ngân hàng đề thi tốt nghiệp lớp 12

NGUYỄN VĂN HANH – THPT PHÙ LƯU Thầy chúc các học trò gặp nhiều may mắn và luôn luôn thành công 1 Phần I. HOÁ HỌC VÔ CƠ Câu 1: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH) 3 ở nhiệt độ cao thu được chất rắn là A. Fe. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. FeO. Câu 2: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl 2 (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 26,7. B. 12,5. C. 25,0. D. 19,6. Câu 3: Dung dịch chất nào sau đây tác dụng với CaCO 3 giải phóng khí CO 2 ? A. C 2 H 5 OH. B. CH 3 NH 2 . C. C 6 H 5 NH 2 . D. CH 3 COOH. Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO 3 thu được V lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của V là A. 11,2. B. 33,6. C. 22,4. D. 5,6. Câu 5: Hai kim loại thường được điều chế bằng cách điện phân muối clorrua nóng chảy là A. Mg và Na. B. Zn và Na. C. Cu và Mg. D. Zn và Cu. Câu 6: Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều tính khử tăng dần là A. Zn, Mg, Cu. B. Cu, Zn, Mg. C. Mg, Cu, Zn. D. Cu, Mg, Zn. Câu 7: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cr, Fe. Số kim loại trong dãy tác dụng với H 2 O tạo thành dung dịch bazơ là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 8: Cho dãy các chất: Al, Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , AlCl 3 . Số chất lưỡng tính trong dãy là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 9: Kim loại phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. Mg. B. Au. C. Cu. D. Ag. Câu 10: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng của Cu trong 10,0 gam hỗn hợp X là. A. 2,8 gam. B. 8,4 gam. C. 5,6 gam. D. 1,6 gam. Câu 11: Ở nhiệt độ thường, dung dịch FeCl 2 tác dụng được với kim loại A. Cu. B. Zn. C. Au. D. Ag. Câu 12: Cho dãy các chất: FeO, Fe, Cr(OH) 3 , Cr 2 O 3 . Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Câu 13: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z=26) thuộc nhóm A. IIA. B. VIB. C. VIIIB. D. IA. Câu 14: Thành phần chính của quặng boxit là A. FeCO 3 . B. Al 2 O 3 .2H 2 O. C. FeS 2 . D. Fe 3 O 4 Câu 15: Dung dịch nào sau đây phản ứng được với dung dịch CaCl 2 ? A. Na 2 CO 3 . B. HCl. C. NaCl. D. NaNO 3 . Câu 16: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm A. K. B. Al. C. Fe. D. Cr. Câu 17: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl 3 thấy xuất hiện A. kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan. B. kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần. C. kết tủa màu nâu đỏ. D. kết tủa màu xanh. Câu 18: Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HNO 3 đặc, nguội A. Zn. B. Cu. C. Al. D. Mg. Câu 19: Chất X tác dụng với dung dịch HCl. Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 sinh ra kết tủa. Chất X là A. AlCl 3 . B. CaCO 3 . C. Ca(HCO 3 ) 2 . D. BaCl 2 . Câu 20: Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn nhất là A. Al. B. K. C. Cr. D. Fe. NGUYỄN VĂN HANH – THPT PHÙ LƯU Thầy chúc các học trò gặp nhiều may mắn và luôn luôn thành công 2 Câu 21: Cho dãy các chất: Al 2 O 3 , KOH, Al(OH) 3 , CaO. Số chất trong dãy tác dụng với H 2 O là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 22: Trong các hợp chất, nguyên tố Al có số oxi hóa là A. +4. B. +2. C. +3. D. +1. Câu 23: Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt (III)? A. Fe 2 O 3 tác dụng với dung dịch HCl. B. FeO tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, (dư). C. Fe(OH) 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 . D. Fe tác dụng với dung dịch HCl. Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư) thu được 13,44 lít khí H 2 (đktc). Kim loại M là A. Ca. B. Mg. C. Be. D. Ba. Câu 25: Dung dịch nào sau đây dừng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K 2 SO 4 ? A. NaOH. B. BaCl 2 . C. NaCl. D. HCl. Câu 26: Dung dịch Na 2 CO 3 phản ứng được với A. CH 3 COOK. B. C 2 H 5 OH. C. C 3 H 5 (OH) 3 . D. CH 3 COOH. Câu 27: Để phân biệt ba dung dịch loãng NaCl, MgCl 2 , AlCl 3 có thể dùng A. dung dịch Na 2 SO 4 . B. dung dịch NaOH. C. dung dịch H 2 SO 4 . D. dung dịch NaNO 3 . Câu 28: Khi cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư), thể tích khí H 2 sinh ra là 2,24 lít (ĐKTC). Phần kim loại không tan có khối lượng là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A. 3,2 gam. B. 2,8 gam. C. 6,4 gam. D. 5,6 gam. Câu 29: Kim loại phản ứng được với dung dịch sắt (II) clorua là A. Pb. B. Fe. C. Zn. D. Cu. Câu 30: Trong công nghiệp, kim loại nhôm được điều chế bằng cách A. nhiệt phân Al 2 O 3 . B. điện phân Al 2 O 3 nóng chảy C. điện phân dung dịch AlCl 3 . B. điện phân AlCl 3 nóng chảy Câu 31: Kim loại không bị hoà tan trong dung dịch axit HNO 3 đặc nguội, nhưng tan được trong dung dịch NaOH là A. Pb. B. Mg. C. Fe. D. Al. Câu 32: Trong công nghiệp, NaOH được điều chế bằng phương pháp A. cho natri oxit tác dụng với nước. B. cho natri phản ứng với nước. C. điện phân natriclorua nóng chảy. D. điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn xốp ngăn 2 điện cực. Câu 33: Khi cho bột Fe 3 O 4 tác dụng hết với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được dung dịch chứa A. Fe 2 (SO 4 ) 3 và H 2 SO 4 . B. Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 và H 2 SO 4 . C. FeSO 4 và H 2 SO 4. D. Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 34: Thể tích khí NO (giả sử là sản phẩm khử duy nhất, ở điều kiện tiêu chuẩn) sinh ra khi cho 1,92 gam bột Cu tác dụng với axit HNO 3 loãng (dư) là (Cho N = 14, O = 16, Cu = 64) A. 1,120 lít. B. 0,224 lít. C. 0,448 lít. D. 0,672 lít. Câu 35: Kim loại không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là A. Fe. B. Ba. C. K. D. Na. Câu 36: Để tách được Fe 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp với Al 2 O 3 có thể cho hỗn hợp tác dụng với A. dung dịch NH 3 (dư). B. dung dịch HNO 3 (dư) C. dung dịch HCl (dư). D. dung dịch NaOH (dư) Câu 37: Thể tích khí CO (đktc) cần dùng để khử hoàn toàn 16 gam bột Fe 2 O 3 thành Fe là (Cho C = 12, O = 16, Fe = 56) A. 2,24 lít. B. 6,72 lít. C. 3,36 lít. D. 7,84 lít. Câu 38: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình NGUYỄN VĂN HANH – THPT PHÙ LƯU Thầy chúc các học trò gặp nhiều may mắn và luôn luôn thành công 3 A. sắt bị ăn mòn hoá học. B. sắt và thiếc đều bị ăn mòn điện hoá. C. thiếc bị ăn mòn điện hoá. D. sắt bị ăn mòn điện hoá. Câu 39: Nguyên tử của nguyên tố Mg (Z = 12) có cấu hình electron là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3p 2 . C. 1s 2 2p 6 2s 2 3p 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 . Câu 40: Cho các kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 41: Cô cạn dung dịch X chứa các ion Mg 2+ , Ca 2+ và HCO 3 - , thu được chất rắn Y. Nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z gồm A. MgO và CaCO 3 . B. MgCO 3 và CaO. C. MgO và CaO. D. MgCO 3 và CaCO 3 . Câu 43: Để làm mất tính cứng của nước, có thể dùng A. Na 2 CO 3 . B. Na 2 SO 4 . C. NaHSO 4 . D. NaNO 3 . Câu 44: Cho bốn dung dịch muối: Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Kim loại nào dưới đây tác dụng được với cả bốn dung dịch muối trên? A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Pb. Câu 45: Cho phương trình hoá học của hai phản ứng sau 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 -> Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O Al(OH) 3 + KOH -> KAlO 2 + 2H 2 O Hai phản ứng trên chứng tỏ Al(OH) 3 là chất A. có tính bazơ và tính khử. B. có tính lưỡng tính. C. có tính axit và tính khử. D. vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. Câu 46: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng HTTH là A. Sr, K. B. Na, Ba. C. Be, Al. D. Ca, Ba. Câu 47: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A. NaOH loãng. B. H 2 SO 4 đặc, nguội. C. H 2 SO 4 đặc, nóng. D. H 2 SO 4 loãng. Câu 48: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch A. Mg(NO 3 ) 2 . B. Ca(NO 3 ) 2 . C. KNO 3 . D. Cu(NO 3 ) 2 . Câu 49: Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là A. NaCl. B. NaHSO 4 . C. Ca(OH) 2 . D. HCl. Câu 50: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Na. B. Ba. C. Be. D. Ca. Câu 51: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Ca. B. Li. C. Be. D. K. Câu 52: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Cu, Al. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là: A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 53: Công thức hoá học của sắt (III) hiđroxit là A. Fe(OH) 2 . B. Fe(OH) 3 . C. FeO. D. Fe 2 O 3 . Câu 54: Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là A. K, Cu, Zn. B. Cu, K, Zn. C. Zn, Cu, K. D. K, Zn, Cu. Câu 55: Kim loại nhôm không phản ứng được với dung dịch A. H 2 SO 4 loãng. B. NaOH. C. KOH. D. H 2 SO 4 (đặc, nguội). Câu 56: Quặng boxit là nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A. đồng. B. natri. C. nhôm. D. chì. Câu 57: Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO 3 (loãng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở điều kiện tiêu chuẩn). Giá trị của V là A. 1,12. B. 2,24. C. 4,48. D. 3,36. Câu 58: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch NGUYỄN VĂN HANH – THPT PHÙ LƯU Thầy chúc các học trò gặp nhiều may mắn và luôn luôn thành công 4 A. Na 2 CO 3 . B. CuSO 4 . C. CaCl 2 . D. KNO 3 . Câu 59: Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy A. không có hiện tượng gì. B. có bọt khí thoát ra. C. có kết tủa trắng. D. có kết tủa trắng và bọt khí. Câu 60: Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính A. Ba(OH) 2 và FeOH) 3 . B. Cr(OH) 3 và Al(OH) 3 . C. NaOH và Al(OH) 3 . D. Ca(OH) 2 và Al(OH) 3 . Câu 61: Điều chế kim loại K bằng phương pháp A. điện phân dung dịch KCl có màng ngăn. B. dùng khí CO khử ion K + trong K 2 O ở nhiệt độ cao C. điện phân KCl nióng chảy D. điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn. Câu 62: Cho dãy các kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là A. Na. B. Cs. C. K. D. Rb. Câu 63: Kim loaị sắt phản ứng được với dung dịch nào sau đây tạo muối sắt (III)? A. Dung dịch H 2 SO 4 (loãng). B. Dung dịch HCl. C. Dung dịch CuSO 4 . D. Dung dịch HNO 3 (loãng, dư) Câu 64: Số oxi hoá của crom trong hợp chất Cr 2 O 3 là A. +6. B. +2. C. +4. D. +3. Câu 65: Để phân biệt dung dịch Na 2 SO 4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A. HCl. B. NaOH. C. KNO 3 . D. BaCl 2 . Câu 66: Oxit nào dưới đây thuộc loại oxit bazơ A. Cr 2 O 3 . B. CO. C. CuO. D. CrO 3 . Câu 67: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 68: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là A. CuSO 4 và ZnCl 2 . B. CuSO 4 và HCl. C. ZnCl 2 và FeCl 3 . D. HCl và AlCl 3 . Câu 69: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là A. Fe. B. Fe 2 O 3 . C. FeCl 2 . D. FeO. Câu 70: Cho m gam kim loại Al tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, thu được 3,36 lít khí H 2 (ở đktc). Giá trị của m là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, Al = 27) A. 10,8. B. 8,1. C. 5,4. D. 2,7. Câu 71: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A. H 2 SO 4 đặc, nguội. B. Cu(NO 3 ) 2 . C. HCl. D. NaOH. Câu 72: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al. Kim loại có tính khử mạnh nhất là A. Al. B. Na. C. Mg. D. Fe. Câu 73: Nung 21,4 gam Fe(OH) 3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56) A. 16. B. 14. C. 8. D. 12. Câu 74: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là A. Al 2 O 3 . B. MgO. C. KOH. D. CuO. Câu 75: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5) A. 400. B. 200. C. 100. D. 300. Câu 76: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, ta dùng dung dịch A. Ca(NO 3 ) 2 . B. NaCl. C. HCl. D. Na 2 CO 3 . Câu 77: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là NGUYỄN VĂN HANH – THPT PHÙ LƯU Thầy chúc các học trò gặp nhiều may mắn và luôn luôn thành công 5 A. KNO 3 . B. FeCl 3 . C. BaCl 2 . D. K 2 SO 4 . Câu 78: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl 2 là A. nhiệt phân CaCl 2 . B. dùng Na khử Ca 2+ trong dung dịch CaCl 2 C. điện phân dung dịch CaCl 2 . D. điện phân CaCl 2 nóng chảy. Câu 79: Chất phản ứng được với H 2 SO 4 tạo ra kết tủa là A. NaOH. B. Na 2 CO 3 . C. BaCl 2 . D. NaCl. Câu 80: Axit axetic không phản ứng với A. Na 2 SO 4 . B. NaOH. C. Na 2 CO 3 . D. CaO. Câu 81: Để phân biệt dung dịch AlCl 3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch A. NaOH. B. HCl. C. H 2 SO 4 . D. NaNO 3 . Câu 82: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO 3 ) 2 giải phóng kim loại Cu là A. Al và Fe. B. Fe và Au. C. Al và Ag. D. Fe và Ag. Câu 83: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. Fe + Cu(NO 3 ) 2 . B. Cu + AgNO 3 . C. Zn + Fe(NO 3 ) 2 . D. Ag + Cu(NO 3 ) 2 . Câu 84: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Câu 85: Cho phản ứng: aAl + bHNO 3 -> cAl(NO 3 ) 3 +dNO +eH 2 O Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên tối giản. Tổng (a + b) bằng A. 5. B. 4. C. 7. D. 6. Câu 86: Chất phản ứng được với CaCO 3 là A. CH 3 CH 2 OH. B. C 6 H 5 OH (phenol). C. CH 2 =CHCOOH. D. C 6 H 5 NH 2 (anilin) Câu 87: Kim loại không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là A. Fe. B. Na. C. Ba. D. K. Câu 88: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch A. NaCl loãng. B. H 2 SO 4 loãng. C. HNO 3 loãng. D. NaOH loãng. Câu 89: Mg là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm A. III. B. IV. C. I. D. II. Câu 90: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A. Na 2 SO 4 . B. NaNO 3 . C. NaCl. D. NaOH. Câu 91: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch A. CaCl 2 . B. NaNO 3 . C. KOH. D. KCl Câu 92: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe 3 O 4 -> cFe + dAl 2 O 3 (a, b, c, d là các số nguyên tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là A. 27. B. 26. C. 24. D. 25. Câu 93: Trong dung dịch CuSO 4 , ion Cu 2+ không bị khử bởi kim loại A. Fe. B. Mg. C. Zn. D. Ag. Câu 94: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 95: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân muối nóng chảy của kim loại đó là A. Ag. B. Fe. C. Na. D. Cu. Câu 96: Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được 3,36 lit H 2 (ở đktc). Giá trị của m là A. 4,05. B. 2,70. C. 1,35. D. 5,40. Câu 97: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al. Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là A. Na. B. Al. C. Mg. D. K. Câu 98: Al 2 O 3 phản ứng được với cả hai dung dịch: A. KCl, NaNO 3 . B. NaOH, HCl. C. NaCl, H 2 SO 4 . D. Na 2 SO 4 , KOH. NGUYỄN VĂN HANH – THPT PHÙ LƯU Thầy chúc các học trò gặp nhiều may mắn và luôn luôn thành công 6 Câu 99: Cho dãy các chất: FeCl 2 , CuSO 4 , BaCl 2 , KNO 3 . Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 100: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là A. FeSO 4 . B. Fe(OH) 3 . C. Fe 2 O 3 . D. Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 101: Kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. Ag. B. Al. C. Cu. D. Au. Câu 102: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 103: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với dung dịch A. NaOH. B. NaCl. C. Na 2 SO 4 . D. CuSO 4 . Câu 104: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Cu là A. FeCl 3 và AgNO 3 . B. MgSO 4 và ZnCl 2 . C. FeCl 2 và ZnCl 2 . D. AlCl 3 và HCl. Câu 105: Để phân biệt dung dịch AlCl 3 và dung dịch MgCl 2 , người ta dùng lượng dư dung dịch A. KOH. B. KNO 3 . C. KCl. D. K 2 SO 4 . Câu 106: Ở nhiệt độ cao Al khử được ion kim loại trong oxit A. MgO. B. BaO. C. K 2 O. D. Fe 2 O 3 . Câu 107: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu được 0,01 mol khí H 2 . Kim loại M là A. Ba. B. Sr. C. Mg. D. Ca. Câu 108: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được 0,2 mol khí H 2 . Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là A. 1,8 gam và 7,1 gam. B. 2,4 gam và 6,5 gam. C. 3,6 gam và 5,3 gam. D. 1,2 gam và 7,7 gam. Câu 109: Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl loãng là A. Cu. B. Al. C. Ag. D. Au. Câu 110: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A. H 2 S. B. Ba(OH) 2 . C. Na 2 SO 4 . D. HCl. Câu 111: Kim loại không phản ứng được với axit HNO 3 đặc, nguội là A. Cu. B. Cr. C. Mg. D. Ag. Câu 112: Canxi hiđroxit (Ca(OH) 2 ) còn gọi là A. thạch cao khan. B. đá vôi. C. thạch cao sống. D. vôi tôi. Câu 113: Dãy gồm các ion được sắp xếp theo thứ tự tính oxi hoá giảm dần từ trái sang phải là A. K + , Al 3+ , Cu 2+ . B. . K + , Cu 2+ , Al 3+ . C. Cu 2+, Al 3+ , K + . D. Al 3+ , Cu 2+ , K + . Câu 114: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13) là A. 3s 1 3p 2 . B. 3s 2 3p 2 . C. 3s 2 3p 1 . D. 3s 2 3p 3 . Câu 115: Chất có nhiều trong khói thuốc lá gây hại cho sức khoẻ con người là A. cocain. B. nicotin. C. heroin. D. cafein. Câu 116: Cho dãy các kim loại: Fe, K, Mg, Ag. Kim loại trong dãy có tính khử yếu nhất là A. Fe. B. Ag. C. Mg. D. K. Câu 117: Cho dãy các chất: NaOH, NaCl, NaNO 3 , Na 2 SO 4 . Chất trong dãy phản ứng được với dung dịch BaCl 2 là A. NaCl. B. NaNO 3 . C. NaOH. D. Na 2 SO 4 . Câu 118: Cho 5,0 gam CaCO 3 phản ứng hết với axit CH 3 COOH (dư), thu đwocj V lít khí CO 2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 3,36. B. 4,48. C. 1,12. D. 2,24. Câu 119: Hoà tan 22,4 gam Fe bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là. NGUYỄN VĂN HANH – THPT PHÙ LƯU Thầy chúc các học trò gặp nhiều may mắn và luôn luôn thành công 7 A. 4,48. B. 2,24. C. 8,96. D. 3,36. Câu 120: Oxit nào dưới đây thuộc loại oxit axit A. CaO. B. Na 2 O. C. K 2 O. D. CrO 3 . Câu 121: Cho dãy các kim loại: Ag, Fe, Au, Al. Kim loại trong dãy có độ dẫn điện tốt nhất là A. Al. B. Au. C. Ag. D. Fe. Câu 122: Cho dãy các kim loại: Na, Al, W, Fe. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là A. Fe. B. W. C. Al. D. Na. Câu 123: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl 3 thì xuất hiện A. kết tủa màu trắng hơi xanh B. kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển sang màu nâu đỏ C. kết tủa màu xanh lam D. kết tủa màu nâu đỏ. Câu 124: Dung dịch FeSO 4 và dung dịch CuSO 4 đều tác dụng được với A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Zn. Câu 125: Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn A. Fe. B. K. C. Na. D. Ca. Câu 126: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch A. FeSO 4 . B. AgNO 3 . C. KNO 3 . D. HCl. Câu 127: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H 2 (ở đktc) thoát ra là (Cho Al = 27) A. 3,36 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 128: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO 3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là A. NaOH, CO 2 , H 2 . B. Na 2 O, CO 2 , H 2 O. C. Na 2 CO 3 , CO 2 , H 2 O. D. NaOH, CO 2 , H 2 O. Câu 129: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch A. HCl. B. AlCl 3 . C. AgNO 3 . D. CuSO 4 . Câu 130: Phương pháp thích hợp điều chế Ca từ CaCl 2 là A. nhiệt phân CaCl 2 . B. điện phân CaCl 2 nóng chảy. C. dùng Na khử Ca 2+ trong dung dịch CaCl 2 . D. điện phân dung dịch CaCl 2 . Câu 131: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là: A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu. Câu 132: Cho 0,02 mol Na 2 CO 3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO 2 thoát ra (đktc) là A. 0,672 lít. B. 0,224 lít. C. 0,336 lít. D. 0,448 lít. Câu 133: Để phân biệt hai dung dịch KNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch A. HCl. B. NaOH. C. NaCl. D. MgCl 2 . Câu 134: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịch AgNO 3 1M cần dùng là A. 40 ml. B. 20 ml. C. 10 ml. D. 30 ml. Câu 135: hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là A. CuSO 4 và HCl. B. CuSO 4 và ZnCl 2 . C. HCl và CaCl 2 . D. MgCl 2 và FeCl 3 . Câu 136: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là A. Cu. B. Al. C. CO. D. H 2 . Câu 137: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H 2 (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A. 2,8. B. 1,4. C. 5,6. D. 11,2. NGUYỄN VĂN HANH – THPT PHÙ LƯU Thầy chúc các học trò gặp nhiều may mắn và luôn luôn thành công 8 Câu 138: Hoà tan 6,5 gam Zn trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu được là (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5) A. 20,7 gam. B. 13,6 gam. C. 14,96 gam. D. 27,2 gam. Câu 139: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch Pb(NO 3 ) 2 là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 140: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb? A. Pb(NO 3 ) 2 . B. Cu(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 2 . D. Ni(NO 3 ) 2 . Câu 141: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch A. AgNO 3 . B. HNO 3 . C. Cu(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 . Câu 142: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch A. HCl. B. H 2 SO 4 loãng. C. HNO 3 loãng. D. KOH. Câu 143: Chất có tính lưỡng tính là A. NaOH. B. NaHCO 3 . C. KNO 3 . D. NaCl. Câu 144: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO 4 .2H 2 O) được gọi là A. thạch cao khan. B. thạch cao sống. C. đá vôi. D. thạch cao nung. Câu 145: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe 2 O 3 bằng bột nhôm (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột nhôm cần dùng là A. 8,10 gam. B. 1,35 gam. C. 5,40 gam. D. 2,70 gam. Câu 146: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là A. 2,0. B. 2,2. C. 6,4. D. 8,5. Câu 147: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là A. ns 2 . B. ns 2 np 1 . C. ns 1 . D. ns 2 np 2 . Câu 148: Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần là A. Na 2 CO 3 . B. NaCl. C. CaSO 4 . D. CaCO 3 . Câu 149: Cho dãy các kim loại: Mg, Cr, Na, Fe. Kim loại cứng nhất trong dãy là A. Mg. B. Fe. C. Cr. D. Na. Câu 150: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg trong dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 22,0. B. 28,4. C. 36,2. D. 22,4. NGUYỄN VĂN HANH – THPT PHÙ LƯU Thầy chúc các học trò gặp nhiều may mắn và luôn luôn thành công 9 Phần II. HOÁ HỌC HỮU CƠ Câu 1: Trong phân tử, chất nào sau đây có chứa vòng benzen? A. Phenylamin. B. Propylamin. C. Etylamin. D. Metylamin. Câu 2: Dãy gồm các chất đều không tham gia phản ứng tráng bạc là: A. saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. B. fructozơ, tinh bột, anđehit fomic. C. anđehit axetic, fructozơ, xenlulozơ. D. axit fomic, anđehit fomic, glucozơ. Câu 3: Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu được 4,85 gam muối. Công thức của X là A. H 2 N-CH(CH 3 )-COOH. B. H 2 N-CH 2 -CH 2 -COOH. C. H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH 2 - COOH. D. H 2 N-CH 2 -COOH. Câu 4: Este X có công thức phân tử C 2 H 4 O 2 . Đun nóng 9,0 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 8,2. B. 15,0. C. 12,3. D. 10,2. Câu 5: Trong phân tử chất nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ? A. Glucozơ. B. Metylamin. C. Etyl axetat. D. Saccarozơ. Câu 6: Khi đun nóng chất X có công thức phân tử C 3 H 6 O 2 với dung dịch NaOH thu được CH 3 COONa. Công thức cấu tạo của X là A. HCOOC 2 H 5 . B. CH 3 COOCH 3 . C. C 2 H 5 COOH. D. CH 3 COOC 2 H 5 . Câu 7: Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là: A. etanol, fructozơ, metylamin. B. metyl axetat, alanin, axit axetic. C. metyl axetat, glucozơ, etanol. D. glixerol, glyxin, anilin. Câu 8: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra glixerol? A. Glucozơ. B. Metyl axetat. C. Triolein. D. Saccarozơ. Câu 9: Đun sôi hỗn hợp gồm ancol etylic và axit axetic (có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác) sẽ xảy ra phản ứng A. trùng ngưng. B. trùng hợp. C. este hóa. D. xà phòng hóa. Câu 10: Polime được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng là A. poliacrilonitrin. B. poli(vinyl clorua). C. polietilen. D. poli(etylen-terephtalat) Câu 11: Trong môi trường kiềm, tripeptit tác dụng với Cu(OH) 2 cho hợp chất màu A. vàng. B. tím. C. xanh. D. đỏ. Câu 12: Chất X có công thức cấu tạo CH 2 =CH-COOCH 3 . Tên gọi của X là A. metyl acrylat. B. propyl fomat. C. metyl axetat. D. etyl axetat. Câu 13: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng trùng hợp? A. CH 2 =CH-CH=CH 2 . B. CH 2 =CH-Cl. C. CH 3 -CH 3 . D. CH 2 =CH 2 . Câu 14: Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với nhau tạo thành metyl fomat là A. HCOOH và CH 3 OH. B. HCOOH và C 2 H 5 NH 2 . C. HCOOH và NaOH. D. CH 3 COONa và CH 3 OH. Câu 14: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch metylamin, màu quỳ tím chuyển thành A. đỏ. B. vàng. C. xanh. D. nâu đỏ. Câu 15: Gốc glucozơ và gốc fructozơ trong phân tử saccarozơ liên kết với nhau qua nguyên tử A. hiđro. B. cacbon. C. nitơ. D. oxi. Câu 16: Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp? NGUYỄN VĂN HANH – THPT PHÙ LƯU Thầy chúc các học trò gặp nhiều may mắn và luôn luôn thành công 10 A. Tơ tằm. B. Polietilen. C. Tinh bột. D. Tơ visco. Câu 17: Đun nóng este CH 3 COOC 6 H 5 (phenyl axetat) với lượng dư dung dịch NaOH, thu được các sản phẩm hữu cơ là A. CH 3 OH và C 6 H 5 ONa. B. CH 3 COOH và C 6 H 5 ONa. C. CH 3 COOH và C 6 H 5 OH. D. CH 3 COONa và C 6 H 5 ONa. Câu 18: Amin tồn tại ở trạng thái lỏng trong điều kiện thường là A. anilin. B. etylamin. C. metylamin. D. đimetylamin. Câu 19: Cho 2,9 gam một anđehit no, đơn chức, mạch hở tác dụng hoàn toàn với Ag 2 O trong dung dịch NH 3 , đun nóng thu được 10,8 gam Ag. Anđehit có công thức là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Ag = 108) A. CH 2 =CH-CHO. B. HCHO. C. CH 3 CHO. D. CH 3 CH 2 CHO. Câu 20: Este X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng tạo ra ancol metylic và natri axetat. Công thức cấu tạo của X là A. CH 3 COOC 2 H 5 . B. HCOOCH 3 . C. CH 3 COOCH 3 . D. C 2 H 5 COOCH 3 . Câu 21: Số hợp chất hữu cơ đơn chức có công thức phân tử C 2 H 4 O 2 và tác dụng được với dung dịch NaOH là A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 22: Polietilen được tổng hợp từ monome có công thức cấu tạo A. CH 2 =CH 2 . B. CH 2 =CH-CH 3 . C. CH 2 =CHCl. D. CH 2 =CH-CH=CH 2 . Câu 23: Khi cho 3,75 gam axit aminoaxetic (H 2 NCH 2 COOH) tác dụng hết với dung dịch NaOH, khối lượng muối tạo thành là (Cho H = 1, C=12,N=14, O=16, Na=23) A. 4,50 gam. B. 9,70 gam. C. 4,85 gam. D. 10,00 gam. Câu 24: Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hết với dung dịch KOH, thu được muối và 2,3 gam ancol etylic.Công thức cấu tạo của este là (Cho H = 1, C = 12, O = 16) A. C 2 H 5 COOC 2 H 5 . B. C 2 H 5 COOCH 3 . C. HCOOCH 3 . D. HCOOC 2 H 5 . Câu 25: Chất nào dưới đây có thể tác dụng với nước brom? A. Benzen. B. Axit axetic. C. Axit acrylic. D. Axit clohiđric. Câu 26: Glucozơ không phản ứng được với A. C 2 H 5 OH ở điều kiện thường. B. H 2 (xúc tác Ni, đun nóng). C. Ag 2 O trong dung dịch NH 3 , đun nóng. D. Cu(OH) 2 ở điều kiện thường. Câu 27: Hai chất đều có thể tham gia phản ứng trùng ngưng là A. H 2 N[CH 2 ] 5 COOH và CH 2 =CH-COOH. B. C 6 H 5 CH=CH 2 và H 2 N[CH 2 ] 6 NH 2 C. C 6 H 5 CH=CH 2 và H 2 NCH 2 COOH. D. H 2 N[CH 2 ] 6 NH 2 và H 2 N[CH 2 ] 5 COOH . Câu 28: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thuỷ phân A. Saccarozơ. B. Protein. C. Tinh bột. D. Glucozơ. Câu 29: Protein phản ứng với Cu(OH) 2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng là A. màu vàng. B. màu tím. C. màu da cam. D. màu đỏ. Câu 30: Chất không phải axit béo là A. axit axetic. B. axit panmitic. C. axit stearic. D. axit oleic. Câu 31: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,6 gam CH 3 COOC 2 H 5 trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 19,2. B. 9,6. C. 8,2. D. 16,4. Câu 32: Chất thuộc loại cacbohiđrat là A. xenlulozơ. B. glixerol. C. protein. D. poli(vinyl clorua). Câu 33: Cho dãy các chất: CH 3 COOCH 3 , C 2 H 5 OH, H 2 NCH 2 COOH, CH 3 NH 2 . Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. [...]... CH3-CH3 B CH3-CH2-CH3 C CH3 –CH2-Cl D CH2=CH-CH3 Câu 64: Cho 4,6 gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu được V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của V là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1 ,12 Câu 65: Đun nóng este HCOOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là A CH3COONa và C2H5OH B HCOONa và CH3OH C HCOONa và C2H5OH D CH3COONa và CH3OH Câu 66: Trong... là A 9,0 B 3,0 C 12, 0 D 6,0 Câu 68: Tên gọi của polime có công thức (-CH2-CH2-)n là A polivinylclorua B polietilen C polimetyl metacrylat D polistiren Câu 69: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là A 4 B 3 C 2 D 5 Câu 70: Để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) và ancol etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử là A kim loại Na B quỳ tím C nước brom D dung dịch NaCl Câu 71: Hai chất đều phản ứng với... nóng Khối lượng muối CH3COONa thu được là A 12, 3 gam B 16,4 gam C 4,1 gam D 8,2 gam Câu 82: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng được với dung dịch B NaCl C NaOH D NaNO3 A Na2SO4 Câu 83: Trùng hợp etilen thu được sản phẩm là A poli(vinyl clorua) (PVC) B poli(metyl metacrylat) C poli(phenol-fomandehit) (PPF) D polietilen (PE) Câu 84: Polime thuộc loại tơ thi n nhiên là A tơ nitron B tơ tằm C tơ visco... fructozơ Câu 73: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước gọi là phản ứng A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng 12 Thầy chúc các học trò gặp nhiều may mắn và luôn luôn thành công NGUYỄN VĂN HANH – THPT PHÙ LƯU Câu 74: Chất phản ứng được với Cu(OH)2 tạo ra dung dịch màu xanh lam là A phenol B etyl axetat C ancol... tạo ra polime là A CH3OH B HCOOCH3 C CH3COOH D CH2=CHCOOH Câu 51: Để trung hoà dung dịch chứa 6 gam một axit X (no, đơn chức, mạch hở) thì cần 100 ml dung dịch NaOH 1M Công thức của X là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A HCOOH B C2H5COOH C C2H3COOH D CH3COOH Câu 52: Trong các chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là 11 Thầy chúc các học trò... axit vô cơ loãng sẽ thu được A glucozơ B etyl axetat C xenlulozơ D glixerol Câu 92: Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) thu được là A 12, 950 gam B 25,900 gam C 6,475gam D 19,425 gam Câu 93: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH2=CHCOOCH3 13 Thầy chúc các học trò gặp nhiều may mắn và . sắt bị ăn mòn hoá học. B. sắt và thi c đều bị ăn mòn điện hoá. C. thi c bị ăn mòn điện hoá. D. sắt bị ăn mòn điện hoá. Câu 39: Nguyên tử của nguyên tố Mg (Z = 12) có cấu hình electron là A (Cho C = 12, O = 16, Fe = 56) A. 2,24 lít. B. 6,72 lít. C. 3,36 lít. D. 7,84 lít. Câu 38: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật làm bằng sắt tây (sắt tráng thi c) bị sây sát sâu tới lớp sắt. 3,36. Câu 120 : Oxit nào dưới đây thuộc loại oxit axit A. CaO. B. Na 2 O. C. K 2 O. D. CrO 3 . Câu 121 : Cho dãy các kim loại: Ag, Fe, Au, Al. Kim loại trong dãy có độ dẫn điện tốt nhất là