CHẤT TÁC DỤNG VỚI NHIỀU CHẤT CHAT + n CHAT

CHẤT TÁC DỤNG VỚI NHIỀU CHẤT I. Hợp chất + KL kiềm: 1. Nhóm 1: H 2 O ; “dd” rượu, “dd” muối → H 2 O phản ứng. 2. Nhóm 2 (hợp chất có H linh động). o Axit: HX, RCOOH. o Rượu: ROH. o Phenol: C 6 H 5 OH hoặc dẫn xuất. II. Hợp chất + axit: 1. KL đứng trước H + H + → muối + 2 n H 2 ↑ (n: hóa trị thấp của kim loại). KL + axit có tính oxi hóa, đặc o t → muối hóa trị kim loại max + sp khử + H 2 O. ! Chú ý: 1) Fe, Cr, Mn, Al + HNO 3 (H 2 SO 4 ) đặc, nguội → 2) KL + HNO 3 loãng → muối hóa trị kim loại max + sp khử + H 2 O. 2. Oxit KL + H + → muối + H 2 O. Oxit KL + axit có tính oxi hóa, đặc o t → muối hóa trị kim loại max + sp khử + H 2 O. ! Oxit KL + HNO 3 loãng → muối hóa trị kim loại max + sp khử + H 2 O. 3. Bazơ + axit → muối + H 2 O. 4. Muối axit yếu + axit mạnh → muối mới + axit mới (yếu hơn axit cũ). ≠ Muối + axit → muối mới + axit mới (chưa chắc yếu hơn axit cũ). * VD: CuCl 2 + H 2 S → CuS + 2HCl. a. Độ mạnh của axit: HCl/ H 2 SO 4 / HNO 3 > CH 3 COOH > H 2 CO 3 > C 6 H 5 OH. b. Ví dụ: C 6 H 5 Na + H 2 O + CO 2 → C 6 H 5 OH + NaHCO 3 III. Các phản ứng cần lưu ý: (1) Fe 3 O 4 + 8H + → Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2 O (2) Fe 3+ + I − → Fe 2+ + 2 1 I 2 (3) 2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O (4) MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (5) 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O (6) Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O (7) 3Cl 2 + 6NaOH o t → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O IV. Một số chất: 1) Có tính oxi hóa mạnh: a. Đơn chất → phi kim: O 2 , halogen. b. Hợp chất: o Axit: HNO 3 , H 2 SO 4 đ, … o Muối: ◊ KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , KClO 3 . ◊ Fe 3+ . ◊ 3 NO − . o Oxit: MnO 2 , PbO 2 , … 2) Có tính khử: a. Đơn chất: o Phi kim: C, H 2 , S, P. o Kim loại. b. Hợp chất: o Axit: HI, HBr, HCl, H 2 S. o Bazơ: NH 3 . o Oxit: CO, SO 2 , FeO. 3) (Có số oxi hóa trung bình: 8/3 2 3 3 4 FeO.Fe O Fe O + 1 2 3 , { 2 0 1 2 S S Fe S − − , { 2 3 2 2 Fe Fe Cu Fe S + + − , { 3 5 2 4 2 2 N O .N O NO + ). . C 6 H 5 Na + H 2 O + CO 2 → C 6 H 5 OH + NaHCO 3 III. Các ph n ứng c n lưu ý: (1) Fe 3 O 4 + 8H + → Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2 O (2) Fe 3+ + I − → Fe 2+ + 2 1 I 2 (3) 2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 . KNO 2 + H 2 O (4) MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (5) 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O (6) Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O (7) 3Cl 2 + 6NaOH o t → 5NaCl + NaClO 3 . ý: 1) Fe, Cr, Mn, Al + HNO 3 (H 2 SO 4 ) đặc, nguội → 2) KL + HNO 3 loãng → muối hóa trị kim loại max + sp khử + H 2 O. 2. Oxit KL + H + → muối + H 2 O. Oxit KL + axit có tính oxi hóa, đặc