SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT Hµ Nam NĂM HỌC 2010-2011 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề 4 Câu I : (2,0 điểm) Cho các chất : CuO ; Ag ; NaOH ; Zn ; Na 2 SO 4 1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng? 2. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra? Câu II : (2,0 điểm) Viết các phương trình hoá học xẩy ra theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Mg 1 → MgCl 2 2 → Mg(OH) 2 3 → (CH 3 COO) 2 Mg 4 → CH 3 COOH Câu III : (2,0 điểm) 1. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn: H 2 SO 4 ; CH 3 COOH; BaCl 2 ; NaOH. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có) 2. Nêu phương pháp làm sạch khí C 2 H 2 bị lẫn các khí CO 2 và SO 2 . Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có). Câu IV : (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam một kim loại M (M có hoá trị II trong hợp chất) dung dịch HCl 1M dư thu được dung dịch A và 6,72 lít khí H 2 (ở đktc) 1.Xác định kim loại M. 2.Để trung hoà axit dư trong A cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng và nồng độ mol của dung dịch A (coi thể tích dung dịch A bằng thể tích dung dịch HCl ban đầu ) Câu V : (2,0 điểm) Dẫn 8,96 lit hỗn hợp khí gồm CH 4 ; C 2 H 4 ; C 2 H 2 vào dung dịch brom dư thấy có 2,24 lit khí thoát ra và có 80,0 gam brom đã tham gia phản ứng. Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (thể tích các khí đều đo ở đktc ) Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 Hết LỜI GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HÀ NAM (10 - 11 ) Đề 4 Câu I ( 2,0 điểm): 1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 là : CuO; NaOH ; Zn . 2. Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: 2 4 2 4 2 2 4 4 2 2 4 4 2 2 2NaOH H SO Na SO H O Zn H SO ZnSO H CuO H SO CuSO H O + → + + → + ↑ + → + Câu II (2 điểm): Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 (1).2 2 (2). 2 (3). 2 ( ) 2 (4). ( ) 2 o t Cu O CuO CuO HCl CuCl H O CuCl NaOH Cu OH NaCl Cu OH H SO CuSO H O + → + → + + → ↓ + + → + Câu III : (2 điểm) 1. Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử, đánh số thứ tự từ 1 → 4. - Dùng thuốc thử quỳ tím. Mẫu thử nào quỳ tím hoá xanh ⇒ nhận biết được dung dịch NaOH , mẫu thử nào mà quỳ tím không đổi màu ⇒ nhận biết được dung dịch BaCl 2 . 2 mẫu thử còn lại làm quỳ tím đổi màu đỏ là dung dịch H 2 SO 4 ; dung dịch CH 3 COOH. - Cho ít dung dịch BaCl 2 vào 2 mẫu thử còn lại làm quỳ tím đổi màu đỏ. Mẫu thử nào có kết tủa trắng ⇒ nhận biết được dung dịch H 2 SO 4 . 2 2 4 4 2BaCl H SO BaSO HCl+ → ↓ + Mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì là dung dịch CH 3 COOH. 2. Cho từ từ hỗn hợp khí đi qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2(dư) khí thoát ra cho qua bình đựng axit sunfuric đặc khí thoát ra là khí C 2 H 2 . Hai khí CO 2 và SO 2 sẽ bị giữ lại trong bình dung dịch Ca(OH) 2(dư) theo PTHH: 2 2 3 2 2 2 3 2 ( ) ; ( )CO Ca OH CaCO H O SO Ca OH CaSO H O + → ↓ + + → ↓ + Câu IV : (2điểm) 1. Ta có: 2 6,72 0,3( ) 22,4 H n mol= = PTHH: 2 2 2M HCl MCl H+ → + ↑ (1) 2 2 19,5 : 0,3( ) 65( ) 0,3 M MCl H M TheoPTHH n n n mol M g= = = ⇒ = = Vậy M là kẽm, CTHH là: Zn. 2. Đổi 200 ml = 0,2 lit 2 :PTHH NaOH HCl NaCl H O + → + (2) Theo PTHH(1) 2 2 2.0,3 0,6( ) HCl H n n mol = = = (dùng) (dùng) (2) : 0,2( ) 0,2 0,6 0,8( ) 0,8 0,8( ) 800 1 HCl NaOH HCl ddHCl TheoPTHH n n mol n mol V l ml = = ⇒ = + = ⇒ = = = Dung dịch A sau phản ứng gồm 0,3 mol ZnCl 2 và 0,2 mol HCl dư Coi thể tích dung dịch A bằng thể tích dung dịch HCl ban đầu nên 0,8 ddA V l= ( ) 2 0,3 0,2 0,375( ); 0,25( ) 0,8 0,8 ddZnCl ddHCl du M M C M C M = = = = Câu V : (2 điểm) Gọi số mol của C 2 H 4 , C 2 H 2 trong hỗn hợp lần lượt là x, y mol ( x,y > 0) 2 80 0,5( ) 160 Br n mol = = Khi cho hỗn hợp khí gồm CH 4 ; C 2 H 4 ; C 2 H 2 vào dung dịch brom dư khí thoát ra và có chỉ có C 2 H 4 và C 2 H 2 bị giữ lại nên 2,24 lit khí thoát ra là CH 4 . 2 4 2 2 2 4 2 2 ( ) ( ) 6,72 8,96 2,24 6,72( ) 0,3( ) 22,4 C H C H C H C H V l n mol + + ⇒ = − = ⇒ = = Đặt 2 4 2 2 ; C H C H n x n y = = ĐK: x > 0; y > 0 2 4 2 2 4 2 : (1)PTHH C H Br C H Br+ → mol: x x 2 2 2 2 2 4 2 (2)C H Br C H Br+ → mol: y 2 y Ta có hệ: 0,3 0,1 2 0,5 0,2 x y x x y y + = = ⇔ ⇔ + = = (thỏa mãn ĐK) 2 4 2 2 0,1.22,4 2,24( ); 0,2.22,4 4,48( ) C H C H V l V l⇒ = = = = Vậy 2 4 2 2 4 0,1.22,4 2,24( ); 0,2.22,4 4,48( ); 2,24( ) C H C H CH V l V l V l= = = = = . + = = (thỏa mãn ĐK) 2 4 2 2 0,1.22 ,4 2, 24( ); 0,2.22 ,4 4 ,48 ( ) C H C H V l V l⇒ = = = = Vậy 2 4 2 2 4 0,1.22 ,4 2, 24( ); 0,2.22 ,4 4 ,48 ( ); 2, 24( ) C H C H CH V l V l V l= = = = = . ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT Hµ Nam NĂM HỌC 2 010- 2011 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề 4 Câu I : (2,0 điểm) Cho các chất : CuO ; Ag ; NaOH ; Zn ; Na 2 SO 4 1. Những. Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40 ; Ba = 137; Cl = 35,5 Hết LỜI GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HÀ NAM (10 - 11 ) Đề 4 Câu I ( 2,0 điểm): 1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 là