1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

BỘ ĐỀ HSG CÁC TỈNH + HDC

127 315 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 127
Dung lượng 3,54 MB

Nội dung

LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** Chuyªn ®Ị 1: C¸c d¹ng bµi tËp vỊ ®é tan, nång ®é dung dÞch, pha trén dung dÞch c¸c chÊt I. Mét sè c«ng thøc tÝnh cÇn nhí: C«ng thøc tÝnh ®é tan: S chÊt = dm ct m m . 100 C«ng thøc tÝnh nång ®é %: C% = dd ct m m . 100% m dd = m dm + m ct Hc m dd = V dd (ml) . D (g/ml) * Mèi liªn hƯ gi÷a S vµ C%: Cø 100g dm hoµ tan ®ỵc S g chÊt tan ®Ĩ t¹o thµnh (100+S)g dung dÞch b·o hoµ. VËy: x(g) // y(g) // 100g // C«ng thøc liªn hƯ: C% = S S +100 100 Hc S = %100 %.100 C C − C«ng thøc tÝnh nång ®é mol/lit: C M = )( )( litV moln = )( )(.1000 mlV moln * Mèi liªn hƯ gi÷a nång ®é % vµ nång ®é mol/lit. C«ng thøc liªn hƯ: C% = D MC M 10 . Hc C M = M CD %.10 * Mèi liªn hƯ gi÷a nång ®é % vµ nång ®é mol/lit. C«ng thøc liªn hƯ: C% = D MC M 10 . Hc C M = M CD %.10 Trong ®ã: - m ct lµ khèi lỵng chÊt tan( ®¬n vÞ: gam) - m dm lµ khèi lỵng dung m«i( ®¬n vÞ: gam) - m dd lµ khèi lỵng dung dÞch( ®¬n vÞ: gam) - V lµ thĨ tÝch dung dÞch( ®¬n vÞ: lit hc mililit) - D lµ khèi lỵng riªng cđa dung dÞch( ®¬n vÞ: gam/mililit) - M lµ khèi lỵng mol cđa chÊt( ®¬n vÞ: gam) - S lµ ®é tan cđa 1 chÊt ë mét nhiƯt ®é x¸c ®Þnh( ®¬n vÞ: gam) - C% lµ nång ®é % cđa 1 chÊt trong dung dÞch( ®¬n vÞ: %) - C M lµ nång ®é mol/lit cđa 1 chÊt trong dung dÞch( ®¬n vÞ: mol/lit hay M) To¸n ®é tan Bµi 3. (2,5 điểm) Xác đònh khối lượng muối kali clorua (KCl) kết tinh được sau khi làm nguội 604g dung dòch bão hoà ở 80 o C xuống 20 o C. độ tan của KCl ở 80 o C bằng 51g, ở 20 o C là 34g. 4. (2,5 điểm) Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được khi trộn 200g dung dòch muối ăn nồng độ 20% với 300g dung dòch muối này có nồng độ 5%. Ở 80 0 C : trong 100 + 51 = 151g dung dòch có 51g KCl và 100g nước 604g dung dòch có x g KCl và y g nước g x x 204 151 51604 == KCl y = 604 -204 = 400 g nước Vậy ở 80 0 C trong 604 g dung dòch có 204g KCl và 400g nước. **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 1 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** 20 0 C: cứ 100g nước hoà tan 34g KCl 400g z g KCl g x z 136 100 34400 == KCl Khối lượng KCl kết tinh là: 204 – 136 = 68 g 2. Tính đúng 0,5 điểm: Trong 300g dung dòch 5% có : g x 15 100 3005 = muối Trong 200g dung dòch 20% có: g x 40 100 20020 = muối Khối lượng muối trong dung dòch thu được sau khi trộn là: 15g + 40g = 55g Khối lượng dung dòch thu được là: 200g + 300g = 500g Nồng độ phần trăm của dung dòch thu được là: %11 500 10055 = x Bµi:a, BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 5 0 C lµ 15g ,ë 80 0 C lµ 50g . Hái khi lµm l¹nh 600g dd b·o hoµ CuSO 4 tõ 80 0 C xng 5 0 C th× cã bao nhiªu gam tinh thĨ CuSO 4 tho¸t ra . Bµi 1: ë 40 0 C, ®é tan cđa K 2 SO 4 lµ 15. H·y tÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch K 2 SO 4 b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy? C% = dd ct m m . 100% => C% = 15.100/115= 13.04% Bµi 2: TÝnh ®é tan cđa Na 2 SO 4 ë 10 0 C vµ nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch b·o hoµ Na 2 SO 4 ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt r»ng ë 10 0 C khi hoµ tan 7,2g Na 2 SO 4 vµo 80g H 2 O th× ®ỵc dung dÞch b·o hoµ Na 2 SO 4 . Theo đ 80g H 2 O tan > 7.2g 100g ? = 100.7.2/80=9 Bµi 3: §Ĩ ®iỊu chÕ 560g dung dÞch CuSO 4 16% cÇn ph¶i lÊy bao nhiªu gam dung dÞch CuSO 4 8% vµ bao nhiªu gam tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O. Híng dÉn * C¸ch 1: Trong 560g dung dÞch CuSO 4 16% cã chøa. m ct CuSO 4 (cã trong dd CuSO 4 16%) = 100 16.560 = 25 2240 = 89,6(g) §Ỉt m CuSO 4 .5H 2 O = x(g) **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 2 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** 1mol(hay 250g) CuSO 4 .5H 2 O chøa 160g CuSO 4 VËy x(g) // chøa 250 160x = 25 16x (g) mdd CuSO 4 8% cã trong dung dÞch CuSO 4 16% lµ (560 – x) g m ct CuSO 4 (cã trong dd CuSO 4 8%) lµ 100 8).560( x− = 25 2).560( x− (g) Ta cã ph¬ng tr×nh: 25 2).560( x− + 25 16x = 89,6 Gi¶i ph¬ng tr×nh ®ỵc: x = 80. VËy cÇn lÊy 80g tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O vµ 480g dd CuSO 4 8% ®Ĩ pha chÕ thµnh 560g dd CuSO 4 16%. * C¸ch 2: Gi¶i hƯ ph¬ng tr×nh bËc nhÊt 2 Èn. * C¸ch 3: TÝnh to¸n theo s¬ ®å ®êng chÐo. Bài 4: Cho 0,2 mol CuO tan hết trong dd axit sunfuric 20% đun nóng vừa đủ.Sau đó làm nguội dd đến 10 o C.Tính lượng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O tách ra khỏi dd, biết độ tan của CuSO 4 ở 10 o C là 17,4 gam. Giải CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 0,2 0,2 0,2mol mCuSO 4 =0,2.160 = 32 gam mdd sau = 0,2. 80 + 98.0,2.100 20 = 114 gam mH 2 O =114- 32 = 82gam khi hạ nhiệt độ: CuSO 4 + 5H 2 O CuSO 4 .5H 2 O gọi x là số mol CuSO 4 .5H 2 O tách ra sau khi hạ nhiệt độ. Khối lượng CuSO 4 còn lại: 32 – 160x Khối lượng nước còn lại : 82- 90x Độ tan:17,4 = (32 160 )100 82 90 x x − − => x =0,1228 mol m CuSO 4 .5H 2 O tách ra = 0,1228.250 =30,7 gam. Bµi 5: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. Bµi 1: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 3 LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** Bài 2: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 6: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 7: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0 C. Tính khối lợng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C là 17,4g/100g H 2 O. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 30,7g Bài 8: Lấy 600 gam dung dịch CaCl 2 bão hoà ở 20 O C đem đun nóng để làm bay hơi bớt 50 gam nớc, phần còn lại đợc làm lạnh về 20 O C. Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể CaCl 2 .6H 2 O đã kết tinh. Biết độ tan của CaCl 2 ở 20 O C là 74,5 gam trong 100 gam nớc. Giải: Dung dịch CaCl 2 bão hoà ở 20 O C có nồng độ phần trăm: C% = ì100 = 42,69% Khối lợng CaCl 2 trong 600 gam dung dịch CaCl 2 bão hoà là: m = ì600 = 256,16 (gam) Khối lợng H 2 O trong 600 gam dung dịch CaCl 2 bão hoà là: 600 - 256,16 = 343,84 gam. Gọi số gam CaCl 2 . 6H 2 O đã kết tinh là m . Muối ngậm nớc muối khan nớc kết tinh CaCl 2 .6H 2 O CaCl 2 H 2 O Cứ 219 gam 111 gam 108 gam Vậy m gam gam gam **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG 4 74,5 174,5 CaCl 2 42,69 100 CaCl 2 111 m 219 108 m 219 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** Khèi lỵng CaCl 2 cßn l¹i trong dung dÞch: ( 256,16 - ) gam Khèi lỵng H 2 O cßn l¹i trong dung dÞch: (343,84 – 50 – ) gam Trong dung dÞch b·o hoµ lu«n cã tØ lƯ: Gi¶i ra m = 266,73 gam. Bµi 9. Xác đònh khối lượng muối kali clorua (KCl) kết tinh được sau khi làm nguội 604g dung dòch bão hoà ở 80 o C xuống 20 o C. độ tan của KCl ở 80 o C bằng 51g, ở 20 o C là 34g. 4. Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được khi trộn 200g dung dòch muối ăn nồng độ 20% với 300g dung dòch muối này có nồng độ 5%. Gi¶i Ở 80 0 C : trong 100 + 51 = 151g dung dòch có 51g KCl và 100g nước 604g dung dòch có x g KCl và y g nước g x x 204 151 51604 == KCl y = 604 -204 = 400 g nước Vậy ở 80 0 C trong 604 g dung dòch có 204g KCl và 400g nước. 20 0 C: cứ 100g nước hoà tan 34g KCl 400g z g KCl g x z 136 100 34400 == KCl Khối lượng KCl kết tinh là: 204 – 136 = 68 g 2. Trong 300g dung dòch 5% có : g x 15 100 3005 = muối Trong 200g dung dòch 20% có: g x 40 100 20020 = muối Khối lượng muối trong dung dòch thu được sau khi trộn là: 15g + 40g = 55g Khối lượng dung dòch thu được là: 200g + 300g = 500g Nồng độ phần trăm của dung dòch thu được là: %11 500 10055 = x ========================================================================== D¹ng 2: To¸n nång ®é dung dÞch **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 5 111 m 21Bµi 1: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. Bµi 2: ë 85 0 C cã 1877g dung dÞch b·o hoµ CuSO 4 . Lµm l¹nh dung dÞch xng cßn 25 0 C. Hái cã bao nhiªu gam CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch. BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 85 0 C lµ 87,7 vµ ë 25 0 C lµ 40. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 961,75g Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm ngi dung dÞch ®Õn 10 0 C. TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cđa CuSO 4 ë 10 0 C lµ 17,4g/100 g H 2 O. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 30,7g9 10Bµi 1: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. Bµi 2: ë 85 0 C cã 1877g dung dÞch b·o hoµ CuSO 4 . Lµm l¹nh dung dÞch xng cßn 25 0 C. Hái cã bao nhiªu gam CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch. BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 85 0 C lµ 87,7 vµ ë 25 0 C lµ 40. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 961,75g Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm ngi dung dÞch ®Õn 10 0 C. TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cđa CuSO 4 ë 10 0 C lµ 17,4g/100 g H 2 O. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 30,7g8 m 219 256,16 – 111 m 219 m ctan m H 2 O = = 74,5 100 343,84 – 50 – 108 m 219 LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** Bài 10: Cho 50ml dung dịch HNO 3 40% có khối lợng riêng là 1,25g/ml. Hãy: a/ Tìm khối lợng dung dịch HNO 3 40%? b/ Tìm khối lợng HNO 3 ? c/ Tìm nồng độ mol/l của dung dịch HNO 3 40%? Đáp số: a/ m dd = 62,5g b/ m HNO 3 = 25g c/ C M(HNO 3 ) = 7,94M Bài 11: Hãy tính nồng độ mol/l của dung dịch thu đợc trong mỗi trờng hợp sau: a/ Hoà tan 20g NaOH vào 250g nớc. Cho biết D H 2 O = 1g/ml, coi nh thể tích dung dịch không đổi. b/ Hoà tan 26,88 lít khí hiđro clorua HCl (đktc) vào 500ml nớc thành dung dịch axit HCl. Coi nh thể dung dịch không đổi. c/ Hoà tan 28,6g Na 2 CO 3 .10H 2 O vào một lợng nớc vừa đủ để thành 200ml dung dịch Na 2 CO 3 . Đáp số: a/ C M( NaOH ) = 2M b/ C M( HCl ) = 2,4M c/ C M (Na 2 CO 3 ) = 0,5M Loại : Bài toán pha trộn hai hay nhiều dung dịch. Khi pha trộn 2 hay nhiều dung dịch với nhau có thể xảy ra hay không xảy ra phản ứng hoá học giữa chất tan của các dung dịcuỳ h ban đầu. b/ Cách làm: Nguyên tắc chung để giải là theo phơng pháp đại số, lập hệ 2 phơng trình toán học (1 theo chất tan và 1 theo dung dịch) - Các b giải:ớc - **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG a / Đ ặ c đ i ể m b à i t o á n . - TH 1 : Khi trộn không xảy ra phản ứng hoá học(thờng gặp bài toán pha trộn các dung dịch chứa cùng loại hoá chất) 6 111 m 21Bài 1: ở 12 0 C có 1335g dung dịch CuSO 4 bão hoà. Đun nóng dung dịch lên đến 90 0 C. Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO 4 để đợc dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này. Biết ở 12 0 C, độ tan của CuSO 4 là 33,5 và ở 90 0 C là 80. Đáp số: Khối lợng CuSO 4 cần thêm vào dung dịch là 465g. Bài 2: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0 C. Tính khối lợng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C là 17,4g/100 g H 2 O. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 30,7g9 10Bài 1: ở 12 0 C có 1335g dung dịch CuSO 4 bão hoà. Đun nóng dung dịch lên đến 90 0 C. Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO 4 để đợc dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này. Biết ở 12 0 C, độ tan của CuSO 4 là 33,5 và ở 90 0 C là 80. Đáp số: Khối lợng CuSO 4 cần thêm vào dung dịch là 465g. Bài 2: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0 C. Tính khối lợng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C là 17,4g/100 g H 2 O. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 30,7g8 m 219 LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** + Bớc 3: Xác định khối lợng(m ddm ) hay thể tích(V ddm ) dung dịch mới. V ddm = ddm ddm D m 2 1 m m = 13 32 CC CC + Nếu không biết nồng độ % mà lại biết nồng độ mol/lit (C M ) thì áp dụng sơ đồ: ( Giả sử: C 1 < C 3 < C 2 ) 2 1 V V = 13 32 CC CC + Nếu không biết nồng độ % và nồng độ mol/lit mà lại biết khối lợng riêng (D) thì áp dụng sơ đồ: (Giả sử: D 1 < D 3 < D 2 ) và sự hao hụt thể tích do sự pha trộn các dd là không đáng kể. 2 1 V V = 13 32 DD DD Bài 14: Cần bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 . 5H 2 O hoà vào bao nhiêu gam dung dịch CuSO 4 4% để điều chế đ- ợc 500 gam dung dịch CuSO 4 8% 500 - 33,33 gam = 466,67 gam. **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG + Bớc 1: Xác định dung dịch sau trộn có chứa chất tan nào. + Bớc 2: Xác định lợng chất tan(m ct ) có trong dung dịch mới(ddm) m ddm = Tổng khối lợng( các dung dịch đem trộn ) + Nếu biết khối lợng riêng dung dịch mới(D ddm ) + Nếu không biết khối lợng riêng dung dịch mới: Phải giả sử sự hao hụt thể tích do sự pha trộn dung dịch là không đáng kể, để có. V ddm = Tổng thể tích các chất lỏng ban đầu đem trộn + Nếu pha trộn các dung dịch cùng loại chất tan, cùng loại nồng độ, có thể giải bằng quy tắc đờng chéo. (Giả sử: C 1 < C 3 < C 2 )và sự hao hụt thể tích do sự pha trộn các dd là không đáng kể. Bài 15: Giải Bằng phơng pháp thông thờng: Khối lợng CuSO 4 có trong 500g dung dịch bằng: gamm CuúO 40 100 8.500 4 == (1) Gọi x là khối lợng tinh thể CuSO 4 . 5 H 2 O cần lấy thì: (500 - x) là khối lợng dung dịch CuSO 4 4% cần lấy: Khối lợng CuSO 4 có trong tinh thể CuSO 4 . 5H 2 O bằng: 250 160. 4 x m CuSO = (2) Khối lợng CuSO 4 có trong tinh thể CuSO 4 4% là: 100 4).500( 4 x m CuSO = (3) Từ (1), (2) và (3) ta có: 40 100 4).500( 250 )160.( = + xx => 0,64x + 20 - 0,04x = 40. Giải ra ta đợc: X = 33,33g tinh thể Vậy khối lợng dung dịch CuSO 4 4% cần lấy là: 7 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** Gi¶i ra ta t×m ®ỵc: x = 33,33 gam. Bµi16: Trén 500gam dung dÞch NaOH 3% víi 300 gam dung dÞch NaOH 10% th× thu ®ỵc dung dÞch cã nång ®é bao nhiªu%. VËy dung dÞch thu ®ỵc cã nång ®é 5,625%. Bµi 18:Trén lÉn 100ml dung dÞch NaHSO 4 1M víi 100ml dung dÞch NaOH 2M ®ỵc dung dÞch A. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. b) C« c¹n dung dÞch A th× thu ®ỵc hçn hỵp nh÷ng chÊt nµo? TÝnh khèi lỵng cđa mçi chÊt. §¸p sè: b) Khèi lỵng c¸c chÊt sau khi c« c¹n. - Khèi lỵng mi Na 2 SO 4 lµ 14,2g Khèi lỵng NaOH(cßn d) lµ 4 g Bµi 19: Cần lấy bao nhiêu gam SO 3 và bao nhiêu gam dd H 2 SO 4 10% để tạo thành 100g dd H 2 SO 4 20%. Giải Khi cho SO 3 vào dd xảy ra phản ứng SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 80 g 98 g coi SO 3 là dd H 2 SO 4 có nồng độ: 98 100 122,5 80 x = % gọi m 1 và m 2 lần lượt là khối lượng của SO 3 và dd H 2 SO 4 ban đầu. **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG + Gi¶i theo ph¬ng ph¸p ®êng chÐo Gäi x lµ sè gam tinh thĨ CuSO 4 . 5 H 2 O cÇn lÊy vµ (500 - x) lµ sè gam dung dÞch cÇn lÊy ta cã s¬ ®å ®êng chÐo nh sau: x x −500 => 14 1 56 4 500 == − x x Bµi gi¶i: Ta cã s¬ ®å ®êng chÐo: => 3 10 300 500 − − = C C Gi¶i ra ta ®ỵc: C = 5,625% 8 69 4 - 8  4 8 64 - 8  3 10 - C%  10 C% C% - 3%  500: 300: LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** Ta coự 1 2 20 10 10 2 1 122,5 20 102,5 m C C m C C = = = * m 1 + m 2 =100 **.tửứ * vaứ ** giaỷi ra m 1 = 8,88gam. Bài 20: Khi trung hoà 100ml dung dịch của 2 axit H 2 SO 4 và HCl bằng dung dịch NaOH, rồi cô cạn thì thu đợc 13,2g muối khan. Biết rằng cứ trung hoà 10 ml dung dịch 2 axit này thì cần vừa đủ 40ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính nồng độ mol/l của mỗi axit trong dung dịch ban đầu. Đáp số: Nồng độ mol/l của axit H 2 SO 4 là 0,6M và của axit HCl là 0,8M Bài 21: Tính nồng độ mol/l của dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch NaOH biết rằng: Cứ 30ml dung dịch H 2 SO 4 đợc trung hoà hết bởi 20ml dung dịch NaOH và 10ml dung dịch KOH 2M. Ngợc lại: 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết bởi 20ml dung dịch H 2 SO 4 và 5ml dung dịch HCl 1M. Đáp số: Nồng độ mol/l của dd H 2 SO 4 là 0,7M và của dd NaOH là 1,1M. Bài 22: Hỏi phải lấy 2 dung dịch NaOH 15% và 27,5% mỗi dung dịch bao nhiêu gam trộn vào nhau để đợc 500ml dung dịch NaOH 21,5%, D = 1,23g/ml? Đáp số: Dung dịch NaOH 27,5% cần lấy là 319,8g và dung dịch NaOH 15% cần lấy là 295,2g p dng pp ng chộo B m 1 /m 2 =27,5-21,1/21,5-15 => m 1 = 6/6,5m 2 => m dd = m1+m2 Vậy nồng độ mol/l của dung dịch A là 0,5M và của dung dịch B là 0,1M **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG Bài 23: Trộn V 1 (l) dung dịch A(chứa 9,125g HCl) với V 2 (l) dung dịch B(chứa 5,475g HCl) đợc 2(l) dung dịch D. Coi thể tích dung dịch D = Tổng thể tích dung dịch A và dung dịch B. a.Tính nồng độ mol/lit của dung dịch D. b. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch A, dung dịch B (Biết hiệu nồng độ mol/lit của dung dịch A trừ nồng độ mol/lit dung dịch B là 0,4mol/l) Đáp số: a) C M(dd D) = 0,2M b) Đặt nồng độ mol/l của dung dịch A là x, dung dịch B là y ta có: x y = 0,4 (I) Vì thể tích: V dd D = V dd A + V dd B = x 25,0 + y 15,0 = 2 (II) Giải hệ phơng trình ta đợc: x = 0,5M, y = 0,1M 9 LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** ========================================================================== Chuyên đề 3: (tiếp ) Toán oxit axit H ớng giải: xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy ra. Đặt T = 2 CO NaOH n n - Nếu T 1 thì chỉ có phản ứng (2) và có thể d CO 2 . - Nếu T 2 thì chỉ có phản ứng ( 1 ) và có thể d NaOH. - Nếu 1 < T < 2 thì có cả 2 phản ứng (1) và (2) ở trên hoặc có thể viết nh sau: CO 2 + NaOH NaHCO 3 ( 1 ) / tính theo số mol của CO 2 . Và sau đó: NaOH d + NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O ( 2 ) / Hoặc dựa vào số mol CO 2 và số mol NaOH hoặc số mol Na 2 CO 3 và NaHCO 3 tạo thành sau phản ứng để lập các phơng trình toán học và giải. Đặt ẩn x,y lần lợt là số mol của Na 2 CO 3 và NaHCO 3 tạo thành sau phản ứng. H ớng giải : xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy ra: Đặt T = 2 2 )(OHCa CO n n - Nếu T 1 thì chỉ có phản ứng ( 1 ) và có thể d Ca(OH) 2 . - Nếu T 2 thì chỉ có phản ứng ( 2 ) và có thể d CO 2 . - Nếu 1 < T < 2 thì có cả 2 phản ứng (1) và (2) ở trên hoặc có thể viết nh sau: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O ( 1 ) tính theo số mol của Ca(OH) 2 . CO 2 d + H 2 O + CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 ( 2 ) ! Hoặc dựa vào số mol CO 2 và số mol Ca(OH) 2 hoặc số mol CaCO 3 tạo thành sau phản ứng để lập các phơng trình toán học và giải. Đặt ẩn x, y lần lợt là số mol của CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 tạo thành sau phản ứng. Bài 8: Đốt cháy 12g C và cho toàn bộ khí CO 2 tạo ra tác dụng với một dung dịch NaOH 0,5M. Với thể tích nào của dung dịch NaOH 0,5M thì xảy ra các trờng hợp sau: a/ Chỉ thu đợc muối NaHCO 3 (không d CO 2 )? b/ Chỉ thu đợc muối Na 2 CO 3 (không d NaOH)? c/ Thu đợc cả 2 muối với nồng độ mol của NaHCO 3 bằng 1,5 lần nồng độ mol của Na 2 CO 3 ? Trong trờng hợp này phải tiếp tục thêm bao nhiêu lit dung dịch NaOH 0,5M nữa để đợc 2 muối có cùng nồng độ mol. Đáp số: a/ n NaOH = n CO 2 = 1mol > V dd NaOH 0,5M = 2 lit. b/ n NaOH = 2n CO 2 = 2mol > V dd NaOH 0,5M = 4 lit. c/ Đặt a, b lần lợt là số mol của muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 . Theo PTHH ta có: n CO 2 = a + b = 1mol (I) Vì nồng độ mol NaHCO 3 bằng 1,5 lần nồng độ mol Na 2 CO 3 nên. V a = 1,5 V b > a = 1,5b (II) Giải hệ phơng trình (I, II) ta đợc: a = 0,6 mol, b = 0,4 mol n NaOH = a + 2b = 0,6 + 2 x 0,4 = 1,4 mol > V dd NaOH 0,5M = 2,8 lit. Gọi x là số mol NaOH cần thêm và khi đó chỉ xảy ra phản ứng. NaHCO 3 + NaOH > Na 2 CO 3 + H 2 O x(mol) x(mol) x(mol) n NaHCO 3 (còn lại) = (0,6 x) mol n Na 2 CO 3 (sau cùng) = (0,4 + x) mol Vì bài cho nồng độ mol 2 muối bằng nhau nên số mol 2 muối phải bằng nhau. (0,6 x) = (0,4 + x) > x = 0,1 mol NaOH **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG 10 [...]... DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** Mg + 2H+ H2 (1)  → Mg 2+ + 2M + 6H+  (2) → 2M 3+ + 3H2 +d , Cl- , 2- , Mg 2+, M 3+ Trong dd D cã c¸c Ion: H SO4 Trung hoµ dd D b»ng Ba(OH)2 H+ + OH(3)  → H2O 2+ 2Ba + SO4 BaSO4 (4)  → Theo bµi ra ta cã: Sè mol OH- = 2 sè mol Ba(OH)2 = 0,05 1 2 = 0,1 mol Sè mol Ba 2+ = sè mol Ba(OH)2 = 0,05 mol b/ Sè mol H+... S¶n phÈm ph¶i cã chÊt: + KÕt tđa + Hc bay h¬i + Hc chÊt ®iƯn li u H2O VÝ dơ: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Ph¶n øng x¶y ra theo quy lt: Mi A + H2O > Hi®roxit (r) + Axit Axit + Mi B > Mi míi + Axit míi VÝ dơ: FeCl3 ph¶n øng víi dung dÞch Na2CO3 2FeCl3 + 6H2O -> 2Fe(OH)3 + 6HCl 6HCl + 3Na2CO3 -> 6NaCl + 3CO2 + 3H2O PT tỉng hỵp: 2FeCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 -> 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl C«ng thøc 3:...  + 3NaCl + 2H2O → NaAlO2 vµ 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 > Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O Bµi tËp: Cho tõ tõ dung dÞch NaOH (hc KOH) hay Ba(OH)2 (hc Ca(OH)2) vµo dung dÞch Al2(SO4)3 th× cã c¸c PTHH sau 6NaOH + Al2(SO4)3  → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 ( 1 ) NaOH d + Al(OH)3  → NaAlO2 + 2H2O ( 2 ) 8NaOH + Al2(SO4)3  2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O ( 3 ) → Vµ: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  3BaSO4 ( 1 ) → 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 d + 2Al(OH)3... dÞch NaOH (hc KOH) hay Ba(OH)2 (hc Ca(OH)2) th× cã PTHH nµo x¶y ra? Al2(SO4)3 + 8NaOH  2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O (3 )/ → Al2(SO4)3 + 4Ba(OH)2  → Ba(AlO2)2 + 3BaSO4 + 4H2O (3 )// Mét sè ph¶n øng ®Ỉc biƯt: NaHSO4 (dd) + NaAlO2 + H2O  → Al(OH)3 + Na2SO4 NaAlO2 + HCl + H2O  → Al(OH)3 + NaCl NaAlO2 + CO2 + H2O  → Al(OH)3 + NaHCO3 Bµi tËp ¸p dơng: Bµi 1: Hoµ tan hoµn toµn 17,2g hçn hỵp gåm kim lo¹i... 3NaOH + AlCl3  3NaCl ( 1 ) → Al(OH)3 + NaOH d + Al(OH)3  → NaAlO2 + 2H2O ( 2 ) 4NaOH + AlCl3  + 3NaCl + 2H2O ( 3 ) → NaAlO2 vµ: 3Ba(OH)2 + 2AlCl3  → 2Al(OH)3 + 3BaCl2 ( 1 ) Ba(OH)2 d + 2Al(OH)3  → Ba(AlO2)2 + 4H2O ( 2 ) 4Ba(OH)2 + 2AlCl3  → Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O ( 3 ) Ngỵc l¹i: Cho tõ tõ dung dÞch AlCl3 vµo dung dÞch NaOH (hc KOH) hay Ba(OH)2 (hc Ca(OH)2) chØ cã PTHH sau: AlCl3 + 4NaOH... + ROH -> RX + H2O 0,86 – 2(x + y) 0,86 – 2(x + y) mol MgX2 + 2ROH > Mg(OH)2 + 2RX x 2x x mol ZnX2 + 2ROH > Zn(OH)2 + 2RX y 2y y mol Ta cã nROH ®· ph¶n øng = 0,86 – 2(x + y) + 2x + 2y = 0,86 mol VËy nROH d = 0,96 – 0,86 = 0,1mol TiÕp tơc cã ph¶n øng x¶y ra: Zn(OH)2 + 2ROH > R2ZnO2 + 2H2O b®: y 0,1 mol Pø: y1 2y1 mol cßn: y – y1 0,1 – 2y1 mol ( §iỊu kiƯn: y ≥ y1) Ph¶n øng t¹o kÕt tđa Ba(OH)2 +. .. Mg, Fe Tõ (1), (2), (3) ⇒ x + y + z = 0,045 mol (*) 65x + 24y + 56z = 1,97 gam (**) PhÇn 1 cho t¸c dơng NaOH ( võa ®đ) ZnCl2 + 2NaOH  Zn(OH)2↓ + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2↓ + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2↓ + 2NaCl nNaOH = 0,3.0,06 = 0,018mol Nung kÕt tđa cã c¸c ph¶n øng sau: 0 t Zn(OH)2 → ZnO + H2O x x 5 5 0 t Mg(OH)2 → MgO + H2O y y 5 5 0 t 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O (4) (5) (6) (7) (8)... **************************************************************************** FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl Tr¾ng h¬i xanh + NÕu cã chÊt kÕt tđa n©u ®á lµ FeCl3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl (N©u ®á) + NÕu cã chÊt kÕt tđa tr¾ng kh«ng tan lµ MgSO4 MgSO4 + NaOH  NO2SO4 + Mg(OH)2 tr¾ng + NÕu cã chÊt kÕt tđa tr¾ng t¹o thµnh sau ®ã tan trong dung dÞch NaOH d lµ Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH  3 Na2SO4 + 2Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 2, ( 4,5 ®) a, Al... 0,04 V (*) C¸c PTHH x¶y ra: H+ + OH-  → H2O (1) 2+ + Mg OH-  → Mg(OH)2 (2) 3+ + Al 3OH  (3) → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH  (4) → AlO2 + 2H2O Trêng hỵp 1: §Ĩ cã kÕt tđa lín nhÊt th× chØ cã c¸c ph¶n øng (1,2,3 ) VËy tỉng sè mol OH- ®· dïng lµ: 0,11 + 0,06 x 2 + 0,09 x 3 = 0,5 mol (**) Tõ (*) vµ (**) ta cã ThĨ tÝch dd cÇn dïng lµ: V = 0,5 : 0,04 = 12,5 (lit) mKÕt tđa = 0,06 x 58 + 0,09 x 78 = 10,5 g Trêng... M2CO3 + 2HCl  → 2MCl + CO2 + H2O (1) M2SO3 + 2HCl  → 2MCl + SO2 + H2O (2) Toµn bé khÝ CO2 vµ SO2 hÊp thơ mét lỵng tèi thiĨu KOH → s¶n phÈm lµ mi axit CO2 + KOH  → KHCO3 (3) SO2 + KOH  → KHSO3 (4) Tõ (1), (2), (3) vµ (4) 500.3 suy ra: n 2 mi = n 2 khÝ = nKOH = = 1,5 (mol) 1000 174 → M 2 mi = = 116 (g/mol) → 2M + 60 < M < 2M + 80 1,5 → 18 < M < 28, v× M lµ kim lo¹i kiỊm, vËy M = 23 lµ Na 106 + 126 . + 2H + Mg 2+ + H 2 (1) 2M + 6H + 2M 3+ + 3H 2 (2) Trong dd D có các Ion: H + d , Cl - , SO 4 2- , Mg 2+ , M 3+ . Trung hoà dd D bằng Ba(OH) 2 . H + + OH - H 2 O (3) Ba 2+. mol (*) 65x + 24y + 56z = 1,97 gam (**) Phần 1 cho tác dụng NaOH ( vừa đủ) ZnCl 2 + 2NaOH Zn(OH) 2 + 2NaCl (4). MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl (5) FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl (6) n NaOH . đầu. Từ (7), ( 8), (9), ta có: 81. 5 x + 40. 5 y + 160. 10 z = 0,562 gam. x + y + z = 0,045 (*) Ta có hệ: 65x + 24y + 56z = 1,97 (**) 81. 5 x + 8y + 16z = 0,562 (***) Giải ra ta đợc: x =

Ngày đăng: 19/06/2015, 09:00

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w