Đề thi hóa 9 HKI

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2010 - 2011 MÔN: HÓA HỌC LỚP 9 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1 (2 điểm) (a) Viết phương trình hóa học thực hiện chuyển hóa, ghi rõ điều kiện nếu có: (b) Nêu ứng dụng của KNO 3 trong nông nghiệp. Câu 2 (2 điểm) (a) Viết phương trình hóa học nếu có xảy ra khi cho Fe lần lượt tác dụng với Cl 2 , dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . (b) Làm thế nào để tinh chế dung dịch muối Cu(NO 3 ) 2 có lẫn AgNO 3 ? Viết phương trình hóa học minh họa. Câu 3 (2 điểm) (a) Trình bày phương pháp phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH) 2 . Viết phương trình hóa học minh họa. (b) Thế nào là gang? Viết các phương trình hóa học chính xảy ra trong quá trình luyện gang (không viết quá trình tạo xỉ) Câu 4 (2 điểm) (a) Tính khối lượng NaOH và khối lượng nước cần lấy để pha được 200 gam dung dịch NaOH 10%. (b) Dung dịch NaOH trên trung hòa vừa đủ với 200 ml dung dịch H 2 SO 4 . Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 . Câu 5 (2 điểm) Hòa tan 8 gam Cu trong một lượng vừa đủ V ml dung dịch H 2 SO 4 98% (đậm đặc) thu được V 1 lít SO 2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính V 1 và V, biết khối lượng riêng dung dịch H 2 SO 4 98% là 1,84 g/ml. Cho Na = 23, O = 16, H = 1, Cu = 64, S = 32 HẾT Chú ý: Học sinh được dùng bảng Hệ thống tuần hoàn, bảng tính tan và máy tính cá nhân theo quy định của Bộ Giáo dục và Đào tạo. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2010 - 2011 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC 9 ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu 1 (2 điểm) (a) Viết đúng các phản ứng (1-3) , mỗi phản ứng 0,5 đ, phản ứng (4) : 0,25 đ (b) Làm phân bón, cung cấp nguyên tố nitơ và kali cho cây trồng: 0,25 đ 1,75 0,25 Câu 2 (2 điểm) (a) Viết đúng mỗi phản ứng 0,25 đ (b) Ngâm 1 thanh Cu dư vào dung dịch hỗn hợp, AgNO 3 sẽ bị loại Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 1,5 0,25 0,25 Câu 3 (2 điểm) (a) Trích mẫu thử, cho hai mẫu thử tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 , mẫu thử tác dụng sinh kết tủa trắng chứa Ba(OH) 2 , mẫu thử còn lại chứa NaOH Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2H 2 O Học sinh có thể dùng CO 2 hoặc muối sunfat… thay cho H 2 SO 4 (b) Nêu đúng định nghĩa Viết đúng các phương trình hóa học : C → CO 2 , CO 2 → CO , CO khử Fe 2 O 3 0,5 0,5 0,25 0,75 Câu 4 (2 điểm); (a) Khối lượng NaOH cần lấy : m NaOH = 100 10200× = 20 (g) Khối lượng nước = 200 – 20 = 180 (g) (b) PTHH (1) 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O Từ (1) 25,0 40 20 2 1 2 1 42 =×==⇒ NaOHSOH nn (mol) C M ( H 2 SO 4 ) = 1000 200 25,0 × = 1,25 (M) 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 Câu 5 (2 điểm): n Cu = 8 : 64 = 0,125 (mol) PTHH : (1) Cu + 2H 2 SO 4 đđ o t → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Từ (1) ⇒ số mol SO 2 sinh ra = số mol Cu = 0,125 (mol) V 1 = 0,125 × 22,4 = 2,8 (lít) Từ (1) ⇒ số mol H 2 SO 4 cần dùng = 2 số mol Cu = 2× 0,125 = 0,25 (mol) Thể tích dung dịch H 2 SO 4 cần dùng = V = 84,198 1009825,0 × ×× = 13,59 (ml) PTHH: 0,5 Tính ra V 1 0,5 Tính ra V 1,0 . NẴNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2010 - 2011 MÔN: HÓA HỌC LỚP 9 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1 (2 điểm) (a) Viết phương trình hóa học thực hiện chuyển hóa, . trình hóa học minh họa. Câu 3 (2 điểm) (a) Trình bày phương pháp phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH) 2 . Viết phương trình hóa học minh họa. (b) Thế nào là gang? Viết các phương trình hóa. số mol Cu = 2× 0,125 = 0,25 (mol) Thể tích dung dịch H 2 SO 4 cần dùng = V = 84, 198 10 098 25,0 × ×× = 13, 59 (ml) PTHH: 0,5 Tính ra V 1 0,5 Tính ra V 1,0