TRNG TH&THCS LM XUYấN H v tờn: Lp . THI CHN HC SINH GII KHI 9 NM HC: 2012 2013 Mụn: HểA HC Thi gian: 150 (khụng k thi gian giao ) im Nhn xột ca giỏo viờn Câu1 (3 điểm): 1. Có bốn lọ chứa riêng biệt dung dịch của 4 chất sau: NaOH, FeCl 2 , HCl, NaCl.Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết các chất trên mà không dùng thêm chất nào khác. 2. Làm thế nào để tách riêng biệt các muối NaCl, FeCl 2 , AlCl 3 trong cùng một dung dịch? Viết các phơng trình phản ứng đã dùng. (Muối tách ra không thay đổi về khối lợng). Câu 2 (3 điểm): 1. Từ không khí, nớc, đá vôi và các thiết bị cần thiết hãy điều chế phân đạm 2 lá, phân đạm urê.Viết các phơng trình phản ứng đã dùng. 2. Hoà tan một lợng natri kim loại vào nớc, thu đợc dung dịch X và a mol khí bay ra. Cho b mol khí CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X, đợc dung dịch Y. Hãy cho biết có chất nào trong dung dịch Y? Câu3 (2 điểm): Hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CuO. Để hoà tan hoàn toàn 4,22 g hỗn hợp X cần vừa đủ 800 ml dung dịch HCl 0,2M. Lấy 0,08 mol hỗn hợp X cho tác dụng với H 2 d thấy tạo ra 1,8g H 2 O. Tính thành phần % về khối lợng của mỗi oxit trong X. Câu 4 (5 điểm): 1. Cho 18,5 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào 200ml dung dịch H 2 SO 4 (loãng) nồng độ 1,2M . Sau khi phản ứng xảy ra xong, lấy một nửa thể tích khí H 2 thoát ra cho qua ống chứa x gam CuO nung nóng, thấy trong ống còn lại 8,96 g chất rắn.Viết phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra và tìm x .Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 2.Trộn V 1 lít dung dịch HCl 0,6M với V 2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu đợc 0,6 lít dung dịch A. Tính V 1 ,V 2 , biết rằng 0,6 lít dung dịch A có thể hoà tan hết 1,02 gam Al 2 O 3 . Câu 5 (3 điểm): Đốt hoàn toàn 4,4 g một sunfua kim loại MS trong lợng oxi d. Chất rắn thu đợc sau phản ứng hoà tan vừa đủ trong dung dịch HNO 3 37,8%. Thu đợc dung dịch muối có nồng độ 41,72%. Làm lạnh dung dịch muối có 8,08 g muối rắn tách ra . Nồng độ dung dịch muối còn 34,7%. Xác định công thức muối rắn . Cõu 6: (4,0 im) Hn hp X cú khi lng 24,5 gam gm kim loi M (hoỏ tr II, khụng i) v mui halogen ca mt kim loi kim. Cho X vo 400 ml dung dch H 2 SO 4 c núng, ly d. Sau khi phn ng xy ra thu c dung dch B v 13,44 lớt hn hp khớ C ( ktc) gm 2 khớ cú t khi so vi khớ hidro bng 27,42. T khi gia 2 khớ l 1,7534. Cn 400 ml dung dch Ba(OH) 2 nồng độ 2M để phản ứng hết với các chất trong dung dịch B. Kết thúc phản ứng thu được 209,6 gam kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi được chất rắn E có khối lượng giảm a gam so với lượng kết tủa đem nung. Dẫn khí C qua nước, khí còn lại có thể tích 8,96 lít (đktc). a) Xác định nồng độ mol/lít của dung dịch H 2 SO 4 b) Xác định kim loại M và muối halogen của kim loại kiềm đã dùng. (Học sinh được sử dụng bảng HTTH và máy tính theo quy định của Bộ GD&ĐT) ………………… HÕt ………………… Híng dÉn chÊm m«n: ho¸ häc Câu Nội dung Điểm Câu1.1 1.5điểm Đánh dấu các lọ, rồi lấy các mẫu thử Đổ lần lợt các mẫu thử với nhau : Nếu 2 mẫu khi trộn lẫn có kết tủa là NaOH và FeCl 2 (A). Không có kết tủa là HCl và NaCl (B) - Lấy 1 trong 2 dd (B) cho vào kết tủa thu đợc ở trên : Nếu hoà tan kết tủa là HCl, không hoà tan kết tủa là NaCl. - Để phân biệt dung dịch FeCl 2 , NaOH (A): Trộn một ít dung dịch HCl vừa tìm với 1 trong 2 dung dịch (A), sau đó nhỏ giọt dung dịch còn lại vào hỗn hợp: + Nếu có kết tủa xuất hiện thì dung dịch nhỏ giọt là FeCl 2 vì sau khi trung hoà NaOH còn d sẽ tạo kết tủa với FeCl 2 . Dung dịch vừa trộn là HCl và NaOH. + Nếu không có kết tủa thì dung dịch nhỏ giọt là NaOH vì trong hỗn hợp có HCl nên NaOH nhỏ vào dự phản ứng trung hoà chứ cha có phản ứng tạo kết tủa. (Viết đủ 3 phơng trình phản ứng ) NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2NaOH + FeCl 2 Fe(OH) 2 + 2NaCl Fe(OH) 2 + 2HCl FeCl 2 + 2H 2 O 0.5 0.5 0.5 Câu1.2 1.5điểm Cho hỗn hợp muối (dung dịch) tác dụng với NH 3 d: FeCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O Fe(OH) 2 + 2NH 4 Cl AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl - Lọc lấy kết tủa, phần nớc lọc chứa NaCl, NH 4 Cl. Cô cạn nớc lọc đợc hai muối ở nhiệt độ cao thu đợc NaCl vì: NH 4 Cl o t NH 3 + HCl - Phần kết tủa cho tác dụng với dung dịch NaOH d: Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O kết tủa còn lại là Fe(OH) 2 , lọc lấy Fe(OH) 2 cho tác dụng với dung dịch HCl d: Fe(OH) 2 + 2HCl FeCl 2 + 2H 2 O cô cạn phần dung dịch thu đợc FeCl 2 . Phần nớc lọc gồm NaAlO 2 và NaOH d đợc xử lí bằng CO 2 d ( hoặc H + vừa đủ) NaOH + CO 2 NaHCO 3 NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O NaHCO 3 + Al(OH) 3 Lọc lấy Al(OH) 3 kết tủa cho tác dụng với HCl d : Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O Cô cạn dung dịch thu đợc AlCl 3 . 0.5 0.5 0.5 Câu 2.1 1.5 điểm Không khí lỏng đem chng phân biệt đợc N 2 và O 2 Điện phân nớc: 2H 2 O dp 2H 2 + O 2 Tổng hợp amoniac: N 2 + 3H 2 Ptt o , 2NH 3 4NH 3 + 5O 2 Ptt o , 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 2NO 2 4NO 2 + O 2 +2H 2 O 4HNO 3 NH 3 + HNO 3 NH 4 NO 3 (đạm 2 lá) CaCO 3 o t CaO + CO 2 CO 2 + 2NH 3 (NH 2 ) 2 CO + H 2 O ( Urê) 0.5 0.5 0.5 Câu 2.2 Na + H 2 O NaOH + 2 1 H 2 (1) . TRNG TH&THCS LM XUYấN H v tờn: Lp . THI CHN HC SINH GII KHI 9 NM HC: 2012 2013 Mụn: HểA HC Thi gian: 150 (khụng k thi gian giao ) im Nhn xột ca giỏo viờn Câu1 (3 điểm): . Fe(OH) 2 + 2NH 4 Cl AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl - Lọc lấy kết tủa, phần nớc lọc chứa NaCl, NH 4 Cl. Cô cạn nớc lọc đợc hai muối ở nhiệt độ cao thu đợc NaCl vì: NH 4 Cl o t . H 2 thoát ra cho qua ống chứa x gam CuO nung nóng, thấy trong ống còn lại 8 ,96 g chất rắn.Viết phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra và tìm x .Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 2.Trộn