Đề tham khảo HK II Hóa 10 số 3

ĐỀ THI HỌC KỲ II HỌ TÊN: …………………………… NĂM HOC: 2010-2011 LỚP: : …………………………… MÔN: HÓA. KHỐI : 10 SỐ BÁO DANH: ……………………. Thời giam làm bài: 45 phút MÃ ĐỀ THI: 001 I. PHẦN CHUNG: Câu 1: Ở nhiệt độ thích hợp, hỗn hợp khí N 2 và H 2 đạt đến trạng thái cân bằng : 3H 2 (k) + N 2 (k) 2NH 3 (k) Hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,50 mol NH 3 , 2,00 mol N 2 và 3,00 mol H 2 . Có bao nhiêu mol H 2 có mặt khi phản ứng bắt đầu ? A. 4,00 mol B. 3,00 mol C. 5,25 mol D. 4,50 mol Câu 2: Muốn pha loãng H 2 SO 4 đậm đặc nên làm theo cách nào dưới đây A. Rót axit và nước đồng thời vào bình thuỷ tinh. B. Dùng SO 3 cho vào nước C. Rót từ từ nước vào axit. D. Rót từ từ axit vào nước. Câu 3: Khi sục 1,12 lít khí H 2 S (đktc) vào 50ml dung dịch NaOH 1M. Dung dịch thu được là: A. Na 2 S v à NaHS B. NaHS C. Na 2 S và NaOH D. Na 2 S Câu 4: Cho 10g dung dịch HCl tác dụng với dd AgNO 3 thì thu được 14,35g kết tủa. Nồng độ phần trăm của dd HCl phản ứng là A. 35% B. 15% C. 36,5% D. 50% Câu 5: Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào trong các yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp rắc men vào tinh bột đã dược nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu? A. Nhiệt độ B. Áp suất C. Nồng độ D. Xúc tác Câu 6: Cho các dung dịch: KCl, NaNO 3 , K 2 SO 4 . Chọn thuốc thử phù hợp dưới đây để có thể nhận biết được các dung dịch trên? A. BaCl 2 , AgNO 3 B. AgNO 3 , quỳ tím C. Phenolphtalein, quỳ tím D. BaCl 2 , Phenolphtalein Câu 7: Tính oxi hóa của các halogen tăng dần theo thứ tự A. I < Br < Cl < F B. Br < I < F < Cl C. I < Cl < Br < F D. Br < I < Cl < F Câu 8: Cho a (g) hỗn hợp 2 kim loại Cu và Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thấy thoát ra 4,48lít khí (đktc).Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng thì thoát ra 8,96lít khí SO 2 (đktc). Thành phần phần trăm kim loại Cu và Fe có trong hỗn hợp là: A. 30% và 70%. B. 50%. và 50 % C. 40% và 60%. D. 36,36 % và 63,64%. Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO 2 vào 400 ml dung dịch NaOH 1 M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A. 12,6 gam B. 37,8 gam C. 25,2 gam D. 50,4 gam Câu 10: Cho các dung dịch sau: NaNO 3 ; HCl; Na 2 SO 4 ; Ba(OH) 2 . Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên: A. BaCl 2 B. AgNO 3 C. Quỳ tím D. KOH Câu 11: Phát biểu nào sau đây không đúng : A. O 3 chỉ có tính oxi hoá. B. O 3 và H 2 O 2 đều có thể hiện tính oxi hoá . C. H 2 O 2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá. D. O 3 và H 2 O 2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá. Câu 12: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H 2 (k) + Cl 2 (k) 2HCl (k) ; 0 <∆Η Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên trái, khi tăng: A. Nhiệt độ B. Áp suất C. Nồng độ khí H 2 D. Nồng độ khí Cl 2 Câu 13: Cho các phản ứng sau : 1/ S + O 2 → SO 2 ; 2/ S + H 2 → H 2 S 3/S + 3F 2 → SF 6 ; 4/ S + 2K → K 2 S S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào ? A. 3 B. 1 và 3 C. 2 và 4 D. 1 Câu 14: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,04 mol/l. Sau 20s, chất đó phản ứng hết 0,03 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng xảy ra trong thời gian đó là: A. 0,01mol/l.s B. 0,02 mol/l.s C. 0,03mol/l.s D. 0,0015mol/l.s Câu 15: Yếu tố nào sau đây khi thay đổi không làm chuyển dịch cân bằng hoá học: A. áp suất B. chất xúc tác C. nồng độ D. nhiệt độ Câu 16: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng sau: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr SO 2 + 2H 2 S →3S + 2H 2 O Câu nào diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên A. Phản ứng (2) SO 2 là chất oxi hóa, vừa là chất khử B. Phản ứng (1) Br 2 là chất oxi hóa, phản ứng (2) H 2 S là chất khử C. Phản ứng (2) SO 2 là chất oxi hóa, H 2 S là chất khử D. Phản ứng (1) SO 2 là chất khử, Br 2 là chất oxi hóa Câu 17: Cho phản ứng hóa học: H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng A. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất Oxi hóa B. H 2 S là chất khử, Cl 2 là chất Oxi hóa C. Cl 2 là chất Oxi hóa, H 2 O là chất khử D. H 2 S là chất Oxi hóa , Cl 2 là chất khử II. PHẦN RIÊNG II.1. CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN Câu 18: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ chuyển dịch về bên phải nếu tăng áp suất : A. 2CO 2 (k) 2CO (k) + O 2 (k) B. 2NO (k) N 2 (k) + O 2 (k) C. 2SO 3 (k) 2SO 2 (k) + O 2 (k) D. 2H 2 (k) + O 2 (k) 2H 2 O (k) Câu 19: Dẫn 8,96 lít SO 2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,5M thì muối thu được là gì? Và nồng độ mol/l của muối là bao nhiêu? A. Na 2 SO 3 0,05M và NaHSO 3 0,2M B. Na 2 SO 3 0,5M C. tất cả đều đúng D. NaHSO 3 0,5M Câu 20: Có thể dùng H 2 SO 4 đặc nguội để phân biệt cặp chất nào sau đây: A. Fe, Cr . B. Al, Zn. C. Cu, Zn. D. Fe, Al. Câu 21: Cho phản ứng: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k). Khi cân bằng thu được hỗn hợp khí chứa 0,21 mol SO 2 ; 5,37 mol O 2 ; 10,30 mol SO 3 . Số mol SO 2 và O 2 ban đầu lần lượt là: A. 10,51 và 10,52 B. 10,30 và 5,15 C. 10,52 và 10,51 D. 5,15 và 10,30 Câu 22: Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 8,8 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư) khí sinh ra sục qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 dư thấy xuất hiện a gam kết tủa màu đen .Kết quả nào sau đây của a là đúng . A. 11,95 gam B. 71,7 gam C. 23,9 gam D. 57,8 gam Câu 23: Phản ứng nào sau đây, chất tham gia là H 2 SO 4 loãng? (Chưa xét hệ số cân bằng). A. H 2 SO 4 + Fe 3 O 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + SO 2. B. H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + SO 2 . C. H 2 SO 4 + FeO → FeSO 4 + H 2 O. D. H 2 SO 4 + Fe → Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O + SO 2 . Câu 24: Có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết ion S 2- : A. Pb(NO 3 ) 2 , HCl B. NaOH, KCl. C. Pb(NO 3 ) 2 , NaOH D. HCl, NaCl Câu 25: Cho H 2 SO 4 loãng dư tác dụng lên 6,66g một hỗn hợp 2 kim loại A, B đều có hoá trị 2 thì thu được 0,1mol khí, đồng thời khối lượng giảm 6,5g. Hoà tan bã rắn còn lại trong H 2 SO 4 đặc nóng, dư thì thoát ra 0,16g SO 2 . Hai kim loại A và B là: A. Mg và Cu B. Zn và Cu C. Fe và Zn D. Zn và Ag II.2. CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Câu 18: Cho 4,48 lit (đktc) SO 2 vào 250 ml dd NaOH 1M ta thu được A. Na 2 SO 3 B. Na 2 SO 3 , NaHSO 3 C. NaOH, Na 2 SO 3 D. NaHSO 3, SO 2 Câu 19: Cho các phản ứng sau: a. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O b. SO 2 +NaOH → NaHSO 3 . c. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr d. 2SO 2 + O 2 ⇋ 2SO 3 Các phản ứng mà SO 2 có tính khử là A. c, d B. a, b, d C. a, c D. a, d Câu 20: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 4 NH 3 (k) + 3 O 2 (k) ⇋ 2 N 2 (k) + 6 H 2 O (h) H ∆ <0. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi: A. Tăng nhiệt độ B. Loại bỏ hơi nước C. Thêm chất xúc tác. D. Tăng áp suất Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 3,22gam hỗn hợp X gồm Fe ,Mg ,Zn bằng một lượng đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng ,thu được 1,344lit khí H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối .Giá trị của m là A. 8,98gam B. 7,25 gam C. 10,27 gam D. 9,25gam Câu 22: Trong các phản ứng sau đây , phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng : A. N 2 + O 2 ⇋ 2NO. B. 2SO 2 + O 2 ⇋ 2SO 3 C. N 2 + 3H 2 ⇋ 2NH 3 D. 2NO + O 2 ⇋ 2NO 2 . Câu 23: Trong các cặp phản ứng sau, cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất? A. Fe + dung dịch HCl 0,1M B. Fe + dung dịch HCl 0,3M C. Fe + dung dịch HCl 0,2M D. Fe + dung dịch HCl 20%, (d = 1,2g/ml) Câu 24: Thể tích H 2 (đktc) thu được khi cho 13(g) Zn và 5,6(g) Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư là: A. 4,48(l) B. 2,24(l) C. 6,72(l) D. 8,96(l) Câu 25: Cho hỗn hợp FeS và FeCO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc và đun nóng, người ta thu được một hỗn hợp khí A. Hỗn hợp A gồm: A. H 2 S và CO 2 . B. H 2 S và SO 2 . C. SO 2 và CO 2 . D. CO và CO 2 -Cu = 64 , Fe 56 , Al = 27, Pb = 207 , Zn = 65 , S = 32 , Al = 27 , C = 12 ,O = 16 , Cl = 35,5 Mg = 24, Na = 23 ,Ag =108 HẾT 1 C 2 D 3 B 4 C 5 D 6 A 7 A 8 D 9 C 10 C 11 D 12 A 13 B 14 D 15 B 16 A 17 B . 2SO 3 (k). Khi cân bằng thu được hỗn hợp khí chứa 0,21 mol SO 2 ; 5 ,37 mol O 2 ; 10, 30 mol SO 3 . Số mol SO 2 và O 2 ban đầu lần lượt là: A. 10, 51 và 10, 52 B. 10, 30 và 5,15 C. 10, 52 và 10, 51. ĐỀ THI HỌC KỲ II HỌ TÊN: …………………………… NĂM HOC: 2 010- 2011 LỚP: : …………………………… MÔN: HÓA. KHỐI : 10 SỐ BÁO DANH: ……………………. Thời giam làm bài: 45 phút MÃ ĐỀ THI: 001 I. PHẦN CHUNG:. = 27, Pb = 207 , Zn = 65 , S = 32 , Al = 27 , C = 12 ,O = 16 , Cl = 35 ,5 Mg = 24, Na = 23 ,Ag =108 HẾT 1 C 2 D 3 B 4 C 5 D 6 A 7 A 8 D 9 C 10 C 11 D 12 A 13 B 14 D 15 B 16 A 17 B