Đề thi môn Hóa học - Khóa học LTĐH KIT-2 (Thầy Phạm Ngọc Sơn) - Đề 7

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 07 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. Phn chung (40 câu) Câu 1. Cho 8,88 gam hn hp X gm 3cht: etan, propilen và butan-1,3-dien có th tích bng th tích ca 6,4 gam oxy trong cùng điu kin. Hi nu đem đt cháy 0,1 mol hn hp X  trên ri cho toàn b sn phm cháy hp th ht vào bình đng dung dch Ca(OH) 2 d thì đ tng khi lng bình là: A. 22,95 gam. B. 18,76 gam. C. 19,48 gam. D. 13,17 gam. Câu 2.  điu kin thng, photpho hot đng hoá hc mnh hn nit là do A. nguyên t photpho có đ âm đin nh hn nguyên t nit. B. phân t photpho (P 4 ) có khi lng ln hn phân t nit (N 2 ). C. nguyên t photpho có bán kính ln hn nguyên t nit. D. liên kt trong phân t photpho kém bn hn trong phân t nit. Câu 3. t cháy hoàn toàn mui sunfua ca kim loi M đc cht rn X, hòa tan X trong dung dch HCl đc dung dch Y không màu. Sc NH 3 d vào dung dch Y thy xut hin kt ta, thêm tip dung dch NaOH vào thy kt ta tan. Kim loi M là A. Zn. B. Cr. C. Al. D. Mg. Câu 4. Cho 3,08 gam hn hp gm etylenglicol, phenol, glixerol và axit axetic tác dng vi 1,15 gam Na sinh ra 448 ml H 2 (đktc). Khi lng mui thu đc sau phn ng là A. 3,96 gam. B. 4,19 gam. C. 3,124 gam. D. 3,52 gam. Câu 5. t cháy hoàn toàn a mol mt anđehit X mch h thu đc b mol CO 2 và c mol nc, bit a = b – c. Nu cho a mol X tác dng va đ vi brom trong dung dch thì s mol Br 2 đã phn ng là A. a mol. B. 0,5a mol. C. 2a mol. D. 1,5a mol. Câu 6. Cho 0,5 mol hn hp hai anđehit cùng dãy đng đng vào bình đng AgNO 3 d trong NH 3 thy to ra 172,8 gam Ag, khi lng bình tng 23,4 gam. Hai anđehit là: A. HCHO và C 2 H 5 CHO. B. HCHO và C 3 H 7 CHO. C. CH 3 CHO và C 3 H 7 CHO. D. (CHO) 2 và HCHO. Câu 7. Có bao nhiêu cht có cùng công thc phân t C 3 H 7 O 2 N (không k peptit) tác dng đc vi c dung dch HCl và NaOH ? A. 2. B. 3. C. 4. D. 6. Câu 8. Mt hn hp gm SO 2 và CO 2 có t khi hi so vi oxi bng 1,6875. Sc 0,672 lít hn hp khí trên vào dung dch nc vôi trong d thì khi lng mui to thành là A. 3,3 gam. B. 6,6 gam. C. 3,4 gam. D. 3,48 gam. Câu 9. Hp cht X có công thc C 5 H 8 O 2 mch thng. X va có phn ng vi Na, va có phn ng tráng bc. Oxi hóa nh X bng CuO cho hp cht tp chc, còn hiđro hóa X li cho cht đa chc. un X vi H 2 SO 4 đc  170 o C ch cho 1 sn phm có đng phn hình hc. Công thc cu to ca X là: A. CH 2 OHCH 2 CH 2 CH 2 CHO. B. CH 3 CHOHCH 2 CH 2 CHO. C. CH 3 CH 2 CHOHCH 2 CHO. D. CH 3 CH 2 CH 2 CHOHCHO. Câu 10. Thy phân hoàn toàn 1 mol mt heptapeptit X cho 2 mol Gly, 2 mol Phe, 1 mol Lys, 1 mol Ala, và 1 mol Val. Nu thy phân không hoàn toàn X cho các tripeptit sau: Gly-Ala-Lys, Phe-Gly-Val, Lys- Phe-Gly, Ala-Lys-Phe, Gly-Val-Phe. Th t liên kt các amino axit trong X là: A. Gly-Val-Phe-Gly-Ala-Lys-Phe. B. Gly-Ala-Lys-Phe-Gly-Val-Phe. C. Phe-Gly-Val-Phe-Gly-Ala-Lys. D. Ala-Lys-Phe-Gly-Val-Phe-Gly. Câu 11. Mnh đ nào sau đây là sai ? A. Cho dung dch brom vào dung dch phenol, xut hin kt ta trng. B. Nh dung dch natriphenolat vào mu giy qu tím, qu tím chuyn thành màu đ . C. Cho phenol vào dung dch NaOH, phenol tan ra cho dung dch trong sut không màu . D. Sc khí hiđroclorua vào dung dch natri phenolat, xut hin vn đc trng.  S 07 Giáo viên: PHM NGC SN ây là đ thi t luyn s 07 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Phm Ngc Sn) .  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1 , phn 2 và phn 3). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 07 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Câu 12. Cho hai phn ng oxi hoá kh M + HNO 3  M(NO 3 ) n + N 2 O + H 2 O. X + H 2 SO 4  X 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Sau khi cân bng hai phn ng trên vi h s nguyên, nh nht thì h s ca N 2 O và SO 2 là A. n và 6 B. 2 và n. C. n và 3. D. n và 2. Câu 13. Cht hu c X có công thc phân t là C 3 H 5 Cl 3 . Cho X tác dng vi dung dch NaOH d, đun nóng đc sn phm Y va có phn ng vi Na va có phn ng tráng bc. Oxi hóa Y bng CuO, đun nóng đc mt cht tp chc. Công thc cu to ca X là: A. CH 2 Br-CHBr-CH 2 Br. B. CH 3 -CBr 2 -CH 2 Br . C. CH 3 -CHBr-CHBr 2. D. CH 2 Br-CH 2 -CHBr 2. Câu 14. Có ba l đng 3 hn hp: Fe + FeO, FeO + Fe 2 O 3 , Fe + Fe 2 O 3 . Ch s dng mt hoá cht nào di đây có th nhn bit 3 hn hp trên ? A. dung dch CuSO 4. B. dung dch HNO 3. C. dung dch HCl. D. dung dch AgNO 3. Câu 15. Cho các cht sau: CH 4 , SO 2 , AlCl 3 , NaF, CaO, CF 4 , NH 3 , Cl 2 (Bit đ âm đin ca C là 2,55; H là 2,20; S là 2,58; O là 3,44; Al là 1,61; Cl là 3,16, Ca là 1,00; F là 3,98; N là 3,04). Dãy gm các cht cha liên kt cng hóa tr phân cc là: A. CH 4 , SO 2 , CF 4 , NH 3 , Cl 2 . B. CH 4 , SO 2 , CF 4 , NH 3 , AlCl 3 . C. AlCl 3 , CaF 2 , CaO. D. SO 2 , CF 4 , NH 3 , AlCl 3 . Câu 16. Cho ba lá Zn ging nhau vào ba dung dch (ly d) đc đánh s th t 1, 2, 3 có nng đ mol và th tích nh nhau. Sau khi phn ng kt thúc, ly ba lá Zn ra cân thy: lá Zn th nht không thay đi khi lng, lá Zn th hai có khi lng gim đi, lá Zn th ba có khi lng tng lên. Ba dung dch 1, 2, 3 ln lt là: A. FeSO 4 , NaCl, Cr(NO 3 ) 3 . B. MgCl 2 , FeCl 2 , AgNO 3. C. Pb(NO 3 ) 2 , NiSO 4, MgCl 2. D. AlCl 3 , CuCl 2 , FeCl 2. Câu 17. Xà phòng hóa hoàn toàn 95 kg gam lipit cn 13,7 kg NaOH, sau phn ng ngi ta thêm mui n vào và làm lnh thy tách ra m kg mui. Dung dch còn li đc loi tp cht, cô đc ri li tâm tách mui n thu đc 10,12 kg glixerol. em toàn b mui thu đc ép cùng các ph gia thì đc bao nhiêu gam xà phòng (gi s trong xà phòng các cht ph gia chim 20% v khi lng). A. 98,355 kg. B. 122,944 kg. C. 98,58 kg. D. 123,225 kg. Câu 18. Oxi hóa 1 mol mt ancol no, mch h X bng CuO, đun nóng đc Y; cho toàn b Y phn ng vi dung dch AgNO 3 trong NH 3 đc 4 mol Ag. Cho 1 mol X tác dng ht vi Na đc 1 mol H 2 . t cháy 1 mol X cho lng CO 2 nh hn 90 gam. Tìm công thc phân t ca X. A. CH 3 OH. B. C 2 H 5 OH. C. C 2 H 4 (OH) 2. D. C 3 H 6 (OH) 2. Câu 19. Có bao nhiêu đng phân cu to có công thc C 4 H 8 O 2 và đu có phn ng tráng bc A. 4 . B. 5. C. 7 . D. 10. Câu 20. Có 6 dung dch loãng ca các mui AlCl 3 , Ba(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , CuSO 4 , FeCl 2 , PbCl 2 . Khi sc khí H 2 S vào các dung dch mui trên, có bao nhiêu trng hp có phn ng to ra kt ta ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 21. Hòa tan ht mt lng Fe trong dung dch cha 1 mol hn hp HCl và HBr (va đ), thu đc dung dch X. Dung dch X phn ng va ht vi 0,45 mol Cl 2 (1 trong các sn phm là Br 2 ). S mol HCl và HBr ln lt là: A. 0,1 và 0,9 mol. B. 0,6 và 0,4 mol. C. 0,4 và 0,6 mol . D. 0,5 và 0,5 mol . Câu 22. Dãy sp xp các cht sau theo chiu tng dn tính kh là: A. Br 2 < Cl 2 < H 2 S < S < SO 2. B. H 2 S < S < SO 2 < Br 2 < Cl 2. C. Cl 2 < Br 2 < SO 2 < S < H 2 S . D. SO 2 < S < H 2 S < Cl 2 < Br 2. Câu 23. Cho các cht sau: anilin, phenol, amoniac, metylamin, natri hiđroxit, amoni clorua, 2,3- đimetylpropanoic, glyxin, natri axetat. S cht mà dung dch ca chúng làm đi màu qu tím thành xanh là: A. 2. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 24. Trong các phn ng hoá hc di đây, phn ng nào chuyn dch theo chiu t trái sang phi (chiu thun) khi tng áp sut ca h? A. 2 SO 2 (k) + O 2 (k )   2SO 3 (k). B. C (r) + H 2 O(k)   CO(k) + H 2 (k). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 07 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - C. H 2 (k) + I 2 (k)   2HI(k). D. CaCO 3 (r)   CaO(r) + CO 2 (k). Câu 25. Cho các cht sau: metanol, anilin, etyl benzoat, phenol, axit butiric, natri phenolat, phenylamoni clorua, etylen glicol, anllyl bromua, o-metylphenol. Có bao nhiêu cht tác dng đc vi dung dch NaOH ( nhit đ thng hoc đun nóng) ? A. 6. B. 4. C. 7. D. 3. Câu 26. Có 5 cc dung dch riêng bit, đ trong không khí cha: H 2 SO 4 , AgNO 3 , FeCl 3 , ZnCl 2 , HCl có ln AlCl 3 , H 2 SO 4 có ln CuSO 4 . Nhúng vào mi dung dch mt thanh kim loi thic nguyên cht. S cc xy ra s n mòn đin hoá là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 27. Anion X - và cation Y 2+ đu có cu hình electron lp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . V trí ca các nguyên t X và Y trong bng tun hoàn ln lt là: A. Chu kì 4, nhóm VIIA và chu kì 3 nhóm VIA. B. Chu kì 3, nhóm VIA và chu kì 4 nhóm IIIA. C. Chu kì 3, nhóm VIIA và chu kì 4 nhóm IIA. D. Chu kì 3, nhóm VIIA và chu kì 3 nhóm IIA. Câu 28. t cháy hoàn toàn 0,1 mol hn hp gm mt axit cacboxylic 2 chc X và mt este Y là đng phân ca X cn 7,84 lít oxi thu đc 17,6g CO 2 và m gam H 2 O. Giá tr ca m là A. 5,4. B. 2,7. C. 1,8. D. 3,6. Câu 29. t cháy hoàn toàn m gam mt ancol thu đc 0,03 mol CO 2 và 0,04 mol H 2 O. em ancol đó thc hin phn ng tách nc hoàn toàn  170 o C có xúc tác H 2 SO 4 đc thu đc 1 anken làm mt màu va ht V ml dung dch Br 2 0,2M. Giá tr ca V là: A. 100ml. B. 50ml. C. 80ml. D. 150ml . Câu 30. Cht nào di đây có đng phân hình hc ? A. 2-metylpent-2-en. B. anđehit butiric. C. vinyl metacrylat. D. 1,3-điclobuta-1,3-đien. Câu 31. Cho t t đn ht 300 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch Na 2 CO 3 2M, thu đc V lít khí (đktc) và dung dch A. Thêm Ba(OH) 2 d vào dung dch A, đc m gam kt ta. Giá tr ca V và m ln lt là: A. 3,36 và 9,85. B. 4,48 và 0,0. C. 3,36 và 19,7. D. 2,24 và 19,7. Câu 32. SO 2 và SO 3 cùng phn ng đc vi dung dch A. BaCl 2 . B. brom. C. Na 2 CO 3. D. NaCl. Câu 33. Dãy gm các cht và ion đu có tính lng tính là: A. ZnO, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Pb(OH) 2. B. Mg(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Sn(OH) 2. C. HCO 3 - , HSO 4 - , HS - , Al(OH) 3. D. HCO 3 - , H 2 O, Cu(OH) 2 , Cr 2 O 3. Câu 34. Cho 16,7 gam hn hp kim loi X gm Mg, Zn, Al b oxi hóa mt phn bng oxi đc 19,9 gam hn hp Y gm 6 cht. Hòa tan Y trong H 2 SO 4 loãng đc 6,72 lít H 2 và dung dch Z. T l s mol axit H 2 SO 4 tham gia phn ng oxi hóa kh và trao đi là: A. 1: 1. B. 1: 2. C. 3: 2. D. 2: 1. Câu 35. t cháy hoàn toàn hn hp hai este no, đn chc cn 3,976 lít oxi đktc, thu đc 6,38 gam khí CO 2 . Cho lng este này tác dng va đ vi NaOH, thu đc hn hp hai ancol k tip và 3,28 gam mui ca mt axit hu c. Công thc cu to thu gn ca hai este là A. CH 3 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5. B. HCOOC 2 H 5 và HCOOC 3 H 7. C. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 COOC 3 H 7 . D. C 2 H 5 COOCH 3 và C 2 H 5 COOC 3 H 7. Câu 36. Thu phân x gam tinh bt trong môi trng axit, sau mt thi gian ly hn hp phn ng đem làm ngui ri nh vào hai git dung dch iot không thy xut hin màu xanh. em trung hoà axit ri cho dung dch thu đc phn ng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 d thu sinh ra 64,8 gam Ag. Giá tr ca x là: A. 84,6. B. 64,8. C. 48,6. D. 97,2. Câu 37. Dãy các cht đc sp xp theo chiu tng dn tính axit (t trái sang phi) là: A. HCl, H 2 S, NH 3 . B. HI, HBr, HCl, HF. C. H 3 PO 4 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4. D. HClO 2, HClO 3, HClO 4 . Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 07 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Câu 38. Cp t nào sau đây đu thuc loi polipeptit ? A. t enang và t capron. B. t visco và t axetat. C. t nilon-6 và t clorin. D. t nilon-6,6 và t lapsan. Câu 39. Kt lun nào sai v metylamin A.  hai l đng dung dch HCl và metylamin đc cnh nhau thy có khói trng. B. Sc metylamin vào dung dch Fe(NO 3 ) 3 xut hin kt ta đ nâu, sau đó kt ta tan. C. Metylamin có tính baz mnh hn amoniac nhng yu hn etylamin. D. Cho dung dch metylamoni clorua phn ng vi NaOH thy có khí mùi khai thoát ra Câu 40. Cho phng trình phn ng: Zn + HNO 3  Zn(NO 3 ) 2 + N 2 + NO + H 2 O. Hn hp N 2 và NO sinh ra có t khi hi so vi không khí bng 1. H s ca Zn : HNO 3 bng: A. 13 : 30. B. 13 : 32. C. 13 : 26. D. 7 : 18. II. Phn riêng (10 câu) A. Theo chng trình Chun (t cơu 41 đn câu 50) Câu 41. Phát biu nào sai v xeton A. Các xeton đu có đng phân nhóm chc là anđehit và ancol không no. B. Xeton th hin tính kh khi phn ng vi H 2 /Ni, đun nóng. C. t cháy mt xeton bt kì luôn cho 2 2 CO HO m 9 m 22  . D. Xeton no không làm mt màu dung dch brom và dung dch thuc tím. Câu 42. Sp xp các cp oxi hoá kh sau theo th t tng dn tính oxi hoá, gim dn tính kh: Mn 2+ /Mn, Cu 2+ /Cu, Ag + /Ag, 2H + /H 2 : A. Mn 2+ /Mn < Cu 2+ /Cu < Ag + /Ag < 2H + /H 2 . B. Mn 2+ /Mn <2H + /H 2 < Cu 2+ /Cu < Ag + /Ag. C. Mn 2+ /Mn < Cu 2+ /Cu <2H + /H 2 < Ag + /Ag . D. Mn 2+ /Mn <2H + /H 2 < Ag + /Ag< Cu 2+ /Cu. Câu 43. Trn hn hp hai anđehit no đn chc k tip vi lng khí oxi bng 1,5 ln lng cn cho phn ng vào bình kín  135 o C và 1,1 atm. t cháy hoàn toàn hn hp, sau đó đa v nhit đ ban đu thy áp sut bình là 1,25 atm. Công thc ca hai anđehit là: A. HCHO và CH 3 CHO. B. C 2 H 5 CHO và C 3 H 7 CHO. C. CH 3 CHO và C 2 H 5 CHO. D. C 4 H 9 CHO và C 3 H 7 CHO. Câu 44.  làm sch mt mu Ag có ln Zn, Sn, Pb, Cu mà không làm thay đi khi lng Ag, ngi ta cho mu Ag này phn ng vi dung dch A. CuSO 4 . B. HgSO 4. C. Fe(NO 3 ) 3 . D. AgNO 3. Câu 45.  phân bit bn dung dch glucoz, anđehit fomic, etanol, etylen glicol, có th dùng: A. dung dch Br 2 . B. Dung dch AgNO 3 /NH 3. C. Cu(OH) 2 /NaOH . D. CuO. Câu 46. Khí CO 2 sinh ra khi lên men ancol mt lng glucoz đc dn vào dung dch Ca(OH) 2 d thu đc 40 gam kt ta. Th tích ancol etylic thu đc là (khi lng riêng ca ancol etylic = 0,8g/ml): A. 23 ml . B. 14,71 ml. C. 46 ml. D. 18,4 ml. Câu 47. Amphetamin có công thc: C 6 H 5 -CH 2 -CH(CH 3 )-NH 2 . Tên thay th ca Amphetamin là: A. phenyl propylamin . B. 1-phenylpropan-2-amin. C. 1-metyl-2-phenyletylamin. D. benzyl etylamin. Câu 48. Cho các hn hp cht rn vi s mol bng nhau: Al và Na (1); NaOH và Ba(HCO 3 ) 2 (2); Na 2 O và Al 2 O 3 (3); Na 2 CO 3 và Ba(OH) 2 (4); KHSO 4 và NaOH (5). S lng các hn hp khi hoà tan trong nc d ch to dung dch là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 49. Tách nc t 1,368 gam hn hp hai ancol no đn chc, mch h thu đc hn hp hai anken là đng đng k tip. t cháy hoàn toàn 2 anken trên trong 2,5088 lít oxi, làm lnh sn phm sau phn ng thu đc 1,7024 lít khí (th tích các khí đo  đktc). Công thc ca hai anken đó là: A. C 2 H 4 và C 3 H 6. B. C 3 H 6 và C 4 H 8. C. C 4 H 8 và C 5 H 10. D. C 5 H 10 và C 6 H 12. Câu 50. Có mt mu hp kim Cu-Ag, cho bit hp kim này có th tan trong nhng dung dch nào sau đây: A. Fe(NO 3 ) 3 . B. H 2 SO 4 loãng . Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 07 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - C. AgNO 3. D. Au(NO 3 ) 3. B. Theo chng trình Nơng cao (t cơu 51 đn câu 60) Câu 51. Trong công nghip, amoniac đc sn xut theo phng trình sau: 2N 2 (k) + 3H 2 (k)   2NH 3 (k) H = –92 kJ Cân bng hoá hc s chuyn dch v phía to ra amoniac nhiu hn nu A. tng nhit đ ca h. B. gim nng đ ca khí nit và khí hiđro. C. tng áp sut chung ca h. D. gim áp sut chung ca h. Câu 52. Trn 200 ml dung dch hn hp cha HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,05M vi 300 ml dung dch Ba(OH) 2 aM thu đc m gam kt ta và 500 ml dung dch có pH = 13. Giá tr ca m và a là A. 2,33 và 0,15. B. 23,3 và 1,5. C. 4,66 và 0,3. D. 0,023 và 0,0015. Câu 53. t cháy x mol anđehit X thu đc y mol CO 2 và z mol H 2 O. Nu x = y – z thì anđehit X là A. anđehit no, đn chc. B. anđehit no, 2 chc hoc không no (cha 1 liên kt  ), đn chc. C. anđehit đn chc, thm. D. anđehit 2 chc, không no (cha 1 liên kt  ). Câu 54. Dãy các ion đc sp xp theo chiu tính oxi hoá tng dn là: A. Ni 2+ , Fe 2+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 3+ , Au 3+ . B. Fe 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ , Ag + , Au 3+ . C. Ni 2+ , Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ , Ag + , Au 3+ . D. Fe 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 3+ , Au 3+ . Câu 55. Vàng b hoà tan trong dung dch nào sau đây ? A. Hn hp 1 th tích HNO 3 đc và 3 th tích HCl đc. B. Hn hp 3 th tích HNO 3 và 1 th tích HCl đc. C. Dung dch HNO 3. D. Dung dch H 2 SO 4 đc, nóng. Câu 56. Phát biu nào di đây không đúng ? A. Crom là nguyên t thuc ô 24, chu kì 4, nhóm VIB, cu hình electron nguyên t là [Ar]3d 4 4s 2 . B. Nguyên t khi ca crom là 51,996. C. Khác vi các kim loi thuc nhóm A, Cr có th tham gia liên kt bng electron ca c phân lp 4s và 3d. D. Trong hp cht, crom có các s oxi hoá đc trng là: +2, +3, +6. Câu 57.  phân bit bình đng khí NH 3 vi các bình đng các khí NH 3 , H 2 S, O 2 , CO 2 và N 2 có th dùng A. dung dch H 2 SO 4 đc. B. dung dch NaOH. C. dung dch HCl đc. D. dung dch Ca(OH) 2 . Câu 58. t cháy hoàn toàn a gam hn hp hai ancol thuc dãy đng đng ca ancol etylic thu đc 70,4 gam CO 2 và 39,6 gam H 2 O. Giá tr ca a là A. 3,32. B. 33,2. C. 6,64. D. 66,4. Câu 59. Phát biu nào sau đây đúng ? A. Dung dch các amino axit đu làm đi màu qu tím sang đ. B. Dung dch các amino axit đu làm đi màu qu tím sang xanh. C. Dung dch ca các amino axit có s nhóm amino ln hn s nhóm cacboxyl làm đi màu qu tím sang xanh. D. Dung dch ca các amino axit có s nhóm amino ln hn s nhóm cacboxyl làm đi màu qu tím sang đ. Câu 60. Cho 90 gam glucoz lên men thu đc ancol etylic. Dn khí sinh ra vào nc vôi trong d thu đc m gam kt ta. Bit hiu sut ca quá trình lên men đt 80%. Giá tr ca m là A. 100. B. 80. C. 200. D. 160. Giáo viên: Phm Ngc Sn Ngun: Hocmai.vn . Gly-Ala-Lys, Phe-Gly-Val, Lys- Phe-Gly, Ala-Lys-Phe, Gly-Val-Phe. Th t liên kt các amino axit trong X là: A. Gly-Val-Phe-Gly-Ala-Lys-Phe. B. Gly-Ala-Lys-Phe-Gly-Val-Phe. C. Phe-Gly-Val-Phe-Gly-Ala-Lys Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 07 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 1 - I. Phn. 2 và phn 3). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 07 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 2 - Câu 12. Cho