Giáo án Hóa học lớp 10 - Tiết 81 KIỂM TRA 1 TIẾT

Tiết 81: KIỂM TRA 1 TIẾT MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LỚP – 10 NÂNG CAO Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL 1. Lưu huỳnh Hai dạng thù hình phổ biến, ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo và tính chất vật lí của lưu huỳnh, ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh. - Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngoài cùng dạng ô lượng tử của nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích; các số oxi hoá của lưu huỳnh. - Tính chất hoá học: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá (tác dụng với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh). - Viết PTHH chứng minh tính oxi hoá và tính khử của lưu huỳnh. - Giải được bài tập: Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng và sản phẩm tương ứng, một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan. Số câu 2 1 1 4 Số điểm 0,5 0,25 0,25 1 2. Hiđrosun fua - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên và điều chế của hiđro sunfua - Tính axit yếu của axit sunfu hiđric - Tính chất của các muối sunfua. Cấu tạo phân tử, tính chất khử mạnh của hiđro sunfua - Phân biệt khí H 2 S với khí khác đã biết như khí oxi, hiđro, clo. - Giải được bài tập: Tính % thể tích hoặc khối lượng khí H 2 S trong hỗn hợp phản ứng hoặc sản phẩm, bài tập tổng hợp có nội dung liên quan. Số câu 2 2 1 5 Số điểm 0,5 0,5 0,25 1,25 3. Hợp chất có oxi của lưu huỳnh - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO 2 . - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế lưu - Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học của lưu huỳnh đioxit (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử). - H 2 SO 4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu ). - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế SO 2 , H 2 SO 4 . - Viết PTHH minh hoạ tính chất và điều chế. - Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với các axit và muối khác huỳnh trioxit, axit sunfuric. - Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat. - H 2 SO 4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất). (CH 3 COOH, H 2 S ) - Giải được bài tập: Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H 2 SO 4 tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng; khối lượng H 2 SO 4 điều chế được theo hiệu suất; bài tập tổng hợp có nội dung liên quan. Số câu 2 4 2 1 1 10 Số điểm 0,5 1 3 0,25 3 7,75 Tổng số câu. Tổng số điểm 6 1,5 15% 7 1,75 17,5% 2 3 30% 3 0,75 7,5% 1 3 30% 19 10,0 100% Sở GD & ĐT Long An KIỂM TRA 45 PHÚT. Trường THPT Thạnh Hóa MÔN HÓA – LỚP 10 NÂNG CAO I. Trắc nghiệm: (4điểm) (Mỗi câu trắc nghiệm đúng 0,25đ) Câu 1: Cho 0,15 mol H 2 S tác dụng với 0,35 mol KOH thu được m gam muối. Giá trị m là: A. 16,5 gam B. 19,25 gam C. 10,8 gam D. 25,2 gam Câu 2: Chất nào dưới đây vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa? A. H 2 SO 4 B. H 2 S C. S D. Na 2 SO 4 Câu 3: Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit sunfuric đặc nguội A. Làm hóa than vải, giấy, đường saccarozơ B. Hòa tan các kim loại như: Al, Fe, C. Tan trong nước, tỏa nhiệt D. Háo nước Câu 4: Khi nung nóng hoàn toàn hỗn hợp bột Fe và S trong bình kín không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng với dd HCl dư thu được hỗn hợp khí H 2 và H 2 S. Vậy trong chất rắn X có các chất A. FeS và SO 2 B. FeS và S dư C. FeS và Fe, S dư D. FeS và Fe dư Câu 5: Đun nóng 10,8 gam bột nhôm và 9,6 gam bột lưu huỳnh (không có không khí) thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng với HCl dư thu được V lít hỗn hợp khí Y. Giá trị V (ở đktc) là (biết các p/ư xảy ra hoàn toàn). A. 8,96 lít B. 5,6 lít C. 6,72 lít D. 13,44 lít Câu 6: Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách A. nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân B. nhỏ nước lên giọt thủy ngân C. rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân D. rắc bột photpho lên giọt thủy ngân Câu 7: Tổng hệ số của p/ư oxi hóa – khử sau là KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + O 2 + K 2 SO 4 + H 2 O A. 14 B. 28 C. 21 D. 26 Câu 8: H 2 SO 4 đặc và loãng lần lượt tác dụng với mỗi chất sau đây: Mg, Fe 3 O 4 , CaCO 3 , Fe(OH) 2 . Chất nào trong 4 chất cho cùng 1 sản phẩm? A. Mg B. Fe 3 O 4 C. Fe(OH) 2 D. CaCO 3 Câu 9: Cho dãy chất sau: H 2 S, S, SO 2 , H 2 SO 4 . Chất có tính khử mạnh nhất là: A. S B. SO 2 C. H 2 S D. H 2 SO 4 Câu 10: Để làm khô khí SO 2 có lẫn hơi nước người ta dùng: A. H 2 SO 4 đặc B. CuO C. CaO D. NaOH đặc Câu 11: Để nhận biết H 2 S. Có thể dùng hóa chất là A. Dung dịch Na 2 SO 4 B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 D. Dung dịch FeCl 2 Câu 12: Cho 3,6 gam một kim loại M hóa trị II tác dụng với axit H 2 SO 4 loãng, dư. Sau p/ư thấy có 3,36 lít khí H 2 (đktc) thoát ra. M là: A. Zn B. Mg C. Ca D. Ba Câu 13: Cho khí H 2 S lội qua dung dịch CuSO 4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ là A. Có p/ư oxi hóa - khử xảy ra B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit Đề 1 C. Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric D. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric Câu 14: Dãy chất nào dưới đây đều p/ư được với dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, nguội? A. Mg, Cr, Zn B. Cu, Zn, Mg C. Al, Fe, Mg D. Zn, Al, Cu Câu 15: Để phân biệt SO 2 và CO 2 người ta thường dùng thuốc thử nào? A. Nước vôi trong B. Hồ tinh bột C. Nước clo D. Dung dịch brom Câu 16: Cấu hình electron nguyên tử nào dưới đây là của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 II. Tự luận (6 đ ) Câu 1(1,5 đ ): Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch sau. Ba(NO 3 ) 2 , KNO 3 , Na 2 S, Na 2 SO 4 Câu 2(1,5 đ ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau. Ghi rõ điều kiện(nếu có). H 2 S  SO 2  SO 3  H 2 SO 4  SO 2 Câu 3(3 đ ): Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với 200 gam dung dịch axit H 2 SO 4 98%, nóng. Sau phản ứng thu được dung dịch A, thấy axit còn dư và có 5,6 lít khí SO 2 thoát ra. Cũng m gam hỗn hợp kim loại trên cho tác dụng với axit HCl dư thì thấy có 2,24 lít khí H 2 thoát ra (các khí đo ở đktc). a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.(1,25 đ ) b. Tính khối lượng và % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu.(1 đ ) c. Tính nồng độ phần trăm các muối có trong dung dịch A.(0,75 đ ) Cho: H=1; Cl=35,5; Fe=56; Cu=64; O=16; S=32; Al=27 K=39; Zn=65; Mg=24; Ca=40; Ba=137 ………………………………HẾT……………………………… (1) (2) (3) (4) Sở GD & ĐT Long An KIỂM TRA 45 PHÚT. Trường THPT Thạnh Hóa MÔN HÓA – LỚP 10 NÂNG CAO I. Trắc nghiệm: (4điểm) (Mỗi câu trắc nghiệm đúng 0,25đ) Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử nào dưới đây là của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Câu 2: Khi nung nóng hoàn toàn hỗn hợp bột Fe và S trong bình kín không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng với dd HCl dư thu được hỗn hợp khí H 2 và H 2 S. Vậy trong chất rắn X có các chất A. FeS và SO 2 B. FeS và S dư C. FeS và Fe, S dư D. FeS và Fe dư Câu 3: Để phân biệt SO 2 và CO 2 người ta thường dùng thuốc thử nào? A. Nước vôi trong B. Hồ tinh bột C. Nước clo D. Dung dịch brom Câu 4: Chất nào dưới đây vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa? A. H 2 SO 4 B. H 2 S C. S D. Na 2 SO 4 Câu 5: Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit sunfuric đặc nguội A. Làm hóa than vải, giấy, đường saccarozơ B. Hòa tan các kim loại như: Al, Fe, C. Tan trong nước, tỏa nhiệt D. Háo nước Câu 6: Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách A. nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân B. nhỏ nước lên giọt thủy ngân C. rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân D. rắc bột photpho lên giọt thủy ngân Câu 7: Tổng hệ số của p/ư oxi hóa – khử sau là KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + O 2 + K 2 SO 4 + H 2 O A. 14 B. 28 C. 21 D. 26 Câu 8: Đun nóng 10,8 gam bột nhôm và 9,6 gam bột lưu huỳnh (không có không khí) thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng với HCl dư thu được V lít hỗn hợp khí Y. Giá trị V (ở đktc) là (biết các p/ư xảy ra hoàn toàn). A. 8,96 lít B. 5,6 lít C. 6,72 lít D. 13,44 lít Câu 9: Cho 0,15 mol H 2 S tác dụng với 0,35 mol KOH thu được m gam muối. Giá trị m là: A. 16,5 gam B. 19,25 gam C. 10,8 gam D. 25,2 gam Câu 10: H 2 SO 4 đặc và loãng lần lượt tác dụng với mỗi chất sau đây: Mg, Fe 3 O 4 , CaCO 3 , Fe(OH) 2 . Chất nào trong 4 chất cho cùng 1 sản phẩm? A. Mg B. Fe 3 O 4 C. Fe(OH) 2 D. CaCO 3 Câu 11: Cho dãy chất sau: H 2 S, S, SO 2 , H 2 SO 4 . Chất có tính khử mạnh nhất là: A. S B. SO 2 C. H 2 S D. H 2 SO 4 Câu 12: Cho 3,6 gam một kim loại M hóa trị II tác dụng với axit H 2 SO 4 loãng, dư. Sau p/ư thấy có 3,36 lít khí H 2 (đktc) thoát ra. M là: A. Zn B. Mg C. Ca D. Ba Câu 13: Cho khí H 2 S lội qua dung dịch CuSO 4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ là A. Có p/ư oxi hóa - khử xảy ra Đề 2 B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit C. Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric D. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric Câu 14: Để làm khô khí SO 2 có lẫn hơi nước người ta dùng: A. H 2 SO 4 đặc B. CuO C. CaO D. NaOH đặc Câu 15: Để nhận biết H 2 S. Có thể dùng hóa chất là A. Dung dịch Na 2 SO 4 B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 D. Dung dịch FeCl 2 Câu 16: Dãy chất nào dưới đây đều p/ư được với dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, nguội? A. Mg, Cr, Zn B. Cu, Zn, Mg C. Al, Fe, Mg D. Zn, Al, Cu II. Tự luận (6 đ ) Câu 1(1,5 đ ): Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch sau. Na 2 S, Na 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 , NaNO 3 Câu 2(1,5 đ ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau. Ghi rõ điều kiện(nếu có). FeS 2  SO 2  SO 3  H 2 SO 4  CO 2 Câu 3(3 đ ): Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Zn, Ag tác dụng hoàn toàn với 200 gam dung dịch axit H 2 SO 4 98%, nóng. Sau phản ứng thu được dung dịch B, thấy axit còn dư và có 3,36 lít khí SO 2 thoát ra. Cũng m gam hỗn hợp kim loại trên cho tác dụng với axit HCl dư thì thấy có 2,24 lít khí H 2 thoát ra (các khí đo ở đktc). a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.(1,25 đ ) b. Tính khối lượng và % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu.(1 đ ) c. Tính nồng độ phần trăm các muối có trong dung dịch B.(0,75 đ ) Cho: H=1; Cl=35,5; Ag=108; Zn=65; O=16; S=32 Al=27; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137 ………………………………HẾT……………………………… (2) (1) (3) (4) ĐÁP ÁN KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA- LỚP 10NC I. Trắc nghiệm: (4đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án A C B D D C D D C A C B B B D C (Mỗi câu trắc nghiệm 0,25đ) II. Tự luận: (6đ) Câu Nội dung Điểm 1 (1,5đ) Chiết mỗi chất một ít làm mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch Na 2 SO 4 vào 4 mẫu thử. - Có  trắng là Ba(NO 3 ) 2 . Pt: Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaNO 3 - Còn lại là KNO 3 , Na 2 S, Na 2 SO 4 . Ta cho dung dịch Pb(NO 3 ) 2 vào 3 mẫu + Có  trắng là Na 2 SO 4 Pt: Na 2 SO 4 + Pb(NO 3 ) 2  PbSO 4  + 2NaNO 3 + Có  đen là Na 2 S Pt: Na 2 S + Pb(NO 3 ) 2  PbS + 2NaNO 3 + Còn lại là KNO 3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 (1,5đ) 0,25 0,25 0,5 0,5 3 (3đ) a. 2Fe + 6H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 0,1  0,3  0,05  0,15 mol Cu + 2H 2 SO 4  CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 0,1  0,2  0,1  0,1 mol Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 0,1  0,1 mol b. n H2 = 0,1 mol; n SO2 = 0,25 mol m Fe = 0,1.56 = 5,6 g; m Cu = 0,1.64 = 6,4 g %m Fe = 46,67%; %m Cu = 53,33% c. m Fe2(SO4)3 = 20g; m CuSO4 = 16g m dd = 200 + 12 – (0,25.64) = 196 g C% Fe2(SO4)3 = 10,2%; C% CuSO4 = 8,16% 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 ……………………….HẾT………………………. Đề 1 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 2H 2 SO 4 + Cu CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O t 0 t 0 V 2 O 5 ĐÁP ÁN KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA- LỚP 10NC I. Trắc nghiệm: (4đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án C D D C B C D D A D C B B A C B (Mỗi câu trắc nghiệm 0,25đ) II. Tự luận: (6đ) Câu Nội dung Điểm 1 (1,5đ) Chiết mỗi chất một ít làm mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch Na 2 SO 4 vào 4 mẫu thử. - Có  trắng là Ba(NO 3 ) 2 . Pt: Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaNO 3 - Còn lại là NaNO 3 , Na 2 S, Na 2 SO 4 . Ta cho dung dịch Pb(NO 3 ) 2 vào 3 mẫu + Có  trắng là Na 2 SO 4 Pt: Na 2 SO 4 + Pb(NO 3 ) 2  PbSO 4  + 2NaNO 3 + Có  đen là Na 2 S Pt: Na 2 S + Pb(NO 3 ) 2  PbS + 2NaNO 3 + Còn lại là NaNO 3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 (1,5đ) 0,25 0,25 0,5 0,5 3 (3đ) a. Zn + 2H 2 SO 4  ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 0,1  0,2  0,1  0,1 mol 2Ag + 2H 2 SO 4  Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O 0,1  0,1  0,05  0,05 mol Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 0,1  0,1 mol b. n H2 = 0,1 mol; n SO2 = 0,5 mol m Zn = 0,1.65 = 6,5 g; m Ag = 0,1.108 = 10,8 g %m Zn = 37,57%; %m Ag = 62,43% c. m ZnSO4 = 16,1g; m Ag2SO4 = 15,6g m dd = 200 + 17,3 – (0,15.64) = 207,7 g C% ZnSO4 = 7,75%; C% Ag2SO4 = 7,5% 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 ……………………….HẾT………………………. Đề 2 4FeS 2 + 11O 2 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 2H 2 SO 4 + C CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O t 0 t 0 V 2 O 5 . Mg=24; Ca=40; Ba =13 7 ………………………………HẾT……………………………… (2) (1) (3) (4) ĐÁP ÁN KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA- LỚP 10 NC I. Trắc nghiệm: (4đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án A C B D D C D. CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O t 0 t 0 V 2 O 5 ĐÁP ÁN KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA- LỚP 10 NC I. Trắc nghiệm: (4đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án C D D C B C D D A D C B B A C B (Mỗi câu. quan. Số câu 2 4 2 1 1 10 Số điểm 0,5 1 3 0,25 3 7,75 Tổng số câu. Tổng số điểm 6 1, 5 15 % 7 1, 75 17 ,5% 2 3 30% 3 0,75 7,5% 1 3 30% 19 10 , 0 10 0 % Sở GD & ĐT Long An KIỂM TRA 45 PHÚT. Trường