SỞ GD&ĐT HẢI PHÒNG TRƯỜNG THPT THÁI PHIÊN (Đề thi gồm 5 trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I NĂM 2014 Môn: HÓA HỌC; Khối A, B (ngày 22/3/2014) Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 134 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; C = 12; H = 1; S = 32; P = 31; O = 16; N =14. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Cho phản ứng sau: 2SO 2 (k) + O 2 (k) → ¬ 2SO 3 (k); ∆ H < 0. Để cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận thì: (1): tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ nhiệt độ, (4): dùng xúc tác là V 2 O 5 , (5): giảm nồng độ SO 3 . Biện pháp đúng là: A. 1, 2, 5. B. 1, 2, 3, 4, 5. C. 2, 3, 5. D. 2, 3, 4, 5. Câu 2: Dung dịch A có chứa 5 ion: Ba 2+ ; Ca 2+ ; Mg 2+ ; 0,3 mol NO 3 - và 0,5 mol Cl - . Để kết tủa hết các ion có trong dung dịch A cần dùng tối thiểu V ml dung dịch chứa hỗn hợp K 2 CO 3 1M và Na 2 CO 3 1,5M. Giá trị của V là: A. 600 ml B. 300 ml C. 320 ml D. 160 ml Câu 3: Cho quỳ tím vào lần lượt các dung dịch: CH 3 COOK, FeCl 3 , NH 4 NO 3 , K 2 S, Zn(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 . Số dung dịch làm đổi màu giấy quỳ là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 4: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang. Những loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo là: A. Tơ visco và tơ axetat. B. Tơ visco và tơ nilon-6,6. C. Tơ tằm và tơ enang. D. Tơ nilon – 6,6 và tơ capron. Câu 5: Tổng số hạt trong ion M 3+ là 37. Vị trí của M trong bảng tuần hòan là: A. chu kì 3, nhóm IIIA B. chu kì 4, nhóm IIIA C. chu kì 3, nhóm IIA D. chu kì 3, nhóm VIA Câu 6: Xà phòng hóa hoàn toàn 100 gam chất béo có chỉ số axit bằng 7 cần a gam dung dịch NaOH 25%, thu được 9,43 gam glixerol và b gam muối natri. Giá trị của a, b lần lượt là: A. 51,2 và 103,37 B. 49,2 và 103,37 C. 51,2 và 103,145 D. 49,2 và 103,145 Câu 7: Một hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Lấy m gam hỗn hợp rồi thêm vào đó 75ml dung dịch NaOH 0,2M, sau đó phải dùng hết 25ml dung dịch HCl 0,2M để trung hòa kiềm dư thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X đến khối lượng không đổi thu được 1,0425gam muối khan. Phần trăm khối lượng của axit có khối lượng phân tử bé hơn trong hỗn hợp trên là: A. 50% B. 40% C. 46,61% D. 43,39% Câu 8: Cho các phản ứng: (I) Fe + HCl → ; (II) Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (đặc) → ; (III)KMnO 4 + HCl → ; (IV) FeS 2 + H 2 SO 4 (loãng) → ; (IV) Al + H 2 SO 4 (loãng) → ; Số phản ứng mà H + đóng vai trò là chất oxi hoá là: A. 2. B. 4 C. 3. D. 1. Câu 9: Cho 0,2 mol chất X(CH 6 O 3 N 2 ) tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 2M đun nóng thu được chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m(g) chất rắn.Giá trị của m là: A. 30 B. 43,6 C. 11,4 D. 25 Câu 10: Oxi hoá 25,6 gam CH 3 OH (có xúc tác) thu được hỗn hợp sản phẩm X. Chia X thành hai phần bằng nhau Phần 1 tác dụng với AgNO 3 dư trong NH 3 đun nóng thu được m gam Ag. Phần 2 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KOH 1M. Hiệu suất quá trình oxi hoá CH 3 OH là 75%. Giá trị của m là A. 108 gam. B. 32,4 gam. C. 129,6 gam. D. 64,8 gam. Câu 11: Một hỗn hợp khí X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối so với hiđro là 4,25. Nung nóng X với bột Fe một thời gian để tổng hợp ra NH 3 , sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối dX/Y = 0,8. Hiệu suất phản ứng là: Trang 1/5 - Mã đề thi 134 A. 33,33%. B. 40% C. 25%. D. 80%. Câu 12: Thủy phân hoàn toàn một lượng mantozơ, sau đó cho toàn bộ lượng glucozơ thu được lên men thành ancol etylic thì thu được 100 ml rượu 46 0 . Khối lượng riêng của ancol là 0,8gam/ml. Hấp thụ toàn bộ khí CO 2 vào dung dịch NaOH dư thu được muối có khối lượng là: A. 42,4 gam. B. 169,6 gam. C. 84,8 gam. D. 106 gam. Câu 13: Nhiệt phân 8,8 gam C 3 H 8 , giả sử xảy ra hai phản ứng: C 3 H 8 → Ct 0 CH 4 + C 2 H 4 ; C 3 H 8 → Ct 0 C 3 H 6 + H 2 ta thu được hỗn hợp X. Biết có 90% C 3 H 8 bị nhiệt phân, khối lượng mol trung bình của X là: A. 39,6 (g/mol) B. 3,96 (g/mol) C. 2,315 (g/mol) D. 23,16 (g/mol) Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS 2 trong HNO 3 dư được 0,48 mol NO 2 và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào X, lọc kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là: A. 2,4 gam B. 17,545 gam C. 18,355 gam D. 15,145 gam Câu 15: Một lượng Ag dạng bột có lẫn Fe, Cu. Để loại bỏ tạp chất mà không làm thay đổi lượng Ag ban đầu, có thể ngâm lượng Ag trên vào lượng dư dung dịch: A. HCl. B. AgNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 3 D. HNO 3 . Câu 16: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa 12,88 gam Fe và cũng chỉ tạo khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Số mol HNO 3 có trong dung dịch đầu là: A. 0,64 mol B. 0,94 mol C. 0,88 mol D. 1,04 mol Câu 17: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm CH 4 , C 3 H 6 và C 2 H 2 làm mất màu 48 gam Br 2 trong dung dịch. Mặt khác 13,44 lít khí X (đktc) tác dụng vừa đủ với AgNO 3 /NH 3 được 36 gam kết tủa. Thành phần % về khối lượng của CH 4 có trong X là: A. 50% B. 32% C. 25% D. 20% Câu 18: Cho 25,65 gam muối gồm H 2 NCH 2 COONa và H 2 NCH 2 CH 2 COONa tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thì khối lượng muối do H 2 NCH 2 COONa tạo thành là: A. 12,4 gam B. 37,9 gam C. 18,6 gam D. 29,25 gam Câu 19: Muối Fe 2+ làm mất màu dung dịch KMnO 4 ở môi trường axit cho ra ion Fe 3+ còn ion Fe 3+ tác dụng với I – cho ra I 2 và Fe 2+ . Sắp xếp các chất oxi hóa Fe 3+ , I 2 , MnO 4 − theo thứ tự độ mạnh tăng dần: A. Fe 3+ <I 2 <MnO 4 − B. MnO 4 − <Fe 3+ <I 2 C. I 2 <Fe 3+ <MnO 4 − D. I 2 <MnO 4 − <Fe 3+ Câu 20: Các nhận định sau: 1)Axit hữu cơ là axit axetic. 2)Giấm ăn là dung dịch axit axetic có nồng độ từ 2% - 5%. 3)Khi đốt cháy axit X thì thu được n(H 2 O): nCO 2 = 1 thì X là axit no đơn chức. 4)Khi đốt cháy hiđrocacbon no thì ta luôn có nH 2 O: nCO 2 > 1. Các nhận định sai là: A. 1, 4. B. 1, 2, 4. C. 1, 3, 4. D. 2, 3, 4. Câu 21: Cho 50 gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 , Cu, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng được 2,24 lít H 2 (đktc) và còn lại 18 gam chất rắn không tan. % Fe 3 O 4 trong hỗn hợp ban đầu là: A. 25,92 % B. 46,4 % C. 59,2 % D. 52,9 % Câu 22: Xenlulozơ tác dụng với anhiđrit axetic (H 2 SO 4 đặc xúc tác) tạo ra 9,84 gam este axetat và 4,8 gam CH 3 COOH. Công thức của este axetat có dạng: A. [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 )(OH) 2 ] n B. [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 ) 3 ] n và [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 ) 2 OH] n C. [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 ) 3 ] n D. [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 ) 2 OH] n Câu 23: Axeton được điều chế bằng cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau đó thuỷ phân trong dung dịch H 2 SO 4 loãng. Để thu được 87 gam axeton thì lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất quá trình điều chế đạt 80%) là: A. 250 gam B. 225 gam C. 180 gam D. 144 gam Câu 24: Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính? A. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2 , ZnO B. H 2 O, Zn(OH) 2 , CH 3 COONH 4 , H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3 C. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2 , C 6 H 5 NH 3 Cl Trang 2/5 - Mã đề thi 134 D. ZnCl 2 , AlCl 3, NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH Câu 25: Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử: 2H + /H 2 ; Zn 2+ /Zn; Cu 2+ /Cu; Ag + /Ag lần lượt là 0,00V; -0,76V; +0,34V; +0,80V. Suất điện động của pin điện hoá nào sau đây lớn nhất? A. Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu. B. 2Ag + 2H + → 2Ag + + H 2 . C. Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2 . D. Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag. Câu 26: Sục khí hiđrosunfua dư vào dung dịch chứa Fe(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 thu được kết tủa. Kết tủa gồm: A. CuS, S, Ag 2 S. B. FeS, Ag 2 S,CuS C. FeS, S, CuS, Ag 2 S, ZnS. D. Fe 2 S 3 , Ag 2 S, CuS Câu 27: Hỗn hợp X có C 2 H 5 OH, C 2 H 5 COOH, CH 3 CHO trong đó C 2 H 5 OH chiếm 50% theo số mol. Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu được 3,06 gam H 2 O và 3,136 lít CO 2 (đktc). Mặt khác 13,2 gam hỗn hợp X thực hiện phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa. Giá trị của p là A. 2,16 gam. B. 10,8 gam. C. 8,64 gam. D. 9,72 gam. Câu 28: Cho các chất sau: propyl clorua, anlyl clorua, phenyl clorua, natri phenolat, anilin, muối natri của axit amino axetic, ancol benzylic. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng khi đun nóng là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 29: Hỗn hợp Y gồm hiđrocacbon X và N 2 . Đốt 300cm 3 hỗn hợp Y bởi 725 cm 3 O 2 dư trong một khí nhiên kế, thu được 1100 cm 3 hỗn hợp khí và hơi. Nếu ngưng tụ hơi nước thì còn lại 650 cm 3 và sau đó tiếp tục lội qua KOH thì chỉ còn 200 cm 3 . Công thức phân tử của X là: A. C 3 H 6 . B. C 2 H 6 . C. C 4 H 8 . D. C 3 H 8 . Câu 30: Một hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ mol Na và Al tương ứng là 5:4) tác dụng với H 2 O dư thì thu được V lít khí, dung dịch Y và chất rắn Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thì thu được 0,25V lít khí (các khí đo ở cùng điều kiện). Thành phần % theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là A. 14,4% B. 20,07% C. 34,8%. D. 33,43% Câu 31: Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần. Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20 0 C đến 100 0 C? A. 64 lần B. 16 lần. C. 256 lần D. 14 lần Câu 32: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 3 O 4 và 0,1 mol Cu vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 147,2g B. 32,4g C. 114,8g D. Kết quả khác Câu 33: Nung quặng đolomit (CaCO 3 .MgCO 3 ) hoàn toàn được chất rắn X. Cho X vào một lượng nước dư, tách lấy chất không tan cho tác dụng hết với axit HNO 3 , cô cạn rồi nung nóng muối đến khối lượng không đổi sẽ thu được chất rắn nào? A. Ca(NO 2 ) 2 B. MgO C. Mg(NO 2 ) 2 D. Mg(NO 3 ) 2 Câu 34: Cho độ âm điện của các nguyên tố như sau: O(3,44), Cl(3,16), Mg(1,31), C(2,55), H(2,2). Trong các phân tử: MgO, CO 2 , CH 4 , Cl 2 O. Số chất có kiểu liên kết cộng hóa trị có cực là: A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 35: Cho 0,224 lít khí CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,03M và Ba(OH) 2 0,06M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 0,985 gam B. 2,364 gam C. 1,182 gam D. 1,97 gam Câu 36: Có dung dịch X gồm (KI và một ít hồ tinh bột). Cho lần lượt từng chất sau: O 3 , Cl 2 , H 2 O 2 , FeCl 3 , AgNO 3 tác dụng với dung dịch X. Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là: A. 2 chất B. 3 chất C. 5 chất D. 4 chất Câu 37: Cho 1 luồng khí H 2 dư lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp đựng các oxit nung nóng như hình vẽ sau: CaO CuO Al 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O Ở ống nào có phản ứng xảy ra? A. Ống 2, 3, 4. B. Ống 1, 2, 3. C. Ống 2, 4, 5. D. Ống 2, 4. Câu 38: Người ta có thể điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau: Trang 3/5 - Mã đề thi 134 1 2 3 4 5 Xenlulozơ → %35 glucozơ → %80 C 2 H 5 OH → %60 Buta-1,3-đien → %100 Cao su Buna. Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất 1 tấn cao su Buna là: A. 37,875 tấn. B. 5,806 tấn. C. 17,857 tấn. D. 8,928 tấn. Câu 39: Có 5 dung dịch loãng của các muối: CuSO 4 ; BaCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 . Khi sục khí NH 3 dư vào các dung dịch muối trên thì số trường hợp có phản ứng tạo kết tủa là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 40: Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH 3 COOH và 1 mol C 2 H 5 OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3 mol. Để đạt hiệu suất cực đại là 80% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol CH 3 COOH cần số mol C 2 H 5 OH là bao nhiêu mol? (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ). A. 2,6 mol B. 1,2 mol. C. 1,6 mol D. 2,4 mol II. PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (Phần A hoặc Phần B) A. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Hoà tan hoàn toàn 24,84 gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được dung dịch X và 2,688 lit khí (ở đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí là N 2 O và N 2 . Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí Y so với H 2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 76,68 gam B. 212,76 gam C. 195,96 gam D. 68,16 gam Câu 42: Cho hỗn hợp m gam gồm Fe và Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc), dung dịch Y và 2 gam kim loại chưa tan. Dung dịch Y làm mất màu vừa đủ 12,008 gam KMnO 4 trong dung dịch có sẵn H 2 SO 4 loãng dư. Giá trị m là: A. 24,56g B. 24,99g C. 46,64g D. 35,36g Câu 43: Cho A là hỗn hợp gồm một số hiđrocacbon ở thể khí, B là không khí. Trộn A với B ở cùng nhiệt độ áp suất theo tỉ lệ thể tích (1:15) được hỗn hợp khí D. Cho D vào bình kín dung tích không đổi V. Nhiệt độ và áp suất trong bình là t 0 C và p atm. Sau khi đốt cháy A trong bình chỉ có N 2 , CO 2 và hơi nước với 2 2 CO H O V : V 7 : 4 = . Dưa bình về t o C thì áp suất trong bình sau khi đốt là p 1 . Biểu thức liên hệ giữa p 1 và p là: A. 1 47 p p. 48 = B. 1 16 p p. 17 = C. 1 3 p p. 5 = D. p 1 = p. Câu 44: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô cạn dung dịch thu được 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức phân tử của X là: A. HCOOH. B. C 3 H 7 COOH. C. CH 3 COOH. D. C 2 H 5 COOH. Câu 45: Hỗn hợp X gồm FeCO 3 và FeS 2 . Cho X vào một bình kín có dung tích không đổi chứa một lượng dư không khí. Nung bình ở nhệt độ cao để các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất không đổi. % theo số mol của FeCO 3 trong X là: A. 32,95%. B. 50,85%. C. 49,15%. D. 50%. Câu 46: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong một bình kín không có không khí thu được hỗn hợp khí X. Cho X vào nước dư thì hỗn hợp khí bị hấp thụ hoàn toàn và thu được 5 lít dung dịch chứa một chất tan duy nhất có pH = 2. Giá trị của m là: A. 6,5gam. B. 8,75gam. C. 5,3 gam. D. 5,83gam. Câu 47: Dung dịch A chứa AlCl 3 , lấy 500 ml dung dịch A cho tác dụng với 160 ml dung dịch KOH 2M thu được 2a gam kết tủa còn nếu cho 500 ml dung dịch A tác dụng với 180ml dung dịch KOH 2M thì thu được a gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch A là: A. 0,1M. B. 0,2M. C. 0,18M. D. 0,15M. Câu 48: Hỗn hợp X gồm phenol, glixerol và etanol. Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu được 1,12 lit khí H 2 ở ĐKTC. Mặt khác đốt cháy a gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ V lít không khí ở ĐKTC thu được 4,032 lít khí CO 2 ở ĐKTC và 3,6 gam H 2 O. Giá trị của a là: A. 4,16 gam. B. 5,12gam. C. 4,62gam. D. 4,98gam. Trang 4/5 - Mã đề thi 134 Câu 49: Oxi hóa C 2 H 5 OH bằng CuO nung nóng, thu được hỗn hợp chất lỏng gồm CH 3 CHO, C 2 H 5 OH dư và H 2 O có M = 40 (g/mol). Hiệu suất phản ứng oxi hóa ancol là A. 35%. B. 25%. C. 45%. D. 55%. Câu 50: Tổng hệ số cân bằng trong phản ứng sau là: CH 3 -C≡CH + KMnO 4 + KOH → CH 3 -COOK + MnO 2 + K 2 CO 3 + H 2 O A. 27 B. 28 C. 30 D. 26 B. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Hòa tan muối cacbonat của một kim loại hóa trị 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu được dung dịch muối clorua có nồng độ 15,84%. Kim loại hóa trị 2 đó là: A. Mg (24). B. Ca (40). C. Fe (56). D. Zn (65). Câu 52: Ngâm một thanh kim loại Mg trong 400 ml dung dịch FeCl 3 0,15 M sau một thời gian lấy thanh kim loại ra rửa sạch, làm khô thì khối lượng thanh kim loại tăng 0,8 gam. Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng là: A. 0,96 gam. B. 1,95gam. C. 2,16gam. D. 1,86 gam. Câu 53: Hỗn hợp X gồm phenol, glixerol và etanol. Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu được 1,12 lit khí H 2 ở ĐKTC. Mặt khác đốt cháy a gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ V lít không khí ở ĐKTC thu được 4,032 lít khí CO 2 ở ĐKTC và 3,6 gam H 2 O. Giá trị của a là: A. 4,16 gam. B. 4,62gam. C. 4,98gam. D. 5,12gam. Câu 54: Cho các nhận định nào sau đây về Buta-1,3-đien? 1. tất cả 4 nguyên tử C trong phân tử đều ở trạng thái lai hóa sp 2 . 2. tất cả 10 nguyên tử đều nằm trên cùng một mặt phẳng. 3. có thể được điều chế trực tiếp từ etanol. 4. khi tham gia phản ứng với dung dịch Br 2 theo tỉ lệ số mol 1:1 chỉ thu được một sản phẩm duy nhất. Số nhận định đúng là: A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 55: Cho 8,8 gam etylaxetat tác dụng với 300ml dung dịch KOH 0,2M đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đem cô cạn dung dịch thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 9,4 gam. B. 4,92 gam. C. 5,88 gam. D. 8,44 gam. Câu 56: Cho kim loại Na dư tác dụng với a gam dung dịch H 2 SO 4 thì có 0,05a gam H 2 thoát ra. Nồng độ % của dung dịch H 2 SO 4 đó là: A. 15,8%. B. 24,5%. C. 2,45%. D. 18,5%. Câu 57: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong một bình kín không có không khí thu được hỗn hợp khí X. Cho X vào nước dư thì hỗn hợp khí bị hấp thụ hoàn toàn và thu được dung dịch chứa một chất tan duy nhất. % khối lượng của Fe(NO 3 ) 2 trong hỗn hợp là: A. 67,92%. B. 32,08%. C. 34,62%. D. 51,43%. Câu 58: Nhận định nào sau đây không đúng khi nói về axit H 3 PO 4 ? A. có độ mạnh trung bình. B. là chất lỏng ở nhiệt độ thường. C. tan vô hạn trong nước. D. rất háo nước. Câu 59: Một loại phân lân chứa 40% Ca 3 (PO 4 ) 2 về khối lượng còn lại là các hợp chất không chứa Photpho. Hỏi hàm lượng dinh dưỡng có trong loại phân lân đó là bao nhiêu? A. 18,32%. B. 60%. C. 40%. D. 24,5%. Câu 60: Khi thủy phân một octanpetit X có công thức cấu tạo là Gly-Phe-Tyr-Lys-Gly-Phe-Tyr thì thu được bao nhiêu tripeptit có chứa Gly? A. 6. B. 3. C. 4. D. 5. HẾT Trang 5/5 - Mã đề thi 134 . THPT THÁI PHIÊN (Đề thi gồm 5 trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I NĂM 2014 Môn: HÓA HỌC; Khối A, B (ngày 22/3/2014) Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 134 Họ, tên thí. Trang 3/5 - Mã đề thi 134 1 2 3 4 5 Xenlulozơ → %35 glucozơ → %80 C 2 H 5 OH → %60 Buta-1, 3- ien → %100 Cao su Buna. Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất 1 tấn cao su Buna. lượng dinh dưỡng có trong loại phân lân đó là bao nhiêu? A. 18,32%. B. 60%. C. 40%. D. 24,5%. Câu 60: Khi thủy phân một octanpetit X có công thức cấu tạo là Gly-Phe-Tyr-Lys-Gly-Phe-Tyr thì thu