Trờng :THCS Vân Lĩnh Giáo viên : Nguyễn Thị Ngọc Minh KIM TRA HOC KY II NM HOC 2010 -2011 Mụn: Húa hc 8 I. Mc tiờu kim tra: 1. Kin thc: - Ch 1: Tinh chõt hoa hoc cua oxi, iờu chờ oxi trong phong thi nghiờm. - Ch 2: oxit, loai phan ng hoa hoc. - Ch 3: Dung dich va nụng ụ dung dich. - Ch 4: Bai toan inh lng tinh theo phng trinh hoa hoc. 2. K nng: - Gii bi tp trc nghim khỏch quan. - Vit phng trỡnh húa hc v phõn loai chõt. - Tớnh nng dung dich, thờ tich chõt khi ( ktc) va khi lng cht theo phng trỡnh húa hc. 3. Thỏi - Hoc sinh co cai nhin tụng quat hn vờ kiờn thc hoa hoc cua minh t o co y thc hoc tõp, ren luyờn hn ụi bụ mụn hoa. - Rốn tớnh cn thn, nghiờm tỳc trong kim tra II. Chun b. 1. Giỏo viờn: ma trn , kim tra , hỡnh thc: TL (100%)), ỏp ỏn biu im. 2. Hc sinh: ễn tp chun b kim tra. III. Tin trỡnh lờn lp: 1. n nh t chc. 2. Kim tra. 3. Bi mi. a. Ma trn kim tra: Nội dung kiến thức - Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vân dụng ở Mức cao hơn Cộng 1.Oxi không khí 2. oxit, loai phan ng hoa hoc. Nêu đợc tính chất hoá học của oxi, Viết đợc các ph- ơng trình HH S cõu 1 1 Sụ im 2Đ= 20% 2 (20%) 3. Hidro, nc, phan ng thờ, phõn loai hp chõt bazo Xác định đợc phản ứng thế. Vit c cỏc phng trỡnh phn ng S cõu 1 1 Sụ im 1 =10% 1 (10%) 1 4. Dung dich va nụng ụ dung dich. - Biờt tinh nụng ụ C%, C M. S cõu 1 1 Sụ im 1=10% 1 (10%) 5. Viờt phng trinh hoa hoc - Viờt c cac PTHH c ban S cõu 1 1 Sụ im 2đ=20% 2 (20%) 6. Bai toan inh lng tinh theo phng trinh hoa hoc - Biờt viờt PTHH - Tinh lng chõt tham gia phan ng va thờ tich chõt khi tao thanh ktc - Tach chõt ra khoi hụn hp S cõu 1 1 1 3 Sụ im 1 =10% 2,0 =20% 1 =10% 4 (40%) Tụng hp chung Sụ cõu 2 2 2 1 5 Sụ iờm 3=30% 3=30% 3=30% 1=10% 10=100% Đề bài CâuI : Nêu tính chất hoá học của oxi ? Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ? Câu II:Hoàn thành các phuơng trình phản ứng sau? Những phản ứng nào thuộc phản ứng thế a/ CO 2 + -> CaCO 3 + H 2 O b/ CaO + H 2 O -> c/ CuO + -> Cu + H 2 O Câu III : Tính nồng độ dung dịch muói ăn khi hoà tan 50g muối ăn vào 200g nớc Cõu IV. Hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau: KClO 3 (1) O 2 (2) Fe 3 O 4 (3) Fe (4) FeSO 4 Cõu V. Kh hon ton mt hp cht st(III) oxit bng mt lng khớ cacbon oxit (d) nung núng. Thu c khớ cacbon ioxit v 33,6 gam st. a. Vit phng trỡnh húa hc xy ra. b. Tớnh lng st(III) oxit cn dựng v th tớch khớ cacbon ioxit sinh ra iu kin tiờu chun. c. Lm th no thu khớ cacbon ioxit tinh khiờt co trong hụn hp khi cacbon oxit v cacbon ioxit. 2 Câu Nội dung hướng dẫn chấm Điểm Câu I 2đ Nêu được tính chất hoá học của ôxi Viết các phương trình minh hoạ 0,5đ 0,5đ/1pt CâuII 1đ Hoàn thành phương trình phản ứng Nhận biết phản ứng thế 0.25đ/1pt 0,25đ Câu III 1đ Xácđịnh được nồng độ của dung dịch muối ăn 1đ Câu II (2 điểm) KClO 3 (1) O 2 (2) Fe 3 O 4 (3) Fe (4) FeSO 4 2KClO 3 -> 2KCl + 3O 2 0,5 điểm 2O 2 + 3Fe -> Fe 3 O 4 0,5 điểm Fe 3 O 4 + 4H 2 -> 3 Fe + 4H 2 O 0,5 điểm Fe + H 2 SO 4 -> FeSO 4 + H 2 0,5 điểm a. Viết PTHH: Fe 2 O 3 + 3H 2 t 0 2 Fe + 3 H 2 O (*) 1, 0 điểm b. – Số mol Fe = 0,6 mol - Theo PTHH (*) ta có: Số mol Fe 2 O 3 = ½ số mol Fe = 0,3 mol. => Khối lượng Fe 2 O 3 cần dùng là: 160 . 0,3 = 48 gam. 0,5 điểm 0,5 điểm 3 Câu III (4 điểm) Số mol H 2 = 15 số mol Fe = 0,45 mol. => Thể tích khí H 2 ở đktc là: 0,45 . 22,4 = 10,08 lít 0,5 điểm 0,5 điểm c. - Dẫn hỗn hợp khí trên qua dung dịch Ca(OH) 2 dư, CO 2 có phản ứng, CO không phản ứng. - Lọc lấy kết tủa đem nung nóng tới khối lượng không đổi(trong điều kiện không có không khí) ta thu được CO 2. PTHH: CO + Ca(OH) 2 -> Khong phản ứng. CO + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 + H 2 O CaCO 3 t 0 CaO + CO 2 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 4 . tỳc trong kim tra II. Chun b. 1. Giỏo viờn: ma trn , kim tra , hỡnh thc: TL (100%)), ỏp ỏn biu im. 2. Hc sinh: ễn tp chun b kim tra. III. Tin trỡnh lờn lp: 1. n nh t chc. 2. Kim tra. 3. Bi mi. a Trờng :THCS Vân Lĩnh Giáo viên : Nguyễn Thị Ngọc Minh KIM TRA HOC KY II NM HOC 2010 -2011 Mụn: Húa hc 8 I. Mc tiờu kim tra: 1. Kin thc: - Ch 1: Tinh chõt hoa hoc cua oxi, iờu chờ oxi. dùng là: 160 . 0,3 = 48 gam. 0,5 điểm 0,5 điểm 3 Câu III (4 điểm) Số mol H 2 = 15 số mol Fe = 0,45 mol. => Thể tích khí H 2 ở đktc là: 0,45 . 22,4 = 10, 08 lít 0,5 điểm 0,5 điểm c.