Nêu và giải thích hiện tượng trong các trường hợp sau: a Cho một sợi dây đồng nhỏ vào dung dịch H2SO4 98% dư.. Cho dung dịch BaCl2 dư vào X thu được 4,66 gam kết tủa trắng.. b Cho M tác
Trang 1SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
—————
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2013-2014
ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC
Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa học
Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian giao đề.
—————————
Câu 1 (2,0 điểm) Nêu và giải thích hiện tượng trong các trường hợp sau:
a) Cho một sợi dây đồng nhỏ vào dung dịch H2SO4 98% dư.
b) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch nước vôi trong.
c) Trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch Al2(SO4)3.
d) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3.
Câu 2 (1,5 điểm) Một loại phèn có công thức MNH4(SO4)2.12H2O
a) Hòa tan 4,53 gam phèn trên vào nước được dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào X thu
được 4,66 gam kết tủa trắng Tìm kim loại M
b) Cho M tác dụng với dung dịch HNO3 rất loãng, dư thu được dung dịch A Cho A tác dụng với
dung dịch KOH được kết tủa B, dung dịch C và khí D Cho từ từ dung dịch HCl vào C lại thấy xuất hiện kết tủa B Cho kết tủa B và khí D vào dung dịch H2SO4 loãng được dung dịch E Từ E có thể điều chế được phèn trên Viết các phương trình phản ứng xảy ra
Câu 3 (1,0 điểm) Cho a gam hỗn hợp gồm FeS2 và FeCO3 với số mol bằng nhau vào một bình kín chứa
lượng oxi dư, áp suất trong bình lúc này là p1 atm Đun nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình lúc này là p2 atm, khối lượng chất rắn thu được là b gam Biết rằng
chất rắn trong bình trước và sau phản ứng có thể tích không đáng kể Hãy xác định các tỉ số 1
2
p
p và
a
b .
Câu 4 (1,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm ba kim loại Na, Al, Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4
loãng, dư thu được V lít H2 (đktc) Nếu thay kim loại Na và Fe trong hỗn hợp X bằng một kim loại M hóa trị II nhưng khối lượng bằng 1
2 tổng khối lượng Na và Fe rồi cho tác dụng hết với H2SO4 loãng, dư thì thể tích khí H2 bay ra cũng đúng bằng V lít (đktc) Xác định kim loại M
Câu 5 (2,0 điểm) Dẫn 1,68 lít hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom dư Sau
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 8 gam brom đã phản ứng và còn lại 1,12 lít khí Mặt khác nếu đốt cháy 1,68 lít hỗn hợp khí trên thì thu được 2,24 lít CO2 Biết các thể tích khí đo ở đktc
a) Xác định công thức phân tử hai hiđrocacbon.
b) Tách các chất trong hỗn hợp X bằng phương pháp hóa học.
Câu 6 (1,0 điểm) Người ta điều chế poli (vinyl clorua) từ khí thiên nhiên theo sơ đồ (hiệu suất mỗi quá
trình ghi trên sơ đồ phản ứng):
70% 90% 60%
CH →C H →C H Cl→ CH - CHCl
Để điều chế được 1 tấn poli (vinyl clorua) thì cần bao nhiêu m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên
Câu 7 (1,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm 3 oxit: Al2O3, K2O và CuO Tiến hành 3 thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nếu cho A vào nước dư thấy còn lại 15 gam chất rắn không tan.
lại hòa tan vào nước dư Sau thí nghiệm còn lại 21 gam chất rắn không tan
lại hòa tan vào nước dư thấy còn lại 25 gam chất rắn không tan
Tính khối lượng mỗi oxit trong A
————HẾT————
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm!
Trang 2Họ tên thí sinh ; Số báo danh
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
—————
(Hướng dẫn chấm có 03 trang)
KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2013-2014
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC
Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa học
—————————
HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2013-2014
MÔN: HÓA HỌC
Câu 1
(2,0đ) a) - Hiện tượng: sợi dây đồng tan dần, có khí không màu thoát ra và thu được kết tủa trắng
- Giải thích: Đồng phản ứng với dd H2SO4 đặc theo pt:
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Do H2SO4 đặc hút nước mạnh vì vậy CuSO4 sinh ra không tan mà kết tủa trắng Khí
bay ra là SO2
b) - Hiện tượng: Đầu tiên tạo kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại sau đó
kết tủa lại tan dần
- Giải thích: Ban đầu CO2 t/d với Ca(OH)2 theo p/t:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
Do CO2 dư nên t/d tiếp với kết tủa CaCO3 theo p/t:
CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2
Vì vậy kết tủa lại tan dần
c) - Hiện tượng: Tạo kết tủa keo trắng và có khí thoát ra do xảy ra p/ư:
3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
- Giải thích: Kết tủa keo trắng là Al(OH)3 và khí là CO2
d) - Hiện tượng: Có kết tủa màu vàng xuất hiện do có p/ư:
2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S↓
- Giải thích: FeCl3 có tính oxi hóa, H2S có tính khử nên phản ứng với nhau tạo S kết
tủa màu vàng
0,25
0,25 0,25
0,25
0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 2
(1,5đ)
a) Số mol BaSO4 = 0,02 mol => Số mol phèn = 0,01 mol
KLPT phèn = 4,53= 453 M = 453-18.12 - 96.2 -18 = 27
Vậy kim loại M là Al (nhôm)
b) Các phương trình phản ứng:
- M phản ứng với dd HNO3
8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
→ dd A gồm: Al(NO3)3, NH4NO3 và HNO3 dư.
- DD A tác dụng với dd KOH
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KNO3
NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3 + H2O
Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O
→ B là Al(OH)3, dd C gồm: KNO3, KAlO2 khí D là NH3
- Cho từ từ dung dịch HCl vào dd C
KAlO2 + HCl + H2O → KCl + Al(OH)3
- Cho kết tủa B và khí D vào dd H2SO4
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
→ DD E gồm Al2(SO4)3 và (NH4)2SO4 cô cạn E thu được phèn
Al2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + 24H2O → 2AlNH4(SO4)2.12H2O
0,25
0,25
0,25
0,25 0,25
0,25
Câu 3
(1,0đ) Xét hỗn hợp gồm x mol FeS2 và x mol FeCO3.PT P/Ư
Trang 34FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2↑ (1)
x → x/4 x/2 x
4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2↑ (2)
x → 11x/4 x/2 2x
Ta thấy: Tổng số mol O2 phản ứng = số mol (CO2 + SO2) → số mol khí trước và sau
phản ứng bằng nhau nên áp suất trước và sau phản ứng bằng nhau → p1/p2=1
Theo (1) và (2) ta có:
a = 116x + 120x = 236x (gam)
b = 0,5x.160 + 0,5x.160 = 160x (gam)
→ a/b=236x/160x = 1,475.
0,25
0,25
0,5
Câu 4
(1,0đ) Phương trình phản ứng2Na + 2H+ → 2Na+ + H2
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
M + 2H+ → M2+ + H2
Gọi x, y, z lần lượt là số mol Na, Fe, Al trong hỗn hợp đầu
Ta có 23 56
2
M
n
M
+
=
Bảo toàn electron ta có
x + 2y + 3z = 2n H2
2nM + 3z = 2n H2
x + 2y = 23x 56y
M
+
M
+
23 < M < 28
M là Mg (magie)
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 5
(2,0đ)
a) Ta có: nX=0,075 (mol)
nCO2= 0,1 (mol)
nBrom= 0,05 (mol)
nkhí thoát ra = 0,05 (mol)
1< số nguyên tử C trung bình của X =
075 , 0
1 , 0
= 3 4
→trong X có 1 chất phải là CH4 (0,05 mol thoát ra do không phản ứng với dd Br2) Gọi hiđrocacbon còn lại là CxHy (số mol = 0,075 - 0,05 = 0,025 mol)
Áp dụng công thức số nguyên tử cacbon trung bình của X ta có
3
4
=
075 , 0
025 , 0 1 05 ,
→ x = 2 (*) Mặt khác CxHy phản ứng với Br2 tỉ lệ 1:2 (**)
Từ (*) và (**) → CxHy là ankin và là C2H2
b) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, C2H2 bị giữ lại:
C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2↓ + 2NH4NO3
Khí thoát ra là CH4
Lọc kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu được C2H2
C2Ag2 + 2HCl → C2H2↑ + 2AgCl↓
0,5
0,25 0,25
0,25 0,25
0,25 0,25
Câu 6
(1,0đ)
Ta có: Hiệu suất của cả quá trình= 70%x90%x60%=37,8%
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với C, tóm tắt quá trình ta có:
2nCH4 → (-CH2-CHCl-)n
TPT 2.16n 62,5n (tấn)
TĐB 0,512 ← 1 (tấn)
0,25
0,25
Trang 4→ nCH4 =
16
512 , 0 106 = 0,032.106 (mol)
→nCH4 thực tế = 100
37,8
0,032.106
= 84,656.103 (mol)
→VCH4 thực tế = 84,656.103.22,4 = 1896,29.103 (lớt) = 1896,29 m3
→V khớ thiờn nhiờn =
80
29 , 1896
.100 = 2370,36 m3
0,25 0,25
Cõu 7
(1,5đ)
Cho hỗn hợp A vào nớc d, có các phản ứng sau:
K2O + H2O → 2KOH (1)
Sau đó KOH sẽ hoà tan Al2O3:
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O (2)
- Giả sử trong thí nghiệm (2), Al2O3 tan hết So với thí nghiệm (2) lợng KOH trong thí
nghiệm (1) tuy không đổi nhng lợng Al2O3 nhỏ hơn > Trong TN (1), Al2O3 phải tan
hết Chất rắn không tan của 2 TN 1 và 2 chỉ gồm CuO nên phải nặng bằng nhau >
Mâu thuẫn đề bài > Vậy trong TN 2 Al2O3 cha tan hết
- Vì trong TN 2 Al2O3 cha tan hết, nên 25% Al2O3 (ứng với 75 – 50) thêm vào so với
TN 2 cũng không thể tan Sự sai biệt khối lợng chất rắn sau TN 2 và 3 chính là khối
l-ợng của 25% Al2O3 thêm vào
>
2 3
Al O
m (trong A) = (25 21).100 16( )
- TN 2 so vơi TN 1, có thêm 50% khôí lợng Al2O3 tức là thêm: 16.50 8( )
100 = g
mà khối lợng chất rắn theo đề chỉ tăng: 21 – 15 = 6(g)
> Phải có 8 – 6 = 2(g) Al2O3 đã tan trong thí nghiệm 2
> TN 1, Al2O3 đã tan hết > Lợng chất rắn không tan trong thí nghiệm 1 là CuO >
mCuO = 15 (g)
- Trong TN 2 có tất cả 16 + 2 = 18 (g) Al2O3 tan trong dung dịch KOH
Theo PTPƯ 2 và 1 ta có:
2
18
94 16,59( ) 102
K O
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
* Học sinh cú thể giải theo cỏc phương phỏp khỏc, nếu đỳng kết quả và khụng sai về nội dung vẫn cho
đủ số điểm.
* Nếu học sinh chưa kết thỳc bài thỡ làm đến đõu tớnh đến đú theo hướng dẫn.