Thông tin tài liệu
! "#$%&'()*&'(+ ,-%. /012%&'3/(&"#&'() Thi gian: 120 pht (không k thi gian giao đ) ( Đ thi có 3 trang) 45678,9:;(',< Hãy =$>?@=rồi chọn phương án thích hợp với mỗi câu hỏi, ghi vào giấy làm bài. Mỗi câu trả lời đng được 0, 5 đim. AB(% Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại R (có hóa trị trong khoảng I đến III) thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. R là kim loại nào sau đây? 4Fe C4Al 4Mg 4Ca AB&% Cho 4,48 lit CO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0.2M thu được m gam kết tủa.Giá trị của m là: 49,85g C420,4g 419,7g 415,2g ABD% Cacbon và oxi phản ứng theo phương trình hóa học: 22 COOC o t →+ . Nếu cho1,2g cacbon phản ứng với 1,68 lít khí oxi (đktc) thì lượng cacbon đioxit được sinh ra là: 41,8 lít C41,68 lít 42,52 lít 41,86 lít AB)% Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy có khí bay lên. Thành phần chất rắn D gồm: 4Al, Fe và Cu C4Fe, Cu và Ag 4Al, Cu và Ag 4Tất cả đều sai. AB+% Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng của dung dịch giảm 1,38g. Khối lượng của nhôm đã tham gia phản ứng là: 40,27g C40,81g 40,54g 41,08g ABE% Cho 12,7g muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư trong bình kín, thu được 9g một chất kết tủa. Công thức hóa học của muối sắt clorua là: 4FeCl 2 C4FeCl 3 4FeCl 4FeCl 4 ABF% Một nguyên tố X tạo được các hợp chất XH 3 , X 2 O 5 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X cùng nhóm với: 4Agon C4Nitơ 4Oxi 4Flo ABG% Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với nhóm (SO 4 ) là X 2 (SO 4 ) 3 và công thức hóa học hợp chất của nhóm nguyên tử Y với H là H 3 Y. Công thức hóa học đúng cho hợp chất của X và Y là: 4XY C4X 2 Y 2 4XY 2 4Y 2 X AB!% Một oxit của photpho có thành phần: P chiếm 43,4%; O chiếm 56,6%. Biết phân tử khối bằng 142. Công thức của oxit đó là: 4P 2 O 3 C4PO 4P 2 O 5 4PO 2 AB('% Cho 5 kim loại sau: Ba, Mg, Al, Fe, Ag. Chỉ dùng nước và dung dịch HCl 1 Cú th nhn bit c my kim loi: 42 C43 44 45 AB((% Trong cỏc cht khớ: cacbon ioxit, hiro, hiro clorua, lu hunh ioxit, khớ no nng nht? 4Cacbon ioxit C4Hiro 4Hiro clorua 4Lu hunh ioxit AB(&% Nhit phõn hon ton AgNO 3 thu c cỏc sn phm l: 4Ag 2 O, NO 2 , O 2 C4Ag 2 O, NO 2 4Ag, NO 2 4Ag, NO 2 ,O 2 AB(D% V khi lng, oxit ca mt nguyờn t cú húa tr (II) cha 20% oxi. Cụng thc húa hc ca oxit ú l: 4FeO C4CaO 4ZnO 4CuO AB()% Trng hp no sau õy cha mt khi lng hidro ớt nht? 46.10 23 phõn t H 2 C40,6g CH 4 41,5g NH 4 Cl 43.10 23 phõn t H 2 O AB(+% Trong phũng thớ nghim khi t chỏy st trong oxi nhit cao c oxit st t Fe 3 O 4 . S gam st v khớ oxi cn dựng iu ch c 2,32g Fe 3 O 4 ln lt l: 40,95g v 0,74g C40,84g v 0,32g 42,52g v 0,96g 41,68g v 0,64g AB(E% Cp cht no sau õy cựng tn ti trong mt dung dch: 4Ca(HCO 3 ) 2 v NaHSO 4 C4NaHSO 4 v NaHCO 3 4NaHSO 4 v CuCl 2 4AgNO 3 v Fe(NO 3 ) 2 AB(F% Kim loi M tỏc dng vi dung dch HCl sinh ra khớ hiro. Dn khớ ny i qua oxit ca kim loi N nung núng, oxit ny b kh cho kim loi N. Hi: M v N cú th l cp kim loi no sau õy: 4ng v bc C4Chỡ v km 4Km v ng 4ng v chỡ AB(G% Ngi ta iu ch c 24g ng bng cỏch dựng hiro kh ng (II) oxit. Khi lng ng (II) oxit b kh l: 415g C430g 460g 445g AB(!% Cú th dựng thuc th no sau õy phõn bit c hai dung dch Na 2 SO 4 v Na 2 CO 3 ? 4HCl C4BaCl 2 4Pb(NO 3 ) 2 4NaOH AB&'% Cho 1,35g nhụm tỏc dng vi dung dch cha 7,3g HCl. Khi lng mui to thnh l: 410,775g C43,375g 46,675g 47,775g 45HI;(',< Câu 1 (2,5đ) Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R hoá trị không đổi. Tỉ lệ số mol của Fe và R trong A là 3 : 2 chia A làm 3 phần bằng nhau. Phần 1: Đốt cháy trong O 2 thu c 66,8 gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và oxít của R. Phần 2: Hoà tan hết vào dung dịch HCl thu c 26,88 lít H 2 (đktc) Phần 3: Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít Cl 2 (đktc). Xác định tên kim loại R và khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. Câu 2 (2,5đ) 2 1. Vẽ sơ đồ tách riêng dung dịch từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm AlCl 3 , FeCl 3 , BaCl 2 và viết phương trình hóa học xảy ra? 2. Không dùng thêm thuốc thử nào khác hãy phân biệt các dung dịch không màu: MgCl 2 , NaOH, NH 4 Cl, BaCl 2 , H 2 SO 4 đựng trong các lọ mất nhãn? C©u 3 (2®) Trén V 1 lÝt dung dÞch HCl 0,6M víi V 2 lÝt dung dÞch NaOH 0,4M thu ®ưîc 0,6 lÝt dung dÞch A. TÝnh V 1 vµ V 2 biÕt 0,6 lÝt dung dÞch A cã thÓ hoµ tan hÕt 1,02 gam Al 2 O 3 (Coi sù pha trén kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch). AB) (3,0 đ) Cho một luồng CO dư đi qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO và ZnO nung nóng, thu được một hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12,74 gam. Biết trong điều kiện thí nghiệm hiệu suất các phản ứng đều đạt 80%. a.Tính % về khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu ? b.Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu được sau phản ứng trên phải dùng bao nhiêu lít dung dịch HCl 2M ? Cho: Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65 Na =40; H =1 Cl = 35,5; O = 16; Al = 27 C = 12 Ba = 137; Cu = 64; Zn = 65; S = 32; N = 14; Ag= 108; P = 31; Mg = 24 Hết Chú ý: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm 3 J KL, ! NM HC 2014 2015 Mụn: Húa hc (Hng dn chm cú 03 trang) 4MNO/2P#%;('=2Q#<Mi cõu 0,5 im AB ( & D ) + E F G ! (' R C C C AB (( (& (D () (+ (E (F (G (! &' R C 4MSTB>;('=2Q#< AB( ;&U+=2Q#< % ặt số mol kim loại R ở mỗi phần là a mol => Số mol Fe ở mỗi phần là 1,5 a mol. Phần 1: 4R + xO 2 0 t 2R 2 O x A 0,5 a 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 1,5 a 0,5 a => Ta có: 0,5 a (2R + 16x + 232) = 66,8 (1) Phần 2: 2R + 2xHCl RCl x + x H 2 1a 0,5ax Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 1,5 a 1,5 a => Ta có: 0,5ax + 1,5 a = 26,88/22,4 = 1,2 (2) Phần 3: 2R + xCl 2 2RCl x A 0,5ax 2Fe + 3Cl 2 FeCl 3 1,5 a 2,25 a => Ta có: 0,5 ax + 2,25 a = 33,6/22,4 = 1,5 (3) Giải hệ 2 phng trình (2) và (3) => x= 3; a= 0,4 Thay x=3; a= 0,4 vào (1) => R= 27 Vậy R là Al. Khối lng của mỗi kim loại trong hỗn hợp m Al = 3 x 0,4 x 27 = 32,4g m Fe = 3 x 1,5 x 56 = 100,8 g 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 AB&;&U+=2Q#< 1 NaCl 4 + NaCO 3 d HCl NaAlO 2 NaHCO 3 BaCO 3 BaCl 2 NaCl BaCl 2 NaOH BaCl 2 Al(OH) 3 AlCl 3 AlCl 3 FeCl 3 BaCl 2 Fe(OH) 3 FeCl 3 PTHH: AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3 NaCl Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2 H 2 O FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 NaOH + CO 2 NaHCO 3 Al(OH) 3 + 3 HCl AlCl 3 + 3H 2 O BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaCl BaCO 3 + 2HCl BaCl 2 + CO 2 + H 2 O 2. Trích các hóa chất ra làm các mẫu thử. Cho lần lượt từng mẫu thử vào các mẫu thử còn lại MgCl 2 NaOH NH 4 Cl BaCl 2 H 2 SO 4 MgCl 2 - Kết tủa trắng - - - NaOH Kết tủa trắng - Khí bay lên - - NH 4 Cl - Khí bay lên - - - BaCl 2 - - - - Kết tủa trắng H 2 SO 4 - - - Kết tủa trắng - Mẫu thử nào khi cho vào các mẫu thử còn lại tạo ra một chất khí và một chất kết tủa là NaOH Mẫu tạo ra một chất khí mùi khai là NH 4 Cl Ba mẫu còn lại cho kết tủa trắng là MgCl 2 , BaCl 2 và H 2 SO 4 Dùng NaOH cho vào 3 mẫu thử còn lại nhận ra MgCl 2 Dùng Mg(OH) 2 nhận ra H 2 SO 4 Còn lại là BaCl 2 Phương trình: MgCl 2 + 2 NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 MgSO 4 + 2H 2 O NaOH + NH 4 Cl NaCl + NH 3 + H 2 O BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2 HCl Vẽ đúng sơ đồ 1 điểm Viết đủ, đúng PT O,5đ 0,25 0,25 0,25đ 0,25đ 5 + CO 2 dư + NaOH dư Lọc Lọc HCl đủ HCl đủ Lọc C©u 3: (2®) n HCl = 0,6 V 1 (mol) n NaOH = 0,4 V 2 (mol) V 1 + V 2 = 0,6 (mol) (I) n Al2O3 = 0,01 (mol) HCl + NaOH → NaCl + H 2 O (1) Trưêng hîp 1: Trong dung dÞch A cßn d HCl 6HCl + Al 2 O 3 → 2AlCl 3 + 3H 2 O (2) Theo (1) vµ (2): n HCl = n NaOH + 6n Al2O3 0,6V 1 = 0,4V 2 + 0,06 (II) Gi¶i hÖ phương tr×nh (I) vµ (II): => V 1 = V 2 = 0,3(l) Trêng hîp 2: dung dÞch A cßn d NaOH 2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O (3) Theo (1) vµ (3) ta cã: n NaOH = n HCl + 2 n Al2O3 0,4V 2 = 0,6V 1 + 0,02 => 2V 2 - 3V 1 = 0,1 (III) Gi¶i hÖ (I) vµ (III) => V 1 = 0,22(l); V 2 = 0,38(l) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0, 5đ AB)%;DU'=2Q#< a/ Gọi a, b lần lượt là số mol FeO và ZnO đã dùng. Theo đề bài chỉ có 0,8a mol FeO và 0,8b mol ZnO phản ứng theo PTHH : FeO + CO → 0 t Fe + CO 2 (1) 0,8a mol 0,8a mol ZnO + CO → 0 t Zn + CO 2 (2) 0,8b mol 0,8b mol Như vậy chất rắn sau p/ ứng gồm 0,8a molFe , 0,8b mol Zn, 0,2a mol FeO dư và 0,2b mol ZnO dư Theo đề bài ta có : 72a + 81b = 15,3 0,8a . 56 + 0,8b . 65 + 0,2a . 72 + 0,2b . 81 = 12,74 Giải ra : a = b = 0,1 . Thành phần phần trăm của các chất : %FeO = 3,15 100.1,0.72 = 47% : 0, 5đ 0, 5đ 0,5đ 6 %ZnO = 100 – 47 = 53 % b/ Hỗn hợp sau phản ứng gồm : 0,8 a = 0,8 . 0,1 = 0,08 mol sắt ; 0,8 b = 0,8 . 0,1 = 0,08 mol kẽm 0,2 a = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol sắt oxit ; 0,2 b = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol kẽm oxit PTHH : Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (3) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (4) FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2 O (5) ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O (6) Theo (3) , (4) , (5) , (6) n HCl = 2n Fe + 2n Zn + 2n FeO + 2n ZnO = 2 .0,08 + 2 .0,08 + 2 .0,02 + 2 .0,02 = 0,4 ( mol) Thể tích dung dịch HCl cần : 0,4 : 2 = 0,2 (lít) 0, 5đ 0,5đ 0,5d * Chú ý: + Điểm tối đa ở mỗi phần chỉ chấm với những bài làm có chữ viết rõ ràng, trình bày sạch, đẹp. Điểm tổng cộng của toàn bài được làm tròn. +Biểu điểm chi tiết cho từng câu, từng phần tổ chấm thảo luận để thống nhất. –––––––––––– 7 . các nguyên tố hóa học, nguyên tố X cùng nhóm với: 4Agon C4Nitơ 4Oxi 4Flo ABG% Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với nhóm (SO 4 ) là X 2 (SO 4 ) 3 và công thức hóa học hợp. Ba(OH) 2 0.2M thu được m gam kết tủa.Giá trị của m là: 4 9, 85g C420,4g 4 19, 7g 415,2g ABD% Cacbon và oxi phản ứng theo phương trình hóa học: 22 COOC o t →+ . Nếu cho1,2g cacbon phản ứng. là: 40,27g C40,81g 40,54g 41,08g ABE% Cho 12, 7g muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư trong bình kín, thu được 9g một chất kết tủa. Công thức hóa học của muối sắt clorua là: 4FeCl 2 C4FeCl 3 4FeCl
Ngày đăng: 29/07/2015, 10:20
Xem thêm: Đề thi tuyển học sinh giỏi Hóa học 9 chọn lọc số 12
