Chỉ dùng thêm quì tím có thể nhận biết được ba dung dịch trên hay không?. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.. ĐÁP ÁN.1,5 điểm mỗi chất 0,5 điểm có kèm 2 phản ứng Lấy cùng thể
Trang 1UBND TỈNH Thanh Hoá CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc lập – Tự do – Hạnh phúc
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS CẤP TỈNH
Khóa ngày : 25/2/2010 Môn : HÓA HỌC Đáp án có 3 trang, gồm 4 câu.
Câu 1 : (5điểm)
1.Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 có cùng nồng độ mol Chỉ dùng thêm quì tím có thể nhận biết được ba dung dịch trên hay
không? Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra
ĐÁP ÁN.1,5 điểm mỗi chất 0,5 điểm có kèm 2 phản ứng
Lấy cùng thể tích 3 mẫu thử,Cho quì tím vào 3 mẫu.Sau đó lấy 2 mẫu dd NaOH
( chuyển màu quì sang xanh) có cùng thể tích (như trên) cho vào 2 mẫu chuyển màu quì sang đỏ.Mẫu nào mất màu là dd HCl,mẫu nhạt màu là dd H2SO4
2.Cho a mol NaOH phản ứng với b mol H3PO4 (dung dịch) thấy tạo
ra hai muối là Na2HPO4 và Na3PO4 .Cho biết tỉ lệ a:b nằm trong khoảng nào?Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra
ĐÁP ÁN.1,5 điểm
Đáp án chính thức
Trang 23 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây :
a) MxOy + H2SO4 loãng
b) FeS2 + HCl
c) FexOy + CO t 0
FeO + …
d) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2
Với M là kim loại
Câu 2 : (5điểm)
1.Cho các chất sau:rượu etylic(ancol etylic),axit axetic lần lượt phản ứng với: Ca(HCO3)2, FeS,Cu, C2H5OH, NaNO3 và Al(OH)3 Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra
ĐÁP ÁN 2,5 điểm 5 phản ứng mỗi 0,5 điểm
2 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau dưới dạng công chức cấu tạo
CaCO3 A B C D Buta-1,3-đien (CH2
=CH-CH=CH2)
ĐÁP ÁN 2,5 điểm 5 phản ứng mỗi 0,5 điểm
A: CaO B:CaC2 C:C2H2 D:C4H4
Câu 3 : (5điểm)
X là dung dịch AlCl3, Y là dd NaOH
- 100 ml dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KHCO3 1M
- Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8g kết tủa
- Thêm 250ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều tới kết thúc các phản ứng thấy trong cốc có 10,92g kết tủa Tính nồng độ mol của dung dịch X , Y ?
Trang 3ĐÁP ÁN Gọi a,b lần lượt là nồng độ mol của dd X và dd Y
nKHCO3 = 0,2 mol
TN1:
2NaOH + 2KHCO3 Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O
TN2:
nNaOH = 0,3 mol
nAl(OH)3 = 0,1 mol
TN3:
nNaOH = 0,5 mol
nAl(OH)3 = 0,14 mol
- Số mol kết tủa trong thí nghiệm hai < Số mol kết tủa trong thí nghiệm ba nên thí nghiệm hai AlCl3 dư
0,5 điểm
- Giả sử trong thí nghiệm ba AlCl3 dư Số mol Al(OH)3 thu được trong thí nghiệm ba là(0,5.0,1): 0,3 = 0,166 mol > 0,14 mol nên thí nghiệm ba NaOH dư hòa tan một phần kết tủa
1 điểm AlCl3 + 3 NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
x 3x x
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 1 điểm
y y
nAl(OH)3 = x – y = 0,14 (1)
nNaOH = 3x + y = 0,5 (2) 1 điểm Giải (1) và (2) ta có : x = 0,16 Và y = 0,02
Câu 4 : (5điểm)
Trang 4X là hỗn hợp gồm một ankan, một anken và hidro Đốt cháy 8,512 lít
khí X (đktc) thu được 22g CO2 và 14,04g nước
1.Tìm tỷ khối của X so với không khí
2. Dẫn 8,512 lít X (đktc) nói trên đi qua bột Ni nung nóng được
hỗn hợp Y có tỷ khối so với H2 là 12,6 Dẫn Y qua bình nước brom
dư thấy có 3,2g brom tham gia phản ứng Hỗn hợp Z thoát ra khỏi bình có tỷ khối so với H2 là 12
Tìm CTPT cuả các hidrocacbon đã cho và tính % thể tích các khí trong X
Giả thiết các phản ứng hoàn toàn
ĐÁP ÁN
1 nX = 0,38 mol
nCO2 = 0,5 mol
nH2O = 0,78 ml
Gọi a,b,c lần luợt là số mol ankan(CnH2n+2),anken (CmH2m) và hydro mC= 0,5.12 = 6 gam
mH = 0,78.2 =1,56 gam
mX = 6 + 1,56 = 7,56 gam 0,5 điểm
Khối lượng mol trung bình = 7,56: 0,38 = 19,9
2
CnH2n+2 + (3n + 1)/2 O2 nCO2 + (n +1) H2O
CmH2m + 3m/2 O2 mCO2 + m H2O
Trang 5H2 + ½ O2 H2O 0,5 điểm
c c
Ta có: a + b + c = 0,38 (1)
na + mb = 0,5 (2)
CmH2m + H2 CmH2m +2
c c c
Khối lượng mol trung bình của Y = 12,6.2 = 25,2
Y phản ứng với dd Brôm nên anken dư Hydro hết
CmH2m + Br2 CmH2m Br2
b-c b-c
nBr2 = 3,2 : 160 = 0,02 mol
ĐLBTKL: mY = mX =7,56 gam
nY = 7,56 : 25,2 = 0,3 mol
(1),(4),(5)
a= 0,2
b= 0,1
c= 0,08
Khối lượng mol trung bình của Z = 12.2 = 24
mZ = 24.0,28 = 6,72 gam
(14n + 2).0,2 + (14m + 2).0,08 = 6,72
2,8n + 1,12m = 6,16 (7)
Giải (6) và (7) ta có nghiệm m =3, n=1
Trang 6Vậy CTPT của 2 hydrocacbon là:CH4 và C3H6 1 điểm
%VCH4 = 52,63
% VC3H6 = 26,3
%
Đề thi chọn học sinh giỏi huyện vòng i
Môn : Hoá học 9 Năm học : 2008 – 2009 ( Thời gian : 150 phút )
Câu 1 (1,5đ)
Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình hoá học khi cho :
a Na vào dung dịch AgNO3
b Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl và CuCl2
c Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến d, sau đó dẫn CO2 vào dung dịch thu đợc
Câu 2 (1,75đ)
Không dùng hoá chất nào khác hãy phân biệt 6 dung dịch đựng trong 6 lọ riêng biệt bị mất nhãn sau :
Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4
Câu 3 (2,0đ)
Nhiệt phân 12,6g hỗn hợp muối M2(CO3)n sau một thời gian thu
đ-ợc chất rắn A và khí B Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đđ-ợc 1,12 lít khí ( ở đktc ) Dẫn khí B vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M thu đợc 9,85g kết tủa Tìm công thức muối cacbonat
Câu 4 (2,0đ)
Trang 7Hoà tan hoàn toàn muối RCO3 bằng một lợng vừa đủ dung dịch
H2SO4 12,25% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 17,431%
a Tìm kim loại R
b Cô cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành ở trên làm bay bớt hơi nớc và làm lạnh thu đợc 23,352g tinh thể muối Tìm công thức của tinh thể muối Biết hiệu suất của quá trình kết tinh muối là 70%
Câu 5 (2,75đ)
Cho 1,36g hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau khi phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại và dung dịch C Thêm NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lọc và nung D trong không khí tới khối lợng không đổi thu đợc 1,2g chất rắn E Tính
a Phần trăm khối lợng các chất trong A
b Nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO4
Chú ý : Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
( Cho biết : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ;
Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1 ; C = 12 )
Hết _
Hớng dẫn chấm thi học sinh giỏi huyện vòng i
Môn : Hoá học 9 Năm học : 2008 – 2009
1 a Các phơng trình phản ứng xẩy ra :
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
NaOH + AgNO3 AgOH + NaNO3
2AgOH Ag2O + H2O
1,5đ
Trang 8Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra, xuất
hiện kết tủa trắng, sau một thời gian kết tủa chuyển dần
sang màu đen
0,5đ
b Các phơng trình phản ứng xẩy ra :
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu
Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra chậm
Sau đó Cu màu đỏ sinh ra tạo thành cặp Pin điện làm cho
Zn bị ăn mòn nhanh hơn, khí thoát ra nhanh hơn 0,5đ
c Các phơng trình phản ứng xẩy ra :
3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
CO2 + 2H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaHCO3
Hiện tợng : Lúc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, khi NaOH
d kết tủa tan dần Khi dẫn khí CO2 vào dung dịch kết tủa
2 - Đun nóng dung dịch
+ Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch vẩn đục là
Ba(HCO3)2
Ba(HCO3)2 t o BaCO3 + CO2 + H2O
+ Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch trong là
NaHCO3
2NaHCO3 t o Na2CO3 + CO2 + H2O
+ Nếu có khí không màu, mùi sốc thoát ra là NaHSO3
2NaHSO3 t o Na2SO3 + SO2 + H2O
1,75đ
0,75đ
- Dùng Ba(HCO3)2 để thử 3 lọ còn lại nếu có kết tủa là
Na2CO3, Na2SO4, không có hiện tợng gì là NaHSO4
PT : Ba(HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaHCO3
Ba(HCO3)2 + Na2SO3 BaSO3 + 2NaHCO3
0,5đ
- Dùng NaHSO4 để thử hai dung dịch còn lại là Na2CO3,
Na2SO4 nếu có khí thoát ra là Na2CO3 còn lại là Na2SO4
2NaHSO4+ Na2CO3 2Na2SO4 + CO2 + H2O 0,5đ
3 Các PTPƯ có thể xẩy ra :
M2(CO3)n t o M2On + nCO2 (1)
2,0đ
Trang 9M2(CO3)n + 2nHCl 2MCln + nH2O + nCO2 (2)
M2On + 2nHCl 2MCln + H2O (3)
Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (4)
BaCO3 + H2O + CO2 Ba(HCO3)2 (5) 0,5®
* Trêng hîp 1 : Kh«ng xÈy ra ph¶n øng (5)
Tõ (4) ta cã : n CO2( 4 )=
3
BaCO
n =
197
85 , 9
= 0,05 mol
Tõ (1), (2) vµ (4) ta cã : n CO2 = 0,05 +
4 , 22
12 , 1
= 0,1 mol Theo bµi ra vµ tõ (1) ta cã : 2M12,660n 0n,1
M = 33n
BiÖn luËn : n = 1 M = 33 ( Lo¹i )
n = 2 M = 66 ( Lo¹i )
n = 3 M = 99 ( Lo¹i )
0,5®
* Trêng hîp 2 : XÈy ra ph¶n øng (5)
Tõ (4) ta cã : n CO2( 4 )= n Ba (OH)2 =
1 , 0
75 , 0
= 0,075 mol
Tõ (4) vµ (5) ta cã : n CO2 = 0,075 + )
197
85 , 9 075 , 0
0,1 mol
Tõ (1), (2), (4) vµ (5) ta cã : Tæng sè mol CO2
2
CO
n = 0,1 +
4 , 22
12 , 1
= 0,15 mol Theo bµi ra vµ tõ (1) ta cã : 2M12,660n 0,n15
M = 12n
BiÖn luËn : n = 1 M = 12 ( Lo¹i )
n = 2 M = 24 ( Mg )
n = 3 M = 36 ( Lo¹i )
VËy c«ng thøc cña muèi cacbonat lµ : MgCO3 1,0®
4 a Gi¶ sö sè mol RCO3 ph¶n øng lµ 1 mol
PT : RCO3 + H2SO4 RSO4 + CO2 + H2O
(R+60)g 98g (R+96)g 44g
Ta cã : m ddH2SO4 =
25 12
100 98
= 800g
2,0®
0,5® Theo bµi ra ta cã : 60 96800 44
R R
.100 = 17,431
Trang 10 R = 55.999 : Fe ( S¾t ) 0,5®
b Lîng muèi s¾t cã trong104,64g dung dÞch lµ
g
100
844 , 14 88 , 122
Lîng muèi s¾t bÞ kÕt tinh lµ :
g
100
70 24 , 18
0,5® Gäi CTPT cña tinh thÓ muèi lµ : FeSO4.nH2O
Theo bµi ra ta cã : 23 , 352
152
18 152 768 ,
n = 7 VËy c«ng thøc cña tinh thÓ muèi lµ :
FeSO4.7H2O
0,5®
5 a Gäi a, b, c lµ sè mol cña Mg, Fe, CuSO4 Ta cã ph¬ng
tr×nh ph¶n øng sau :
Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1)
amol amol amol amol
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2)
(c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol
2,75®
0,5® V× hçn hîp chØ cã hai kim lo¹i nªn Mg hÕt vµ Fe cßn d V×
nÕu Mg d th× hçn hîp ph¶i coa ba kim lo¹i : Mg, Fe, Cu
VËy Mg ph¶n øng hÕt, Fe d
Tõ (1) vµ (2) ta cã dung dÞch C cã a mol MgSO4 vµ (c - a)
mol FeSO4 sau khi cho t¸c dông víi NaOH
MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 (3)
amol amol
FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 (4)
(c - a)mol (c - a)mol 0,5® Khi nung kÕt tña
Mg(OH)2 t o MgO + H2O (5)
amol amol
4Fe(OH)2 + O2 t o 2Fe2O3 + 4H2O (6)
(c - a)mol
2
a
c
mol
0,5® Theo bµi ra ta cã :
24a + 56b = 1,36 (I)
Tõ (1) vµ (2) ta cã : 56.[b - (c - a )] + 64c = 1,84 (II)
Tõ (1) - (6) ta cã : 40a + 160
2
a
c
= 1.2 (III)
Trang 11Giải hệ I, II và III ta đợc : a = 0,01 mol ; b = 0,02 mol
c = 0,02 mol
Ta có : mMg = 0,01.24 = 0,24g
Vậy thành phần % hỗn hợp là : %Mg = 100 %
36 , 1
24 0
= 17,65%
%Fe = 100 – 17,65 = 82,35%
0,75đ
b C M CuSO4 =
4 , 0
02 , 0
= 0,05M
0,5đ Chú ý : Trên đây chỉ là hớng dẫn chấm của một cách trong nhiều cách giải Nếu thí sinh nào có cách làm khác mà vẫn đúng Giám khảo chấm thống nhất, căn cứ vào thang điểm để cho điểm bài làm của thí sinh
đó