BỘ ĐỀ HSG CÁC TỈNH + HDC

LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** Chuyªn ®Ị 1: C¸c d¹ng bµi tËp vỊ ®é tan, nång ®é dung dÞch, pha trén dung dÞch c¸c chÊt I. Mét sè c«ng thøc tÝnh cÇn nhí: C«ng thøc tÝnh ®é tan: S chÊt = dm ct m m . 100 C«ng thøc tÝnh nång ®é %: C% = dd ct m m . 100% m dd = m dm + m ct Hc m dd = V dd (ml) . D (g/ml) * Mèi liªn hƯ gi÷a S vµ C%: Cø 100g dm hoµ tan ®ỵc S g chÊt tan ®Ĩ t¹o thµnh (100+S)g dung dÞch b·o hoµ. VËy: x(g) // y(g) // 100g // C«ng thøc liªn hƯ: C% = S S +100 100 Hc S = %100 %.100 C C − C«ng thøc tÝnh nång ®é mol/lit: C M = )( )( litV moln = )( )(.1000 mlV moln * Mèi liªn hƯ gi÷a nång ®é % vµ nång ®é mol/lit. C«ng thøc liªn hƯ: C% = D MC M 10 . Hc C M = M CD %.10 * Mèi liªn hƯ gi÷a nång ®é % vµ nång ®é mol/lit. C«ng thøc liªn hƯ: C% = D MC M 10 . Hc C M = M CD %.10 Trong ®ã: - m ct lµ khèi lỵng chÊt tan( ®¬n vÞ: gam) - m dm lµ khèi lỵng dung m«i( ®¬n vÞ: gam) - m dd lµ khèi lỵng dung dÞch( ®¬n vÞ: gam) - V lµ thĨ tÝch dung dÞch( ®¬n vÞ: lit hc mililit) - D lµ khèi lỵng riªng cđa dung dÞch( ®¬n vÞ: gam/mililit) - M lµ khèi lỵng mol cđa chÊt( ®¬n vÞ: gam) - S lµ ®é tan cđa 1 chÊt ë mét nhiƯt ®é x¸c ®Þnh( ®¬n vÞ: gam) - C% lµ nång ®é % cđa 1 chÊt trong dung dÞch( ®¬n vÞ: %) - C M lµ nång ®é mol/lit cđa 1 chÊt trong dung dÞch( ®¬n vÞ: mol/lit hay M) To¸n ®é tan Bµi 3. (2,5 điểm) Xác đònh khối lượng muối kali clorua (KCl) kết tinh được sau khi làm nguội 604g dung dòch bão hoà ở 80 o C xuống 20 o C. độ tan của KCl ở 80 o C bằng 51g, ở 20 o C là 34g. 4. (2,5 điểm) Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được khi trộn 200g dung dòch muối ăn nồng độ 20% với 300g dung dòch muối này có nồng độ 5%. Ở 80 0 C : trong 100 + 51 = 151g dung dòch có 51g KCl và 100g nước 604g dung dòch có x g KCl và y g nước g x x 204 151 51604 == KCl y = 604 -204 = 400 g nước Vậy ở 80 0 C trong 604 g dung dòch có 204g KCl và 400g nước. **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 1 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** 20 0 C: cứ 100g nước hoà tan 34g KCl 400g z g KCl g x z 136 100 34400 == KCl Khối lượng KCl kết tinh là: 204 – 136 = 68 g 2. Tính đúng 0,5 điểm: Trong 300g dung dòch 5% có : g x 15 100 3005 = muối Trong 200g dung dòch 20% có: g x 40 100 20020 = muối Khối lượng muối trong dung dòch thu được sau khi trộn là: 15g + 40g = 55g Khối lượng dung dòch thu được là: 200g + 300g = 500g Nồng độ phần trăm của dung dòch thu được là: %11 500 10055 = x Bµi:a, BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 5 0 C lµ 15g ,ë 80 0 C lµ 50g . Hái khi lµm l¹nh 600g dd b·o hoµ CuSO 4 tõ 80 0 C xng 5 0 C th× cã bao nhiªu gam tinh thĨ CuSO 4 tho¸t ra . Bµi 1: ë 40 0 C, ®é tan cđa K 2 SO 4 lµ 15. H·y tÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch K 2 SO 4 b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy? C% = dd ct m m . 100% => C% = 15.100/115= 13.04% Bµi 2: TÝnh ®é tan cđa Na 2 SO 4 ë 10 0 C vµ nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch b·o hoµ Na 2 SO 4 ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt r»ng ë 10 0 C khi hoµ tan 7,2g Na 2 SO 4 vµo 80g H 2 O th× ®ỵc dung dÞch b·o hoµ Na 2 SO 4 . Theo đ 80g H 2 O tan > 7.2g 100g ? = 100.7.2/80=9 Bµi 3: §Ĩ ®iỊu chÕ 560g dung dÞch CuSO 4 16% cÇn ph¶i lÊy bao nhiªu gam dung dÞch CuSO 4 8% vµ bao nhiªu gam tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O. Híng dÉn * C¸ch 1: Trong 560g dung dÞch CuSO 4 16% cã chøa. m ct CuSO 4 (cã trong dd CuSO 4 16%) = 100 16.560 = 25 2240 = 89,6(g) §Ỉt m CuSO 4 .5H 2 O = x(g) **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 2 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** 1mol(hay 250g) CuSO 4 .5H 2 O chøa 160g CuSO 4 VËy x(g) // chøa 250 160x = 25 16x (g) mdd CuSO 4 8% cã trong dung dÞch CuSO 4 16% lµ (560 – x) g m ct CuSO 4 (cã trong dd CuSO 4 8%) lµ 100 8).560( x− = 25 2).560( x− (g) Ta cã ph¬ng tr×nh: 25 2).560( x− + 25 16x = 89,6 Gi¶i ph¬ng tr×nh ®ỵc: x = 80. VËy cÇn lÊy 80g tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O vµ 480g dd CuSO 4 8% ®Ĩ pha chÕ thµnh 560g dd CuSO 4 16%. * C¸ch 2: Gi¶i hƯ ph¬ng tr×nh bËc nhÊt 2 Èn. * C¸ch 3: TÝnh to¸n theo s¬ ®å ®êng chÐo. Bài 4: Cho 0,2 mol CuO tan hết trong dd axit sunfuric 20% đun nóng vừa đủ.Sau đó làm nguội dd đến 10 o C.Tính lượng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O tách ra khỏi dd, biết độ tan của CuSO 4 ở 10 o C là 17,4 gam. Giải CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 0,2 0,2 0,2mol mCuSO 4 =0,2.160 = 32 gam mdd sau = 0,2. 80 + 98.0,2.100 20 = 114 gam mH 2 O =114- 32 = 82gam khi hạ nhiệt độ: CuSO 4 + 5H 2 O CuSO 4 .5H 2 O gọi x là số mol CuSO 4 .5H 2 O tách ra sau khi hạ nhiệt độ. Khối lượng CuSO 4 còn lại: 32 – 160x Khối lượng nước còn lại : 82- 90x Độ tan:17,4 = (32 160 )100 82 90 x x − − => x =0,1228 mol m CuSO 4 .5H 2 O tách ra = 0,1228.250 =30,7 gam. Bµi 5: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. Bµi 1: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 3 LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** Bài 2: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 6: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 7: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0 C. Tính khối lợng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C là 17,4g/100g H 2 O. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 30,7g Bài 8: Lấy 600 gam dung dịch CaCl 2 bão hoà ở 20 O C đem đun nóng để làm bay hơi bớt 50 gam nớc, phần còn lại đợc làm lạnh về 20 O C. Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể CaCl 2 .6H 2 O đã kết tinh. Biết độ tan của CaCl 2 ở 20 O C là 74,5 gam trong 100 gam nớc. Giải: Dung dịch CaCl 2 bão hoà ở 20 O C có nồng độ phần trăm: C% = ì100 = 42,69% Khối lợng CaCl 2 trong 600 gam dung dịch CaCl 2 bão hoà là: m = ì600 = 256,16 (gam) Khối lợng H 2 O trong 600 gam dung dịch CaCl 2 bão hoà là: 600 - 256,16 = 343,84 gam. Gọi số gam CaCl 2 . 6H 2 O đã kết tinh là m . Muối ngậm nớc muối khan nớc kết tinh CaCl 2 .6H 2 O CaCl 2 H 2 O Cứ 219 gam 111 gam 108 gam Vậy m gam gam gam **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG 4 74,5 174,5 CaCl 2 42,69 100 CaCl 2 111 m 219 108 m 219 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** Khèi lỵng CaCl 2 cßn l¹i trong dung dÞch: ( 256,16 - ) gam Khèi lỵng H 2 O cßn l¹i trong dung dÞch: (343,84 – 50 – ) gam Trong dung dÞch b·o hoµ lu«n cã tØ lƯ: Gi¶i ra m = 266,73 gam. Bµi 9. Xác đònh khối lượng muối kali clorua (KCl) kết tinh được sau khi làm nguội 604g dung dòch bão hoà ở 80 o C xuống 20 o C. độ tan của KCl ở 80 o C bằng 51g, ở 20 o C là 34g. 4. Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được khi trộn 200g dung dòch muối ăn nồng độ 20% với 300g dung dòch muối này có nồng độ 5%. Gi¶i Ở 80 0 C : trong 100 + 51 = 151g dung dòch có 51g KCl và 100g nước 604g dung dòch có x g KCl và y g nước g x x 204 151 51604 == KCl y = 604 -204 = 400 g nước Vậy ở 80 0 C trong 604 g dung dòch có 204g KCl và 400g nước. 20 0 C: cứ 100g nước hoà tan 34g KCl 400g z g KCl g x z 136 100 34400 == KCl Khối lượng KCl kết tinh là: 204 – 136 = 68 g 2. Trong 300g dung dòch 5% có : g x 15 100 3005 = muối Trong 200g dung dòch 20% có: g x 40 100 20020 = muối Khối lượng muối trong dung dòch thu được sau khi trộn là: 15g + 40g = 55g Khối lượng dung dòch thu được là: 200g + 300g = 500g Nồng độ phần trăm của dung dòch thu được là: %11 500 10055 = x ========================================================================== D¹ng 2: To¸n nång ®é dung dÞch **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 5 111 m 21Bµi 1: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. Bµi 2: ë 85 0 C cã 1877g dung dÞch b·o hoµ CuSO 4 . Lµm l¹nh dung dÞch xng cßn 25 0 C. Hái cã bao nhiªu gam CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch. BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 85 0 C lµ 87,7 vµ ë 25 0 C lµ 40. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 961,75g Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm ngi dung dÞch ®Õn 10 0 C. TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cđa CuSO 4 ë 10 0 C lµ 17,4g/100 g H 2 O. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 30,7g9 10Bµi 1: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. Bµi 2: ë 85 0 C cã 1877g dung dÞch b·o hoµ CuSO 4 . Lµm l¹nh dung dÞch xng cßn 25 0 C. Hái cã bao nhiªu gam CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch. BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 85 0 C lµ 87,7 vµ ë 25 0 C lµ 40. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 961,75g Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm ngi dung dÞch ®Õn 10 0 C. TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cđa CuSO 4 ë 10 0 C lµ 17,4g/100 g H 2 O. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 30,7g8 m 219 256,16 – 111 m 219 m ctan m H 2 O = = 74,5 100 343,84 – 50 – 108 m 219 LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** Bài 10: Cho 50ml dung dịch HNO 3 40% có khối lợng riêng là 1,25g/ml. Hãy: a/ Tìm khối lợng dung dịch HNO 3 40%? b/ Tìm khối lợng HNO 3 ? c/ Tìm nồng độ mol/l của dung dịch HNO 3 40%? Đáp số: a/ m dd = 62,5g b/ m HNO 3 = 25g c/ C M(HNO 3 ) = 7,94M Bài 11: Hãy tính nồng độ mol/l của dung dịch thu đợc trong mỗi trờng hợp sau: a/ Hoà tan 20g NaOH vào 250g nớc. Cho biết D H 2 O = 1g/ml, coi nh thể tích dung dịch không đổi. b/ Hoà tan 26,88 lít khí hiđro clorua HCl (đktc) vào 500ml nớc thành dung dịch axit HCl. Coi nh thể dung dịch không đổi. c/ Hoà tan 28,6g Na 2 CO 3 .10H 2 O vào một lợng nớc vừa đủ để thành 200ml dung dịch Na 2 CO 3 . Đáp số: a/ C M( NaOH ) = 2M b/ C M( HCl ) = 2,4M c/ C M (Na 2 CO 3 ) = 0,5M Loại : Bài toán pha trộn hai hay nhiều dung dịch. Khi pha trộn 2 hay nhiều dung dịch với nhau có thể xảy ra hay không xảy ra phản ứng hoá học giữa chất tan của các dung dịcuỳ h ban đầu. b/ Cách làm: Nguyên tắc chung để giải là theo phơng pháp đại số, lập hệ 2 phơng trình toán học (1 theo chất tan và 1 theo dung dịch) - Các b giải:ớc - **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG a / Đ ặ c đ i ể m b à i t o á n . - TH 1 : Khi trộn không xảy ra phản ứng hoá học(thờng gặp bài toán pha trộn các dung dịch chứa cùng loại hoá chất) 6 111 m 21Bài 1: ở 12 0 C có 1335g dung dịch CuSO 4 bão hoà. Đun nóng dung dịch lên đến 90 0 C. Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO 4 để đợc dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này. Biết ở 12 0 C, độ tan của CuSO 4 là 33,5 và ở 90 0 C là 80. Đáp số: Khối lợng CuSO 4 cần thêm vào dung dịch là 465g. Bài 2: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0 C. Tính khối lợng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C là 17,4g/100 g H 2 O. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 30,7g9 10Bài 1: ở 12 0 C có 1335g dung dịch CuSO 4 bão hoà. Đun nóng dung dịch lên đến 90 0 C. Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO 4 để đợc dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này. Biết ở 12 0 C, độ tan của CuSO 4 là 33,5 và ở 90 0 C là 80. Đáp số: Khối lợng CuSO 4 cần thêm vào dung dịch là 465g. Bài 2: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0 C. Tính khối lợng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C là 17,4g/100 g H 2 O. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 30,7g8 m 219 LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** + Bớc 3: Xác định khối lợng(m ddm ) hay thể tích(V ddm ) dung dịch mới. V ddm = ddm ddm D m 2 1 m m = 13 32 CC CC + Nếu không biết nồng độ % mà lại biết nồng độ mol/lit (C M ) thì áp dụng sơ đồ: ( Giả sử: C 1 < C 3 < C 2 ) 2 1 V V = 13 32 CC CC + Nếu không biết nồng độ % và nồng độ mol/lit mà lại biết khối lợng riêng (D) thì áp dụng sơ đồ: (Giả sử: D 1 < D 3 < D 2 ) và sự hao hụt thể tích do sự pha trộn các dd là không đáng kể. 2 1 V V = 13 32 DD DD Bài 14: Cần bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 . 5H 2 O hoà vào bao nhiêu gam dung dịch CuSO 4 4% để điều chế đ- ợc 500 gam dung dịch CuSO 4 8% 500 - 33,33 gam = 466,67 gam. **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG + Bớc 1: Xác định dung dịch sau trộn có chứa chất tan nào. + Bớc 2: Xác định lợng chất tan(m ct ) có trong dung dịch mới(ddm) m ddm = Tổng khối lợng( các dung dịch đem trộn ) + Nếu biết khối lợng riêng dung dịch mới(D ddm ) + Nếu không biết khối lợng riêng dung dịch mới: Phải giả sử sự hao hụt thể tích do sự pha trộn dung dịch là không đáng kể, để có. V ddm = Tổng thể tích các chất lỏng ban đầu đem trộn + Nếu pha trộn các dung dịch cùng loại chất tan, cùng loại nồng độ, có thể giải bằng quy tắc đờng chéo. (Giả sử: C 1 < C 3 < C 2 )và sự hao hụt thể tích do sự pha trộn các dd là không đáng kể. Bài 15: Giải Bằng phơng pháp thông thờng: Khối lợng CuSO 4 có trong 500g dung dịch bằng: gamm CuúO 40 100 8.500 4 == (1) Gọi x là khối lợng tinh thể CuSO 4 . 5 H 2 O cần lấy thì: (500 - x) là khối lợng dung dịch CuSO 4 4% cần lấy: Khối lợng CuSO 4 có trong tinh thể CuSO 4 . 5H 2 O bằng: 250 160. 4 x m CuSO = (2) Khối lợng CuSO 4 có trong tinh thể CuSO 4 4% là: 100 4).500( 4 x m CuSO = (3) Từ (1), (2) và (3) ta có: 40 100 4).500( 250 )160.( = + xx => 0,64x + 20 - 0,04x = 40. Giải ra ta đợc: X = 33,33g tinh thể Vậy khối lợng dung dịch CuSO 4 4% cần lấy là: 7 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** Gi¶i ra ta t×m ®ỵc: x = 33,33 gam. Bµi16: Trén 500gam dung dÞch NaOH 3% víi 300 gam dung dÞch NaOH 10% th× thu ®ỵc dung dÞch cã nång ®é bao nhiªu%. VËy dung dÞch thu ®ỵc cã nång ®é 5,625%. Bµi 18:Trén lÉn 100ml dung dÞch NaHSO 4 1M víi 100ml dung dÞch NaOH 2M ®ỵc dung dÞch A. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. b) C« c¹n dung dÞch A th× thu ®ỵc hçn hỵp nh÷ng chÊt nµo? TÝnh khèi lỵng cđa mçi chÊt. §¸p sè: b) Khèi lỵng c¸c chÊt sau khi c« c¹n. - Khèi lỵng mi Na 2 SO 4 lµ 14,2g Khèi lỵng NaOH(cßn d) lµ 4 g Bµi 19: Cần lấy bao nhiêu gam SO 3 và bao nhiêu gam dd H 2 SO 4 10% để tạo thành 100g dd H 2 SO 4 20%. Giải Khi cho SO 3 vào dd xảy ra phản ứng SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 80 g 98 g coi SO 3 là dd H 2 SO 4 có nồng độ: 98 100 122,5 80 x = % gọi m 1 và m 2 lần lượt là khối lượng của SO 3 và dd H 2 SO 4 ban đầu. **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG + Gi¶i theo ph¬ng ph¸p ®êng chÐo Gäi x lµ sè gam tinh thĨ CuSO 4 . 5 H 2 O cÇn lÊy vµ (500 - x) lµ sè gam dung dÞch cÇn lÊy ta cã s¬ ®å ®êng chÐo nh sau: x x −500 => 14 1 56 4 500 == − x x Bµi gi¶i: Ta cã s¬ ®å ®êng chÐo: => 3 10 300 500 − − = C C Gi¶i ra ta ®ỵc: C = 5,625% 8 69 4 - 8  4 8 64 - 8  3 10 - C%  10 C% C% - 3%  500: 300: LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** Ta coự 1 2 20 10 10 2 1 122,5 20 102,5 m C C m C C = = = * m 1 + m 2 =100 **.tửứ * vaứ ** giaỷi ra m 1 = 8,88gam. Bài 20: Khi trung hoà 100ml dung dịch của 2 axit H 2 SO 4 và HCl bằng dung dịch NaOH, rồi cô cạn thì thu đợc 13,2g muối khan. Biết rằng cứ trung hoà 10 ml dung dịch 2 axit này thì cần vừa đủ 40ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính nồng độ mol/l của mỗi axit trong dung dịch ban đầu. Đáp số: Nồng độ mol/l của axit H 2 SO 4 là 0,6M và của axit HCl là 0,8M Bài 21: Tính nồng độ mol/l của dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch NaOH biết rằng: Cứ 30ml dung dịch H 2 SO 4 đợc trung hoà hết bởi 20ml dung dịch NaOH và 10ml dung dịch KOH 2M. Ngợc lại: 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết bởi 20ml dung dịch H 2 SO 4 và 5ml dung dịch HCl 1M. Đáp số: Nồng độ mol/l của dd H 2 SO 4 là 0,7M và của dd NaOH là 1,1M. Bài 22: Hỏi phải lấy 2 dung dịch NaOH 15% và 27,5% mỗi dung dịch bao nhiêu gam trộn vào nhau để đợc 500ml dung dịch NaOH 21,5%, D = 1,23g/ml? Đáp số: Dung dịch NaOH 27,5% cần lấy là 319,8g và dung dịch NaOH 15% cần lấy là 295,2g p dng pp ng chộo B m 1 /m 2 =27,5-21,1/21,5-15 => m 1 = 6/6,5m 2 => m dd = m1+m2 Vậy nồng độ mol/l của dung dịch A là 0,5M và của dung dịch B là 0,1M **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG Bài 23: Trộn V 1 (l) dung dịch A(chứa 9,125g HCl) với V 2 (l) dung dịch B(chứa 5,475g HCl) đợc 2(l) dung dịch D. Coi thể tích dung dịch D = Tổng thể tích dung dịch A và dung dịch B. a.Tính nồng độ mol/lit của dung dịch D. b. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch A, dung dịch B (Biết hiệu nồng độ mol/lit của dung dịch A trừ nồng độ mol/lit dung dịch B là 0,4mol/l) Đáp số: a) C M(dd D) = 0,2M b) Đặt nồng độ mol/l của dung dịch A là x, dung dịch B là y ta có: x y = 0,4 (I) Vì thể tích: V dd D = V dd A + V dd B = x 25,0 + y 15,0 = 2 (II) Giải hệ phơng trình ta đợc: x = 0,5M, y = 0,1M 9 LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** ========================================================================== Chuyên đề 3: (tiếp ) Toán oxit axit H ớng giải: xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy ra. Đặt T = 2 CO NaOH n n - Nếu T 1 thì chỉ có phản ứng (2) và có thể d CO 2 . - Nếu T 2 thì chỉ có phản ứng ( 1 ) và có thể d NaOH. - Nếu 1 < T < 2 thì có cả 2 phản ứng (1) và (2) ở trên hoặc có thể viết nh sau: CO 2 + NaOH NaHCO 3 ( 1 ) / tính theo số mol của CO 2 . Và sau đó: NaOH d + NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O ( 2 ) / Hoặc dựa vào số mol CO 2 và số mol NaOH hoặc số mol Na 2 CO 3 và NaHCO 3 tạo thành sau phản ứng để lập các phơng trình toán học và giải. Đặt ẩn x,y lần lợt là số mol của Na 2 CO 3 và NaHCO 3 tạo thành sau phản ứng. H ớng giải : xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy ra: Đặt T = 2 2 )(OHCa CO n n - Nếu T 1 thì chỉ có phản ứng ( 1 ) và có thể d Ca(OH) 2 . - Nếu T 2 thì chỉ có phản ứng ( 2 ) và có thể d CO 2 . - Nếu 1 < T < 2 thì có cả 2 phản ứng (1) và (2) ở trên hoặc có thể viết nh sau: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O ( 1 ) tính theo số mol của Ca(OH) 2 . CO 2 d + H 2 O + CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 ( 2 ) ! Hoặc dựa vào số mol CO 2 và số mol Ca(OH) 2 hoặc số mol CaCO 3 tạo thành sau phản ứng để lập các phơng trình toán học và giải. Đặt ẩn x, y lần lợt là số mol của CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 tạo thành sau phản ứng. Bài 8: Đốt cháy 12g C và cho toàn bộ khí CO 2 tạo ra tác dụng với một dung dịch NaOH 0,5M. Với thể tích nào của dung dịch NaOH 0,5M thì xảy ra các trờng hợp sau: a/ Chỉ thu đợc muối NaHCO 3 (không d CO 2 )? b/ Chỉ thu đợc muối Na 2 CO 3 (không d NaOH)? c/ Thu đợc cả 2 muối với nồng độ mol của NaHCO 3 bằng 1,5 lần nồng độ mol của Na 2 CO 3 ? Trong trờng hợp này phải tiếp tục thêm bao nhiêu lit dung dịch NaOH 0,5M nữa để đợc 2 muối có cùng nồng độ mol. Đáp số: a/ n NaOH = n CO 2 = 1mol > V dd NaOH 0,5M = 2 lit. b/ n NaOH = 2n CO 2 = 2mol > V dd NaOH 0,5M = 4 lit. c/ Đặt a, b lần lợt là số mol của muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 . Theo PTHH ta có: n CO 2 = a + b = 1mol (I) Vì nồng độ mol NaHCO 3 bằng 1,5 lần nồng độ mol Na 2 CO 3 nên. V a = 1,5 V b > a = 1,5b (II) Giải hệ phơng trình (I, II) ta đợc: a = 0,6 mol, b = 0,4 mol n NaOH = a + 2b = 0,6 + 2 x 0,4 = 1,4 mol > V dd NaOH 0,5M = 2,8 lit. Gọi x là số mol NaOH cần thêm và khi đó chỉ xảy ra phản ứng. NaHCO 3 + NaOH > Na 2 CO 3 + H 2 O x(mol) x(mol) x(mol) n NaHCO 3 (còn lại) = (0,6 x) mol n Na 2 CO 3 (sau cùng) = (0,4 + x) mol Vì bài cho nồng độ mol 2 muối bằng nhau nên số mol 2 muối phải bằng nhau. (0,6 x) = (0,4 + x) > x = 0,1 mol NaOH **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG 10 [...]... DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** Mg + 2H+ H2 (1)  → Mg 2+ + 2M + 6H+  (2) → 2M 3+ + 3H2 +d , Cl- , 2- , Mg 2+, M 3+ Trong dd D cã c¸c Ion: H SO4 Trung hoµ dd D b»ng Ba(OH)2 H+ + OH(3)  → H2O 2+ 2Ba + SO4 BaSO4 (4)  → Theo bµi ra ta cã: Sè mol OH- = 2 sè mol Ba(OH)2 = 0,05 1 2 = 0,1 mol Sè mol Ba 2+ = sè mol Ba(OH)2 = 0,05 mol b/ Sè mol H+... S¶n phÈm ph¶i cã chÊt: + KÕt tđa + Hc bay h¬i + Hc chÊt ®iƯn li u H2O VÝ dơ: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Ph¶n øng x¶y ra theo quy lt: Mi A + H2O > Hi®roxit (r) + Axit Axit + Mi B > Mi míi + Axit míi VÝ dơ: FeCl3 ph¶n øng víi dung dÞch Na2CO3 2FeCl3 + 6H2O -> 2Fe(OH)3 + 6HCl 6HCl + 3Na2CO3 -> 6NaCl + 3CO2 + 3H2O PT tỉng hỵp: 2FeCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 -> 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl C«ng thøc 3:...  + 3NaCl + 2H2O → NaAlO2 vµ 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 > Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O Bµi tËp: Cho tõ tõ dung dÞch NaOH (hc KOH) hay Ba(OH)2 (hc Ca(OH)2) vµo dung dÞch Al2(SO4)3 th× cã c¸c PTHH sau 6NaOH + Al2(SO4)3  → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 ( 1 ) NaOH d + Al(OH)3  → NaAlO2 + 2H2O ( 2 ) 8NaOH + Al2(SO4)3  2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O ( 3 ) → Vµ: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  3BaSO4 ( 1 ) → 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 d + 2Al(OH)3... dÞch NaOH (hc KOH) hay Ba(OH)2 (hc Ca(OH)2) th× cã PTHH nµo x¶y ra? Al2(SO4)3 + 8NaOH  2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O (3 )/ → Al2(SO4)3 + 4Ba(OH)2  → Ba(AlO2)2 + 3BaSO4 + 4H2O (3 )// Mét sè ph¶n øng ®Ỉc biƯt: NaHSO4 (dd) + NaAlO2 + H2O  → Al(OH)3 + Na2SO4 NaAlO2 + HCl + H2O  → Al(OH)3 + NaCl NaAlO2 + CO2 + H2O  → Al(OH)3 + NaHCO3 Bµi tËp ¸p dơng: Bµi 1: Hoµ tan hoµn toµn 17,2g hçn hỵp gåm kim lo¹i... 3NaOH + AlCl3  3NaCl ( 1 ) → Al(OH)3 + NaOH d + Al(OH)3  → NaAlO2 + 2H2O ( 2 ) 4NaOH + AlCl3  + 3NaCl + 2H2O ( 3 ) → NaAlO2 vµ: 3Ba(OH)2 + 2AlCl3  → 2Al(OH)3 + 3BaCl2 ( 1 ) Ba(OH)2 d + 2Al(OH)3  → Ba(AlO2)2 + 4H2O ( 2 ) 4Ba(OH)2 + 2AlCl3  → Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O ( 3 ) Ngỵc l¹i: Cho tõ tõ dung dÞch AlCl3 vµo dung dÞch NaOH (hc KOH) hay Ba(OH)2 (hc Ca(OH)2) chØ cã PTHH sau: AlCl3 + 4NaOH... + ROH -> RX + H2O 0,86 – 2(x + y) 0,86 – 2(x + y) mol MgX2 + 2ROH > Mg(OH)2 + 2RX x 2x x mol ZnX2 + 2ROH > Zn(OH)2 + 2RX y 2y y mol Ta cã nROH ®· ph¶n øng = 0,86 – 2(x + y) + 2x + 2y = 0,86 mol VËy nROH d = 0,96 – 0,86 = 0,1mol TiÕp tơc cã ph¶n øng x¶y ra: Zn(OH)2 + 2ROH > R2ZnO2 + 2H2O b®: y 0,1 mol Pø: y1 2y1 mol cßn: y – y1 0,1 – 2y1 mol ( §iỊu kiƯn: y ≥ y1) Ph¶n øng t¹o kÕt tđa Ba(OH)2 +. .. Mg, Fe Tõ (1), (2), (3) ⇒ x + y + z = 0,045 mol (*) 65x + 24y + 56z = 1,97 gam (**) PhÇn 1 cho t¸c dơng NaOH ( võa ®đ) ZnCl2 + 2NaOH  Zn(OH)2↓ + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2↓ + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2↓ + 2NaCl nNaOH = 0,3.0,06 = 0,018mol Nung kÕt tđa cã c¸c ph¶n øng sau: 0 t Zn(OH)2 → ZnO + H2O x x 5 5 0 t Mg(OH)2 → MgO + H2O y y 5 5 0 t 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O (4) (5) (6) (7) (8)... **************************************************************************** FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl Tr¾ng h¬i xanh + NÕu cã chÊt kÕt tđa n©u ®á lµ FeCl3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl (N©u ®á) + NÕu cã chÊt kÕt tđa tr¾ng kh«ng tan lµ MgSO4 MgSO4 + NaOH  NO2SO4 + Mg(OH)2 tr¾ng + NÕu cã chÊt kÕt tđa tr¾ng t¹o thµnh sau ®ã tan trong dung dÞch NaOH d lµ Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH  3 Na2SO4 + 2Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 2, ( 4,5 ®) a, Al... 0,04 V (*) C¸c PTHH x¶y ra: H+ + OH-  → H2O (1) 2+ + Mg OH-  → Mg(OH)2 (2) 3+ + Al 3OH  (3) → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH  (4) → AlO2 + 2H2O Trêng hỵp 1: §Ĩ cã kÕt tđa lín nhÊt th× chØ cã c¸c ph¶n øng (1,2,3 ) VËy tỉng sè mol OH- ®· dïng lµ: 0,11 + 0,06 x 2 + 0,09 x 3 = 0,5 mol (**) Tõ (*) vµ (**) ta cã ThĨ tÝch dd cÇn dïng lµ: V = 0,5 : 0,04 = 12,5 (lit) mKÕt tđa = 0,06 x 58 + 0,09 x 78 = 10,5 g Trêng... M2CO3 + 2HCl  → 2MCl + CO2 + H2O (1) M2SO3 + 2HCl  → 2MCl + SO2 + H2O (2) Toµn bé khÝ CO2 vµ SO2 hÊp thơ mét lỵng tèi thiĨu KOH → s¶n phÈm lµ mi axit CO2 + KOH  → KHCO3 (3) SO2 + KOH  → KHSO3 (4) Tõ (1), (2), (3) vµ (4) 500.3 suy ra: n 2 mi = n 2 khÝ = nKOH = = 1,5 (mol) 1000 174 → M 2 mi = = 116 (g/mol) → 2M + 60 < M < 2M + 80 1,5 → 18 < M < 28, v× M lµ kim lo¹i kiỊm, vËy M = 23 lµ Na 106 + 126 . + 2H + Mg 2+ + H 2 (1) 2M + 6H + 2M 3+ + 3H 2 (2) Trong dd D có các Ion: H + d , Cl - , SO 4 2- , Mg 2+ , M 3+ . Trung hoà dd D bằng Ba(OH) 2 . H + + OH - H 2 O (3) Ba 2+. mol (*) 65x + 24y + 56z = 1,97 gam (**) Phần 1 cho tác dụng NaOH ( vừa đủ) ZnCl 2 + 2NaOH Zn(OH) 2 + 2NaCl (4). MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl (5) FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl (6) n NaOH . đầu. Từ (7), ( 8), (9), ta có: 81. 5 x + 40. 5 y + 160. 10 z = 0,562 gam. x + y + z = 0,045 (*) Ta có hệ: 65x + 24y + 56z = 1,97 (**) 81. 5 x + 8y + 16z = 0,562 (***) Giải ra ta đợc: x =