DE CUONG ON TAP KY II 2011 RAT HAY THEO CHUAN

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ 8 A/Lý thuyết : Oxi: O 2 =32 Hiđro H 2 =2 Nước : H 2 O=18 TCvật lý Là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước hóa lỏng -183 0 C Tính chất :Là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước hóa lỏng -196 0 C Tính chất vật lý: là chất lỏng, không màu, sôi 100 0 C, đoong đặc ở 0 0 C, khối lượng riêng 1g/ml Tính chất hóa học:: Oxi + Kim loại  Oxitkimloại Oxi + Phikim  Oxitphikim Oxi + hợp chất  CO 2 và nước : Hiđro + O 2  H 2 O H 2 + Oxitkim loại  Kim loại + Nước Lưuý H 2 không tác dụng vơi Al 2 O 3 Nước + kim loại  Bazơ + H 2 Nước + OxitBazơ  Bazơ Nước + Oxitaxit  Axit Dung dịch Axit làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch Bazơ làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa đỏ Điều chế Nung KMnO 4 , KClO 3 Điện phân nước Từ không khí Kim loại + Axit  Muối + H 2 Điện phân nước : H 2 O  H 2 + O 2 Ứng dụng Sự hô hấp và đốt nhiên liệu Khí oxi sẽ oxi hóa các chất hữu cơ tạo ra nước , cacbo nic và năng lượng Nhiên liệu cháy trong oxi sẽ cháy nhanh hơn và tạo ra nhiệt độ cao hơn trong không khí Bơm vào khinh khí cầu, bóng thám Làm nhiên liệu cho đèn xì, nhiên liệu thay thế cho xăng Là nguyên liệu để sản xuất HCl, phân đạm Là chất khử để điều chế kim loại từ oxit của chúng Cách thu Cách thu khí H 2 và O 2 : Bằng cách đẩy nước hoặc đẩy không khí Muối cacbonat khi nhiệt độ cao sẽ phân hủy thành muối, CO 2 và H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3 + H 2 O + CO 2 NaHCO 3  Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 II)CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ Oxit Axit Bazơ Muối Thành phần oxi + Nguyên tố khác Hiđro và gốc axit Kim loại và nhóm OH Kim loại và gốc Axit Phân loại Oxit axit : Oxi + phi kim Trừ CO,NO Ngoại lệ: Mn 2 O 7 , CrO 3 Oxit Bazơ Oxi + kim loại Axit có oxi : Axit không có oxi Bazơ tan: KOH, NaOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH )2 Còn lại là bazơ không tan Có 2loại muối : Muối trung hòa: không có H, muối axit : có H Tên gọi Oxit Bazơ: Tên Kl + oxxit Nếu KL có nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị Oxit axit: Theo số nguyên Axit có oxi : Axit + tên phikim + ic nếu axit có ít oxi hơn đọc đuôi là ơ Axit không có oxi= Axit + tên phi Tên kim loại + hiđroxit Nếu kim loại có nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị Tên kim loại + tên gốc Nếu kim loại có nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị 1 tử phi kim và số nguyên tử oxi 2 là đi , 3 là tri, 5 là pen ta kim + hiđric Các Oxit Bazơ : K 2 O, Na 2 O, BaO, CaO tác dụng được với nước còn các oxit khác thì không Oxit axit là oxit của phi kim : Các oxit sau tan được trong nước: SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 , P 2 O 5 , CO 2 Còn một số oxitaxit khác thì không tan như: SiO 2 ,Cr 2 O 7, Mn 2 O 5 III/ Một số khái niệm khác : Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt Điều kiện để phát sính vàdập tắt sự cháy Phát sinh :Đốt cho chất nóng đến nhiệt độ cháy Cung cấp đủ khí oxi Dập tắt: - Hạ nhiệt độ của vật xuống dưới nhiệt độ cháy - Hoặc cách li chất với không khí hay oxi Chất khử: là chất chiếm oxi của chất khác Chất oxi hóa là chất nhường oxi cho chất khác Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất, sự oxi hóa là sự hóa hợp của oxi với chất khác Phản ứng hóa hợp là nhiều chất kết hợp lại thành một chất Phản ứng phân hủy; Từ một chất ban đầu sinh ra nhiều chất mới Phản ứng thế: là phản ứng của đơn chất và hợp chát : nguyên tử của đơn chất có thể thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất Phản ứng tỏa nhiệt; là phản ứng có sinh ra nhiệt trong quá trình xảy phản ứng Phản ứng oxi hóa khử: là phản ứng vừa có sự khử vừa có sự oxi hóa Dung dịch : là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan Chất tan là chất bị hóa tan vào dung môi Dung môi là chất có thể hào tan nhiều chất khác Độ tan: là số gam chất tan tan vào 100 ga nước tạo thành dung dịch bão hóa ở một nhiệt độ nhất định Độ tan của chất rắn sẽ tăng khi nhiệt độ tăng Độ tan của chất khí sẽ tăng khi nhiệt độ tăng và áp suất giảm Nồng độ phần trăm: là số gam chất tan tancó trong 100 gam dung dịch Công thức tính nồng độ phần trăm : C%= mdd mct 100× mct= 100 Cmdd × mdd = C mct 100× Nồng độ mol: là số mol của chất tan có trong 1 lít dung dịch Công thức tính nồng độ mol: C M = V n => n=C M V × V= CM n Đon vị vủa V là lít CThức khác : Chuyển đổi từ khối lượng thành sô mol n = M m Chuyển đổi từ thể tích sang số mol V= n. 22,4 Công thức liên quan giữa khối lượng và thể tích D= V m đơn vị của V là ml Một số axit thường gặp Ng tố Oxit Axit Tên gọi Gốc axit Tên gôc S SO 2 H 2 SO 3 Axit sunfurơ - HSO 3 =SO 3 Hiđrosunfit sunfit S SO 3 H 2 SO 4 Axit sun furic -HSO 4 = SO 4 Hiđrosunfat Sun fat P P 2 O 5 H 3 PO 4 Axit phôt pho ric -H 2 PO 4 =HPO 4 =PO 4 Đihiđrophotphat Hiđrophotphat Phôt phat N N 2 O 5 HNO 3 Axit nỉtic -NO 3 Nitrat C CO 2 H 2 CO 3 Axit cacbonic -HCO 3 Hiđrocacbonat 2 =CO 3 Cacbonat HCl Axit clohiđric -Cl Clorua H 2 S Axit sunfu hiđric -HS =S Hiđrosunfua Sunfua HBr Axit brom hiđric -Br Bromua  Viết các PTHH sau: O 2 + P  H 2 O +BaO HCl +Zn  H 2 SO 4 + Zn  O 2 + S  H 2 O+ K 2 O HCl +Fe H 2 SO 4 +Fe O 2 +Fe H 2 O +Na 2 O HCl +Al H 2 SO 4 +Al O 2 +CH 4  H 2 O +CaO H 2 O +SO 3  KClO 3  H 2 +O 2  H 2 O +Ca H 2 O+P 2 O 5  KMnO 4  H 2 +CuO H 2 O +Ba H 2 O +N 2 O 5  CO +FeO H 2 +Fe 2 O 3  H 2 O +K CO +Fe 3 O 4  CO +CuO H 2 O  H 2 O +Na CO +Fe 2 O 3   Chú ý: Hóa trị của kim loại : K,Na,Ag hóa trị  Al hóa trị II, Cu hóa trị I và II, Fe có hóa trị II và III  Còn lại các kim loại khác có hóa trị là II :II– BÀI TẬP TỰ LUẬN DẠNG 1: Hoàn thành các PTHH Bài 1: Cho các sơ đồ sau: a) H 2 + Fe 2 O 3 Fe + H 2 O d) Al + CuO Al 2 O 3 + Cu b) CO + Fe 2 O 3 Fe + CO 2 e) Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe c) C + H 2 O CO + H 2 f) C + CO 2 CO 1) Hãy lập các PTHH biểu diễn các PƯHH tương ứng? 2) Xác địmh chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa, bằng sơ đồ, đối với phản ứng oxi hóa khử ? Bài 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng dưới đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào ? a) Fe + O 2 Fe 3 O 4 b) Al + HCl AlCl 3 + H 2 c) Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe d) Fe + Cl 2 FeCl 3 e) FeCl 2 +Cl 2 FeCl 3 f) Fe x O y + HCl FeCl 2 + H 2 O g) KClO 3 KCl + O 2 h) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 i) Fe 3 O 4 + HCl FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O j) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O k) KNO 3 KNO 2 + O 2 l) Al + NaOH +H 2 O NaAlO 2 + H 2 Bài 3: Hoàn thành các PTHH sau: a) Mg + HCl b) MgO + HCl c) CaO + HNO 3 d) Fe + CuSO 4 e) Al + H 2 SO 4 f) CaO + H 3 PO 4 g) Ca(OH) 2 + CO 2 h) Fe x O y + CO Viết PTHH để hoàn thành các dãy chuyển hoá sau:,phân loại các phản ứng đó a)KMnO 4 O 2 Fe 3 O 4 Fe  H 2 H 2 O Ca(OH) 2  CaCO 3 b)KClO 3 O 2 Al 2 O 3 AlH 2 FeFeSO 4 : Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học sau, và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại phản ứng nào? c) K K 2 O KOH d) P P 2 O 5 H 3 PO 4 e) Na NaOH Na 2 O f) Cu CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 g) H 2 H 2 O H 2 SO 4 H 2 h) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO 3 Viết CTHH của muối , Oxit Bài 1:Viết các muối có tên gọi sau: Natriclorua, canxicacbonat,đồng IInitrat Sắt III sun fat, magiecacbonat, magiebromua, kaliphôtphat,natriđihiđrophotphat, chì hiđrosunfua , Nhôm hiđro phôt phat 3 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 Bài 2:Viết các CTHH của các oxit tương ứng với các axit sau:HClO 3 , HMnO 4 ,H 2 SO 4 ,H 3 PO 4 ,H 2 SiO 3 ,HNO 3 ,H 2 CO 3 , HNO 2 Bài 3: Viết CTHH của oxit tương ứng với các bazơ sau:Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 ,AgOH, Bài 5:Phân loại các chất sau , chất nào là axit , oxit ,bazơ hoặc muối Phân loại và đọc tên của chất K 2 O,Mg(OH) 2 .H 2 SO 4 ,AlCl 3 ,Na 2 CO 3 ,CO 2 ,Fe(OH) 3 ,HNO 3 ,Ca(HCO 3 ) 2, K 2 PO 4 ,HCl,H 2 S.CuO, Ba(OH) 2. Đọc tên các chẩt trên Nhận biết các chất Bài 1:Bằng phương pháp hoá học hãy nêu cách nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ bị mất nhãn : a)dd HCl, dd NaOH, dd NaCl và rượu etylic,H 2 O b) Các khí sau:O 2 .N 2 ,CO 2 ,H 2 , NH 3 c) HCl, NaOH, Ca(OH) 2 và H 2 O d) CH 4 , H 2 , CO 2 , O 2 Bài tập tính theo phương trình hóa học: .Bài 1: Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với dd axit clohiđric . a)Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra ? b)Tính thể tích khí hiđro(ở đktc)tạo ra ? c)Nếu dùng hiđro ở trên khử 28 g đồng II oxit CuO thì thu được bao nhiêu gam đồng Bài 2: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro trong không khí a)Viết PTHH?. b)Tính thể tích và khối lượng của khí oxi cần dùng? c)Tính khối lượng nước thu được (Thể tích các khí đo ở đktc). Bài 3: Khử hoàn toàn 48 gam đồng (II) oxit bằng khí H 2 ở nhiệt độ cao a) Tính số gam đồng kim loại thu được?b)Tính thể tích khí H 2 (đktc) cần dùng? Bài 4 Cho 8 gam Ca tác dụng với nước a) Tính thể tích khí H 2 (ở đktc) sinh ra ? Nếu dùng H 2 ở trên tác dụng với 12 gam đồng II oxit thì có bao nhiêu gam Cu tạo ra ? Bài tập tìm thành phần phần trăm của các chất có trong hỗn hợp Bài 1: Cho một hỗn hợp chứa 4,6 g natri và 3,9 g kali tác dụng với nước . a) Viết PTHHb)Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc ) ? b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch biết khối lượng nước là 91,5 g? Bài 2: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric . Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% . Hãy xác định: a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? B)Thể tích khí H 2 sinh ra (ở đktc). b) Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng . Bài 3: Cho 60,5 g hỗn hợp kim loại Zn & Sắt tác dụng với dung dịch axit clo hiđric a) Viết các PT phản ứng b)Thể tích khí H 2 tạo ra (ở đktc) b) Khối lượng các muối tạo thành ? Bài toán có chát dư: Bai1: Cho 5,4 g nhôm tác dụng với 44,.1 g H 2 SO 4 a)Xem chất nào dư ? b)tính thể tích khí hiđro tạo ra Bài 2: Cho 22,4 g sắt tác dụng vơi a xit có chứa 24,5 g axit sun furic H 2 SO 4 Tính thể tích khí H 2 thu được ở đktc Bài toán có liiên quan đến nồng độ của dung dịch Bài 3 Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl . Tính: a) Nồng độ muối thu được sau phản ứng?.b)Tính nồng độ axit HCl . Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn?. Bài 4: Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy: a) Tính lượng khí H 2 tạo ra ở đktc? B)Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? b) Nồng độ các chất sau phản ứng? Bài 5:Cho 6,5 g kẽm tác dụng vừa đủ với 200 dung dịch axit clo hiđric HCl a) Tính thể tích khí hiđro được tạo thành (ở đktc) b)Tính nồng độ phần trăm của dungdịchHCl Bài 6: Cho 5,4 g nhôm tác dụng với 400ml dung dịch H 2 SO 4 : a) Tính thể tích khí H 2 thu được b) Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 Bài 7) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch đường bão hòa biết độ tan của đường là 204 g 4 Bài toán tìm công thức hóa học của chất và tìm nguyên tố Bài 1 :(1đ) Khối lượng mol của 1oxit kim loại X à 102 gam. Trong đó kim loại chiếm 52,95 %. Hãy tìm kim loại X Bài 2: Cho 20g kim loại có hóa trị II tác dụng với nước thu được 11,2 lít khí H 2 . Tìm kim loại đó? Bài 3: Một oxit của kim loại có hóa trị III trong hợp chất đó oxi chiếm 47,05% về khối lượng II – BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM DẠNG 1 : Nhiều lựa chọn Câu1:Hỗn hợp hiđro & oxi nổ mạnh nhất khi tỉ lệ của chúng về thể tích theo thứ tự sẽ là : a.1: b.2:1 C.1:16 D.1:32 Câu2:Khối lượng Zn cần dùng để điều chế được 11,2 lít khí Hiđro (ở đktc) là: a. 3,25 g b.6,5g c.1,625g d.32,5g Câu3:Cho phản ứng (1)2H 2 + O 2  2H 2 O.Kết luận nào sau dây không đúng : a.(1)là phản ứng oxi hoá khử b.(1) là phản ứng hoá hợp c.H 2 là chất khử, O 2 là chất oxi hoá d. Quá trình bién đổi H 2  H 2 O là quá trình khử . Câu 4;Trong các chất sau, chất hoà tan trong nước tạo thành dd Bazơ là : a. SO 3 b.Na 2 O c.P 2 O 5 d.CuO Câu5: Trong các chất sau chất có tên gọi không đúng là a.HCl:axit clohiđric c.H 2 SO 3 : Axitsunfuric b.HNO 3 :axit nỉtric d.H 3 PO 4 :axit phôtphoric Câu6:Nhóm các oxit đều tan trong nước là: a.CaO, CuO,SO 2 b.CaO,SO 3 ,Fe 2 O 3 c.SO 3 ,K 2 O,P 2 O 5 d.SiO 2 ,CaO,P 2 O 5 Câu7:Cho các phản ứng sau:(1) Fe +O 2 (2) KClO 3  (3) Na 2 O +H 2 O (4) Zn + HCl Trong các phản ứng trên có bao nhiêu phản ứng hoá hợp : a.1 b.2 c.3 d.4 Câu8:Cho các phản ứng: (1) 2CO +O 2  2CO 2 (2) 3H 2 +Fe 2 O 3  3H 2 O +2Fe(3) CaO +H 2 O Ca(OH) 2 ( 4) CaCO 3  CaO +CO 2 Trong đó có bao nhiêu phản ứng oxi hoá khử : a.1 b.2 c.3 d.4 Câu 9: Thành phần của không khí là . A. 21% khí N 2 , 78% khí O 2 , 1% các khí khác. B. 21% các khí khác, 78% khí N 2 , 1% khí O 2 . C. 21% khí O 2 , 78% khí N 2 , 1% các khí khác. D. 21% khí O 2 , 78% các khí khác, 1% khí N 2 . Câu 10: Chất để điều chế oxy trong phòng thí nghiệm là .A . Fe 3 O 4 B. KClO 3 C. CaCO 3 D. không khí Câu 11 : Oxit là hợp chất của oxy với A . Một nguyên tố kim loại . C . Một nguyên tố phi kim khác . B . Các nguyên tố hóa học khác. D . Một nguyên tố hoá học khác Câu 12: Để điều chế được 6,72 l O 2 (ở đktc) cần phải có lượng KClO 3 cần thiết là : A . 12,25 gB. 24,5 gC. 112,5 g D. 36,75 g Câu 13 : Đốt cháy sắt thu được 0,2 mol Fe 3 O 4 . Vậy thể Câu14:Nước tác dụng được với tất cả các kim loại hay oxit bazơ ở dãy nào sau đây: 1a/a. K,Cu,Zn,Ba b.K.Na,Ba,Ca c.Na,Ca,Zn,Al d.Ba.Al.Ca.K 1b/a.K 2 O, Al 2 O 3 ,CaO, FeO b.Na 2 O,BaO,K 2 O,CuO c.BaO,K 2 O,CaO,Na 2 O d.BaO,ZnO,K 2 O,MnO Câu15: Dãy chất nào sau đây gồm các ba zơ tan trong nước a.NaOH, Ba(OH) 2 ,Ca(OH) 2 , KOH b.Cu(OH) 2 , KOH, Ca(OH) 2 ,NaOH c.KOH, NaOH,Ba(OH) 2 ,Cu(OH) 2 d.KOH, NaOH, Zn(OH) 2 , Ba(OH) 2 Câu 16:Dùng quỳ tím có thể nhận ra 2 chất nào sau đây: a.NaOH và KOH b.H 2 SO 4 và NaOH c.H 2 SO 4 và HNO 3 d.NaCl và NaNO 3 Câu 17: Cho các chất sau :KOH,CuCl 2 ,Al 2 O 3 ,ZnSO 4 ,CuO,Zn(OH) 2 ,H 3 PO 4 .CuSO 4 ,HNO 3 ,MgCl 2 ,N 2 O 5 trong đó có: a.2oxit,3axit,3ba zơ , 3muối b.3oxit,3axit,2ba zơ , 3muối c.3oxit,3axit,2ba zơ , 3muối d.3oxit,2axit,2ba zơ , 4muối Câu 18: Trường hợp nào sau đây xác định hóa trị của gốc axit không đúng : a.=H 2 PO 4 b HS c NO 3 d =CO 3 Câu 19:Axit, ba zơ nào sau đây tương ứng với oxit không đúng: a.SO 3 tương ứng H 2 SO 4 b. P 2 O 5  H 3 PO 4 c.SO 2 H 2 SO 3 d.FeO  FeOH Câu 20: Nhóm nào sau đây gồm các muối trung hòa: a.NaCl,K 2 SO 4 ,CaCO 3 ,Fe(NO 3 ) 2 b.KNO 3 ,HCl,MgSO 4 ,NaCl c.K 2 SO 4 ,NaHCO 3 ,FeCl 3 ,MgSO 3 d.MgCl 2 ,Na 2 CO 3 ,ZnCl 2 ,NaOH Câu21: Hòa tan 5,6 g Fe trong HCl.Thể tích khí thu được (ở đktc)là: a.1,12 l b.2,24 l c.4,48 ld.8,96 l Câu 18 Cho 12,8 g SO 2 vào nước. Khối lượng H 2 SO 3 thu được là : a.8,2g b.82 g c.16,4 g d164g Câu 22: Bằng cách nào có được 200 g dung dịch BaCl 2 5%. A. Hoà tan 190 g BaCl 2 trong 10 g nước . B. Hoà tan 10 g BaCl 2 trong 190 g 5 t 0 tích khí O 2 (đktc) tham gia phản ứng là: A . 4,48 lB. 6,72 lC. 8,96 l D. 3,36 l Câu 23: Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hóa học: A. Xảy ra sự khử. B. Xảy ra sự oxi hoá. C. Xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoá D. Tất cả các ý trên . Câu 24 trộn 1 ml rượu etylic (cồn ) với 10 ml nước cất A. Chất tan là rượu etylic, dung môi là nước B. Chất tan là nước, dung môi là rượu etlyc C. Nước hoặc rượu etylic có thể là dung môi có thể là chất tan D. Cả nước cất và rượu vừa là chất tan vừa là dung môi Câu 25: Dung dịch là hỗn hợp của: AChất rắn trong chất lỏng. B. Của chất khí trong chất lỏng . CĐồng nhất của chất rắn và dung môi . D D. Đồng nhất của dung môi và chất tan. EĐồng nhất của các chất rắn , lỏng và khí trong dung môi . Câu 26: Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là: A. Số gam chất tan có thể tan trong 100g nước. B. Số gam chất tan có thể tan trong 100g dung dịch. C. Số gam chất đó có thể tan trong 100 g dung môi . D. Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà . E. Số gam chất đó có thể tan trong 1 l nước để tạo thành dung dịch bão hoà . Câu 27: Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam nước thì nồng độ phần trăm của dung dịch là . A . 25% B. 20% C. 2,5% D. 2% Câu 28: Hoà tan 8 gam NaOH vào nước để có 50 ml dung dịch thì nồng đọ mol/l của dung dịch là. A . 1,6 M B. 4 M C. 0,4 M D. 6,25 M nước . CHoà tan 100 g BaCl 2 trong 100 g nước. D. Hoà tan 200 g BaCl 2 trong 10 g nước . B. Hoà tan 10 g BaCl 2 trong 200 g nước . Câu 29: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn và chất lỏng trong nước là A. Đều tăng . C. Phần lớn tăng. B. Đều giảm . C. Phần lớn là giảm. D. Không tăng và cũng không giảm . E. có thể tăng , có thể giảm Câu 30: Khi tăng nhiệt độ và áp suất thì độ tan của chất khí trong nước sẽ A. Đều tăng . C. Phần lớn tăng. B. Đều giảm . D. Phần lớn là giảm. E. Không tăng và cũng không giảm . Câu 31 : Nồng độ mol/l của 850 ml dung dịch có hoà tan 20 g KNO 3 là: A . 0,233 MB. 23,3 M C. 2,33 M D. 233 M Câu 32: Nồng độ mol/l của dung dịch là: A. Số gam chất tan trong một lít dung dịch. B. . Số gam chất tan trong một lít dung môi. C. Số mol chất tan trong một lít dung dịch. D. . Số mol chất tan trong một lít dung môi. Câu 33: Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch x% để tạo thành dung dịch 6% , x là: A . 4,7B. 4,71 C. 6 D 4,65 Câu 34 : Độ tan của KNO 3 ở 40 0 C là 70g, tức số gam KNO 3 có trong 340g dung dịch là: A . 140g B. 130gC. 120g D. 110g DẠNG 2 : Điền khuyết Câu 1:Khí oxi là một đơn chất oxi có thể phản ứng với nhiều , Câu 2:1)Sự tác dụng của oxi với một chất là 2)Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có được tạo thành từ hai hay nhiều 3)Khí oxi cần cho con người , động vật và cần để trong đời sống và sản xuất Câu 3:1)Oxit là của nguyên tố , trong đó có một là . Tên của oxit là tên cộng với từ Câu 4: 1/ Trong các chất khí , khí hiđro là khí khí hiđro có 2/ Trong phản ứng giữa H 2 và CuO có tính vì của chất khác ; CuO có tính vì cho chất khác. Câu 5: 1)Nước là hợp chất tạo bởi hai là và 2)Nước tác dụng với một số ở nhiệt độ thường và một số tạo ra bazơ ; tác dụng với nhiều tạo ra axit Câu 6: 1)Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều liên kết với các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng 2)Bazơ là hợp chất mà phân tử có một liên kết với một hay nhiều nhóm 6 7 . trị của kim loại : K,Na,Ag hóa trị  Al hóa trị II, Cu hóa trị I và II, Fe có hóa trị II và III  Còn lại các kim loại khác có hóa trị là II :II BÀI TẬP TỰ LUẬN DẠNG 1: Hoàn thành các PTHH Bài. của muối , Oxit Bài 1:Viết các muối có tên gọi sau: Natriclorua, canxicacbonat,đồng IInitrat Sắt III sun fat, magiecacbonat, magiebromua, kaliphôtphat,natriđihiđrophotphat, chì hiđrosunfua ,. hóa trị III trong hợp chất đó oxi chiếm 47,05% về khối lượng II – BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM DẠNG 1 : Nhiều lựa chọn Câu1:Hỗn hợp hiđro & oxi nổ mạnh nhất khi tỉ lệ của chúng về thể tích theo thứ