§Ị kiĨm tra sè 1 C ©u1 (2®): 1, Nguyªn tư X cã tỉng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 16 h¹t. a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tư X. b) VÏ s¬ ®å nguyªn tư X. c) H·y viÕt tªn, kÝ hiƯu ho¸ häc vµ nguyªn tư khèi cđa nguyªn tè X. 2, Nguyªn tư M cã sè n nhiỊu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iƯn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo? C©u 2 (2®): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS 2 + O 2 > Fe 2 O 3 + SO 2 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 > K 2 SO 4 + Al(OH) 3 3/ FeO + HNO 3 > Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 4/ Fe x O y + CO > FeO + CO 2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tư : a, Cđa 0,25 mol Fe 2 O 3 b, Cđa 4,48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc). c, Cđa 7,1 gam khÝ Clo. C©u4 (2®) : Mét hỵp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi lỵng. a, LËp c«ng thøc cđa A , biÕt dA/H 2 = 14. b, TÝnh khèi lỵng cđa 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc). C©u5 (2®): §Ĩ ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®ỵc khÝ CO 2 vµ h¬i níc theo tû lƯ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi lỵng khÝ CO 2 vµ khèi lỵng H 2 O t¹o thµnh. C©u6: Cho 6,72 lít khí H 2 (đktc ) đi qua 32 g CuO đun nóng đến khi PƯ xảy ra hoàn toàn, thì: A. H 2 còn dư B. PƯ xảy ra xong cả 2 chất tham gia đều hết C. CuO còn dư D. Cả H 2 và CuO đều dư +Khối lượng của chất dư là: A. 2 g B. 4 g C. 6 g D. 8 g + Khối lượng Cu tạo thành là: A. 25,6 g B. 19,2 g C. 12,8 g D.6,4 g C©u7 Cho 13 g kim loại hóa trò II tác dụng hoàn toàn với Cl 2 dư , sau PƯ thu được 27,2 g muối Clorua. Vậy kim loại hóa trò II đó là: A. Mg B. Cu C. Zn D. Fe §Ị kiĨm tra sè 2 C©u 1:a, Hoµ tan Fe 3 O 4 vµo dd HCl ta ®ỵc dd D. Chia D thµnh 3 phÇn :Thªm NaOH d vµo phÇn thø nhÊt ®ỵc kÕt tđa E.LÊy kÕt tđa E ®Ĩ ngoµi kh«ng khÝ . Cho bét ®ång kim lo¹i vµo phÇn 2 . Sơc khÝ clo vµo phÇn thø 3 . ViÕt c¸c PTHH x¶y ra . b, Trong các oxit cho dới đây oxit nào là oxit axit , oxit nào là oxit bazơ ,oxit nào là oxit lỡng tính : Al 2 O 3 , CaO,Mn 2 O 7 , P 2 O 5 , N 2 O 5 , FeO, SiO 2 , ZnO.Viết công thức của các axit hoặc bazơ tơng ứng . c, Cho các axit sau : HNO 2 , HClO, HClO 3 ,HClO 4 .Tính hoá trị của các nguyên tố H.O,N , Cl và viết công thức của các oxit axit tơng ứng . Câu 2:a, Biết độ tan của CuSO 4 ở 5 0 C là 15g ,ở 80 0 C là 50g . Hỏi khi làm lạnh 600g dd bão hoà CuSO 4 từ 80 0 C xuống 5 0 C thì có bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 thoát ra . b, Trộn 100ml dd H 2 SO 4 20% (d = 1,14g/ml) với 400 g dd BaCl 2 5,2%. Tính khối lợng kết tủa tạo thành và nồng độ % các chất trong dd thu đợc sau phản ứng . c, Cần thêm bao nhiêu gam nớc vào 500g dd NaOH 20% để có dd NaOH 16%. Câu 3 : Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ : Fe + > A + B A + NaOH > C + NaCl C+ O 2 + H 2 O > D D > E ; E + B > Fe Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g Phốt pho ta đợc chất A . Chia A thành 2 phần bằng nhau : 1, Lấy 1phần hoà tan vào 500 g nớc ta đợc dd B . Tính nồng độ phần trăm của dd B. 2, Lấy phần thứ 2 cho tác dụng với 400 ml dd NaOH 0,3 M , sau đó đem cô cạn dd thì thu đợc bao nhiêu gam chất rắn khan . Câu 5 : Có 5 bình khí : N 2 , O 2 , CO 2 ,H 2 , và CH 4 .Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết từng khí . Đề kiểm tra số 3 Câu 1: a,Cho các oxit sau : CO 2 , SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 ,Mn 2 O 7 .Tính hoá trị của của các nguyên tố C,S,N,Mn , O và viết công thức của các axit tơng ứng . b, Tính khối lợng , số mol , số phân tử của 4,48 lit khí cacbondioxit (đktc) . Nếu cho 3,36 lít khí đó đi qua 50 gam dd NaOH 12% thì thu đợc muối gì ? Lợng bao nhiêu ? Câu 2: Hỗn hợp khí H 2 và CO có tỉ khối so với hidro bằng 7,5. Cần thêm bao nhiêu lít khí H 2 vào 20 lít hỗn hợp để có tỉ khối giảm đi 2 lần . Câu 3: Hãy biểu diễn dd H 2 SO 4 đặc 98% (d= 1,84g/ml)theo nồng độ mol . Cần lấy bao nhiêu ml axit đặc đó để pha chế 2lit dd H 2 SO 4 2,5 M .Trình bày cách pha chế . Câu 4:a,Cho 0,53 gam muối cacbonat của kim loại hoá trị I tác dụng hết với dd HCl thấy thoát ra 112ml khí cacbondioxit (ở đktc) . Hỏi đó là muối của kim loại gì ? b, Để hoà tan 4gam Fe x O y cần 51,14 ml mldd HCl 10% (d= 1,05 g/ml ) .Xác định công thức phân tử của oxit sắt . Câu 5 :a, Có 4lọ riêng biệt bị mất nhãn có chứa 4 chất bột màu trắng : Na 2 O, P 2 O 5 , MgO, Al 2 O 3 .Chỉ đợc dùng thêm nớc và quỳ tím hãy nêu phơng pháp để nhận biết các dd trên . b,Có hỗn hợp 3 kim loại Cu , Fe, Ag dạng bột .Trình bày phơng pháp hoá học để lấy riêng từng kim loại . Câu 6: Hoà tan 6,2 gam Na 2 O vào 193,8 gam nớc ta thu đợc một dd A có tính bazơ . Cho A phản ứng với 200g dd CuSO 4 16% .Nung kết tủa cho đến khi biến thành một oxit màu đen . a. Tính nồng độ phần trăm của dd A. b. Giải thích chuỗi phản ứng . c. Tính khối lợng chất rắn màu đen . d. Tính thể tích dd HCl 2M cần để hoà tan hết chất rắn màu đen . Câu 7: Cho 18,4 gam hỗn hợp bột Fe và kim loại X hoá trị II vào dd HCl d ta thu đợc 2,24 lít khí H 2 , còn lại m gam bột không tan .Lọc lấy m gam chất rắn đó rồi đem nung trong oxi d thu đợc oxit phải dùng hết 2,24 lit O 2 (đktc). a. Xác định kim loại X. b. Tính thành phần % theo khối lợng của các chất trong hỗn hợp đầu . (132/400BT) Đề kiểm tra số 4 Đề thi khảo sát Hoá 8 năm học 2006- 2007 (120phút) Câu 1: (1,5đ) Hãy nói tên , kí hiệu ,điện tích của những hạt trong một nguyên tử ? Câu 2: (3đ)Nêu phơng pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp ? Viết phơng trình phản ứng làm thí dụ và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào ? Câu 3:(3,5đ) Cho các chất rắn : Natri , lu huỳnh , săt(III) oxit , bạc , đồng và barioxit. a.Chất nào phản ứng với khí oxi ? b.Chất nào phản ứng với H 2 O ở nhiệt độ thờng ? Viết các PTHH xảy ra . Câu 4 :(3đ) Cho các oxit sau :MgO , Fe 2 O 3 , SO 2 , P 2 O 5 , K 2 O. a.Chất nào là oxit bazơ , chất nào là oxit axit ? b.Lập các công thức của các axit và bazơ tơng ứng với các oxit trên . Câu 5 :(2đ) Một oxit đợc tạo bởi 2 nguyên tố sắt và oxi trong đó tỉ lệ khối lợng giữa sắt và oxi là 7:3 . Tìm công thức của oxit đó . Câu 6 :(3đ) Cho 13 g Zn phản ứng với 1,6g oxi ở nhiệt độ cao . Tính khối lợng của các chất sau phản ứng ( biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn ). Câu 7:(3,5) Dung dịch A chứa H 2 SO 4 và HCl có số mol bằng nhau là 0,2 mol . Hoà tan hoàn toàn 0,645 g bột Al và Mg vào A thấy phản ứng vừa đủ với các axit , sau đó đem cô cạn , làm khô đợc bao nhiêu gam muối khan . ************************************************** Đề kiểm tra số 5 Câu 1:1. Cho biết điện tích hạt nhân của cacbon là 6+, natri là 11+ và Clo là 17+, biết số electron lớp trong cùng của các nguyên tử có 2 e , lớp thứ hai có tối đa 8e Hãy vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trên . 2.Cho biết tổng số hạt proton , nơtron và electron trong nguyên tử của nguyên tử của nguyên tố X là 40 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 . Hãy tìm điện tích hạt nhân Z của X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X . Câu 2: Điện phân nóng chảy muối KCl đợc chất rắn A và khí B . Cho A tác dụng với nớc ta thu đ- ợc khí C và dd D . Cho khí B tác dụng với khí C rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nớc ta đợc dd E .Cho một mẩu giấy quỳ tím vào dd E sau đó đổ từ từ dd D vào dd E. Viết các PTPƯ và giải thích sự đổi màu của quỳ tím , biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Câu 3:Xác định công thức phân tử của các chất A,B,C biết thành phần phần trăm khối lợng nh sau : 1.Chất A có 85,71% C , 14,29% H ,1 lít khí A (ở đktc) nặng 1,25 gam . 2.Chất B có chứa 80% C và 20% H . 3.Chất C có chứa 40% C , 6,67% H và 53,35 % O . Biết mỗi phân tử C có 2 nguyên tử oxi . Câu 4 :a, Hoà tan 6,2gam Na 2 O vào 200g nớc thì thu đợc dd có nồng độ bao nhiêu % ? b, Cần thêm bao nhiêu gam Na 2 O vào 500g dd NaOH 4% để có dd NaOH 10%? Câu 5:Trong một bình kín có 3mol SO 2 , 2 mol O 2 và một ít bột xúc tác V 2 O 5 . Nung nóng bình một thời gian thu đợc hỗn hợp khí A . 1.Nếu hiệu suất của phản ứng là 75% thì có bao nhiêu mol SO 3 đợc tạo thành ? 2.Nếu tổng số mol các khí trong A là 4,25 mol thì có bao nhiêu % SO 2 bị oxi hoá thành SO 3 ? Câu 6: Cho 16g hỗn hợp kim loại Ba và kim loại kiềm R tác dụng hết với nớc ta đợc dd A và 3,36 lit khí H 2 (đktc). 1. Cần dùng bao nhiêu ml dd HCl 0,5 M để trung hoà 1/10 dd A. 2. Cô cạn 1/10 dd A thu đợc bao nhiêu gam muối khan . 3. Lấy 1/10dd A rồi thêm vào 99ml dd Na 2 SO 4 0,1M thấy trong dd vẫn còn hợp chất của Bari nhng nếu thêm tiếp 2ml dd Na 2 SO 4 thì thấy d Na 2 SO 4 .Hỏi R là kim loại gì ?(tham khảo ) Đề kiểm tra số 6 Đề khảo sát học sinh giỏi Môn hoá 8 (120 phút ) Năm học 2007-2008 I. Phần trắc nghiệm A.Điền từ hay cụm từ còn thiếu vào chỗ trống . 1. Những nguyên tử cùng số (1) trong hạt nhân đều là 2 cùng loại , thuộc cùng một 3 hoá học . 2. Các 4 có phân tử là hạt hợp thành , còn 5 là hạt hợp thành của 6 kim loại . B. Lựa chọn đáp án đúng . 1. Số nguyên tử hidro trong 0,5 mol H 2 O là : A. 3. 10 23 nguyên tử . B. 6. 10 23 nguyên tử C. 9. 10 23 nguyên tử D. 12. 10 23 nguyên tử 2. Nguyên tử A có điện tích hạt nhân là 11+ . Hỏi nguyên tử A có bao nhiêu lớp electron ? A. 1 B . 2 C .3 D .4 3. Một hợp chất có phân tử gồm 2 nguyên tố là X và O . Nguyên tố X có hoá trị VI . Tỉ khối của hợp chất với oxi là 2,5 . Nguyên tố X là : A. Nitơ B . Phốt pho C . Lu huỳnh D. Cacbon 4. Trong các công thức hoá học sau , công thức nào viết sai ? A. Fe 3 (HPO 4 ) 2 B . Fe (H 2 PO 4 ) 2 . C . Fe(H 2 PO 4 ) 3 C. Fe 2 (HPO 4 ) 3 5. Đốt cháy 9 gam Fe trong 22,4 lít khí O 2 (đktc) ki phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lợng oxit sắt từ sinh ra là : A. 12,2 g B. 11,6 g C. 10,6 g D . 10,2 g 6, Oxit axit tơng ứng của axit HNO 3 là : A. NO 2 B . N 2 O 3 . C. N 2 O 5 D . NO II. Phần tự luận 1. Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì sao ? a. KMnO 4 ? + ? + ? b. Fe + H 3 PO 4 ? + ? c. S + O 2 ? d. Fe 2 O 3 + CO Fe 3 O 4 + ? 2. Một oxit kim loại có thanh phần trăm khối lợng của oxi là 30 % . Tìm công thức oxit biết kim loại hoá trị III.? 3. Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KMnO 4 hoặc KClO 3 . Hỏi khi sử dụng khối lợng KMnO 4 và KClO 3 bằng nhau thì trờng hợp nào thu đợc nhiều khí oxi hơn ? Vì sao ? t 0 t 0 t 0 t 0 4. Đốt 12.4 gam phôt pho trong khí oxi. Sau phản ứng thu đợc 21,4g điphotphopenta oxit . Tính : a. Thể tích khí Oxi (đktc) tham gia phản ứng ? b. Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ? 5. ở mhiệt độ 100 0 C độ tan của NaNO 3 là 180 gam , ở 20 0 C là 88 gam. Hỏi có bao nhiêu gam NaNO 3 kết tinh lại khi làm nguội 560 gam dd bão hoà từ 100 0 C xuống 20 0 C? 6. X là hỗn hợp gồm Na và Ca . m 1 gam X tác dụng vừa đủ với V lit dd HCl 0,5 M thu đợc 3,36 lit khí H 2 (đktc ) . m 2 gam X tác dụng vừa đủ với 10,8 gam nớc .Tính : a. Tỉ lệ khối lợng m 1 / m 2 ? b. Nếu cho m 2 gam X tác dụng vừa đủ với V lit dd HCl thì nồng độ mol/ lit của dd HCl đã dùng là bao nhiêu ? Đề kiểm tra số 7 Câu 1: Em hãy hoàn thành các phơng trình phản ứng sau : Al + H 2 SO 4 loãng -> ? + ? Fe x O y + HCl - > ? + ? Fe x O y + CO - > Fe + ? Fe + Cl 2 -> ? Fe 3 O 4 + Al - > Fe + Al 2 O 3 Câu 2: Để hoà tan hoàn toàn 8 gam oxit kim loại R cần dùng 300 ml dd HCl 1 M . Hỏi R là kim loại gì ? Câu 3: Xác định các công thức A, B, C Hoàn thành các phơng trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau : X + A X + B Fe D E A X + C C Câu 4: 1,Hoà tan V lít khí SO 2 ( ở đktc) vào 500 gam nớc thì thu đợc dd H 2 SO 3 có nồng độ 0,82 %.Tính thể tích V. 2, Hoà tan m gam SO 3 vào 500ml dd H 2 SO 4 24,5 % (d = 1,2 g/ml) thu đợc dd H 2 SO 4 49% .Tính m. (54/250) Câu 5: Cho 10 gam CaCO 3 vào 200 g dd HCl 5 % . a.Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra . b.Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd thu đợc . Câu6 : Hỗn hợp khí A ( ở đktc ) gồm CO và CO 2 . 1. Trình bày phơng pháp hoá học để lấy riêng từng khí . 2. Muốn chuyển tất cả khí A thành khí CO hoặc thành khí CO 2 thì ta phải làm nh thế nào ? 3. Biết 1 lít khí A nặng 1,679 g , tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong A . (127/250) Một số bài tập Bài1: Cho 0,297gam hợp kim Na và Ba tác dụng hết với nớc ta đợc dd X và khí Y. Để trung hoà dd X cần 50 ml dung dich HCl 0,1M. a. Tính thành phần % về khối lợng mỗi kim loại. b. Tính thể tích oxi cần thiết để đốt cháy khí Y . Bài 2: Hoà tan 6,4 g hỗn hợp bột Fe và oxit sắt cha biết hoá trị vào dung dịch HCl thấy có 2,24 lít khí H 2 ( đktc ) . Nếu đem 3,2 g hỗn hợp trên khử bởi khí H 2 thì Thu đợc 0,1 g nớc. a. Tìm % khối lợng có trong các chất có trong hỗn hợp. b. Tìm công thức oxit sắt. Bài3: Hoà tan 9,2 g Na vào 98 g dd H 2 SO 4 10%. Tính nồng độ % của các chất trong dd thu đợc. Bài4: Cho biết tổng số hạt proton , ntron , electron trong hạt nguyên tử kim loaị trong A,B là 142, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 hạt, số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 12 hạt. Hỏi A, B là kim loại gì ? Cho điện tích hạt nhân của một số kim loại sau: Z Na = 11, Z Mg = 12, Z ai = 13, Z k = 19, Z Ca = 20, Z Fe = 26, Z Cu = 29. (317/350) Bài5: Thả một mẩu kim loại Ba có khối lợng là 20,55 gam vào 98 g dd H 2 SO 4 5%. a.Tính thể tích H 2 thu đợc (ở Đktc) b. Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau pản ứng . c. Tính nồng độ % của dd thu đợc sau phản ứng . Bài 6.Điện phân nóng chảy KCl thu đợc chất rắn A và khí B .Cho A tác dụng với nớc đợc khí C và dd D. Cho khí C tác dụng với khí D rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nớc đợc dd E.Cho một mẩu giấy quỳ tím vào dd E.Sau đó đổ từ từ dd D vào dd E. Viết các PTHH xảy ra và giải thích sự đổi màu của quỳ tím .Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Bài 7:(292/350) Cho phản ứng : Fe 2 O 3 + 3 H 2 -> 2Fe +3 H 2 O Hãy điền vào chỗ tại các thời điểm phản ứng khác nhau cho phù hợp . Thời điểm Fe 2 O 3 (gam) H 2 (lit ) Fe (gam) H 2 O (mol) t 0 80 44,8 0 0 t 1 43,456 t 2 11,2 t 3 40 t 4 1.5 Đề số 8 Bài 1: 1, Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ cho các trờnghợp sau : Oxit + ôxit -> Axit Oxit + Oxit -> Muối Oxit + Oxit -> Bazơ Oxit + Oxit - > Không tạo 3 chất trên . 2, Hãy trình bày cách pha chế dd H 2 SO 4 20% từ 100ml dd H 2 SO 4 98 % ( khối lợng riêng 1,84g/ml). 3.Để hoà tan hoàn toàn 8gam oxit kim loại M cần dùng 200ml dd HCl 1,5 M . Xác định công thức của oxit kim loại đó Bài 2:Nêu hiện tợng phản ứng và viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra khi cho : a, Lần lợt các chất : Na, Cu, CaO , SO 2 , P 2 O 5 , MgO vào nớc sau đó nhúng mẩu giấy quỳ vào dd tạo thành . b, Cho kim loại Ba tới d vào dd H 2 SO 4 . c, Thả một mảnh sắt vào dd HCl . Bài 3: 1, Khí N 2 bị lẫn các tạp khí là CO, CO 2 , H 2 và hơi nớc . Làm thế nào để thu đợc khí N 2 tinh khiết . 2, Cho kim loại nhôm d vào 400ml dd HCl 1M . Dẫn khí bay ra đi qua bột CuO d và nung nóng thì thu đợc 11,2 gam Cu . Tính hiệu suất của quá trình phản ứng . Bài 4: Nung hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2 O 3 có khối lợng là 30,4 gam . Nung hỗn hợp này trong bình kín có chứa 22,4 lít khí CO (đktc). Hỗn hợp thu đợc có khối lợng là 36 gam. a. Xác định thành phần % của hỗn hợp khí . Biết X bị khử hoàn toàn thành Fe . b. Tính khối lợng của Fe thu đợc và khối lợng của 2 oxit sắt . Bài 5: 1,Cần lấy bao nhiêu gam Na để điều chế đợc 250 gam dd NaOH 0,5 M. 2. Cho 46gam Na vào 1000gam nớc thu đợc khí A và dd B . a. Tính thể tích khí A (đktc) b. Tính nồng độ phần trăm của dd B . c. Tính khối lợng riêng của dd B biết thể tích của dd là 996 ml Bài 6 : Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dd CúO 4 3.2 % thu đợc khí A , kết tủa B và dd C. 1. Tính thể tích khí A (đktc) 2. Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thì thu đợc bao nhiêu gam chất rắn . 3. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa chÊt tan trong dd C . KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp 8 THCS Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Câu 1: ( 2,0 điểm ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 Câu 2: ( 3,0 điểm ) a)Từ FeCl 2 và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại. b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền . Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau : A → B → C ↓ → D → A Câu 3 ( 3,0 điểm ) Khối lượng riêng của một dung dòch CuSO 4 là 1,6g/ml . Đem cô cạn 312,5ml dung dòch này thu được 140,625g tinh thể CuSO 4 .5H 2 O Tính nồng độ C% và C M của dung dòch nói trên . Câu 4: ( 4,0 điểm ) Ở12 0 C có 1335 g dung dòch CuSO 4 bão hoà . Đun nóng dung dòch đó lên 90 0 C . Hỏi phải thêm vào dung dòch này bao nhiêu gam CuSO 4 để được dung dòch bão hoà ở nhiệt độ này . Biết độ tan S CuSO4 (12 0 C) = 35,5g và S CuSO4 (90 0 C) = 80g. Câu 5: ( 4,0 điểm ) Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO 3 và MgCO 3 ) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A. Hấp thu khí A bằng dung dòch NaOH thu được 15,9 gam muối trung tính. Tính khối lượng của hỗn hợp muối. Câu 6: ( 4,0 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc). a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65. b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này. ( Học sinh được sử dụng báng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài ) HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp 8 THCS Môn thi : HÓA H ỌC Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Câu 1: ( 2,0 điểm ) Lấy mỗi lọ một ít , cho vào nước, chất tan là (0,25 điểm) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (0,5 điểm) P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 (0,5 điểm) Chất không tan Al 2 O 3 (0,25 điểm) Dùng q tím để nhận biết : Ca(OH) 2 làm q tím chuyển sang màu xanh. (0,25 điểm) H 3 PO 4 làm q tím chuyển sang màu đỏ. (0,25 điểm) Câu 2: ( 3,0 điểm ) a) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl (0,5 điểm) Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O (0,25 điểm) FeO + CO → Fe + CO 2 ↑ (0,25 điểm) b) Vì (A) là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (A) chỉ có thể là Fe . Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (0,5 điểm) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl (0,5 điểm) Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O (0,5 điểm) FeO + CO → 2Fe + CO 2 ↑ (0,5 điểm) Câu 3: ( 3,0 điểm ) Từ sự so sánh công thức tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và công thức muối đồng sunfat CuSO 4 ta rút ra : 4 2 4 .5 140,625 0,5625 250 CuSO H O CuSO n n mol= = = (0,5 điểm) [...]... ph¶i cßn d - §Ỉt x lµ sè mol CuO P¦, ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO cßn d= x.64 + (mCuO ban ®Çu – mCuO P¦) = 64x + (20 – 80 x) = 16 ,8 g => Ph¬ng tr×nh: 64x + (20 -8 0 x) =16 ,8 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO P¦ = 0,2 .80 = 16 g VËy H = (16.100%):20= 80 % 0,5 0,5 c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol VËy: VH2= 0,2.22,4= 4, 48 lÝt 0,5 §Ị thi chän häc sinh giái hun vßng i M«n : Ho¸ häc 9 N¨m häc : 20 08 – 2009 18 ( Thêi... (R+60)g 98g (R+96)g 44g 98. 100 Ta cã : mddH SO = = 80 0g 2 4 2,0® 0,5® 12.25 Theo bµi ra ta cã : 1,0® R + 96 100 = 17,431 R + 60 + 80 0 − 44 ⇒ R = 55.999 : Fe ( S¾t ) 0,5® b Lỵng mi s¾t cã trong104,64g dung dÞch lµ m FeSO4 = 122 ,88 14 ,84 4 = 18, 24 g 100 Lỵng mi s¾t bÞ kÕt tinh lµ : m FeSO = 18, 24 4 70 = 12,7 68 g 100 0,5® Gäi CTPT cđa tinh thĨ mi lµ : FeSO4.nH2O Theo bµi ra ta cã : 12,7 68 5 152 + 18n = 23,352... = ( mO trong O2 = ( 8, 96 2).16 = 12 ,8 g ; 22,4 4, 48 7,2 2).16 + ( 1).16 = 12 ,8 g 22,4 18 a) Sau ph¶n øng thu ®ỵc CO2 vµ H2O => tríc P¦ cã c¸c nguyªn tè C, H vµ O t¹o nªn c¸c chÊt P¦ Theo tÝnh to¸n trªn: tỉng mO sau P¦ = 12 ,8 g = tỉng mO trong O2 VËy A kh«ng chøa O mµ chØ do 2 nguyªn tè lµ C vµ H t¹o nªn mA ®· P¦ = mC + mH = ( 4, 48 7,2 1).12 + ( 2).1 = 3,2 g 22,4 18 b) Ta cã: MA = 8. 2 = 16 g; §Ỉt CTPT... cđa tinh thĨ mi lµ : FeSO4.7H2O 21 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 (4) (c - a)mol (c - a)mol Khi nung kÕt tđa Mg(OH)2 t → MgO + H2O (5) amol amol 4Fe(OH)2 + O2 t → 2Fe2O3 + 4H2O (6) 0,5® o o (c - a)mol c−a mol 2 0,5® Theo bµi ra ta cã : 24a + 56b = 1,36 (I) Tõ (1) vµ (2) ta cã : 56.[b - (c - a )] + 64c = 1 ,84 (II) Tõ (1) - (6) ta cã : 40a + 160 c−a = 1.2 (III) 2 Gi¶i hƯ I, II vµ III ta ®ỵc : a... mO = 0,4 x16 = 6,4 gam VËy m = 28, 4 + 6,4 = 34 ,8 gam FexOy +y H2 xFe+ y H2O 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28, 4= 16 ,8 gam =>Khèi lỵng oxi lµ mO = 34 ,8 – 16 ,8 = 18 gam Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ FexOy ta cã x:y = mFe/56 : mO /16 => x= 3, y= 4 t¬ng øng c«ng thøc Fe3O4 C©u 5 MTB= 0,325 x 32=10,4 gam nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®êng chÐo ta cã CH4 16 8, 4 3phÇn H2 2 5,6 =>sè mol nCH4=... ====================== HÕt ======================= Trêng THCS Phï l·ng N¨m häc 2007 – 20 08 *** 0O0 *** §Ị chÝnh thøc §¸p ¸n §Ị thi chän HSG dù thi cÊp hun M«n: Ho¸ häc – líp 8 Thêi gian lµm bµi: 60 phót 20 08 Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m * Chó ý: §iĨm cã thĨ chia nhá chÝnh x¸c ®Õn 0,12 5- 0,2 5- 0,5 - … ý 1(1®) §¸p ¸n a) §óng, v× ®óng tÝnh chÊt b) Sai, v× P¦ nµy kh«ng t¹o ra FeCl 3 mµ lµ FeCl2 hay lµ sai 1 s¶n phÈm... cÇn thi t ®Ĩ pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl 25% thµnh dung dÞch 30% Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5 Hä vµ tªn thÝ sinh: SBD Häc sinh ®ỵc phÐp sư dơng b¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc vµ b¶ng tÝnh tan (Gi¸m thÞ coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm) Híng dÉn chÊm thi kh¶o s¸t chÊt lỵng hsg Líp 8 M«n hãa häc C¢U 1 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8 SO2 (1). .. ph¬ng tr×nh 2,75® ph¶n øng sau : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) amol amol amol amol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol 0,5® V× hçn hỵp chØ cã hai kim lo¹i nªn Mg hÕt vµ Fe cßn d V× nÕu Mg d th× hçn hỵp ph¶i coa ba kim lo¹i : Mg, Fe, Cu VËy Mg ph¶n øng hÕt, Fe d Tõ (1) vµ (2) ta cã dung dÞch C cã a mol MgSO 4 vµ (c - a) mol FeSO4 sau khi cho t¸c dơng víi NaOH MgSO4 +... C %CuSO4 = 100 = = 18% mdd 500 CM = Hoặc : CM = n 0,5625 = 1 ,8 M V 0,3125 C %.10d 18. 10.1,6 = = 1 ,8 M M 160 Câu 4: ( 4,0 điểm ) - Ở 120C 100g nước hoà tan được 33,5 g CuSO4 khối lượng của dd CuSO4 bão hoà là : 133,5g Khối lượng của CuSO4 có trong 1335 g dung dòch bão hoà là : 35,5.1335 = 335 g 133,5 Khối lượng dung môi (H2O) là : mH 2O = mdd − mCuSO4 = 133 5-3 35 =1000g mCuSO4= - Gọi a(g) là khối... %Mg = %Fe = 100 – 17,65 = 82 ,35% b C M CuSO = 4 0,02 = 0,05M 0,4 0.24 100% = 17,65% 1,36 0,75® 0,5® Chó ý : Trªn ®©y chØ lµ híng dÉn chÊm cđa mét c¸ch trong nhiỊu c¸ch gi¶i NÕu thÝ sinh nµo cã c¸ch lµm kh¸c mµ vÉn ®óng Gi¸m kh¶o chÊm thèng nhÊt, c¨n cø vµo thang ®iĨm ®Ĩ cho ®iĨm bµi lµm cđa thÝ sinh ®ã ®Ị thi chän häc sinh giái cÊp tØnh Líp 9 M«n thi: Ho¸ häc C©u I: (7,0 ®iĨm) 1- H·y chän ph¬ng ¸n ®óng . Na 2 SO 4 .Hỏi R là kim loại gì ? (tham khảo ) Đề kiểm tra số 6 Đề khảo sát học sinh giỏi Môn hoá 8 (120 phút ) Năm học 200 7-2 0 08 I. Phần trắc nghiệm A.Điền từ hay cụm từ còn thi u vào chỗ trống . 1 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107 Đề thi chọn học sinh năng khiếu Môn: Hoá học 8 - Năm học 2007 - 20 08 Thời gian làm bài: 120 phút Bài 1 (3,0 điểm): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/. 0,2.22,4= 4, 48 lít 0,5 Đề thi chọn học sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học 9 Năm học : 20 08 2009 18 ( Thời gian : 150 phút ) Câu 1. (1,5đ) Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình hoá học khi cho