luyện đề hoá số 13

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. PHN CHUNG CHO TT C CÁC THÍ SINH (40 câu, t câu 1 đn câu 40) Câu 1: Ion R 3+ có cu hình electron phân lp ngoài cùng là 3d 5 . V trí ca R trong bng tun hoàn là: A. Chu kì 4, nhóm VIIB. B. Chu kì 3 nhóm VIIIB. C. Chu kì 4 nhóm VIIIB. D. Chu kì 4, nhóm IIB. Câu 2: t cháy hoàn toàn a gam hn hp X gm propan, but-2-en, axetilen thu đc 47,96 gam CO 2 và 21,42 gam H 2 O. Giá tr ca a là A. 15,46 gam. B. 12,46 gam. C. 14,27 gam. D. 20,15 gam. Câu 3: Mnh đ nào di đây không đúng? A. Anilin du ng đê sa n xuâ t phm nhum, dc phm, polime. B. Phn ng th Cl 2 ca toluen trong điu kin chiu sáng xy ra d hn so vi metan. C. Phn ng th trên nhân thm ca benzen và toluen cn có Fe làm cht xúc tác. D. Anilin là cht lng ít tan trong nc lnh, tan nhiu trong nc nóng. Câu 4: Cho 8,96 lít hn hp SO 2 và NO 2 (đktc) hp th vào mt lng dung dch NaOH va đ to thành các mui trung hòa, sau đó đem cô cn dung dch thu đc 40,6 gam mui khan. % th tích mi khí trong hn hp ban đu là: A. 25% SO 2 và 75% NO 2. B. 50% SO 2 và 50% NO 2 . C. 75% SO 2 và 25% NO 2. D. 30% SO 2 và 70% NO 2. Câu 5: Cho các hoá cht: Cu, C, S, Na 2 SO 3 , FeS 2 , O 2 , H 2 SO 4 đc. Cho tng cp cht phn ng vi nhau trong điu kin thích hp thì s cp cht có phn ng to ra khí SO 2 là A. 6. B. 7. C. 9. D. 8. Câu 6: Hn hp khí X gm H 2 và hiđrocacbon A có t khi hi so vi metan là 0,5. un nóng X vi xúc tác Ni ti phn ng hoàn toàn thì thu đc hn hp khí Y có t khi hi so vi O 2 là 0,5. Công thc phân t ca A có th là: A. C 2 H 2 , C 4 H 2. B. C 2 H 4 , C 3 H 2. C. C 2 H 2 , C 4 H 4. D. C 3 H 4 , C 4 H 2. Câu 7: t cháy 5,8 gam cht hu c M thu đc 2,65 gam Na 2 CO 3 , 2,25 gam H 2 O và 12,1 gam CO 2 . Công thc phân t ca M là A. C 6 H 5 ONa. B. C 7 H 7 ONa . C. C 8 H 9 ONa . D. C 9 H 11 ON. Câu 8: Cho s đ phn ng sau: Etylclorua    0 ,tNaOH X    0 ,tCuO Y     02 2 ,/ tMnO Z    NaOH G Trong dãy trên, cht có nhit đ sôi cao nht là A. cht X. B. cht Y. C. cht Z. D. cht G. Câu 9: Cho 1,32 gam (NH 4 ) 2 SO 4 tác dng vi dung dch NaOH d, đun nóng thu đc mt sn phm khí. Hp th hoàn toàn lng khí trên vào dung dch cha 3,92 gam H 3 PO 4 . Mui thu đc là A. NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4. B. (NH 4 ) 3 PO 4. C. NH 4 H 2 PO 4. D. NH 4 H 2 PO 4 và H 3 PO 4. Câu 10: Cho các cht: amoniac (1); anilin (2); p-nitroanilin (3); p-metylanilin (4); metylamin (5); đimetylamin (6). Th t tng dn lc baz ca các cht là: A. (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6). B. (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6). C. (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6). D. (3) < (1) < (4) < (2) < (5) < (6). Câu 11: t cháy hoàn toàn mt loi t nilon – 6,6 bng lng oxi va đ thu đc hn hp khí và hi gm CO 2 , H 2 O và N 2 , trong đó CO 2 chim 50% v th tích. T l mol mi loi monome trong loi t đã cho là A. 1 1 B. 1 2 C. 1 3 D. 1 4 Câu 12: Thc hin các thí nghim sau:  S 13 Giáo viên: V KHC NGC ây là đ thi t luyn s 13 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc ).  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii mt s câu trong đ thi s 13. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - (1). Sc khí C 2 H 4 vào dung dch KMnO 4 . (2). Sc CO 2 d vào dung dch Na[Al(OH)] 4 . (3). Chiu sáng vào hn hp khí (CH 4 và Cl 2 ). (4). Sc khí H 2 S vào dung dch FeCl 3 . (5). Sc khí NH 3 vào dung dch AlCl 3 . (6). Sc khí SO 2 vào dung dch H 2 S. S thí nghim có phn ng oxi hoá- kh xy ra là: A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 13: Loi phn ng nào sau đây không xy ra trong quá trình luyn gang? A. Phn ng to x. B. Phn ng oxi hoá Mn, Si, P, S. C. Phn ng kh oxit st thành st. D. Phn ng to cht kh. Câu 14: un nóng hn hp ru gm CH 3 OH và các đng phân ca C 3 H 7 OH có mt H 2 SO 4 đm đc, nóng có th thu đc s sn phm hu c ti đa là A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. Câu 15: Nhit phân 12,25 gam KClO 3 thu đc 0,672 lít khí (đktc) và hn hp cht rn A. Hòa tan hoàn toàn A trong nc ri cho tác dng t t vi dung dch AgNO 3 d, thu đc 4,305 gam kt ta. Phn trm khi lng KClO 4 trong A là A. 36,8%. B. 19,8%. C. 43,4%. D. 56,6%. Câu 16: Quy tc Maccopnhicop áp dng cho phn ng ca: A. Anken bt đi và tác nhân đi xng. B. Anken đi xng và tác nhân bt đi. C. Hiđrocacbon không no bt đi và tác nhân đi xng. D. Hiđrocacbon không no đi xng và tác nhân bt đi. Câu 17: Cho m gam Fe tác dng ht vi dung dch cha y mol CuSO 4 và z mol H 2 SO 4 loãng, sau phn ng hoàn toàn thu đc khí H 2 , m gam Cu và dung dch ch cha mt cht tan duy nht. Mi quan h gia y và z là: A. y = 7z. B. y = 5z. C. y = z. D. y = 3z. Câu 18: Mt axít hu c mch thng có công thc (C 3 H 5 O 2 ) n . Tên gi ca axit đó là: A. Axit ađipic. B. Axit acrylic. C. Axit xitric. D. Axit oxalic. Câu 19: Cht hu c A có 1 nhóm chc amino, 1 nhóm chc este. Hàm lng nit trong A là 15,73%. Xà phòng hóa m gam cht A, phn hi ancol thoát ra cho đi qua CuO nung nóng thu đc anđehit B. Cho B thc hin phn ng tráng gng thy có 16,2 gam Ag kt ta. Giá tr ca m là A. 7,725 gam. B. 3,3375 gam. C. 6,675 gam. D. 5,625 gam. Câu 20: Cho các cht: O 2 , O 3 , CO, CO 2 , SO 2 , NH 3 , NH 4 Cl, HCOONH 3 CH 3 , CH 3 NH 2 . S cht có liên kt cho - nhn trong công thc cu to là A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. Câu 21: Mt hn hp X gm mt axit no đn chc và mt axit hu c không no, đn chc cha mt liên kt đôi C=C. Cho 16,8 gam hn hp X tác dng vi NaOH va đ thu đc 22,3 gam hn hp mui. Mt khác, đem đt cháy hoàn toàn 16,8 gam hn hp X thu đc 14,56 lít CO 2 (đktc). S mol ca mi axit trong 16,8 gam hn hp X là: A. 0,125 mol và 0,125 mol. B. 0,1 mol và 0,15 mol. C. 0,075 mol và 0,175 mol. D. 0,2 mol và 0,05 mol. Câu 22: Trong phòng thí nghim, ngi ta có th điu ch Cl 2 t phn ng: o t 2 2 2 2 MnO + 4HCl Cl + MnCl + 2H O Tuy nhiên, Cl 2 sinh ra thng b ln hi nc và HCl.  thu đc Cl 2 tinh khit, ngi ta cho hn hp khí thu đc ln lt đi qua 2 bình hóa cht B 1 và B 2 . Hai hóa cht trong B 1 và B 2 ln lt là: A. NaOH và H 2 SO 4 đc. B. H 2 O và H 2 SO 4 đc. C. H 2 SO 4 đc và NaOH. D. Na 2 CO 3 và NaOH khan. Câu 23: t cháy hoàn toàn hp cht A (cha các nguyên t C, H, O, N) thu đc hn hp B gm CO 2 , hi H 2 O và N 2 có t khi hi so vi H 2 là 13,75. Cho B qua bình I đng P 2 O 5 d và bình II đng KOH rn d thì thy t l tng khi lng ca bình II so vi bình I là 1,3968. S mol O 2 cn dùng bng mt na tng s mol CO 2 và H 2 O. Bit A anilin M < M . Công thc phân t ca A là A. C 2 H 7 O 2 N. B. C 3 H 7 O 2 N. C. C 3 H 7 O 2 N 2. D. C 2 H 5 O 2 N. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Câu 24: Cho 21,6 gam hn hp gm ru etylic, axit fomic và etylenglicol tác dng vi Na kim loi d thu đc 0,3 mol khí H 2 thoát ra. Khi lng ca etylenglicol trong hn hp là: A. 12,4 gam. B. 6,2 gam. C. 15,4 gam. D. 9,2 gam. Câu 25: Cho V lít dung dch NaOH 2M vào dung dch cha 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 , 0,05 mol HCl và 0,025 mol H 2 SO 4 đn khi phn ng hoàn toàn, thu đc 7,8 gam kt ta. Giá tr ln nht ca V đ thu đc lng kt ta trên là : A. 0,3. B. 0,6. C. 0,2. D. 0,4. Câu 26: Cho dòng đin mt chiu cng đ 5A đi qua 2 lít dung dch cha Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong 32 phút 10 giây thì tt c các kim loi đc gii phóng ht  catot và khi lng catot tng 4,72 gam. Nng đ ca dung dch Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trc khi đin phân ln lt là: A. 0,02M và 0,01M. B. 0,01M và 0,02M. C. 0,02M và 0,03M. D. 0,03M và 0,02M. Câu 27: Thy phân dung dch cha 34,2 gam mantoz mt thi gian. Ly toàn b sn phm thu đc sau phn ng thy phân cho tác dng vi lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 , sau phn ng hoàn toàn thu đc 31,32 gam Ag. Hiu sut ca phn ng thy phân mantoz là A. 45%. B. 50%. C. 25%. D. 55%. Câu 28: Dãy gm các kim loi có cu trúc mng tinh th lp phng tâm khi là: A. Na, K, Ba, Cr. B. Ca, Sr, Ba, Sn. C. Mg, Ca, Ba, Pb. D. Na, K, Mg, Zn. Câu 29: Dãy gm các cht nào sau đây đu có tính lng tính: A. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2, ZnO. B. ZnCl 2 , AlCl 3, NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH. C. H 2 O, Zn(OH) 2 , HOOC-COONa, H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3. D. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2. Câu 30: Cho 0,92 gam hn hp gm axetilen và anđehit axetic phn ng hoàn toàn vi dung dch AgNO 3 /NH 3 thu đc 5,64 gam hn hp rn. Thành phn % các cht trong hn hp ln lt là: A. 28,74% và 71,26%. B. 28,71% và 71,29%. C. 28,26% và 71,74%. D. 26,28% và 73,72%. Câu 31: Cho mt lung CO đi qua ng s đng 0,04 mol hn hp A gm FeO và Fe 2 O 3 nung nóng. Sau khi kt thúc thí nghim thu đc B gm 4 cht nng 4,784 gam. Khí đi ra khi ng s cho hp th vào dung dch Ba(OH) 2 d thì thu đc 9,062 gam kt ta. Phn trm khi lng Fe 2 O 3 trong hn hp A là A. 86,96%. B. 16,04%. C. 28,99%. D. 71,01%. Câu 32: Cho A là dung dch NaOH C%. Ly 36 gam dung dch A trn vi 400 ml dung dch AlCl 3 0,1M thì lng kt ta bng khi ly 148 gam dung dch A trn vi 400 ml dung dch AlCl 3 0,1M. Giá tr ca C là A. 3,6. B. 4,0. C. 4,2. D. 4,4. Câu 33: Nung hoàn toàn 10 gam mt loi thép trong O 2 thu đc 0,308 gam khí CO 2 . Thành phn % v khi lng ca C trong loi thép đã cho là A. 3,08%. B. 0,84%. C. 8,4%. D. 0,07%. Câu 34: Hòa tan hoàn toàn hn hp gm 0,27 gam bt nhôm và 2,04 gam bt Al 2 O 3 trong dung dch NaOH d thu đc dung dch X. Cho CO 2 d tác dng vi X thu đc kt ta Y. Nung Y trong không khí đ khi lng không đi thu đc cht rn Z. Bit các phn ng xy ra hoàn toàn. Khi lng ca Z là A. 2,04 gam. B. 2,31 gam. C. 2,55 gam. D. 3,06 gam. Câu 35: Cho 2 gam hn hp A (Mg, Al, Fe, Zn) tác dng vi HCl d gii phóng 0,1 gam khí. Mt khác, cng 2 gam A tác dng vi Cl 2 d thu đc 5,763 gam hn hp mui. T l % khi lng ca Fe trong A là: A. 22,4 %. B. 19,2 %. C. 16,8 %. D. 14 %. Câu 36: Cht X có CTPT là C 4 H 8 O 3 . X tác dng vi NaHCO 3 và mui thu đc tác dng vi Na gii phóng H 2 . Hi ca X không tác dng vi CuO nung nóng. Vy CTCT ca X là A. CH 3 -C(CH 3 )(OH)-COOH. B. HO-CH 2 -CH 2 - CH 2 -COOH. C. HO-CH 2 -CO-CH 2 -CH 2 -OH. D. HO-CH 2 -CH 2 -COOCH 3 . Câu 37: Mt loi khoai cha 30% tinh bt. Ngi ta dùng loi khoai đó đ điu ch ancol etylic bng phng pháp lên men ru. Bit hiu sut chung ca quá trình đt 80%. Khi lng khoai cn dùng đ điu ch đc 100 lít ancol etylic 40 0 ( 25 C H OH d = 0,8 gam/ml ) là Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - A. 191,58 kg. B. 234,78 kg. C. 186,75 kg. D. 245,56 kg. Câu 38: Hn hp A gm 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol cht hu c X ch cha 3 loi nguyên t là C, H, O.  đt cháy hoàn toàn hn hp A cn 21,28 lít O 2 (đktc), sau phn ng thu đc 35,2 gam CO 2 và 19,8 gam H 2 O. Công thc phân t ca X là A. C 3 H 8 O 3. B. C 3 H 8 O 2. C. C 3 H 6 O 2 . D. C 2 H 6 O 2. Câu 39: Cho t t 150 ml dung dch HCl 1M vào 500 ml dung dch X gm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 thì thu đc 1,008 lít khí (đktc) và dung dch Y. Cho dung dch Y tác dng vi dung dch Ba(OH) 2 d thì thu đc 29,55 gam kt ta. Nng đ mol ca Na 2 CO 3 và NaHCO 3 trong dung dch X ln lt là: A. 0,21M và 0,18M. B. 0,2M và 0,4M. C. 0,21M và 0,32M. D. 0,8M và 0,26M. Câu 40: Xà phòng hóa cht hu c X đn chc đc mui Y và ancol Z. t cháy hoàn toàn 4,8 gam Z cn 5,04 lít O 2 (đktc) thu đc lng CO 2 sinh ra nhiu hn lng nc là 1,2 gam. Nung mui Y vi vôi tôi xút thu đc khí T có t khi hi đi vi H 2 là 8. Công thc cu to ca X là: A. C 2 H 5 COOCH 3. B. CH 3 COOCH 3. C. HCOOCH 3. D. CH 3 COOC 2 H 5. II. PHN RIÊNG Thí sinh ch đc làm mt trong hai phn (phn A hoc B) A. Theo chng trình Chun (10 câu, t câu 41 đn câu 50) Câu 41: Cho hn hp Al, Fe tác dng vi hn hp dung dch cha AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 thu đc dung dch B và cht rn E gm 3 kim loi. Các kim loi trong E là: A. Al, Fe, Cu. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Cu, Ag. D. Al, Fe, Ag. Câu 42: Cho giá tr th đin cc chun E 0 (V) ca các cp oxi hóa - kh: Mg 2+ /Mg; Zn 2+ /Zn; Pb 2+ /Pb, Cu 2+ /Cu ln lt là: - 2,37; -0,76; -0,13; +0,34. Cp oxi hóa - kh to nên pin đin hóa có sut đin đng chun nh nht là ca các kim loi: A. Zn và Pb. B. Pb và Cu. C. Zn và Cu. D. Mg và Cu. Câu 43: Cho các polime sau: t nilon-6,6; poli(vinyl clorua); thy tinh plexiglas; teflon; nha novolac; t visco, t nitron, cao su buna. S polime đc điu ch bng phn ng trùng hp là A. 5. B. 6. C. 7. D. 4. Câu 44: un nóng alanin thu đc mt s peptit trong đó có peptit A có phn trm khi lng nit là 18,54% A có phân t khi bng A. 231. B. 160. C. 373. D. 302. Câu 45: Cho hai thanh kim loi R (hóa tr II) có cùng khi lng. Nhúng thanh th nht vào dung dch Cu(NO 3 ) 2 và thanh th hai vào dung dch Pb(NO 3 ) 2 . Sau mt thi gian khi s mol hai mui bng nhau, ly hai thanh kim loi đó ra khi dung dch thy khi lng thanh th nht gim 0,2% còn khi lng thanh th hai tng 28,4%. Nguyên t R là A. Mg. B. Cu. C. Fe. D. Zn. Câu 46: t cháy hoàn toàn V lít hn hp khí (đktc) gm hai hiđrocacbon thuc cùng dãy đng đng có khi lng phân t hn kém nhau 28 đvC, thu đc 2 2 CO HO n 10 n 13  . Công thc phân t ca hai hiđrocacbon ln lt là: A. CH 4 và C 3 H 8. B. C 2 H 6 và C 4 H 10. C. C 3 H 8 và C 5 H 12. D. C 4 H 10 và C 6 H 14. Câu 47: Hòa tan ht m gam hn hp X gm Cu và 2 oxit st cn va đ 500ml dung dch HCl 1,2M. Cô cn dung dch sau phn ng thu đc 38,74 gam hn hp hai mui khan. Giá tr ca m là A. 22,24. B. 20,72. C. 23,36. D. 27,04. Câu 48: Cho 100 gam dung dch 23% ca mt axit đn chc (dung dch A). Thêm 30 gam mt axit đng đng liên tip vào dung dch A ta đc dung dch B. Trung hòa 1/10 dung dch B bng 500 ml dung dch NaOH 0,2M (va đ) ta đc dung dch C. Công thc phân t ca các axit là: A. HCOOH và CH 3 COOH. B. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH. C. C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH. D. C 2 H 3 COOH và C 3 H 5 COOH. Câu 49: Dãy gm các cht có th điu ch trc tip (bng mt phn ng duy nht) anđehit axetic là: A. CH 3 COOH, C 2 H 2 , C 2 H 4. B. C 2 H 5 OH, C 2 H 4 , C 2 H 2. C. C 2 H 5 OH, HCOOC 2 H 3 , CH 3 COOCH 3. D. HCOOC 2 H 3 , C 2 H 4 , CH 3 COOH. Câu 50: Có th dùng H 2 SO 4 đc làm khô đc các khí: A. O 2 , H 2 , SO 3 , Cl 2 , NO. B. O 2 , H 2 , NO 2 , H 2 S, Cl 2. C. N 2 , H 2 , SO 2 ,CO 2 , Cl 2. D. Cl 2 , SO 2 , CO 2 , NO 2 , H 2 S. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - B. Theo chng trình Nâng cao (10 câu, t câu 51 đn câu 60) Câu 51: Cho các cp oxi hóa – kh: Fe 2+ /Fe, Mg 2+ /Mg, Cu 2+ /Cu và Ag + /Ag. S pin đin hóa có th lp đc t các cp oxi hóa – kh trên là A. 5. B. 6. C. 7. D. 4. Câu 52: Du m và polime có chung tính cht nào di đây: A. u đc to thành t các mt xích monome ging hoc khác nhau. B. u có ngun gc t nhiên. C. u có nhit đ sôi và nhit đ nóng chy không xác đnh. D. u có khi lng phân t rt ln. Câu 53: Ancol X, anđehit Y, axit cacboxylic Z có cùng s nguyên t H trong phân t và đu no, đn chc, mch h. t hoàn toàn hn hp 3 cht trên (có s mol bng nhau) thu đc t l mol gia CO 2 và H 2 O là 11:12. Công thc phân t ca X, Y, Z là: A. CH 4 O, C 2 H 4 O, C 2 H 4 O 2. B. C 4 H 10 O, C 5 H 10 O, C 5 H 10 O 2. C. C 2 H 6 O, C 3 H 6 O, C 3 H 6 O 2. D. C 3 H 8 O, C 4 H 8 O, C 4 H 8 O 2. Câu 54: Dãy gm các kim loi đu tác dng đc vi dung dch FeCl 3 là: A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al. B. Au, Cu, Al, Mg, Zn. C. Fe, Zn, Cu, Al, Mg. D. Cu, Ag, Au, Mg, Fe. Câu 55: Cho 4,48 lít hn hp X (đktc) gm hai hiđrocacbon mch h tác dng va đ vi 700 ml dung dch Br 2 0,5M. Sau khi toàn b lng khí b hp th ht thì khi lng bình tng thêm 5,3 gam. Công thc phân t ca hai hiđrocacbon là: A. C 2 H 2 và C 2 H 4. B. C 2 H 2 và C 3 H 8. C. C 3 H 4 và C 4 H 8. D. C 2 H 2 và C 4 H 6. Câu 56:  xác đnh đ cn ngi ta cho 20,2 gam mt dung dch ru etylic tác dng vi Na d thu đc 5,6 lít khí H 2 (đktc). Bit 2 HO d 1 gam ml và 25 C H OH d = 0,8 gam/ml .  cn ca dung dch ru đã cho là: A. 92,5 0 . B. 92,7 0 . C. 95 0 . D. 92 0 . Câu 57: Khi nhit phân hoàn toàn 100 gam mi cht sau: KClO 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 , KNO 3 và AgNO 3 . Cht to ra lng O 2 ít nht là A. KMnO 4. B. KNO 3. C. AgNO 3. D. KClO 3. Câu 58: Trn 0,5 lít dung dch Na 2 CrO 4 0,5M vi 1 lít dung dch BaCl 2 0,3M đc kt ta X và dung dch Y. Khi lng mui có trong dung dch Y là A. 39,65 gam. B. 75,9 gam. C. 63,25 gam. D. 52 gam. Câu 59: Có 5 dung dch sau: Ba(OH) 2 , FeCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4 , FeCl 3 . Khi sc khí H 2 S qua 5 dung dch trên thì s trng hp có phn ng sinh kt ta là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 60: Hn hp X gm các peptit có khi lng phân t bng nhau. Khi thy phân hoàn toàn 50,75 gam hn hp X thu đc 22,25 gam alanin và 37,5 gam glixin. S cht ti đa có mt trong X là A. 3. B. 6. C. 9. D. 2. Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . C. 1 3 D. 1 4 Câu 12: Thc hin các thí nghim sau:  S 13 Giáo viên: V KHC NGC ây là đ thi t luyn s 13 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc ).  s dng hiu. so sánh vi đáp án và hng dn gii mt s câu trong đ thi s 13. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài. có phn ng oxi hoá- kh xy ra là: A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 13: Loi phn ng nào sau đây không xy ra trong quá trình luyn gang? A. Phn ng to x. B. Phn ng oxi hoá Mn, Si, P, S.