Tính theo phương trình hóa học: Bài toán dự kiện 1 chất tham gia và 1 sản phẩm PP GIẢI BÀI TẬP BÀI 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Dạng 3: Bài toán cho số mol của 1 chất tham gia và số mol của 1 chất sản phẩm Phương pháp ÞTìm số mol của các chất theo số mol của chất sản phẩm. Bài tập 1: Cho 11,2g Fe tác dụng với axit sunfuric sau khi kết thúc phản ứng thu được 11,2 l khí H 2 (đktc) vào muối sắt (ll) sunfat. a) Sau khi kết thúc phản ứng thì Fe có dư không và nếu dư thì dư với khối lượng là bao nhiêu. b) Tính khối lượng FeSO 4 thu được sau khi kết thúc phản ứng. Biết thể tích chất đo ở đktc. * Xác định hướng giải: Bước 1: Đổi giữ kiện đầu bài ra số mol Bước 2: Viết phương trình phản ứng. PTPƯ: Fe + H 2 SO 4 -> FeSO 4 + H 2 Bước 3: Điền số mol sản phẩm lên PTHH, dựa vào số mol đó và tỉ lệ, tìm theo yêu cầu đề bài. Bài tập 2: Cho 16,8g Fe tác dụng với oxi theo sơ đồ phản ứng Fe + O 2 -> Fe 3 O 4 biết rằng sau khi kết thúc phản ứng thu được 13,92(g) Fe 3 O 4. a) Sau khi kết thúc PƯ Fe còn dư không và nếu dư thì có khối lượng là bao nhiêu. b) Tính thể tích của oxi cần dùng để điều chế được lượng oxi trên. * Xác định hướng giải: Giải thích: Các số mol của Fe và O 2 có được trên phương trình dựa vào số mol Fe 3 O 4 tính theo quy tắc “nhân chéo chia ngang”. Ví dụ n Fe pư = (0,06 x 3)/1 = 0,18 (mol) Bài tập vận dụng Bài 1 Nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric HCl có chứa 0,2 mol sinh ra muối nhôm clorua AlCl 3 và 1,12 lít khí hidro (đktc). a) Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng. b) Axit clohidric còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng là bao nhiêu? Bài 2 Cho m gam kim loại kẽm tác dụng với 10,95 g axit clohidric HCl tạo ra 13,6 g kẽm clorua ZnCl 2 và khí hidro (đktc). Hãy tính khối lượng m. Hướng dẫn ĐS: Bài 1 a) m Al = 0,9 g b) HCl dư 3,65 g. Bài 2 ĐS: m = 6,5 g Giải thích: đối với yêu cầu đề chỉ cần tính m Zn nên ta tính n Zn dựa vào số mol ZnCl 2 , từ đó tính được m zn . . Tính theo phương trình hóa học: Bài toán dự kiện 1 chất tham gia và 1 sản phẩm PP GIẢI BÀI TẬP BÀI 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Dạng 3: Bài toán cho số mol của 1 chất tham gia và số. mol của 1 chất sản phẩm Phương pháp ÞTìm số mol của các chất theo số mol của chất sản phẩm. Bài tập 1: Cho 11 ,2g Fe tác dụng với axit sunfuric sau khi kết thúc phản ứng thu được 11 ,2 l khí. O 2 có được trên phương trình dựa vào số mol Fe 3 O 4 tính theo quy tắc “nhân chéo chia ngang”. Ví dụ n Fe pư = (0,06 x 3) /1 = 0 ,18 (mol) Bài tập vận dụng Bài 1 Nhôm tác dụng với dung dịch