5 điểm Để chuẩn bị kế hoạch dạy học cho học sinh lớp 9, phần: Tính chất hoá học của Nhôm, anh chị hãy nêu các đơn vị kiến thức cần truyền tải và cách truyền tải các đơn vị kiến thức đó.
Trang 1SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THCS
CHU KỲ 2009 – 2012
Đề thi lý thuyết môn: Hóa học
Câu 1 (5 điểm)
Để chuẩn bị kế hoạch dạy học cho học sinh lớp 9, phần: Tính chất hoá học của Nhôm, anh (chị) hãy nêu các đơn vị kiến thức cần truyền tải và cách truyền tải các đơn vị kiến thức đó
Câu 2 (3 điểm)
HCl; NaCl; MgCl2 và Na2SO4”; một số học sinh đã làm, tóm tắt như sau: “Cho
là NaCl - không có phản ứng
Các học sinh cũng đã viết đúng và đầy đủ các phương trình phản ứng.
Theo anh (chị), cách làm trên của các học sinh đã đúng chưa? Nếu chưa, hãy hướng dẫn học sinh làm lại cho đúng.
Anh (chị) hãy hướng dẫn học sinh làm 2 bài tập sau (Câu 3 và Câu 4):
Câu 3 (5 điểm)
Chia 34,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit của sắt thành 2 phần bằng nhau.
- Hòa tan hết phần 1 vào 200 gam dung dịch HCl 14,6 % thu được dung dịch
Nồng độ của HCl trong dung dịch B là 2,92 %
(đktc)
1 Xác định công thức hóa học của oxit sắt trong hỗn hợp X.
2 Tính khoảng giá trị của V có thể nhận.
Câu 4 (5 điểm)
Hỗn hợp khí gồm etilen và một hyđrocacbon mạch hở X.
etylic có khối lượng riêng D = 0,8g/ml và hiệu suất phản ứng hợp nước của etilen chỉ đạt 80%)
1
V (lít) hỗn hợp trên, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 2,85
bỏ kết tủa có khối lượng không đổi so với dung dịch ban đầu (Các thể tích khí đo ở
cùng điều kiện).
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Trang 2Xác định công thức phân tử của X.
Câu 5 (2 điểm) Anh (chị) hãy giải bài tập sau:
Cho dòng khí CO dư đi qua ống sứ nung nóng chứa m gam hỗn hợp X gồm 2 oxit của 2 kim loại thu được chất rắn A và khí B.
Cho toàn bộ khí B vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 1,50 gam kết tủa.
dịch muối có nồng độ 11,243 %, không có khí thoát ra, và còn lại 0,96 gam chất rắn không tan
Xác định công thức của hai oxit, biết rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.
(Cho H=1; C=12, O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32, Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137; Hg=201; Pb=207)
Hết
Họ và tên thí sinh dự thi: ……… SBD: ………….
Trang 3SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THCS
CHU KÌ 2009 – 2012 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Môn: HOÁ HỌC
(Hướng dẫn chấm này gồm có 04 trang)
Câu 1
(5 điểm)
* Các tính chất thể hiện nhôm là kim loại:
- Tác dụng với Oxi → Biểu diễn thí nghiệm: Yêu cầu học sinh viết PTHH
- Tác dụng với phi kim khác → Yêu cầu học sinh viết PTHH giữa Al với Cl2 và S
- Tác dụng với axít → Yêu cầu học sinh lấy ví dụ, viết PTHH
- Tác dụng với dung dịch muối → Tổ chức cho học sinh làm thí nghiệm: Al + dd CuCl2, viết
PTHH
Đàm thoại khắc sâu điều kiện của phản ứng
* Các tính chất riêng
- Không tác dụng với: H2SO4 đặc nguội,
HNO3 đặc nguội
Thông báo
- Tan được trong dung dịch kiềm Tổ chức cho học sinh làm TN chứng minh: Al + dd NaOH
- Có tính khử mạnh Nhắc lại nhanh cho một số học sinh khá
- Mỗi đơn vị kiến thức đúng cho 0,5 điểm
- Cách truyền đạt hợp lý, tuân thủ yêu cầu SGK cho 1,5 điểm
Câu 2
(3 điểm) -Học sinh làm chưa đúng ở chỗ:+ Không thể nhận ra HCl nhờ Ba(OH)2, vì mặc dù có phản ứng nhưng không có hiện tượng đặc trưng để ta nhận ra
được
+ Không thể phân biệt MgCl2 và Na2SO4 vì đều có kết tủa trắng
1
- Hướng dẫn học sinh cách làm đúng:
* Phải phân biệt HCl, NaCl bằng cách: Cho ít giọt dung dịch 2 mẫu thử lên tấm kính đun đến khô:
+ Dung dịch nào để lại vết mờ là: NaCl + Dung dịch không để lại vết mờ là: HCl
* Dùng dung dịch HCl phân biệt kết tủa Mg(OH)2 – tan; BaSO4 – không tan, suy ra 2 dung dịch tương ứng ban đầu
2
Câu 3
(5 điểm) Hướng dẫn học sinh giải bài tập như sau:Các PTHH khi cho phần 1 vào dung dịch HCl:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
FexOy + 2yHCl → FeCl2y/x + yH2O (2)
0,5
nHCl ban đầu =
5 , 36 100
6 , 14 200
= 0,8(mol)
) ( 1 , 0 4 , 22 24 , 2
nH = =
→
) ( 2 , 0 2 1 , 0
mH = =
0,25
Từ (1): nFe =
2
H n
= 0,1(mol) => mFe = 0,1 56 = 5,6(g) 0,5
Trang 4→
) ( 6 , 11 6 , 5 2 4 , 34
g m
y
x O
→
) ( 16 56
6 , 11
mol y x
nFe x O y
+
=
(*)
Từ (1): nHCl = 2
2
H n
= 2.0,1= 0,2(mol)
mddA = 200 +
) ( 217 2 , 0 2
4 ,
34
g
=
−
mddB = 217 + 33 = 250(g)
0,5
nHCl dư =
) ( 2 , 0 5 ,
36
.
100
92
,
2
.
250
mol
=
nHCl ở (2) = 0,8 - 0,2 - 0,2 = 0,4(mol)
0,25
Từ (2):
) ( 2 , 0 4 , 0 2 1
2 1
mol y
y n
y
nFe x O y = HCl = =
(**)
0,5
Từ (*) và (**) ta có phương trình
y
x 16
56
6
,
11
+
=
y
2 , 0
→
4 3
=
y x
Vậy công thức Oxit sắt là: Fe3O4
0,5
Các PTHH khi cho phần 2 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng:
2Fe + 6H2SO4 đặc
→
t o
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc
→
t o
3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (4)
Có thể: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (5)
0,75
Nếu H2SO4 dư (5) không xẩy ra:
→
2
SO
n
max =2
3
Fe
n
+
= 4 3
2 1
O Fe
2 1 1 , 0 2
= 0,175(mol) →
2
SO
V
max = 3,92(lít)
0,25
Nếu H2SO4 không dư: (5) xẩy ra:
2
SO
n
min nFe ở (5) =
3 ) ( 4
2 SO Fe
n
ở (3) và (4) Đặt nFe (5) = x(mol) => nFe (3) = 0,1 - x
)
( 4
2
∑ nFe SO
ở (3) và (4) =
) 1 , 0 ( 2 1
x
−
+
05 , 0 2 3
→ có pt:
) 1
,
0
(
2
+ 05 , 0 2 3
= x => x = 3
25 , 0
nFe (3) = 0,1 - 3
25
,
0
= 3 05 , 0
Khi đó 2
SO
n
=
05 , 0 2 1 3 05 , 0 2
= 0,05 (mol)
1
Trang 5=>
2
SO
V
min = 0,05 22,4 = 1,12 (lít) Vậy khoảng giá trị có thể nhận giá trị của V là: 1,12 < V < 3,92
Câu 4
(5 điểm) Hướng dẫn học sinh giải bài tập như sau:
Các PTHH : C2H4 + H2O C2H5OH (1)
0,25
Vrượu nguyên chất =
) ( 5 , 11 100 23 50
ml
=
→ mrượu = 0,8 11,5 = 9,2 (g)
=> nrưọu=
) ( 2 , 0 46 2 , 9
mol
=
Vì hiệu suất chỉ đạt 80% →
) ( 25 , 0 80 100 2 , 0
4
0,5
Khi đốt cháy hỗn hợp ta có: C2H4 + 3 O2
→
t o
2CO2 + 2 H2O (2)
X + O2
→
t o
CO2 + H2O (3)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (4) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (5)
1
) ( 0855 , 0 03 , 0 85 , 2
2
)
,
) ( 071 , 0
nCaCO =
trong
hh lít
V ( ) 10 1
có 0,025 mol C2H4
0,25
Bài toàn này phải xét hai trường hợp:
1 Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư => (5) không xảy ra:
→
) ( 071 , 0
3
nCO = CaCO =
→
) ( 124 , 3 44 071 , 0
vì mdd nước lọc không đổi so với ban đầu
→
) ( 1 , 7
2
mCO = H O =
→
O H
m
2
= 7,1 - 3,124 = 3,976(g)
→
O H
n 2
=
) ( 221 , 0 18 976 , 3
mol
≈
Từ (2)
) ( 05 , 0
2
nCO = H O =
→
) ( 021 , 0 05 , 0 071 , 0
) 3 (
) ( 171 , 0 05 , 0 221 , 0
) 3 (
→
2 1 171 , 0 021 , 0
2
O H CO
n n
(vô lí, vì khi đốt mọi CxHy ta luôn có:
2 1
2
O H CO
n n
)
1
2 Trường hợp 2 CO dư: (5) có xảy ra
Trang 6) ( 071 , 0
2
) ( mol
nCa OH =
→
) ( 0145 , 0 071 , 0 0855 , 0
) 5 ( )
→
) ( 029 , 0 2 0145 , 0
) 5 (
) ( 1 , 0 071 , 0 029 , 0
∑
→
) ( 4 , 4 44 1 , 0
→
) ( 05 , 0 05 , 0 1 , 0
) 3 (
) ( 7 , 2 4 , 4 1 , 7
) 3 , 2 (
=>
) ( 15 , 0 18 7 , 2
) 3 , 2 (
→
) ( 1 , 0 05 , 0 15 , 0
) 3 (
2
H n
n >
→ X là ankan: CnH2n+2 →
1 , 0 05 , 0 1
2
+
=
n n n
n
O H CO
→ n = 1 Vậy X là CH4
2
Câu 5
(2 điểm)
Vì A tác dụng với dd H2SO4 10% không có khí thoát ra, có 0,96 gam chất rắn nên A chứa kim loại không tác dụng dd
H2SO4 đểtạo ra khí H2, được sinh ra khi oxit của nó bị CO khử Mặt khác A phải chứa oxit không bị khử bởi CO, oxit
đó hòa tan được trong dung dịch H2SO4 tạo dung dịch muối 0,5
Giả sử oxit tác dụng với CO là R2On, oxit không tác dụng với CO là M2Om
PTHH: M2Om + mCO →t o
2M + mCO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Ta có
) ( 015 , 0 100 5 , 1
3
nCO = CaCO = =
=> nM =
) ( 03 , 0 2 015 , 0
mol m
mM =
) ( 96 , 0
03 , 0
g M
=> MM = 32m(g) Lần lượt thử các giá trị m = 1, 2, 3
Giá trị phù hợp: m = 2; MM = 64; Kim loại là Cu → CTHH oxit: CuO
0,25
0,25 0,25
- Khi cho A tác dụng dd H2SO4:
R2On + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2O
Gọi x là số mol R2On trong A Ta có
100 243 , 11 980
).
16
2 (
).
96
2
+ +
+
nx x
n M
x n M
R R
=> MR = 9n Lần lượt thử các giá trị n = 1, 2, 3
Giá trị phù hợp: n = 3; M = 27; Kim loại là Al → CTHH oxit: Al2O3
0,75
- Cách giải khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.
- Hết