Boi duong HSG hoa 9

Một số dạng bài tập hóa học dùng trong BDGV Môn Hóa học Bài 1: Xác định khối lợng NaCl kết tinh trở lại khi làm lạnh 548g dung dịch muối ăn bão hòa ở 50 o C xuống 0 o C. Biết S NaCl ở 50 o C là 37g và S NaCl ở 0 o C là 35g Bài 2: Phân tích một hợp chất cho biết thành phần nó gồm 3 nguyên tố hóa học là C, H và O. Đốt cháy hoàn toàn 1,24g hợp chất thì thu đợc 1,76g CO 2 và 1,08g H 2 O. Xác định công thức phân tử của hợp chất , biết khối lợng mol của hợp chất bằng 62g Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 10,2 g một oxit kim loại hoá trị III cần 331,8g dung dịch H 2 SO 4 . Dung dịch sau phản ứng có nồng độ 10% a : Tìm tên kim loại. b : Tính C% của dung dịch axit. Bài 4 : Cho 25gam dung dịch NaOH 4% tác dụng với 51gam dung dịch H 2 SO 4 0,2M có tỉ khối d = 1,02g/ml . Tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng. Câu 5 : Nêu hiện tợng xảy ra trong mỗi trờng hợp sau và giải thích: 1/ Cho khí CO 2 lội chậm qua nớc vôi trong, sau đó thêm tiếp nớc vôi trong vào dung dịch thu đợc. 2/ Hoà tan Fe bằng dung dịch HCl và sục khí Cl 2 đi qua hoặc cho KOH vào dung dịch và để lâu ngoài không khí. 3/ Cho AgNO 3 vào dung dịch AlCl 3 và để ngoài ánh sáng. 4/ Đốt Pirit ( FeS 2 ) cháy trong oxi d và hấp thụ sản phẩm khí bằng nớc brôm ( Br 2 ) hoặc bằng dung dịch H 2 S Câu 6 : Có một hỗn hợp X gồm một muối cacbonat kim loại hóa trị I và một muối cacbonat kim loại hóa trị II.Hòa tan hoàn toàn 18g X bằng dung dịch HCl vừa đủ thu đợc dung dịch Y và 3,36 lít CO 2 (đktc) a. Cô cạn dung dịch Y sẽ thu đợc bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan? b. Nếu biết trong hỗn hợp X, số mol muối cacbonat của kim loại hóa trị I gấp đôi số mol muối cacbonat của kim loại hóa trị II và nguyên tử khối của kim loại hóa trị I hơn nguyên tử khối của kim loại hóa trị II là 15 đvC. Hãy tìm công thức hai muối trên. (Học viên đợc phép sử dụng máy tính và bảng hệ thống tuần hoàn ) Phòng GD&ĐT Vănchấn Môn hoá học Nội Dung Câu 1: +) ở 50 o C : Trong ( 100 + 37)g dung dịch NaCl bão hòa có 37g NaCl Vậy trong 548g dung dịch NaCl bão hòa có x g NaCl x = 148g ; m H20 = 548 148 = 400g +) ở 0 o C : 100g H 2 O hòa tan 35g NaCl 400g H 2 O hòa tan y g NaCl y = 140g Khối lợng NaCl kết tinh trở lại : 148-140 = 8g Câu 2: +) Tính m c : Trong 44g CO 2 có 12g C . Vậy trong 1,76g CO 2 x gam C x = 0,48g +) Tính m H : Trong 18g H 2 O có 2 g H. Vậy trong 1,08g H 2 O có y gam H y = 0,12g +) Tính m O ; m O = 1,24 - 0,48 - 0,12 = 0,64g +)Tìm công thức phân tử: Đặt công thức phân tử là C x H y O z Ta có : 12 0, 48 x : 0,12 y : 16 0,64 z = 62 1, 24 Giải ra ta có x = 2 , y= 6 , và z = 2 Công thức phân tử là C 2 H 6 O 2 Câu 3: a) Xác định tên kim loại: Phơng trình phản ứng: R 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 R 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 1mol 3mol 1mol 10,2/ (2R+48) MR 2 (SO 4 ) 3 = 2R + 288 ; m R2(SO4)3 = ( 331,8 + 10,2) . 10% n R2(SO4)3 = (331,8+10,2).10 / 100.(2R+288) Giải ra ta có R= 27 là Al b) Tính C% của dung dịch axit: nAl 2 O 3 = 10,2/102 = 0,1 mol theo phơng trình phản ứng nH 2 SO 4 = 3 nAl 2 O 3 = 0,1. 3 = 0,3 mol C% H 2 SO 4 = 98.0,3.100%/ 331,8 = 8,86% Câu 4: Ta có n NaOH = 25.4/100.40 = 0,025 ( mol) Tính n H2SO4 : Trong 1000ml có 0,2 mol. Vậy trong (51/1,02) ml có x mol Nên x = 0,01 mol Phơng trình phản ứng: 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 0,02mol 0,01mol 0,01mol Sau phản ứng có : 0,01mol Na 2 SO 4 0,005 mol NaOH d ( 0,025- 0,02 = 0,005 mol) Ta có : m dd = 25+51 = 76gam C% Na2SO4 = 142.0,01 76 .100% = 1,9% ; C% NaOH = 40.0,005 76 .100% = 0,3% Câu5: Các hiện tợng xảy ra trong từng trờng hợp: 1/ CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O ( có vẩn đục ) CO 2 + CaCO 3 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 ( vẩn đục tan ) Ca(OH) 2 + Ca(HCO 3 ) 2 2CaCO 3 + 2H 2 O ( Lại có vẩn đục ) 2/ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 ( có khí thoát ra ) 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 ( dung dịch chuyển xang mầu vàng) FeCl 2 + 2 KOH Fe(OH) 2 + 2KCl ( có kết tủa trắng xanh ) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 (kết tủa chuyển xang mầu đỏ nâu) 3/ 3AgNO 3 + AlCl 3 3AgCl + Al(NO 3 ) 3 ( có kết tủa trắng ) để ra ngoài không khí bị đen do : 2AgCl 2Ag + Cl 2 4/ 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 SO 2 + 2H 2 O + Br 2 H 2 SO 4 + 2 HBr (mất mầu vàng của Brôm ) SO 2 + 2H 2 S 3 S + 2H 2 O ( có vẩn đục mầu vàng của S ) Câu 6: a. Gọi công thức hai muối trên là A 2 CO 3 và BCO 3 Gọi a,b lần lợt là số mol của chúng Ta có các phản ứng : A 2 CO 3 + 2HCl 2ACl + CO 2 + H 2 O a 2a 2a a BCO 3 + 2HCl BCl 2 + CO 2 + H 2 O b 2b b b Suy ra : a(2A + 60) + b( B + 60) = 18 (1) a + b = 3,36 22, 4 = 0,15 (2) Từ (1) 2aA + 60a + Bb + 60b = 18 2aA + Bb + 60(a+b) = 18 2aA + Bb = 9 (3) Số gam hỗn hợp muối khac thu đợc là : = 2a(A + 35,5) + b(B +71) = 2aA + 71a + bB + 71b = 2aA + bB + 71(a+b) = 9 + 10,65 = 19,65 (gam) b. Theo (2) , (3) và đề bài ra ta có hệ : a + b = 0,15 2aA + bB = 9 a = 2b A= B + 15 Giải ra ta đợc : a = 0,1 ; b = 0,05 ; A= 39 ; B = 24 Vậy 2 muối đã cho là K 2 CO 3 và MgCO 3 . 60(a+b) = 18 2aA + Bb = 9 (3) Số gam hỗn hợp muối khac thu đợc là : = 2a(A + 35,5) + b(B +71) = 2aA + 71a + bB + 71b = 2aA + bB + 71(a+b) = 9 + 10,65 = 19, 65 (gam) b. Theo (2) , (3). a + b = 0,15 2aA + bB = 9 a = 2b A= B + 15 Giải ra ta đợc : a = 0,1 ; b = 0,05 ; A= 39 ; B = 24 Vậy 2 muối đã cho là K 2 CO 3 và MgCO 3