câu hỏi trắc nghiệm môn hóc học lớp 11 ban khoa học tự nhiên

Câu hỏi trắc nghiệm mơn Hóa học lớp 11 – Ban KHTN Chương I: Sự điện li Câu 1: HH1101NCB Sự điện li A nhường nhận proton nước tạo thành ion B hoà tan chất vào nước thành dung dịch C trình phân li chất nước thành ion D trình phân li chất nước tác dụng dòng điện thành ion PA: C Câu 2: HH1101NCB Chất điện li A chất tan nước phân li ion B chất tan nước phân li ion tác dụng dòng điện C sản phẩm phản ứng chất tan với nước D chất có liên kết có phân cực PA: A Câu 3: HH1101NCB Trong số dung dịch sau: H2SO4, NaCl, Na2CO3, H2O, đường glucozơ, ancol etylic Dãy gồm tất chất không điện li là: A H2SO4, NaCl, Na2CO3 B NaCl, Na2CO3, H2O C H2SO4, Na2CO3, H2O D đường glucozơ, ancol etylic PA: D Câu 4: HH1101NCH Cho chất: H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, HF, Ca(OH)2, C6H6, NaClO Dãy chất điện li nước là: A H2S, H2SO3, HF, Ca(OH)2, NaClO B H2S, SO2, Cl2, CH4, Ca(OH)2 C H2S, CH4, HF, Ca(OH)2, C6H6 D H2S, Cl2, Ca(OH)2, C6H6, NaClO PA: A Câu 5: HH1101NCH Trong dung dịch có chứa 0,1 mol Ca 2+; 0,2 mol Na+; 0,15 mol Al3+; 0,4 − mol NO3 ; lại Cl– Số mol Cl– là: A 0,15 B 0,30 C 0,45 PA: C D 0,05 Câu 6: HH1102NCB Theo định nghĩa axit – bazơ Bron–stêt, dãy phân tử ion sau chất lưỡng tính? A CO3 − , CH3COO–, H2S + B Zn(OH)2, Al2O3, HSO − , NH 4 − + C HCO3 , NH , CH3COO– − D Zn(OH)2, Al2O3, HCO3 , H2O PA: D Câu 7: HH1102NCB Theo định nghĩa axit – bazơ Bron–stêt, dãy gồm chất đóng vai trị bazơ A CO3 − , S2-, CH3COO– − B NH + , HCO3 , CH3COO– C ZnO, Al2O3, HSO − D NH + , HSO − , Al(OH)3 4 PA: A Câu 8: HH1102NCB Theo định nghĩa axit – bazơ Bron–stêt, dãy gồm chất đóng vai trị axit A NH + , HSO − , CO3 − 4 − B NH + , HCO3 , HNO3 C ZnO, Al2O3, H 2SO D NH + , HSO − , HClO4 4 PA: D Câu 9: HH1102NCB Cân sau tồn dung dịch axit propionic:  → C2H5COOH + H2O ¬  C2H5COO– + H3O+  Độ điện li α axit propionic dung dịch tăng khi: A Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào C Hạ nhiệt độ dung dịch B Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào D Cho thêm axit propionic vào PA: A Câu 10: HH1102NCH Cho phản ứng sau : → HCl + H2O  H3O+ + Cl─  → NH3 + H2O ¬  NH4+ + OH─  → CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O (1) (2) (3)  → HSO3─ + H2O ¬  H3O+ + SO32─  (4)  → HSO3─ + H2O ¬  H2SO3 + OH─  (5) Theo thuyết Bron−stêt, H2O đóng vai trị axit phản ứng A (1), (2), (4) B (2), (5) C (2), (3), (4), (5) D (1), (4) PA: B Câu 11: HH1102NCH Axit photphorơ H3PO3 axit nấc (hai lần axit) Muối trung hoà A NaH2PO3 B Na2HPO3 C Na3PO3 D NaHPO3 PA: B Câu 12: HH1103NCB Cho dung dịch sau: K2S, K2SO4, K2CO3, CH3COOK, NH4Cl, KHSO4 Số dung dịch có pH > A B C D PA: C Câu 13: HH1103NCB Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A) Cần pha loãng dung dịch A lần để thu dung dịch NaOH có pH = 11 A 10 B 90 C 99 D 100 PA: D Câu 14: HH1103NCH Cho dung dịch muối sau: NaNO3, KCl, NaHCO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3 Số dung dịch có giá trị pH < A B C D PA: C Câu 15: HH1103NCH Cho phản ứng: AgNO3 + KBr → KNO3 + AgBr↓ H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4 (1) (2) Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 (3) Fe(H2O)3+ + H2O → Fe(OH)2+ + H3O+ (4)  → NH3 + H2O ¬  NH4+ + OH (5) 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (6) Các phản ứng trao đổi ion A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 4, C 1, 2, 3, D 1,2,4, PA: D Câu 16: HH1103NCH Cho dung dịch: Dung dịch A chứa axit H 2SO4 0,1M HCl 0,2M; dung dịch B chứa bazơ NaOH 0,2M KOH 0,3M Phải thêm ml dung dịch B vào 100ml dung dịch A để thu dung dịch có pH = ? A 80ml B 120ml C 100ml D 60ml PA: A Câu 17: HH1104NCH Cho dung dịch loãng: HCl, H2SO4 (NH4)2SO4 nồng độ mol/l Giá trị pH dung dịch a, b, c : A a > b > c B c > a > b C c < a < b D a = b = c PA: A Câu 18: HH1104NCH Hoà tan 9,2 gam Na vào 100 ml dung dịch AlCl 1M dung dịch A Độ pH dung dịch A có giá trị A B nhỏ C lớn D 0,6 PA: C Câu 19: − 3+ 2− HH1104NCH Cho phân tử ion: H2PO (1); Al(H2O) (2); CO (3); Zn(OH)2 (4); K+ − − (5); NO (6); HSO (7) Theo thuyết Bron–stêt chất có: A 2; 3; 5; trung tính B 1; 2; axit C 3; ; bazơ D 1; lưỡng tính PA : D Câu 20: HH1104NCV Sục CO2 vào dung dịch: KNO (1), NH4NO3 (2), NaOH (3), Na2S (4) Độ tan CO2 theo thứ tự là: A > > > B > > > C > > > D > > > PA: C Câu 21: HH1104NCV Cho 0,1 mol NO2 lội chậm vào 100 ml dung dịch KOH 1M để phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch thu có A pH > B pH < C pH = D pH =14 PA: A Câu 22: HH1104NCV Cho dung dịch có nồng độ mol/l: Na 2SO4, NaHSO4, H2SO4, NaHCO3 Thứ tự dung dịch xếp theo chiều pH tăng dần là: A H2SO4, NaHSO4, Na2SO4, NaHCO3 B Na2SO4, NaHCO3, NaHSO4, H2SO4 C H2SO4, NaHSO4, NaHCO3, Na2SO4 D NaHCO3, Na2SO4, NaHSO4, H2SO4 PA: A Câu 23: HH1104NCV Cho dung dịch có nồng độ mol/l: NaOH, NaHCO 3, NaCl, Na2CO3 Thứ tự dung dịch xếp theo chiều pH tăng dần là: A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, NaCl B NaHCO3, NaCl, Na2CO3, NaOH C NaCl, Na2CO3, NaHCO3, NaOH D NaCl, NaHCO3, Na2CO3, NaOH PA: D Câu 24: HH1104NCV Cho hỗn hợp CO2 SO2 vào dung dịch NaOH, số muối tối đa thu A B C D PA: C Câu 25: HH1105NCH Cho dung dịch có chứa 2,94 gam H3PO4 vào lit dung dịch NaOH 0,1M Nhận xét là: A H3PO4 dư sau phản ứng B Phản ứng tạo muối axit C Phản ứng vừa đủ tạo muối trung hoà D NaOH dư sau phản ứng PA: D Câu 26: HH1105NCH Trộn lẫn dung dịch chứa 15 gam NaOH với dung dịch chứa 15 gam HCl, dung dịch thu có : A pH > B pH = D pH ≈ C pH < PA: C Câu 27: 2+ 2+ 2+ - − HH1105NCV Dung dịch A có chứa ion: Mg , Ba , Ca 0,2 mol Cl 0,1 mol NO Thêm dần V lit dung dịch K 2CO3 0,5M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 200 ml B 300 ml C 400 ml D 500 ml PA: B Câu 28: HH1105NCV Cho dung dịch: Dung dịch A chứa axit H 2SO4 0,1M HCl 0,2M dung dịch B chứa bazơ NaOH 0,2M KOH 0,3M Để thu dung dịch có pH=7, thể tích dung dịch B cần pha 100ml dung dịch A A 60 ml B 80 ml C 100 ml D 120 ml PA: B Câu 29: HH1105NCV Cho dung dịch HCN 0,05M (KHCN = 10-10) Độ điện li α có giá trị là: A 0,09% B 0,018% C 0,028% D 0,054% PA: B Câu 30: HH1105NCV Cho dung dịch amoniac NH3 1M có α = 0,43% Hằng số K b pH dung dịch là: A 1,85.10-5 11,64 B 1,92.10-6 12,43 C 1,72.10-5 11,46 D 1,85.10-6 11,46 PA: A Chương II: Nhóm Nitơ Câu 1: HH1106NCB Trong phịng thí nghiệm, điều chế khí nitơ cách đun nóng dung dịch: A NaNO2 B NH3 C NH4Cl D NH4NO2 PA: D Câu 2: HH1106NCB Trong công nghiệp điều chế nitơ từ: A NH3 B HNO3 C khơng khí lỏng D NH4NO2 PA: C Câu 3: HH1106NCH Khi cho khí clo tác dụng với amoniac dư, sản phẩm phản ứng thu gồm A HCl, NH3 (dư) B NH4Cl N2 C N2, Cl2 (dư) D NH4Cl HCl PA: B Câu 4: HH1106NCB Sản phẩm nhiệt phân muối KNO3 A KNO2, NO2 B KNO2, N2, O2 C K2O, NO2, O2 D KNO2, O2 PA: D Câu 5: HH1106NCB Sản phẩm nhiệt phân muối Cu(NO3)2 A Cu, NO2, O2 B CuO, NO2, O2 C Cu, NO2, O2 D Cu(NO2)2, O2 PA: B Câu 6: HH1106NCB Khí NH3 cơng nghiệp có lẫn nước bão hoà, để thu NH3 khan ta dùng chất dãy để hút nước ? A H2SO4 đặc , CaO , KOH rắn B P2O5 , Na , CaO , KOH rắn C H2SO4 đặc , P2O5 , Na , CaO D CaO , KOH rắn , NaOH rắn PA: D Câu 7: HH1106NCB Dung dịch amoniac bao gồm ion phân tử A NH3, OH − , NH + , H2O B NH3, H2O C NH4OH D OH − , NH + , H2O PA: A Câu 8: HH1106NCH Để điều chế lit NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 tối thiểu cần dùng điều kiện là: A lit B lit C lit D lit PA: B Câu 9: HH1106NCH Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015mol khí N2O 0,01mol khí NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 1,35 gam B 13,5 gam C 10,80 gam D 8,10 gam PA: A Câu 10: HH1106NCH Cho axit HNO3 loãng, dư tác dụng với 3,6 gam Mg Giả sử phản ứng tạo khí N2 Vậy thể tích N2 thu (đktc) : A 3,36 lit B 0,672 lit C 6,72 lit D 1,12 lit PA: B Câu 11: HH1106NCB Số electron độc thân photpho (Z=15) trạng thái A B C D PA: C Câu 12: HH1106NCB Ở điều kiện thường khả hoạt động hoá học P so với N2 là: A mạnh B yếu C D không xác định PA: A Câu 13: HH1106NCH Khi thuỷ phân 4,54 gam photpho triclorua dung dịch A Thể tích dung dịch NaOH 3M tối thiểu phải dùng để trung hoà hoàn toàn dung dịch A A 10 ml B 25 ml C 50 ml D 55 ml PA: D Câu 14: HH1106NCB Thể tích dung dịch H3PO4 2M thu điều chế từ 6,2 kg photpho (giả thiết hiệu suất toàn trình 80%) A 80 lit B 100 lit C 40 lit D 64 lit PA: A Câu 15: HH1106NCB Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H3PO4 là: A Na2O, SO2, K, NaOH B HNO3, NH3, KCl, Al C Na2O, K, NaOH, NH3 D AgNO3, Ag, Mg(OH)2 PA: C Câu 16: HH1106NCB Phương trình hóa học của phản ứng viết không đúng? A 4P + 5O2 → 2P2O5 B 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O C PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl D P2O3 + 3H2O → 2H3PO4 PA: D Câu 17: HH1106NCH Để trung hoà hoàn toàn 100ml dung dịch H 3PO4 1M thể tích dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M Ba(OH)2 0,75M cần dùng A 100ml B 200ml C 120ml D 150ml PA: C Câu 18: HH1106NCH Đun nóng 40 gam hỗn hợp canxi photpho tới phản ứng hoàn toàn Để hoà tan hỗn hợp rắn sau nung cần dùng 690 mL dung dịch HCl 2M Khối lượng Ca 3P2 hỗn hợp rắn sau nung gam A 31 gam B 18,2 gam C 40 gam D 36,4 gam PA: D Câu 19: HH1106NCH Dùng dung dịch HNO3 60% (d=1,37) để oxi hoá photpho đỏ thành axit photphoric Muốn biến lượng axit thành muối NaH2PO4 cần dùng 25 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu phải dùng A 20,0 mL B 50,0 mL C 76,5 mL D 94,5 mL PA: C Câu 20: HH1106NCB Rót dung dịch chứa 23,52 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 33,60 gam KOH Cho bay dung dịch đến khô thu m gam muối khan Giá trị m A 12,72 gam B 20,88 gam C 33,60 gam D 46,32 gam PA: D 0Câu 21: HH1108NCH So sánh thể tích khí NO hai thí nghiệm sau: TN1: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO3 1M TN2: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO3 1M + H2SO4 0,5M A TN2 > TN1 B TN1 = lần TN2 C TN1 = TN2 PA: A Câu 22: HH1108NCH Amoniac tổng hợp theo phương trình: D TN1 = lần TN2  → N2 + 3H2 ¬  2NH3 ∆ H = -92kJ Để tăng hiệu suất trình tổng hợp, người ta thường  A tăng nhiệt độ , giảm áp suất B Tăng nhiệt độ , tăng áp suất C giảm nhiệt độ , tăng áp suất D Giảm nhiệt độ , giảm áp suất PA: C Câu 23: HH1108NCH Sản phẩm nhiệt phân muối AgNO3 A Ag2O, NO2 O2 B Ag, NO2 O2 C Ag NO2 D Ag2O NO2 PA: B Câu 24: HH1108NCV Cho 1,32g (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH nóng dư, thu sản phẩm khí Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92g H 3PO4 Muối thu là: A (NH4)2HPO4 B (NH4)3PO4 C NH4H2PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 PA: C Câu 25: HH1108NCV Nhận định sai ? A Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp tứ giác B Liên kết N–H phân tử NH3 liên kết có cực, lệch phía ngun tử N C Ngun tử N phân tử NH3 cịn đơi e tự D Trong phân tử NH3 có liên kết σ PA: A Câu 26: HH1108NCH Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N 2, H2 NH3 công nghiệp, người ta A cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi B cho hỗn hợp qua CuO nung nóng C cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc D nén làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoá lỏng PA: D Câu 27: HH1108NCV Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO Hiện tượng quan sát 10 A thành phần % khối lượng etanol nguyên chất hỗn hợp với nước B phần trăm thể tích etanol nguyên chất hỗn hợp với nước C phần trăm số mol etanol nguyên chất hỗn hợp với nước D phần ancol hịa tan dung mơi PA: B Câu 10: HH1133NCH Số ancol mạch hở ứng với công thức C3H8On A B C D PA: C Câu 11: HH1133NCB Anken CH3-CH(CH3)-CH=CH2 sản phẩm loại nước ancol ? A 3-metylbutan-1-ol B 2,2-đimetylpropan-1-ol C 2-metylbutan-1-ol D 2-metylbutan-2-ol PA: A Câu 12: HH1133NCB Cho hợp chất sau: (a) HOCH2–CH2OH (b) HOCH2–CH2–CH2OH (c) HOCH2–CH(OH)–CH2OH (d) CH2–CH(OH)–CH2OH (e) CH3–CH2OH (f) CH3–O–CH2CH3 Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2 là: A (c), (d), (e) B (c), (d), (f) C (a), (b), (c) D (a), (c), (d) PA: D Câu 13: HH1133NCH Hai chất hữu X Y có cơng thức phân tử C 3H8O2, chứa loại nhóm chức đồng phân tác dụng với natri kim loại giải phóng hiđro X tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam, cịn Y khơng có tính chất X Y A propan-1,3-điol propan-1,2-điol B propan-1,3-điol etyl metyl ete C propan-1,2-điol propan-1,3-điol D propan-1,2-điol etyl metyl ete PA: C Câu 14: 44 HH1133NCB Chất hữu X có công thức phân tử C 4H10O Số lượng đồng phân cấ u tạ o X A B C D PA: D Câu 15: HH1134NCH Cho dãy chuyển hóa sau: +NaOH(d­) +X → Phenol  Phenyl axetat  Y (hợp chất thơm) → t0 Hai chất X,Y sơ đồ là: A anhiđrit axetic, phenol B anhiđrit axetic, natri phenolat C axit axetic, natri phenolat D axit axetic, phenol PA: B Câu 16: HH1134NCH Điều chế phenol công nghiệp sau: dd NaOH ®, d­ Cl2 ; Fe dd HCl → → → Benzen  Y  Z  C6H5OH t0 cao,p cao Từ nhựa than đá tách 20kg phenol 1,6kg benzen Tổng khối lượng phenol thu từ 10 nhựa than đá (hiệu suất phản ứng tương ứng là: 70%; 60% 100%) là: A 201,8kg B 1928,2kg C 2307,7kg D 208,1kg PA: D Câu 17: HH1134NCH Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C 7H8O tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D PA: B Câu 18: HH1134NCB Phenol hợp chất hữu mà A phân tử có chứa nhóm –OH liên kết trực tiếp với gốc benzyl B phân tử có chứa nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen C phân tử có chứa nhóm –NH2 liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen D phân tử có chứa nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon ngồi vịng benzen PA: B 45 Câu 19: HH1134NCB Số đồng phân cấu tạo hợp chất thơm có cơng thức phân tử C 8H10O tác dụng với Na, không tác dụng với NaOH không làm màu dung dịch Br2 A B C D PA: B Câu 20: HH1134NCB Điều nhận xét đúng? A Phenol có tính axit mạnh etanol C Phenol có tính bazơ yếu B Phenol có tính axit yếu etanol D Phenol có tính axit mạnh axit cacbonic PA: A Câu 21: HH1134NCB Số đồng phân cấu tạo ứng với cơng thức phân tử C7H8O có chứa vịng benzen là: A B C D PA: C Câu 22: HH1135NCH Cho phenol vào nước, cho thêm NaOH vào Sau tiếp tục cho thêm lượng dư CO2 vào Hiện tượng xảy A dung dịch suốt → có khí → dung dịch vẩn đục B dung dịch suốt → dung dịch vẩn đục → dung dịch suốt C dung dịch vẩn đục → dung dịch suốt → dung dịch vẩn đục D dung dịch vẩn đục → có khí thoát → dung dịch suốt PA: C Câu 23: HH1135NCH Có chất lỏng benzen, phenol, stiren đựng lọ nhãn riêng biệt Thuốc thử để phân biệt chất lỏng là: A giấy quỳ tím B dung dịch phenolptalein C dung dịch NaOH D nước brom PA: D Câu 24: 46 HH1135NCH Dãy chất xếp theo chiều tăng dần độ linh động nguyên tử H nhóm –OH là: A etanol>m−crezol>phenol>p−nitrophenol B etanol