Ghi chó: - Häc sinh lµm c¸c c¸ch kh¸c, nÕu ®óng cho ®iÓm t¬ng ®¬ng.
Nội dung
UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN: HOÁ HỌC 9 Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1(2 điểm): a.Nhiệt phân một lượng MgCO 3 , sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ hết khí B bằng dung dịch NaOH được dd C. Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl 2 vừa tác dụng với KOH. Hoà tan chất rắn A bằng HCl dư thu được khí B và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D được muối khan E. Điện phân nóng chảy E thu được kim loại M. Xác định thành phần A, B, C, D, E, M. Viết phương trình phản ứng. b. Nêu và giải thích hiện tượng: - Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 -Cho Na kim loại vào dung dịch CuSO 4 Câu 2 (2 điểm): Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: 2 O C H 4 A B D FeSO + + + → → → FeS 2 o G I L t E H K M E + + + → → → → Câu 3 (2 điểm): a. Hấp thụ 5,6 lít khí CO 2 (đkc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M nhận được dung dịch A. Hỏi trong A chứa muối gì với lượng bằng bao nhiêu? b. Cho từ từ một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 đun nóng thu được 64 gam sắt, khí đi ra sau phản ứng cho đi qua dung dịch Ca(OH) 2 dư được 40 gam kết tủa. Tìm m? Câu 4 (2 điểm) : a Trình bày phương pháp phân biệt 5 dd: HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , NaCl, NaNO 3 b. Viết 4 phương trình hóa học khác nhau điều chế NaOH Câu 5 (2 điểm) : Cho m gam hỗn hợp Na và Fe tác dụng hết với axit HCl. Dung dịch thu được cho tác dụng với Ba(OH) 2 dư rồi lọc lấy kết tủa tách ra, nung trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn nặng m gam. Tính % lượng mỗi kim loại ban đầu. HẾT UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MÔN: HOÁ HỌC 9 Câu Đáp án Điểm Câu 1 a. MgCO 3 → 0 t MgO + CO 2 ↑ A: MgO, MgCO 3 dư B: CO 2 CO 2 + NaOH → Na 2 CO 2 + H 2 O C: Na 2 CO 3 , NaHCO 3 CO 2 + NaOH → NaHCO 3 Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ + NaCl NaHCO 3 + KOH → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O MgO + HCl → MgCl 2 + H 2 O D: MgCl 2 MgCO 3 + HCl → MgCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ E: MgCl 2 MgCl 2 → dpnc Mg + Cl 2 M: Mg 0,25 0,25 0,25 0,25 b. - Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan dần. - PTHH: NaOH + AlCl 3 → Al(OH) 3 ↓ + NaCl Al(OH) 3 ↓ + NaOH → NaAlO 2 + H 2 O - Hiện tượng: Mẩu Na tan dần, có khí sinh ra, dung dịch CuSO 4 (màu xanh) nhạt dần đồng thời xuất hiện chất kết tủa màu xanh lam. - PTHH: 2Na + 2H 2 O → 2 NaOH + H 2 ↑ NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2 4FeS 2 + 11O 2 o t → 8SO 2 + 2 Fe 2 O 3 2SO 2 + O 2 2 5 0 V O t → 2 SO 3 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2 Fe 2 O 3 +3 H 2 → 0 t 2Fe +3 H 2 O Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + 2 NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 o t → 2Fe 2 O 3 +4 H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 3 a. n CO 2 = 5,6: 22,4= 0,25 (mol) Nnn n KOH = 400 1 1000 x = 0,4 ( mol) X Ta có: 1< 0.4 0.25 < 2 ⇒ Sản phẩm tạo 2 muối. CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (1) x 2x x CO 2 + NaOH → NaHCO 3 (2) y y y Gọi số mol của CO 2 trong PTHH 1, 2 lần lượt là x, y Ta có x+y = 0,25 2x + y = 0,4 Giải ra ta được x= 0,15 , y = 0,1 m Na 2 CO 3 = 0,15 x 106= 15,9 g m NaHCO 3 = 0,1 x 84 = 8,4 g m muối = 15,9+8,4= 24,3 g b.PTHH FeO + CO o t → Fe + CO 2 Fe 2 O 3 + 3 CO o t → 2 Fe + 3 CO 2 Fe 3 O 4 + 4 CO o t → 3 Fe + 4 CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O n CaCO 3 = 40:100= 0,4 mol T Theo các PTHH trên n O trong các oxit = n CaCO 3 = 0,4 mol n O =0,4 x 16 = 6,4 gam m = 64+ 6,4 = 70,4 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 4 a. - Chia nhỏ các chất thành nhiều mẫu nhỏ , đánh số thứ tự tương ứng. Cho quỳ tím vào từng mẫu, mẫu nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là HCl , chuyển sang màu xanh là NaOH. Cho lần lượt vào 3 mẫu c̣n lại mỗi mẫu 1 ít dung dịch BaCl 2 , mẫu nào thấy xuất hiện kết tủa trắng , mẫu đó là Na 2 SO 4 . -Cho vào 2 mẫu c̣n lại mỗi mẫu 1 ít dung dịch AgNO 3 , mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng , mẫu đó là NaCl. Mẫu không có hiện tượng là NaNO 3 . PTHH : BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl AgNO 3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO 3 0,25 0,25 0,25 0,25 b.2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 Na 2 O + H 2 O 2NaOH 2NaCl + 2H 2 O pnc cmn 2NaOH + H 2 + Cl 2 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 2NaOH + BaSO 4 0,25 0,25 0,25 0,25 Cõu 5 - PTHH xy ra khi cho m gam hn hp Na v Fe tc dng vi HCl: 2Na + 2HCl 2NaCl + H 2 (1) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (2) - PTHH xy ra khi cho dung dch thu c tỏc dng vi Ba(OH) 2 d: FeCl 2 + Ba(OH) 2 Fe(OH) 2 + BaCl 2 (3) - PTHH xy ra khi nung kt ta trong khng kh: 4Fe(OH) 2 + O 2 o t 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (4) - Gi m = m Fe + m Na = 100 gam 2 3 2 3 Fe O Fe O 100 m 100 gam n 0,62 5mol 160 = = = - Theo PTHH (4): 2 2 3 Fe( O H ) Fe O n 2.n 2.0,625 1,25 mol = = = - Theo PTHH (3): 2 2 FeCl Fe(OH) n n 1,25mol = = - Theo PTHH (2): 2 Fe FeCl Fe n n 1,25mol m 1,25.56 70gam = = = = - Vy %Fe = 70% % Na = 30%. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Ghi chú: - Học sinh làm các cách khác, nếu đúng cho điểm tơng đơng. - Các phơng trình hoá học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng hoặc cân bằng sai thì trừ một nửa số điểm của phơng trình đó. - Trong cỏc bi toỏn, nu s dng phng trỡnh hoỏ hc khụng cõn bng hoc vit sai tớnh toỏn thỡ kt qu khụng c cụng nhn. - im ca bi thi lm trũn n 0,25. . UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN: HOÁ HỌC 9 Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1(2 điểm): a.Nhiệt phân một lượng MgCO 3 , sau. loại ban đầu. HẾT UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MÔN: HOÁ HỌC 9 Câu Đáp án Điểm Câu 1 a. MgCO 3 → 0 t MgO + CO 2 ↑ A: MgO, MgCO 3 dư B: CO 2 CO 2 . = 0,4 Giải ra ta được x= 0,15 , y = 0,1 m Na 2 CO 3 = 0,15 x 106= 15 ,9 g m NaHCO 3 = 0,1 x 84 = 8,4 g m muối = 15 ,9+ 8,4= 24,3 g b.PTHH FeO + CO o t → Fe + CO 2 Fe 2 O 3 + 3 CO o t → 2