Đề thi học kì I môn Hóa lớp 10

Câu 1: tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố X là 46,

Trang 1

Trờng thpt chu văn an đề kiểm tra học kì i năm học 2008 - 2009

Tổ hóa - sinh môn hóa học lớp 10

Mã đề 147 Thời gian: Trắc nghiêm 15 phút; Tự luận: 30 phút.

I/- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Học sinh chọn một phơng án để trả lời.

Câu 1: Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố X là 46, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

không mang điện là 16 hạt Vị trí của nguyên tố X là:

Câu 2: Cấu hình electron của anion X2  là 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 Cấu hình electron của nguyên tử X là :

A 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 B 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 2

Câu 3: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hoá khử?

A CuO  NH3 Cu  H2O  N2 B Al  HCl  AlCl3  H2 

C Fe  O2  Fe3O4 D NaOH  H2SO4  Na2SO4 H2O

Câu 4: Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau:

A 30 Q

15 , 31 R

12 , 27Y

11 , 39 U

20 , 40 T

18

Câu 5: Phát biểu nào sau đây cha đúng ?

A Lớp electron M có năng lợng cao hơn lớp L

B Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo quỹ đạo tròn hoặc bầu dục.

C Các phi kim thờng có từ 5 đến 7 electron lớp ngoài cùng nguyên tử.

D Các kim loại thờng có từ 1 đến 3 electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử.

Câu 6: Kí hiệu phân lớp nào sau đây cha đúng:

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là không đúng :

A Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, trong một chu kì tính kim loại giảm; trong một nhóm A,

tính phi kim giảm

B Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, trong một chu kì, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng

dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dần

C Trong một chu kì, tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của bán kính.

D Trong một nhóm A, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của độ âm điện.

Câu 8: Trong phản ứng Fe ( OH )2  H2SO4  Fe2( SO4)3 SO2 H2O ; Chất oxi hoá là :

A Fe(OH)2 B SO2 C Fe2( SO4)3 D H2SO4

Câu 9: Dãy nguyên tố nào sau đây đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của tích kim loại ?

A Li, K, Na, Mg, Al, Si B K, Na, Li, Mg, Al, Si

C Si, Al, Mg, Na, K, Li D Si, Al, Mg, K, Na, Li

Câu 10: Thành phần của hạt nhân nguyên tử gồm:

II/- Phần tự luận (7,0 điểm).

Câu 1 (2,0 điểm) Cân bằng phản ứng oxi hoá khử sau, ghi rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá

trình oxi hoá

a HCl  KMnO4 MnCl2 KCl  Cl2  H2O

b FeS2  HNO3 Fe ( NO3)3  NO  H2SO4 H2O

Câu 2 (1,0 điểm) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của N2 và CO2.

Câu 3 (1,0 điểm) Hợp chất với hiđro của nguyên tố X là XH3 Trong oxit cao nhất của nó có 25,93% X về khối lợng X là nguyên tố nào?

Câu 4 (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 10,10 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA vào 50 gam dung dịch chứa

HCl d thu đợc 3,36 lít khí hiđro (ĐKTC)

a Các kim loại đã cho là kim loại nào?

b Tính nồng độ phần trăm của các muối trong dung dịch thu đợc

Ghi chú: Học sinh đợc sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính bỏ túi.

A NaOH  H2SO4  Na2SO4 H2O B Fe  O2  Fe3O4

C Al  HCl  AlCl3 H2  D CuO  NH3 Cu  H2O  N2

2 6 2 6

2

2 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d

s

1

Trang 2

C 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s D 1 s 2 s 2 p 3 s

Câu 3: Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố X là 46, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn sô hạt

A SO2 B Fe2( SO4)3 C H2SO4 D Fe(OH)2

B Trong một chu kì, tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của bán kính.

C Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, trong một chu kì, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng

A 23M

11 , 39 U

15 , 31 R

20 , 40 T

12 , 27Y

12

A Li, K, Na, Mg, Al, Si B K, Na, Li, Mg, Al, Si

C Si, Al, Mg, K, Na, Li D Si, Al, Mg, Na, K, Li

A Lớp electron M có năng lợng cao hơn lớp L

B Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo quỹ đạo tròn hoặc bầu dục.

C Các phi kim thờng có từ 5 đến 7 electron lớp ngoài cùng nguyên tử.

D Các kim loại thờng có từ 1 đến 3 electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử.

trình oxi hoá

A SO2 B H2SO4 C Fe2( SO4)3 D Fe(OH)2

A 23M

11 , 39 U

15 , 31 R

20 , 40 T

12 , 27Y

12

A NaOH  H2SO4  Na2SO4 H2O B CuO  NH3 Cu  H2O  N2

C Fe  O2  Fe3O4 D Al  HCl  AlCl3 H2 

Trang 3

C Trong một nhóm A, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của độ âm điện.

D Trong một chu kì, tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của bán kính.

A Các phi kim thờng có từ 5 đến 7 electron lớp ngoài cùng nguyên tử.

B Lớp electron M có năng lợng cao hơn lớp L

C Các kim loại thờng có từ 1 đến 3 electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử.

D Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo quỹ đạo tròn hoặc bầu dục.

2 6 2 6

2

2 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d

s

1

C 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 D 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2

A K, Na, Li, Mg, Al, Si B Li, K, Na, Mg, Al, Si

trình oxi hoá

A H2SO4 B Fe2( SO4)3 C SO2 D Fe(OH)2

A Fe  O2  Fe3O4 B NaOH  H2SO4  Na2SO4  H2O

C CuO  NH3 Cu  H2O  N2 D Al  HCl  AlCl3 H2 

A K, Na, Li, Mg, Al, Si B Li, K, Na, Mg, Al, Si

A 30 Q

15 , 31 R

20 , 40 T

11 , 39 U

12 , 27Y

12

A Các kim loại thờng có từ 1 đến 3 electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử.

B Lớp electron M có năng lợng cao hơn lớp L

C Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo quỹ đạo tròn hoặc bầu dục.

D Các phi kim thờng có từ 5 đến 7 electron lớp ngoài cùng nguyên tử.

A Trong một chu kì, tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của bán kính.

C Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, trong một chu kì tính kim loại giảm; trong một nhóm A,

Trang 4

A 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d B 1 s 2 s 2 p 3 s

2 6 2 6

2

2 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s

s

1

trình oxi hoá

Hớng dẫn chấm bài kiểm tra học kì I môn hoá học lớp 10

Năm học 2008 – 2009

I/- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Mỗi đáp án đúng đợc 0,3 điểm.

Phiếu soi đáp án:

Câu 1

a HCl KMnO MnCl KCl Cl2 H2O

0 2

2 4

7 -1







 Chất khử: HCl; Chất oxi hoá: KMnO4

0,25 điểm

5x 2Cl Cl2 2e

0 -1



 Quá trình oxi hoá

0,25 điểm 2x Mn7  5 e  Mn2 Quá trình khử 0,25 điểm

O H 8 Cl 5 KCl 2 Cl Mn 2 O Mn 2K Cl

0 2

2 4

7 -1







Câu 1

b FeS2 HN5O3 Fe3(NO3)3 N2O H2S6O4 H2O

-1

2







Chất khử: FeS2; Chất oxi hoá: HNO3

0,25 điểm

1x Fe22S-1 Fe32S6O4 15e



5x N5 3e  N2 Quá trình khử 0,25 điểm

Trang 5

O H 2 O S H 2 O N 5 ) NO ( Fe O

N 8H S

-1

2







Câu 2 công thức electron công thức cấu tạo của và CO2

N2 : N N

CO2: O C O O C O 0,5 điểm Câu 3 Hợp chất với hiđro của nguyên tố X là XH3 nên oxit cao nhất của nó là X2O5 0,25 điểm

Ta có: 100 25 , 93

5 16 X 2

X 2 X



Câu 4

4 , 22

36 , 3

Phản ứng: 2 R  2 HCl  2 R Cl  H2

0,15.2 0,15.2 0,15.2 0,15 (mol)

0,5 điểm 0,25 điểm

30 , 0

10 , 10

Vậy các kim loại cần tìm là Natri (Na=23) và Kali (K=39) 0,25 điểm

b Đặt x, y lần lợt là số mol của Na và K, và cũng là số mol của NaCl và KCl 0,25 điểm

Ta có: 









30 , 0 y x

10 , 10 y 39 x



 20 , 0 y

10 , 0

Mặt khác khối lợng dung dịch sau phản ứng là:

50 + 10,10 – 0,15.2 = 59,8 gam

0,25 điểm Vậy nồng độ phần trăm các muối trong dung dịch thu đợc là:

100 8 , 59

5 58 1 , 0

%

C (NaCl)  = 9,83%

0,25 điểm

100 8 , 59

5 74 2 , 0

%

Định dạng
Số trang	5
Dung lượng	254 KB