KIEMTRA 45 PHUT

Tiết 50: Kiểm Tra 45 phút LỚP 12CB 1. Trong ptpu của nhôm với oxit sắt từ tổng hệ số các chất sản phẩm pư (các hệ số là những số nguyên tối giản) là: a. 13 b. 11 c. 14 d. 12 2. Nhóm mà tất cá các chất tan được trong nước tạo dd kiềm là: a. K 2 O, BaO, Al 2 O 3 b. Na 2 O, K 2 O, BaO c. Na 2 O, K 2 O, MgO d. Na 2 O, Fe 2 O 3 , BaO 3. Cho 7,8 g kali kim loại vào 192,4 g nước, thu được m g dd và một lượng khí thoát ra. Giá trị của m là: a. 203,6 g b. 200 g c. 200.2g d. 198g 4. Cho 100 gam CaCO 3 tác dụng với axit HCl dư. Khí thoát ra hấp thụ bằng 200 gam dung dịch NaOH 30%. Lượng muối Natri trong dung dịch thu được là A. 10,6 gam Na 2 CO 3 B. 53 gam Na 2 CO 3 và 42 gam NaHCO 3 C. 16,8 gam NaHCO 3 D. 79,5 gam Na 2 CO 3 và 21 gam NaHCO 3 5. Để tinh chế bạc từ hh bạc và đồng chỉ cần dùng: a. dd HCl và O 2 b. dd HNO 3 c. dd H 2 SO 4 đặc d. dd CH 3 COOH 6. Người ta có thể dùng thùng bằng nhôm để đựng axit: a. HNO 3 đ, nóng b. HNO 3 đ, nguội c. HNO 3 loãng, nóng d. HNO 3 loãng, nguội 7. Trong số các KL nhóm IIA, dãy các kim loại pư với nước tạo thành dd kiềm là: a. Ca, Sr, Mg b. Ca, Sr, Ba c. Be, Mg, Ba d. Be, Mg, Ca 8. Nhóm nào gồm tất cả các dung dịch không thể làm đổi màu quỳ? A. C 6 H 5 NH 3 Cl, KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O B. NaHCO 3 , K 2 SO 4 C. Na 2 CO 3 , Ba(AlO 2 ) 2 D. NH 4 Cl, C 6 H 5 ONa 9. Cho các ống nghiệm mất nhãn chứa lần lượt các chất rắn CaCO 3, CaSO 4 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 . Chỉ dùng nước và dd HCl sẽ nhận biết được tối đa: a. 3 chất rắn b. 1 chất rắn c. 2 chất rắn d. 4 chất rắn 10. Trộn 100 ml dd AlCl 3 1M với 300 ml dd NaOH 1M., sau khi pứ kết thúc, khối lượng kết tủa thu được là: a. 3,9g b. 7,8 g c. 9,1 g d. 12.3 g 11. Hấp thụ hoàn toàn 3,584 lít CO 2 (đkc) vào 2 lít dd Ca(OH) 2 0,05M được kết tủa X và dd Y. Khi đó khối lượng của dd Y so với KL dd Ca(OH) 2 sẽ: a. tăng 7,04 g b. tăng 3,04 g c. giảm 3,04 g d. giảm 4 g 12. Natri cacbonat không cả hai chất nào nào sau đây a. tdv dd HCl và bị phân hủy bởi nhiệt b. Tác dụng với dd H 2 SO 4 và với K 2 CO 3 c. làm quỳ tím hóa đỏ và bị phân hủy bởi nhiệt d. Tác dụng với dd BaCl 2 và CuCl 2 13. Trong nhóm kim loại kiềm thổ: A. Tính khử của KL tăng khi bán kính n/tử tăng B. Tính khử của KL tăng khi bán kính n/tử giảm C. Tính khử của KL giảm khi bán kính ntử tăng D. Tính khử của KL không đổi khi bán kính n/tử giảm 14. Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO 2 và 68,64% CO về thể tích đi qua 100 gam dung dịch Ca(OH) 2 7,4% thấy tách ra m gam kết tủa. Trị số của m bằng A. 10 gam C. 6 gam B. 8 gam D. 12 gam 15. Có các dd riêng biệt sau bị mất nhãn: NH 4 Cl, AlCl 3 , MgCl 2 , FeCl 3 , Na 2 SO 4 . hóa chất cần thiết dùng để nhận biết tất cả các dd trên là dd: a. BaCl 2 b. Na 2 SO 4 c. NaOH d. AgNO 3 16. Tính lượng kết tủa tạo thành khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO 3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH) 2 . A. 0,73875 gam B. 1,47750 gam C. 1,97000 gam D. 2,95500 gam 17. Cho các dd Na 2 CO 3 , CH 3 COONa, Al 2 (SO 4 ) 3 và NaCl, Cu(NO 3 ) 2 , NaAlO 2 . Trong đó cặp dd đều có giá trị pH < 7 là: a. NaCl, CH 3 COONa b. Na 2 CO 3 , NaCl c. Al 2 (SO 4 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 d. NaAlO 2 , CH 3 COONa 18. Để làm mềm một loại nước cứng có chứa Mg(HCO 3 ) 2 và CaCl 2 ta có thể dùng: a. Na 2 CO 3 b. NaOH c. NaCl d. Ca(OH) 2 19. Có ba chất rắn: Mg, Al, Al 2 O 3 . Có thể phân biệt ba chất chỉ bằng một thuốc thử là A. dung dịch HCl C. dung dịch HNO 3 đặc nóng B. dung dịch NaOH đặc D. dung dịch H 2 SO 4 loãng 20. Dãy kim loại nào sau đây đã được xếp theo chiều tăng dần của tính khử? A- Al, Mg, Ca, K B- K, Ca, Mg, Al C- Al, Mg, K, Ca D- Ca, K, Mg, Al 21. Để điều chế các kim loại Na, Mg, Ca trong công nghiệp, người ta dùng cách nào trong các cách sau? A- Điện phân dung dịch muối clorua bão hoà tương ứng có vách ngăn. B- Dùng H 2 hoặc CO khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao. C- Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng. D- Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng. 22. Hòa tan hết 7,6 gam hỗn hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ liên tiếp bằng lượng dư dung dịch HCl thì thu được 5,6 lít khí (đktc). Hai kim loại này là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba 23. Những nguyên tố trong nhóm IA của BTH được sắp xếp theo trình tự tăng dần của a. nguyên tử khối b. Số e lớp ngoài cùng c. Điện tích hạt nhân của nguyên tử d. số oxi hóa 1 24. Cho hh các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dd A và 0,672 lít khí H 2 (đkc). Thể tích dd HCl 0.1M cần để trung hòa hết 1/3 dd A là: a. 100 ml b. 200 ml c. 300ml d. 600 ml 25. Khi so sánh tính chất của Ca và Mg câu nào sau đây không đúng: a. Số e hóa trị bằng nhau b. Đều tdv nước ở nhiệt độ thường c. Oxit đều có tính chất oxit bazo d. Đều được điều chế bằng cách điện phân muối clorua nóng chảy 26. Cho 10 g một kim loại kiềm thổ td hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đkc). Kim loại kiềm thổ đó là: a. Ba b. Mg c. Ca d. Sr 27. Mô tả nào dưới đây về tính chất vật lí của nhôm là chưa chính xác? A. Màu trắng bạc B. Là kim loại nhẹ C. Mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng D. Dẫn điện và nhiệt tốt, tốt hơn các kim loại Fe và Cu 28. Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng thoát ra 0,4 mol khí, còn trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí. Tính m. A. 11,00 gam B. 12,28 gam C. 13,70 gam D. 19,50 gam 29. Khi cho Ca kim loại vào các chất dưới đây, trường hợp nào không có phản ứng của Ca với nước? A. H 2 O B. Dung dịch HCl vừa đủ C. Dung dịch NaOH vừa đủ D. Dung dịch CuSO 4 vừa đủ 30. Nhận xét nào dưới đây là đúng? A. Nhôm kim loại không tác dụng với nước B. Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH thì NaOH đóng vai trò chất oxi hóa. C. Các vật dụng bằng nhôm không bị oxi hóa tiếp và không tan trong nước do được bảo vệ bởi lớp màng Al 2 O 3 . D. Do có tính khử mạnh nên nhôm phản ứng với các axit HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 trong mọi điều kiện. 31. Nhúng một thanh nhôm kim loại vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO 4 . Sau khi phản ứng hoàn toàn, lấy thanh Al ra khỏi dung dịch. Phát biểu nhận xét sau thí nghiệm nào sau đây không đúng? A. Thanh Al có màu đỏ. B. Khối lượng thanh Al tăng 1,38 gam C. Dung dịch thu được không màu D. Khối lượng dung dịch tăng 1,38 gam 32. Nguyên tử X 27 có cấu hính e ngoài cùng là; 3s 2 3p 1 . Hạt nhân nguyên tử X có a. 13 n, 14 e b. 13p, 14n c. 14n, 13 e d. 13n, 13p 33. Trường hợp nào dưới đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn? A. Thêm dư NaOH vào dd AlCl 3 B. Thêm dư AlCl 3 vào dd NaOH C. Thêm dư HCl vào dd NaAlO 2 D. Thêm dư CO 2 vào dd NaOH 34. Trong dd có chứa các cation K + , Ag + , Fe 2+ , Ba 2+ và một anion. Anion đó là: a. Cl - b. SO 4 2- c. NO 3 - d. CO 3 2- 35. Cho phản ứng Al + H 2 O + NaOH → NaAlO 2 + 3/2H 2 . Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng này là: A. Al B. H 2 O C. NaOH D. NaAlO 2 36. Xử lý 9 gam hợp kim nhôm bằng dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) thoát ra 10,08 lít khí (đktc), còn các thành phần khác của hợp kim không phản ứng. Thành phần % của Al trong hợp kim làA. 75% B. 80% C. 90% D. 60% 37 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO 4 với cường độ dòng điện 5A trong 6 phút 26 giây. Khối lượng catot tăng lên bằng: A. 0,00 gam B. 0,16 gam C. 0,59 gam D. 1,18 gam 38. 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là A. 21,6 gam Al và 9,6 gam Al 2 O 3 B. 5,4 gam Al và 25,8 gam Al 2 O 3 C. 16,2 gam Al và 15,0 gam Al 2 O 3 D. 10,8 gam Al và 20,4 gam Al 2 O 3 39. Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và Fe 3 O 4 (không có không khí) đến phản ứng hoàn toàn. Chia đôi chất rắn thu được, một phần hoà tan bằng dung dịch NaOH dư thoát ra 6,72 lít khí (đktc), phần còn lại hoà tan trong dung dịch HCl dư thoát ra 26,88 lít khí (đktc). Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là A. 27 gam Al và 69,6 gam Fe 3 O 4 . C. 54 gam Al và 139,2 gam Fe 3 O 4 . B. 29,9 gam Al và 67,0 gam Fe 3 O 4 . D. 81 gam Al và 104,4 gam Fe 3 O 4 40. Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol Na[Al(OH) 4 ]. Khi kết tủa thu được là 0,08 mol thì số mol HCl đã dùng là:A. 0,08 mol hoặc 0,16 mol B. 0,16 mol C. 0,26 mol D. 0,18 mol hoặc 0,26 mol 2 . Tiết 50: Kiểm Tra 45 phút LỚP 12CB 1. Trong ptpu của nhôm với oxit sắt từ tổng hệ số các chất sản phẩm pư (các hệ