De thi hoa 8 truong Cao Chuong nam hoc 2010 - 2011

KIM TRA HC Kè II - NM HC 2010 - 2011 Mụn: Hoỏ 8 (thi gian: 45 phỳt, khụng k thi gian giao ) I. MC TIấU 1. Kin thc: Kim tra vic nm kin thc c bn ca HS. 2. K nng: - Kim tra cỏc k nng c ban ca mụn hc. 3. T Tng: - Hs cú ý thc lm bi, trỡnh by cn thn, chớnh xỏc. II. NI DUNG KIM TRA: Hình thức ra đề: Kết hợp trắc nghiệm khách quan và tự luận. MA TRN KIM TRA Ch kin thc CC CP NH GI Tng Nhn bit Thụng hiu Vn dng TN TL TN TL TN TL Ch 1 Oxi khụng khớ Bit c thnh phn ca khụng khớ Hiu c khỏi nim oxi, phn ng to nhit Hiu c tớnh cht ca oxi S cõu S im T l % 1 0,25 2,5% 2 0,5 5% 1 1 10% 4 1,75 17,5% Ch 2 Hirụ Bit c hn hp hiro v oxi l hn hp n Hiu c cỏch iu ch hiro trong phũng thớ nghim Hiu c tớnh cht ca hiro Bit vn dng tớch cht hoỏ hc ca hiro l bi tp S cõu S im T l % 1 0,25 2,5% 1 0,25 2,5% 1 1 10% 1 2 20% 4 3,5 35% Ch 2 Phn ng Hiu c cỏc khỏi nim oxi hoá - khử Số câu Số điểm Tỷ lệ % 1 0,25 2,5% 1 0,25 2,5% Chủ đề 3 Axit – Bazơ - Muối Biết được các khái niệm axit, bazơ, muối Biết được tên gọi của các muối Hiểu được thế nào là bazơ, muối Số câu Số điểm Tỷ lệ % 1 0,25 2,5% 1 1 10% 2 0,5 5% 4 1,75 17,5% Chủ đề 3 Dung dịch Biết được độ tan của một chất trong nước, công thức tính nồng độ dung dịch Hiểu được cách pha chế dung dịch Vận dụng được công thức tính nồng độ dung dịch Số câu Số điểm Tỷ lệ % 2 0,5 5% 1 2 20% 1 0,25 2,5% 4 2,75 27,5% Cộng 6 2,25 22,5% 9 5,5 55% 2 2,25 22,5% 17 10 100% PHÒNG GIAO DỤC HUYỆN TRÀ LĨNH ĐỀ THI KIỂM TRA KÌ II NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN: HOÁ HỌC 8 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian gaio đề) I – TRẮC NGHIỆM (3 điểm). Viết kết quả của tất cả các câu sau vào bài làm. Câu 1: Hốn hợp hiđro và oxi là hốn hợp nổ mạnh nhất khi tỉ lệ về thể tích của chúng theo thứ tự là: A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 1 : 8 D. 1 : 32. Câu 2: Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là. A. Số gam chất đó tan trong một 100 g nước. B. Số gam chất đó tan trong một 100 g dung dịch . C. Số ml chất tan trong 100 ml dung dịch. D. Số gam chất đó tan trong một 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hoà. Câu 3: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm CTHH của bazơ: A. KOH, CuCl 2 , H 2 S; B. NaOH, Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 ; C. Na 2 S, H 2 SO 4 , MgCl 2 , C. NaOH, HCl, Cu(OH) 2 . Câu 4: Nhóm các chất chỉ gồm muối trung hoà là: A. NaCl, K 2 SO 4 , CaCO 3 , Fe(NO 3 ) 2 . B. KNO 3 , HCl, MgSO 4 , NaOH. C. K 2 SO 4 , H 2 SO 4 , FeCl 3 , MgSO 4. D. MgCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ZnCl 2 . Câu 5: Số mol NaOH có trong 200 gam dung dịch NaOH 10% là : A. 0,25 mol B. 0,50 mol C. 1,0 mol D. 1,5 mol. Câu 6: Công thức tính nồng độ phần trăm là: A. m = n.M B. C M = V n C. C % = %100• dd ct m m D. Công thức khác Câu 7: Cho các chất sau: (1) kẽm, (2) đồng, (3) sắt, (4) HCl, (5) H 2 SO 4 loãng, (6) NaOH. Những chất nào dùng để điều chế H 2 trong phòng thí nghiệm A. (1), (2), (4), (5) B. (2), (3), (5), (6) C. (1), (3), (4), (5) D. (1), (2), (4), (6) Câu 8: Thành phần của không khí gồm: A.21% O 2 ; 78%N 2 ; 1% khí khác B. 21%N 2 ; 78% O 2 ; 1% khí khác C. 21% khí khác ; 78% N 2 ; 1%O 2 D. 21%N 2 ; 78% khí khác ; 1%O 2 . Câu 9: Cho phản ứng 2H 2 + O 2 → o t 2H 2 O (1). Kết luận nào sau đây không đúng? A. (1) là phản ứng oxi hoá - khử. B. (1) cũng là phản ứng hoá hợp. C. H 2 là chất khử, O 2 là chất oxi hoá. D. Quảtình biến đổi từ H 2 → H 2 O là quá trình khử H 2 . Câu 10: Những oxit thuộc oxit axit là: A. CO 2 , CuO , MgO B. SO 2 , Al 2 O 3 ,SO 3 C. SO 2 ; CO 2 ; SO 3 D. P 2 O 5 ; FeO ; SO 3 Câu 11: Cho các phản ứng : (1) C + O 2 , (2) Fe + O 2 , (3) CH 4 + O 2 . Điểm giống nhau ở cả ba phản ứng này là: A. Đều thuộc loại phản ứng hoá hợp. B. Đều thuộc loại phản ứng phân huỷ. C. Các sản phẩm oxit sinh ra đều là oxit axit. D. Đều là các phản ứng toả nhiệt. Câu 12: Trong các câu sau, câu không đúng là: A. Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. B. Bazơ là hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit. C. Muối là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit. D. Muối trung hoà là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro. II – TỰ LUẬN ( 7 điểm ) Câu 13: (2 đ). Viết các phương trình phản ứng theo dãy chuyển hoá sau: a) Ca → )1( CaO → )2( Ca(OH) 2 b) S → )1( SO 2 → )2( H 2 SO 3 Câu 14: ( 1 đ ). Viết công thức hoá học các muối có tên gọi sau: a) Sắt (III) sunfat. b) Kẽm clorua. Câu 15: (2 đ). Tính khối lượng Fe và thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để điều chế được8,96 lít hiđro (ở ĐKTC). Câu 16: (2 đ). Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 40% cần dùng để pha được 200 lít dung dịch H 2 SO 4 2M. (Biết Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5, S = 32, O = 16) ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI KIỂM TRA KÌ II Môn: Hoá học 8 I. Phần trắc nghiệm: - Mỗi câu đúng được 0,25 điểm x 12 = 3 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án B D B A B C C A D C D C II. Phần trắc nghiệm Câu Nội dung Điểm 13 a) Ca + O 2 → o t CaO 0,5 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 0,5 b) S + O 2 → o t SO 2 0,5 SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 0,5 14 a) Fe 2 (SO 4 ) 3 0,25 b) ZnCl 2 0,25 c) NaHCO 3 0,25 d) Ca(OH) 2 0,25 15 - PTHH: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 0,5 - Số mol H 2 sinh ra là: n H2 = 4,0 4,22 96,8 = (mol) 0,5 *Theo PTHH: n Fe = n H2 = 0,4 (mol) => m Fe (cần dùng) = 0,4 . 56 = 22,4 (g) 0,5 * Theo PTHH: n HCl = 2n H2 = 2 . 0,4 = 0,8 (mol) => V ddHCl (cần dùng) = 0,8 : 1 = 0,8 (l) 0,5 16 - Số mol H 2 SO 4 co trong 200 ml dung dịch H 2 SO 4 2M là: n H2SO4 = 0,2 . 2 = 0,4 (mol) => m H2SO4 = 0,4 . 98 = 39,2 (g) => m ddH2SO4 40% = (39,2 . 100) : 40 = 98 (g) 2 . - NM HC 2010 - 2011 Mụn: Hoỏ 8 (thi gian: 45 phỳt, khụng k thi gian giao ) I. MC TIấU 1. Kin thc: Kim tra vic nm kin thc c bn ca HS. 2. K nng: - Kim tra cỏc k nng c ban ca mụn hc. 3. T Tng: -. (2), (4), (6) Câu 8: Thành phần của không khí gồm: A.21% O 2 ; 78% N 2 ; 1% khí khác B. 21%N 2 ; 78% O 2 ; 1% khí khác C. 21% khí khác ; 78% N 2 ; 1%O 2 D. 21%N 2 ; 78% khí khác ; 1%O 2 . Câu. 0,4 = 0 ,8 (mol) => V ddHCl (cần dùng) = 0 ,8 : 1 = 0 ,8 (l) 0,5 16 - Số mol H 2 SO 4 co trong 200 ml dung dịch H 2 SO 4 2M là: n H2SO4 = 0,2 . 2 = 0,4 (mol) => m H2SO4 = 0,4 . 98 = 39,2