đề thi thử thpt quốc gia môn hóa lần 2 năm 2015 trường THPT sơn tây

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN SƠN TÂY KỲ THI THỬ LẦN II CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QUỐC GIA Tháng 04/2015 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút; không kể thời gian giao đề ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 06 trang) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề thi: 132 ĐỀ THI GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU ĐẾN CÂU 50 ) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Sn = 119; Pb = 207; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133, Cr = 52 Câu 1: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (2) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (5) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (7) Nhị hợp axetilen điều kiện t o, xúc tác: NH4Cl CuCl (8) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa-khử A B C D 2+ Câu 2: Cation M có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p , cấu hình electron nguyên tử M A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s2 Câu 3: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Xác định tỉ lệ x: y? Số mol Al  OH 3 0, O 0, 0, 1; Số mol HCl A 4: B 1: C 2: D 1: Câu 4: Hợp chất hữu A mạch hở có cơng thức phân tử C4H8O2, A tác dụng với dung dịch NaOH A có CTCT phù hợp >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 1/13 A B C D Câu 5: Trường hợp thu kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 B Cho CaCO3 vào lượng dư dung dịch HCl C Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH D Sục CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 6: A hợp chất hữu đơn chức (chỉ chứa nguyên tố C, H, O) Cho 13,6 gam A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn X Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 26,112 gam oxi, thu 7,208 gam Na 2CO3 37,944 gam hỗn hợp Y (gồm CO2 H2O) Nung X với NaOH rắn (có CaO) thu sản phẩm hữu Z Trong Z có tổng số nguyên tử nguyên tố A 12 B 14 C 11 D 15 Câu 7: Điê ̣n phân dung dich chứa 17,55 gam NaCl và a gam Cu (NO3)2 (điê ̣n cực trơ, màng ngăn xốp ) ̣ sau mô ̣t thời gian thu đươ ̣c dung dic̣ h X và khố i lươ ̣ng dung dich giảm 32,25 gam Cho sắ t vào ̣ dung dich X đế n các phản ứng xảy hoàn toàn thấ y khố i lươ ̣ng sắ t giảm 3,9 gam thấy ̣ khí NO (sản phẩm khử ) Giá trị a là: A 112,8 B 94 C 75,2 D 103,4 Câu 8: Hòa tan hồn tồn 11,15 gam hỡn hơ ̣p X gồ m crom và thiế c vào dung dich HCl dư thu đươ ̣c ̣ 3,36 lít H2 (đktc) Số mol O2 cầ n dùng để đố t cháy hoàn toàn 11,15 gam X là : A 0,15 B 0,125 C 0,1 D 0,075 Câu 9: Cho m gam bột Zn vào 750 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 14,4 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 20,80 B 40,16 C 31,2 D 32,50 Câu 10: Trong phòng thí nghiệm clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A KCl B KMnO4 C NaCl D HCl Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, điều chế chất khí K,L,M,N,G theo sơ đồ sau:  K  +  Cu + H2SO4 đặc t  L  +  FeS + HCl H2O2 MnO2  M  +  CaC2 + H2O  N  +  Al4C3 + H2O  G  +  Số chất khí làm màu nước brom A B C D Câu 12: Có dung dịch: dung dịch A chứa 0,2 mol Na2CO3 0,3 mol NaHCO3 Dung dịch B chứa 0.5 mol HCl Thể tích khí bay (đktc) đổ từ từ dung dịch A vào dung dịch B đến hết A 6,72 lít B 8,0 lít C 8,96 lít D 4,48 lít Câu 13: Hợp chất với hiđro nguyên tố có công thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 56,34% Nguyên tử khối X : A 14 B 32 C 31 D 52 Câu 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm metanol, etilen glycol glixerol tác dụng với Na dư thu lượng hiđro lượng hiđro thoát từ phản ứng điện phân 538,8 ml dung dịch NaCl 2M điện >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 2/13 cực trơ có màng ngăn xốp đến dung dịch chứa chất tan có khối lượng Đốt m gam hỗn hợp X cần 17,696 lít O2 (đktc) Giá trị m gần là: A 24 gam B 22 gam C 18 gam D 20 gam Câu 15: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 3); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại: A B C D Câu 16: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S : A CH2=C(CH3)–CH=CH2, C6H5–CH=CH2 B CH2=CH–CH=CH2, C6H5–CH=CH2 C CH2=CH–CH=CH2, CH3–CH=CH2 D CH2=CH–CH=CH2, S Câu 17: Cho 6,72 lit CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch hỗn hợp A gồm NaOH 1M Ca(OH) 0,6M Sau phản ứng xong thu dung dịch A Khối lượng chất tan dung dịch A : A 18,36 gam B 26,3 gam C 27,56 gam D 15,56 gam Câu 18: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A hiđro B cộng hóa trị khơng cực C ion D cộng hóa trị có cực Câu 19: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân là: A Na2CO3, CO2, H2O B Na2O, CO2, H2O C NaOH, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2 Câu 20: Cho cân bằng:   H2(k) + I2(k)  2HI (k)  (1)   2NO(k) + O2(k)  2NO2(k)  (2)   CO(k) + Cl2(k)  COCl2(k)  (3)   CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k) (4)    3Fe(r) + 4H2O(k)  Fe3O4(r) + 4H2(k)  (5) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là: A 1, B 2, C 2, 3, D 1, Câu 21: Oxi hoá ancol etylic xúc tác men giấm, sau phản ứng thu hỗn hợp X (giả sử không tạo anđehit) Chia hỗn hợp X thành phần Phần cho tác dụng với Na dư, thu 6,272 lít H2 (đktc) Trung hồ phần dung dịch NaOH 2M thấy hết 120 ml Hiệu suất phản ứng oxi hoá ancol etylic : A 75% B 66,67% C 50% D 42,86% Câu 22: Cho dung dịch chứa mol KOH vào dung dịch chứa 0,4 mol CrCl2 để khơng khí đến phản ứng hồn tồn lượng kết tủa cuối thu gam? A 41,2 B 34,4 C 20,6 D 17,2 Câu 23: Một hỗn hợp A gồm C2H6 , C2H4 , C3H4 Cho 6,12 gam hỗn hợp A vào dung dịch AgNO3 dư NH3 thu 7,35 gam kết tủa Mặt khác lấy 2,128 lít hỗn hợp A (đktc) cho phản ứng với dung dịch Br2 1M thấy dùng hết 70 ml dung dịch Br2 Khối lượng C2H6 có 6,12 gam hỗn hợp A >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 3/13 A 1,2 gam B 1,5 gam C 2,1 gam D 3,0 gam Câu 24: Hình vẽ bên mơ tả thí nghiệm điều chế khí clo phòng thí nghiệm Phát biểu thí nghiệm là: dd HCl đặc MnO Bơng tẩm ướt Bình eclen dd NaCl dd H 2SO đặc (Với quy ước: Bình NaCl bão hịa, bình H 2SO đặc) A Bình có tác dụng giữ khí HCl, bình có tác dụng giữ nước, eclen thu khí Cl khơ có lẫn khí SO2 B Bình có tác dụng giữ nước, bình có tác dụng giữ nước, eclen thu dung dịch nước clo C Bình có tác dụng giữ khí HCl, bình có tác dụng giữ nước, eclen thu khí Cl2 khơ D Bình có tác dụng giữ nước, bình có tác dụng giữ khí HCl, eclen thu khí Cl2 khô Câu 25: Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn sử dụng cho mục đích hồ bình, là: A Năng lượng mặt trời B Năng lượng hạt nhân C Năng lượng thuỷ điện D Năng lượng gió Câu 26: Kim loại sau dẫn điện tốt nhất? A Ag B Al C Au D Cu Câu 27: Hiđro hố hồn tồn m (gam) trioleoylglixerol thu 89 gam tristearoylglixerol Giá trị m là: A 88,8 gam B 78,8 gam C 88,4gam D 87,2 gam Câu 28: axit glutaric có khối lượng phân tử đvC? A 146 B 147 C 117 D 132 Câu 29: Tính độ dinh dưỡng phân lân supephotphat kép (trong chứa 2% tạp chất trơ khơng chứa photpho) A 60,68% B 55,96% C 59,47% D 61,92% Câu 30: Cho Mg tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng khơng thấy có khí Trong phương trình phản ứng tổng hệ số chất (nguyên, tối giản) bao nhiêu? A 22 B 25 C 20 D 24 Câu 31: Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Đốt dây sắt khí oxi khơ B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Kim loại kẽm dung dịch HCl D Kim loại sắt dung dịch HNO3 lỗng Câu 32: Hỡn hơ ̣p X gờ m FeS MS (tỉ lệ mol 1:2; M là kim loa ̣i có số oxi hóa không đổ i các hơ ̣p chấ t ) Cho 71,76 gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO đă ̣c, nóng thu 83,328 lít NO2 (đktc,sản phẩm khử ) Thêm BaCl2 dư vào dung dich sau phản ứng thấ y tách m ̣ gam kế t tủa Giá trị m là: >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 4/13 A 178,56 gam B 173,64 gam C 55,92 gam D 111,84 gam Câu 33: Tã lót trẻ em sau giặt giữ lại lượng nhỏ amoniac Để khử amoniac nên dùng chất sau cho vào nước xả cuối để giặt? A Phèn chua B Giấm ăn C Muối ăn D Gừng tươi Câu 34: Hỗn hợp X tích 16,8 lit (đktc) vinylaxetilen H2 , tỉ khối X H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 10 Dẫn 0,5 mol hỗn hợp Y qua dung dịch Brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng là: A 20 gam B 24 gam C 32 gam D 16 gam Câu 35: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Na Cu B Fe Cu C Mg Zn D Ca Fe Câu 36: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng hiđro 16,28%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X là: A 2,3-đimetylbutan B butan C 2-metylpropan D 3-metylpentan Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 26,72 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic glixerol (trong số mol axit metacrylic số mol axit axetic) O dư, thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,76 mol Ba(OH) , thu 98,5 gam kết tủa dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất kết tủa Cho 26,72 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng gần giá trị sau đây? A 26,2 gam B 24,7 gam C 28,9 gam D 30,1 gam Câu 38: Cho m1 gam K2O vào m2 gam dung dịch KOH 30% dung dịch có nồng độ 45% Biếu thức sau đúng: A m2 – m1 = 27/30 B m1 – m2 = 45/30 C m1 : m2 = 15:55 D m1 : m2 = 14,1 : 69,7 Câu 39: Cho phát biểu sau phenol (C6H5OH): (a) Phenol tan nhiều nước lạnh (b) Phenol có tính axít dung dịch phenol nước khơng làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc (d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa (f) p-czezol, naphtol, hidroquinon tất phenol Số phát biểu A B C D Câu 40: Chất sau amin bậc 2? A propyl amin B isopropyl amin C N-metyletanamin D N,N- đimetyletanamin Câu 41: Hiện tượng xảy dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 A Không có tượng B Dung dịch màu tím KMnO4 bị oxi hóa thành MnSO4 tạo dung dịch suốt C Dung dịch màu tím vẩn đục có màu vàng xuất D Dung dịch đục H2S tan >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 5/13 Câu 42: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C5H10O3N2 Cho 14,6 X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y chứa muối Cô cạn dung dịch Y thu 20,8 gam chất rắn Số công thức cấu tạo phù hợp X là: A B C D Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam HNO 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X hỗn hợp khí B Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Trong dung dịch X chất tan có nồng độ % cao có giá trị gần với giá trị sau đây: A 20% B 30% C 25% D 10 % Câu 44: Khi bị ốm, sức, nhiều người bệnh thường truyền dịch đường glucozo để bổ sung nhanh lượng Đối với người bình thường hàm lượng đường glucozo máu khoảng %? A 5% B 0,5 % C 1% D 0,1% Câu 45: Cho dãy chất: CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 46: Thủy phân hết lượng pentapeptit T thu 32,88 gam Ala-Gly-Ala-Gly; 10,85 gam Ala-Gly-Ala; 16,24 gam Ala- Gly-Gly; 26,28 gam Ala-Gly; 8,9 gam Alanin; còn lại Glyxin GlyGly với tỉ lệ mol tương ứng 1:10 %m Gly- Gly hỗn hợp sản phẩm là: A 20,8% B 21,45% C 22,54% D 23,42 Câu 47: Cho dung dịch chứa chất hữu mạch hở sau: glucozơ, mantozơ, glixerol, ancol etylic, axit axetic, propan-1,3-điol, etylenglicol, sobitol, axit oxalic Số hợp chất đa chức dãy có khả hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A B C D Câu 48: Nhận xét sau không đúng? A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol C Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ D Nhơm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội Câu 49: Cho 8,4 gam anđehit tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 thu 32,4 gam Ag Tên anđehit A anđehit axetic B anđehit fomic C anđehit oxalic D anđehit acrylic Câu 50: Khi cho axit axetic phản ứng với axetilen điều kiện thích hợp ta thu được: A CH2=CH-COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH3CH2COOCH=CH2 D CH3COOCH2CH3 - HẾT >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 6/13 ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Cả trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử =>D Câu M2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 => M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3s2 =>D Câu + nH+ = 0,4 mol => Trung hòa hết OH- => x= 0,4 + nH+(1) = 0,6 mol => AlO - dư (cùng thu lượng kết tủa ) nH+(2) = 1,0 mol => H + hòa tan phần kết tủa => n kết tủa = nH+(1) = ( 4nAlO2- - nH+(2) ) =0,2 mol => y= 0,3 => x:y =4:3 =>A Câu A phản ứng với NaOH nên A axit este =>CT thỏa mãn : + axit : CH3-CH2-CH2-COOH ; CH3-CH(CH3)-COOH + este : C2H5COOCH3 ; CH3COOC2H5 ; HCOO-(CH2)2-CH3 ; HCOO-CH(CH3)-CH3 =>A Câu DoAlCl3 dư nên khơng có tượng hòa tan kết tủa =>C Câu Theo DLBTKL ta có: m X = m Na2CO3 + m CO2 + m H2O – m O2 = 19,04g Ta có n NaOH phản ứng = n Na2CO3 = 0,136 mol Do ta thấy m X = m A + m NaOH = 19,04g => este có dạng mạch vòng => n este = n NaOH = 0,136 mol => M este = 100 g => A C5H8O2 (dạng este vòng) => X muối : HO-(CH2)4COONa => phản ứng vơi tơi xút với NaOH ,CaO tạo Z CH 3-(CH2)3-OH => tổng số nguyên tử Z 15 =>D Câu n NaCl = 0,3 mol Do cho Fe vào X tạo khí NO nên q trình điện phân tạo H+ +Catot: Cu2+ +2e → Cu +Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Gọi n O2 = ymol n e trao đổi = 0,3 + 4y mol => m giảm = m Cu + m O2 + m Cl2 = 32(0,3 + 4y) + 32.y + 0,3.71 =32,55 =>y=0,075 mol >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 7/13 Giả sử còn xmol Cu2+ dư dung dịch sau điện phân Thanh sắt dư nên phản ứng tạo muối sắt II 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu => m sắt giảm = m Fe phản ứng – m Cu tạo = 0,1125.56-8x = 3,9 =>x=0,3 mol =>n Cu2+ ban đầu = 0,3 + ½ n e trao đổi =0,6 mol =>a=112,8g =>A Câu X gồm x mol Cr y mol Sn Phản ứng với HCl: Cr + HCl → CrCl2 + H2 Sn + HCl → SnCl2 + H2 =>x+ y = nH2 =0,15 mol 52x + 119y = 11,15g =>x= 0,1 mol ; y= 0,05 mol Khi phản ứng với oxi: 2Cr + 3/2 O2 → Cr2O3 Sn + O2 → SnO2 => nO2 =0,75.0,1 + 0,05=0,125 mol => B Câu Giả sử có Các phản ứng : Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ (1) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe (2) Có n Fe2(SO4)3 = 0,18 mol =>nZn(1) = 0,18 mol Đặt nFe=x mol=> nZn (2) = x mol => m dd tăng = m Zn – m Fe = 0,18.65 + 9x =14,4 =>x=0,3 mol =>m= 65.(0,3+0,18)=31,2g =>C Câu 10 Oxi hóa HCl đặc chất oxi hóa mạnh KMnO4 ; KClO3 =>D Câu 11 K SO2 ; L H2S ; M O2 ; N C2H2 ; G CH4 => Chất khí làm màu dung dịch brom SO2 ; H2S ; C2H2 => A Câu 12 Khi Cho từ từ A vào B Na2CO3 NaHCO3 đồng thời phản ứng theo tỉ lệ mol 0,2:0,3 = 2:3 Đặt n Na2CO3 = x mol => nNaHCO3 = 1,5 x mol Phản ứng : Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O =>n HCl = 2x + 1,5x = 0,5 mol => V CO2 = 22,4(x+1,5x) = l =>B Câu 13 Hợp chất với hiđro ngun tố có cơng thức XH3 => Hợp chất với oxi có cơng thức X2O5 =>%mO = 5.16/(2X + 5.16) = 56,34% =>X=31g => C Câu 14 Khi điện phân tạo dung dịch có chất tan nồng độ >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 8/13 => NaCl + H2O → NaOH + ½ H2 + ½ Cl2 n NaCl = 1,0776 mol Nếu gọi số mol NaCl bị điện phân x mol => nNaOH =(58,5/40) nNaCl sau điện phân= (58,5/40).(1,0776-x)=x =>x=0,64 mol => nH2 = 0,32 mol => n OH ancol = nH2 =0,64mol Ta thấy ancol X có số C số O =>khi đốt cháy : n C =nCO2 = 0,64 mol => Bảo tồn oxi có n H2O = nO(X) + nO2 – 2nCO2 =0,94 mol => Bảo toàn khối lượng: m = 0,94.18 + 44.0,64-0,79.32=19,8g =>D Câu 15 X (Z = 3) => X Li Y (Z = 7) => Y N E (Z = 12) => E Mg T (Z = 19) => T K =>C Câu 16 =>B Câu 17 nCO2= 0,3 mol ; n NaOH = 0,2 mol ; n Ca(OH)2 = 0,12 mol Do 2n CO2 > nNaOH > n CO2 => Phản ứng tạo CO32- HCO3=> n CO32- = n OH- - nCO2 = 0,44 – 0,3 = 0,14 mol nHCO3- = 0,3 – 0,14 = 0,16 mol => Trong n CaCO3 = 0,12 mol ; Trong dung dịch A có 0,02 mol Na2CO3 0,16 mol NaHCO3 => m chất tan A = 15,56g => D Câu 18 =>D Câu 19 =>A Câu 20 cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất tổng số mol khí sau phản ứng nhỏ tổng số mol chất khí phản ứng ban đầu =>B Câu 21 Ta có: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O Giả sử có x mol ancol phản ứng y mol ancol dư => n axit = n H2O= x mol Phần tác dụng với Na ancol , axit H2O phản ứng => n H2 = ½ ( 0,5x + 0,5x + 0,5y) = 0,28 mol => 2x+ y =1,12 mol Phần trung hịa NaOH có n axit = n NaOH = 0,24 mol = 0,5x => x= 0,48 mol ; y = 0,16 mol => n ancol ban đầu = x+ y = 0,64mol => H% = 0,48/0,64 =75% => A Câu 22 Ban đầu: 2KOH + CrCl2 → Cr(OH)2 + 2KCl => n Cr(OH)2 =0,4 mol ; n KOH dư =0,2 mol Khi để ngồi khơng khí : 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O =>n Cr(OH)3 lại =0,4-0,2 = 0,2 mol => m kết tủa = 20,6 g =>C >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 9/13 Câu 23 Gọi số mol C2H6 , C2H4 C3H4 6,12 gam hỗn hợp A x, y, z Trong 2,128 l A có số mol chất gấp t lần Các phương trình phản ứng: C3H4+ AgNO3 + NH3 → C3H3Ag+ NH4NO3 (1) (mol) z z CH3-CH3 + Br2 (dung dịch) → không phản ứng x CH2=CH2 + Br2 →CH2Br - CH2Br (2) (mol) y y C3H4 + 2Br2 → C3H4Br4 (3) (mol) z 2z Theo (1,2,3) ta có: 30x + 28y + 40z = 6,12 z = 0,05 Số mol hỗn hợp (x + y + z )t=0,095 Số mol brom (y + 2z)t =0,07 Giải hệ phương trình được: x = 0,1; y = 0,04; z = 0,05 Khối lượng C2H6 = 0,1.30 = 3,00 gam =>D Câu 24 =>C Câu 25 =>B Câu 26 =>A Câu 27 n tristearoylglixerol = 0,1 mol Do trioleoylglixerol có liên kết đôi gốc hidrocacbon => n H2 phản ứng = n tristearoylglixerol = 0,3 mol => Theo DLBTKL ta có m = m tristearoylglixerol - m H2 = 88,4 g =>C Câu 28 CT axit glutaric HOOC-(CH2)4-COOH => D Câu 29 Supephotphat kép có thành phần chínhlà Ca(H2PO4)2 Đọ dinh dưỡng %m P2O5 phân lân => Xét 100 g phân lân có 98 g Ca(H2PO4)2 => n P2O5 = nP = n Ca(H2PO4)2 =0,4188 mol => %m P2O5 = 0,4188.142/ 100 = 59,47% =>C Câu 30 Do hòa tan kim loại vào khơng thấy có khí bay nên sản phẩm khử NH4NO3 Phương trình : 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O =>A Câu 31 Trong trường hợp Fe C tạo thành điện cực có nối với có mơi trường điện li khơng khí ẩm => xảy q trình oxi hóa khử giống pin điện => ăn mòn điện hóa =>B Câu 32 X có a mol FeS2 ; 2amol MS >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 10/13 Quá trình : FeS2 → Fe+3 + 2S+6 + 15 e MS → M+2 + S+6 +8e N+5 +1e → N+4 Bảo tồn e có 15a + 16a = 3,72 => a=0,12 mol => M=207 (Pb) Ta có 3FeS2 → 2Fe2(SO4)3 ; Pb → PbSO4 Chỉ cân S, Dễ thấy muối PbSO4 kết tủa nên phân ly SO42=> n SO42- = n Fe2(SO4)3 =0,24 mol => m BaSO4 = 55,92 g =>C Câu 33 Do amoniac có tính bazo nên dùng axit nhẹ để trung hòa , mặt khác axit acetic giấm ăn khử mùi khai đặc trưng amoniac =>B Câu 34 nX= 0,75 mol , MX = 12g Trong X có x mol H2 ; y mol C4H4 => x+ y = 0,75 mol ; 2x +52y = 12.0,75 =8 =>x= 0,6 mol ; y= 0,15 mol Ta có Do khối lượng khơng đổi sau phản ứng nên dX/dY = nY/nX =>nY= 0,75.10/6 =0,45 mol => n giảm = n H2 phản ứng = 0,3 mol Trong X có n pi = 3n C4H4 = 0,45 mol => 0,6 mol Y có n pi = 0,45 – 0,3 = 0,15 mol có khả phản ứng với 0,15 mol Brom => Vậy 0,5 mol Y phản ứng với 0,125 mol Brom => m Br2 = 0,125 160 = 20g =>A Câu 35 Phương pháp nhiệt luyện áp dụng để điều chế kim loại có tính khử trung bình =>B Câu 36 Gọi CT ankan CnH2n+2 => %mH = (2n + 2) / (14n + 2) = 16,28% => n=6 => X C6H14 Mà tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân => X CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 => A Câu 37 X gồm C4H6O2 ; C2H4O2 ; C3H8O3; C6H10O4 Mà ta thấy số mol axit metacrylic= số mol axit axetic tổng số nguyên tử tùng nguyên tố chất axit adipic => coi X gồm chất : x mol C3H8O3; y mol C6H10O4 => mX = 92x + 146y = 26,72 g (1) Khi Đốt X ,sau cho sản phẩm vào bazo thấy tạo kết tủa nung nóng dung dịch tạo kết tủa nên chứng tỏ kết tủa tan phần => n CO2 = n OH- - nBaCO3 =0,76.2 – 0,5 = 1,02 mol = 3x +6 y (2) => Từ => x =0,1 mol ; y = 0,12 mol Khi cho X + KOH có axit phản ứng => n KOH phản ứng = n axit = 0,24 mol(axit chức) => n KOH dư = 0,04 mol => m rắn = m KOH dư + m C6H8O4K2 =28,88g gần với giá trị 28,9g =>C Câu 38 K2O + H2O → 2KOH => n KOH = 2.m1/94 + m2.0,3/56 (mol) m dd sau = m1 + m2 (g) >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 11/13 => C% KOH = 56 (m1/47 + 3m2/280) / (m1 + m2)=45% =>14,1 m2 = 69,7m1 =>D Câu 39 (a) Phenol tan nhiều nước lạnh Chỉ có (a) sai Phenol tan nước lạnh =>D Câu 40 Propylamin : n-C3H7NH2 isopropylamin : i-C3 H7NH2 amin bậc N,N- đimetyletanamin : C2H5-N(CH3)2 amin bậc N-metylamin : CH3-NH-C2H5 amin bậc => C Câu 41 Phản ứng : 5H2S + 2KMnO4 +3 H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 +5 S + 8H2O => C Câu 42 Do sau phản ứng với NaOH tạo lượng loại muối lớn khối lượng X => X Dipeptit => CTCT phù hợp X là: H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH ; H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH H2N-CH2- CH2-CO-NH-CH2-COOH ; H2N- CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH =>A Câu 43 A gồm x mol Fe y mol Cu => 56x + 64y = 11,6 (1) Ta thấy sau loạt trình Tạo muối => kết tủa => oxit thu 16g chất rắn CuO Fe2O3 => Theo định luật bảo tồn ta có: n CuO = y mol ; n Fe2O3 = 0.5x mol => 80x + 80y = 16 (2) Từ ta có x= 0,15 mol ; y= 0,05mol Khi cho KOH vào X giả sử KOH dư => Z có a mol KOH b mol KNO3 => a+b=0,5 mol (3) Khi cạn nung nóng Z có KNO3 bị nhiệt phân; tạo a mol KOH b mol KNO2 => m rắn = 56a +85b = 41,05 g Từ có: a= 0,05 mol ; b= 0,45 mol =>số mol KOH phản ứng tạo hidroxit kim loại 0,45 mol Nếu giả sử Fe bị oxi hoá lên Fe+2 Fe+3 => n Fe2+ + n Fe3+ =0,15 mol 2nFe2+ + 3nFe3+ + 2nCu2+ = 0,45 = n KOH phản ứng => Trong Z có 0,1 mol Fe(NO3)2 ; 0,1 mol Cu(NO3)2;0,05 mol Fe(NO3)3 Bảo tồn Nito có n N khí = nHNO3 – n NO3 muối = 0,25 mol Để C% chất tan X cao Cu(NO3)2 lượng khí có khối lượng nhỏ giả thiết B chứa N2 => m khí = 0,25.0,5.28=3,5g => m X =11,6 + 87,5 – 3,5 =95,6g => C% Cu(NO3)2 =19,67% gần với giá trị 20% => A Câu 44 =>D Câu 45 CH3COOCH3, H2NCH2COOH =>C Câu 46 nAla–Gly–Ala–Gly = 0,12 mol nAla–Gly–Ala = 0,05 mol nAla–Gly–Gly = 0,08 mol >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 12/13 nAla–Gly = 0,18 mil nAlanin = 0,1 mol nGly–Gly = 10x mol nGlyxin = x mol Ta có: pentapeptit : Ala–Gly–Ala–Gly-Gly :a mol bảo toàn: Gly: 3a = 0,12.2 + 0,05 + 0,08.2 + 0,18 + 21x (1) Ala : 2a = 0,12.2 + 0,05.2 + 0,08 + 0,18 + 0,1 = 0,7=> a = 0,35 thay vào = > x =0,02 mol m Gly-Gly = 0,2.132 = 26,4(g) => %m Gly-Gly = 21,45% => B Câu 47 Các chất hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường phải axit poliancol có nhóm OH kề Mà yêu cầu chất cần tìm đa chức nên axit acetic khơng thỏa mãn => Các chất thỏa mãn Glucozo ; mantozo;, axit oxalic ,etylen glycol =>B Câu 48 B sai Cr bị oxi hóa lên Cr+2 =>B Câu 49 Giả sử andehit đơn chức HCHO => n andehit = ½ n Ag = 0,15 mol => M andehit= 56 g => CH2=CH-CHO (andehit acrylic) => D Câu 50 =>B >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 13/13 ... Na2CO3, CO2, H2O B Na2O, CO2, H2O C NaOH, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2 Câu 20 : Cho cân bằng:   H2(k) + I2(k)  2HI (k)  (1)   2NO(k) + O2(k)  2NO2(k)  (2)   CO(k) + Cl2(k)  COCl2(k)... =75% => A Câu 22 Ban đầu: 2KOH + CrCl2 → Cr(OH )2 + 2KCl => n Cr(OH )2 =0,4 mol ; n KOH dư =0 ,2 mol Khi để ngồi khơng khí : 4Cr(OH )2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O =>n Cr(OH)3... H+ +Catot: Cu2+ +2e → Cu +Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Gọi n O2 = ymol n e trao đổi = 0,3 + 4y mol => m giảm = m Cu + m O2 + m Cl2 = 32( 0,3 + 4y) + 32. y + 0,3.71 = 32, 55 =>y=0,075