Đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 12 chọn lọc số 12

SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẾN TRE ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG Năm học 2008 – 2009 ĐỀ THI ĐỂ NGHỊ MÔN HÓA Thời gian: 180 phút Câu 1: 1. Tổng số hạt mang điện và không mang điện của n nguyên tử một nguyên tố là 18. Xác định tên nguyên tố, viết cấu hình e của nguyên tố đó. 2. Cân bằng phản ứng oxi hóa-khử: a. 42 +→++ −−− IOOHICl b. 2 →++ OHKInaClO 3. Trộn hỗn hợp gồm FeS 2 và CuS 2 với tỉ lệ mol tương ứng là 2:3 rồi cho tác dụng với dung dịch HNO 3 , thu được khí duy nhất là NO và dung dịch gồm muối nitrat của 2 kim loại và axit sunfuric. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2(3 điểm) : 1)Độ tan của H 2 S trong dung dịch HClO 4 0,003M là 0,1 mol/l. Nếu thêm vào dung dịch này các ion Mn 2+ và Cu 2+ sao cho nồng độ của chúng bằng 2.10 –4 M thì ion nào sẽ kết tủa dưới dạng sunfua, biết T MnS = 3.10 –14 M, T CuS = 8.10 –37 ; K S 2 Η = 1,3.10 –21 . (1 điểm) 2) Ở 25 0 C độ điện li của dung dịch amoniac 0,01M là 4,1%. Tính : a) Nồng độ của các ion OH – và NH + 4 ; b) Hằng số điện li của amoniac ; c) Nồng độ ion OH – khi thêm 0,009 mol NH 4 Cl vào 1 lít dung dịch trên ; d) pH của dung dịch điều chế bằng cách hòa tan 0,01 mol NH 3 và 0,005 mol HCl trong một lít nước (coi như thể tích không thay đổi). (2 điểm) Câu 3(2 điểm) : N 2 O 4 phân hủy theo phản ứng : N 2 O 4(k) → ¬  2NO 2(k) Ở 27 0 C và 1 atm độ phân hủy là 20 phần trăm. Xác định : a) Hằng số cân bằng K p b) Độ phân hủy ở 27 0 C và dưới áp suất 0,1 atm c) Độ phân hủy của một mẫu N 2 O 4 có khối lượng 69 g, chứa trong một bình có thể tích 20l ở 27 0 C. Câu 4 (2 điểm) : 1)Xác định năng lượng của liên kết C – C trên cơ sở các dữ kiện sau : – C 2 H 6(k) + 2 7 O 2 (k) → 2CO 2(k) + 3H 2 O (l) 0 2 ∆Η = –1561 kJ / mol – Sinh nhiệt tiêu chuẩn : CO 2(k) 0 3 ∆Η = – 394 kJ / mol ; H 2 O (1) 0 4 ∆Η = – 285 kJ/mol. – Than chì → C (k) 0 1 ∆Η = 717 kJ / mol. – Năng lượng liên kết : E H – H = 432 kJ/mol ; E C – H = 411 kJ/mol. 2)Cho phản ứng: CO 2(k) + H 2 O (l) ⇌ H 2 CO 3 . a)Hằng số tốc độ của phản ứng thuận là k t = a(s -1 ). Nếu có n mol khí CO 2 trên mặt nước thì sau 23 giây có một nửa số mol khí CO 2 đã hoà tan. Tính a. 1 b)Hằng số tốc độ của phản ứng nghịch là k n = 20(s -1 ). Tính hằng số cân bằng K của phản ứng và viết biểu thức của hằng số cân bằng này. Câu 5: Cho m 1 (g) gồm Mg và Al vào m 2 (g) dung dịch HNO 3 24%. Sau khi các kim loại tan hết có 8,96(l) hỗn hợp khí A gồm NO; N 2 O; N 2 bay ra (đktc) và dung dịch X. Thêm một lượng O 2 vừa đủ vào A, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B. Dẫn B từ từ qua dung dịch NaOH dư, có 4,48 (l) hỗn hợp khí C đi ra (đktc). Tỉ khối hơi của C đối với H 2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch X để lượng kết tủa lớn nhất thì thu được 62,2 (g) kết tủa. 1. Tính m 1 và m 2 . Biết lượng HNO 3 đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết. 2. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch X. Câu 6 (2 điểm): Cho một mẫu thử axit fomic HCOOH có nồng độ 0,1M; Ka = 1,77 x 10 -4 . a. Tính pH của dd HCOOH. b. Cho vào mẫu thử trên 1 lượng axit H 2 SO 4 có cùng thể tích, thấy độ pH giảm 0,344so với pH khi chưa cho H 2 SO 4 vào . Tính nồng độ mà axít sunfuric cần phải có. Biết rằng hằng số axit đối với nấc phân li thứ 2 của H 2 SO 4 là K 2 = 1,2 x 10 -2 . Giả thiết khi pha trộn thể tích dung dịch mới thu được bằng tổng thể tích các dd ban đầu. Câu 7 (2,5 điểm) Chất hữu cơ A có công thức phân tử là C 9 H 9 Cl. Khi oxi hóa A bằng dung dịch KMnO 4 trong H 2 SO 4 , đun nóng thì thu được axit benzoic. A tác dụng được với dung dịch NaOH cho hai sản phẩm X, Y đều có công thức phân tử là C 9 H 10 O. xác định công thức cấu tạo của A, X, Y. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 8: (2 điểm) a. Viết phương trình phản ứng khi nhiệt phân các amino axit mạch không phân nhánh có công thức phân tử: C 4 H 9 O 2 N. b. Từ phenol hãy điều chế Lysin (LyS): H 2 NCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH COOH NH 2 Câu 9: (2 điểm) a. Có một hợp chất Salixin (C 13 H 18 O 7 ) bị thủy phân bằng emunsin cho D-Glucôzơ và một hợp chất là Saligenin (C 7 H 8 O 2 ) salixin không khử được thuốc thử Tolen. Oxi hóa salixin bằng HNO 3 thu được một hợp chất mà khi thủy phân hợp chất này sẽ nhận được D-Glucôzơ và anđêhit Salixylic. Metyl hóa salixin thu được pentamêtyl salixin. Thủy phân hợp chất này cho 2, 3, 4, 6 – tetra – O – mêtyl glucôzơ. Hãy cho biết cấu tạo của Salixin. b. Hãy đề nghị một hay nhiều cấu tạo vòng với hóa học lập thể có thể có của (D)-Tagalôzơ trong dung dịch bằng công thức chiếu HarWorth 2 C = O CH 2 OH H H OH HO HO H CH 2 OH (D) – Tagalôzơ SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẾN TRE ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG Năm học 2008 – 2009 ĐÁP ÁN MÔN HÓA HỌC Thời gian: 180 phút Câu 1: 1. Tổng số hạt mang điện và không mang điện của n nguyên tử một nguyên tố là 18. Xác định tên nguyên tố, viết cấu hình e của nguyên tố đó. 2. Cân bằng phản ứng oxi hóa-khử: c. 42 +→++ −−− IOOHICl d. 2 →++ OHKInaClO 4. Trộn hỗn hợp gồm FeS 2 và CuS 2 với tỉ lệ mol tương ứng là 2:3 rồi cho tác dụng với dung dịch HNO 3 , thu được khí duy nhất là NO và dung dịch gồm muối nitrat của 2 kim loại và axit sunfuric. Viết phương trình phản ứng xảy ra. ĐÁP ÁN 1. Gọi Z: số hạt proton (electron), N: số hạt nơtron trong 1 nguyên tử của nguyên tố. ⇒ ( ) n NZNZn 18 2182 =+⇒=+ 2 Z + N: số nguyên dương 5,1 2 1 ≤≤ N ⇒ n = 1; 2; 3; 6; 9 • n = 1 ⇒ 2Z + N = 18 ⇒ Z = 6 ; A = 12 222 221: 6 12 pssC • n = 2 ⇒ 2Z + N = 9 ⇒ Z = 3 ; A = 6 (loại) • n = 3 ⇒ 2Z + N = 6 ⇒ 1,7 ≤ Z ≤ 2 ⇒ Z = 2 ; A = 4 2 1: 2 4 sHe • n = 6 ⇒ 2Z + N = 3 ⇒ 0,86 ≤ Z ≤ 1 ⇒ Z = 1 ; A = 2 1 1: 1 2 sD • n = 9 ⇒ 2Z + N = 1 ⇒ N = 0 ; Z = 1 ⇒ A = 1 1 1: 1 1 sH 2. a. OHClIOOHICl 242 ++→++ −−−− OHIOOHeI CleCl x x 24 2 488 22 1 4 +→+− →+ −−− − 3 (Cl 2 : chất oxi hóa) (I - : chất khử) OHIOClHICl 242 4884 ++→++ −−−− b. NaClO + KI + H 2 O à NaCl + I 2 + KOH 0 2 11 22 2 IeI CleCl →− →+ − −+ NaCl + 2KI + H 2 O → NaCl + I 2 + 2 KOH 3. OHNOSOHNOFeHNOFeS 2423332 )( +++→+ 25 63 2 3 215 5 ++ ++ →+ +→− NeN SFeeFeS x FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O (1) CuS 2 + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O 25 62 2 3 214 14 3 ++ ++ →+ +→− NeN SCueCuS x x 3CuS 2 + 20 HNO 3 → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 6 H 2 SO 4 + 14 NO + 4 H 2 O (2) Để 3:2: 22 = CuSFeS nn ⇒ nhân (1) với 2; nhân (2) với 3 rồi cộng lại vế theo vế: ( ) ( ) OHNOSOHNOCuNOFeHNOCuSFeS 242 2 3 3 3322 82410323632 ++++→++⇒ Câu 2(3 điểm) : 1)Độ tan của H 2 S trong dung dịch HClO 4 0,003M là 0,1 mol/l. Nếu thêm vào dung dịch này các ion Mn 2+ và Cu 2+ sao cho nồng độ của chúng bằng 2.10 –4 M thì ion nào sẽ kết tủa dưới dạng sunfua, biết T MnS = 3.10 –14 M, T CuS = 8.10 –37 ; K S 2 Η = 1,3.10 –21 . (1 điểm) 2) Ở 25 0 C độ điện li của dung dịch amoniac 0,01M là 4,1%. Tính : a) Nồng độ của các ion OH – và NH + 4 ; b) Hằng số điện li của amoniac ; c) Nồng độ ion OH – khi thêm 0,009 mol NH 4 Cl vào 1 lít dung dịch trên ; d) pH của dung dịch điều chế bằng cách hòa tan 0,01 mol NH 3 và 0,005 mol HCl trong một lít nước (coi như thể tích không thay đổi). (2 điểm) ĐÁP ÁN 1)Trong dung dịch HClO 4 , 0,003 M, [H + ] = 0,003 mol/l. Do đó : 17 2 21 2 2 SH 2 10.4,1 003,0 1,0 .10.3,1 ]H[ ]SH[ K]S[ 2 −− + − ==== (0,5 điểm) Như vậy : [Mn 2+ ] [S 2– ] = 2.10 –4 .1,4.10 –17 = 2,8.10 –21 , nhỏ hơn T MnS nên MnS không kết tủa. [Cu 2+ ] [S 2– ] = 2.10 –4 .1,4.10 –17 = 2,8.10 –21 , lớn hơn T CuS nên CuS kết tủa. (0,5 điểm) 2) a) NH 3 + H 2 O → ¬  NH 4 + + OH – 0,01M 0,01×4,1/100M 0,01×4,1/100M 4 (NaClO: chất oxi hóa) (KI : chất khử) (FeS 2 : chất khử) (HNO 3 : chất oxi hóa) (CuS 2 : chất khử) (HNO 3 : chất oxi hóa) [NH 4 + ]=[OH – ]=4,1.10 –4 M (0,25 điểm) b) 4 2 5 4 4 3 [NH ].[OH ] (4,1.10 ) K 1,75.10 [NH ] (0,01 4,1.10 ) + − − − − = = = − (0,25 điểm) c) NH 3 + H 2 O → ¬  NH 4 + + OH – C 0,01M 0,009M 0 ∆ C x x x [] 0,01–x 0,009+x x 5 4 3 [NH ].[OH ] (0,009 x)x K 1,75.10 [NH ] (0,01 x) + − − + = = = − Suy ra : [OH – ]=x=1,94.10 –5 M (0,75 điểm) d) NH 3 + H + → NH 4 + (1) Ban đầu : 0,01 0,005 0 (mol) Phản ứng 0,005 0,005 0,005 (mol) Sau phản ứng 0,005 0 0,005 (mol) Nồng độ các chất sau phản ứng (1) là : NH 3 (0,005M) và NH 4 + (0,005M) NH 3 + H 2 O → ¬  NH 4 + + OH – Tính pH theo công thức tính pH của dung dịch đệm : 4 3 NH 5 B NH C pOH pK lg( ) lg(1,75.10 ) 4,76 C + − = + = − = pH=14–4,76=9,24 (0,75 điểm) Câu 3(2 điểm) : N 2 O 4 phân hủy theo phản ứng : N 2 O 4(k) → ¬  2NO 2(k) Ở 27 0 C và 1 atm độ phân hủy là 20 phần trăm. Xác định : a) Hằng số cân bằng K p b) Độ phân hủy ở 27 0 C và dưới áp suất 0,1 atm c) Độ phân hủy của một mẫu N 2 O 4 có khối lượng 69 g, chứa trong một bình có thể tích 20l ở 27 0 C. ĐÁP ÁN a) Gọi độ phân hủy của N 2 O 4 ở 27 0 C và 1 atm là α . Theo điều kiện bài toán α = 0,2. N 2 O 4(k) → ¬  2NO 2(k) ở t = 0 : 1 mol 0 mol ở t = 2 cb : (1 – α ) mol 2 α mol Tổng số mol khí trong hỗn hợp lúc cân bằng : n = 1 – α = 1 + 2 α Áp suất riêng của các khí trong hỗn hợp lúc cân bằng là : chNO chON P 1 2 P P 1 1 2 42 α+ α = α+ α− =Ρ Với P ch là áp suất chung của hệ : 5 ch 2 2 ch 2 ch 2 ch ON 2 NOp P 1 4 )1)(1( P.4 P. 1 1 P. 1 2 P/PK 422 α− α = α−α+ α = α+ α−       α+ α == Thay P ch bằng 1 atm và α = 0,2 vào biểu thức trên ta được : 17,01. 2,01 2,0.4 K 2 2 p = − = (1 điểm) b) Vì hằng số cân bằng K p (cũng như K c ) chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ cho nên ở 27 0 C khi P ch = 0,1 atm, K p vẫn giữ nguyên giá trị 0,17. Gọi độ phân hủy của N 2 O 4 ở điều kiện mới này là ' α , sử dụng kết quả thu được ở (a), ta có : '2 '2 ' ch '2 '2 4 4 0,17 P 0,1 1 1 α α = × = × −α − α Giải phương trình bậc hai này, chọn 'α > 0, ta được 'α = 0,55. (0,25 điểm) c) Số mol N 2 O 4 : n = 69/92 = 0,75 mol. Gọi độ phân hủy của N 2 O 4 ở điều kiện đã cho là ''α : N 2 O 4(k) → ¬  2NO 2(k) t = 0 0,75 mol 0 mol t = t cb 0,75(1 – ''α ) 0,75.2 ''α Tổng số mol khí trong hỗn hợp lúc cân bằng là : )''1(75,0''2.75,0)''1(75,0'n α+=α+α−= Áp suất của hỗn hợp khí (với giả thiết rằng các khí là lí tưởng) : PV = n’RT → P = n’RT/V Lí luận tương tự phần (b), ta có : P. 1 4 17,0K 2'' 2'' p α− α == 20).1( )27327.(082,0.75,0.4 V).1)(1( RT)1(75,0.a4 '' 2'' '''' ''2'' α− +α = α−α+ α+ = Giải phương trình bậc hai này, chọn ''α > 0, ta có ''α = 0,19. (0,75 điểm) Câu 4 (2 điểm) : 1)Xác định năng lượng của liên kết C – C trên cơ sở các dữ kiện sau : – C 2 H 6(k) + 2 7 O 2 (k) → 2CO 2(k) + 3H 2 O (l) 0 2 ∆Η = –1561 kJ / mol – Sinh nhiệt tiêu chuẩn : CO 2(k) 0 3 ∆Η = – 394 kJ / mol ; H 2 O (1) 0 4 ∆Η = – 285 kJ/mol. – Than chì → C (k) 0 1 ∆Η = 717 kJ / mol. – Năng lượng liên kết : E H – H = 432 kJ/mol ; E C – H = 411 kJ/mol. 2)Cho phản ứng: CO 2(k) + H 2 O (l) ⇌ H 2 CO 3 . a)Hằng số tốc độ của phản ứng thuận là k t = a(s -1 ). Nếu có n mol khí CO 2 trên mặt nước thì sau 23 giây có một nửa số mol khí CO 2 đã hoà tan. Tính a. b)Hằng số tốc độ của phản ứng nghịch là k n = 20(s -1 ). Tính hằng số cân bằng K của phản ứng và viết biểu thức của hằng số cân bằng này. ĐÁP ÁN 1)Dựa vào các dữ kiện của bài toán có thể xây dựng chu trình như sau : 6 (0,75 điểm) Áp dụng định luật Hess cho chu trình này, ta được : 0 2 ∆Η = E C – C + 6E C – H –2 0 1 ∆Η – 3E H – H + 2 0 3 ∆Η + 3 0 4 ∆Η . (0,25 điểm) Thay các giá trị bằng số vào hệ thức này sẽ thu được : E C – C = 346 kJ/mol. (0,25 điểm) 2)a)Đơn vị của k là s -1 nên phản ứng là bậc1: a = ln2/t 1/2 = 3.10 -2 (s -1 ) (0,25 điểm) b)Khi cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch [ ] [ ] 3 32 2 10.5,1 2 32 − === === n t CO nnCOtt k k P COH K COHkvPkv (0,5 điểm) Câu 5: Cho m 1 (g) gồm Mg và Al vào m 2 (g) dung dịch HNO 3 24%. Sau khi các kim loại tan hết có 8,96(l) hỗn hợp khí A gồm NO; N 2 O; N 2 bay ra (đktc) và dung dịch X. Thêm một lượng O 2 vừa đủ vào A, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B. Dẫn B từ từ qua dung dịch NaOH dư, có 4,48 (l) hỗn hợp khí C đi ra (đktc). Tỉ khối hơi của C đối với H 2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch X để lượng kết tủa lớn nhất thì thu được 62,2 (g) kết tủa. 1. Tính m 1 và m 2 . Biết lượng HNO 3 đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết. 2. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch X. ĐÁP ÁN Gọi x = n NO y = ON n 2 z = 2 N n Mg – 2e → Mg 2+ (1) a(mol) 2a a Al – 3e → Al 3+ (2) b(mol) 3b b OHNOeHNO 23 34 +→++ +− (3) 0,8(mol) 0,6(mol) 0,2(mol) OHONeHNO 223 58102 +→++ +− (4) 1,5(mo) 1,2(mol) 0,15(mol) OHNeHNO 223 610122 +→++ +− (5) 0,6(mol) 0,5(mol) 0,05(mol) )(4,0 4,22 96,8 molzyxn A ==++= Thêm O 2 vào A, chỉ có NO phản ứng: 2NO + O 2 → 2 NO 2 (6) x(mol) x(mol) Dẫn khí B qua dung dịch NaOH: 2NaOH + 2NO 2 → NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O (7) 7 Hỗn hợp C gồm N 2 và N 2 O 4020.2 2844 )(2,0 4,22 48,4 == + + = ==+= yx yx M molzyn C Suy ra x = 0,2 (mol) y = 0,15 (mol) z = 0,05 (mol) dd X + NaOH → ↓ max Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH) 2 ↓ (8) a(mol) a Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 ↓ (9) b(mol) b ⇒ m↓ max = 58a + 78 b = 62,2 Theo định luật bảo toàn diện tích: 2a + 3b = 0,6 + 1,2 + 0,5 = 2,3 ⇒a = 0,4 ; b = 0,5 1. m Mg + m Al = (24 . 0,4) + (27 . 0,5) = 23,1 (g) = m 1 (3); (4); (5) ⇒ )(9,26,05,18,0 3 molnn H HNO =++== ∑ + 3 HNO n dư )(58,0 100 20.9,2 mol == ( ) )(5,913 24 100.63.58,09,2 %24 2 3 gmm ddHNO = + == 2. Khối lượng dung dịch X: ( ) ( ) ( ) [ ] )(6,92205,0.2815,0.442,0.305,9131,23 gm X =++−+= ( ) ( ) )(5,0 )(4,0 2 3 2 3 molnn molnn AlNOAl MgNOMg == == Nồng độ các chất trong dung dịch X: ( ) 543,11 6,922 100.213.5,0 )(% 467,6 6,922 100.148.4,0 % 33 2 3 == == NOAlC NOMgC → C% HNO 3 dư = 96,3 6,922 100.63.58,0 = Câu 6 (2 điểm): Cho một mẫu thử axit fomic HCOOH có nồng độ 0,1M; Ka = 1,77 x 10 -4 . a. Tính pH của dd HCOOH. b. Cho vào mẫu thử trên 1 lượng axit H 2 SO 4 có cùng thể tích, thấy độ pH giảm 0,344so với pH khi chưa cho H 2 SO 4 vào . Tính nồng độ mà axít sunfuric cần phải có. Biết rằng hằng số axit đối với nấc phân li thứ 2 của H 2 SO 4 là K 2 = 1,2 x 10 -2 . Giả thiết khi pha trộn thể tích dung dịch mới thu được bằng tổng thể tích các dd ban đầu. ĐÁP ÁN a. HCOOH COO - + H + Ka 8 0,1 0,1 – a a a Ta có: )(1012,41077,1 1,0 24 2 MxaxKa aa −− =⇒== − [ ] 385,212,4lg21012,4lglg 2 =−=−=−= −+ xHpH (0,5đ) b. Giả sử lấy 1 lít dd H 2 SO 4 x mol/l trộn với 1 lít H-COOH trên được dd mới có pH = 2,385-0,344=2,051 Nồng độ dd mới C HCOOH = 0,05 (M) )(5,0 42 MxC SOH = Các pt điện li: HCOOH HCOO - + H + Ka=1,77.10 -4 (1) −+ += 442 HSOHSOH − 4 HSO −+ + 2 4 SOH Ka 2 = 1,2.10 -2 (2) Vì pH = 2,051 ⇒ [ ] 3051,2 10.89,810 −−+ ==H (M) Do [ ] [ ] [ ] [ ] −−−+ ++= 2 44 2 SOHSOHCOOH (*) Từ (1): [ ][ ] [ ][ ] [ ] [ ] 444 10.76,910.77,1 05,0 1077,1 −−− −+ − −+ =⇒= − ⇒== HCOO HCOO HCOOH x HCOOH HCOOH Ka (**) Từ (2): [ ][ ] [ ] 2 4 2 4 10.2,1 − − −+ == HSO SOH Ka (***) [ ] [ ] [ ] )(10.006,15,0 10.14,2 10.89,2 2 4 3 4 32 4 MxHSOx MHSO MSO −− −− −− =⇒= =⇒ =⇒ (1,5đ) Câu 7 (2,5 điểm) Chất hữu cơ A có công thức phân tử là C 9 H 9 Cl. Khi oxi hóa A bằng dung dịch KMnO 4 trong H 2 SO 4 , đun nóng thì thu được axit benzoic. A tác dụng được với dung dịch NaOH cho hai sản phẩm X, Y đều có công thức phân tử là C 9 H 10 O. xác định công thức cấu tạo của A, X, Y. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. ĐÁP ÁN C 9 H 9 Cl có số liên kết π+ vòng là 5 COOHHCA HKMnO 56 / 4  → + Vậy A có 1 nhánh ở vòng benzen YXA NaOH , → có ctpt C 9 H 10 O (0,5đ) ⇒ A C 6 H 5 – CH = CH – CH 2 Cl ( có 2 dạng cis và trans) X, Y lần lượt là: C 6 H 5 – CH = CH – CH 2 OH ( có 2 dạng cis và trans) và C 6 H 5 – CH – CH = CH 2 (0,75đ) OH 5 C 6 H 5 – CH = CH – CH 2 Cl + 8 KMnO 4 + 12 H 2 SO 4 → 5 C 6 H 5 – COOH + 4 K 2 SO 4 + 8 MnSO 4 + 5CH 2 -COOH + 12 H 2 O (0,25đ) Cl 9 C 6 H 5 CH = CH – CH 2 OH + NaCl C 6 H 5 – CH = CH – CH 2 Cl + NaOH C 6 H 5 – CH – CH = CH 2 + NaCl (1đ) OH (chuyển vị) Câu 8: (2 điểm) a. Viết phương trình phản ứng khi nhiệt phân các amino axit mạch không phân nhánh có công thức phân tử: C 4 H 9 O 2 N. b. Từ phenol hãy điều chế Lysin (LyS): H 2 NCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH COOH NH 2 ĐÁP ÁN a. Phản ứng nhiệt phân của amino axit: C 4 H 9 O 2 N (1đ) 1. α - aminoaxit → 0 t dixetopiperazin (0,25đ) →−−− 0 23 2 t COOHCHCHCH 2. βαβ ,min 0 cacboxylicAXITaxitoa t →− - không no (0,5đ) 3323 0 NHCOOHCHCHCHCOOHCHCHCH t +−=−→−−− 3. δγ , - amino axit → 0 t lactam (0,25đ) →−−− 0 222 t COOHCHCHCH b. Từ phenol → Lysin (8pt x 0,125 = 1đ) 2 0 , H tNi → [ ] → O OHNH OH 2 2 − → H 2 NCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 COOH  ← OH 2 10 NH 2 C NH CH CH 2 CH 3 C O HN HCCH 3 CH 2 O +H 2 O NH 2 NH 2 H 2 C CH 2 CH 2 HN C O +H 2 O γ - lactam OH OH O N-OH H 2 SO 4 C 6 H 5 COCl CH 2 CH 2 NHCH 2 CH 2 C O CH 2 [...]... (C7H8O2) salixin không khử được thuốc thử Tolen Oxi hóa salixin bằng HNO3 thu được một hợp chất mà khi thủy phân hợp chất này sẽ nhận được D-Glucôzơ và anđêhit Salixylic Metyl hóa salixin thu được pentamêtyl salixin Thủy phân hợp chất này cho 2, 3, 4, 6 – tetra – O – mêtyl glucôzơ Hãy cho biết cấu tạo của Salixin b Hãy đề nghị một hay nhiều cấu tạo vòng với hóa học lập thể có thể có của (D)-Tagalôzơ trong . SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẾN TRE ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG Năm học 2008 – 2009 ĐỀ THI ĐỂ NGHỊ MÔN HÓA Thời gian: 180 phút Câu 1: 1. Tổng số hạt mang điện và không. Tagalôzơ SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẾN TRE ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG Năm học 2008 – 2009 ĐÁP ÁN MÔN HÓA HỌC Thời gian: 180 phút Câu 1: 1. Tổng số hạt mang điện và không. 4, 6 – tetra – O – mêtyl glucôzơ. Hãy cho biết cấu tạo của Salixin. b. Hãy đề nghị một hay nhiều cấu tạo vòng với hóa học lập thể có thể có của (D)-Tagalôzơ trong dung dịch bằng công thức chiếu