ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010-2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm) Họ, tên thí sinh: Lớp Mã đề thi 209 Cho: O=16 H=1, S=32 , Fe=56, Al=27 , Cl=35,5, Br=80 ,F=19, Zn=65, Mg=24,Cu=64, Ag=108, Ba=137, N=14, I=127 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (24 câu, từ câu 1 đến câu 24). Câu 1: Cho các yếu tố sau: (1)nồng độ, (2) áp suất, (3) nhiệt độ, (4) diện tích tiếp xúc, (5) chất xúc tác. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A. (1) (2) (3) (4) B. (1) (3) (5) C. (2) (3) (4) (5) D. (1) (2) (3) (4) (5) Câu 2: Đối với những phản ứng có chất khí tham gia thì: A. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng C. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng D. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng Câu 3: Cho 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO 3 ) 2 và H 2 SO 4 . Thuốc thử dùng thêm để phân biệt các dung dịch trên là: A. dd NaCl B. Quì tím C. dd NaNO 3 D. dd NaOH Câu 4: Để phân biệt O 2 và O 3 , có thể dùng hóa chất nào sau đây: A. Đồng B. Hồ tinh bột C. Dung dịch KI và hồ tinh bột D. Khí hidro Câu 5: Những hóa chất nào không dùng để điều chế được SO 2 : A. H 2 SO 4 loãng ,Cu . B. Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 loãng . C. FeS 2 , O 2 . D. S và O 2 . Câu 6: Cho 11,2g kim loại tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được 6,72lit khí SO 2 (đkc). Tên kim loại: A. Nhôm B. Sắt C. Kẽm D. Đồng Câu 7: Cho các dung dịch lần lượt chứa các muối: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Dùng chất nào để phân biệt giữa 4 dung dịch trên: A. AgNO 3 B. HCl C. Quì tím D. NaOH Câu 8: Khi sục SO 2 vào dung dịch H 2 S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây: A. không có hiện tượng gì xảy ra B. Có bọt khí bay lên C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đen D. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng Câu 9: Thuốc thử để nhận ra iôt là… A. Nước brôm B. Hồ tinh bột C. Quì tím D. Phenolphtalein Câu 10: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl 2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na 2 SO 4 với nồng độ bao nhiêu? A. 0,4M. B. 0,1M. C. 1,4M. D. 0,2M. Câu 11: Cho phản ứng : S + H 2 SO 4 → SO 2 + H 2 O Hệ số cân bằng của các phản ứng trên: A. 2, 1, 3, 2 B. 1, 2, 3, 2 C. 3, 1, 3, 1 D. 2, 2, 3, 1 Câu 12: Tính oxi hóa của các halogen được sắp xếp như sau: A. Br>F>I>Cl B. F>Cl>Br>I C. Cl>F>Br>I D. I>Br>Cl>F Câu 13: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp khí ở điều kiện chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu lần lượt là: A. 35% và 65%. B. 45% và 55%. C. 50% và 50%. D. 40% và 60%. Câu 14: Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó chính là mùi clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn của clo là do: Trang 1/4 - Mã đề thi 209 A. Clo c nờn cú tớnh sỏt trựng B. Cú HClO cht ny cú tớnh oxi húa mnh C. Mt nguyờn nhõn khỏc D. Clo cú tớnh oxi húa mnh Cõu 15: Axit H 2 SO 4 c, núng phn ng c vi: (1)Fe; (2)Hidroclorua ; (3)ng; (4)Bari cacbonat; (5)Pht pho; (6)Baz; (7)CuSO 4 . Nhng ý ỳng: A. 1, 2, 3, 4, 6 B. 2, 4, 5, 7, C. 1, 3, 4, 6, 7 D. 1, 3, 4, 5, 6 Cõu 16: Cho V lit khớ Clo i qua dung dch cha 17,85(g) KBr thỡ thu c 13,4(g) hn hp mui. Th tớch V khớ Clo (ktc) l: A. 2,24(l) B. 3,36(l) C. 1,12(l) D. 11,2(l) Cõu 17: Hũa tan hon ton 7,8 g hn hp gm Mg, Al vo dung dch HCl d. Sau phn ng thy khi lng dung dch HCl tng thờm 7g. S mol Axit HCl ó tham gia phn ng trờn l: A. 0,8mol B. 0,08mol C. 0,4mol D. 0,04mol Cõu 18: Cho 5,9 gam hn hp X gm Cu v Al tỏc dng vi H 2 SO 4 c ngui d thỡ khớ SO 2 thoỏt ra lm mt mu 50 ml dung dch Br 2 1M. Tng s mol ca hn hp 2 kim loi trờn l: A. 0,05 mol B. 0,1 mol C. 0,15 mol D. 0,2 mol Cõu 19: Cú th dựng cht no trong 4 cht: H 2 SO 4 c, P 2 O 5 , CaO, NaOH lm khụ khớ H 2 S: A. NaOH B. CaO C. H 2 SO 4 c D. P 2 O 5 Cõu 20: Trong hp cht no, nguyờn t S khụng th hin tớnh oxi húa: A. Na 2 S B. H 2 SO 4 C. Na 2 SO 3 D. SO 2 Cõu 21: Cho phng trỡnh hoỏ hc: Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O 2HBrO 3 + 10HCl. Cõu no din t ỳng tớnh cht ca cỏc cht? A. Clo l cht oxi hoỏ, brom l cht b kh B. Clo l cht b oxi hoỏ, brom l cht b kh C. Brom l cht oxi hoỏ, clo l cht kh D. Brom l cht b oxi hoỏ, clo l cht b kh Cõu 22: SO 2 va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh vỡ: A. Phõn t SO 2 khụng bn B. Phõn t SO 2 d b oxi húa C. Trong phõn t SO 2 , S cũn cú mt ụi electron t do D. Trong phõn t SO 2 , S cú mc oxi húa trung gian Cõu 23: Cho dóy axit HF, HCl, HBr, HI. Theo chiu t trỏi sang phi, tớnh axit bin i nh sau: A. Gim B. Va tng va gim C. Tng D. Khụng thay i Cõu 24: Hp th hon ton 2,24 lit khớ SO 2 (kc) vo 100ml dung dch NaOH 1,5M. Khi lng mui thu c A. 11,5 (g) B. 12,6 (g) C. 10,4 (g) D. 12, 9 (g) PHN T CHN. Thớ sinh ch c chn lm 1 trong 2 phn (Phn I hoc Phn II). Phn I. Theo chng trỡnh chun (6 cõu, t cõu 25 n cõu 30). Cõu 25: Khi cho 20(g) Y l mui Canxi Halogenua tỏc dng vi lng d Bc Nitrat thỡ thu c 37,6(g) kt ta Bc Halogenua. Y cú cụng thc l: A. CaI 2 B. CaCl 2 C. CaBr 2 D. CaF 2 Cõu 26: Khi cho Fe 2 O 3 tỏc dng vi H 2 SO 4 c núng va thỡ sn phm thu c l: A. FeSO 4 v H 2 O B. FeSO 4 ; SO 2 v H 2 O C. Fe 2 (SO 4 ) 3 ; SO 2 v H 2 O D. Fe 2 (SO 4 ) 3 v H 2 O Cõu 27: Phn ng no sau õy chng t HCl cú tớnh kh? A. HCl + NaOH NaCl + H 2 O B. HCl + Mg MgCl 2 + H 2 C. HCl + NH 3 NH 4 Cl D. 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Cõu 28: Cho 12g FeS 2 tỏc dng vi O 2 d un núng thu c 2,24l khớ SO 2 (kc). Hiu sut phn ng t: A. 60% B. 85% C. 50% D. 70% Cõu 29: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đợc 11,2 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 35,5. B. 65,5. C. 41,5. D. 113,5. Cõu 30: Trong cỏc hp cht v ion sau: SO 2 , Fe 2 O 3 , NaCl, Fe +2 , Cl 2 , S 2- . Cỏc cht v ion va l cht kh, va l cht oxi húa l: Trang 2/4 - Mó thi 209 A. Fe 2+ , SO 2 , Cl 2 B. Fe 2 O 3 , S 2- , SO 2 C. NaCl, Fe 2+ , Cl 2 D. SO 2 , NaCl, Cl 2 Phần II. Theo chương trình ban khoa học tự nhiên(6 câu, từ câu 25 đến câu 30). Câu 25: Phản ứng nào sau đây là sai? A. H 2 SO 4 đặc + FeO →FeSO 4 + H 2 O B. H 2 SO 4 đặc + Fe 3 O 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O C. H 2 SO 4 loãng + FeO →FeSO 4 + H 2 O D. H 2 SO 4 loãng + Fe 3 O 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Câu 26: Trong số các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào sai? A. 2KClO 3 0 2 ,MnO t → 2KCl + 3O 2 B. 3Cl 2 + 6KOH 0 ,t thuong → KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O C. Cl 2 + Ca(OH) 2 (bột) → CaOCl 2 + H 2 O D. Cl 2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H 2 O Câu 27: Hãy lựa chọn các hoá chất cần thiết trong phòng thí nghiệm để điều chế clo? A. MnO 2 , dung dịch HCl loãng. B. KMnO 4 , dung dịch H 2 SO 4 loãng và tinh thể NaCl. C. MnO 2 , dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc và tinh thể NaCl. D. KMnO 4 , dung dịch HCl loãng. Câu 28: Cần thêm bao nhiêu gam KCl vào 450g dung dịch 8% của muối này để thu được dung dịch 12% A. 24,05g B. 20,45g C. 25,04g D. 45,20g Câu 29: Đốt 2,8 gam Fe thu được 3,6 gam hỗn hợp rắn. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được V(lít) SO 2 ( đkc). Giá trị của V: A. 0,896 B. 0,56 C. 0,224 D. 1,45 Câu 30: Từ 1,6 tấn quặng pirit sắt có chứa 60% FeS 2 có thể sản xuất được bao nhiêu tấn axit H 2 SO 4 ? Biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 80%: A. 1,4 23tấn B. 1,568 tấn C. 0,96 tấn D. 1,2544 tấn TỔ HÓA HỌC PHIẾU LÀM CỦA HỌC SINH Họ, tên học sinh: Lớp:……………Mã đề:………………………………… PHẦN BÀI LÀM CỦA HỌC SINH Bôi đen vào ô đúng Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C D Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B C D MÃ ĐỀ STT ĐÁP ÁN 209 1 D Trang 3/4 - Mã đề thi 209 SỐ CÂU ĐÚNG ĐIỂM 209 2 C 209 3 B 209 4 C 209 5 A 209 6 B 209 7 A 209 8 D 209 9 B 209 10 A 209 11 B 209 12 B 209 13 C 209 14 B 209 15 D 209 16 C 209 17 A 209 18 C 209 19 D 209 20 A 209 21 D 209 22 D 209 23 C 209 24 A Trang 4/4 - Mã đề thi 209 . Mã đề thi 20 9 SỐ CÂU ĐÚNG ĐIỂM 20 9 2 C 20 9 3 B 20 9 4 C 20 9 5 A 20 9 6 B 20 9 7 A 20 9 8 D 20 9 9 B 20 9 10 A 20 9 11 B 20 9 12 B 20 9 13 C 20 9 14 B 20 9 15 D 20 9 16 C 20 9 17 A 20 9 18 C 20 9 19 D 20 9 20 . Fe +2 , Cl 2 , S 2- . Cỏc cht v ion va l cht kh, va l cht oxi húa l: Trang 2/ 4 - Mó thi 20 9 A. Fe 2+ , SO 2 , Cl 2 B. Fe 2 O 3 , S 2- , SO 2 C. NaCl, Fe 2+ , Cl 2 D. SO 2 , NaCl, Cl 2 Phần II. . 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B C D MÃ ĐỀ STT ĐÁP ÁN 20 9 1