SỞ GD-ĐT QUẢNG BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC Số BD:…………… KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS Ngày 28 - 03 – 2013 Môn: Hóa Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Bài 1 (2,0 điểm) 1. Cho một luồng hiđro (dư) lần lượt đi qua các ống đã được đốt nóng mắc nối tiếp đựng các oxit sau: Ống 1 đựng 0,01 mol CaO, ống 2 đựng 0,02 mol CuO, ống 3 đựng 0,05 mol Al 2 O 3 , ống 4 đựng 0,01 mol Fe 2 O 3 và ống 5 đựng 0,05 mol Na 2 O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy các chất còn lại trong từng ống cho tác dụng với dung dịch HCl. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 2. Viết phương trình hóa học xảy ra trong các quá trình sau: a) Lên men rượu từ glucozơ. b) Lên men giấm từ rượu etylic. c) Cho Na (dư) vào dung dịch rượu etylic 46 0 . Bài 2 (2,0 điểm) 1. Hòa tan NaOH rắn vào nước để tạo thành 2 dung dịch A và B với nồng độ phần trăm của dung dịch A gấp 3 lần nồng độ phần trăm của dung dịch B. Nếu đem trộn hai dung dịch A và B theo tỉ lệ khối lượng m A : m B = 5 : 2 thì thu được dung dịch C có nồng độ phần trăm là 20%. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch A và nồng độ phần trăm của dung dịch B. 2. Có 166,5 gam dung dịch MSO 4 41,561% ở 100 0 C. Hạ nhiệt độ dung dịch xuống 20 0 C thì thấy có m 1 gam MSO 4 .5H 2 O kết tinh và còn lại m 2 gam dung dịch X. Biết m 1 – m 2 = 6,5 và độ tan của MSO 4 ở 20 0 C là 20,92 gam trong 100 gam H 2 O. Xác định công thức muối MSO 4 . Bài 3 (1,75 điểm) Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO 2 và H 2 . Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hoà tan toàn bộ Y bằng dung dịch HNO 3 (loãng, dư) được 8,96 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). 1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 2. Tính phần trăm thể tích khí CO trong X. Bài 4 (2,0 điểm) Hòa tan a gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và KHCO 3 vào nước để được 400 ml dung dịch A. Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl l,5M vào dung dịch A, thu được dung dịch B và 1,008 lít khí (đktc). Cho B tác dụng với Ba(OH) 2 dư thu được 29,55 gam kết tủa. 1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 2. Tính a. Bài 5 (2,25 điểm) 1. Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam một hiđrocacbon X (chất khí ở điều kiện thường). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH) 2 tạo ra 39,4 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,912 gam so với dung dịch Ba(OH) 2 ban đầu. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra. b) Tìm công thức phân tử của X. 2. Cho hỗn hợp X gồm các chất: CH 3 OH, C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH, H 2 O. Cho a gam X tác dụng với Na dư, thu được 0,7 mol H 2 . Nếu cho a gam X tác dụng với O 2 dư (đốt nóng) thì thu được b gam CO 2 và 2,6 mol H 2 O. Xác định a và b. Hết SỞ GD-ĐT QUẢNG BÌNH KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS Ngày 28 - 03 – 2012 Môn: Hóa HƯỚNG DẪN CHẤM Bài 1 (2,0 điểm) 1. (1,0 điểm) CuO + H 2 Cu + H 2 O 0,2 0,2 Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O (0,25 điểm) 0,01 0,3 Na 2 O + H 2 O 2NaOH (0,25 điểm) 0,05 0,05 0,1 CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O (0,25 điểm) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 NaOH + HCl NaCl + H 2 O (0,25 điểm) 2. (1,0 điểm) a) C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (0,25 điểm) b) C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O (0,25 điểm) c) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 (0,25 điểm) 2Na + 2C 2 H 5 OH → 2C 2 H 5 ONa + H 2 (0,25 điểm) Bài 2 (2,0 điểm) 1. (1,0 điểm) Gọi x là nồng độ phần trăm của dung dịch B thì nồng độ phần trăm của dung dịch A là 3x. Nếu khối lượng dung dịch B là m (gam) thì khối lượng dung dịch A là 2,5m (gam). Khối lượng NaOH có trong m (gam) dung dịch B = mx (gam) Khối lượng NaOH có trong 2,5m (gam) dung dịch A = 2,5m.3x = 7,5mx (gam) Khối lượng NaOH có trong dung dịch C = mx + 7,5mx = 8,5mx (gam) (0,25 điểm) Khối lượng dung dịch C = m + 2,5m = 3,5m (0,25 điểm) (0,25 điểm) Vậy dung dịch B có nồng độ là 8,24%, dung dịch A có nồng độ là 24,72%. (0,25 điểm) 2. (1,0 điểm) Ta có: ⇔ (0,25 điểm) Khối lượng MSO 4 có trong 166,5 gam dung dịch MSO 4 41,561% = Khối lượng MSO 4 có trong 80 gam dung dịch X = Khối lượng MSO 4 có trong 86,5 gam MSO 4 .5H 2 O = 69,2 – 13,84 = 55,36 gam (0,25 o t → o t → → → → → → → men rîu → men giÊm ⇒ 8,5mx 20 3,5m 100 ⇒ = x 8,24%⇒ = 1 2 1 2 m + m = 166,5 m - m = 6,5 1 2 m = 86,5 gam m = 80 gam 166,5.41,561 69,2 gam 100 = 80.20,92 13,84 gam 120,92 = ⇒ điểm) Khối lượng H 2 O có trong 86,5 gam MSO 4 .5H 2 O = 86,5 – 55,36 = 31,14 gam Số mol H 2 O có trong 86,5 gam MSO 4 .5H 2 O = Số mol MSO 4 có trong 86,5 gam MSO 4 .5H 2 O = (0,25 điểm) M = 64 muối là CuSO 4 . (0,25 điểm) Bài 3 (1,75 điểm): 1. (0,75 điểm) C + H 2 O CO + H 2 (1) C + 2H 2 O CO 2 + 2H 2 (2) (0,25 điểm) CuO + CO Cu + CO 2 (3) CuO + H 2 Cu + H 2 O (4) (0,25 điểm) 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (5) CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O (6) (0,25 điểm) 2. (1,0 điểm) ; (0,25 điểm) Gọi a, b lần lượt là số mol của CO và CO 2 có trong 15,68 lit hỗn hợp X (đktc). Số mol của H 2 có trong 15,68 lit hỗn hợp X (đktc) là (a + 2b) a + b + a + 2b = 2a + 3b = 0,7 (*) (0,25 điểm) Mặt khác: a + a + 2b = 2a + 2b = (**) (0,25 điểm) Từ (*) và (**) a = 0,2; b = 0,1 %V CO = 0,2/0,7 = 28,57%. (0,25 điểm) Bài 4 (2,0 điểm) 1. (0,75 điểm) Na 2 CO 3 + HCl NaHCO 3 + NaCl (1) (0,25 điểm) NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O (2) KHCO 3 + HCl KCl + CO 2 ↑ + H 2 O (3) (0,25 điểm) NaHCO 3 + Ba(OH) 2 BaCO 3 ↓ + NaOH + H 2 O (4) KHCO 3 + Ba(OH) 2 BaCO 3 ↓ + KOH + H 2 O (5) (0,25 điểm) 2. (1,25 điểm) ; (0,25 điểm) Gọi x, y lần lượt là số mol của Na 2 CO 3 và KHCO 3 có trong 400 ml dung dịch A, ta có: (0,5 điểm) ⇔ (0,25 điểm) ⇒ ⇒ 31,14 1,73 mol 18 = ⇒ 1,73 0,346 mol 5 = 55,36 M + 96 = = 160 0,346 ⇒ ⇒⇒ o t → o t → o t → o t → → → X 15,68 n 0,7 mol 22,4 = = NO 8,96 n 0,4 mol 22,4 = = ⇒ ⇒ 2 NO CO H 3n n n 2 + = ⇒ 0,4.3 0,6 2 = ⇒ → → → → → HCl n 0,1.1,5 0,15 mol;= = CO 2 1,008 n 0,045 mol 22,4 = = BaCO 3 29,55 n 0,15 mol 197 = = x + 0,045 = 0,15 x + y = 0,045 + 0,15 = 0,195 x = 0,105 y = 0,09 a = 106.0,105 + 100.0,09 = 20,13⇒ (0,25 điểm) Bài 5 (2,25 điểm) 1. (1,25 điểm) a) Gọi công thức phân tử của X là C x H y . Phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra: C x H y + (x + y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2 O CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O Nếu dư CO 2 : CO 2 + BaCO 3 + H 2 O → Ba(HCO 3 ) 2 (0,25 điểm) b) Gọi a, b lần lượt là số mol của CO 2 và H 2 O trong hỗn hợp sản phẩm cháy. Áp đụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: ⇔ 44a + 18b = 19,488 (1) Mặt khác, ta lại có: Giải hệ 2 phương trình (1) và (2) ta được: a = 0,348 và b = 0,232. (0,5 điểm) ⇒ Công thức phân tử của X có dạng: (C 3 H 4 ) n (với n nguyên dương) (0,25 điểm) Theo bài ra, X là chất khí ở điều kiện thường nên phân tử X có số nguyên tử C nhỏ hơn hoặc bằng 4 ⇒ n = 1. Vậy công thức phân tử của X là C 3 H 4 . (0,25 điểm) 2. (1,0 điểm) Gọi công thức chung của các chất CH 3 OH, C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH là C n H 2n+1 OH. Gọi x, y lần lượt là số mol của C n H 2n+1 OH và H 2 O có trong a gam hỗn hợp X. 2H 2 O + 2Na → 2NaOH + H 2 y y/2 2C n H 2n+1 OH + 2Na → 2C n H 2n+1 ONa + H 2 x x/2 C n H 2n+1 OH + 1,5nO 2 nCO 2 + (n+1)H 2 O (0,25 điểm) x xn x(n+1) Theo bài ra ta có hệ phương trình: ⇔ (0,25 điểm) a = x(14n+18) + 18y = 14xn + 18(x + y) = 14.1,2 + 18.1,4 = 42 (0,25 điểm) b = 44xn = 44.1,2 = 52,8 (0,25 điểm) Lưu ý: - Thí sinh có thể giải nhiều cách, nếu đúng vẫn được điểm tối đa tùy theo điểm của từng câu. - Nếu thí sinh giải đúng trọn kết quả của 1 ý theo yêu cầu đề ra thì cho điểm trọn ý mà không cần tính điểm từng bước nhỏ, nếu từng ý giải không hoàn chỉnh, có thể cho một phần của tổng điểm tối đa dành cho ý đó, điểm chiết phải được tổ thống nhất; Điểm toàn bài chính xác đến 0,25 điểm. o t → 2 2 CO H O m + m = 39,4- 19,912 =19,488 X C H m = m + m 12a + 2b = 4,64 (2)⇔ x a 0,348 3 y 2b 2.0,232 4 ⇒ = = = o t → x y 0,7 2 2 x(n 1) y 2,6 + = + + = x + y = 1,4 xn = 1,2 . SỞ GD-ĐT QUẢNG BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC Số BD:…………… KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS Ngày 28 - 03 – 2013 Môn: Hóa Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Bài 1 (2,0 điểm) 1 và 2,6 mol H 2 O. Xác định a và b. Hết SỞ GD-ĐT QUẢNG BÌNH KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS Ngày 28 - 03 – 2012 Môn: Hóa HƯỚNG DẪN CHẤM Bài 1 (2,0 điểm) 1. (1,0 điểm) CuO + H 2 Cu +. gam 166,5.41,561 69, 2 gam 100 = 80.20 ,92 13,84 gam 120 ,92 = ⇒ điểm) Khối lượng H 2 O có trong 86,5 gam MSO 4 .5H 2 O = 86,5 – 55,36 = 31,14 gam Số mol H 2 O có trong 86,5 gam MSO 4 .5H 2 O = Số mol