Liên kết hóa học - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Liên kt hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Dng 1: Lý thuyt v các loi liên kt Hóa hc Câu 1: Các nguyên t kt hp vi nhau nhm mc đích to thành liên kt mi có đc đim: A. Bn vng hn cu trúc ban đu. B. Tng t nh cu trúc ban đu. C. Kém bn vng hn cu trúc ban đu. D. Ging nh cu trúc ban đu. Câu 2: Liên kt hóa hc là A. s kt hp các nguyên t to thành phân t hay tinh th bn vng. B. s kt hp các cht to thành vt th bn vng. C. s kt hp các phân t hình thành các cht bn vng. D. s kt hp các ht c bn hình thành nguyên t bn vng. Câu 3: Liên kt ion là liên kt hóa hc đc hình thành bng lc hút tnh đin gia: A. Cation và anion. B. Các ion mang đin tích cùng du. C. Cation và electron t do. D. Electron chung và htnhân nguyên t. Câu 4: Khuynh hng nào di đây không xy ra trong quá trình hình thành liên kt hóa hc: A. Chia tách electron. B. Cho nhn electron. C. Dùng chung electron. D. Dùng chung electron t do. Câu 5: Khi các nguyên t liên kt vi nhau đ to thành phân t thì dù liên kt theo loi nào vn phi tuân theo quy tc: A. Sau khi liên kt mi nguyên t đu có lp v ngoài cùng cha 8 electron. B. Sau khi liên kt thành phân t, mi nguyên t phi đt đc cu hình electron ging nh cu hình electron ca nguyên t khí tr gn nó nht trong bng h thng tun hoàn. C. Khi liên kt phi có mt nguyên t nhng electron và mt nguyên t nhn electron. D. Sau khi liên kt thành phân t, mi nguyên t phi đt đc cu hình electron ging nhau và ging vi cu hình electron ca nguyên t khí tr gn nó nht trong bng h thng tun hoàn. Câu 6: Liên kt hóa hc gia các ion đc gi là: A. liên kt anion – cation. B. liên kt ion hóa. C. liên kt tnh đin. D. liên kt ion. Câu 7: Liên kt cng hóa tr tn ti nh: A. các đám mây electron. B. các electron hoá tr. C. các cp electron dùng chung. D. lc hút tnh đin. Câu 8: Liên kt cng hóa tr là liên kt: A. hình thành do s góp chung mt electron. B. hình thành do s góp chung các electron. C. hình thành do s góp chung 2 electron. D. hình thành do s góp chung các cp electron. Câu 9: Chn phát biu sai trong các câu sau : A. Liên kt cng hoá tr đc to thành gia nhng nguyên t có tính cht gn ging nhau. B. Liên kt cng hoá tr đc to thành gia nhng nguyên t phi kim . C. Liên kt ion đc to thành gia hai nguyên t có tính cht hoá hc trái ngc nhau. D. Liên kt cng hoá tr đc to thành gia nguyên t kim loi đin hình và phi kim đin hình. Câu 10: Liên kt kim loi đc đc trng bi A. s tn ti mng li tinh th kim loi. B. tính dn đin. C. các electron chuyn đng t do. D. ánh kim. LIÊN KT HÓA HC (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Liên kt hóa hc (Phn 1) ” thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Liên kt hóa hc (Phn 1) ” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Liên kt hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Câu 11: Tu thuc vào s cp electron dùng chung tham gia to thành liên kt cng hóa tr gia 2 nguyên t mà liên kt đc gi là: A. liên kt phân cc, liên kt lng cc, liên kt không phân cc. B. liên kt đn gin, liên kt phc tp. C. liên kt ba, liên kt đn, liên kt đôi. D. liên kt , liên kt . Câu 12: Trong phân t nit, các nguyên t liên kt vi nhau bng liên kt: A. cng hóa tr không có cc. B. ion yu. C. ion mnh. D. cng hóa tr phân cc. Câu 13: Liên kt hóa hc trong phân t hiđrosunfua là liên kt: A. ion. B. cng hoá tr. C. hiđro. D. cho – nhn. Câu 14: Liên kt trong phân t HCl là liên kt: A. cng hóa tr phân cc. B. cng hóa tr không phân cc. C. cho – nhn. D. ion. Câu 15: Liên kt trong phân t NaCl là liên kt: A. cng hóa tr phân cc. B. cng hóa tr không phân cc. C. cho – nhn. D. ion. Câu 16: Dãy nào di đây gm các cht ch cha các liên kt cng hóa tr: A. BaCl 2 ; CdCl 2 ; LiF. B. H 2 O; SiO 2 ; CH 3 COOH. C. NaCl; CuSO 4 ; Fe(OH) 3 . D. N 2 ; HNO 3 ; NaNO 3 . Câu 17: Dãy nào di đây gm các cht có đ phân cc ca liên kt tng dn: A. NaBr; NaCl; KBr; LiF. B. CO 2 ; SiO 2 ; ZnO; CaO. C. CaCl 2 ; ZnSO 4 ; CuCl 2 ; Na 2 O. D. FeCl 2 ; CoCl 2 ; NiCl 2 ; MnCl 2 . Câu 18: Cho các cht sau: (1) C 2 H 2 , (2) CO 2 , (3) C 2 H 4 , (4) HNO 3 , (5) Cl 2 O 7 . Nhng cht có liên kt cho nhn là: A. (1), (2). B. (2), (3). C. (3), (4). D. (4), (5). Câu 19: Nguyên t A là kim loi kim (nhóm I A ). Nguyên t ca nguyên t B có 7 electron lp ngoài cùng. Công thc ca hp cht to bi A và B là: A. A 7 B. B. AB 7. C. AB. D. A 7 B 2. Câu 20: Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht p, n, e là 18. Liên kt hóa hc trong oxit ca X là: A. liên kt ion. B. liên kt cng hóa tr phân cc. C. liên kt cng hóa tr không phân cc. D. liên kt cho nhn. Câu 21: Ion X - có cu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 , nguyên t Y có s electron  các phân lp s là 5. Liên kt gia X và Y thuc loi liên kt nào sau đây: A. cng hóa tr phân cc. B. cho – nhn. C. ion. D. cng hóa tr không phân cc. Câu 22: Nhng nguyên t nào sau đây có cùng hóa tr cao nht đi vi oxi: 16 A, 15 B, 24 D, 8 E: A. A, B. B. A, B, D. C. A, D, E. D. B, E. Câu 23: Nguyên t R có cu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 1 . Ion mà R có th to thành là: A. R - . B. R 3- . C. R + . D. R 3+ . Câu 24: Liên kt hóa hc trong phân t flo, clo, brom, iot, oxi đu là: A. Liên kt ion. B. Liên kt cng hóa tr có cc. C. Liên kt cng hóa tr không cc. D. Liên kt đôi. Câu 25: Liên kt trong phân t HF, HCl, HBr, HI, H 2 O đu là: A. liên kt ion. B. liên kt cng hóa tr có cc. C. liên kt cng hóa tr không cc. D. liên kt đôi. Câu 26: Ht nhân ca nguyên t X có 19 proton, nguyên t Y có 17 proton, liên kt hóa hc gia X và Y là: A. liên kt cng hóa tr không cc. B. liên kt cng hóa tr có cc. C. liên kt ion. D. liên kt cho nhn. Câu 27: Liên kt hóa hc trong NaCl đc hình thành do: A. hai ht nhân nguyên t hút electron rt mnh. B. mi nguyên t Na và Cl góp chung mt electron. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Liên kt hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - C. nguyên t clo nhng electron, nguyên t Na nhn electron to nên hai ion ngc du, hút nhau to nên phân t NaCl. D. nguyên t Na nhng electron, nguyên t clo nhn electron to nên hai ion ngc du, hút nhau to nên phân t NaCl. Câu 28: Trong các hp cht sau đây, hp cht nào có liên kt cng hóa tr: A. LiCl. B. NaF. C. CaF 2 . D. CCl 4 . Câu 29: Trong các hp cht sau đây, hp cht nào có liên kt ion: A. HCl. B. H 2 O. C. NH 3 . D. NaCl. Câu 30: Liên kt trong phân t HI là liên kt: A. cng hóa tr không phân cc. B. cng hóa tr có cc . C. cho – nhn. D. ion. Câu 31: Liên kt trong phân t Br 2 là liên kt: A. cng hóa tr không phân cc. B. cng hóa tr có cc . C. cho – nhn. D. ion. Câu 32: Liên kt trong phân t NaI là liên kt A. cng hóa tr không phân cc. B. cng hóa tr có cc. C. cho – nhn. D. ion. Câu 33: Phát biu nào sau đây không đúng : A. Liên kt ion đc to thành do s dch chuyn electron t nguyên t này sang nguyên t kia. B. Hiđro có th to thành hp cht ion H - vi kim loi mnh. C. Phi kim có th to thành cation. D. Kim loi có th to thành cation. Câu 34: Khí hiđroclorua tan tt trong nc vì : A. Nó là hp cht B. Nó là hp cht ca halogen. C. Phân t phân cc D. Cl có s oxi hóa âm. Câu 35: Nguyên t X có 20 proton, nguyên t Y có 17 proton. Công thc hp cht hình thành t hai nguyên t này là: A. X 2 Y vi liên kt ion . B. X 2 Y vi liên kt cng hoá tr. C. XY 2 vi liên kt cng hoá tr. D. XY 2 vi liên kt ion. Câu 36: Trong phân t hai nguyên t ca mt nguyên t, liên kt hoá hc gia hai nguyên t phi là: A. Liên kt ion. B. Liên kt cng hoá tr có phân cc. C. Liên kt cng hoá tr không phân cc. D. Liên kt kim loi. Câu 37: Trong các phân t sau, phân t có liên kt đôi gia hai nguyên t là: A. Khí nit. B. Khí flo. C. Khí cacbonic. D. Khí hiđro. Câu 38: Hp cht trong phân t có liên kt ion là: A. NH 4 Cl. B. HCl. C. H 2 O. D. NH 3 . (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) Câu 39: Dãy gm các cht trong phân t ch có liên kt cng hoá tr phân cc là: A. O 2 , H 2 O, NH 3 . B. H 2 O, HF, H 2 S. C. HCl, O 3 , H 2 S. D. HF, Cl 2 , H 2 O. (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng 2009) Câu 40: Mc đ phân cc ca liên kt hoá hc trong các phân t đc sp xp theo th t gim dn t trái sang phi là: A. HBr, HI, HCl. B. HI, HBr, HCl. C. HCl , HBr, HI. D. HI, HCl , HBr. (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng 2011) Câu 41: Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , nguyên t ca nguyên t Y có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 5 . Liên kt hoá hc gia nguyên t X và nguyên t Y thuc loi liên kt A.kim loi. B. cng hoá tr. C. ion. D.cho nhn. (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng 2008) Câu 42: Các cht mà phân t không phân cc là: A. HBr, CO 2 , CH 4 . B. Cl 2 , CO 2 , C 2 H 2 . C. NH 3 , Br 2 , C 2 H 4 . D. HCl, C 2 H 2 , Br 2 . (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2010) Câu 43: Cu hình electron phân lp ngoài cùng ca các nguyên t R, X, Y ln lt là 2p 4 , 3s 1 , 3p 1 . Phân t hp cht ion đn gin gia X và R, gia Z và R ln lt có s ht mang đin là: Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Liên kt hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - A. 40 và 40. B. 40 và 60. C. 60 và 100. D. 60 và 80. Câu 44: Trong các phân t hp cht ion sau đây: CaCl 2 , MgO, CaO, Ba(NO 3 ) 2 , Na 2 O, KF, Na 2 S, MgCl 2 , K 2 S, KCl có bao nhiêu phân t đc to thành bi các ion có chung cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 : A. 2 . B. 3 . C. 4 . D. 5. Câu 45: Anion 2 3 XY có tng s ht mang đin là 62. S ht mang đin trong ht nhân ca Y nhiu hn s ht mang đin trong ht nhân ca X là 2. Nhn đnh nào sau đây là sai: A. Y là nguyên t thuc chu kì 2. B. X là nguyên t cacbon. C. Trong phân t hp cht gia Na vi 2 3 XY va có liên kt ion va có liên kt cng hóa tr. D. Nu Z là nguyên t cùng phân nhóm vi Y  chu kì k tip thì phân t hp cht gia X và Z có tng s ht mang đin là 48. Câu 46: Trong các phân t NCl 3 , H 2 S, PCl 5 , CaF 2 , Al 2 O 3 , HNO 3 , BaO, NaCl, KOH, KF. S phân t có liên kt ion là: A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu 47: Trong các ion sau : Fe 3+ , Na + , Ba 2+ , S 2– , Pb 2+ , Cr 3+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Ca 2+ , Cl – , H + , H – có bao nhiêu ion không có cu hình electron ging khí tr: A. 5 . B. 6. C. 7. D. 8. Câu 48: Anion X – và cation M 2+ (M không phi là Be) đu có chung 1 cu hình electron R. Khng đnh nào sau đây là sai A. Nu M  chu kì 3 thì X là Flo. B. Nu R có n electron thì phân t hp cht ion đn gin gia X và M có 3n electron. C. X là nguyên t p và M là nguyên t s. D. S ht mang đin ca M–s ht mang đin ca X = 4. Câu 49: Cho đ âm đin ca F, S, Cu, Ba ln lt bng 3,98; 2,58; 1,90; 0,89. Trong s các hp cht CuF 2 , CuS, BaF 2 , BaS, hp cht nào là hp cht ion: A. CuF 2 , BaF 2. B. CuS. C. CuF 2 , BaF 2 , BaS. D. C 4 cht. Câu 50: Trong s các cht cho di đây, cht nào không có liên kt cho-nhn trong phân t A. N 2 O 5. B. NO 2. C. NH 2 OH. D. HNO 3. Câu 51: Hp cht ion AB có s e ca cation bng s electron ca anion và tng s electron ca AB bng 20. AB là: A. Ch NaF. B. Ch MgO. C. NaF và MgO. D. KCl. Câu 52: Trong các hp cht sau: KF, BaCl 2 , CH 4 , H 2 S, các cht nào là hp cht ion: A. Ch có CH 4 , H 2 S. B. Ch có KF, BaCl 2. C. Ch có H 2 S. D. Ch có KF . Câu 53: Trong các hp cht sau: BaF 2 , MgO, HCl, H 2 O, hp cht nào là hp cht ion: A. HCl, H 2 O. B. Ch có MgO. C. BaF 2 và MgO. D. Ch có BaF 2. Câu 54: Các nguyên t ca phân t nào di đây đu đã đt cu hình bn ca khí him gn k: A. SiH 4. B. BeCl 2. C. AlCl 3. D. PCl 5. Câu 55: Nguyên t nào di đây nhng 2 electron đ đt cu trúc ion bn: A. Mg (Z = 12). B. F (Z = 9). C. Na (Z = 11). D. O (Z=8). Câu 56: Cho hp cht ion M 2 X 3 vi M, X đu thuc các chu k nh và tng s e trong M 2 X 3 là 50. M 2 X 3 là: A. B 2 S 3. B. B 2 O 3. C. Al 2 O 3. D. Al 2 F 3. Câu 57: Hp cht ion M 2 X 3 vi M và X đu thuc 4 chu k đu ca bng HTTH, X thuc phân nhóm VI A ca bng h thng tun hoàn. Bit tng s e ca M 2 X 3 là 66. A. Al 2 O 3. B. F 2 S 3. C. Sc 2 O 3. D. B 2 O 3. Câu 58: Trong s các cht sau, cht nào tan nhiu trong nc: A. O 2. B. N 2. C. CH 2 O. D. CO 2. Câu 59: Trong các cht CO 2 , H 2 O, BeCl 2 , C 2 H 2 , cht có phân t dng thng là: A. Ch có CO 2 , BeCl 2. B. Ch có CO 2 và H 2 O. C. Ch có H 2 O vàBeCl 2. D. CO 2 , BeCl 2 và C 2 H 2. Câu 60: Oxit cao nht ca nguyên t X có dng X 2 O 5 trong đó X chim 25,93% v khi lng. Cng hoá tr ca X trong X 2 O 5 là: Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Liên kt hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 61: Chn các phát biu sai trong các phát biu sau: A. H 2 ít tan trong nc vì không to đc liên kt H vi nc. B. Liên kt H liên phân t làm tng nhit đ sôi. C. Liên kt H ca mt cht X vi cht lng làm tng đ tan ca X trong cht lng y. D. Hp cht có cha N, O luôn luôn to đc liên kt H. Câu 62: Cho bit các giá tr đ âm đin Na (0,93); Li (0,98) Mg (1,31); Al (1,61); P(2,19); S (2,58); Br(2,96); N(3,04); Cl(3,16). Liên kt ion có trong phân t: A. AlCl 3. B. LiBr. C. MgS. D. Na 3 P. Câu 63: Liên kt trong phân t nào di đây không phi là liên kt cng hóa tr: A. Na 2 O. B. Br 2 O 7. C. Cl 2 O 5. D. As 2 O 3. Câu 64: Cho các phân t sau: C 2 H 4 , C 2 H 2 , O 3 , N 2 , CO 2 , CH 4 , NH 3 . S loi phân t có liên kt đôi và liên kt ba ln lt là: A. 2 và 2. B. 3 và 2. C. 3 và 1. D. 2 và 1. Dng 2: Lý thuyt v tinh th Câu 1: Cht có mng li tinh th nguyên t có đc tính là: A. đ rn không ln và nhit đ nóng chy cao. B. đ rn ln và nhit đ nóng chy thp. C. đ rn ln và nhit đ nóng chy cao. D. đ rn không ln và nhit đ nóng chy thp. Câu 2: Cht có mng li tinh th phân t có đc tính là A. đ tan trong ru ln. B. nhit đ nóng chy cao. C. d bay hi và hóa rn. D. nhit đ nóng chy thp. Câu 3: Cht có mng li tinh th ion có đc tính là: A. nhit đ nóng chy cao. B. hot tính hóa hc cao. C. tan tt trong nc. D. d bay hi. Câu 4: Cho tinh th các cht sau: iot (1), kim cng (2), nc đá (3), mui n (4), silic (5). Tinh th nguyên t là các tinh th: A. (1), (2), (5). B. (1), (3), (4). C. (2), (5). D. (3), 4). Câu 5: Dãy nào di dây các cht đc xác đnh cu trúc tinh th hoàn toàn đúng: A. Natri, st, đng, nhôm, vàng và cacbon thuc tinh th kim loi. B. Mui n, xút n da (NaOH), potat (KOH) và diêm tiêu (KNO 3 ) thuc tinh th ion. C. Kim cng, lu hunh, photpho và magie thuc tinh th nguyên t. D. Nc đá, đá khô (CO 2 ), iot và mui n thuc tinh th phân t Câu 6: Phát biu nào sau đây là đúng: A. Photpho trng có cu trúc tinh th nguyên t. B.  th rn, NaCl tn ti di dng tinh th phân t. C. Nc đá thuc loi tinh th phân t. D. Kim cng có cu trúc tinh th phân t. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009) Câu 7: Phát biu nào sau đây là sai? A. Tinh th nc đá, tinh th iot đu thuc loi tinh th phân t. B. Trong tinh th NaCl, xung quanh mi ion đu có 6 ion ngc du gn nht. C. Tt c các tinh th phân t đu khó nóng chy và khó bay hi. D. Trong tinh th nguyên t, các nguyên t liên kt vi nhau bng liên kt cng hóa tr. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011) Dng 3: Mt s ni dung nâng cao khác: Câu 1: Liên kt hóa hc trong phân t nào sau đây đc hình thành bi s xen ph s-p: A. Br 2. B. NH 3. C. SO 3. D. H 2 S. Câu 2: Phát biu nào di đây không đúng: A. Liên kt  hình thành do s xen ph theo trc. B. Các nguyên t có th quay t do xung quanh liên kt  và liên kt . C. Liên kt  hình thành do xen ph bên. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Liên kt hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - D. Liên kt  bn hn liên kt . Câu 3: in hóa tr ca các nguyên t Cl, Br trong các hp cht vi các nguyên t nhóm IA là: A. 2 B. 2+. C. 1 D. 1+. Câu 4: Liên kt cng hoá tr đc hình thành do 2 electron ca mt nguyên t và mt orbitan t do (trng) ca nguyên t khác thì liên kt đó đc gi là: A. liên kt cng hóa tr không cc. B. liên kt cho – nhn. C. liên kt cng hóa tr có cc. C. liên kt hiđro. Câu 5: S tng tác gia nguyên t hiđro ca mt phân t vi mt nguyên t có đ âm đin ln ca phân t khác dn đn to thành: A. liên kt hiđro gia các phân t. B. liên kt cho – nhn. C. liên kt hiđro ni phân t. D. liên kt ion. Câu 6: Trong các cht sau: HF, NH 3, , H 2 S cht nào có liên kt Hiđro: A. Ch có HF . B. C ba cht. C. Ch có NH 3. D. HF, NH 3. Câu 7: Tính cht bt thng ca nc đc gii thích do s tn ti ca: A. ion hiđroxoni (H 3 O + ). B. liên kt hiđro. C. phân t phân li. D. các đn phân t nc. Câu 8: Nc có nhit đ sôi cao hn các cht khác có công thc H 2 X (X là phi kim) là do: A. trong nc tn ti ion H 3 O + . B. phân t nc có liên kt cng hóatr. C. oxi có đ âm đin ln hn X. D. trong nc có liên kt hiđro. Câu 9: Chn phát biu đúng trong các phát biu sau: A. CH 3 –O–CH 3 to đc liên kt H. B. CH 3 OH có nhit đ sôi thp hn C 2 H 6. C. NH 3 tan ít trong nc. D. CH 3 OH tan nhiu trong nc. Câu 10: Khng đnh nào sau đây là sai: A. 2 phân t NO 2 có th kt hp vi nhau thành phân t N 2 O 4 vì trong phân t NO 2 còn có 1 electron đc thân có th to thành liên kt. B. Phân t CO 2 có cu trúc thng hàng. C. Trên mi phân t Nit còn 1 cp electron cha liên kt. D. NH 3 có kh nng nhn proton vì trên nguyên t N ca NH 3 còn 1 cp electron có kh nng to liên kt cho nhn vi ion H + . Câu 11: Trong hp cht Al 2 (SO 4 ) 3 , đin hóa tr ca Al là: A. 3+. B. 2+. C. 1+. D. 3 Câu 12: Trong mng tinh th kim cng, góc liên kt to bi các nguyên t cacbon là: A. 90 o . B. 120 o . C. 104 0 30 ’ . D. 109 0 28 / . Câu 13: Hình dng ca phân t CH 4 , H 2 O, BF 3 và BeH 2 tng ng là: A. t din, gp khúc, tam giác, thng. B. t din, tam giác, gp khúc, thng. C. t din, thng, gp khúc, tam giác. D. t din, thng, tam giác, gp khúc. Câu 14: Chn phát biu đúng trong các phát biu sau: A. NH 3 có cu trúc tam giác đu (lai hoá sp 2 ). B. CO 2 và SO 2 đu có cu trúc thng (lai hóa sp). C. CO 2 và BeCl 2 đu có cu trúc tam giác cân. D. CH 4 và 4 NH đu cócu trúc t din đu. Câu 15: Phân t H 2 O có góc liên kt HOH là 104,5 o do nguyên t oxi  trng thái lai hoá: A. sp B. sp 2 . C. sp 3 . D. không xác đnh đc. Câu 16: Trong các phân t cho di đây, phân t nào có cu to hình hc dng tháp đáy tam giác: A. AlCl 3. B. PH 3. C. BH 3. D. SO 3. Câu 17: Phân t nào sau đây có nguyên t trung tâm có kiu lai hóa sp 2 : A. CO 2. B. Al 2 Cl 6. C. NO 2. D. NH 3. Câu 18: Phân t nào di đây có dng hình hc thng: A. SO 2. B. SO 3. C. CO 2. D. H 2 S. Câu 19: Trong s các phân t sau: CO 2 (1); H 2 O (2); C 2 H 2 (3); SO 2 (4); NO 2 (5); BeH 2 (6) các phân t có có cu trúc thng hàng là: A. (1); (2); (6) . B. (1); (3); (6) . C. (1); (5); (6). D. (1); (3); (5). Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Liên kt hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - Câu 20:  âm đin ca nit bng 3,04; ca clo là 3,16 khác nhau không đáng k nhng  điu kin thng kh nng phn ng ca N 2 kém hn Cl 2 là do: A. Cl 2 là halogen nên có hot tính hóa hc mnh. B. đin tích ht nhân ca N nh hn ca Cl. C. N 2 có liên kt ba còn Cl 2 có liên kt đn. D. trên trái đt hàm lng nit nhiu hn clo. Câu 21: Photpho có th to vi Clo 2 hp cht đó là PCl 3 và PCl 5 trong khi nit ch to vi Clo hp cht NCl 3 đó là do : A. Nguyên t nit có bán kính nguyên t nh hn photpho. B. Nguyên t nit có đ âm đin ln hn photpho. C. Nguyên t nit không có trng thái kích thích trong khi photpho thì có. D. Nguyên t nit có đin tích ht nhân bé hn photpho. Câu 22: in tích quy c ca các nguyên t trong phân t, nu coi phân t có liên kt ion đc gi là: A. đin tích nguyên t. B. s oxi hóa. C. đin tích ion. D. cation hay anion. Câu 23: Hóa tr ca nit trong các cht: N 2 , NH 3 , N 2 H 4 , NH 4 Cl, NaNO 3 tng ng là: A. 0, -3, -2, -3, +5. B. 0, 3, 2, 3, 5. C. 2, 3, 0, 4, 5. D. 3, 3, 3, 4, 4. Câu 24: Cng hóa tr ca Cl trong hp cht nào sau đây ln nht: A. HClO. B. Cl 2 O 7. C. HClO 3. D. AlCl 3. Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Liên kt hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 1 - . 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 2 - Câu 11: Tu thuc vào s cp electron dùng chung tham gia to thành liên kt cng hóa tr gia 2 nguyên t mà liên kt đc gi là: A. liên kt phân cc, liên. cc, liên kt không phân cc. B. liên kt đn gin, liên kt phc tp. C. liên kt ba, liên kt đn, liên kt đôi. D. liên kt , liên kt . Câu 12: Trong phân t nit, các nguyên t liên