Đề thi học sinh giỏi Hóa học 9 chọn lọc số 75

Phòng gd&ĐT phù ninh Đề thi HSG cấp huyện Môn hóa hoc lớp 9 Năm học 1999 -2000 Câu 1: Viết phơng trình phản ứng xảy ra trong cácthí nghiệm sau: ` a. Cho Na vào dd AL 2 (SO4) 3 . b. Cho 100ml dd NaHCO 3 1M vào bình chứa 100ml dd Ba(OH) 2 0,5M Câu 2: a/ Chỉ có các chất : FeS 2 , H 2 O, NaCl, xúc tác và các biện pháp cần thiết.Hãy viết phơng trình điều chế Fe(OH) 2 , FeCL 2 , FeCL 3 . b/ Từ Ba(NO 3 ) 2 hãy viết phơng trình điều chế BaCL 2 . Câu 3: Có hỗn hợp gồm ba chất rắn: BaSO 4 , BaCO 3 , BaCl 2 . hãy tách các chất ra khỏi hỗn hợp bầng phơng pháp hóa học. Câu 4: Hòa tan một muối cacbonat kim loại hóa trị I bằng một lợng và đủ DD H 2 SO 4 10% ta thu đợc một dd muối trung hòa có nồng độ 10,89%. Tìm kim loại. Câu 5: Cho 200ml dd AL 2 (SO4) 3 vào bình chứa 300ml dd NaOH 2,5M. Sau khi phản ứng kết thúc ta thu đợc dd A và kết tủa B. Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi ta thu đợc 2,55g chất rắn. a/ viết các phơng trình phản ứng xảy ra? b/ Tính CM Của dd AL 2 (SO4) 3 c/ Tính CM Của dd A (giả sử thể4 tích của dd không thay đổi) 1 hớng dẫn chấm Câu 1: Viết phơng trình phản ứng xảy ra trong cácthí nghiệm sau: ` a.(0,75đ) Cho Na vào dd Al 2 (SO4) 3 . 2 Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 6 NaOH + Al 2 (SO4) 3 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 Nếu d NaOH thì có phản ứng: NaOH + Al(OH) 3 NaAlO 2 + 2H 2 O b.(0,75đ) Cho 100ml dd NaHCO 3 1M vào bình chứa 100ml dd Ba(OH) 2 0,5M n NaHCO 3 = 0,1mol nBa(OH) 2 = 0,05mol NaHCO 3 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + NaOH + H 2 O (1) Vì n NaHCO 3 : nBa(OH) 2 = 2 nên có phản ứng: NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O (2) Cộng (1) và (2) ta có 2NaHCO 3 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O Câ u 2: a/(1đ) Chỉ có các chất : FeS 2 , H 2 O, NaCl, xúc tác và các biện pháp cần thiết.Hãy viết phơng trình điều chế Fe(OH) 2 , FeCL 3 . 2H 2 O p O 2 + 2H 2 2NaCl + 2H 2 O NaOH + H 2 + Cl 2 4FeS 2 + 11 O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2SO 2 + O 2 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Fe 2 O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3H 2 O Fe + H 2 SO 4 Fe SO 4 + H 2 Fe SO 4 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 Fe + Cl 2 FeCL 3 b/(0,75) Từ Ba(NO 3 ) 2 hãy viết phơng trình điều chế BaCL 2 . Ba(NO 3 ) 2 BaCO 3 BaO Ba(OH) 2 Câu 3: Có hỗn hợp gồm ba chất rắn: BaSO 4 , BaCO 3 , BaCl 2 . hãy tách các chất ra khỏi hỗn hợp bầng phơng pháp hóa học. Hòa tan hỗn hợp vào nớc chỉ có BaCl 2 tan còn BaSO 4 , BaCO 3 không tan. Lọc dd lấy phần không tan DD BaCl 2 đem cô cạn ta đợc BaCl 2 Phần không tan đem nung có phản ứng BaCO 3 BaO + CO 2 Lờy chất rắn ssau khi nung(BaO, BaSO 4 ) cho hòa tan vào nớc ta thu đợc dd Ba(OH) 2 và phần chất rắn không tan. BaO + H 2 O Ba(OH) 2 Lọc tách phần chất rắn không tan trong nớc ta thu đợc BaSO 4 Lấy dd Ba(OH) 2 cho tác dụng với Na 2 CO 3 thu đợc kết tủa BaCO 3 Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2 NaOH Câu 4: (2đ) Hòa tan một muối cacbonat kim loại hóa trị I bằng một lợng và đủ DD H 2 SO 4 10% ta thu đợc một dd muối trung hòa có nồng độ 10,89%. Tìm kim loại. 2 Đặt kí hiệu của kim loại hóa trị I là M ta có M 2 CO 3 + H 2 SO 4 M 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (2M + 60)g 98g (2M+ 96)g 44g Khối lợng dd sau phản ứng = 2M + 60 + 980 44 = 2M + 996 (98g H 2 SO 4 tơng ứng với 980g dd H 2 SO 4 10%) Theo định nghĩa nồng độ dd và đề bài ta có 9962 962 + + M M .100 = 10,98 Giải phơng trình tìm ra M = 7 Câu 5 (3đ) Cho 200ml dd AL 2 (SO4) 3 vào bình chứa 300ml dd NaOH 2,5M. Sau khi phản ứng kết thúc ta thu đợc dd A và kết tủa B. Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi ta thu đợc 2,55g chất rắn. a/ viết các phơng trình phản ứng xảy ra? b/ Tính CM Của dd AL 2 (SO4) 3 c/ Tính CM Của dd A (giả sử thể4 tích của dd không thay đổi) Các phơng trìn phản ứng có thể xảy ra AL 2 (SO4) 3 + 6NaOH 2Al(OH) 3 + Na 2 SO 4 (1) Al(OH) 3 + 2NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O (2) 2Al(OH) 3 0t Al 2 O 3 + 3H 2 O (3) nNaOH = 0,75mol; n Al 2 O 3 = 0,025mol Giả sử không có phản ứng 2 thì theo (1 ) và (3) ta tính đợc số mol nNaOH = 6 Al 2 O 3 = 6.0,025 = 0,15mol. Đièu này trái với gỉ thiết. Vậy phải xảy ra cả (1), (2), (3) đặt x là số mol AL 2 (SO4) 3 trong 200ml dd Theo (1) nNaOH = 6x => nNaOH d = 0,75 - 6x nAl(OH) 3 = 2x Theo (2) nAl(OH) 3 phản ứng = 0,75 - 6x = 8x 0,75 Theo (3) nAl(OH) 3 = 2 Al 2 O 3 = 2.0,025 = 0,05 Từ (2) và (3) ta có 8x 0,75 = 0,05 =. X =0,1 Vậy nồng độ của dd AL 2 (SO4) 3 = 2,0 1,0 = 0,5M c/ Dung dịc A chứa muối NaAlO 2 Vdd A = 0,3 + 0,2 = 0,5l Theo (2) n NaAlO 2 = 0,15mol Cm NaAlO 2 = 5,0 15,0 = 0,3M 3 Phòng gd&ĐT phù ninh Đề thi HSG cấp huyện Môn hóa hoc lớp 9 Năm học 2001 - 2002 Câu 1: Có ba sợi dây kim loại sắt, đồng, nhôm có khối lợng bằng nhau: a/ Sợi dây nào chứa nhiều nguyên tử nhất ? nhiều hơn bao nhiêu lần so với sợi dây còn lại? b/nhúng mỗi sợi dây đó vào dd HCl, nêu hiện tợng xảy ra, viết phơng trình phản ứng? So sánh thể tích khí thoát ra trong mỗi trờng hợp ở đktc? Câu 2: Hỗn hợp khí A gồm Co và không khí, biết 5,6l hỗn hợp khí A ở đktc có khối l- ợng là7,2g. Hãy tính % thể tích và % khối lợng mỗi khí trong A. Câu 3: Một oxit ứng với công thức chung là RO 3 . Trong oxit oxi chiếm 60% về khối l- ợng. Hãy tìm nguyên tố tạo ra oxit.? Viết phơng trình phản ứng khi cho oxit tác dụng với dd KHCO 3 ? Câu4: Hòa tan sản phẩm khi đốt cháy P trong lợng d không khí vào 500ml dd H - 3 PO 4 85% (D = 1,7g/ml) , nồng độ của axit H 3 PO 4 trong dd tăng thêm 7,6 %. Tính lợng P đã đem đốt. Câu 5: Khi thêm 1g MgSO 4 khan vào 100g dd MgSO 4 bão hòa ở 20 0 C đã làm cho 1,58g MgSO 4 kết tinh trở lại ở dạng khan.Hãy xác định công thức phân tử của MgSO 4 ngậm nớc.Biết độ tan của MgSO 4 ở 20 0 C là 31,5g Câu 1(1,5đ) Có ba sợi dây kim loại sắt, đồng, nhôm có khối lợng bằng nhau: a/ Sợi dây nào chứa nhiều nguyên tử nhất ? nhiều hơn bao nhiêu lần so với sợi dây còn lại? Số ngtử Fe = 56 m .N; Số ngtử Cu = 64 m .N; Số ngtử Al = 27 m .N; Số ngtử Al > Số ngtử Fe > Số ngtử Cu Số ngtử Al gấp 2,07 lần Số ngtử trong sợi dây Fe và gấp 2,37 lần Số ngtử trong sợi dây đồng b/nhúng mỗi sợi dây đó vào dd HCl, nêu hiện tợng xảy ra, viết phơng trình phản ứng? So sánh thể tích khí thoát ra trong mỗi trờng hợp ở đktc? nhúng mỗi sợi dây đó vào dd HCl chỉ có dây Fe và Al có hiện tợng - có bọt khí thoát ra. - Sợi dây kim loại tan dần. 4 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (1) 2Al + 6HCl AlCl 3 + 3H 2 (2) So sánh (1) và (2) ta thấy VH 2 (1) > VH 2 (2) Câu 2 (2đ) Hỗn hợp khí A gồm CO và không khí, biết 5,6l hỗn hợp khí A ở đktc có khối lợng là 7,12g. Hãy tính % thể tích và % khối lợng mỗi khí trong A. Giả sử có 1 mol hỗn hợp khí A. => Khối lợng 1mol A = 6,5 4,22 .7,2 = 28,48g Đặt x là số mol của oxi => số mol của N 2 = 4x => số mol của CO = 1- 5x Theo bài ra ta có 32x + 28.4x + (1- 5x).28 = 28,48 Giải phơng trình tìm ra x = 0,12. Câu 3:(1,5đ) Một oxit ứng với công thức chung là RO 3 . Trong oxit oxi chiếm 60% về khối l- ợng. Hãy tìm nguyên tố tạo ra oxit.? Viết phơng trình phản ứng khi cho oxit tác dụng với dd KHCO 3 ? SO 3 + KHCO 3 K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Câu4: (3đ) Hòa tan sản phẩm khi đốt cháy P trong lợng d không khí vào 500ml dd H - 3 PO 4 85% (D = 1,7g/ml) , nồng độ của axit H 3 PO 4 trong dd tăng thêm 7,6 %. Tính lợng P đã đem đốt. 4P + 5O 2 2P 2 O 5 (1) P 2 O 5 + 3 H 2 O 2H 3 PO 4 (2) Đặt x là số mol P p. => khối lợng P = 31xg Theo (1) n P 2 O 5 = 2 1 nP = 2 x => khối lợng P = 71x Theo (2) n H 3 PO 4 = 2 n P 2 O 5 = x => khối lợng H 3 PO 4 do P 2 O 5 t/dụng với nớc tạo ra là 98x Khối lợng dd H 3 PO 4 lúc đầu là: 500.1,7 = 850g Khối lợng H 3 PO 4 = 850.85% = 722,5g => khối lợng dd sau khi hòa tan = 850 + 71x => khối lợng H 3 PO 4 có trong dd sau khi hòa tan 722,5 + 98x Theo bài ra ta có x x 71850 985,722 + + .100 = 85 + 7,6 Giải phơng trình ta có x = 2 => P = 62g Câu 5: Khi thêm 1g MgSO 4 khan vào 100g dd MgSO 4 bão hòa ở 20 0 C đã làm cho 1,58g MgSO 4 kết tinh trở lại ở dạng khan.Hãy xác định công thức phân tử của MgSO 4 ngậm nớc.Biết độ tan của MgSO 4 ở 20 0 C là 31,5g Đặt công thức của muối ngậm nớc là: MgSO 4 .n H 2 O Tính lợng nớc tham gia kết tinh với 1,58g muối khan để tạo ra MgSO 4 .n H 2 O Cứ 120g MgSO 4 . thì có 18n g H 2 O 5 Vậy 1,58g MgSO 4 thì có x g H 2 O X = 120 18.58,1 n = 0,237n Tính lợng MgSO 4 . và lợng H 2 O có trong 100g dung dịch bão hòa m MgSO 4 = 1,135 1,35 .100 = 25,98g => m H 2 O = 100 - 25,98 = 74,02g Lợng muối còn lại trong dung dịch sau khi thêm 1g MgSO 4 . là: 25,98 + 1 - 1,58 = 25,4g Lợng nớc còn lại trong dung dịch là: 74,02 - 0,237n Vì dung dịch bão hòa nên ta có: n237,002,74 4,25 = 100 1,35 Giải phơng trình ta có n = 7 Vậy công thức của muối ngậm nớcc là MgSO 4 .7 H 2 O 6 phòng gd&ĐT phù ninh Đề thi HSG cấp huyện Môn hóa hoc lớp 9 Năm học 2002 - 2003 Câu 1: Nhiệt phân MgCO 3 ta thu đợc chất rắn A, khí B.Dẫn khí B vào dung dịch NaOH thu đợc dd C. ddịch C tác dụng với NaOH và BaCl 2 . Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc dd D và có khí B thoát ra . Viết phơng trình phản ứng có thể xẩy ra và xác định các chất D,B,C,D. Câu 2: Cho các chhất sau: SO 3 , KOH, H 2 SO 4 , AlCl 3 , BaO. Những chất nào có thể tác dụng với Na 2 CO 3 ? Viết phơng trình minh họa? Câu 3: Cho hỗn hợp Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 , CuO Hãy trình bày phơng pháp điều chế các kim loại riêng biệt từ hỗn hợp trên. Viết phơng trình minh họa? Câu 4: Chỉ có bình chứa CO 2 , dd NaOH không rõ nồng độ. Hai cốc thủy tinh bằng nhau và có vạch chia độ hãy điều chế Na 2 CO 3 không lẫn NaOH và muối khác mà không dùng thêm dụng cụ, hóa hcất nào khác. Câu 5: a/ Từ Ba(NO 3 ) 2 hãy viết phơng trình điều chế Ba(OH) 2 b/ Từ Fe 2 O 3 hãy viết phơng trình điều chế Fe(OH) 3 c/ Có hỗn hợp Al, AlCl 3 , Na cho hòa tan hoàn toàn vào nớc đợc dd A. Hỏi trong dung dịch A có những chất nào? Viết phơng trình minh họa? Câu 6: hai cố đựng axit HCl đợc đặt trên hai đĩa cân Avà B. Cân ở trạngthái cân bằng. Cho ag CaCO 3 vào cốc A và bg M 2 CO 3 vào cốc B (M là kim loại kiềm) khi hai muối đã tan hoàn toàn cân trở lại thăng bằng. Hãy thiết lập biểu thức tính khoói lợng của M theo a, b. Cho a = 5g; b = 1,78g. Tìm M Câu 7: Nhiệt phân 20g CaCO 3 ta thu đợc 13,4g chất rắn a/ tính hiệu suất của phản ứng. b/ Cần bao nhiêu ml dd HCl 0,5M để phản ứng hết lợng chất rắn trên? c/ Tính nồng độ mol/l của các chất thu đợc sau phản ứng. 7 H ớng dẫn chấm Câu 1(1đ) Nhiệt phân MgCO 3 ta thu đợc chất rắn A, khí B.Dẫn khí B vào dung dịch NaOH thu đợc dd C. ddịch C tác dụng với NaOH và BaCl 2 . Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc dd D và có khí B thoát ra . Viết phơng trình phản ứng có thể xẩy ra và xác định các chất D,B,C,D. Viết đủ 7 phơng trình. Xác định đợc A gồm MgCO 3 , MgO; B là CO 2 ; Trong C có Na 2 CO 3 , NaHCO 3 Câu 2: (1,25đ) Cho các chhất sau: SO 3 , KOH, H 2 SO 4 , AlCl 3 , BaO. Những chất nào có thể tác dụng với Na 2 CO 3 ? Viết phơng trình minh họa? Có 4 chất t/dụng với dd Na 2 CO 3 là: SO 3 , H 2 SO 4 , AlCl 3 , BaO SO 3 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 3 + CO 2 BaO + H 2 O + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2 NaOH H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 2AlCl 3 + 3 H 2 O + 3Na 2 CO 3 2Al(OH) 3 + 6NaCl + 3 CO 2 Câu 3 1,25đ) Cho hỗn hợp Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 và CuO. Hãy trình bày phơng pháp điều chế các kim loại riêng biệt từ hỗn hợp trên. Viết phơng trình minh họa? Cho hỗn hợp qua đ NaOH d có phản ứng Al 2 O 3 + NaOH Na AlO 2 + H 2 O Lọc lấy phần không tan gồm Fe 2 O 3 và CuO và thu nớc lọc.Cho CO d qua ống chứa phần chất không tan, đốt nóng có các phản ứng: Fe 2 O 3 + 3 CO 2Fe + 3 CO 2 CuO + CO Cu + CO 2 Cho hai chất rắn thu đợc tác dụng với HCl có phản ứng Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Phần không tan là Cu. Từ dung dịch FeCl 2 điều chế Fe bằng cách điện phân dung dịch. FeCl 2 Fe + Cl 2 Từ dd Na AlO 2 cho tác dụng với khí CO 2 d có phản ứng: Na AlO 2 + H 2 O + CO 2 Al(OH) 3 + NaHCO 3 Lọc kết tủa dem nung đợc Al 2 O 3 rồi đem điện phân nóng chảy Al 2 O 3 ta đợc Al 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 Câu 4: (1đ) Chỉ có bình chứa CO 2 , dd NaOH không rõ nồng độ. Hai cốc thủy tinh bằng nhau và có vạch chia độ hãy điều chế Na 2 CO 3 không lẫn NaOH và muối khác mà không dùng thêm dụng cụ, hóa hcất nào khác. Cho ddNaOH vào hai cốc sao cho thể tích dd ở hai cốc bằng nhau và nhỏ hơn 1/2cốc. Sục khí CO 2 cho tới d ở một cốc. Rồi đổ hai cốc vào với nhau ta đợc Na 2 CO 3 nguyên chất. CO 2 + NaOH NaHCO 3 NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O Câu 5:( 1,5đ) a/ Từ Ba(NO 3 ) 2 hãy viết phơng trình điều chế Ba(OH) 2 b/ Từ Fe 2 O 3 hãy viết phơng trình điều chế Fe(OH) 3 8 c/ Có hỗn hợp Al, AlCl 3 , Na cho hòa tan hoàn toàn vào nớc đợc dd A. Hỏi trong dung dịch A có những chất nào? Viết phơng trình minh họa? a/ Ba(NO 3 ) 2 BaCO 3 BaO Ba(OH) 2 b/ Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 c/ Dung dịch A có Na AlO 2 , NaCl và có thể có NaOH d. Câu 6 : hai cố đựng axit HCl đợc đặt trên hai đĩa cân Avà B. Cân ở trạngthái cân bằng. Cho ag CaCO 3 vào cốc A và bg M 2 CO 3 vào cốc B (M là kim loại kiềm) khi hai muối đã tan hoàn toàn cân trở lại thăng bằng. Hãy thiết lập biểu thức tính khoói lợng của M theo a, b. Cho a = 5g; b = 1,78g. Tìm M Đặt khối lợng dd HCl trong hai cốc A và B tham gia phản ứng là mg Cốc A: CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (1) Cốc b: M 2 CO 3 + HCl 2 MCl + CO 2 + H 2 O (2) Khối lợng mõi cốc sau phản ứng là Cốc A : m + a - 100 a .44 Cốc B: m + b - 602 +M b .44 Theo bài ra ta có m + a - 100 a .44 = m + b - 602 +M b .44 => 0,56a = b - 602 +M b .44 => M = b a 2 6,33 - a b 2.56,0 16 Thay số ta có M = 23 Câu 7: ( 2đ) Nhiệt phân 20g CaCO 3 ta thu đợc 13,4g chất rắn a/ tính hiệu suất của phản ứng. b/ Cần bao nhiêu ml dd HCl 0,5M để phản ứng hết lợng chất rắn trên? c/ Tính nồng độ mol/l của các chất thu đợc sau phản ứng. Đặt x là số mol CaCO 3 bị nhiệt phân Ptp: CaCO 3 CaO + CO 2 Trớc p 0,2mol Khi p xmol xmol xmol Sau p 0,2- x xmol Theo bài ra ta có 100.(0,2 -x) + 56x = 13,4g => x = 0,15 => H = 2,0 100.15,0 = 75% Chất răn sau khi nung có 0,05mol CaCO 3 và 0,15 mol CaO. Khi hòa tan bằng HCl có p: CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O (1) 0,15 0,3 0,15 CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (2) 0,05 0,1 0,05 Tổng số mol HCl = 0,4mol => V = 0,8l CaCl 2 = 0,25M 9 Đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2003-2004 Môn: Hóa học lớp 9 (120 phút) Câu 1(2đ) Viết các phơng trình phản ứng xảy ra khi a/ Cho Na vào dung dịch AlCl 3 b/ Hòa tan Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. c/ Hòa tan Cu vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. d/ Hòa tan Fe vào dung dịch H 2 SO 4 nguội. Câu 2: Cho các chất sau: Al 2 O 3 , CaO, CO 2 , CuO, NO, FeO, SO 2 , CO 2 . Những chất nào tác dụng đợc với H 2 O, HCl, KOH viết phơng trình phản ứng xảy ra? Câu 3: Từ Fe 2 O 3 bằng các loại hóa chất khác nhau có thể điều chế đợc FeCl 2 theo hai cách. Trình bày cách làm? với mỗi loại hóa chất chỉ đợc dùng một lần. Câu 4: a/ Cho 5,2g kim loại M tác dụng với axit H 2 SO 4 loãng d thu đợc 1,792l H 2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định kim loại M. b/ Cho 93,45g AlCl 3 tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc 35,1g kết tủa keo màu trắng. Tính khối lợng NaOH có trong dung dịch ban đầu. Câu 5: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H 2 SO 4 1M loãng Tính khối lợng muối sufat tạo thành trong dung dịch. 10 [...]... muối sufat tạo thành trong dung dịch 11 Đề thi HSG năm học 2007-2008(Việt trì) Thời gian 90 phút Câu 1: (2đ) Viết phơng trình phản ứng xảy ra(nếu có) giữa Ba(HCO3)2 với các chất sau: HCl, NaOH, K2CO3 , MgSO4, NaHSO4 Câu 2(2,5đ) Có 6 lọ không có nhãn đựng các dung dịch các chất sau: KCl, Na 2SO4, BaCl2, Na2CO3, Na2S, MgCl2 Chỉ đợc dùng thêm HCl nêu phơng pháp hóa học để nhận biết các chất trên Câu 3:... H2O, HCl, KOH viết phơng trình phản ứng xảy ra? Câu 3: Từ Fe2O3 bằng các loại hóa chất khác nhau có thể điều chế đợc FeCl2 theo hai cách Trình bày cách làm? với mỗi loại hóa chất chỉ đợc dùng một lần Câu 4: a/ Cho 5,2g kim loại M tác dụng với axit H 2SO4 loãng d thu đợc 1, 792 l H2 ở điều kiện tiêu chuẩn Xác định kim loại M b/ Cho 93 ,45g AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc 35,1g kết tủa keo màu trắng... (1,5đ) nung 100g hỗn hợp gồm NaHCO3 và Na2CO3 tới khối lợng không đổithu đợc 69g chất rắn Tính % khối lợng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu Câu 4:( 1,5đ) Hòa tan hoàn toàn 5,4g kim loại M cha rõ hóa trị bằng dung dịch HCl d Thấy thoát ra6,72l khí ở đktc Xác định kim loại M Câu 5: (2,5đ) Trong mọt bình kín chứa SO2 và O2 theo tỷ lệ số mol 1:1 và một ít bột xúc tác V2O5.Nung nón bình một thời gian thu đợc... Na2CO3 tới khối lợng không đổithu đợc 69g chất rắn Tính % khối lợng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu Gọi khối lợng của NaHCO3 là x g => khối lợng của Na2CO3 là 100 x Khi nung hỗn hợp chỉ có NaHCO3 bị phân hủy 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 168g 106g Xg 168g Theo bài ra ta có phơng trình (100 x) + 106x = 69 168 x = 84 Câu 4:( 1,5đ) Hòa tan hoàn toàn 5,4g kim loại M cha rõ hóa trị bằng dung dịch HCl d Thấy... )2 Ba(HCO3)2 + NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + 2H2O Câu 2(2,5đ) Có 6 lọ không có nhãn đựng các dung dịch các chất sau: KCl, Na 2SO4, BaCl2, Na2CO3, Na2S, MgCl2 Chỉ đợc dùng thêm HCl nêu phơng pháp hóa học để nhận biết các chất trên Trích mỗi lọ một ít để làm thí nghiệm Cho vào mỗi mẫu thử mộit ít dd HCl Nhận ra Na2CO3 + 2HCl Nhận ra Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S (mùi thối) Cho Na2CO3 t/dụng với 4 mẫu... x = 84 Câu 4:( 1,5đ) Hòa tan hoàn toàn 5,4g kim loại M cha rõ hóa trị bằng dung dịch HCl d Thấy thoát ra6,72l khí ở đktc Xác định kim loại M Câu 5: (2,5đ) Trong mọt bình kín chứa SO2 và O2 theo tỷ lệ số mol 1:1 và một ít bột xúc tác V2O5.Nung nón bình một thời gian thu đợc hỗn hợp khí trong đó khí sản phẩm chiếm 35% thể tích 13 a/ Tính hiệu suất của phản ứng b/ Tính thành phần phần trăm về thể tích . + CO 2 + H 2 O (2) 0,05 0,1 0,05 Tổng số mol HCl = 0,4mol => V = 0,8l CaCl 2 = 0,25M 9 Đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2003-2004 Môn: Hóa học lớp 9 (120 phút) Câu 1(2đ) Viết các phơng. (2M + 60)g 98 g (2M+ 96 )g 44g Khối lợng dd sau phản ứng = 2M + 60 + 98 0 44 = 2M + 99 6 (98 g H 2 SO 4 tơng ứng với 98 0g dd H 2 SO 4 10%) Theo định nghĩa nồng độ dd và đề bài ta có 99 62 96 2 + + M M .100. lại? Số ngtử Fe = 56 m .N; Số ngtử Cu = 64 m .N; Số ngtử Al = 27 m .N; Số ngtử Al > Số ngtử Fe > Số ngtử Cu Số ngtử Al gấp 2,07 lần Số ngtử trong sợi dây Fe và gấp 2,37 lần Số ngtử