SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ 1 MÔN HÓA HỌC 11 – NĂM HỌC 2014 – 2015 ĐỀ LẺ. TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG THÔNG BÁO CÓ RẤT NHIỀU ĐỀ THI VA CHUYÊN ĐỀ HAY TRONG TRANG WEB CỦA TRƯỜNG DO CÁC GIÁO VIÊN GIÀU KINH NGHIỆM TUYỂN CHỌN. ĐỊA CHỈ: thptdoanthuong.haiduong.edu.vn Câu 1 (3,0 điểm) 1/ Cho các chất sau: Mg(OH) 2 ; BaCl 2 ; HClO; (C 6 H 10 O 5 ) n (tinh bột); Na 2 S, KOH và Fe 3 O 4 . Phân loại các chất theo thuyết điện li (mạnh , yếu). Viết phương trình điện li khi hòa tan chúng vào nước. 2/ Dung dịch Ca(OH) 2 có pH = 11. Bỏ qua sự điện li của nước. - Xác định môi trường của dung dịch? Giải thích? - Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH) 2 , nồng độ mol các ion Ca 2+ ; OH - ; H + trong dung dịch đó. Câu 2 (2,0 điểm) 1/ Hoàn thành phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dung dịch (nếu có). a/ Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 b/ Zn(OH) 2 + KOH 2/ Dung dịch A chứa các ion: 0,03 mol Na + ; 0,025 mol Mg 2+ ; 0,06 mol NO 3 - và x mol X - . Khi cô cạn dung dịch A thu được 5,72 gam muối khan. Tính x và xác định ion X - . Câu 3(2,0 điểm) Cho 200 ml dung dịch X gồm H 2 SO 4 0,125M và HCl 0,25M tác dụng với Vlít dung dịch Y gồm KOH 0,15M và Ba(OH) 2 0,075M thu được dung dịch A có pH = 13 và a gam kết tủa B. Xác định V, a. Câu 4 (3,0 điểm) 1/ Dung dịch X chứa các ion: Ca 2+ , Na + , HCO 3 – và Cl – , trong đó số mol của ion Cl – là 0,1. Cho1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m. 2/ Cho m gam dung dịch NaOH 5% vào 100 ml dd A gồm: Zn 2+ a mol; H + 0,3 mol và SO 2- 4 0,35 mol thu được ddB. Dung dịch B hòa tan tối đa 9,9 gam Zn(OH) 2 . Tính m. Câu Ý Nội dung Điểm 1 3,0 1 1,5 Xác định đúng số chất điện li mạnh hoặc yếu còn lại là chất điện li yếu hoặc mạnh Chú ý: chỉ thừa hoặc thiếu 1 chất trong nhóm là không cho điểm 0,25 Viết đúng 5 ptr điện li 1,25 2 1,5 pH = 11 >7 -> mtr bazơ 0,25 Ptr điện li: Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - 0,25 [H + ] = 10 -11 M; [OH - ]= 10 -3 M; [Ca 2+ ] = [Ca(OH) 2 ]= 5.10 -4 M 1,0 2 2,0 1 1,0 Viết đúng 01 phương trình phân tử hoặc ion được 0,25 điểm Chú ý: - Nếu viết sai điện tích một ion bất kỳ hoặc chất không chuyển thành ion mà vẫn chuyển thì không cho điểm. - Nếu không cân bằng thì cho nửa số điểm 2 1,0 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích tính được x = 0,02 0,25 Xây dựng biểu thức của tổng khối lượng = khối lượng các ion 0,25 Giải phương trình tính được X = 35,5 0,25 Vậy X - là Cl - 0,25 3 2,0 Viết 02 pư xảy ra 0,25 Tính được số mol các ion trong: - X: H + = 0,1mol; SO 2- 4 = 0,025 mol - Y: Ba 2+ = 0,075.V; OH - = 0,3.V 0,25 0,25 Trong A, pH =13 -> [OH - ] = 0,1M-> số mol OH - dư theo pH = 0,1.(V+ 0,2) mol 0,25 Theo pư -> số mol OH - dư = 0,3V- 0,1 0,25 Lập phương trình và giải V = 0,6 Chú ý: HS không lập luận gì ma đưa ngay ptr thì chỉ cho điểm lập ptr 0,25 Tính được số mol Ba 2+ = 0,045 mol Nhận xét pư kết tủa -> số mol kết tủa = 0,025 mol 0,25 Tính kết tủa = a = 5,825 gam 0,25 4 3,0 1 1,75 2 pư xảy ra là: HCO - 3 + OH - → H 2 O + CO 2- 3 ; Ca 2+ + CO 2- 3 → CaCO 3 0,5 TN2: Cho Ca(OH) 2 dư -> CO 3 2- hết nên từ số mol kt = 0,03 -> số mol HCO 3 - trong X = 0,06 mol 0,25 TN1: Do NaOH dư nên CO 2- 3 = 0,03 mol > số mol kt nên Ca 2+ hết Số mol Ca 2+ trong X = 0,04 mol 0,25 Áp dụng đl btđt -> số mol Na + trong X = 0,08 mol 0,25 Cô cạn X thu được CR gồm: Na + ; Cl - ; Ca 2+ ; CO 2- 3 0,08 0,1 0,04 0,03 mol -> m = 8,79 gam 0, 5 2 1,25 Các pư có thể xảy ra khi cho NaOH vào A theo thứ tư: OH - + H + → H 2 O (1); 2OH - + Zn 2+ → Zn(OH) 2 (2) Zn(OH) 2 + 2OH - → ZnO 2 2- + 2H 2 O (3) Nếu hs viết sai thứ tự thì không cho điểm 0,25 TH1: Nếu chỉ xr pư 1 và H + còn dư để ht Zn(OH) 2 Pư: Zn(OH) 2 + 2H + → Zn 2+ + 2H 2 O 0,25 Tính được số mol NaOH cho vào = 0,1 -> m = 80 gam 0,25 TH2: Xr pư 1,2,3 Áp dung đlbt đt -> a = 0,2 0,25 Tính được số mol NaOH cho vào = 1,3 mol-> m = 1040 gam 0,25 SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ 1 MÔN HÓA HỌC 11 – NĂM HỌC 2014 – 2015 ĐỀ CHẴN. Câu 1( 3,0 điểm) 1/ Cho các chất: HCl, H 2 S, C 3 H 5 (OH) 3 glixerol, C 12 H 22 O 11 (saccarozơ), NaOH, Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe(OH) 2 . Những chất nào thuộc chất điện li (chất điện li mạnh, chất điện li yếu)? Viết phương trình điện li khi hoà tan chúng vào nước. 2/ Hoà tan hoàn toàn m gam H 2 SO 4 vào nước, thu được 400 ml dung dịch A có pH = 2. - Xác định môi trường của dung dịch? Giải thích? - Tính nồng độ mol/l của H 2 SO 4 và của các ion SO 4 2- ; OH - ; H + ion trong dd A. Câu 2 (2,0 điểm) 1/ Hoàn thành phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dung dịch (nếu có). a/ Ba(OH) 2 + HNO 3 b/ NaOH + FeCl 3 2/ Một dd chứa a mol Mg 2+ , b mol Fe 3+ , 0,6 mol Cl - , 0,1 mol SO 4 2- . Cô cạn dd thu được 44,5 gam rắn khan. Tính a ,b. Câu 3( 2,0 điểm) Cho V lít dung dịch X gồm H 2 SO 4 0,25M và HNO 3 0,25M vào 100 ml dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,15M thu được dung dịch A có pH = 2 và a gam kết tủa B. Xác định V, a. Câu 4 ( 3,0 điểm) 1/ Cho rất từ từ từng giọt cho đến hết 100 ml dd X gồm H 2 SO 4 1M và HCl 1M vào 200 ml dd Y gồm Na 2 CO 3 1M và NaHCO 3 0,5M đến phản ứng hoàn toàn thu được dd Z và V lít khí (đktc). Cho dd Ba(OH) 2 dư vào dd Z đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Tính giá trị V, m. 2/ Dung dịch X gồm các chất: NaAlO 2 0,16 mol; Na 2 SO 4 0,56 mol và NaOH 0,66 mol. Tính thể tích dung dịch HCl 1,25 M cần cho vào X để thu được 7,8 gam kết tủa? Câu Ý Nội dung Điểm 1 3,0 1 1,5 Xác định đúng số chất điện li mạnh hoặc yếu còn lại là chất điện li yếu hoặc mạnh Chú ý: chỉ thừa hoặc thiếu 1 chất trong nhóm là không cho điểm 0,25 Viết đúng 5 ptr điện li 1,25 2 1,5 pH = 2 <7 -> mtr axit 0,25 Ptr điện li: H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- 0,25 [H + ] = 10 -2 M; [OH - ]= 10 -12 M; [SO 4 2- ] = [H 2 SO 4 ]= 5.10 -3 M 1,0 2 2,0 1 1,0 Viết đúng 01 phương trình phân tử hoặc ion được 0,25 điểm Chú ý: - Nếu viết sai điện tích một ion bất kỳ hoặc chất không chuyển thành ion mà vẫn chuyển thì không cho điểm. - Nếu không cân bằng thì cho nửa số điểm 2 1,0 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích được ptr: 2a + 3b = 0,8 0,25 Tổng khối lượng = khối lượng các ion ta được … 0,25 ptr: 24a+ 56b= 13,6 0,25 Giải hệ phương trình tính được: a = 0,1; b = 0,2 0,25 3 2,0 Viết 02 pư xảy ra: 0,25 Tính được số mol các ion trong: - X: H + = 0,75Vmol; SO 2- 4 = 0,25V mol - Y: Ba 2+ = 0,015 mol; OH - = 0,05 mol 0,25 0,25 Trong A, pH =2 -> [H + ] = 0,01M-> số mol H + dư theo pH = 0,01.(V+ 0,1) mol 0,25 Theo pư -> số mol H + dư = 0,75V- 0,05 0,25 Lập phương trình và giải V = 0,069 Chú ý: HS không lập luận gì ma đưa ngay ptr thì chỉ cho điểm lập ptr 0,25 Tính được số mol Ba 2+ = 0,0172 mol Nhận xét pư kết tủa -> số mol kết tủa = 0,015 mol 0,25 Tính kết tủa = a = 3,495 gam 0,25 4 3,0 1 1,75 2 pư xảy ra theo thứ tự là: H + + CO 2- 3 → HCO 3 - H + + HCO 3 - → H 2 O + CO 2 0,5 Tính được số mol trong các dung dịch: CO 2- 3 0,2 mol; HCO 3 - 0,1 mol; H + = 0,3 mol 0,25 Tính được số mol khí = 0,1 mol -> V = 2,24 lít 0,25 Cho Ba(OH) 2 dư vào Z gồm: Na + ; SO 2- 4 ; Cl - ; HCO 3 - 0,1 0,2 mol Xảy ra 3 pư: … 0,5 CR gồm: BaCO 3 ; BaSO 4 0,2 0,1 mol -> m = 62,7 gam 0, 25 2 1,25 Các pư có thể xảy ra khi cho NaOH vào A theo thứ tư: OH - + H + → H 2 O (1); H + + AlO - 2 + H 2 O→ Al(OH) 3 (2) A(OH) 3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2 O (3) Nếu hs viết sai thứ tự thì không cho điểm 0,5 TH1: Nếu chỉ xr pư 1, 2 Tính được số mol HCl cho vào = 0,76 -> V = 0,608lít 0,25 TH2: Xr pư 1,2,3 Tính được số mol HCl cho vào = 1,0 mol -> V = 0,8lít 0,5 . NaOH cho vào = 1, 3 mol-> m = 10 40 gam 0,25 SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ 1 MÔN HÓA HỌC 11 – NĂM HỌC 2 014 – 2 015 ĐỀ CHẴN. Câu 1( 3,0 điểm) 1/ Cho các chất:. DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ 1 MÔN HÓA HỌC 11 – NĂM HỌC 2 014 – 2 015 ĐỀ LẺ. TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG THÔNG BÁO CÓ RẤT NHIỀU ĐỀ THI VA CHUYÊN ĐỀ HAY TRONG TRANG WEB CỦA TRƯỜNG DO. thiếu 1 chất trong nhóm là không cho điểm 0,25 Viết đúng 5 ptr điện li 1, 25 2 1, 5 pH = 11 >7 -> mtr bazơ 0,25 Ptr điện li: Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - 0,25 [H + ] = 10 -11 M; [OH - ]= 10 -3 M;