TRƯỜNG THPT VIỆT YÊN I ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN 1 - NĂM HỌC 2013 - 2014 Môn thi: Hóa học Lớp:11 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành phản ứng sau dạng phân tử và ion: a. Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S → b. Ca(HCO 3 ) 2 + HCl → c. FeO + H 2 SO 4 đặc → SO 2 ↑ d. NaHCO 3 + NaOH → Câu 2: (2 điểm) Cho biết môi trường các dung dịch sau và giải thích: NH 4 Br; Li 2 CO 3 ; KF; KClO. Câu 3: (2 điểm) a. Tính pH của dung dịch sau khi trộn 100ml dung dịch HCl 0,1M với 100ml dung dịch CH 3 COONa 0,09M. Biết hằng số K a (CH 3 COOH) = 1,8.10 -5 . b. Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M và H 2 SO 4 0,01M với 250ml dung dịch Ba(OH) 2 có nồng độ x mol/l. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa và dung dịch có pH = 12. Hãy tìm m và x. Coi Ba(OH) 2 điện li hoàn toàn 2 nấc. Câu 4: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 4,75 gam hỗn hợp X gồm Fe và Zn vào 100g dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu được 1,792 lít khí (đktc) và dung dịch A. Thêm từ từ vào dung dịch A 100ml dung dịch Ba(OH) 2 2M thì thu được m gam kết tủa. a. Tính thành phần phần trăm từng kim loại trong hỗn hợp X ban đầu. b. Tính m. c. Nếu cho vào dung dịch A 30 g dung dịch gồm KMnO 4 và H 2 SO 4 loãng vừa đủ thì nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được là ? Câu 5: (1 điểm) Cho 100ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch gồm Mg 2+ 0,01; Fe 2+ x mol/l; NO 3 - 0,02M; Cl - 0,02 M. Sau phản ứng thu được kết tủa A và dung dịch B, thêm tiếp vào B dung dịch AgNO 3 đến dư thì lại xuất hiện kết tủa C. Tìm khối lượng của A và C. Hết Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm. Họ tên thí sinh Số báo danh TRƯỜNG THPT VIỆT YÊN 1 ĐÁP ÁN-THANG ĐIỂM ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN 1 - NĂM HỌC 2013- 2014 Môn thi: - Khối Câu Nội dung Điểm 1 a. Pb 2+ + H 2 S → PbS↓ + 2H + b. HCO 3 - + H + → H 2 O + CO 2 ↑ c. 2FeO + 8H + + SO 4 2- → 2Fe 3+ + SO 2 ↑ + 4H 2 O d. HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm 2 2 NH 4 Br: Môi trường axit Li 2 CO 3 : Môi trường bazơ KF: Môi trường bazơ KClO 4 :Môi trường trung tính Giải thích bằng phản ứng thủy phân mỗi chất đúng được 0,5 điểm 2 3 a Mol CH 3 COONa = 0,009mol Mol HCl = 0,01 mol Pt hóa học: CH 3 COONa + HCl → CH 3 COOH + NaCl Mol 0,009 → 0,009 0,009 Mol HCl dư = 0,01- 0,009 = 0,001 mol C M (HCl) = 0,001/0,2 = 5.10 -3 M C M (CH 3 COOH) = 0,009/0,2 = 0,045 M HCl → H + + Cl - Mol/l 5.10 -3 5.10 -3 CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H + Ban đầu 0,045 0 5.10 -3 Phân li x x x Cân bằng 0,045-x x x+5.10 -3 K a = = 1,8.10 -5 => x = 1,57.10 -4 → [H + ] = 5,157.10 -3 → pH = 2,3. 0,5 0,5 b = 0,25(0,08 + 0,01.2) = 0,025 mol = 0,01.0,25 = 0,0025mol = 0,5x mol = 0,25x mol Dung dịch thu được có pH = 12>7 nên OH - dư Phương trình hóa học H + + OH - → H 2 O (1) Mol 0,025 → 0,025 Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ (2) → mol OH - dư = 0,5x – 0,025 0,25 0,25 pH = 12 → pOH = 2 → [OH - ] = 10 -2 Ta có: 10 -2 = → x = 0,06 → = 0,015 mol Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ (2) Mol 0,0025 0,0025 0,0025 Khối lượng kết tủa = 0,0025 . 233 = 0,5825g 0,5 4 Phương trình hóa học 1. Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2 2. Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2 3. Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ 4. Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ 5. Zn 2+ + 2OH - → Zn(OH) 2 ↓ Có thể 6. Zn(OH) 2 ↓ + 2OH - → [Zn(OH) 4 ] 2- 0,5 a Gọi mol Fe, Zn lần lượt là x,y mol Từ giả thiết : 56x + 65y = 4,75 Từ pthh 1,2: = x + y = 1,792/22,4 → x =0,05; y = 0,03 %Fe = 58,95%; %Zn = 41,05% 0,5 b = 0,4 mol Từ pthh 4,5 = 2.0,05 + 2.0,03 = 0,16 mol < 0,4mol → có phản ứng 6 Từ pthh 6 Mol = 0,06mol<0,24mol→ Zn(OH) 2 tan hết = mol (H 2 SO 4 ) = ½ = 0,08mol = 0,2 mol Theo pthh 3 Mol (BaSO 4 ) = = 0,08mol Theo pthh 4 Mol Fe(OH) 2 = n Fe = 0,05mol Khối lượng kết tủa thu được là 0,05.90 + 233.0,08 = 23,14g 0,5 0,5 c Cho KMnO 4 và H 2 SO 4 vào dung dịch A có phản ứng 10FeSO 4 + 2KMnO 4 +8H 2 SO 4 →5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 8H 2 O Mol 0,05 0,01 0,04 0,025 0,005 0,01 Khối lượng dung dịch thu được: 4,75+100+30 – 0,08.2 = 134,59 g C%( Fe 2 (SO 4 ) 3 ) = x100% = 7,43% C%( ZnSO 4 ) = x100% = 3,6% 0,5 0,5 C%( K 2 SO 4 ) = x100% = 0,65% C%( MnSO 4 ) = x100% = 1,122% 5 Áp dụng định luật trung hòa điện: 0,01.2 + 2x - 0,02 - 0,02 = 0 → x = 0,01 n(OH - ) = 0,01mol n(Mg 2+ ) = 0,001mol n(Fe 2+ ) = 0,001mol n(Cl - ) = 0,002mol Phương tình hóa học Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ Mol 0,001 0,002 0,001 Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH) 2 ↓ Mol 0,001 0,002 0,001 Còn dư OH - = 0,006 mol Khối lượng kết tủa A thu được = 0,001.90 + 0,001.58 = 0,148g Dung dịch B gồm OH - , Cl - , NO 3 - , K + Cho tác dụng với AgNO 3 Ag + + Cl - → AgCl↓ Mol 0,002 0,002 2Ag + + 2OH - → Ag 2 O ↓ + H 2 O Mol 0,006 0,003 Khối lượng kết tủa B = 0,002.143,5 + 0,003.232 = 0,983g 0,25 0,25 0,25 0,25 Chú ý: Dưới đây chỉ là sơ lược cách giải và phân chia điểm; bài làm của học sinh yêu cầu phải lập luận chặt chẽ, chi tiết. Mọi cách giải khác đúng thì cho điểm từng phần tương ứng. Hết . TRƯỜNG THPT VIỆT YÊN I ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN 1 - NĂM HỌC 2013 - 2014 Môn thi: Hóa học Lớp: 11 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành. liệu. Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm. Họ tên thí sinh Số báo danh TRƯỜNG THPT VIỆT YÊN 1 ĐÁP ÁN-THANG ĐIỂM ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN 1 - NĂM HỌC 201 3- 2014 Môn thi: - Khối Câu Nội dung. H + + Cl - Mol/l 5.10 -3 5.10 -3 CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H + Ban đầu 0,045 0 5.10 -3 Phân li x x x Cân bằng 0,045-x x x+5.10 -3 K a = = 1,8.10 -5 => x = 1,57.10 -4 → [H + ]