đề ôn thi đại học môn hóa đề số 1

GV: ĐỖ HỮU ĐỊNH NHẬN DẠY ÔN THI ĐH ĐT: 0964134893 Đề 1 Câu 1: Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, S, FeS 2 , T/d với dd HNO 3 đặc nóng dư thu được V lít NO 2 (đktc) và dd A. Cho A T/d với dd Ba(OH) 2 dư thu được 91,30 gam kết tủa. Tính V A. 53,76 lít B. 22,4 lít C.6,72 lít D. 4,48 lít Hướng Dẫn Hỗn hợp ban đầu là Fe và S. Gọi x và y là số mol của Fe và S, số mol của NO 2 là a Cho e Nhận e Fe → Fe +3 + 3e N +5 + e → N +4 x x 3x a a a S → S +6 + 6e y y 6y A T/d với Ba(OH) 2 Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 Ta có hệ phương trình 56x + 32 y = 20,8 107x + 233y = 91,3    . Giải ra x = 0,2 y = 0,3    Theo định luật bảo toàn electron : 3x + 6y = a = 3.0,2 + 6.0,3 = 2,4 V = 2,4.22,4 = 53,76 (lít) Câu 2: Hoàn thành sơ đồ Pư a) N 2 → NO → NO 2 → NaNO 3 → O 2 → O 3 → Ag 2 O → AgCl → [Ag(NH 3 ) 2 ](Cl) ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… b) N 2 → NH 3 → NO 2 → Ca(NO 3 ) 2 → CaCO 3 → CaO → Ca(OH) 2 → CaOCl 2 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… c) NH 3 → Cu → Cu(NO 3 ) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu → CuCl 2 → [Cu(NH 3 ) 4 ](Cl) 2 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… d) NH 3 → NH 4 Cl → HCl → Cl 2 → NaClO 3 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hổn hợp X gồm KCl, KClO 3 , CaCl 2 , CaOCl 2 , Ca(ClO 3 ) 2 được chất rắn Y và 2,24 lít O 2 (đktc). Hòa tan Y vào nước được dd Z. Cho dd Z T/d với dd Na 2 CO 3 dư được 20 gam kết tủa. Cho dd Z T/d với dd AgNO 3 /NH 3 dư được 71,75 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 29,65 gam B. 124,85 gam C. 32,85 gam D. 50,6 gam Hướng Dẫn GV: ĐỖ HỮU ĐỊNH NHẬN DẠY ÔN THI ĐH ĐT: 0964134893 2 3 2 2 2 3 2 ( )        → +          o KCl t CaCl KCl KClO hhX CaCl hhy O CaOCl Ca ClO Hỗn hơp Z T/d Na 2 CO 3 ta tính được nCa 2+ = 0,2 mol, Hỗn hơp Z T/d AgNO 3 ta tính được nCl - = 0,5 mol Dd Z gồm: K + , Ca 2+ , Cl - theo ĐLBT điện tích → K + + 2Ca 2+ = Cl - → K + = 0,1 Áp dụng ĐLBTKL : m X = m y + m oxi → m x = m Y + 3,2 → m = m K + m Ca + m Cl + m O = 32,85 gam Câu 4: Cho 4,86 gam Al T/d với dd HNO 3 dư. Sau khi Pư kết thúc được 2,24 lít NO (đktc) và dd X. Đem cô cạn dd X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 40,74 gam B. 21,3 gam C. 38,34 gam D. 23,46 gam Hướng Dẫn nAl = 0,18 mol → nAl(NO 3 ) 3 = 0,18 mol và n e cho = 0,54 mol. nNO = 0,1 mol → n e nhận = 0,3 mol ta có tổng điện tử nhận và nhường không bằng nhau vậy phải có NH 4 NO 3 tạo ra → còn 0,54 – 0,3 mol = 0,24 mol do N +5 nhận để tạo thành muối NH 4 NO 3 và có số mol = 0,24/8 = 0,03 mol - m = 0,18.213 + 0,03.80 = 40,74 Câu 5: Chia hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở thành hai phần bằng nhau : - Phần 1 : đem đốt cháy hoàn toàn thu được 5,4 gam H 2 O. - Phần 2 : Cho T/d hết với H 2 dư (Ni, t o ) thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, thu được V lít CO 2 (đktc). Giá trị của V là A. 3,36 lít B. 4,48 lít C. 1,12 lít D. 6,72 lít Hướng Dẫn Số mol CO 2 phần 2 bằng số mol CO 2 ở phần 1 = số mol H 2 O = 0,3 mol → V CO 2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít Câu 6: Đun nóng 66,4 gam hổn hợp 3 ancol đơn chức với H 2 SO 4 đặc thu được 55,6 gam hổn hợp 6 ete với số mol bằng nhau. Số mol của mổi ancol là: A. 0,4mol B. 0,2mol C. 0,5 mol. D. 0,3 mol Hướng Dẫn Áp dụng ĐLBTKL: m anclo = m ete + m H2O n H 2 O = (66,4-55,6)/18 = 0,6 mol → n ancol = 2nH 2 O = 1,2 mol → n 1 ancol = 1,2/3 = 0,4 mol Câu 7: Trong Pư hoà tan CuFeS 2 với HNO 3 đặc, nóng tạo ra các muối và H 2 SO 4 thì một phân tử CuFeS 2 sẽ A. nhường 11 electron B. nhường 17 electron C. nhận 17 electron D. nhận 11 electron GV: ĐỖ HỮU ĐỊNH NHẬN DẠY ÔN THI ĐH ĐT: 0964134893 Hướng Dẫn Coi CuFeS 2 là hh gồm Cu, Fe và S đưa về Cu 2+ , Fe 3+ và S 6+ nên tổng e nhường 17e Cu – 2e → Cu 2+ Fe – 3e → Fe 3+ 2S - 2. 6e → 2S 6+ Câu 8: Khí Cl 2 T/d với chất nào sau : (1) khí H 2 S; (2) dd FeCl 2 ; (3) dd NaBr; (4) dd FeCl 3 ; (5) dd KOH. A. (1), (2), (3), (5) B. (2), (3), (4), (5) C. (1), (2), (5) D. (1), (2), (4), (5) Hướng Dẫn Cl 2 + H 2 S → HCl + S Cl 2 + FeCl 2 →FeCl 3 Cl 2 + NaBr → NaCl + Br 2 Cl 2 + KOH → KCl + KClO + H 2 O Câu 9: Nhóm mà tất cả các chất đều T/d với Na, dd NaOH, nước brom là: A. Propenol, axit metacrylic, đivinyl oxalat. B. Anilin, ancol benzylic, axit axetic. C. Axit metacrylic, phenol, anilin D. phenol, axit acrylic, vinyl ađipat Hướng Dẫn HOOC-COOH: axit oxalic HOOC-CH 2 -COOH: ax malonic HOOC-CH 2 -CH2-COOH: axit sucxinit HOOC-(CH 2 ) 3 -COOH: axit glutaric HOOC-(CH 2 ) 4 -COOH: axit ađipic Câu 10: Đun nóng 3,42 gam Mantozơ trong dd H 2 SO 4 loãng trung hòa axit sau Pư rồi cho hỗn hợp T/d hoàn toàn với dd AgNO 3 /NH 3 , đun nóng thu được 3,78 gam Ag. Hiệu suất thủy phân Mantozơ A. 87,5% B. 75,0% C. 69,27% D. 62,5% Hướng Dẫn - Gọi hiệu suất Pư là x C 12 H 22 O 11 + H 2 O → 2C 6 H 12 O 6 (glu) Bđ: 0,01 pu: 0,01x 0,02x C 6 H 12 O 6 → 2Ag C 12 H 22 O 11 → 2Ag 0,02x 0,04x 0,01(1-x) 0,02(1-x) → n Ag = 0,02x + 0,02 = 0,035 → x = 0,75 (75%) Câu 11: X là hỗn hợp 2 este của cùng 1 ancol no, đơn chức và 2 axit no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hòan toàn 0,1 mol X cần 6,16 lít O 2 (đktc). Đun nóng 0,1 mol X với 50 gam dd NaOH 20% đến Pư hòan toàn, rồi cô cạn dd sau Pư được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 13,5 gam B. 7,5 gam C. 15 gam D. 37,5 gam Hướng Dẫn Do X là este của cùng 1 ancol no, đơn chức và 2 axit no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp. → Goi CTcủa hai este là 2 2n n C H O GV: ĐỖ HỮU ĐỊNH NHẬN DẠY ÔN THI ĐH ĐT: 0964134893 − + → + − → 0 2 2 2 2 2 3 2 2 3 2 0,1 0,1. 2 t n n n C H O O nCO nH O n mol → 2,5n = → HCOOCH 3 Và CH 3 COOCH 3 Câu 12: Trường hợp nào sau đây không xảy ra Pư A. Cho Fe vào dd H 2 SO 4 loãng, nguội B. Sục khí Cl 2 vào dd FeCl 2 C. Sục khí H 2 S vào dd FeCl 2 D. Sục khí H 2 S vào dd CuCl 2 Hướng Dẫn FeCl 2 + H 2 S → FeS + HCl Do FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S Câu 13: Hòa tan hết m gam Fe x O y trong dd H 2 SO 4 đậm đặc, t o thu được 2,24 lít SO 2 (đktc). Đem cô cạn dd thu được 120 gam một muối. Giá trị của m và Fe x O y là: A. 46,4 gam: FeO B. 48 gam ; Fe 2 O 3 C. 46,4 gam; Fe 3 O 4 D. 43,2 gam; FeO Hướng Dẫn Cách 1: 2 Fe x O y + (6x -2y)H 2 SO 4 → xFe 2 (SO 4 ) 3 + (3x-2y) SO 2 + (6x – 2y)H 2 O Cách 2: Coi Fe x O y gồm Fe và O, chất cho e là Fe còn chất nhận là O và S +6 n Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,3 mol → nFe = 0,6 mol → n e cho = 1,8 mol. Nhận e: O + 2e → O -2 và S +6 + 2e → S +4 . x 2x 0,2 0,1 → 2x + 0,2 = 1,8 → x = 0,8 m = 0,6.56 + 0,08.16 = 46,4 gam và Fe x O y = x:y = 0,6:0,8 = 3:4 Câu 14: Cho sơ đồ Pư C 6 H 5 CH 3  → + ).( 2 saCl A 0 ,NaOH du t + → B 0 ,CuO t → C 2 ,O xt → D 0 3 , ,CH OH t xt → E .Tên gọi của E là: A. phenyl axetat B. phenỵl metyl ete C. axit benzoic D. metyl benzoat Hướng Dẫn 2 2 ,As , , , 6 5 3 6 5 2 6 5 2 6 5 6 5 OO o o Cl O xt NaOH t CuO t C H CH C H C H Cl C H CH OH C H CHO C H C H + + + + → → → → Câu 15: So sánh giữa hai dd NaHSO 4 và NaHCO 3 (1) Một dd có pH<7 và một dd có pH>7 (2) Dd NaHSO 4 có tính axit nên T/d với dd NaOH, còn NaHCO 3 có tính bazơ nên không T/d được với dd NaOH. (3) Trộn hai dd trên thì có sủi bọt CO 2 . (4) Cho dd Ba(OH) 2 vào hai dd trên thì chỉ có dd NaHSO 4 có tạo kết tủa còn NaHCO 3 thì không có. (5) NaHSO 4 là một axit, còn NaHCO 3 là một chất lưỡng tính (theo định nghĩa bronsted) So sánh đúng là A. (1), (3), (5). B. (1), (2), (4) C. (2), (4), (5) D. (2), (3), (4), (5). GV: ĐỖ HỮU ĐỊNH NHẬN DẠY ÔN THI ĐH ĐT: 0964134893 Hướng Dẫn Câu 16: Nhiệt phân hỗn hợp A gỗm bốn muối nitrat của kim loại X, Y, Z và T được hỗn hợp khí B và chất rắn C gồm ba oxit kim loại và một muối. Lọa bỏ muối được hỗn hợp D. Cho D T/d vớ H 2 dư thu được chất rắn K. Cho K T/d với dd H 2 SO 4 loãng dư thu được dd E và F và không thấy khí thoát ra. Các Pư xảy ra hoàn toàn. Các muối trong hỗn hợp A là A. Cu(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 , NaNO 3 B. Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Al(NO 3 ) 3 , KNO 3 . C. Cu(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaNO 3 . D. Cu(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 , KNO 3 . Hướng Dẫn ( ) ( ) ( ) o 2 2 3 2 KNO H t 3 2 2 4 2 3 3 3 2 3 2 3 2 3 Cu NO CuO CuO Cu Mg NO MgO MgO MgO + H SO không sinh ra khí Al O Al NO Al O Al O KNO KNO − +           → → →               Câu 17: Hỗn hợp X gồm HCOOH và CH 3 COOH có số mol bằng nhau. Lấy 5,3 gam hỗn hợp X cho T/d với 5,75 gam C 2 H 5 OH (có H 2 SO 4 đặc ) thu được m (g) hỗn hợp este (hiệu suất các Pư este hóa đều bằng 80%). Giá trị m là A. 8,80 gam B. 7,04 gam C. 6,48 gam D. 8,10 gam Hướng Dẫn 3 HCOOH 5,3 46 60 5,3 0,05 CH COOH x mol x mol gam hh X x x x  → + = → =   2 5 C H OH 5,75 0,125 46 n mol= = HCOOH + C 2 H 5 OH 2 4 0 d H SO t → ¬  HCOO 2 H 5 + H 2 O 80 0,05. 100 → 0,04 mol CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 2 4 0 d H SO t → ¬  CH 3 COO 2 H 5 + H 2 O 80 0,05. 100 → 0,04 mol m este = 0,04 . 74 + 0,04 .88= 6,48 gam Câu 18: X là hỗn hợp gồm Fe và 2 oxit của sắt. Hòa tan hết 15,12 gam X trong dd HCl dư thu được 16,51 gam muối Fe (II) và m gam muối Fe (III ). Mặt khác cho 15,12 gam X Pư hoàn toàn với dd HNO 3 loãng dư được 1,568 lít NO(đktc). Vậy % khối lượng của Fe trong X là A. 11,11% B.29,63% C. 14,81% D.33,33% GV: ĐỖ HỮU ĐỊNH NHẬN DẠY ÔN THI ĐH ĐT: 0964134893 Hướng Dẫn Quy đổi 15,12 gam X thành : Fe ( x mol ) ; FeO ( y mol ) v à Fe 2 O 3 Hoà tan vào dd HCl ta có pt : x + y = 16,51/127 = 0,13 mol. Cho X vào HNO 3 dư : Fe  Fe 3+ + 3e N +5 + 3e  NO x 3x 0,21  0,07 FeO  Fe 3+ + 1e y y => Bảo toàn electron: 3x + y = 0,21 Giải hệ = > x = 0,04 mol v à y = 0,09 mol = > % m Fe = 0,04.56/15,12 . 100% = 14,81 Câu 19: X là một α -amino axit chứa một nhóm chức axit. Cho X T/d với 200 ml dd HCl 1M thu đuợc dd Y. Để Pư hết với các chất trong Y cần dùng 300 ml dd NaOH 1M. Cô cạn dd sau Pư thu được 22,8 gam hỗn hợp muối. Tên gọi của X là A. 2-Amino Butanoic B. 3- Amino Propanoic C. 2-Amino- 2-Metyl- Propanoic D. 2- Amino Propanoic Hướng Dẫn X: R(NH 2 ) a (COOH) x mol và HCl 0,2 mol khi tác dụng với NaOH ta coi chỉ có COOH và HCl phản ứng → Trung hòa: x + 0,2 = 0,3 → x = 0,1 →0,1 mol R(NH 2 ) a (COONa) và 0,2 mol NaCl → m = 0,1(R+16a + 67) + 0,2.58,5 = 22,8 → a = 1 và R = 28 (CH 3 CH-) Câu 20: Hấp thụ hết a mol Cl 2 vào dd KOH dư, ở đk thường và b mol Cl 2 vào dd KOH dư, đun nóng ở 100 0 C, đều thu được cùng khối lượng KCl. Tỉ lệ b:a là: A. 0,5 B. 0,6 C. 3 D. 1 Hướng Dẫn Cl 2 + KOH → KCl + KClO + H 2 O a a 3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O b 5b/3 Do đều thu được cùng khối lượng KCl 5 74,5. .74,5 0,6 3 b b a a → = → = Câu 21: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất của chúng là A. Ca, Mg , K, Ag. B. Ca, Mg, K, Al C. Fe, Mg, K, Al D. Ca, Zn, K, Al Hướng Dẫn Câu 22: Tên gọi nào dưới đây không đúng với hợp chất (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 OH A. ancol isopentylic B. 2-metylbutan-4-ol C. 3-metylbutan-1-ol D. ancol isoamylic GV: HU NH NHN DY ễN THI H T: 0964134893 Hng Dn Cõu 23: Hn hp X gm axit axetic, etyl axetat v metyl axetat. Cho m gam hn hp X T/d va vi 200 ml dd NaOH 1M. Mt khỏc, t chỏy hon ton m gam hn hp X cn V lớt O 2 (ktc) sau ú cho ton b sn phm chỏy vo dd NaOH d thy khi lng dd tng 40,3 gam. Giỏ tr ca V l A. 17,36 lớt B. 19,04 lớt C. 19,60 lớt D. 15,12 lớt Hng Dn X cú cụng thc chung C n H 2n O 2 vi nX = 0,2 mol m dung dch NaOH = mCO 2 + mH 2 O = 0,2.n.44 + 0,2.n.18 = 40,3 n = 3,25 nO 2 = (3n-2)/2 = (3.3,25-2)/2 V = 17,36 Cõu 24: Dn xut ca benzen X cú CTPT C 8 H 10 O, thừa món tớnh cht: X + NaOH khụng P X 2 -H O Y xỳc tỏc polime S ụng phõn ca X thừa món l A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 Hng Dn X l ancol thm: C 6 H 5 CH 2 CH 2 OH v C 6 H 5 CH(OH)CH 3 Cõu 25: Dd X cha cỏc ion CO 3 2- , SO 3 2- , SO 4 2- , 0,1 mol HCO 3 - v 0,3 mol Na + . Thờm V lớt dd Ba(OH) 2 1M vo dd X thỡ thu c lng kt ta ln nht. Giỏ tr ca V l A. 0,25 lớt B. 0,2 lớt C. 0,15 lớt D. 0,5 lớt Hng Dn PT ion HCO 3 + OH - CO 2 3 + H 2 O (1) Ba 2+ + CO 2 3 BaCO 3 . Ba 2+ + SO 2 3 BaSO 3 . Ba 2+ +SO 2 4 BaSO 4 . Để thu đợc kết tủa lớn nhất thì (1) xảy ra hoàn toàn: n OH = n 3 HCO = 0,1 mol. Mặt khác, khi kết tủa hoàn toàn, dd thu đợc gồm Na + và OH - để trung hòa về điện thì: n OH = n Na + = 0,3 mol. OH n = 0,4 mol 2 ( )Ba OH n = 0,2 mol 2 ( )Ba OH V = 0,2l = 200ml. Cõu 26: Hn hp X gm propin v ankin A cú t l mol 1:1. Ly 0,3 mol X T/d vi dd AgNO 3 /NH 3 d thỡ thu c 46,2 gam kt ta. A l A. Axetilen B. But-2-in C. Pent-1-in D. But-1-in GV: HU NH NHN DY ễN THI H T: 0964134893 Hng Dn Cõu 27: X l kim loi thuc nhúm IIA. Cho 1,7 gam hn hp gm kim loi X v Zn T/d vi lng d dd HCl thu c 0,672 lớt H 2 (ktc). Mt khỏc, khi cho 1,9 gam X T/d vi lng d dd H 2 SO 4 loóng thỡ th tớch H 2 sinh ra cha n 1,12 lớt (ktc). Kim loi X l A. Be B. Mg C. Ca D. Ba Hng Dn Gọi R là kim loại tơng đơng cho kim loại X và Zn. + 1,7 g hỗn hợp X, Zn T/d với HCl d: R + 2HCl RCl 2 + H 2 0,03 0,672 0,03 22,4 mol= => 1,7 56,67 ( / ) 0,03 R M g mol= = mà M Zn = 65 > 56,67 R M = => M x < 56,67 R M = (1) + 1,9 g X T/d với H 2 SO 4 loãng d: X + H 2 SO 4 XSO 4 + H 2 Ta có: 2 1,12 0,05 22,4 H n mol= = Theo đề bài thể tích khí H 2 sinh ra cha đến 1,12 lít => 2 0,05 H n mol< Theo PT: 2 1,9 0,05 38 0,05 X H X X n n n mol M= < > = (2) Từ (1) và (2) => 38< M X < 56,67 (*) => X là Ca vì M Ca = 40 thoã mãn điều kiện (*) Cõu 28: Cho cỏc phỏt biu sau: (a) Anehit va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh. (b) Phenol tham gia P th brom khú hn benzen. (c) Anehit T/d vi H 2 (d) cú xỳc tỏc Ni, un núng, thu c ancol bc I. (d) Dd axit axetic T/d c vi Cu(OH) 2 . (e) Dd phenol trong nc lm qu tớm húa . (f) Trong cụng nghip, axeton c sn xut t cumen. S phỏt biu ỳng trong s cỏc phỏt biu trờn l: A. 4 . B. 3. C. 5. D. 2. Cõu 29: Dd CH 3 NH 2 cú kh nng P vi tt c cỏc cht trong dóy no sau õy A. C 2 H 5 OH, H 2 SO 4 , CH 3 COOH, HNO 2 . B. FeCl 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH, HNO 2 , qu tớm. C. Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH, HNO 2 . D. C 6 H 5 ONa, H 2 SO 4 , CH 3 COOH, HNO 2 , qu tớm. GV: ĐỖ HỮU ĐỊNH NHẬN DẠY ÔN THI ĐH ĐT: 0964134893 Câu 30: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ một thời gian thu được dd X (hiệu suất Pư thủy phân mỗi chất đều là 75%). Cho toàn bộ X T/d với dd AgNO 3 /NH 3 dư thì lượng Ag thu được là A.0,090 mol B. 0,095 mol C. 0,12 mol D. 0,06 mol Hướng Dẫn 0,02 mol saccarozơ → 0,02.2.0,75 = 0,03 → nAg = 0,06 0,01 mol mantozơ → 0,01.2.0,75 = 0,015 → nAg = 0,03 Còn 0,0225 mol mantozơ → n Ag = 0,0025.2 = 0,005 → n Ag = 0,095 mol Saccarozơ không Pư với AgNO 3 Câu 31: X và Y đều là dẫn xuất của benzen có CTPT là C 8 H 10 O 2 . X T/d với dd NaOH theo tỷ lệ mol n X : n NaOH = 1 : 1. Còn Y T/d với dd NaOH theo tỷ lệ mol n Y : n NaOH = 1 : 2. CTCT của X và Y A. CH 3 C 6 H 4 COOH và C 2 H 5 COOC 6 H 5 . B. CH 3 OCH 2 C 6 H 4 OH và C 2 H 5 COOC 6 H 5 . C. CH 3 OCH 2 C 6 H 4 OH và C 2 H 5 C 6 H 3 (OH) 2 . D. CH 3 OC 6 H 4 CH 2 OH và C 2 H 5 C 6 H 3 (OH) 2 . Hướng Dẫn Câu 32: Cho 3,84 gam Cu và 100 ml dd HNO 3 1M . Sau khi Pư hoàn toàn, để hòa tan hết lượng chất rắn còn lại thêm tiếp V ml dd HCl 2M vào cốc (sản phẩm khử duy nhất là NO). Giá trị của V là A. 40 ml B. 10 ml C. 20 ml D. 30 ml Hướng Dẫn 3Cu + 2NO 3 − + 8H + → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O Bđ: 0,06 0,1 0,1 Pu: 0,0375 0,025 0,1 Sau: 0,0025 0,075 → nH + cần để hòa tan hết Cu = (0,025.8)/3 = 0,06 mol → V = 0,03 lít = 30 ml Câu 33: Hòa tan hỗn hợp X gồm AlCl 3 và CuCl 2 vào nước thu được 200 ml dd A. Sục khí Metyl Amin dư vào dd A thu được 11,7 gam kết tủa. Mặt khác cho dd NaOH tới dư vào dd A thu được 9,8 gam kết tủa. Nồng độ của AlCl 3 và CuCl 2 trong dd A lần lượt là: A. 0,1 M và 0,75 M B. 0,5 M và 0,75 M C. 0,75M và 0,5M D. 0,75M và 0,1 M Câu 34: Chất X là C 4 H 8 O 2 vừa Pư được với Na, vừa tham gia Pư tráng gương. Số CTCT của X là: A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 Hướng Dẫn Câu 35: Các chất nào sau đây có thể tồn tại trong dd A. Al 2 (SO 4 ) 3 , MgCl 2 , Fe(NO 3 ) 3 . B. ZnCl 2 , Na 2 CO 3 , Mg(CH 3 COO) 2 C. NH 4 NO 3 , AgNO 3 , Fe(CH 3 COO) 2 D. AlCl 3 , MgSO 4 , K 2 S GV: HU NH NHN DY ễN THI H T: 0964134893 Cõu 36: Cho cỏc P sau xy ra trong dd (1) Cu + FeCl 2 (2) Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 (3 Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 (4) FeCl 3 + AgNO 3 (5) Fe + Fe(NO 3 ) 2 (6) Fe + NiCl 2 (7) Al + MgSO 4 (8) Fe + Fe(CH 3 OO) 3 Cỏc phn ng xy ra c l: A. (2), (3), (4), (6), (8) B. (2), (3), (4), (8) C. (2), (3), (6), (8) D. (3), (4), (6), (7), (8). Cõu 37: Thy phõn hon ton 0,05 mol este ca 1 axit a chc vi 1 ancol n chc cn 5,6 gam KOH. Mt khỏc, khi thy phõn 5,475 gam este ú thỡ cn 4,2 gam KOH v thu c 6,225 gam mui. CTCT ca este l: A. (COOC 2 H 5 ) 2 B. (COOC 3 H 7 ) 2 C. (COOCH 3 ) 2 D. CH 2 (COOCH 3 ) 2 Hng Dn nKOH = 0,1 mol v nKOH = 2n este este hai chc to bi axit hai chc v ancol n chc. CTCT: R(COOR , ) 2 + 2KOH R(COOK) 2 + 2R , OH 0,0375 0,075 Khi lng tng = 2(39- R , ) , theo bi ra m= 6,225-5,475 = 0,75 0,0375 (78-2R , ) = 0,75 R , = 29 (C 2 H 5 ) M este = R + (44+29).2 = 5,475/0,0375 R = 0. Cõu 38: Cho m gam hn hp Zn v Fe vo dd CuSO 4 d. Sau khi kt thỳc P, lc phn dd thu c m gam bt rn. Thnh phn % theo khi lng ca Zn trong hn hp ban u l A. 75,6% B. 90,27% C. 25% D. 65% Hng Dn Vì các phản ứng xảy ra: cùng loại phản ứng oxi hoá - khử và hoàn toàn. Do đó: Có thể thay hỗn hợp (Fe và Zn) = R ( hoá trị 2) Phản ứng : R + Cu 2+ R 2+ + Cu (*) m (g) m (g) Theo phơng trình: Cu MR m m = => R = M Cu = 64 Bài toán chỉ tính toán % nên ta xét hỗn hợp kim loại trong 1 mol bất kỳ: Với n hh = 1 mol => m hh = n hh . R = 1. 64 = 64 Đặt n Zn = x mol => n Fe = (1-x) mol Theo công thức: 65 56.(1 ) 8 64 1 9 Zn Fe Zn Fe m m x x R x mol n n + + = = = = + [...]... +0,80V; +0,34V; -0 ,13 V; -0,76V Trong các pin sau, pin nào có suất điện động chuẩn lớn nhất A Pin Pb-Cu B Pin Pb-Ag C Pin Zn-Cu D Pin Zn-Ag GV: ĐỖ HỮU ĐỊNH ĐT: 096 413 4893 NHẬN DẠY ÔN THI ĐH Câu 49: Hòa tan m gam Ba vào H2O thu được 1, 5 lít dd X có pH = 13 Tính m A 10 ,275 gam B 14 gam C 26 gam D 16 gam …………………………………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………………………………… Hướng Dẫn pH = 13 → H + = 10 13 → OH − = 0 ,1 → n OH = 0 ,15 ( mol) → n Ba ( OH ) = n Ba = 0,075( mol) → m Ba = 10 ,275(gam) [ ] [ ] − 2 o Câu 50: Chất X có CTCT là C4H6O4 T/d với dd NaOH (t ) theo PT: C4H6O4 + 2NaOH → 2Z + Y Để oxi hoá hết a mol Y cần 2a mol CuO nung nóng Sau Pư tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ) Khối lượng của T A 58 B 82 C 44 D 11 8 ... ĐT: 096 413 4893 NHẬN DẠY ÔN THI ĐH A Ở nhiệt độ thường, các amino axit đều là những chất lỏng B Các amino axit thi n nhiên hầu hết là các β -amino axit C Amino axit thuộc loại hợp chất hữu cơ tạp chức D Axit glutamic là thành phần chính của bột ngọt Hướng Dẫn Câu 44: Cho các phát biểu: (1) Tất cả các anđehit đều có... có cả tính oxi hóa và tính khử (2) Tất cả các axit cacboxylic đều không tham gia Pư tráng bạc (3) Pư thủy phân este trong môi trường axit là Pư thuận nghịch (3) Tất cả các ancol no, đa chức đều hòa tan được Cu(OH) 2 Phát biểu đúng là A (2) và (4) B (3) và (4) C (1) và (3) D (1) và (2) Câu 45: Cho 14 , 55 gam H2NCH2COONa...GV: ĐỖ HỮU ĐỊNH ĐT: 096 413 4893 NHẬN DẠY ÔN THI ĐH 8 65 mZn 65.nZn VËy : %mZn= = = 9 10 0% = 90, 27% mhh 64 R Câu 39: Phương pháp hiện đại dùng để điều chế Anđehit Axetic là A Oxi hoá ancol etylic bằng CuO (t0C) B Oxi hoá etilen bằng O2 có xúc tác PbCl2 và CuCl2 (t0C) C Thủy phân... Hướng Dẫn Đặt CT chung các chất là CxH4 => 12 x + 4 = 17 .2 => x = 2,5 mCa(OH)2 tăng = mCO2 + mH2O = 0,05.2,5.44 + 0,05.2 .18 = 7,3 gam Câu 42: A, B là hai nguyên tố cùng phân nhóm trong bảng tuần hoàn Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử A và B là 22 A, B có thể là: A Li và Na B O và S C N và P D B, C đều đúng ... 41: Hỗn hợp X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 là 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng tăng thêm m gam Giá trị của m là A 5,85 gam B 3,39 gam C 6,6 gam D 7,3 gam Hướng Dẫn Đặt CT chung các chất là CxH4 => 12 x... Câu 40: Cho các phản ứng sau: (1) KH + H2O → (2) Al + Ba(OH)2 (dd) → (3) CaH2 + HCl (dd) → (4) NH4NO3 (r) → (5) NH4NO2 (r) → (6) Zn + KOH (dd) → (7) Cr + H2SO4 (dd loãng) → Số phản ứng tạo ra khí hiđro là: A 5 B 7 C 6 D 8 Hướng Dẫn (1) KH + H2O → KOH + H2 (2) Al + Ba(OH)2 + H2O→ Ba(AlO2)2... Câu 45: Cho 14 , 55 gam H2NCH2COONa T/d hoàn toàn với dd HCl dư thu được dd X Cô cạn toàn bộ dd X thu được bao nhiêu gam muối khan A 16 ,73 gam B 25,50 gam C 8,78 gam D 20,03 gam Hướng Dẫn Câu 46: Cho sơ đồ phản ứng: Cr + Cl2 (dư) t0 X + KOH (đặc, . Dẫn - Gọi hiệu suất Pư là x C 12 H 22 O 11 + H 2 O → 2C 6 H 12 O 6 (glu) Bđ: 0, 01 pu: 0,01x 0,02x C 6 H 12 O 6 → 2Ag C 12 H 22 O 11 → 2Ag 0,02x 0,04x 0, 01( 1-x) 0,02 (1- x) → n Ag = 0,02x + 0,02. khác cho 15 ,12 gam X Pư hoàn toàn với dd HNO 3 loãng dư được 1, 568 lít NO(đktc). Vậy % khối lượng của Fe trong X là A. 11 ,11 % B.29,63% C. 14 , 81% D.33,33% GV: ĐỖ HỮU ĐỊNH NHẬN DẠY ÔN THI ĐH ĐT:. x 3x 0, 21  0,07 FeO  Fe 3+ + 1e y y => Bảo toàn electron: 3x + y = 0, 21 Giải hệ = > x = 0,04 mol v à y = 0,09 mol = > % m Fe = 0,04.56 /15 ,12 . 10 0% = 14 , 81 Câu 19 : X là một