Cấu tạo nguyên tử

CHƯƠNG 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Atomic Structure 2 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ HẠT NHÂN VỎ ĐIỆN TỬ 3 KHỐI LƯỢNG VÀ ĐIỆN TÍCH CÁC HẠT Tên Kí hiệu Khối lượng Điện tích (kg) ñvklnt (C) Töông ñoái ñ/v e Điện tử Proton Neutron e p n 9,11.10 -31 1,67.10 -27 1,67.10 -27 5,49.10 -4 1,01 1,01 -1,60.10 -19 +1,60.10 -19 0 -1 +1 0 Hydro nhẹ không có nơ tron H 1 1 4 NHAÄN XEÙT  Số electron bằng số proton.  Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân .  R(nguyên tử) ≈ 10 5 R(nhân). 5 Z và A là hai đặc trưng cơ bản của nguyên tử Z - Điện tích hạt nhân = số proton Bậc nguyên tử Z • A – số khối lượng nguyên tử A = số proton+ số neutron 6 ỨNG DỤNG Hoàn thành số liệu trong bảng dưới đây Nguyên tử A Z N N/Z Ca 40 20 I 127 74 Tl 204 1,52 20 1 53 1,40 81 123 7 NGUYEÂN TOÁ HOAÙ HOÏC • Được tạo thành từ các nguyên tử có cùng Z. • Ký hiệu X – nguyên tố hóa học A- số khối Z – điện tích hạt nhân X A Z 8 ĐỒNG VỊ Ví dụ - Các đồng vị của Hydro (Z = 1) Hydro hay Hydro nhẹ ( 99,98%) Đơteri ( 0,016 % ) Triti ( 0,001%) H 1 1 H 2 1 H 3 1 Có cùng số proton (cùng 1 ng tố hóa học) Khác số khối hay số nơ tron . 9 ỨNG DỤNG Tính nguyên tử khối trung bình của Argon 36 Ar (0,34%) ; 38 Ar (0,06%) ; 40 Ar (99,6%) 87,39 100 6,99.4006,0.3834,0.36 = ++ = M 10 Mol (hệ SI) 1 mol chất chứa 6,022.10 23 tiểu phân cấu trúc của chất (nguyên tử, phân tử, ion, electron….). Ví dụ 2 mol ion H + chứa: 2 . 6,022.10 23 ion H + 4 mol electron chứa: 4. 6,022.10 23 electron. [...]... toàn khối cầu 15 Rutherford’s Model (1911) 16 NHẬN XÉT  ƯU ĐIỂM Chứng minh được sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử chiếm phần lớn khối lượng nguyên tử  NHƯỢC ĐIỂM - Không giải thích được tính bền của nguyên tử -Không giải thích được quang phổ của nguyên tử là quang phổ vạch 17 The Bohr Model MẪU NGUYÊN TỬ THEO BOHR (1913) 18 BA TIÊN ĐỀ CỦA BOHR  mvr = nh/2π Khi quay trên quỹ đạo bền electron không... trong nguyên tử Hydro  Trạng thái của electron trong nguyên tử ph tạp  Cấu hình electron của nguyên tử 26 BA LUẬN ĐIỂM CƠ BẢN Luận điểm 1 Tính lưỡng nguyên (hạt và sóng) của các hạt vi mô • Hệ thức L de Broglie (1924): h - hằng số Plank = 6,625.10-27 [erg.s] m – khối lượng của hạt vi mô v – tốc độ của hạt vi mô λ - bước sóng h λ= mv 27 Nhiễu xạ electron của Davisson và Germer 28 Luận điểm 2 NGUYÊN... BỨC XẠ ĐIỆN TỪ λν = c E = hν = hc/λ 11 QUANG PHỔ LIÊN TỤC 12 QUANG PHỔ NGUYÊN TỬ - QUANG PHỔ VẠCH Hδ H γ Hβ Hα Hydro He Ne 13 THUYẾT CẤU TẠO NGUYÊN TỬ guyên tử c ấ u tạ o n Thuyết n.(1898) a Thomso củ ẫ u h àn h M (1 9 1 1 ) utherford ti n h R (1913) theo Bohr guyên tử  M ẫu n 14 J J Thomson – Atomic Model MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ Nguyên tử là một quả cầu bao gồm các phần tử tích điện dương và các điện... nghiệm của phương trình Phương trình sóng Schrödinger chỉ giải được chính xác cho trường hợp nguyên tử Hydro và ion có một electron Đối với các nguyên tử nhiều điện tử phải giải gần đúng 32 TRẠNG THÁI ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ H ∂ 2 Ψ ∂ 2 Ψ ∂ 2 Ψ 8π 2 m + 2 + 2 + 2 ( E −V )Ψ = 0 2 ∂x ∂y ∂z h Ψ - hàm orbital nguyên tử Ψ ( r,θ,ϕ) =R(r).Φ(ϕ).Θ(θ) = R(r).Y(θ,ϕ ) R( r) – hàm bán kính Y(θ,φ) – hàm góc 0 ≤... ĐIỂM CỦA THUYẾT BORH Áp dụng đúng cho hệ nguyên tử có 1electron Tính bán kính quỹ đạo,năng lượng, tốc độ của electron trên quỹ đạo bền Xác minh tính lượng tử hóa năng lượng của electron En = –13,6Z2 /n2 [eV] c 2π 2 me4 2  1 1  E = hν = h = − Z  2− 2 2 n λ h nc   t  Giải thích được quang phổ vạch của ng tử 20 Các mức năng lượng và quang phổ vạch cuả nguyên tử Hydro  1 1  E = hν = ( − 13.6... xạ cuả nguyên tử Hydro • nt = 1 dãy Lyman – miền tử ngoại • nt = 2 dãy Balmer - miền khả kiến dãy phổ quan trọng của Hydro • nt = 3 dãy Paschen – miền hồng ngoại • nt = 4 dãy Brackett - miền hồng ngoại xa • nt = 5 dãy Pfund - miền hồng ngoại xa 22 GIẢI THÍCH THÀNH CÔNG PHƯƠNG TRÌNH Rydberg c 2π 2 me4 2  1 1  E = hν = h = − Z  2− 2 2 n λ h nc   t  ν = 1/λ = RH (1/nt2 -1/nc2 ) n - số nguyên. .. -13,6Z2/n2 [eV] (ng tử Hydro ) (ion dạng Hydro) n = 1, 2, ∞; ℓ =0,1, 2, (n-1); mℓ = - ℓ,…,0,.,+ ℓ Orbital nguyên tử được xác định bởi tập họp ba số lượng tử 34 Khái niệm đám mây electron Đám mây electron là vùng không gian quanh hạt nhân trong đó xác suất có mặt của electron lớn hơn 90% (ORBITAL NGUYÊN TỬ) 35 Ý nghĩa số lượng tử chính n n = 1, 2, 3, …, ∞ Xaùc ñònh trạng thái năng lượng của electron . CHƯƠNG 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Atomic Structure 2 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ HẠT NHÂN VỎ ĐIỆN TỬ 3 KHỐI LƯỢNG VÀ ĐIỆN TÍCH CÁC HẠT Tên Kí hiệu