĐH KIT-2: Môn Hóa học (Thầy Nguyễn Tấn Trung). Để sử dụng hiệu quả, bạn cần làm trước các câu hỏi trong đề trước khi so sánh với đáp án và hướng dẫn giải một số câu trong đề thi số 16. Khóa học LTĐH KIT-2: Môn Hoá học (Thầy Nguyễn Tấn Trung) Đề số 16 Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - A. 4,48. B. 3,36. C. 2,24. D. 1,12 . Câu 15. Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch Ca(OH) 2 . (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. (IV) Cho Cu(OH) 2 vào dung dịch NaNO 3 (V) Sục khí NH 3 vào dung dịch Na 2 CO 3 . (VI) Cho dung dịch Na 2 SO 4 vào dung dịch Ba(OH) 2 . Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. II, III và VI. B. I, II và III. C. I, IV và V. D. II, V và VI. Câu 16. Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 → (2) CuSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → (3) Na 2 SO 4 + BaCl 2 → (4) H 2 SO 4 + BaSO 3 → (5) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → (6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(NO 3 ) 2 → Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là: A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6). Câu 17. Chất có tính lưỡng tính là A. NaCl. B. NaNO 3 . C. NaOH. D. NaHCO 3 . Câu 18. Dung dịch nào sau đây phản ứng được với dung dịch Na 2 CO 3 tạo kết tủa? A. KCl. B. CaCl 2 . C. NaCl. D. KNO 3 . Câu 19. Dung dịch có pH > 7 là A. FeCl 3 . B. K 2 SO 4 . C. Na 2 CO 3 . D. Al 2 (SO 4 ) 3 . Câu 20. Cho 3,9g K tác dụng với H 2 O thu được 100ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch KOH thu được là A. 0,1M. B. 0,5M. C. 1M. D. 0,75M . Câu 21. Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm nóng chảy thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 1,84g kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối là A. LiCl. B. NaCl. C. KCl. D. RbCl. Câu 22. Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương (anot) ? A. Ion Br - bị oxi hoá . B. Ion Br - bị khử . C. Ion K + bị oxi hoá . D. Ion Br - bị khử. Câu 23. Chỉ dùng thêm thuốc thử nào dưới đây có thể nhận biết được 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 ? A. Quỳ tím. B. Bột kẽm. C. Na 2 CO 3. D. Quỳ tím hoặc bột Zn hoặc Na 2 CO 3 . Câu 24. Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước là kết quả nào sau đây ? A. 15,47%. B. 13,97%. C. 14%. D. 14,04%. Câu 25 Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân ? A. LiCl. B. NaNO 3. C. KHCO 3. D. KBr. Câu 26. Hoà tan hoàn toàn 6,2g hai kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được 2,24 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Rb. D. Rb và Cs. Câu 27. Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là A. Na. B. K. C. Rb. D. Li . Câu 28. Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96 lít khí CO 2 (ở đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO 3 .MgCO 3 trong loại quặng nêu trên là A. 40%. B. 50%. C. 84%. D. 92%. Câu 29. Trong 1 lít dung dịch Na 2 SO 4 0,2M có tổng số mol các ion do muối phân li ra là A. 0,2 mol. B. 0,4 mol. C. 0,6 mol. D. 0,8 mol. Khóa học LTĐH KIT-2: Môn Hoá học (Thầy Nguyễn Tấn Trung) Đề số 16 Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Câu 30. Cho 0,1 mol hỗn hợp Na 2 CO 3 và KHCO 3 tác dụng hết với dung dịch HCl. Dẫn khí thoát ra vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là A. 8g. B. 9g. C. 10g. D. 11g. Câu 31. 1,24g Na 2 O tác dụng với nước, được 100ml dung dịch. Nồng độ mol của chất trong dung dịch là A. 0,04M. B. 0,02M. C. 0,4M . D. 0,2M. Câu 32. Cho 3,04g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu được 4,15g hỗn hợp muối clorua. Khối lượng của mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt là A. 1,17g và 2,98g. B. 1,12g và 1,6g. C. 1,12g và 1,92g. D. 0,8g và 2,24g. Câu 33. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là A. ns 2 . B. ns 2 np 1 . C. ns 1 . D. ns 2 np 2 . Câu 34. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị là A. 1e. B. 2e. C. 3e. D. 4e. Câu 35. Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Ba. Câu 36. Cho 5,4 g hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dd HCl dư cho 6,72 lít khí ở đktc. Hai kim loại đó là A. Be và Mg . B. Ca và Sr. C. Mg và Ca . D. Sr và Ba . Câu 37 Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn A. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoá. B. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá. C. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá. D. sắt đóng vai trò catot và ion H + bị oxi hoá . Câu 38 Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho lá sắt vào dung dịch CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng; (b) Đốt dây sắt trong bình chứa khí oxi; (c) Cho lá đồng vào dung dịch gồm có Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 ; (d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl. Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa A. 1. B. 4 . C. 2 . D. 3 . Câu 39 Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá? A. Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO 3 . B. Đốt lá sắt trong khí Cl 2 . C. Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng. D. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO 4 . Câu 40. Kim loại không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là A. Ca. B. Li. C. Be. D. K. Câu 41. Canxi cacbonat (CaCO 3 ) phản ứng được với dung dịch A. KNO 3 . B. HCl. C. NaNO 3 . D. KCl. Câu 42. Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO 4 .2H 2 O) được gọi là A. thạch cao khan. B. thạch cao sống. C. đá vôi. D. thạch cao nung. Câu 43. Chất có khả năng làm mềm nước có tính cứng toàn phần là A. Ca(NO 3 ) 2 . B. NaCl . C. Na 2 CO 3 . D. CaCl 2 . Câu 44. So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali có A. bán kính lớn hơn và độ âm điện lớn hơn . B. bán kính lớn hơn và độ âm điện nhỏ hơn. C. bán kính nhỏ hơn và độ âm điện nhỏ hơn . D. bán kính nhỏ hơn và độ âm điện lớn hơn. Câu 45. Điều chế kim loại Mg bằng cách điện phân MgCl 2 nóng chảy, quá trình nào xảy ra ở catot (cực âm) ? A. Mg Mg 2+ + 2e B. Mg 2+ + 2e Mg C. 2Cl - Cl 2 + 2e D. Cl 2 + 2e 2Cl - Câu 46. Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các kim loại kiềm thổ ? Khóa học LTĐH KIT-2: Môn Hoá học (Thầy Nguyễn Tấn Trung) Đề số 16 Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - A. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của năng lượng ion hoá B. Tính khử của kim loại tăng theo chiều giảm của năng lượng ion hoá C. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của thế điện cực chuẩn D. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của độ âm điện Câu 47. Chất nào sau đây không bị phân huỷ khi nung nóng ? A. Mg(NO 3 ) 2. B. CaCO 3. C. CaSO 4. D. Mg(OH) 2. Câu 48. Nước tự nhiên có chứa những ion nào dưới đây thì được gọi là nước cứng có tính cứng tạm thời? A. Ca 2+ , Mg 2+ , Cl - B. Ca 2+ , Mg 2+ , SO 4 2- C. Cl - , SO 4 2- , HCO 3 - , Ca 2+ D . HCO 3 - , Ca 2+ , Mg 2+ Câu 49. Một loại nước cứng khi được đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hoà tan những hợp chất nào sau đây ? A. Ca(HCO 3 ) 2 , MgCl 2 . B. Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . C. Mg(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 . D. MgCl 2 , CaSO 4 . Câu 50. Khi điện phân MgCl 2 nóng chảy, A. ở cực dương, ion Mg 2+ bị oxi hoá. B. ở cực âm, ion Mg 2+ bị khử . C. ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hoá . D. ở cực âm, nguyên tử Mg bị khử. Câu 51. Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, thì A. bán kính nguyên tử giảm dần. B. năng lượng ion hoá giảm dần. C. tính khử giảm dần. D. khả năng tác dụng với nước giảm dần. Câu 52. Cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 sẽ A. có kết tủa trắng. B. có bọt khí thoát ra . C. có kết tủa trắng và bọt khí. D. không có hiện tượng gì. Câu 53. Cho 2,84g hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay ra 672ml khí CO 2 (đktc). Phần trăm khối lượng của 2 muối (CaCO 3 , MgCO 3 ) trong hỗn hợp là A. 35,2% và 64,8% . B. 70,4% và 29,6% . C. 85,49% và 14,51% . D. 17,6% và 82,4%. Câu 54. Cho 2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55g muối clorua . Kim loại đó là kim loại nào sau đây ? A. Be. B. Mg. C. Ca. D. Ba. Câu 55. Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na + ; 0,02 mol Ca 2+ ; 0,01 mol Mg 2+ ; 0,05 mol HCO 3 - ; 0,02 mol Cl - . Nước trong cốc thuộc loại: A. Nước cứng có tính cứng tạm thời. B. Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu. C. Nước cứng có tính cứng toàn phần. D. Nước mềm. Câu 56. Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A. NaCl B. H 2 SO 4 C. Na 2 CO 3 D. KNO 3 Câu 57. Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các muối Ca(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation trong các muối trên ra khỏi nước ? A. Dung dịch NaOH . B. Dung dịch K 2 SO 4 . C. Dung dịch Na 2 CO 3 . D. Dung dịch NaNO 3. Câu 58. Sục 6,72 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH) 2 . Khối lượng kết tủa thu được là A. 10gam. B. 15 gam. C. 20 gam. D. 25 gam. Câu 59. Cách nào sau đây thường được dùng để điều chế kim loại Ca ? A. Điện phân dung dịch CaCl 2 có màng ngăn. B. Điện phân CaCl 2 nóng chảy . C. Dùng Ba để đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl 2. D. Dùng Al để khử CaO ở nhiệt độ cao. Câu 60. Sục a mol khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 thu được 3g kết tủa. Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại mang đun nóng thu thêm được 2g kết tủa nữa. Giá trị của a là A. 0,05mol. B. 0,06 mol. C. 0,07 mol. D. 0,08 mol. Khóa học LTĐH KIT-2: Môn Hoá học (Thầy Nguyễn Tấn Trung) Đề số 16 Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - Câu 61. Có 3 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch sau: BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 , Ba(HCO 3 ) 2 . Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên ? A. Quỳ tím. B. Phenolphtalein. C. Na 2 CO 3. D. AgNO 3. Câu 62. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr. Câu 63. Cho 18,4g hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại thuộc nhóm IIA ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch sau khi phản ứng thu được 20,6g muối khan. Hai kim loại đó là A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Ca và Sr. D. Sr và Ba. Câu 64. Quặng boxit là nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A. đồng. B. nhôm. C. chì. D. natri. Câu 65. Dung dịch NaOH phản ứng được với A. FeO. B. CuO. C. Al 2 O 3 . D. Fe 2 O 3 . Câu 66. Kim loại Al không phản ứng được với dung dịch A. H 2 SO 4 (loãng). B. NaOH. C. KOH. D. H 2 SO 4 (đặc, nguội). Câu 67. Có 3 chất rắn: Mg, Al, Al 2 O 3 đựng trong 3 lọ mất nhãn. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được mỗi chất ? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch H 2 SO 4 . C. Dung dịch CuSO 4 . D. Dung dịch NaOH. Câu 68. Cho Al + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Số phân tử HNO 3 bị Al khử và số phân tử HNO 3 tạo muối nitrat trong phản ứng là A. 1 và 3. B. 3 và 2. C. 4 và 3. D. 3 và 4. Câu 69. Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO 3 (loãng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 3,36. B. 4,48. C. 2,24. D. 1,12. Câu 70. Một pin điện hoá được cấu tạo bởi các cặp oxi hoá - khử Al 3+ /Al và Cu 2+ /Cu. Phản ứng hoá học xảy ra khi pin hoạt động là A. 2Al + 3Cu 2Al 3+ + 3Cu 2+ B. 2Al 3+ + 3Cu 2Al + 3Cu 2+ C. 2Al + 3Cu 2+ 2Al 3+ + 3Cu D. 2Al 3+ + 3Cu 2+ 2Al + 3Cu Câu 71. Hợp chất nào của nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol 1 : 1) cho sản phẩm Na[Al(OH) 4 ] ? A. Al 2 (SO 4 ) 3. B. AlCl 3. C. Al(NO 3 ) 3. D. Al(OH) 3 . Câu 72. Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A. AlCl 3 và Al 2 (SO 4 ) 3 . B. Al(NO 3 ) 3 và Al(OH) 3 . C. Al 2 (SO 4 ) 3 và Al 2 O 3 . D. Al(OH) 3 và Al 2 O 3. Câu 73. Phát biểu nào dưới đây là đúng ? A. Nhôm là kim loại lưỡng tính. B. Al(OH) 3 là bazơ lưỡng tính. C. Al 2 O 3 là oxit trung tính. D. Al(OH) 3 là một hiđroxit lưỡng tính. Câu 74. Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính ? A. Al(OH) 3. B. Al 2 O 3. C. ZnSO 4. D. NaHCO 3 . Câu 75. Có 4 mẫu kim loại là Na, Al, Ca, Fe. Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt được tối đa là bao nhiêu ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 76. Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây ? A. HCl. B. H 2 SO 4. C. NaHSO 4. D. NH 3. Câu 77. Cho 7,8g hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7g. Số mol HCl đã tham gia phản ứng là A. 0,8 mol. B. 0,7 mol. C. 0,6 mol. D. 0,5 mol. Câu 78. Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A trong thời gian 3000 giây, thu được 2,16g Al. Hiệu suất của quá trình điện phân là A. 60%. B. 70%. C. 80%. D. 90%. Câu 79. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do Khóa học LTĐH KIT-2: Môn Hoá học (Thầy Nguyễn Tấn Trung) Đề số 16 Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - A. nhôm là kim loại kém hoạt động. B. có màng oxit Al 2 O 3 bền vững bảo vệ. C. có màng hiđroxit Al(OH) 3 bền vững bảo vệ. D. nhôm có tính thụ động với không khí và nước . Câu 80. Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl loãng là A. Ag. B. Au. C. Al. D. Cu. Câu 81. Để phân biệt dung dịch AlCl 3 và dung dịch MgCl 2 , người ta dùng lượng dư dung dịch A. K 2 SO 4 . B. KOH. C. KNO 3 . D. KCl. Câu 82. Cho 31,2g hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H 2 (đktc). Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A. 16,2g và 15g. B. 10,8g và 20,4g. C. 6,4g và 24,8g. D. 11,2g và 20g. Câu 83. Nhôm hiđroxit thu được từ cách làm nào sau đây ? A. Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat . B. Thổi dư khí CO 2 vào dung dịch natri aluminat. C. Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . D. Cho Al 2 O 3 tác dụng với nước. Câu 84. Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al và Al 2 O 3 ? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch KOH. C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch CuCl 2. Câu 85. Các dung dịch ZnSO 4 và AlCl 3 đều không màu. Để phân biệt 2 dung dịch này có thể dùng dung dịch của chất nào sau đây ? A. NaOH. B. HNO 3. C. HCl. D. NH 3 . Câu 86. Trong 1 lít dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,15M có tổng số mol các ion do muối phân li ra (bỏ qua sự thuỷ phân của muối) là A. 0,15 mol. B. 0,3 mol. C. 0,45 mol. D. 0,75 mol. Câu 87. Cho 5,4g Al vào 1000ml dung dịch KOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thể tích khí H 2 (đktc) thu được là A. 4,48 lít. B. 0,448 lít. C. 6,72 lít. D. 0,224 lít. Câu 88. Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam Fe 2 O 3 (trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại trong Y là : A. 5,6 gam. B. 22,4 gam. C. 11,2 gam. D. 16,6 gam. Câu 89. Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là A. FeO, CuO, Cr 2 O 3 . B. PbO, K 2 O, SnO. C. FeO, MgO, CuO. D. Fe 3 O 4 , SnO, BaO. Câu 90. Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl 3 x mol/lít và Al 2 (SO 4 ) 3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 8,424 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư) thì thu được 33,552 gam kết tủa. Tỉ lệ x : y là A. 3 : 4. B. 3 : 2. C. 4 : 3. D. 7 : 4. Câu 91: Dãy các chất đều làm mất màu dung dịch thuốc tím là A. Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen. B. Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen. C. Axeton, etilen, anđehit axetic, cumen. D. Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic. Câu 92: Dãy gồm các chất có thể điều chế trực tiếp (bằng một phản ứng) tạo ra axit axetic là: A. CH 3 OH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO. B. C 2 H 4 (OH) 2 , CH 3 OH, CH 3 CHO. C. CH 3 CHO, C 6 H 12 O 6 (glucozơ), CH 3 OH. D. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, C 2 H 5 COOCH 3 . Câu 93: Tổng số hạt của một nguyên tử X là 28. X là A. O. B. N. C. F . D. Ne. Câu 94: Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính ? A. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2, ZnO. B. ZnCl 2 , AlCl 3, NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH. C. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2. D. H 2 O, Zn(OH) 2 , CH 3 COONH 4 , H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3. Khóa học LTĐH KIT-2: Môn Hoá học (Thầy Nguyễn Tấn Trung) Đề số 16 Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - Câu 95: Cho 6,4 gam dung dịch rượu A có nồng độ 71,875% tác dụng với lượng dư Na thu được 2,8 lít H 2 (đktc). Số nguyên tử H có trong công thức phân tử rượu A là A. 6. B. 10. C. 4 . D. 8. Câu 96: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3 ) 3 . Tìm điều kiện liện hệ giữa a và b để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại. A. b > 3a. B. a ≥ 2b. C. b ≥ 2a. D. b = 2a/3. Câu 97: Cho 3,12 gam ankin X phản ứng với 0,1 mol H 2 (xúc tác Pd/PbCO 3 , t 0 ), thu được hỗn hợp Y chỉ có hai hiđrocacbon. Công thức phân tử của X là A. C 2 H 2 . B. C 5 H 8 . C. C 4 H 6 . D. C 3 H 4 . Câu 98: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H 2 và 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là 1. Nếu cho toàn bộ Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) thì có m gam brom tham gia phản ứng. Giá trị của m là A. 32,0. B. 8,0. C. 3,2. D. 16,0. Câu 99: Chất nào sau đây có đồng phân hình học? A. CH 2 =CH-CH=CH 2 . B. CH 3 -CH=CH-CH=CH 2. C. CH 3 -CH=C(CH 3 ) 2. D. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3. Câu 100: Cho các chất : xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en. Dãy gồm các chất sau khi phản ứng với H 2 (dư, xúc tác Ni, t o ), cho cùng một sản phẩm là : A. 2-metylpropen, cis-but-2-en và xiclobutan . B. but-1-en, 2-metylpropen và cis-but-2-en. C.xiclobutan, cis-but-2-en và but-1-en. D. xiclobutan , 2-metylbut-2-en và but-1-en. Giáo viên: Nguyễn Tấn Trung Nguồn: Hocmai.vn . và hướng dẫn giải một số câu trong đề thi số 16. Khóa học LTĐH KIT-2: Môn Hoá học (Thầy Nguyễn Tấn Trung) Đề số 16 Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900. là ĐỀ SỐ 16 Giáo viên: NGUYỄN TẤN TRUNG Đây là đề thi tự luyện số 16 thuộc khoá LTĐH KIT-2: Môn Hóa học (Thầy Nguyễn Tấn Trung). Để sử dụng hiệu quả, bạn cần làm trước các câu hỏi trong đề. Khóa học LTĐH KIT-2: Môn Hoá học (Thầy Nguyễn Tấn Trung) Đề số 16 Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12