SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT Hµ Nam NĂM HỌC 2010-2011 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề 5 Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: FeCl 3 (1) → Fe(OH) 3 (2) → Fe 2 O 3 (3) → Fe (4) → FeCl 2 Câu II (2 điểm): 1. Có ba chất khí là CO 2 , CH 4 và C 2 H 4 được đựng trong ba bình riêng biệt, không ghi nhãn. Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận ra từng khí đó, viết các phương trình hoá học tương ứng để giải thích. 2. Có hỗn hợp các kim loại Fe, Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng lấy kim loại Ag. Câu III (2 điểm): Từ NaCl, H 2 O, S và các dụng cụ chất xúc tác cần thiết. Hãy viết các PTHH điều chế: 1. Axit H 2 SO 4 2. Nước Gia-ven Câu IV (2 điểm): Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp A gồm CaO, CaCO 3 bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch B và 4,48 lít khí CO 2 (ở đktc). Đem cô cạn dung dịch B thu được 66,6 gam muối khan. 1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng. 2. Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. 3. Xác định khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp A nêu trên. Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam hợp chất hữu cơ A, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (khí CO 2 và hơi nước) qua bình đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc dư, bình 2 đựng dd Ca(OH) 2 dư. Kết thúc thí nghiệm thấy: - Bình 1: Khối lượng tăng 10,8 gam. - Bình 2: Có 40 gam kết tủa trắng. 1. Xác định công thức phân tử của A, biết tỉ khối hơi của A so với khí H 2 là 23 2. Biết A có nhóm - OH, viết PTHH khi cho A tác dụng với Na. (Cho biết: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; S = 32) LỜI GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HÀ NAM (10 - 11 ) Đề 5 CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM I (2điểm) (1) FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaCl (2) 2Fe(OH) 3 ( ) o t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O (3) Fe 2 O 3 + 3H 2 ( ) o t → 2Fe + 3H 2 O (4) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ II (2điểm) - Dẫn một ít 3 khí qua bình đựng dung dịch nước vôi trong khí nào làm vẩn đục nước vôi trong là CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O - Dẫn một ít 2 khí còn lại qua bình đựng dung dịch brom khí nào làm mất màu dung dịch brôm là C 2 H 4 C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 - Khí còn lại là CH 4 . 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ III (2điểm) 2 2 2 2 2→ + ®iÖn ph©n H O H O 2 2 + → o t S O SO 2 5 2 2 3 2 2+ → o t ,V O SO O SO 3 2 2 4 + →SO H O H SO 2 2 2 2 2 2+ → + + ®iÖn ph©n,cã mµng ng¨n NaCl H O NaOH Cl H 2 2 2 + → + + −NaOH Cl NaCl NaClO H O(N íc Gia ven) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ IV (2điểm) 1. Các phương trình phản ứng: CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O (1) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (2) 2. Số mol CO 2 = = 4,48 0,2 ( ) 22,4 mol Khối lượng CaCO 3 = 100 x 0,2 = 20 (gam) Số mol CaCl 2 tạo thành ở phương trình pư (2) = số mol CO 2 = 0,2 (mol) Tổng số mol CaCl 2 thu được khi cô cạn dung dịch B = = 66,6 0,6 ( ) 111 mol Số mol CaCl 2 tạo ra ở phương trình pư (1) = 0,6 – 0,2 = 0,4 (mol) Theo phương trình pư (1) số mol CaO = số mol CaCl 2 (pư 1 ) = 0,4 (mol) Khối lượng CaO trong hỗn hợp A = 56 . 0,4 = 22,4 (gam) 3. Theo phương trình phản ứng (1) số mol HCl = 0,8 (mol) Theo phương trình phản ứng (2) số mol HCl = 0,4 (mol) Tổng số mol HCl = 1,2 (mol). Khối lượng HCl = 43,8 (gam) Khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng = × = 43,8 100 600 ( ) 7,3 gam 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 1. Dung dịch H 2 SO 4 đặc có tính háo nước, hút ẩm mạnh nên bình 1: Khối lượng tăng 10,8 gam là khối lượng của nước bị giữ lại ⇒ 0,25® V (2im) 2 .10,8 1,2( ) 18 H m g= = - Bỡnh 2: Cú 40 gam kt ta trng l do CO 2 phn ng vi dd Ca(OH) 2(d) theo PTHH: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 2 3 2 2 2 40 0 4 100 12 0 4 44 17 6 17 6 4 8 44 4 8 1 2 6 9 2 = = = = = = = + = + = < = CO CaCO CO C CO H A n n , (mol) m , . , (g) m . , , (g) m m , , (g) m , (g) A gm 3 nguyờn t: C; H; O, ( ) 9,2 6 3,2( ) O trongA m g = = Gi CTPT ca A l: ( ) x y z n C H O ( * n N ) Tacú: x : y : z = 4,8 1,2 3,2 : : 2: 6:1 12 1 16 = CTPT ca Y cú dng: 2 6 ( ) n C H O Do 2 / 23 23.2 46( ) A H A d M g= = = (12.2 1.6 1.16). 46 1n n CTPT + + = = ca A: 2 6 C H O 2. A cú nhúm: OH : Suy ra CTCT ca A: 3 2 CH CH OH PTHH: 3 2 3 2 2 2 2 2CH CH OH Na CH CH ONa H+ + 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ Chú ý: 1. Có thể làm bài bằng cách khác, nếu đúng vẫn đợc điểm tối đa. 2. Nếu phơng trình phản ứng thiếu điều kiện, cha cân bằng, phản ứng thuận nghịch viết thành một chiều thì trừ đi 1/2 số điểm cuả phơng trình đó. 3. Trong phơng trình hoá học có một công thức hoá học sai thì không đợc điểm của phơng trình đó. 4. Nếu tiếp tục sử dụng kết quả sai để làm bài ở các phần tiếp theo thì không tính điểm ở các phần tiếp theo đó. . TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT Hµ Nam NĂM HỌC 2 010- 2011 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề 5 Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học. dụng với Na. (Cho biết: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35, 5; S = 32) LỜI GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HÀ NAM (10 - 11 ) Đề 5 CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM I (2điểm) (1) FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 . (2) số mol HCl = 0,4 (mol) Tổng số mol HCl = 1,2 (mol). Khối lượng HCl = 43,8 (gam) Khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng = × = 43,8 100 600 ( ) 7,3 gam 0, 25 đ 0, 25 đ 0, 25 đ 0, 25 đ 0, 25 đ 0,25