Hóa học hay

Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐẢO TẠO TỈNH HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI Người thực hiện: Phùng Lâm Bình, Nguyễn Văn Hưởng, Đặng Đình Châu, Nguyễn Thị Hà, Nguyễn Thị Thêu, Vũ Đức Thắng Lớp: 10 Toán Niên khoá: 2010 - 2013 Giáo viên: Cao Tiến Cường Chuyên đề hóa học:Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi LỜI NÓI ĐẦU Như chúng ta đã biết, Hoá Học là một ngành khoa học ra đời từ rất sớm, là một môn học quan trọng trong nhà trường THPT. Hoá học được dùng làm môn thi trong các cuộc thi quan trọng như thi học sinh giỏi, thi tốt nghiệp, thi đại học,…Tuy nhiên, trong nhà trường phổ thông, việc học hoá với nhiều cá nhân là một khó khăn. Vì vậy chúng tôi xây dựng chuyên đề này nhằm giúp các bạn học sinh có thêm một tài liệu hoá học bổ ích để nâng cao khả năng học hoá của mình. Chuyên đề của chúng tôi gồm có hai phần: _ Phần 1: Một số phương pháp giải toán hoá học trọng tâm _ Phần 2: Một số dạng bài tập hoá học trọng tâm Phần 1 chúng tôi nêu những phương pháp cơ bản nhất thường được dùng để giải các bài toán hoá học. Đó là những phương pháp các bạn cần phải nắm vững để có thể áp dụng một cách có hiệu quả nhất. Phần 2 chúng tôi nêu ra những dạng bài tập hoá học trọng tâm thường dùng trong các kì thi quốc gia. Mỗi dạng sẽ có những bài tập minh hoạ để các bạn có thể nắm vững kiến thức. Sau đó là một số bài tập tự luyện dành cho các bạn. Với chuyên đề này, chúng tôi hy vọng sẽ giúp các bạn thêm yêu thích môn học này hơn và học tốt hơn nữa. Tất nhiên chuyên đề còn có nhiều thiếu sót. Mong các bạn góp ý để cho chuyên đề được hoàn thiện hơn. Chuyên đề hóa học:Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi A. Một số phương pháp giải toán hoá học trọng tâm 1. Phương pháp sơ đồ đường chéo _ Có thể dùng để giải nhanh các bài toán trộn lẫn 2 dung dịch, tìm thành phần % hỗn hợp 2 đồng vị. Bài toán trộn 2 quặng của cùng 1 kim loại. Bài toán hỗn hợp hai chất vô cơ của 2 kim loại có cùng tính chất hoá học. Bài tập tính thành phần hỗn hợp muối trong phản ứng đơn bazơ và đơn axit. Bài tập tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp 2 khí… _ Để giải bài tập theo phương pháp này chúng ta cần xác định các thành phần của hỗn hợp với lượng tương ứng phù hợp với công thức áp dụng cho bài toán. Các dạng toán và công thức áp dụng: Ở đây sẽ nêu ra những dạng cơ bản nhất áp dụng phương pháp này: Dạng 1: Tính toán pha chế dung dịch: Nguyên tắc: _ Dung dịch 1: Khối lượng m, thể tích V, nồng độ C (C% hoặc C), khối lượng riêng d. _ Dung dịch 2: Khối lượng m, thể tích V, nồng độ C, khối lượng riêng d. _ Dung dịch thu được có m = m + m, V = V + V, nồng độ C (C < C < C), khối lượng riêng d. Sơ đồ đường chéo và công thức áp dụngL a) Đối với nồng độ % về khối lượng m C C ⇒ = m C b) Đối với nồng độ mol/lít V C C ⇒ = V C Dạng 2: Tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp hai khí: Nguyên tắc: _ Khí A: Thể tích V, khối lượng mol M _ Khí B: Thể tích V, khối lượng mol M _ Hỗn hợp sau khi trộn có khối lượng mol trung bình . Sơ đồ đường chéo và công thức áp dụng: V (M = M) - M V (M = M) M - Chuyên đề hóa học:Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi ⇒ = ⇒ %V = ⇒ %V = 100% - %V . Một số bài tập : Bài 1: Để thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m gam dd HCl 45% pha với m gam dd HCl 15%. Tính m/m. Đ/s: 1/2. Bài 2: Để pha được 500ml dd nước muối sinh lí (C = 0,9%) cần lấy V ml dd NaCl 3%. Tính giá trị của V. Đ/s: 150 (ml). Bài 3: Một hỗn hợp gồm O và O ở đktc có tỉ khối so với H là 18. Tính thành phần % về thể tích của O trong hỗn hợp Đ/s: 25%. Bài 4: Hỗn hợp X gồm CO và N có tỉ khối so với H là 18. Tính thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp Đ/s: 38,89%; 61,11%. 2. Phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố. Định luật bảo toàn khối lượng: Trong suốt quá trình phản ứng, khối lượng của hệ phản ứng không thay đổi. Hệ quả: khối lượng 1 chất bằng tổng khối lượng các nguyên tử tạo nên chất đó. Định luật bảo toàn nguyên tố: Trong suốt quá trình phản ứng số mol của 1 nguyên tố bất kì luôn cố định. BT1: Đốt cháy hoàn toàn 2,24g Fe trong O dư thu được hỗn hợp Fe, FeO, FeO, FeO. Chất rắn thu được cho tác dụng với dd HCl dư thu được dd A. Cho NaOH dư vào dd A thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí thu được m g chất rắn. Tính m. Lời giải: Chất rắn cuối cùng thu được là FeO theo các phản ứng sau: Fe(OH) + O → FeO + HO 2Fe(OH) → FeO + 3HO Theo bảo toàn nguyên tố Fe: n = n = =0,04 (mol) ⇒ n = 0,02 (mol) ⇒ m = 3,2 (g). BT2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và 0,1 mol FeO bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho dd A tác dụng với NaOH dư thu được ↓ B. Nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m (g) chất rắn. Tính m. Lời giải: Chất rắn thu được cuối cùng là FeO Bảo toàn nguyên tố Fe. Ta có: n = n ⇒ 0,1+0,1.2=2x ⇒ x= 0,15 (mol) Vậy m= 0,15.160 = 24 (g) Chuyên đề hóa học:Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Cho CO dư đi qua hỗn hợp chứa 5,64 g Fe, FeO, FeO, FeO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dd Ca(OH) dư thấy tạo ra 8 g ↓. Tính khối lượng Fe sau phản ứng. Đ/s: m = 4,36 g. Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 3 g FeS trong O thu được FeO, SO. Oxi hoá hoàn toàn SO → SO. Cho lượng SO tác dụng với NaOH dư được x g NaSO. Cho x g NaSO tác dụng hết với Ba(OH) dư thu được m g kết tủa. Tính x, m Đ/s: x = 7,1 (g) m = 11,65 (g). Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn, Al vào dd HCl dư thấy thoát ra 0,986l H (đktc). Cô cạn dd được m g muối khan. Tính m. Đ/s: m = 4,58 (g). Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp gồm FeO, MgO, ZnO trong 500 ml dd HSO 0,1 M vừa đủ. Hỏi cô cạn dd sau phản ứng thu được bao nhiêu g muối khan. Đ/s: m = 6,81 (g). 3. Phương pháp bảo toàn electron _ Nguyên tắc: Khi có nhiều chất oxi hoá hoặc chất khử trong hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng hoặc phản ứng diễn ra qua nhiều giai đoạn) thì tổng số mol electron mà các phân tử chất khử cho phải bằng tổng số mol electron mà chất oxi hoá nhận. _ Khi áp dụng phương pháp này cần phải nhận định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối của các chất oxi hoá và các chất khử, nhiều khi không cần quan tậm đến việc cân bằng phản ứng xảy ra. Bài tập minh hoạ: BT1: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO, thu được V lít hỗn hợp khí X (gồm NO và NO) và dd Y chỉ chứa 2 muối và axit dư. Tỉ khối của X so với H là 19. Tính V Lời giải: Đặt n = n = x (mol) ⇒ 56x + 64x = 12 ⇒ x = 0,1 (mol) Ta có: Fe - 3e → Fe 0,1 0,3 Cu - 2e → Cu 0,1 0,2 ⇒ 3a + b = 0,3 + 0,2 = 0,5 (1) N + 3e → N(NO) Chuyên đề hóa học:Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi 3a a N + 1e → N(NO) b b Mặt khác ta có: = 19.2 = 38 ⇒ 8b - 8a = 0 ⇒ a = b (2) Từ (1) và (2) ta có a = b = 0,125 (mol) Vậy V = (0,125 + 0,125).22,4 = 5,6 (l). BT2: Nung m gam bột sắt trong oxi thu được 3g hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan X trong dd HNO dư thoát ra 0,56l NO ở đktc. Tính m Lời giải: Ta có n = = 0,025 (mol) Fe - 3e → Fe x 3x O + 2e → O ⇒ 3x = 2y + 0,07 (1) y 2y N + 3e → N (NO) 0,075 0,025 Mặt khác ta có: 56x + 16y = 3 (2) Từ (1) và (2) ta có: x = 0,045; y = 0,03 Vậy m = 0,045.56 = 2,52 (g). BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan 5,6g Fe bằng dd HSO loãng dư thu được dd X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO 0,5M. Tính giá trị của V. Đ/s: V = 40ml Bài 2: Chia hỗn hợp 2 kim loại A và B có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hết trong dd HCl tạo ra 1,792l H đktc. Phần 2 nung trong oxi thu được 2,84g hỗn hợp õit. Khối lượng hỗn hợp 2 kim loại ban đầu là bao nhiêu? Đ/s: 3,12g. Bài 3: Cho 2,52 g một kim loại tác dụng với HSO loãng tạo ra 6,84g muối sunfat. Xác định kim loại đó Đ/s: Fe. Bài 4: Khử hoàn toàn 4,64 g hỗn hợp các oxit của sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 8g kết tủa. Tính khối lượng sắt thu được Đ/s: 3,36g. 4. Phương pháp tự chọn lượng chất Trong một số câu hỏi và bài tập trắc nghiệm chúng ta có thể gặp một số trường hợp đặc biệt sau: _ Có một số bài toán tưởng như thiếu dữ kiện gây bế tắc cho việc tính toán. Chuyên đề hóa học:Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi _ Có một số bài toán người ta cho ở dưới dạng giá trị tổng quát như a gam, V lít, n mol hoặc cho tỉ lệ thể tích hoặc tỉ lệ số mol các chất… Như vậy kết quả giải bài toán không phụ thuộc vào chất đã cho. Trong các trường hợp trên tốt nhất ta tự chọn một giá trị như thế nào để cho việc giải bài toán trở thành đơn giản nhất. Cách 1: Chọn một mol nguyên tử hoặc phân tử chất tham gia phản ứng. Cách 2: Chọn một mol hỗn hợp các chất tham gia phản ứng. Cách 3: Chọn đúng tỉ lệ lượng chất trong đầu bài đã cho. Cách 4: Chọn cho thông số một giá trị phù hợp để đơn giản phép tính. Bài tập minh hoạ: BT1: Hoà tan một muối cacbonnat kim loại M hoá trị n bằng một lượng vừa đủ dd HSO 9,8% thu được dd muối sunfat 14,18%. Xác định kim loại M Lời giải: Chọn 1 mol muối M(CO). M(CO) + nHSO → M(SO) + nCO + nHO Cứ (2M +60n) gam → 98n gam → (2M +96n) gam ⇒ m = = 1000n (gam) ⇒ m = m + m - m = 2M + 60n + 100n - 44n = (2M + 1016n) gam ⇒ C% = .100% = 14,18% ⇒ M = 28n. Thử với n = 1, 2, 3 ⇒ M = 56 với n = 2 (t/m) Vậy M là kim loại Fe. BT2: Hỗn hợp X gồm N và H có tỉ khối hơi so với H bằng 3,6. Sau khi tiến hành phản ứng tổng hợp được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với H bằng 4. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp. Lời giải: Xét 1 mol hỗn hợp X, ta có: m = = 7,2 (g) Đặt n = a (mol), ta có: 28a + 2(1-a) = 7,2 ⇒ a = 0,2 ⇒ n = 0,2 (mol), n = 0,8 (mol) ⇒ H dư N + 3H 2NH Ban đầu: 0.2 0,8 Phản ứng x 3x 2x ⇒ n = (0,2 - x) + (0,8 - 3x) + 2x = 1 - 2x (mol) Mặt khác theo Định luật bảo toàn khối lượng ta cóL m = m ⇒ n = ⇒ 1 - 2x = ⇒ x = 0,05 (mol) Vậy H = . 100% = 25%. Chuyên đề hóa học:Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi BT3: Cho hỗn hợp A gồm CaCO, AlO, FeO. Trong đó AlO chiếm 10,2%, FeO 3 chiếm 9,8%. Nung hỗn hợp ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn B có khối lượng bằng 67% khối lượng của A. Tính % khối lượng các chất có trong B Lời giải: Ta có phương trình: CaCO 3 CaO + CO Gọi m = 100g ⇒ m = 80 (g) ⇒ n = = 0,8 (mol). Ta có: m = 67%m = 67 (g) Nhận thấy m giảm là do CO thoát ra ⇒ m = 100 - 67 = 33 (g) ⇒ n = = 0,75 (mol) ⇒ n = 0,75 (mol) ⇒ n = 0,8 - 0,75 = 0,05 (mol) ⇒ m = 10,2 (g); m = 9,8 (g) m = 5 (g); m = 0,075.56 = 42 (g) Vậy: % = .100% = 15,2%. % = .100% = 14,6%. % = .100% = 7,5%. % = .100% = 62,7%. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan a gam 1 oxit kim loại hoá trị II không đổi bằng 1 lượng vừa đủ dd HSO 4,9% thu được dd muối nồng độ 5,88%. Xác định tên kim loại đó Đ/s: Mg Bài 2: Cho cùng một lượng khí Cl tác dụng hoàn toàn với kim loại R hoá trị I và kim loại X hoá trị II thì khối lượng kim loại R phản ứng gấp 3,375 lần khối lượng kim loại X đã phản ứng. Khối lượng muối của R thu được gấp 2,126 lần khối lượng muối của X. Xác định kim loại R và X Đ/s: Ag và Cu Bài 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng 1 lượng vừa đủ dd HCl 20% thu được dd Y. Nồng độ FeCl trong dd Y là 15,76%. Xác định C% của MgCl trong dd Y Đ/s: 11,8% Bài 4: Cho a gam dd HSO nồng độ C% tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na và Mg thu được khí H thoát ra bằng 4,5% lượng axit đã dùng. Xác định C% của dd axit Đ/s: 30%. 5. Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn _ Trong bài toán có nhiều phản ứng xảy ra cùng bản chất như phản ứng trung hoà, phản ứng trao đổi… ta nên dùng phương trình ion thu gọn để mô tả bản chất phản ứng đồng thời giúp giải toán gọn, nhanh hơn. Chuyên đề hóa học:Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi _ Khi sử dụng phương trình ion thu gọn cần lưu ý: + Chất điện ly mạnh được viết dưới dạng ion: axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết các muối. + Các chất không điện ly hoặc các chất điện ly yếu viết dưới dạng phân tử: axit yếu, bazơ yếu. Bài tập minh hoạ: BT1: Thực hiện hai thí nghiệm: 1. Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 1M thoát ra V lít NO 2. Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 1M và HSO 0,5M thoát ra V lít NO Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở đktc. So sánh V và V. (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ khối B 2007) Lời giải: Thí nghiệm 1: n = = 0,06 (mol); n = = 0,08 (mol) Phương trình phản ứng: 3Cu + 8H + 2NO → 3Cu + 2NO + 4HO Ban đầu: 0,06 0,08 0,08 Phản ứng: 0,03 0,08 0,02 0,02 Sau p/ư: 0,03 0 0,06 Thí nghiệm 2: n = 0,06 (mol); n = 0,08 (mol) và n = = 0,04 (mol) Phương trình phản ứng: 3Cu + 8H + 2NO → 3Cu + 2NO + 4HO Ban đầu: 0,06 0,16 0,08 Phản ứng: 0,06 0,16 0,04 0,04 Sau p/ư: 0 0 0,04 ⇒ V = 2V. BT2: Cho một mẩu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 3,36 lít H ở đktc. Thể tích dung dịch axit HSO cần dùng để trung hoà dung dịch X là bao nhiêu? Lời giải: Na + HO → NaOH + H (1) Ba + 2HO → Ba(OH) + H (2) Theo (1) và (2) n = 2n = 0,3 (mol) Phương trình ion thu gọn của dd axit và dd bazơ là: H + OH → HO ⇒ n = n = 0,3 (mol) ⇒ n = 0,15 (mol) Vậy V = = 0,075 (lít) = 75ml. Chuyên đề hóa học:Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư nước thấy thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam hỗn hợp X trên vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí. Tính thành phần % khối lượng của Na và Al trong X. (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2007) Đ/s: %Na = 29,87%; %Al = 70,13%. Bài 2: Hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ trong nước thu được dd X và 1,12l H ở đktc. Cho dd chứa 0,03 mol AlCl vào dd X thu được m gam kết tủa. Tính m Đ/s: m = 1,56 (g). Bài 3: Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HNO 0,8M và HSO 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tính V. (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2008) Đ/s: V = 0,672 (l) Bài 4: Cho hỗn hợp gồm 1,12 g Fe và 1,92 g Cu vào 400ml dd chứa hỗn hợp HSO 0,5M và NaNO 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho Vml dd NaOH 1M vào dd X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Tính giá trị tối thiểu của V (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2009) Đ/s: 360ml. Chuyên đề hóa học:Một số dạng bài tập hóa học cơ bản [...]... Chuyên đề hóa học: Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi Bài 4: Hoà tan 150g tinh thể CuSO.5HO và 600ml dd Hcl 0,6M ta được dd A Tiến hành điện phân 1/3 dd A với dòng điện cường độ 1,34A trong vòng 4h Biết hiệu suất quá trình điện phân là 100% Tính khối lượng kim loại thoát ta ở catot và thể tích khí ở anot? Đ/s: 6,4g và 1,792l Chuyên đề hóa học: Một số dạng bài tập hóa học cơ... dụng khi cho 1 KL tác dụng với nhiều muối hay nhiều kim loại tác dụng với một muối) B Bài tập BT1: Thêm 0,828g bột Al vào 100ml dd chứa AgNO 0,22M và Pb(NO) 0,18M thu được chất rắn B và dd C Tính m Lời giải: Ta có phương trình: Al + 3AgNO → Al(NO) + 3Ag 0,022 0,022 2Al + 3Pb(NO) → 2Al(NO) + 3Pb 0,012 0,018 0,012 0,018 Chuyên đề hóa học: Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi... Lời giải: a) Tốc độ phản ứng tăng lên (diện tích bề mặt tăng) b) Tốc độ phản ứng giảm xuống (nồng độ chất phản ứng giảm) c) Tốc độ phản ứng tăng lên d) Tốc độ phản ứng không thay đổi Chuyên đề hóa học: Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi BT2: Có phản ứng A + B → C Biết rằng nếu nồng độ ban đầu của chất A là 0,01M, của chất B là 0,002M thì sau 25’ lượng chất C hình thành... bằng n lần số mol các chất trong phần 1 ( n ≠ 1) +) Thường bài toán có dạng này hay sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng hoặc bảo toàn nguyên tố 2 Bài tập BT1: Trộn 5,4g Al với 4,8g FeO rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu được m g hỗn hợp chất rắn Chuyên đề hóa học: Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi Tính m và % khối lượng của từng chất... BaCl 12% tác dụng vừa đủ với dd chứa 27,36g muối sunfat của kim loại A Sau khi lọc bỏ kết tủa thu được 800ml dd 0,2M của muối clorua kim loại A Xác định kim loại A Lời giải: Chuyên đề hóa học: Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi Đặt công thức muối là: A(SO) Ta có: A(SO) + nBaCl → nBaSO + 2ACl Có: m= 416.12% = 49,92(g) ⇒ n= = 0,24 (mol) Có n= 0,2.0,8 = 0,16 (mol) Theo pt... loại M bằng dd HCl dư thu được V(l) H ở đktc Mặt khác cũng hoà tan m g kim loại M bằng dd HNO loãng thu được V (l) NO a) So sánh hoá trị của M trong muối clorua và muối nitrat Chuyên đề hóa học: Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi b) Biết m = 1,905m Xác định M Đ/s: a) nhỏ hơn b) M: Fe Dạng VI: Sắt.Oxit sắt Xác định oxit sắt 1 Cách giải bài tập _ Đặt công thức của oxit là... n = = 0,8 (mol) Ta có: = = ⇒ CT: FeO BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Cho 44,08g 1 oxit sắt được hoà tan hết bằng dd HNO loãng thu được dd A Cho NaOH vào dd A thu được kết tủa Lọc kết Chuyên đề hóa học: Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi tủa rồi nung ở t cao đến khối lượng không đổi thu được 1 oxit kim loại Dùng H khử hết lượng oxit này thu được 31,92g 1 chất rắn Xác định công thức... a……………… n a 2a BT2: Hấp thụ hoàn toàn 2,24l CO vào dd chứa 0,075 mol Ca(OH) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng> Lời giải: n = = 0,1 (mol) 1) CO + Ca(OH) → CaCO + HO Chuyên đề hóa học: Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi Bđ: 0,1 0,075 0 Spư: 0,025 0 0,075 2) CO + HO + CaCO → Ca(HCO) Bđ: 0,025 0,075 0 Spư: 0 0,05 0,025 Khối lượng mỗi muối là: m = 0,05 100 = 5 (g)... tan D Hoà tan lượng chất D bằng HSO đặc nóng thấy tiêu tốn hết 60g axit 98% Giả sử chỉ tạo thành muối Fe(SO); H = 100% Tính khối lượng AlO và công thức oxit sắt Đ/s: 40,8g; FeO Chuyên đề hóa học: Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi Bài 3: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với hỗn hợp X chứa Al và FeO (phản ứng vừa đủ) ta thu được một chất rắn B nặng 214g B tác dụng với dd NaOH... 2NaHCO Bđ: 0,075 0,375 0 Sau p/ư: 0 0,3 0,15 Vậy: m = 0,3.106 = 31,8 (g) m = 0,15.84 = 12,6 (g) b)Ta có phương trình: HSO + NaCO → NaSO + HO + CO HSO + NaHCO → NaSO + 2HO + 2CO Chuyên đề hóa học: Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi ⇒ n = 0,3 + 0,075 = 0,375 (mol) ⇒ V = = 0,375 (lít) = 375ml BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 4,24g NaCO vào HO thu được dd A Cho từ từ . Cường Chuyên đề hóa học: Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi LỜI NÓI ĐẦU Như chúng ta đã biết, Hoá Học là một ngành khoa học ra đời từ rất sớm, là một môn học quan trọng. thích môn học này hơn và học tốt hơn nữa. Tất nhiên chuyên đề còn có nhiều thiếu sót. Mong các bạn góp ý để cho chuyên đề được hoàn thiện hơn. Chuyên đề hóa học: Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường. sinh ĐH-CĐ khối A-2009) Đ/s: 360ml. Chuyên đề hóa học: Một số dạng bài tập hóa học cơ bản Trường TPHT chuyên Nguyễn Trãi B. Một số dạng bài tập hoá học trọng tâm Dạng I: CO, SO,… tác dụng với dung