Cấu tạo nguyên tử - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Cu to nguyên t Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Dng 1 : Lý thuyt v cu to nguyên t 1. Trong thành phn ca mi nguyên t nht thit phi có các loi ht nào sau đây: A. Proton và ntron. B. Proton và electron. C. Ntron và electron . D. Proton, ntron, electron. 2. Trong nguyên t, ht mang đin là: A. Electron. B. electron và ntron. C. proton và ntron. D. proton và electron. 3. Nguyên t đc cu to bi bao nhiêu loi ht c bn: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 4. Trong nguyên t, loi ht nào có khi lng không đáng k so vi các ht còn li: A. proton. B. ntron. C. electron. D. ntron và electron. 5. Bit rng khi lng ca 1 nguyên t oxi nng gp 15,842 ln và khi lng ca nguyên t cacbon nng gp 11,9059 ln khi lng ca nguyên t hiđro. Nu chn khi lng ca 1/12 nguyên t đng v 12C làm đn v thì O, H có nguyên t khi ln lt là: A. 15,9672 và 1,01. B. 16,01 và 1,0079 . C. 15,9672 và 1,0079. D. 16 và 1,0081. 6. Nguyên t đng có kí hiu là 64 29 Cu . S ht ntron trong 64 gam đng là: A. 29. B. 35. C. 35.6,02.10 23 . D. 29.6,02.10 23 . 7. Ht nhân ca ion X + có đin tích là 30,4.10 -19 C. Vy nguyên t đó là: A. Ar. B. K. C. Ca. D. Cl. 8. Mnh đ nào di đây không đúng: A. Trong nguyên t, các electron chuyn đng xung quanh ht nhân theo nhng qu đo xác đnh. B. Chuyn đng ca electron trong nguyên t không theo mt qu đo xác đnh. C. Khu vc không gian xung quanh ht nhân trong đó kh nng có mt electron ln nht gi là obitan nguyên t. D. Các electron trong cùng mt lp có mc nng lng gn bng nhau. 9. Obitan nguyên t là: A. Khu vc không gian xung quanh ht nhân mà ta có th xác đnh v trí electron ti tng thi đim. B. Khu vc không gian xung quanh ht nhân mà ta có th xác đnh đc v trí ca 2 electron cùng mt lúc. C. Khu vc không gian xung quanh ht nhân trong đó kh nng có mt electron là ln nht. D. Khu vc không gian xung quanh ht nhân có dng hình cu hoc hình s tám ni. 10. Mi obitan nguyên t cha ti đa: A. 1 electron. B. 2 electron. C. 3 electron. D. 4 electron. 11. Lp electron liên kt vi ht nhân nguyên t cht ch nht là: A. lp trong cùng. B. lp  gia. C . lp ngoài cùng. D. lp sát ngoài cùng. 12. Electron thuc lp nào sau đây liên kt kém cht ch vi ht nhân nht: A. lp L . B. lp K . C. lp M . D. lp N . 13. S electron ti đa  lp th n là: A. n 2 . B. n. C. 2n 2 . D. 2n. 14. S electron ti đa cha trong các phân lp s, p, d, f ln lt là: A. 2, 8, 18, 32. B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 4, 6, 8. D. 2, 6, 8, 18. CU TO NGUYÊN T (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Cu to nguyên t” thuc Khóa hc LTH KIT- 1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Cu to nguyên t” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Cu to nguyên t Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - 15. S electron ti đatrong lp th 3 là: A. 9e. B. 18e. C. 32e. D. 8e. 16. Lp e th 3 có s phân lp là: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 17. ng v là nhng nguyên t ca cùng mt nguyên t, có s p bng nhau nhng khác nhau s: A. electron đc thân. B. ntron. C. electron hóa tr. D. obitan. 18. S khi ca nguyên t bng tng: A. s p và n. B. s p và e. C. s n, e và p. D. s đin tích ht nhân. 19. Nguyên t hóa hc là tp hp các nguyên t có cùng: A. s khi . B. đin tích ht nhân. C. s electron . D. tng s proton và ntron. 20. Phát biu nào sau đây là sai: A. S hiu nguyên t bng đin tích ht nhân nguyên t. B. S proton trong nguyên t bng s ntron. C. S proton trong ht nhân bng s electron  lp v nguyên t. D. S khi ca ht nhân nguyên t bng tng s ht proton và s ht ntron. 21. Mnh đ nào di đây không đúng: A. Các đng v phi có s khi khác nhau. B. Các đng v phi có s ntron khác nhau. C. Các đng v phi có s electron khác nhau. D. Các đng v phi có cùng đin tích ht nhân. 22. Mnh đ nào di đây là đúng: A. ng v là nhng nguyên t có cùng đin tích ht nhân. B. ng v là nhng nguyên t có cùng s electron. C. ng v là nhng nguyên t có cùng đin tích ht nhân. D. ng v là nhng nguyên t có cùng s khi A. 23. Cho 3 ion: Na + , Mg 2+ , F . Mnh đ nào di đây không đúng: A. 3 ion trên có cu hình electron ging nhau. B. 3 ion trên có s ht ntron khác nhau. C. 3 ion trên có s ht electron bng nhau. D. 3 ion trên có s ht proton bng nhau. 24. Trong nguyên t, electron hóa tr là các electron: A. đc thân. B.  phân lp ngoài cùng. C.  obitan ngoài cùng . D. tham gia to liên kt hóa hc . 25. Mnh đ nào sau đây không đúng: A. Ch có ht nhân nguyên t magiê mi có t l gia s proton và ntron là 1 : 1. B. Trong các nguyên t, ch nguyên t magiê mi có 12 electron. C. Trong các nguyên t, ch ht nhân nguyên t magiê mi có 12 proton. D. Nguyên t magiê có 3 lp electron. Dng 2: Bài tp liên quan ti mi liên h gia các thành phn ca nguyên t 1. S ht electron và s ht ntron có trong mt nguyên t 56 26 Fe là: A. 26e, 56n. B. 26e, 30n. C. 26e, 26n. D. 30e, 30n . 2. S electron trong các ion sau: 3 NO , 4 NH , 3 HCO , H + , 2 4 SO theo th t là: A. 32, 12, 32, 1, 50. B. 31,11, 31, 2, 48 . C. 32, 10, 32, 2, 46 . D. 32, 10, 32, 0, 50. 3. Nguyên t X có s hiu 24, s ntron là 28. X có: A. s khi là 52 . B. s e là 28 . C. đin tích ht nhân là 24 . D. s p là 28. 4. Ion X - có 10e, ht nhân có 10n. S khi ca X là: A. 19. B. 20. C. 18. D. 21. 5. Ion X 2- có: A. s p – s e = 2 . B. s e – s p = 2 . Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Cu to nguyên t Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - C. s e – s n = 2. D. s e – (s p + s n) = 2. 6. Cho 5 nguyên t : 12 6 A, 14 6 B, 18 8 C, 16 8 D, 14 7 E. Hai nguyên t có cùng s ntron là: A. A và B. B. B và D. C. A và C. D. B và E. 7. Tng s ht p, e, n trong nguyên t nguyên t X là 10. Nguyên t X là: A. Li . B. Be . C. N . D. Ne. 8. Nguyên t X có tng s ht proton, ntron, electron là 34. Bit s ntron nhiu hn s proton là 1. S khi ca X là: A. 11. B. 19. C. 21. D. 23. 9. Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht proton, ntron, electron là 155. S ht mang đin nhiu hn s ht không mang đin là 33. S khi ca nguyên t là: A. 108. B. 122. C. 66. D. 94. 10. Nguyên t nguyên t X có tng s ht bng 82, ht mang đin nhiu hn ht không mang đin là 22 ht. Kí hiu hoá hc ca nguyên t X là: A. 30 26 Fe. B. 56 26 Fe . C. 26 26 Fe. D. 26 56 Fe. 11. Nguyên t ca nguyên t B có tng s ht c bn là 34. S ht mang đin gp 1,8333 ln s ht không mang đin. Nguyên t B là: A. Na (Z = 11). B. Mg (Z = 12). C. Al (Z = 13). D. Cl (Z = 17). 12. Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht (p, n, e) bng 180. Trong đó các ht mang đin chim 58,89% tng s ht. Nguyên t X là: A. Flo. B. Clo. C. Brom. D. Iot. 13. Tng s p, e, n trong hai nguyên t A và B là 142, trong đó s ht mang đin nhiu hn s ht không mang đin là 42. S ht mang đin ca B nhiu hn ca A là 12. S hiu nguyên t ca A và B ln lt là: A. 17 và 29. B. 20 và 26. C. 43 và 49. D. 40 và 52. 14. Tng s ht proton, ntron, electron trong hai nguyên t ca nguyên t X và Y là 96 trong đó tng s ht mang đin nhiu hn tng s ht không mang đin là 32. S ht mang đin ca nguyên t Y nhiu hn ca X là 16. X và Y ln lt là: A. Mg và Ca. B. Be và Mg. C. Ca và Sr. D. Na và Ca. 15. Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht electron trong các phân lp p là 7. S ht mang đin ca mt nguyên t Y nhiu hn s ht mang đin ca mt nguyên t X là 8 ht. Các nguyên t X và Y ln lt là (bit s hiu nguyên t ca nguyên t: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) : A. Al và P. B. Fe và Cl. C. Al và Cl. D. Na và Cl. 16. Hp cht AB 2 có A chim 50% v khi lng (%m A = 50%) và tng s proton là 32. Nguyên t A và B đu có s p bng s n. AB 2 là: A. NO 2 . B. SO 2. C. CO 2 . D. SiO 2. 17. Phân t MX 3 có tng s ht proton, ntron và electron bng 196, trong đó ht mang đin nhiu hn s ht không mang đin là 60. Khi lng nguyên t ca X ln hn ca M là 8. Tng s ht trong X - nhiu hn trong M + là 16. Công thc ca MX 3 là: A. CrCl 3. B. FeCl 3. C. AlCl 3. D. SnCl 3. 18. Trong anion 2 3 XY có 30 proton. Trong nguyên t X cng nh Y có s proton bng s ntron. X và Y ln lt là: A. C và O. B. S và O. C. Si và O. D. C và S. 19. Tng s ht mang đin trong ion 2 3 AB bng 82. S ht mang đin trong nhân nguyên t A nhiu hn s ht mang đin trong nhân ca nguyên t B là 8. S hiu nguyên t A và B (theo th t) là: A. 12 và 4. B. 24 và 16. C. 16 và 8. D. 14 và 6. 20. Hp cht A đc to thành t ion M + và ion X 2- . Tng s 3 loi ht trong A là 164. Tng s các ht mang đin trong ion M + ln hn tng s ht mang đin trong ion X 2- là 3. Trong nguyên t M, s ht proton ít hn s ht ntron là 1 ht, trong nguyên t X s ht proton bng s ht ntron. M và X là : A. K và S . B. Na và S. C. Li và S . D. K và O. Dng 3: Bài tp liên quan ti đng v 1. ng có hai đng v 63 Cu (chim 73%) và 65 Cu (chim 27%). Nguyên t khi trung bình ca Cu là: A. 63,45. B. 63,54. C. 64, 46. D. 64, 64. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Cu to nguyên t Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - 2. Nguyên t X có hai đng v, đng v th nht 35 X chim 75%. Nguyên t khi trung bình ca X là 35,5. ng v th hai là: A. 34 X. B. 37 X. C. 36 X. D. 38 X. 3. Mt nguyên t R có 2 đng v vi t l s nguyên t là 27/23. Ht nhân ca R có 35 ht proton. ng v th nht có 44 ht ntron, đng v th 2 có s khi nhiu hn đng v th nht là 2. Nguyên t khi trung bình ca nguyên t R là: A. 79,2. B. 79,8. C. 79,92. D. 80,5. 4. Nguyên t  X có hai đng v X 1 và X 2 . Tng s ht không mang đin trong X 1 và X 2 là 90. Nu cho 1,2 gam Ca tác dng vi mt lng X va đ thì thu đc 5,994 gam hp cht CaX 2 . Bit t l s nguyên t X 1 : X 2 = 9 : 11. S khi ca X 1 , X 2 ln lt là: A. 81 và 79. B. 75 và 85. C. 79 và 81. D. 85 và 75. 5. Nguyên t Cu có nguyên t khi trung bình là 63,54 vi 2 đng v X và Y, có tng s khi là 128. S nguyên t đng v X = 0,37 s nguyên t đng v Y. Vy s ntron ca đng v Y ít hn s ntron ca đng v X là: A. 2 ht. B. 4 ht. C. 6 ht. D. 1 ht. 6. Hiđro có 3 đng v 1 1 H ; 2 1 H ; 3 1 H. Oxi có 3 đng v 16 8 O ; 17 8 O; 18 8 O. S loi phân t H 2 O ti đa có thành phn đng v khác nhau là: A. 3. B. 6. C. 9. D. 18. 7. Cacbon có 2 đng v 12 6 C và 13 6 C. Oxi có 3 đng v 16 8 O ; 17 8 O ; 18 8 O. S loi phân t CO 2 ti đa có th to thành t các đng v đó là: A. 11. B. 12. C. 13. D. 14. 8. Cacbon có 2 đng v 12 6 C và 13 6 C. Oxi có 3 đng v 16 8 O ; 17 8 O ; 18 8 O. S loi phân t CO 2 có phân t khi trùng nhau là: A. 1. B. 2. C.4. D. 3. Dng 4: Bài tp liên quan ti cu hình electron 1. S obitan tng cng trong nguyên t có s đin tích ht nhân 17 là: A. 4 . B. 6 . C. 5 . D. 9. 2. Nguyên t lu hunh S nm  ô th 16 trong bng h thng tun hoàn. Bit rng các electron ca nguyên t S đc phân b trên 3 lp electron (K, L, M). S electron  lp L trong nguyên t lu hunh là: A. 6. B. 8. C. 10. D. 2. 3. Cho các nguyên t: 1 H; 3 Li; 11 Na; 7 N; 8 O; 9 F; 2 He; 10 Ne. Nguyên t ca nguyên t không có electron đc thân là: A. H, Li, Na, F. B. O. C. He, Ne. D. N. 4. Cho các nguyên t: 1 H; 3 Li; 11 Na; 7 N; 8 O; 9 F; 2 He; 10 Ne. Nguyên t ca nguyên t có electron đc thân bng 1 là: A. H, Li, Na, F. B. H, Li, Na. C. O, N. D. N. 5. Nguyên t ca nguyên t R có tng s ht p, n, e bng 18 và s ht không mang đin bng trung bình cng ca tng s ht mang đin. Vy s electron đc thân ca nguyên t R là: A. 1 . B. 2 . C. 3 . D. 4. 6.  trng thái c bn, nguyên t ca nguyên t P (Z =15) có s electron đc thân là: A. 0. B. 1. C. 2. D. 3. 7.  trng thái c bn, ht vi mô nào sau đây có s electron đc thân ln nht: A. N. B. Br . C. 3 Fe . D. Si. 8. Mt nguyên t X có tng s electron  phân lp p là 17. Nguyên t X là : A. brom. B. agon. C. lu hunh. D. clo. 9. Nguyên t ca ba nguyên t nào sau đây đu có 8 electron  lp ngoài cùng: A. Ar,Xe,Br. B. He,Ne,Ar. C. Xe,Fe,Kr. D. Kr,Ne,Ar. 10. Nguyên t có cu hình e vi phân ln p có cha e đc thân là nguyên t: A. N. B. Ne. C. Na. D. Mg. 11. Trong các nguyên t có Z = 1 đn Z = 20. S nguyên t mà nguyên t có 2 eletron đc thân là: A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Cu to nguyên t Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - 12. Tng s ht proton, ntron, electron ca nguyên t nguyên t X là 21. Tng s obitan nguyên t (ô lng t) ca nguyên t nguyên t đó là: A. 5. B. 9. C. 6. D. 7. 13. Cu hình electron ca nguyên t X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Bit rng X có s khi là 24 thì trong ht nhân ca X có: A. 24 proton, 13 ntron. B. 11 proton, 13 ntron . C. 11 proton, 11 s ntron. D. 13 proton, 11 ntron . 14. Phát biu nào sau đây đúng khi nói v ion F - và nguyên t Ne: A. Chúng có cùng s proton. B. Chúng có s ntron khác nhau. C. Chúng có cùng s electron. D. Chúng có cùng s khi. 15. Dãy gm các ion X , Y và nguyên t Z đu có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là A. Na , Cl , Ar. B. Li , F , Ne. C. Na , F , Ne. D. K , Cl , Ar . 16. Nguyên t ca nguyên t Y đc cu to bi 36 ht, trong đó s ht mang đin gp đôi s ht không mang đin. Cu hình electron ca nguyên t Y là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . 17. Ion nào sau đây không có cu hình electron ca khí him: A. Na + . B. Mg 2+ . C. Al 3+ . D. Fe 2+ . 18. Cu hình e ca nguyên t có s hiu Z = 17 là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4s 2 19. Cu hình electron ca nguyên t 29 Cu là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 20. Cu hình e nguyên t ca nguyên t có s hiu nguyên t 26 là: A. [Ar]3d 5 4s 2 . B. [Ar]4s 2 3d 6 . C. [Ar]3d 6 4s 2 . D. [Ar]3d 8 . 21. Nguyên t Fe (Z = 26). Cu hình electron ca ion 2 Fe là: A. [Ar]3d 6 B. [Ar]3d 5 4s 1 C. [Ar]3d 6 4s 2 D. [Ar]4s 2 3d 4 22. Cation M 2+ có cu hình e phân lp ngoài cùng là 2p 6 , cu hình e ca nguyên t M là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 4 . 23. Ion A 2+ có cu hình e vi phân lp cui cùng là 3d 9 . Cu hình e ca nguyên t A là: A. [Ar]3d 9 4s 2 . B. [Ar]3d 10 4s 1 . C. [Ar]3d 9 4p 2 . D. [Ar]4s 2 3d 9 . 24. Mt anion R n- có cu hình electron  phân lp ngoài cùng là 3p 6 . Cu hình electron  phân lp ngoài cùng ca nguyên t R có th là: A. 3p 2 . B. 3p 3 . C. 3p 4 hoc 3p 5 . D. A, B, C đu đúng. 25. Mt cation R n+ có cu hình electron  phân lp ngoài cùng là 2p 6 . Cu hình electron  phân lp ngoài cùng ca nguyên t R có th là: A. 3s 2 . B. 3p 1 . C. 3s 1 . D. A, B, C đu đúng. 26. Nguyên t nguyên t M có phân b electron  phân lp có nng lng cao nht là 3d 6 . Tng s electron ca nguyên t M là: A. 24. B. 25. C. 26. D. 27. 27. Ion M 3+ có cu hình electron  phân lp có nng lng cao nht là 3d 2 , cu hình electron ca nguyên t M là: A. [Ar] 3d 3 4s 2 . B. [Ar] 3d 5 4s 2 . C. [Ar] 3d 5 . D. [Ar] 3d 2 4s 3 . 28.  trng thái c bn, tng s e trong các obitan s ca mt nguyên t có s hiu 13 là: A. 2. B. 4. C. 6. D. 7. 29. Nguyên t có s hiu 13, có khuynh hng mt s e là: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 30. Cu hình e nào sau đây ca nguyên t kim loi: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 s2s 2 p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 31. Cu hình e ca nguyên t Y  trng thái c bn là 1s 2 2s 2 2p 5 . Vy Y thuc nhóm nguyên t: A. kim loi kim. B. Halogen. C. kim loi kim th. D. khí him. 32. Cho cu hình electron ca 4 nguyên t: 9 X: 1s 2 2s 2 2p 5 ; 11 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 13 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; 8 T: 1s 2 2s 2 2p 4 . Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Cu to nguyên t Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - Ion ca 4 nguyên t trên là: A. X + , Y + , Z + , T 2+ B. X - , Y + , Z 3+ , T 2- C. X - , Y 2- , Z 3+ , T + D. X + , Y 2+ , Z + , T - 33. Cu hình nào sau đây không đúng: A. 1s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 D. 1s 2 2s 2 2p 4 34. Chn cu hình e không đúng: A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4s 2 35.  trng thái c bn, s obitan s có cha e ca nguyên t có s hiu 20 là: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . D. 6. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Cu to nguyên t Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 5 - 12. Tng. 1s 2 2s 2 2p 4 . Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Cu to nguyên t Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 6 - Ion ca 4 nguyên. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Cu to nguyên t Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 1 - Dng