đề kiểm tra đội tuyển học sinh giỏi cấp HUYN lớp 9 Năm học : 2012 - 2013 Môn thi: Hoá học ( Thời gian làm bài: 120 phút) Cõu 1: (6) Trong phũng thớ nghim cú 5 l húa cht b mt nhón ng 5 dung dch: Na 2 SO 4 ; H 2 SO 4 ; NaOH; BaCl 2; MgCl 2 . Ch c dựng Phenolphtelein hóy nhn bit 5 l ng 5 dung dch trờn? 2. cú 3 gúi phõn hoỏ hc b mt nhón : Kali Clorua, Amoni nitrat, Supephotphat kộp.Trong iu kin nụng thụn cú th phõn bit c ba gúi phõn ú khụng.Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc xy ra Cõu 2. (4) Dn hn hp A gm 2 khớ H 2 v CO cú t khi i vi H 2 l 9,66 qua ng ng Fe 2 O 3 (d) nung núng, kt thỳc phn ng thu c 16,8 gam Fe. Tớnh th tớch hn hp A (ktc) ó tham gia phn ng? Cõu 3: (5) Cho 2 cc I, II cú cựng khi lng. t hai cc I v II lờn 2 a cõn, cõn thng bng. Cho vo cc I: 102 gam AgNO 3 ; Cho vo cc II: 124,2 gam K 2 CO 3 . a. Thờm vo cc I: 100 gam dung dch HCl 29,3% v thờm vo cc II: 100 gam dung dch H 2 SO 4 24,5%. Hi: phi thờm bao nhiờu gam nc vo cc II ( hay cc I) cõn lp li cõn bng? b. Sau khi cõn ó cõn bng, ly 1 2 khi lng dung dch cú trong cc I cho vo cc II. Phi cn thờm bao nhiờu gam nc vo cc I cõn li thng bng ? Cõu 4 . (5đ) Lc m (g ) bt st vi 500ml lớt dung dch A gm AgNO 3 v Cu(NO 3 ) 2 n khi phn ng xong thu c 17,2(g) cht rn B. Tỏch B c nc lc C . Cho nc lc C tỏc dng vi dung dch NaOH d thu c 18,4 (g) kt ta Hai Hiro xit kim loi . Nung kt ta trong khụng khớ n khi lng khụng i c 16g cht gn . a, Tớnh m b, Tớnh nng Mol/lớt cỏc mui trong dung dich a. . Cho biết: ( Fe = 56, H = 1 , O = 16 , Cu = 64, Ag = 108 , N = 14, Ba = 137,Cl =35.5, C = 12, ) - Học sinh đợc phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. - Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm./. Híng dÉn chÊm ®Ò kiÓm tra ®éi tuyÓn häc sinh giái cÊp tØnh n¨m häc 2012- 2013 Câu Ý Nội dung Điểm Ghi chú 1 1 Trích 5 mẫu thử cho vào 5 ống nghiệm, nhỏ phenolphtalein vào, lọ nào làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì lọ đó dựng NaOH 0.75 3.0 Trích 4 mẫu thử từ 4 dung dịch còn lại, dùng dd NaOH màu hồng ở trên để nhận biết H 2 SO 4: Lọ nào làm mất màu hồng của phenolphtalein đó là H 2 SO 4 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O 0.75 Trích mẫu thử của 3 lọ còn lại: Dùng dd NaOH đã nhận biết được nhỏ vào 3 mẫu thử: lọ nào xuất hiện kết tủa trắng đó là lọ đựng MgCl 2 : 2NaOH + MgCl 2 → Mg(OH) 2 ↓ +2NaCl 0.75 Trích mẫu thử 2 lọ còn lại nhỏ H 2 SO 4 nhận biết được ở trên vào, lọ nào xuất hiện kết tủa trắng đó là lọ đựng BaCl 2 : H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl Còn lọ cuối cùng đựng dd: Na 2 SO 4 0.75 2 Dùng dung dịch nước vôi trong để phân biệt 3 gói bột đụng 3 mẫu phân trên KCl không phản ứng NH 4 NO 3 tạo ra khí mùi khai theo PTHH sau: 2NH 4 NO 3 + Ca(OH) 2 → Ca(NO 3 ) 2 + 2NH 3 + 2H 2 O -Supephotphat kép tạo kết tủa Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 2 O 0.75 0.75 0.75 0.75 3.0 Gọi số mol H 2 trong hổn hợp A là x, số mol CO là y, ta có: M hh = d x M H = 9,66 x 2 = yx yx + + 282 y x = 2 1 Phương trình phản ứng: 3H 2 + Fe 2 O 3 → 0t 2Fe + 3H 2 O (1) 3CO + Fe 2 O 3 → 0t 2Fe + 3CO 2 (2) Gọi số mol H 2 tham gia phản ứng là a mol thì số mol CO tham gia phản ứng là 2a Theo (1) số mol Fe tạo thành sau PƯ là 3 2a 0.8 0.4 0.4 0.4 0.4 4.0 2 Theo (2) số mol Fe tạo thành sau PƯ là 3 4a Số mol Fe tạo thành do 2 PƯ là: 3 2a + 3 4a = 2a = 16,8 0,3( ) 56 mol= a= 0,15 vậy thể tích hổn hợp A (đktc) là: (0,15 + 0,3) . 22,4 = 10,08 lít 0.4 0.8 0.4 3 3 2 3 2 4 102 124,2 0,6( ); 0,9( ) 170 138 29,3 100 24,5 100 0,8( ); 0,25( ) 36,5 100 98 100 AgNO K CO HCl H SO n mol n mol n mol n mol = = = = × × = = = = × × 0.8 (mỗi ý 0.2) 0.8 a Trong cốc I: xẩy ra phản ứng: AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (1) Từ (1): HCl n (tham gia pư) 3 0,6( ) 0,8( ) AgNO n mol mol= = < ⇒ HCl dư 0,2(mol) 3 0,6( ) HCl AgNO AgCl n n n mol ↓ ⇒ = = = ⇒ Khối lượng cốc I (không tính khối lượng của cốc: ( ) 100 102 202( ) I m g= + = 0.25 0.25 0.5 2.5 Trong cốc II: K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O (2) Từ (2): 2 3 K CO n (tham gia pư) 2 4 0,25( ) 0,9( ) H SO n mol mol= = < ⇒ K 2 CO 3 dư: 0,9 – 0,25 = 0,65(mol) ⇒ 2 2 4 0,25( ) CO H SO n n mol= = 0.25 0.25 Khối lượng ở cốc II(Không tính khối lượng của cốc): 2 3 2 4 2 ( ) ddH 124,2 100 (0,25 44) 213, 2( ) II K CO SO CO m m m m g= + − = + − × = 0.5 Vậy để cân được thăng bằng cần phải thêm một lượng nước vào cốc I: 213,2 – 202 = 11,2(g). 0.5 b Sau khi cân tăng bằng khối lượng: các chất chứa trong hai cốc bằng nhau: m cốc(I) = m cốc(II) = 213,2(g) Khối lượng dd có trong cốc I: dd(I) m = m cốc(I) - m AgCl = 213,2 –(0,6 × 143,5) = 127,1(g) 0.25 0.25 2 4 1 2 dd(I) m = 127,1: 2 = 63,55(g) Trong 1 2 dd cc I: 3 ( ) 0,6: 2 0,3( ); 0,2 : 2 0,1( ) HNO HCl du n mol n mol= = = = Xy ra cỏc phn ng: K 2 CO 3(d) +2 HNO 3 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O (3) K 2 CO 3(d) +2 HCl 2KCl + CO 2 + H 2 O (4) T (3) v (4) ta cú: 2 3 K CO n (Tham gia phn ng) = 1 2 (s mol 2 Axit HNO 3; HCl) = 1 2 (0,3 + 0,1) = 0,2 < 0,65 Vy K 2 CO 3 d 2 2 3 CO K CO n n= (tham gia p) 0,2( )mol= 1 2 dd trong cc I sang cc II sau khi kt thỳc phn ng ta cú: m (II) = 213,2 + 63,55 (0,2 ì 44) = 267,95(g) m (I) = 213,2 63,55 = 149,65(g) Vy cõn tr li thng bng cn thờm nc vo cc I: 2 H O m 267,95 149,65 118,3( )g= = a, Hỗn hợp 2 muối AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 phản ứng với sắt thì AgNO 3 u tiên phản ứng trớc .Chỉ AgNO 3 hết mới đến lợt Cu(NO 3 ) 2 phản ứng theo phơng trình sau : Fe(NO 3 ) 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaNO 3 (3) Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaNO 3 (4) 4Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O to 4Fe(OH) 3 (5) 2Fe(OH) 3 to Fe 2 O 3 +3H 2 O (6) Cu(OH) 2 to CuO + H 2 O (7) Gọi 2x và y là số mol ban đầu của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , gọi t là số mol Cu(NO 3 ) 2 đã tác dụng với sắt. (*) Chất rắn B gồm: Ag : 2n x Ag = Cu : n t Cu = Ta có: 108.2x + 64t = 17,2 (8) Từ các phơng trình phản ứng (1) ,(2) ,(3) ta có : n Fe(OH)2 = 1 ( ) 2 3 3 2 n n AgNO Cu NO + (P/ứng) Hay : ( ) 2 n x t Fe OH = + ( ) ( ) 2 2 3 n n Cu OH Cu NO = (d) = y -t Vậy ta có : 90 ( x + t ) +98 ( y - t) = 18,4 (9) Mặt khác ta có: 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0,25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0,5 0,25 0.25 1 ( ) 2 2 2 2 3 ( ) ( ) 2 x t n n Fe o Fe OH n n y t CuO Cu OH + = = = = (10) Hay: 80( x + t ) + 80( y - t) = 16 Từ 8,9,10 ta có 0,05 0,15 0,1 x y t = = = m = 56 ( x + t) = 56. 0,15 = 8,4 (g) b, 0,1 0,2 0,5 3 C M AgNO = = (Mol/l) 0,15 0,3 ) 0,5 2 ( 3 C M Cu NO = = (Mol/l) 0,25 0,5 0,25 0.5 0.5 Ghi chú:-Nếu trong PTHH, học sinh viết sai CTHH thì không cho điểm PTHH đó, thiếu các điệu kiện phản ứng, hoặc không cân bằng , cân bằng sai thì cho 1/2số điểm. - Học sinh làm cách khác mà lí luận chặt chẽ, khoa học , đúng kết quả thì vẫn cho điểm tối đa. . đề kiểm tra đội tuyển học sinh giỏi cấp HUYN lớp 9 Năm học : 2012 - 2013 Môn thi: Hoá học ( Thời gian làm bài: 120 phút) Cõu 1: (6) Trong. PTHH, học sinh viết sai CTHH thì không cho điểm PTHH đó, thi u các điệu kiện phản ứng, hoặc không cân bằng , cân bằng sai thì cho 1/ 2số điểm. - Học sinh làm cách khác mà lí luận chặt chẽ, khoa học. =35.5, C = 12, ) - Học sinh đợc phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. - Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm./. Híng dÉn chÊm ®Ò kiÓm tra ®éi tuyÓn häc sinh giái cÊp tØnh