phương pháp giải toán hóa

Chuyên đề: Phương pháp giải nhanh bài toán Hóa Học Phần 1 Phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng Nội dung A. Phương pháp bảo toàn khối lượng • Nội dung phương pháp • Hệ quả và áp dụng B. Phương pháp tăng giảm khối lượng • Nội dung phương pháp • Các dạng bài tập áp dụng C. Nhận xét Phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng A. Phương pháp bảo toàn khối lượng  Nội dung phương pháp: • Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (BTKL): “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm” Điều này giúp ta giải bài toán hóa học một cách đơn giản, nhanh chóng. • Xét phản ứng: A + B → C + D Luôn có: m A + m B = m C + m D (1) • Lưu ý: Điều quan trọng nhất khi áp dụng phương pháp này đó là việc phải xác định đúng lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng và tạo thành (có chú ý đến các chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt là khối lượng dung dịch). A. Phương pháp bảo toàn khối lượng A. Phng phỏp bo ton khi lng H qu v ỏp dng H qu 1. Bit tng khi lng cht u khi lng sn phm Phng phỏp gii: m (u) = m (sau) (khụng ph thuc hiu sut) Bi tp 1. Trn 5,4 gam Al vi 12,0 gam Fe 2 O 3 ri nung núng mt thi gian thc hin phn ng nhit nhụm. Sau phn ng ta thu c m gam hn hp cht rn. Giỏ tr ca m l Hng dn gii A. 21,4. B. 16,05. C. 18,6. D. 17,4. A. Phng phỏp bo ton khi lng 2 3 2 3 (Al) (Fe O ) (rắn) Sơ đồ phản ứng: Al + Fe O rắn Theo ĐBTKL: m = m + m = 5,4 + 12,0 = 17,4 (gam) Đáp án D. H qu 1. Bit tng khi lng cht u khi lng sn phm (tt) Bi tp 2. Tin hnh phn ng crackinh butan mt thi gian thu c hn hp khớ X. Cho X qua bỡnh nc vụi trong d thy khi lng bỡnh tng 4,9 gam, hn hp khớ Y i ra khi bỡnh cú th tớch 3,36 lớt (ktc) v t khi ca Y so vi H 2 l 38/3. Khi lng butan ó s dng l Hng dn gii ì ì 2 1 4 10 4 10 Ca(OH) d crackinh 4 10 m = 4,9 gam C H X 1 Y C H Sơ đồ biến đổi : C H hỗn hợp X hỗn hợp Y Theo BTKL : m = m = m + m 3,36 38 m = 4,9 + 2 = 8,7 gam 22,4 3 Đáp án A. A. 8,7 gam. B. 6,8 gam. C. 15,5 gam. D. 13,6 gam. A. Phng phỏp bo ton khi lng H qu 2. Vi phn ng cú n cht tham gia, khi bit khi lng ca (n 1) cht khi lng ca cht cũn li Bi tp 3. Hũa tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cacbonat kim loi húa tr I v húa tr II bng dung dch HCl d thu c dung dch X v 0,896 lớt khớ bay ra (ktc). Khi lng mui cú trong dung dch X l Hng dn gii A. 2,36. B. 2,90. C. 3,78. D. 4,76. + + = = 2 2 2 3 3 2 2 3 3 2 2 2 2 H O CO Gọi hai muối cacbonat lần l ợt là A CO và BCO Các phản ứng : 2HCl + CO + H O (1) 2HCl + CO + H O (2) 0,896 Theo (1) và (2) : n n A CO 2ACl BCO BCl 22,4 = = = = 2 2 2 2 2 HCl CO HCl CO H O muối cacbonat muối clorua HCl CO H O muối clorua muối cacbonat muối clorua 0,04 mol ; n 2n 2.0,04 0,08 mol Theo BTKL : m + m = m + m + m m = m + m (m + m ) m = 3,34 + 0,08.36,5 (0,04.4 4 + 0,04.18) = 3,78 gam Đáp án C. A. Phng phỏp bo ton khi lng H qu 2 (tt) Bi tp 4 ( C Khi A 2007) Hũa tan hon ton 3,22 gam hn hp X gm Fe, Mg v Zn bng mt lng va dung dch H 2 SO 4 loóng, thu c 1,344 lớt hiro ( ktc) v dung dch cha m gam mui. Giỏ tr ca m l Hng dn gii A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25. = = = 2 4 2 2 4 2 2 4 2 loãng, đ 2 4 2 ủ H SO H X H SO H muối X H SO H muối muối Sơ đồ biến đổi : X(Fe, Mg, Zn) + muối + 1,344 Theo PTP Ư : n n 0,06 mol 22,4 Theo BTKL : m + m = m + m m = m + m m m = 3,22 + 0,06.98 0 H SO H ,06. 2 = 8,98 gam Đáp án C. A. Phng phỏp bo ton khi lng H qu 2 (tt) Bi tp 5 un núng 5,14 gam hn hp khớ X gm metan, hiro v mt ankin vi xỳc tỏc Ni, thu c hn hp khớ Y. Cho hn hp Y tỏc dng vi dung dch brom d thu c 6,048 lớt hn hp khớ Z (ktc) cú t khi i vi hiro bng 8. tng khi lng dung dch brom l Hng dn gii A. 0,82 gam. B. 1,62 gam. C. 4,6 gam. D. 2,98 gam. ì ì o 2 n 2n 2 dd Br d Ni, t 4 2 n 2n 2 X Y Z X Z m Gọi ankin là C H Sơ đồ biến đổi : X(CH , H , C H ) hỗn hợp Y hỗn hợp Z Theo BTKL : m = m = m + m m = m m 6,048 m = 5,14 8 2 = 0,82 gam 22,4 Đáp án A. A. Phng phỏp bo ton khi lng Hệ quả 2 (tt) − Bài tập 6 Thuỷ phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau thấy cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được m gam hỗn hợp 2 muối và 7,8 gam hỗn hợp 2 rượu. Giá trị của m là Hướng dẫn giải A. 22,8. B. 7,0. C. 22,6. D. 15,0. → ⇒ − ⇒ − → o t este NaOH r îu muèi este NaOH r îu muèi muèi S¬ ®å biÕn ®æi : Este + NaOH muèi + r îu Theo BTKL : m + m = m + m m = m + m m m = m = 14,8 + 0,2.1.40 7,8 = 15,0 gam §¸p ¸n D. A. Phương pháp bảo toàn khối lượng Hệ quả 3. Bài toán: Kim loại + axit → muối + khí Phương pháp giải:  Khối lượng muối: m muối = m kim loại + m anion tạo muối  m anion tạo muối thường được tính theo số mol khí thoát ra • Với axit HCl và H 2 SO 4 loãng: 2HCl → H 2 nên 2Cl − ↔ H 2 H 2 SO 4 → H 2 nên SO 4 2− ↔ H 2 • Với axit H 2 SO 4 đặc và HNO 3 : sử dụng phương pháp ion – electron (xem thêm trong Phần 2. Phương pháp bảo toàn electron) hoặc phương pháp bảo toàn nguyên tố.  Biết khối lượng kim loại ↔ khối lượng muối. A. Phương pháp bảo toàn khối lượng [...]... Na, thu c 3,36 lớt khớ H2 (ktc) v 25,4 gam mui rn Giỏ tr ca a l A 22,1 B 28,7 C 18,8 D 32,0 Hng dn gii Gọi công thức chung của hỗn hợp là RH to Phản ứng : 2RH + 2Na 2RNa + H2 (*) Nhận xét : 1 mol H2 giải phóng, khối l ợng muối tăng : M = 2(23 1) = 44 gam 3,36 = 0,15 mol m = 44.0,15 = 6,6 gam 22,4 mmuối = mhỗn hợp + m a = mhỗn hợp = mmuối m Với nH2 = a = 25,4 6,6 = 18,8 gam Đáp án C B Phng . Chuyên đề: Phương pháp giải nhanh bài toán Hóa Học Phần 1 Phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng Nội dung A. Phương pháp bảo toàn khối lượng • Nội dung phương pháp • Hệ quả. nói hai phương pháp “bảo toàn khối lượng” và “tăng giảm khối lượng” là 2 “anh em sinh đôi”, vì một bài toán nếu giải được bằng phương pháp này thì cũng có thể giải được bằng phương pháp kia nhiên, tùy từng bài tập mà phương pháp này hay phương pháp kia là ưu việt hơn.  Phương pháp tăng giảm khối lượng thường được sử dụng trong các bài toán hỗn hợp. B. Phương pháp tăng giảm khối lượng