Giáo khoa H óa Vơ Cơ 1 Biên soạn Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Các bạn thân mến, Chúng tơi cố gắng chuyển kiểu chữ VNI Times qua unicode, nhưng nếu khơng chuyển kịp thì xin các bạn hãy download font VNI Times để đọc đỡ. Xin cám ơn. Vietsciences http://www.vnisoft.com/emailcollect.html Chương trình Hóa học IV.QUI LUẬT CHUNG VỂ SỰ HỊA TAN TRONG NƯỚC CỦA CÁC MUỐI VÀ HIDROXIT THƯỜNG GẶP Các qui luật thực nghiệm về sự hòa tan này giúp biết được muối hay bazơ (baz, base) nào có thể hòa tan trong nước tạo dung dịch, muối hay bazơ nào khơng tan (kết tủa, trầm hiện, coi như khơng tạo dung dịch). Điều này để chúng ta biết phản ứng trao đổi hay phản ứng trong dung dịch có thể xảy ra hay khơng (như muối với muối, muối với bazơ, kim loại với dung dịch muối,…). 1. Tất cả các muối N itrat (NO 3 - ), Axetat (CH 3 COO - ), Clorat (ClO 3 - ) đều tan. Thí dụ: AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , Zn(CH 3 COO) 2 , Fe(CH 3 COO) 3 , KClO 3 , Ca(ClO 3 ) 2 , Pb(CH 3 COO) 2 , Al(NO 3 ) 3 tan được trong nước tạo dung dòch. 2. Tất cả các muối Natri (Na + ), Kali (K + ), Amoni (Amonium, NH 4 + ) tan. Thí dụ: NaCl, K 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , K 2 S, (NH 4 ) 2 C 2 O 4 , K 2 SO 3 , Na 3 PO 4 tan được trong nước tạo dung dòch. 3. Hầu hết các muối Clorua (Cl - ) , Bromua (Br - ) , Iua (I - ) tan . Nhưng các muối Clorua, Bromua, Iua sau đây không tan ( ): Bạc (Ag + ), Chì (Pb 2+ ), Đồng(I) (Cu + ), Thủy ngân (I) (Hg 2 2+ ). Thí dụ: AlCl 3 , CuCl 2 , ZnBr 2 , FeI 2 , MgCl 2 , HgCl 2 , CuBr 2 , BaI 2 , FeCl 3 , ZnCl 2 tan. AgCl, PbCl 2 , CuCl, Hg 2 Cl 2 , AgBr, AgI không tan ( ). 4. Hầu hết các muối Sunfat (SO 4 2- ) tan . Nhưng các muối Sunfat sau đây không tan: Bari (Ba 2+ ), Stronti (Sr 2+ ), Chì (Pb 2+ ). Các muối Sunfat sau đây tan ít: Canxi (Ca 2+ ), Bạc (Ag + ), Thủy ngân (I) (Hg 2 2+ ). Thí dụ: ZnSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , CuSO 4 , HgSO 4 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , MgSO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Cr 2 (SO 4 ) 3 , K 2 SO 4 tan. BaSO 4 , SrSO 4 , PbSO 4 không tan. CaSO 4 , Ag 2 SO 4 , Hg 2 SO 4 tan ít (tan vừa phải). 5. Hầu hết các muối Sunfua (S 2- ) không tan. Nhưng các muối Sunfua sau đây tan: của kim loại kiềm [ Liti (Li + ), Natri (Na + ), Kali (K + ), Rubiđi (Rb + ), Xezi (Cs + ), Giáo khoa H óa Vơ Cơ 2 Biên soạn Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Franxi (Fr + ) ], của kim loại kiềm thổ [ Canxi (Ca 2+ ), Stronti (Sr 2+ ), Bari (Ba 2+ ), Ri (Ra 2+ ) ] và Amoni (NH 4 + ). Thí dụ: CuS, ZnS, Ag 2 S, FeS, HgS không tan; Na 2 S, K 2 S, CaS, BaS, (NH 4 ) 2 S tan. Lưu ý L.1. Các muối Sunfua kim loại hóa trò 3 như Al 2 S 3 , Fe 2 S 3 , Cr 2 S 3 không hiện diện trong nước . Trong nước chúng bò thủy phân hoàn toàn tạo hiđroxit kim loại kết tủa ( ) và khí H 2 S bay ra. L.2. Do đó, nếu có phản ứng nào tạo các muối Sunfua kim loại trên trong dung dòch nước, thì thực tế là thu được hiđroxit kim loại tương ứng kết tủa và khí H 2 S bay ra. Thí dụ: 2AlCl 3 + 3Na 2 S Al 2 S 3 + 6NaCl Al 2 S 3 + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 S Cr 2 S 3 + 3K 2 SO 4 Cr 2 S 3 + 6H 2 O 2Cr(OH) 3 + 3H 2 S Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O 2Cr(OH) 3 + 3H 2 S + 3K 2 SO 4 2Fe(NO 3 ) 3 + 3Na 2 S Fe 2 S 3 + 6NaNO 3 Fe 2 S 3 + 6H 2 O 2Fe(OH) 3 + 3H 2 S 2Fe(NO 3 ) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O 2Fe(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaNO 3 6. Hầu hết các muối Cacbonat (CO 3 2- ), Sunfit (SO 3 2- ), Silicat (SiO 3 2- ), Photphat (PO 4 3- ), Oxalat ( - OOC-COO - , C 2 O 4 2- ) không tan . Nhưng các muối Cacbonat, Sunfit, Silicat, Photphat, Oxalat sau đây tan: của kim loại kiềm (Na + , K + , Rb + , Cs + , Fr + ), của Amoni (NH 4 + ). Thí dụ: Giáo khoa H óa Vơ Cơ 3 Biên soạn Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái CaCO 3 , BaSO 3 , FeCO 3 , MgSiO 3 , Ag 3 PO 4 , CaC 2 O 4 , PbCO 3 , ZnSO 3 , Al 2 (SiO 3 ) 3 , FePO 4 , CuC 2 O 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 không tan. Na 2 CO 3 , K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 C 2 O 4 , K 3 PO 4 , Na 2 SiO 3 , K 2 CO 3 tan. Lưu ý L.1. Li 2 CO 3 , Li 3 PO 4 tan ít. L.2. Các muối Cacbonat kim loại hóa trò 3 như Al 2 (CO 3 ) 3 , Fe 2 (CO 3 ) 3 , Cr 2 (CO 3 ) 3 không hiện diện trong nước . Trong nước chúng bò thủy phân hoàn toàn tạo hiđroxit kim loại tương ứng kết tủa và khí CO 2 bay ra. Do đó, nếu có phản ứng nào các muối Cacbonat trên trong dung dòch nước thì thực tế là thu được Hiđroxit kim loại kết tủa và khí CO 2 thoát ra. Thí dụ : Al 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 CO 3 Al 2 (CO 3 ) 3 + 3K 2 SO 4 Al 2 (CO 3 ) 3 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 + 3CO 2 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4 2Fe(NO 3 ) 3 + 3Na 2 CO 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 + 6NaNO 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 + 3H 2 O 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 2Fe(NO 3 ) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaNO 3 2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 Cr 2 (CO 3 ) 3 + 6KCl Cr 2 (CO 3 ) 3 + 3H 2 O 2Cr(OH) 3 + 3CO 2 2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O 2Cr(OH) 3 + 3CO 2 + 6KCl 7. Tất cả các muối Cacbonat axit (HCO 3 - ) , Sunfit axit (HSO 3 - ) , Aluminat (AlO 2 - ) Zincat (ZnO 2 2- ) tan . Giáo khoa H óa Vơ Cơ 4 Biên soạn Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Thí du ï: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , KHSO 3 , Ca(HSO 3 ) 2 , Ba(HSO 3 ) 2 , NaAlO 2 , Ba(AlO 2 ) 2 , K 2 ZnO 2 , BaZnO 2 tan. 8. Hầu hết Hiđroxit (OH - ) kim loại không tan . Nhưng các Hiđroxit sau đây tan: của kim loại kiềm (Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + , Fr + ), Bari (Ba 2+ ) , Amoni (NH 4 + ). Các Hiđroxit sau đây tan ít: Canxi (Ca 2+ ), Stronti (Sr 2+ ). Thí dụ: Al(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Ni(OH) 2 không tan. NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , NH 4 OH tan. Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 tan ít. Lưu ý L.1. Có một số Hiđroxit kim loại không bền. Đó là: AgOH, CuOH, Hg(OH) 2 . Chúng dễ bò phân tích tạo Hiđroxit kim loại và nước (H 2 O). Do đó nếu có phản ứng nào tạo các chất trên thì thực tế là thu được Oxit kim loại tương ứng và nước. Thí dụ: 2AgNO 3 + 2NaOH 2AgOH ↓ + 2NaNO 3 + 2AgOH ↓ Ag 2 O ↓ + H 2 O (Không bền) Bạc oxit ⇒ 2AgNO 3 + 2NaOH Ag 2 O↓ + H 2 O + 2NaNO 3 HgCl 2 + 2NaOH Hg(OH) 2 ↓ + 2NaCl + Hg(OH) 2 HgO↓ + H 2 O (Không bền) Thủy ngân (II) oxit ⇒ HgCl 2 + 2NaOH HgO↓ + H 2 O + 2NaCl L.2. Các qui luật về sự hòa tan trên chỉ tương đối mà thôi vì còn nhiều ngoại lệ khác nữa. Và thực ra không muối nào lại không tan trong nước, không tan nhiều thì tan ít mà thôi . Người ta qui ước, 100 gam nước hòa tan được nhiều hơn 10 gam một chất (độ tan của chất này lớn hơn 10 gam) thì chất này được coi là tan nhiều trong nước (muối tan); 100 gam nước hòa được khoảng 1 gam một chất (độ tan của chất này khoảng 1 gam) thì chất này được coi là tan ít trong nước (tan vừa phải); Còn 100 gam nươc hòa tan ít hơn 0,01 gam một chất (độ tan nhỏ hơn 0,01 gam) thì chất này được coi là không tan trong nước (kết tủa, nếu là chất rắn). Thí du ï: 100g nước hòa tan được tối đa 35,9 gam NaCl (ở 20 o C), nên NaCl là một muối tan (tan nhiều trong nước). Giáo khoa H óa Vơ Cơ 5 Biên soạn Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 100 gam nước hòa tan được tối đa 0,2 gam CaSO 4 (ở 30 0 C), nên CaSO 4 là một muối tan ít (tan vừa phải trong nước). 100 gam nước hòa tan được tối đa 0,0002 gam BaSO 4 (ở 20 0 C), nên BaSO 4 là một muối không tan (tan rất ít trong nước, coi như không tan). L.3. Độ tan của một chất rắn hay lỏng là bằng số gam tối đa chất đo ù hòa tan được trong 100 gam nước ở một nhiệt độ xác đònh (khi không nói nhiệt độ hiểu ngầm là ở nhiệt độ thường, 25 0 C) để tạo dung dòch bão hòa chất tan đó trong dung môi nước. Sau đây là độ tan của một số chất ở 20 0 C (Số gam chất tan hòa tan tối đa trong 100g H 2 O ở 20 0 C) Hóa chất Độ tan (g/100g H 2 O) Hóa chất Độ tan (g/100g H 2 O) K 2 CO 3 110 Ag 2 SO 4 0,79 CuSO 4 36,2 Ca(OH) 2 0,19 KBr 65,8 CaSO 4 0,2 NH 4 Cl 37,6 Li 2 CO 3 1,5 CuS 0,00003 Fe(OH) 2 0,00015 CaCO 3 0,0014 AgCl 0,00009 AgNO 3 219,2 Hg 2 SO 4 0,06 Như vậy K 2 CO 3 , CuSO 4 , KBr, NH 4 Cl, AgNO 3 là các muối tan. Ag 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , CaSO 4 , Li 2 CO 3 , Hg 2 SO 4 là các chất tan ít. CaCO 3 , CuS, Fe(OH) 2 , AgCl là các chất không tan. Bài tập 13 (Tuyển sinh ĐH Cần Thơ 7/2000) Cho các cặp hóa chất sau đây hòa tan vào nước: (1) NaHCO 3 và CaCl 2 (2) Na 2 CO 3 và AlCl 3 (3) MgCl 2 và NaOH (4) NH 4 Cl và KOH Cặp nào tồn tại, cặp nào không tồn tại trong dung d ịch ?. Viết phản ứng (nếu có). Bài tập 13’ (Bộ đề TSĐH môn Hóa) Có ba ống nghiệm, đựng ba dung dòch. Mỗi ống chứa hai cation và hai anion (không trùng lặp) trong các cation và anion sau đây: NH 4 + , Na + , Ag + , Ba 2+ , Mg 2+ , Al 3+ và Cl - , Br - , NO 3 - , SO 4 2- , PO 4 3- , CO 3 2- . Hãy xác đònh các cation và anion trong mỗi dung dòch. Giáo khoa H óa Vơ Cơ 6 Biên soạn Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Bài tập 14 Cho các cặp hóa chất sau đây hòa tan vào nước. Cặp nào hiện diện được trong dung dòch, cặp nào không? Tại sao? Viết phản ứng xảy ra, nếu có. (a) CuSO 4 , KOH (b) NaOH , BaCl 2 (c) AgNO 3 , K 2 SO 3 (d) FeCl 3 , Na 2 CO 3 (e) AlBr 3 , ZnSO 4 (f) KNO 3 , CuS (g) HNO 3 , KOH (h) KHSO 4 , NaHCO 3 Bài tập 14’ Cho các cặp hóa chất sau đây vào nước. Cặp nào tồn tại tạo dung dòch, cặp nào không? Giải thích. Viết phản ửng xảy ra (nếu có). (a) AlCl 3 , K 2 S (f) KOH , Na 2 CO 3 (b) Al 2 (SO 4 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 (g) Pb(NO 3 ) 2 , FeCl 3 (c) Mg(CH 3 COO) 2 , Ba(OH) 2 (h) CaCO 3 , NaOH (d) Al(NO 3 ) 3 , K 2 CO 3 (i) Ba(OH) 2 , K 2 SO 4 (e) CuSO 4 , AlBr 3 (j) KClO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 V. TRẠNG THÁI CÁC CHẤT ĐIỆN LY TRONG NƯỚC. CÁC AXIT, BAZƠ MẠNH, YẾU V.1. Chất điện ly Chất điện ly là chất có thể phân ly thành ion trong dung dòch (dung môi là nước) (Chất điện ly cũng có khả năng phân ly thành ion khi nóng chảy). Chất điện ly gồm các muối tan , các axit tan , các bazơ tan . Thí dụ: NaCl, K 2 SO 4 , HCl, H 2 SO 4 , NaOH, Ba(OH) 2 , CH 3 COOH, NH 3 NaCl dd Na + + Cl - K 2 SO 4 dd 2K + + SO 4 2- HCl dd H + + Cl - H 2 SO 4 dd H + + HSO 4 - NaOH dd Na + + OH - Giáo khoa H óa Vơ Cơ 7 Biên soạn Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Ba(OH) 2 dd Ba 2+ + 2OH - CH 3 COOH dd CH 3 COO - + H + NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - V.2. Chất không điện ly Chất không điện ly là chất không ly thành ion trong dung dòch . Hầu hết các chất là không điện ly, trừ muối, axit, bazơ tan. Thí dụ: Glucozơ (Glucose, C 6 H 12 O 6 ), Saccarozơ (Saccarose, C 12 H 22 O 11 ), Benzen (C 6 H 6 ), Rượu etylic (C 2 H 5 OH), Brom (Br 2 ), Thủy ngân (Hg), Axeton (Aceton, CH 3 -CO-CH 3 ), Đietyl ete (CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 ) là các chất không điện ly. Trong thực tế, để biết một chất có phải là chất điện ly hay không thì ta xét xem dung dòch được tạo bởi chất này trong nước có dẫn điện hay không . Nếu dung dung dòch dẫn điện được thì đó là chất điện ly; còn dung dòch không dẫn điện thì đó là chất không điện ly. V.3. Chất điện ly mạnh Chất điện ly mạnh là chất phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dòch . Nghóa là nếu có bao nhiêu phân tử chất điện ly mạnh hòa tan trong nước tạo dung dòch thì có bấy nhiêu phân tử này phân ly hết thành ion. Chất điện ly mạnh hiện diện ở dạng ion trong dung dòch, không hiện diện dạng phân tử. Chất điện ly mạnh gồm các muối tan, các axit mạnh, các bazơ mạnh. Thí dụ: KNO 3 , Na 2 CO 3 , CuCl 2 , HNO 3 , HCl, H 2 SO 4 , NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 là các chất điện ly mạnh. KNO 3 dd K + + NO 3 - HNO 3 dd H + + NO 3 - KOH dd K + + OH - H 2 SO 4 dd H + + HSO 4 - Giáo khoa H óa Vơ Cơ 8 Biên soạn Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái V.4. Chất điện ly yếu Chất điện ly yếu là chất chỉ phân ly một phần thành ion trong dung dòch . Chất điện ly yếu phần lớn hiện diện dạng phân tử trong dung dòch. Chất điện ly yếu gồm các axit yếu, các bazơ yếu. Thí dụ: CH 3 -COOH, NH 3 , CH 3 -NH 2 , HCN là các chất điện ly yếu. CH 3 -COOH CH 3 -COO - + H + NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - CH 3 -NH 2 + H 2 O CH 3 -NH 3 + + OH - HCN dd H + + CN - Axit xianhiđric V.5. Sau đây là một số axit mạnh: HNO 3 Axit nitric H 2 SO 4 Axit sunfuric (Acid sulfuric) HCl Axit clohiđric (Acid clorhidric) HBr Axit bromhiđric HI Axit iothiđric (Acid iodhidric) HClO 3 Axit cloric HClO 4 Axit pecloric H 2 Cr 2 O 7 Axit đicromic H 2 CrO 4 Axit cromic HMnO 4 Axit pemanganic (Acid permanganic) V.6. Sau đây là một số bazơ mạnh thường gặp: Hiđroxit (Hidroxid) của kim loại kiềm , kiềm thổ là các bazơ mạnh . LiOH Liti hiđroxit NaOH Natri hiđroxit Ca(OH) 2 Canxi hiđroxit KOH Kali hiđroxit Sr(OH) 2 Stronti hiđroxit RbOH Rubiđi hiđroxit Ba(OH) 2 Bari hiđroxit CsOH Xezi hiđroxit (Ra(OH) 2 Ri hiđroxit) (FrOH Franxi hiđroxit) Giáo khoa H óa Vơ Cơ 9 Biên soạn Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái V.7. Sau đây là một số axit yếu: + Tất cả axit hữu cơ [ R-COOH, R(COOH) n ] đều là axit yếu. Thí dụ: H-COOH (Axit fomic), CH 3 -COOH (Axit axetic), CH 2 =CH-COOH (Axit acrilic), HOOC-COOH (Axit oxalic) là các axit yếu. + Các axit vô cơ yếu như: H 2 CO 3 Axit cacbonic H 2 SO 3 Axit sunfurơ H 2 S Axit sunfuahiđric HNO 2 Axit nitrơ HClO Axit hipoclorơ HClO 2 Axit clorơ H 2 SiO 3 Axit silicic HCN Axit xianhiđric HF Axit flohiđric HAlO 2 .H 2 O [ Al(OH) 3 ] Axit aluminic H 2 ZnO 2 [ Zn(OH) 2 ] Axit zincic HCrO 2 .H 2 O [ Cr(OH) 3 ] Axit Cromơ H 2 BeO 2 [ Be(OH) 2 ] Axit berilic V.8. Sau đây là một số bazơ yếu : Hiđroxit kim loại khác kim loại kiềm, kiềm thổ (bazơ không tan) đều là bazơ yếu , như: Al(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Cr(OH) 2 , AgOH , Cr(OH) 3 , Ni(OH) 2 , Pb(OH) 2 . - Amoniac (NH 3 ) - Các amin (R-NH 2 , R-NH-R’, R-N-R’’) như: CH 3 -NH 2 (Metylamin), C 6 H 5 -NH 2 R’ (Anilin), CH 3 -CH 2 -NH 2 (Etylamin), CH 3 -NH-CH 3 (Đimetylamin), (CH 3 ) 3 N (Trimetylamin). V.9. Độ điện ly (α) Độ điện ly là một đại lượng cho biết khả năng phân ly thành ion của một chất điện ly trong dung dòch. Độ điện ly bằng tỉ số giữa số phân tử chất điện ly thực sự phân ly thành ion trên tổng số phân tử chất điện ly này hòa tan trong dung dòch lúc đầu. Số phân tử chất điện ly thực sự phân ly thành ion Số mol chất điện ly thực sự phân ly thành ion α = = Tổng số số phân tử chất điện ly này hòa tan trong dung dòch Tổng số số mol chất điện ly này hòa tan trong dung dòch 0 ≤ α ≤ 1 α = 0: chất không điện ly. α = 1: chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dòch. Độ điện ly càng lớn (α → 1): Chất điện ly càng mạnh. Độ điện ly càng nhỏ (α→ 0): Chất điện ly càng yếu. Giáo khoa H óa Vơ Cơ 10 Biên soạn Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Độ điện ly α còn có ý nghóa: cứ 1 mol chất điện ly hòa tan trong dung dòch lúc đầu thì có α mol chất điện ly này phân ly thành ion và còn lại (α - 1) mol chất điện ly này không phân ly. Độ điện ly phụ thuộc vào các yếu tố: - Bản chất của chất điện ly. - Bản chất của dung môi. Dung môi nước là dung môi rất phân cực, hỗ trợ cho sự phân ly ion (α lớn trong dung môi nước). Các dung môi hữu cơ không phân cực hay kém phân cực ít hỗ trợ sự phân ly ion (α nhỏ hơn trong dung môi hữu cơ). - Nhiệt độ. Trong đa số trường hợp khi nhiệt tăng thì độ điện ly tăng. Vì sự phân ly ion coi như sự cắt đứt liên kết, mà sự cắt đứt liên kết thu nhiệt, nên nhiệt độ tăng thì hỗ trợ sự cắt đứt liên kết, nên độ điện ly trong đa số trường hợp tỉ lệ thuận với nhiệt độ. Tuy nhiên trong sự phân ly ion còn có quá trình solvat – hóa (hiđrat – hoá nếu là dung môi nước) ion, mà sự solvat – hóa thì tỏa nhiệt, nên trong một số trường hợp độ điện ly tỉ lệ nghòch với nhiệt độ. Nói chung, độ điện ly phụ thuộc vào nhiệt độ. Tùy thuộc vào năng lượng ion – hóa, năng lượng solvat – hóa mà độ điện ly tỉ lệ thuận hoặc tỉ lệ nghòch với nhiệt độ. - Nồng độ. Độ điện ly tỉ lệ nghòch với nồng độ dung dòch chất điện ly . Nghóa là dung dòch loãng (nồng độ nhỏ) thì độ điện ly lớn; Còn trong dung dòch đậm đặc (nồng độ lớn ) thì độ điện ly nhỏ. (Đònh luật Oswald) Thí dụ: CH 3 -COOH trong dung dòch CH 3 -COOH 2M có độ điện ly nhỏ hơn so với trong dung dòch CH 3 -COOH 1M. Với dung dòch CH 3 -COOH 0,1M ở 25 0 C có độ điện ly là 1,3%. α = 1,3% = 013,0 1000 13 100 3,1 == . Hiểu là cứ 1000 phân tử CH 3 -COOH hòa tan trong nước lúc đầu thì có 13 phân tử CH 3 -COOH đã phân ly thành ion, còn lại 1000 - 13 = 987 phân tử không phân ly. Hay cứ 100 mol CH 3 -COOH hòa tan trong nước lúc đầu thì có 1,3 mol CH 3 -COOH đã phân ly thành ion, còn lại 100 - 1,3 = 98,7 mol CH 3 -COOH ở dạng phân tử. Hay cứ 1 mol CH 3 -COOH hòa tan trong nước thì có 0,013 mol chất điện ly ấy phân ly thành ion và còn lại 1 - 0,013 = 0,987 mol CH 3 -COOH chưa phân ly. Bài tập 15 a. Công thức tính pH của một dung dòch là: pH = ]lg[ ][ 1 lg + + −= H H . Với [H + ] là nồng độ mol/lit của ion H + trong dung dòch. Hãy thiết lập biểu thức tính pH của một dung dòch axit yếu AH có nồng C (mol/lit), có độ điện ly α. [...]... L.5 Các kim loại Nhôm (Al), Sắt (Fe), Crom (Cr) không bò hòa tan trong axit nitric đậm đặc nguội, cũng như trong axit sunfuric đậm đặc nguội (trơ, thụ động hóa) Và đặc biệt, khi đã nhúng các kim loại này vào các axit trên thì chúng cũng sẽ không bò hòa tan trong các dung dòch axit khác mà trước đó chúng bò hòa tan Al, Fe, Cr Al, Fe, Cr HNO3 (đ, nguội) H2SO4 (đ, nguội) © http://vietsciences.free.fr và. .. Biên soạn Võ Hồng Thái S2- VII CÁC PHẢN ỨNG TẠO MUỐI THƯỜNG GẶP Các chất vô cơ phản ứng với nhau tạo thành các sản phẩm khác nhau, nhưng trong đó thường gặp nhất là sản phẩm muối Do đó, nếu ta biết được các phản ứng tạo muối, tức là biết được phần lớn các phản ứng vô cơ Phản ứng tạo muối có thể là phản ứng oxi hóa khử hoặc là phản ứng trao đổi Phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong dung dòch theo hướng giữa... khối lượng và đều đứng trước Pb trong dãy thế điện hóa Nhúng thanh X vào dung dòch Cu(NO3)2 và thanh Y vào dung dòch Pb(NO3)2 Sau một thời gian, lấy các thanh kim loại ra khỏi dung dòch và cân lại thấy khối lượng thanh X giảm 1% và của thanh Y tăng 152% so với khối lượng ban đầu Biết số mol của kim loại X và Y tham gia phản ứng bằng nhau và tất cả Cu, Pb thoát ra bám hết vào các thanh X và Y © http://vietsciences.free.fr... mạnh tính bazơ giảm dần như sau: CH3-NH-CH3 > CH3-NH2 > (CH3)3N > NH3 > C6H5-NH2 > C6H5-NH-C6H5 L.4 HCl, HBr, HI là các axit mạnh, nhưng HF là một axit yếu Cũng như các muối AgCl, AgBr, AgI không tan (trong nước, ), nhưng AgF là một muối tan trong nước Và đặc biệt, axit flohiđric (HF) hòa tan được thủy tinh (SiO2) do có phản ứng sau đây: 4HF + SiO2 SiF4 Tetraflosilan Silic tetraflorua + 2H2O L.5 H2SO3... tiếp với nước của dung dòch (tạo hiđroxit kim loại kiềm, kiềm thổ và khí hiđro) Do H+ của axit nhiều hơn H+ của nước, nên kim loại sẽ tác dụng với H+ của axit trước Khi hết H+ của axit mà còn dư kim loại kiềm, kiềm thổ thì các kim loại này mới tác dụng tiếp với ion H+ của dung môi nước (Lượng H+ do nước phân ly rất là nhỏ, chỉ có kim loại rất mạnh là kim loại kiềm, kiềm thổ mới tác dụng được với nước ở... theo hướng tạo sản phẩm Sơ đồ cách nhớ dưới đây giúp biết các phản ứng tạo muối Các chất được nối với nhau bằng đoạn thẳng trong sơ đồ là các chất có thể tác dụng tạo muối Kim loại Oxit bazơ Bazơ Muối Phi kim (Không kim loại) Oxit axit Axit Muối Ghi chú L.1 Đa số các nguyên tố trong bảng phân loại tuần hoàn là kim loại, chỉ có một số ít là phi kim Sau đây là 11 phi kim thường gặp: H C Si N P O S F Cl Br... 6,8.10- 4 ở 250C Tính độ điện ly của HF trong dung dòch 1M và 0,1M Kết luận Mật độ ion trong dung dòch nào lớn hơn? ĐS: 2,6% ; 7,9% Bài tập 20’ Axit hipoclorơ (HClO) có hằng số Ka = 3,0.10- 8 ở 250C Tính độ điện ly của HClO trong dung dòch 0,1M và 0,5M ở 250C Kết luận Tính pH của mỗi dung dịch theo độ điện ly α và theo nồng độ C Tính lại pH của mỗi dung dịch trên theo nồng độ C và hằng số phân ly ion Ka ĐS:... 3,375gam c m = 1,07gam l.10 Vàng (Au), bạch kim (Pt, platin) không bò hòa tan bởi bất cứ axit riêng rẽ nào Hai kim loại này chỉ bò hòa tan trong nước cường toan (vương thủy, gồm một thể tích dung dòch HNO3 đậm đặc và ba thể tích axit HCl đậm đặc, một cách gần đúng coi như 1 mol HNO3 với 3 mol HCl) Au + HNO3 (đ) Au + t0 H2SO4 (đ, nóng) Au + HNO3(đ) + 3HCl(đ) Vàng AuCl3 + Vàng(III) clorua NO + 2H2O Nitơ... loại với muối thường xảy ra trong dung dòch Do đó nếu muối nào (của tác chất) không tan được trong nước để tạo thành dung dòch thì phản ứng này thường không xảy ra © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 29 Giáo khoa H óa Vơ Cơ Biên soạn Võ Hồng Thái Thí dụ: Cu + 2AgNO3 (dd) Cu + Cu(NO3)2 + 2Ag AgCl Không tạo được dd Fe + CuSO4 (dd) Fe + FeSO4 + Cu CuS Không tan, không... vào một dung dòch muối thì kim loại kiềm, kiềm thổ không tác dụng trực tiếp với muối mà nó sẽ phản ứng với dung môi nước của dung dòch trước (tạo hiđroxit kim loại kiềm, kiềm thổ và khí hiđro) Sau đó, hiđroxit kim loại kiềm, kiềm thổ vừa tạo ra có thể tác dụng tiếp với muối có trong dung dòch (nếu được, sẽ tạo bazơ mới, muối mới) Thí dụ: Cho Na vào dung dòch FeCl3 : Mà là: Na Na + + FeCl3(dd) H2O Nước . IV .QUI LUẬT CHUNG VỂ SỰ HỊA TAN TRONG NƯỚC CỦA CÁC MUỐI VÀ HIDROXIT THƯỜNG GẶP Các qui luật thực nghiệm về sự hòa tan này giúp biết được muối hay bazơ (baz, base) nào có thể hòa tan trong nước. L.2. Các qui luật về sự hòa tan trên chỉ tương đối mà thôi vì còn nhiều ngoại lệ khác nữa. Và thực ra không muối nào lại không tan trong nước, không tan nhiều thì tan ít mà thôi . Người ta qui. gam nước hòa tan được nhiều hơn 10 gam một chất (độ tan của chất này lớn hơn 10 gam) thì chất này được coi là tan nhiều trong nước (muối tan) ; 100 gam nước hòa được khoảng 1 gam một chất (độ tan