Sau khi phản ứng kết thúc, được chất khí và dung dịch K.. - Sục từ từ khí HCl vào phần 2 cũng thấy tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan khi HCl dư tạo dung dịch Y trong suốt.. Thực tế khi điệ
Trang 1Đề thi gồm 10 câu, trong 02 trang
Câu 1 (2,0 điểm):
Ở nhiệt độ 600K đối với phản ứng: H2(k) + CO2(k) ⇌ H2O(k) + CO(k) có nồng độ cân bằng của H2, CO2, H2O và CO lần lượt bằng 0,600; 0,459; 0,500 và 0,425 (mol/L)
1 Tính KC, Kp của phản ứng
2 Nếu lượng ban đầu của H2 và CO2 bằng nhau và bằng 1 mol được đặt vào bình 5 lít thì nồng độ cân bằng các chất là bao nhiêu?
Câu 2 (2,0 điểm):
Một hợp chất được tạo thành từ các ion M+ và X22- Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron bằng 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện
là 52 Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ion M+ nhiều hơn trong ion X22- là 7 hạt
1 Xác định các nguyên tố M, X và công thức phân tử M2X2 Viết cấu hình electron của M+; viết công thức electron của ion X22-
2 Cho hợp chất M2X2 tác dụng với nước Viết phương trình phản ứng xảy ra và trình bày phương pháp hóa học để nhận biết sản phẩm
3 Cho biết có thể xảy ra phản ứng thuận nghịch sau đây của hợp chất H2X2:
H2X2 + Ba(OH)2 BaX2 + 2HOH
Phản ứng này nói lên tính chất hóa học gì của H2X2?
Câu 3 (2,0 điểm):
1 Xác định nồng độ H+ và giá trị pH của dung dịch CH3COOH 0,1M và dung dịch X tạo thành khi cho 0,82g CH3COONa vào 1,0 L dung dịch CH3COOH 0,1M
2 Phải thêm vào bao nhiêu gam NaOH rắn vào dung dịch X để làm pH tăng một đơn vị?
3 So với [CH3COOH] trong dung dịch CH3COOH 0,1 M thì [CH3COOH] trong các dung dịch thứ nhất và thứ hai đã thay đổi theo những tỉ số nào?
Cả ba ý đều có thể tính gần đúng Biết Ka(CH3COOH) = 10-4,76
Câu 4 (2,0 điểm):
Cho các phương trình phản ứng:
(1) (X) + HCl → (X1) + (X2) + H2O
(2) (X1) + NaOH → ↓(X3) + (X4)
(3) (X1) + Cl2 → (X5)
(4) (X3) + H2O + O2 → ↓(X6)
(5) (X2) + Ba(OH)2→ (X7) (6) (X7) + NaOH →↓(X8) + (X9) + … (7) (X8) + HCl → (X2) +…
(8) (X5) + (X9) + H2O → (X4)+ … Hoàn thành các phương trình phản ứng và cho biết các chất X, X1,…, X9
Câu 5 (2,0 điểm):
Cho một kim loại A tác dụng với một dung dịch muối B Viết phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:
1 Tạo ra chất khí và kết tủa trắng Sục CO2 dư vào sản phẩm, kết tủa tan cho dung dịch trong suốt
2 Tạo 2 chất khí Cho dung dịch HCl vào dung dịch thu được thấy giải phóng khí Dẫn khí
này vào nước vôi trong dư thấy nước vôi trong vẩn đục
3 Kim loại mới sinh ra bám lên kim loại A Lấy hỗn hợp kim loại này hòa tan trong dung
dịch HNO3 đặc nóng thu được dung dịch G có 3 muối và khí D duy nhất
4 Sau khi phản ứng kết thúc, được chất khí và dung dịch K Chia dung dịch K làm 2 phần:
- Sục từ từ khí CO2 đến dư vào phần 1 thấy tạo thành kết tủa
- Sục từ từ khí HCl vào phần 2 cũng thấy tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan khi HCl dư tạo dung dịch Y trong suốt Nhỏ dung dịch NaOH từ từ vào Y thấy tạo kết tủa, sau đó tan trong NaOH dư
Trang 2Câu 6 (2,0 điểm):
Muối KClO4 được điều chế bằng cách điện phân dung dịch KClO3 Thực tế khi điện phân ở một điện cực, ngoài nửa phản ứng tạo ra sản phẩm chính là KClO4 còn đồng thời xảy ra nửa phản ứng tạo thành một khí không màu Ở điện cực thứ hai chỉ xảy ra nửa phản ứng tạo ra một khí duy nhất Hiệu suất tạo thành sản phẩm chính chỉ đạt 60%
1 Viết ký hiệu của tế bào điện phân và các nửa phản ứng ở anot và catot.
2 Tính điện lượng tiêu thụ và thể tích khí thoát ra ở điện cực (đo ở 250C và 1 atm) khi điều chế được 332,52g KClO4
Câu 7 (2,0 điểm):
Cho ba hợp chất A, B, C:
CH3 A
B
C O
O
OH CH3
C
1 Hãy so sánh tính axit của A và B.
2 Hãy so sánh nhiệt độ sôi; độ tan trong dung môi không phân cực của B và C
3 Cho biết số đồng phân lập thể có thể có của A, B và C.
Câu 8 (2,0 điểm):
Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ A, B chỉ chứa chức ancol hoặc anđehit hoặc cả hai Trong
cả A, B số nguyên tử H đều gấp đôi số nguyên tử C, gốc hiđrocacbon có thể no hoặc có một liên kết đôi Nếu lấy cùng số mol A hoặc B phản ứng hết với Na thì đều thu được V lít hiđro Còn nếu lấy số mol A hoặc B như trên cho phản ứng hết với hiđro thì lượng H2 cần là 2 V lít Cho 33,8 gam
X phản ứng hết với Na thu được 5,6 lít hiđro ở đktc Nếu lấy 33,8 gam X phản ứng hết với AgNO3
trong NH3 sau đó lấy Ag sinh ra phản ứng hết với HNO3 đặc thu được 13,44 lít NO2 ở đktc
Xác định công thức cấu tạo của A, B
Câu 9 (2,0 điểm):
Công thức đơn giản nhất của hiđro cacbon A là CH Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 150 đvC Cho A tác dụng với dung dịch Brom dư thu được sản phẩm B chứa 26,67% cacbon về khối lượng Biết A có tính quang hoạt, khi oxi hoá A thu được một trong các sản phẩm là axit benzoic
1 Xác định công thức cấu tạo của A.
2 Viết phương trình phản ứng của A phản ứng được với các chất: Dung dịch Brom dư, H2O (Hg2+, to), dung dịch Ag(NH3)2+, H2 dư/Ni
Câu 10 (2,0 điểm):
Clobenzen phản ứng với dung dịch NaOH đậm đặc trong nước ở nhiệt độ và áp suất cao (350oC, 4500 psi), nhưng phản ứng của 4–nitroclobenzen xảy ra dễ dàng hơn (NaOH 15%, 160oC) 2,4 – Đinitroclobenzen thuỷ phân trong dung dịch nước của natri cacbonat tại 130oC và 2,4,6– trinitroclobenzen thuỷ phân chỉ cần nước đun nóng Sản phẩm của tất cả các phản ứng trên là các phenol tương ứng
1 Xác định loại phản ứng trên và chỉ rõ cơ chế tổng quát của phản ứng này
2 3 – Nitroclobenzen phản ứng với dung dịch hydroxit trong nước nhanh hơn hay chậm hơn so với 4 – nitroclobenzen?
3 2,4 – Đinitroclobenzen phản ứng với N – metylanilin cho một amin bậc ba, hãy viết công thức cấu tạo của amin này
4 Nếu 2,4 – đinitroflobenzen phản ứng với tác nhân nucleophin nhanh hơn 2,4– đinitroclobenzen thì có thể kết luận gì về cơ chế phản ứng trên?
-HẾT -Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Họ và tên thí sinh : Số báo danh
Họ và tên, chữ ký: Giám thị 1: Giám thị 2:
Trang 3Câu Đáp án Điểm
1
(2 điểm)
1 (1 điểm)
Kc = [ ] [ ]
[ ] [22 2]
H O CO
H CO = 0,6 0, 4590,5 0, 425×
× = 0,7716 ;
Kp = Kc(RT)∆n = 0,7716 (do ∆n = 0)
0,5
0,5
2 (1 điểm)
Ở trạng thái cân bằng: [H2O] = a ; [CO] = a; [H2] = [CO2] = 0,2 – a
Ta có :
2 2
a a
− = 0,7716 → a = 0,094 và 0,2 – a = 0,106
0,5 0,5
2
(2 điểm)
1 (1 điểm)
Gọi Z, N là số proton (cũng bằng số electron) và số nơtron trong 1 nguyên
tử M, và Z', N' là số proton (cũng bằng số electron) và số nơtron trong 1
nguyên tử X Theo điều kiện của bài toán ta có các phương trình sau:
2(2Z + N) + 2(2Z' + N') = 164 (1)
(4Z + 4Z') - 2(N + N') = 52 (2)
(Z + N) - (Z' + N') = 23 (3)
(2Z + N - 1) - (4Z' + 2N' + 2) = 7 (4)
Giải hệ phương trình (1, 2, 3, 4) ta có Z = 19, đó là K và Z' = 8, đó là O
Công thức phân tử là K2O2
Cấu hình electron của K+ : 1s22s22p63s23p6
Công thức electron của O2 −
2 : [ : O.
. : O.
. : ]
2-0,5
0,25
0,25
2 (0,5 điểm)
Cho hợp chất K2O2 tác dụng với nước: 2K2O2 + 2H2O → 4 KOH + O2
Để nhận biết KOH cho quỳ tím vào hoá xanh hoặc các dung dịch muối
Fe3+; Cu2+ hoặc dùng oxit hiđroxit lưỡng tính; Nhận biết oxi dùng que đóm
có tàn lửa đỏ, que đóm bùng cháy
0,25
0,25
3 (0,5 điểm)
Phương trình phản ứng: H2O2 + Ba(OH)2 BaO2 + 2H2O
Cho thấy H2O2 đóng vai trò như một axit hai lần axit rất yếu 0,50,5
3
(2 điểm)
1 (0,5 điểm)
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ CH3COONa → CH3COO- + Na+
– Dung dịch axit axetic ban đầu: [CH3COO-] = [H+];
[CH3COOH]ban đầu≈ Caxit≈ 0,1M [H+] ≈ (0,1Ka)1/2 = 10-2,88→ pH = 2,88
10
a
K
CH COOH
−
Hỗn hợp axit yếu và muối của nó là dung dịch đệm nên:
log
a
Ac
pH pK
HAc
−
0,25
0,25
2 (0,5 điểm)
Trang 4SỞ GD&ĐT NINH BÌNH HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT
Kỳ thi thứ nhất - Năm học 2012 – 2013
MÔN: Hóa học
Ngày thi 9/10/2012
(Hướng dẫn chấm gồm trang)
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Khi pH tăng 1 đơn vị → pH = 4,76 = pKa
→ [CH3COOH] = [CH3COO-] = 1
2( 3
o
CH COOH
3
o
CH COONa
→ CNaOH = [CH3COO-] - CCH COONa o 3 = 0,045 M
→ nNaOH = 0,045 mol → mNaOH = 1,8 gam
0,25
0,25
3 (1 điểm)
– Thêm CH3COONa:
[CH3COOH]2 = [H+].Cmuối/Ka≈ 0,1M hoặc chính xác hơn
[CH3COOH]2 = Caxit - [H+]2 = 0,0986M→ [CH3COOH]2/[CH3COOH]1≈ 1
– Thêm NaOH:
[CH3COOH]3 = [H+].(Cmuối + Cb)/Ka = 0,055M
[CH3COOH]3/[CH3COOH]1≈ 0,55
0,5
0,5
4
(2 điểm)
(1) FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 + H2O
(X) (X1) (X2) (2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
(X1) (X3) (X4)
(3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
(X1) (X5) (4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 ↓
(X3) (X6)
(5) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2
(X2) (X7) (6) Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O
(X7) (X8) (X9)
(7) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
(X8) (X2) (8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6NaCl
(X5) (X9)
0,5
0,5
0,5
0,5
5 1 (0,5 điểm)
Ba + dung dịch Ba(HCO3)2
Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑
Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → 2 BaCO3 ↓+ 2 H2O
2 (0,5 điểm)
(2 điểm) Na + dung dịch (NH4)2CO3
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑
2 NaOH + (NH4)2CO3 → Na2CO3 + 2 NH3 ↑+ 2 H2O
Trang 5CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O
3 (0,5 điểm)
Fe + dung dịch CuSO4
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓
Fe + 6 HNO3
o
t
→ Fe(NO3)3 + 3 NO2 ↑+ 3 H2O
Cu + 4 HNO3
o
t
→ Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑+ 2 H2O Sắt hay đồng dư tác dụng với một phần với Fe(NO3)3
Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2
Dung dịch G chứa 3 muối : Fe(NO3)3; Cu(NO3)2; Fe(NO3)2
Hoặc một kim loại khác đẩy muối sắt
0,5
4 (0,5 điểm)
Na + dung dịch AlCl3
2 Na + 2 H2O→ 2 NaOH + H2↑
4 NaOH dư + AlCl3 → NaAlO2 + 3 NaCl + 2 H2O
- Phần 1:
CO2 + NaOH → NaHCO3
CO2 + H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
- Phần 2 :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl + H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 ↓+ NaCl
3 HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3 H2O
3 NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓+ 3 NaCl
NaOH dư + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O 0,5
1 (1 điểm)
- Kí hiệu của tế bào điện phân: Pt KClO3 (dd) Pt
Phản ứng chính: anot: ClO3- - 2e + H2O → ClO4 - + 2H+
catot: 2H2O + 2e → H 2 + 2OH- ClO3- + H2O → ClO4- + H2
Phản ứng phụ: anot: H2O - 2e → 2H+ +
2
1
O2
catot: 2H2O + 2e → H 2 + 2OH-
H2O →
2
1
O2 + H2
0,25
0,5
0,25
2 (1 điểm)
6
332,52
2,4 138,5
KClO
q = 2,4 mol 2F
mol
c
60
- Khí ở catot là hydro: nH 2
=
mol 4 mol / F 2
F
1
298 08205 , 0 4 P
Khí ở anot là oxy: nF tạo ra O2 = 8 0,4 = 3,2 F
0,5
0,5
Trang 6SỞ GD&ĐT NINH BÌNH HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT
Kỳ thi thứ nhất - Năm học 2012 – 2013
MÔN: Hóa học
Ngày thi 9/10/2012
(Hướng dẫn chấm gồm trang)
nO 2
=
mol 8 , 0 mol / F 4
F 2 ,
Nếu thí sinh lấy F = 96500 thì kết quả là q =772000 vẫn cho điểm tối đa
7
(2 điểm)
1 (0,5 điểm)
Tính axit được đánh giá bằng khả năng phân li H+ của nhóm OH Khả
năng này thuận lợi khi có các hiệu ứng kéo electron (-I hoặc –C) nằm kề
nhóm OH Ở A vừa có hiệu ứng liên hợp (-C) và hiệu ứng cảm ứng (-I); ở
B chỉ có hiệu ứng (-I)
Tính axit của (A) > (B)
(Có thể giải thích bằng cách biểu diễn hiệu ứng trên công thức)
0,5
2 (1 điểm)
Chất C có liên kết hidro nội phân tử, B có liên kết hidro liên phân tử
(Biểu diễn liên kết hidro của hai chất)
- Liên kết hidro làm tăng điểm sôi → nhiệt độ sôi của (C) nhỏ hơn (B)
- (C) có độ tan trong dung môi không phân cực lớn hơn (B)
0,5
0,5
3 (0,5 điểm)
A, có 2 C*, có thể tồn tại 4 đồng phân lập thể
8
(2 điểm)
1 (1 điểm)
Phản ứng với Na cho cùng lượng H2 nên A, B có cùng số nhóm –OH
+ Ta thấy A, B đều có (π + vòng) = 1 nên 1 mol A hoặc B chỉ pư được với
1 mol hiđro theo giả thiết suy ra khi 1 mol A hoặc B pư với Na chỉ cho 0,5
mol hiđro → A, B chỉ có 1 nhóm –OH
Vậy A, B có các trường hợp sau:
TH 1 : A là HO-CnH2n-CHO(a mol); B là HO-CmH2m-CHO(b mol)
+ Ứng với trường hợp 1 ta có hệ:
a(46 14n) b(14m 46) 33,8
0,5a 0,5b 5,6 / 22, 4
2b 2b 13, 44 / 22, 4
+ =
a + b = 0,5 và a + b= 0,3 loại
TH 2 : A là CnH2n-1OH(a mol); B là HO-CmH2m-CHO(b mol)
+ Ứng với trường hợp 1 ta có hệ:
a(16 14n) b(14m 46) 33,8
0,5a 0,5b 5,6 / 22, 4
2b 13, 44 / 22, 4
=
a = 0,2; b = 0,3 và
2n + 3m = 12 n = 3 và m = 2 thỏa mãn
+ Vậy A là: CH2=CH-CH2-OH và B là HO-CH2-CH2-CHO
0,5
0,5
0,5
0,5
1 (1 điểm)
9
(2 điểm)
MA = 13n < 150 → n ≤ 11
A quang hoạt và có vòng benzen → A có ít nhất 10 nguyên tử C
Vì số nguyên tử H không thể lẻ → A là C10H10
Trang 7A + xBr2→ C10H10Br2x Vì %mC = 26,67% → x = 2.
→ A không thể có vòng 4 cạnh, phải có cấu tạo:
C6H5CH(CH3)C≡CH hoặc C6H5- hoặc C6H5-
0,5
0,5
2 (1 điểm)
C6H5CH(CH3)C≡CH + Br2→ C6H5CH(CH3)CBr2-CHBr2
C6H5CH(CH3)C≡CH + H2O → C6H5CH(CH3)COCH3
C6H5CH(CH3)C≡CH + Ag(NH3)2+→ C6H5CH(CH3)C≡CAg +NH3 + NH4+
C6H5CH(CH3)C≡CH + 5H2→ C6H11-CH(CH3)C2H5
0,5
0,5
1 (0,5 điểm)
Phản ứng đầu tiên theo cơ chế tách-cộng với tiểu phân trung gian là Arin
Phản ứng còn lại: thế nucleophin trên nhân thơm
Cơ chế tổng quát:
X
E
+ Nu - (1)
E
(2)
Nu
-E
+ X
E = NO2 (1 → 3 nhóm)
0,25
0,25
2 (0,5 điểm)
Chậm hơn do không có hiệu ứng –C của –NO2 làm tăng mật độ điện
dương trên nguyên tử C
0,5
3 (0,5 điểm)
Công thức cấu tạo:
NO2
O2N
N
CH3
0,5
4 (0,5 điểm)
Giai đoạn 1: Tốc độ phụ thuộc mật độ e trên nguyên tử C liên kết với X
→ X là F thì tốc độ cao hơn
Giai đoạn 2: Tốc độ phụ thuộc năng lượng liên kết C - X
→ X là Cl thì tốc độ cao hơn
Tốc độ chung do giai đoạn chậm quyết định tốc độ phản ứng
→ Giai đoạn 1 chậm
0,25
0,25
Trang 8-Hết -SỞ GD&ĐT NINH BÌNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT
Kỳ thi thứ nhất - Năm học 2012 – 2013
MÔN: HÓA HỌC
Ngày thi 10/10/2012
(Thời gian 180 phút, không kể thời gian phát đề)
Đề thi gồm 10 câu, trong 02 trang
Câu 1 (2,0 điểm):
1 Cho biết một số giá trị năng lượng ion hoá thứ nhất (I1,eV): 5,14; 7,64; 21,58 của Ne , Na,
Mg và một số giá trị năng lượng ion hoá thứ hai (I2, eV): 41,07; 47,29 của Na và Ne Hãy gán mỗi giá trị I1,I2 cho mỗi nguyên tố và giải thích Hỏi I2 của Mg như thế nào so với các giá trị trên? Vì sao?
2 Giải thích tại sao:
a) Axit flohydric là một axit yếu nhất trong các axit HX nhưng lại tạo được muối axit còn
các axit khác thì không có khả năng này?
b) B và Al là hai nguyên tố kề nhau ở nhóm IIIA nhưng có phân tử Al2Cl6 mà không có B2Cl6?
Câu 2 (1,0 điểm): Cho các số liệu sau ở 298K:
Ag+(dd) N3-(dd) K+(dd) AgN3(r) KN3(r)
∆Go (kJ.mol-1) 77 348 -283 378 77
1 Xác định chiều xảy ra của các quá trình sau:
Ag+ (dd) + N3-(dd) → AgN3(r) (1) K+
(dd) + N3-(dd) → KN3(r) (2)
2 Tính tích số tan của chất điện li ít tan.
Câu 3 (3,0 điểm):
1 Cho hai phản ứng giữa graphit và oxi: C(gr) + ½ O2 (k) CO (k) (a)
C(gr) + O2 (k) CO2 (k) (b) Các đại lượng ∆H0, ∆S0 (phụ thuộc nhiệt độ) của mỗi phản ứng như sau:
∆H0
T(a) (J/mol) = - 112298,8 + 5,94T ∆H0
T(b) (J/mol) = - 393740,1 + 0,77T
∆S0
T(a) (J/K.mol) = 54,0 + 6,21lnT ∆S0
T(b) (J/K.mol) = 1,54 - 0,77 lnT Hãy lập các hàm năng lượng tự do Gibbs theo nhiệt độ ∆G0
T(a) = f(T), ∆G0
T(b) = f(T) và cho biết khi tăng nhiệt độ thì chúng biến đổi như thế nào?
2 Trong một thí nghiệm người ta cho bột NiO và khí CO vào một bình kín, đun nóng bình
lên đến 14000C Sau khi đạt tới cân bằng, trong bình có bốn chất là NiO(r), Ni(r), CO(k) và CO2(k)
trong đó CO chiếm 1%, CO2 chiếm 99% thể tích; áp suất khí bằng 1 bar (105 Pa)
Dựa vào kết quả thí nghiệm và các dữ kiện nhiệt động đã cho ở trên, hãy tính áp suất khí O2
tồn tại cân bằng với hỗn hợp NiO và Ni ở 14000C
Câu 4 (2,0 điểm):
Hợp chất MX2 khá phổ biến trong tự nhiên Hòa tan MX2 bằng dung dịch HNO3 đặc nóng,
dư, thu được dung dịch A Cho A tác dụng với BaCl2 thấy tạo thành kết tủa trắng, còn khi cho A tác dụng với dung dịch NH3 dư thấy tạo thành kết tủa nâu đỏ
1 Hỏi MX2 là chất gì? Gọi tên chất này và viết các phương trình phản ứng xảy ra
2 Nước tự nhiên (nước suối) ở các vùng mỏ có MX2 bị axit hóa rất mạnh (pH thấp) Hãy viết phương trình phản ứng để giải thích hiện tượng đó
3 Nguyên tố X có thể tạo thành với flo hợp chất XFn, trong đó n có giá trị cực đại Dựa vào cấu hình electron của X để tìm giá trị đó Các obitan của nguyên tử trung tâm X lai hóa gì?
4 Viết cấu hình electron (dạng obitan) của M và của các ion thường gặp của kim loại M.
Câu 5 (2,0 điểm):
Canxi xianamit (CaCN2) là một loại phân bón đa năng và có tác dụng tốt Nó có thể được sản xuất rất dễ dàng từ các loại hóa chất thông thường như CaCO3 Quá trình nhiệt phân CaCO3 cho ra một chất rắn màu trắng XA và một khí không màu XB không duy trì sự cháy Chất rắn màu xám XC và khí XD hình thành bởi phản ứng khử XA với cacbon XC và XD còn có thể bị oxy hóa để tạo thành các sản phẩm có mức oxy hóa cao hơn Phản ứng của XC với nitơ cuối cùng cũng dẫn tới việc tạo thành CaCN2
1 Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra.
2 Khi thuỷ phân CaCN2 thì thu được chất gì? Viết phương trình phản ứng
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Trang 9muối có khối lượng lần lượt là 10,408 g và 15,816 g.
1 Xác định công thức cấu tạo và gọi tên hai phân tử axit trên.
2 Hãy cho biết kiểu lai hoá của nguyên tử photpho và cấu trúc hình học của hai phân tử trên.
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: K = 39,09; H = 1,008; P = 30,97; O = 16,00
Câu 7 (2,0 điểm):
Hai chất hữu cơ A và B đều có công thức phân tử C3H6O A có một loại hiđro còn B có 4 loại A cho phản ứng iodofom B không tham gia phản ứng với dẫn xuất cơ magie Một trong hai chất này phản ứng với axit malonic tạo thành một hợp chất D có công thức phân tử là C6H8O4 (axit meldrum) Chất D phản ứng được với Natri và có pKa = 4,83 Khi ngưng tụ D với andehit thơm thu được sản phẩm E
1 Hãy xác định cấu trúc của A, B Chỉ rõ bằng các phản ứng, các đặc điểm cấu trúc.
2 Chất nào tạo ra D? Giải thích và viết phương trình phản ứng tạo D, E.
3 Tại sao D phản ứng được với Na?
Câu 8 (2,0 điểm):
1 Một monosaccarit (A) có khối lượng phân tử là 150 đvC Khi xử lý A với NaBH4 thì sinh
ra hai đồng phân lập thể (B) và (C) không có tính quang hoạt
a) Vẽ công thức cấu tạo của A, B và C bằng cách sử dụng công thức chiếu Fischer
b) Xác định cấu hình tuyệt đối của các chất A, B, C
2 Glyxin (H2N – CH2 – COOH) là α - aminoaxit Ba phân tử glyxin có thể tạo ra tripeptit Gly–Gly –Gly thông qua phản ứng ngưng tụ tạo thành amit và kèm theo sự tách hai phân tử nước
a) Hãy viết công thức cấu tạo của tripeptit.
b) Từ hỗn hợp các chất sau có thể tạo ra bao nhiêu loại tripeptit?
H2N
H
H H CH3 H3C H
H2N
H2N
Glyxin (Gly) L - Alanin (L - Ala) D - Alanin (D - Ala)
c) Tổng cộng có bao nhiêu peptit có đồng phân quang học trong số các tripeptit trên?
Câu 9 (2,0 điểm):
1 Isoleuxin được điều chế theo các phản ứng sau (A, B, C, D là kí hiệu các chất cần tìm):
2 2 5 2
2 5
CH (COOC H )
C H ONa
+
→
A
1)KOH 2)HCl
→B+Br2→ C →t O D→+NH 3 Isoleuxin
Hãy cho biết công thức của các chất A, B, C, D và Isoleuxin
2 Tiến hành phản ứng giữa 3,5,5-trimetyl xiclohex-2-enon và n-butyl magie iodua Sau đó,
thuỷ phân hỗn hợp bằng dung dịch HCl 4,0 M thu được hợp chất B; B chuyển hóa thành năm đồng phân, kí hiệu từ D1 đến D5 có công thức phân tử C13H22
Viết công thức cấu tạo của các đồng phân D1, D2, D3, D4, D5 và giải thích sự hình thành chúng
Câu 10 (2,0 điểm):
Một monotecpenoit mạch hở A có công thức phân tử C10H18O (khung cacbon gồm hai đơn
vị isopren nối với nhau theo quy tắc đầu-đuôi) Oxi hoá A thu được hỗn hợp các chất A1, A2 và A3 Chất A1(C3H6O) cho phản ứng iodofom và không làm mất màu nước brom Chất A2 (C2H2O4) phản ứng được với Na2CO3 và phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 cho kết tủa trắng không tan trong axit axetic; A2 làm mất màu dung dịch KMnO4 loãng Chất A3 (C5H8O3) cho phản ứng iodofom và phản ứng được với Na2CO3
1 Viết công thức cấu tạo của A1, A2 và A3
2 Vẽ công thức các đồng phân hình học của A và gọi tên theo danh pháp IUPAC.
-HẾT -Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
CH
Br
Trang 10Họ và tên thí sinh : Số báo danh
Họ và tên, chữ ký: Giám thị 1: Giám thị 2: